硝酸性质与计算技巧

硝酸的化学性质 强氧化性
（三）与非金属反应
C
CO2
△
P + HNO3（浓）
H3PO + NO2
S
4
H2SO4
精品课件
硝酸与金属反应 1.金属与混合酸（HNO3/H2SO4）计算
经 典 例
例：在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓 度为0.4mol·L-1，HCl物质的量浓度0.2mol·L-
1，向其中加入1.92g铜粉、微热，待充分反应
Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +
3
2
Cu(NO3)2 + NO↑ +
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强氧化性
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝 化c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原 为NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强 氧化性
性
滴加稀盐酸，则溶液的颜色 （ A）
A、变黄源自文库
B、绿色变深
质
C、绿色变浅 D、无变化
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+
23HSO2O32- ＋2H＋＋2NO3- ==3SO42- ＋2NO↑＋
注意：NO3—H本2身O 没有强氧精化品课件性，但和H+共存就有了HNO3
化 学 性 质
酸，会出现什么情况?
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
精品课件
硝酸与金属反应 2.Fe与稀硝酸反应
经 典 例 题
Fe（少） + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑3+Fe2（H2过O） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO
专题4 生活生产中的含氮化合物
硝酸
精品课件
物 理 性 质
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、 挥发
易 刺激性、有
气味的液
体，比水重，沸点是83℃，与水
以任意比例互溶。常用浓硝酸的
质量分数约为69%，98%以上的
硝酸叫发烟硝酸
。
精品课件
硝酸的化学性质
化 学 性 质
精品课件
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强酸性
②反应消耗nH精N品课O件 3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经 典 例 题
计算型选择题你能一眼看出答案吗？
例：6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的
还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H+ 为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量C （）
A．0.28mol
B．0.31mol
C．(n＋0.2) mol D． (n＋0.4) mol
反 应 历 程
向一定量的稀硝酸加入足量的Fe，可能 会发生什么哪些反应?
一开始是铁与稀硝酸反应:
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑+2H2O
硝酸消耗完，铁粉继续与Fe(NO3)3 反应: Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
总：3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐
精品课件
反 应 历 程
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后，如果在溶液中再加入足 量盐酸，会出现什么情况?
后，溶液中Cu2+物质的量浓度C约为（ ）
A.0.15mol·L-1
B.0.3mol·L-1
题
C.0.225mol·L-1
D .无法计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+
解题技巧：4金 离H属 子2O与 方含 程式NO3精3C品—课u的件2+混+合8酸H反+应+，2N一O定3— 要根进据行
电子转移②守所恒消：耗2硝×酸n C的u物2+质=的量nNO2 + 3× 氮原子守恒： nnNHONO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n 列方程组求NNOO、x
解题技巧：①N转O移2电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
②反应消耗nH精N品课O件 3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例：↑将+46Hg2O铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后
铁A.元Fe素3+的存在B形.F式e为、（FeD2+） C、Fe2+
D、Fe2+
、Fe3+
解题技巧： 精品课件
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集 到
典 例 题
2.24L（标况）气体（NOx）0。.2NA 求：①该反应中转移的电子数 0.3mol
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
与碱发生中和反应
HNO3+ NaOH = NaNO3 +
与碱性氧化物反H应2O
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 +
与某些盐反应 H2O
2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O +
与金属反CO应2↑ 但不生成氢气
溶液中存在NO3-，它遇到H+后，产生强氧化性， 能继续氧化铜单质，产生无色NO气体
3Cu + 8H+ +精品2课N件 O3- =3Cu2+ + 2NO ↑+
硝酸的化学性质 强氧化性
化
（二）与还原性化合物反应
学
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中
经 典 例 题
计算型选择题你能一眼看出答案吗？
例：38.4 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部 反应后，共收集到22.4 L气体（标准状况），
反应消耗的硝酸的物质的量可能是C（ ）
A．1.0 mol
B．1.6 mol
C．2.2 mol
D．2.4 mol
解题技巧：①转移电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
精品课件
化 学 性 质
硝酸的化学性质 不稳定性
光
4HNO3 ==== 4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O
浓HNO3 、AgN精品O课件3 、氯水、AgBr、KMnO4
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强氧化性
（一）与金属反应
原溶液 加热后
Cu +4 3 H22O8
HNO3(浓)
—
4CuH+2OHNO精品3课(稀件 ) —