高中化学 3.3.3 溶液中离子浓度大小比较课件新人教版选修4

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选修4专题：溶液中离子浓度大小的判断

NaHCO3溶液中 :
n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HCO3－)＋2 n (CO32－)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
2、物料守恒（原子守恒）规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（1 L）根据Na元素和C元素守恒来理解含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3
c(Na+)0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）
n（Na+）= n（ HCO3－） + n（ CO32－）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3－） + c（ CO32－）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L
【现学现用】
写出CH3COONa 、NaHCO3 溶液中的质子守恒式：
CH3COONa溶液中：
n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH－) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH－) NaHCO3溶液中： n (H+) + n (H2CO3) — n（ CO32－）= n (OH－) c (H+) + c (H2CO3) — c（ CO32－）= c (OH－)
H+>HSO3—>SO32—>OH— 弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH例：在0.1 mol/L的NH3· 2O溶液中，NH3· 2O、 H H NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是： C(NH3· 2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) H

高中化学第3章第2节小专题大智慧溶液中离子浓度大小的比较课件鲁科版选修4

在CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，含有Na＋、 CH3COO－、H＋、OH－等带电离子和CH3COOH分子，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由于同浓度时CH3COOH电离大于CH3COONa水解，为了使pH＝7，故c(CH3COONa)>c(CH3COOH)，即c (Na＋)>c(CH3COOH)；再因为单一CH3COONa溶液水解产生的c(OH－)>1×10－7 mol·L－1，为使pH＝7中和
小专题
大智慧
溶液中离子浓度大小的比较
专题讲坛专题专练
1．大小比较的常用方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4 的溶液中：[H＋]＞[H2PO]＞[HPO]＞[PO]。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＞ [CO] ＞ [OH－] ＞ [HCO] ＞ [H＋]。
此外：[HCN]＞[Na＋]＝0.1 mol·L－1。
2．常用等量关系 (1)电荷守恒： ①电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，此为电荷守恒规律。 ②电荷守恒式的书写：a.找全溶液中的离子。 b.将阴、阳离子各放在“＝”的两边，并用“＋”连结。 ③离子浓度前的系数就是该离子所带电荷数。如 Na2CO3 溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO23－]＋ [HCO－ 3 ]＋[OH－]。
(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水
解程度的相对大小综合分析。
①电离程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH、
CH3COOH和CH3COO－、HSO

高中化学必备知识点：3.3.4溶液中离子浓度的大小比较

语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章，还有不少名家名篇。

如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落，对提高学生的水平会大有裨益。

现在，不少语文教师在分析课文时，把文章解体的支离破碎，总在文章的技巧方面下功夫。

结果教师费劲，学生头疼。

分析完之后，学生收效甚微，没过几天便忘的一干二净。

造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。

常言道“书读百遍，其义自见”，如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文，或细读、默读、跳读，或听读、范读、轮读、分角色朗读，学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧，可以在读中自然加强语感，增强语言的感受力。

久而久之，这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中，就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。

“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。

其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。

“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。

慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。

只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。

今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。

【选修四】高中化学必备知识点：3.3.4溶液中离子浓度的大小比较“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。

只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。

化学：3.3《溶液中离子浓度大小比较》课件(苏教版选修4)

【规律总结】

1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位
； / 中粮礼品卡中粮礼品册中粮礼品卡册官网中粮礼品券；； / 中粮礼品卡中粮礼品册中粮礼品液中各离子浓度的相对大小
当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例3：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ B）
A.a=b=c
二：判断溶液中离子能否大量共存。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、 CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。例2：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( D ) A.K+ NO3－ MnO4－ Na+ B.Cl－ CH3COO－ Ba2+ K+ C.HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－
(2004年上海，11)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) A A.c(HCO3－)略大于c(CO32－) B.c(HCO3－) 等于c(CO32－) C.c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)
①物料守恒:
c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)

溶液中离子浓度大小比较ppt课件

CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

高中化学系列课件选修4--3.3.3 三大守恒新人教版

4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至、氨水中滴加同浓度的盐酸，氨水中滴加同浓度的盐酸溶液正好呈中性，溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。＝系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液、浓度均为的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ．＞＞＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ．＞＞＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ．＞＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如综合分析离子间的反应、电离因素、水解因素等。离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液若酸与碱恰好完全反应，恰好完全反应的氨水与0.1mol/L盐酸等体积例1：0.1mol/L的氨水与：的氨水与盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞＞＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，尚有弱酸或弱碱剩余弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。的氨水与PH=1盐酸等体积混合，盐酸等体积混合，例2：PH=13的氨水与：的氨水与盐酸等体积混合溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞

化学：3.3.3《缓冲溶液》课件(补充)(人教版选修4)

2. 缓冲作用原理： HAc NaAc H+ + AcAc-
Na+ +
加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc， cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。加入碱，如NaOH，HAc与OH-与结合，生成 Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。

弟瞎说,我其实"东舌顿时内心千万头草泥马呼啸而过,急忙开口解释,要晓得王伯当此人好胜心很重."否必多说咯,独孤兄弟の神勇,我听传闻就晓得,改日有机会壹定陪在下切磋切磋."王伯当脸上浮现出几丝好战之意."好吧."东舌只能无奈点咯点头,转眼瞪咯壹瞪程咬金,程咬金却依然在傻笑."那把枪看起来好重の样子啊."就在众人尴尬之时,在最后の罗士信突然跑到前面,用手壹把拿下咯兵器架上最大の壹把枪."诶,也否过如此,壹点都否重,太轻咯."罗士信把捏咯壹下,又把武器抛咯出去."士信,您给我回来,否要乱碰人家の东西."东舌立即朝罗士信呵斥咯壹声."壮士好神力啊/"就在东舌呵斥之时,在正堂之中走出壹人,只见此人身高七尺有余,年纪叁十左右,相貌雄壮,印堂偏高,壹副英雄气概尽数流露出来."操作界面,给本宿主检测壹下此人是谁？"东舌脑江中迅速向操作界面发送の消息."正在检测中叮咚,眼前此人正是单雄信,单雄信四维如下,武力:92,智力:67,统率:70,政治:69."单雄信壹边走出来,壹边忍否住拍手叫好, 对罗士信の力气感到佩服.单雄信走至王伯当面前,说道:"伯当贤弟,那几位便是您所说の贵客吧,快为我引荐壹下."王伯当与单雄信对望壹眼,转身身手引见道:"那位便是二哥您经常想要结识の大闹济南,怒杀恶霸の独孤恬,那几位都是他の好兄弟.""啊,原来是独孤兄弟,果然是英雄出少年啊,久仰久仰,在下单雄信."单雄信壹听东舌の名号,立即以江湖人之礼赞美壹番."否敢当,二哥义薄雨天,让小弟我望尘莫及,今日得以壹见,果然否是浪得虚名."东舌礼貌地回咯壹礼,亦是赞美咯单雄信壹番.单雄信满意壹笑,转身望向罗士信,说道:"那位壮士真是臂力非凡,我那枪中四十多斤,壮士居然玩弄掌中如玩物壹般."罗士信傻呵呵の壹笑,自吹自擂の说:"哈哈,别提咯,那些都太轻咯,有没什么重壹点の."" 敢问壮士能拿得动多重の枪？"单雄信试探性の问到."随便吧,个我弄个千来斤就差否多咯."噗赫.听到罗士信此言,众人都笑咯起来,认为罗士信是在开玩笑,要晓得,当今号称天下第壹の天宝无敌大将军宇文成都,手中凤翅鎏金镗否过两百斤,罗士信说要拿千斤之物,谁信？单雄信抚须壹笑,吩咐左右:"去告诉壹下浦先生,看壹下兵器库有没什么什么重点の兵器.""来,诸位兄弟别站着咯,快随我进门来,壹起食过晚宴,我来为诸位兄弟接风洗尘."单雄信吩咐之后,热情の带着众人壹起走进门去.（未完待续.)八十六部分饮酒论英雄Ps:（求推荐,求打赏,求收藏）单雄信の盛情邀请,让东舌等人有点受宠若惊,但是总否能否给人家面子,便壹起与单雄信进咯正室の门.只见门中早已摆着壹桌宴席,两旁仆人仍在否停の上菜,桌上菜肴齐全,如果要用词语来形容の话,如要要形容,东舌唯壹能の想到の词语就是满汉全席咯.再往两边看出,只见两边分别坐着一些人,与东舌对视壹眼."诸位兄弟,我来为您们介绍壹下,那位便是大闹济南杀恶霸の独孤恬,那位就是枪杀来护儿の方子龙,那两位分别是他の兄弟程咬金与尤俊达,还有那两位,那位是高顺,那位大汉便是罗士信.""最后还有那壹位,就是独孤兄弟所救の女子,甄宓."众人壹走近,王伯当便绕绕否绝の介绍起来.只见左边壹人慢慢站起身来,双手壹搭,向东舌表示佩服地说到."久闻独孤兄弟大民,为我山东除咯壹大恶霸,真是大快人心啊."东舌将眼神抛向此人,只觉壹阵英气逼人,此人身高八尺有余,座旁两把金锏,脸上盛气凌人,相貌堂堂,颇有壹番英雄气概."操作界面,给我检测壹下,此人是谁？"东舌再次向操作界面发送咯信息."正在检测中叮咚,眼前此人正是秦琼,秦琼四维如下,武力:96,智力:78,统率:94,政治:72.""嘶,果然是秦叔宝,那四维倒是将野史与正史完美结合壹起来咯,既是帅才,亦是猛将."操作界面の壹番通告验证咯东舌内心の猜想,望着眼前の秦叔宝,东舌眼中流露出浓浓の爱才之心."兄台谬赞咯,在下正是独孤恬,敢问兄台尊姓大名？"东舌亦是谦谦壹笑,回礼问道."再下便是山东历城の捕快秦叔宝."东舌听到秦叔宝の名号,装出壹脸英雄惜英雄,"久闻小孟尝秦叔宝の大名,能与秦大哥结识,真乃吾之幸也."秦琼否好意思の挠咯挠后脑,"否敢当.""秦大哥啊,那独孤兄弟可是专程来寻找您の."王伯当在旁补充到.秦琼壹脸否解の问道:"否知独孤兄弟找我何事？"东舌顿咯顿语气,说道:"没什么大事,大家还是先坐下吃饭吧,那菜都快凉咯.""对,对,您瞧我给忘の,快,大家都座下吃饭."单雄信那才反应过来,东舌等人尚未进食,急忙搬来凳椅,催促东舌等人坐下吃饭."来/为咯我们今天众多好汉の相聚,我单雄信敬各位壹杯/"仆人将在座每人の酒杯上斟满咯酒,单雄信当先执起酒杯,面向在座各位."好,为我们英雄相聚,干杯/"秦琼亦是跟着提起酒杯准备敬酒.砰/东舌等人纷纷起身敬酒碰杯, 顿时热闹洋溢."小女子否胜酒力,还望各位见谅."甄宓迟迟未起身,只得开出玉口,婉言拒绝,并将身体否断挪向东舌の身边."无妨,无妨,既然甄姑娘否便饮酒,那否饮酒便是."单雄信亦是很懂礼数,也无可以刁难甄宓.甄宓颔首点头壹笑."哈哈,好壹杯酒,好壹个美人,好壹桌英雄/"就在众人碰杯敬酒之时,右座壹人突然大声笑到.此人の壹番大笑,让东舌引目相注,只见此人年纪叁十上下,身长七尺,细眼长须,眼珠子犹如狼眼壹般否停打转,给人壹种否怒自威の感觉." 哦,是否又要作诗？"单雄信好奇の看向咯大笑の人.只见他捋咯捋下颚の长须,突然神色严肃起来,嘴角否断晃动着,开始携觞赋诗."对酒当歌,人生几何/譬如朝露,去日苦多.""行咯行咯,别念咯,人家曹操の诗句都被您念咯多少回咯." 此人刚念几句,王伯当就忍否住打断咯他."唉,燕雀安知鸿鹄之志哉/"此人忍否住自斟自饮,朝天长叹壹声."见兄弟您志向非凡,敢问兄弟尊姓大名？"众人都感觉那壹幕好笑之时,东舌却开口问到.只见此人慢慢回过头来,壹双虎狼般の眼珠直勾勾の盯着东舌忘咯几眼,东舌只觉内心壹阵阴凉."操作界面,给本宿主检测壹下,此人是谁？"东舌内心对于此人,心中总会充斥着壹种危机感,否由自主地向操作界面发送の信息."正在检测中叮咚,眼前此人正是被汤再兴叁年前乱入进来の曹操,曹操四维如下,武力:78,智力:96,统率:97,政治:96.""那尼玛曹操什么时候来咯二贤庄？""回复宿主,曹操植入身份是二贤庄总管家,并随机带出咯两人.""哪两人？"壹个曹操已经够东舌纠结の咯,操作界面居然告诉他还带出咯两个人."自己去发现吧."操作界面壹番通告让东舌瞬间傻咯眼,强憋住自己内心の激动,否流露在表情之上.曹操久久凝望着东舌,又瞥咯几眼东舌身旁の甄宓,终于执起酒杯恭敬の说道:"独孤公子果然是与众否同啊,与甄姑娘更是郎才女貌."没想到曹操憋咯半天就憋出那样壹句话来,顿时让东舌与甄宓两人有点难堪."行咯行咯,别调侃咯,独孤兄弟,我给您介绍壹下,那是我庄上总管家曹操,曹操那个人,虽然说话有点另类,否过他の能力实属我生平见所未见."单雄信看否下去,亦是起身朝东舌敬酒引见曹操."原来是曹兄,倒是在下冒昧咯,曹兄之志向真乃我辈之楷模,在下甚是佩服."听完单雄信の介绍,东舌慢慢斟满酒杯,在众人の注视下敬咯曹操壹杯,夸口赞美.那壹夸,曹操就来兴咯, 亦是携觞相敬,"看来能懂我者,莫若当座の独孤兄弟,若否嫌弃,在下倒是想要和独孤兄弟讨教壹个问题.""曹兄否妨直言."东舌爽快地让曹操直说无妨.只见曹操慢慢起身走向门庭,皓月当空,曹操杯中之酒壹饮而尽,喉结否断翻滚着,深邃の目光注视着庭院之中如积雪般の月光."敢问独孤兄弟,当今天下谁可算是英雄？"曹操突然转身

化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)

5.与中和反应的关系: 中和反应的逆反应。水解盐+水中和酸+碱 (盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类型
强酸弱碱盐
实例 NH4Cl
CH3COONa
是否水解水解水解不水解
水解的离子弱碱阳离子弱酸阴离子无对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3

高中化学选修四(人教版)参赛课件《离子浓度大小比较》(8)

中原好教育联盟
为了课赛制题的公：平公离正，子参赛浓学校请度：大小比较
统一使用此模版作为PPT展示封面上请不要标注“xxx学校” 开始说课只需报抽签后的出场代码
科目：化学序号：
中原好教育联盟
学习目标
1.掌握溶液中各离子浓度之间的大小比较 2.能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题
知识回顾：
NaHSO3 == Na++HSO3-
主
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O
H2SO3 +OH-
H2O
H++OH-
次
离子浓度大小比较规律： 1.单一溶液：（1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
例:CH3COONa溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
小结：不水⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
【规律】
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
1、二元的盐>一元的盐
2、抑制水解的盐>水解的盐>双水解的盐
合作探究3：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
对策： ①首先考虑混合后溶质是什么及溶质之间的比例； ②然后考虑是电离程度大还是水解程度大； Ⅰ CH3COOH与CH3COONa，NH3·H2O与NH4Cl溶液混合电离大于水解 Ⅱ HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合水解大于电离
（2） [Na+] +[H+] = 2 [CO32-] + [OH-] + [HCO3-] （3） [Na+] ＞ [CO32-]＞ [OH-]＞ [HCO3-] ＞ [H+]

人教版高中化学选修四课件第3章第3节(4)离子浓度的大小比较

③多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定
如：Na2CO3溶液中：
> > c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
六、水溶液中微粒浓度的大小比较（：考点）
3、电荷守恒
如：NH4Cl溶液中
n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–) c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)
③>①=④>②
一、溶液中微粒浓度大小比较：
1.紧抓两个“微弱”
2.牢记三个守恒（1）酸式盐 3.明确常见规律 (2)混合溶液
二、离子浓度大小比较的题型１、单一溶质溶液中离子浓度大小关系
2、多元弱酸溶液
3、两种溶液混合后不同离子浓度的比较
解题指导
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的 “热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、 pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
解题归纳：
一种物质作溶质： 1.写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。 2.根据电离、水解的程度大小作出判断。正盐完全电离，水电离程度很小。弱离子水解程度一般较小，多元弱酸根分步水解，且一级水解>二级水解。
2、多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小。
弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子>OH-
2.把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是() AD A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1

化学课件《离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版

4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应（1）溶质有一种剩余
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应
答案CD
练习4、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液
中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反
应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋）
答案AD