高中化学 3.3.3 溶液中离子浓度大小比较课件 新人教版选修4
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c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－) n(H＋)＋n(H2S)＝n(OH－)
b．将 0.1 mol NH3 全部溶于水制成 1 L 溶液，溶液中存在的电 离和反应：
NH3＋H2O NH3·H2O H2O H＋＋OH－ 守恒关系：
NH＋ 4 ＋OH－
N 原子守恒：
c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH＋ 4 )＝0.1 mol/L n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝0.1 mol
c．NH4Cl 饱和溶液中，存在的电离和反应： NH4Cl===NH4＋＋Cl－ NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ H2O H＋＋OH－ 守恒关系： c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
说明：物料守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中更加复 杂的离子、分子物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时， 务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离、反应)，抓住物料守恒的 实质。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 溶液中离子浓度大小比较
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
溶液中离子浓度大小比较的方法
1．注意一个“影响”
比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。
例如，物质的量浓度相同的溶液中
c(NH
＋
(3)质子守恒(即水电离出来的 H＋和 OH－守恒) 阴离子能给出氢离子生成的产物等于阴离子结合氢离子生成 的产物，给出或结合 n 个 H＋，系数就是 n。
在 Na2CO3 溶液中，H2O H＋＋OH－，其中 H＋分别和 CO23－结 合生成 HCO－ 3 和 H2CO3；所以 c(OH－)(水电离的 OH－)＝c(H＋)(水 电离没有结合的 H＋)＋c(HCO－ 3 )(水电离被 CO32－结合的 1 个 H＋)＋ 2c(H2CO3)(水电离被 CO32－结合的 2 个 H＋)。
②物料守恒的应用： a．在 NaHS 溶液中存在的电离和反应： NaHS===Na＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ H2O H＋＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ 守恒关系：
S 原子守恒，n(S) n(Na＋)＝1 1
c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝c(Na＋) n(HS－)＋n(H2S)＋n(S2－)＝n(Na＋) H 原子守恒：H2O H＋＋OH－中 n(H＋) n(OH－)＝1 1
②电荷守恒的应用 a．在 NaHCO3 溶液中存在的电离和反应： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 HCO－ 3 H＋＋CO23－ H2O H＋＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 电荷守恒关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO－ 3 )＋n(OH－)＋2n(CO32－)
说明：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离 子浓度关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离 子的全部种类，在这当中不能忽视水的电离。
(2)物料守恒 ①物料守恒的涵义：物料守恒，就电解质溶液而言，即电解质 发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电 解质变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子(或离子) 的物质的量之和。实质上，物料守恒属于质量守恒。
3．明确三个“主次” (1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为 次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主，其余各步水 解为次。
(2)NaHSO3、NaH2PO4 中的酸式酸根离子以电离为主，水解为 次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 中的酸式酸根离子以水解为主， 电 离 为 次 。 例 如 NaHSO3 溶 液 中 ， c(Na ＋ )>c(H ＋)>c(SO23－)>c(H2SO3)>c(OH－)。
如在 NaHS 溶液中，存在 NaHS 的电离和水解，H2O 的电离， 其质子转移情况可作如下分析：
【例 1】 0.1 mol·L－1 NaHSO3 溶液中，下列关系正确的是 ()
A．c(Na＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(SO32－)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(SO23－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－) D．c(OH－)＝c(SO23－)＋c(H＋)＋c(H2SO3)
(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的 混合液中，一般来说以弱酸(或弱碱)电离为主，弱酸盐(或弱碱盐) 水解为次。如浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的 混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
4．遵守三个“守恒” (1)电荷守恒 ①电荷守恒的涵义：电荷守恒，即电解质溶液中的阴离子的负 电荷总数等于阳离子的正电荷总数，或者说正、负电荷的代数和等 于 0。认识电荷守恒的主要依据是电解质溶液在整体上呈电中性。 注意：正电荷总数与负电荷总数相等，也是正电荷的总物质的 量与负电荷的总物质的量相等，也是正电荷的物质的量浓度与负电 荷的物质的量浓度相等。电荷守恒不一定是阴、阳离子数守恒。通 常采用离子浓度乘以该离子所带的电荷，其中把所有阳离子的加到 一起等于阴离子的加到一起。
4
)
的
大
小
顺
序Fra Baidu bibliotek
为
c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)
2．紧抓两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的。 如 CH3COOH 溶 液 中 ， c(CH3COOH)>c(H ＋ )>c(CH3COO －)>c(OH－)。 (2)盐溶液中离子的水解是微弱的。 如 CH3COONa 溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
b．25 ℃，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中存在的电 离和反应：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2O H＋＋OH－ CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 溶液的 pH＝7 时，电荷守恒关系： c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－) n(H＋)＝n(OH－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)
b．将 0.1 mol NH3 全部溶于水制成 1 L 溶液，溶液中存在的电 离和反应：
NH3＋H2O NH3·H2O H2O H＋＋OH－ 守恒关系：
NH＋ 4 ＋OH－
N 原子守恒：
c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH＋ 4 )＝0.1 mol/L n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝0.1 mol
c．NH4Cl 饱和溶液中，存在的电离和反应： NH4Cl===NH4＋＋Cl－ NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ H2O H＋＋OH－ 守恒关系： c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
说明：物料守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中更加复 杂的离子、分子物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时， 务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离、反应)，抓住物料守恒的 实质。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 溶液中离子浓度大小比较
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
溶液中离子浓度大小比较的方法
1．注意一个“影响”
比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。
例如，物质的量浓度相同的溶液中
c(NH
＋
(3)质子守恒(即水电离出来的 H＋和 OH－守恒) 阴离子能给出氢离子生成的产物等于阴离子结合氢离子生成 的产物，给出或结合 n 个 H＋，系数就是 n。
在 Na2CO3 溶液中，H2O H＋＋OH－，其中 H＋分别和 CO23－结 合生成 HCO－ 3 和 H2CO3；所以 c(OH－)(水电离的 OH－)＝c(H＋)(水 电离没有结合的 H＋)＋c(HCO－ 3 )(水电离被 CO32－结合的 1 个 H＋)＋ 2c(H2CO3)(水电离被 CO32－结合的 2 个 H＋)。
②物料守恒的应用： a．在 NaHS 溶液中存在的电离和反应： NaHS===Na＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ H2O H＋＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ 守恒关系：
S 原子守恒，n(S) n(Na＋)＝1 1
c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝c(Na＋) n(HS－)＋n(H2S)＋n(S2－)＝n(Na＋) H 原子守恒：H2O H＋＋OH－中 n(H＋) n(OH－)＝1 1
②电荷守恒的应用 a．在 NaHCO3 溶液中存在的电离和反应： NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 HCO－ 3 H＋＋CO23－ H2O H＋＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 电荷守恒关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO－ 3 )＋n(OH－)＋2n(CO32－)
说明：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离 子浓度关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离 子的全部种类，在这当中不能忽视水的电离。
(2)物料守恒 ①物料守恒的涵义：物料守恒，就电解质溶液而言，即电解质 发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电 解质变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子(或离子) 的物质的量之和。实质上，物料守恒属于质量守恒。
3．明确三个“主次” (1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为 次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主，其余各步水 解为次。
(2)NaHSO3、NaH2PO4 中的酸式酸根离子以电离为主，水解为 次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4 中的酸式酸根离子以水解为主， 电 离 为 次 。 例 如 NaHSO3 溶 液 中 ， c(Na ＋ )>c(H ＋)>c(SO23－)>c(H2SO3)>c(OH－)。
如在 NaHS 溶液中，存在 NaHS 的电离和水解，H2O 的电离， 其质子转移情况可作如下分析：
【例 1】 0.1 mol·L－1 NaHSO3 溶液中，下列关系正确的是 ()
A．c(Na＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(SO32－)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(SO23－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－) D．c(OH－)＝c(SO23－)＋c(H＋)＋c(H2SO3)
(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的 混合液中，一般来说以弱酸(或弱碱)电离为主，弱酸盐(或弱碱盐) 水解为次。如浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的 混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
4．遵守三个“守恒” (1)电荷守恒 ①电荷守恒的涵义：电荷守恒，即电解质溶液中的阴离子的负 电荷总数等于阳离子的正电荷总数，或者说正、负电荷的代数和等 于 0。认识电荷守恒的主要依据是电解质溶液在整体上呈电中性。 注意：正电荷总数与负电荷总数相等，也是正电荷的总物质的 量与负电荷的总物质的量相等，也是正电荷的物质的量浓度与负电 荷的物质的量浓度相等。电荷守恒不一定是阴、阳离子数守恒。通 常采用离子浓度乘以该离子所带的电荷，其中把所有阳离子的加到 一起等于阴离子的加到一起。
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的
大
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顺
序Fra Baidu bibliotek
为
c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)
2．紧抓两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的。 如 CH3COOH 溶 液 中 ， c(CH3COOH)>c(H ＋ )>c(CH3COO －)>c(OH－)。 (2)盐溶液中离子的水解是微弱的。 如 CH3COONa 溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
b．25 ℃，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中存在的电 离和反应：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2O H＋＋OH－ CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 溶液的 pH＝7 时，电荷守恒关系： c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－) n(H＋)＝n(OH－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)