氯及其化合物练习题 (1)
氯及其化合物练习题1.doc
《氯及其化合物》练习题（一）1. 下列关于氯气的描述正确的是（）A.氯气有毒，液氯无毒Ｂ.铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2Ｃ.工业上将H2.Cl2混合气光照来合成HClD.氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水2. 氯气能使紫色石蕊溶液（）Ａ.褪色Ｂ.变成红色Ｃ.先褪色后变红Ｄ.先变红后褪色3. 有关下列反应产物的叙述，错误的是（）A.在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B.将Cl2通入水中，有HCl生成C.将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D.将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成4 .除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入()Ａ.苛性钠溶液Ｂ.饱和NaHCO3 Ｃ.澄清石灰水Ｄ.饱和ＮaCl溶液5.“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色.ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A.SO2 Ｂ.Ｎa2CO3 C.KMnO4 D.NaClO6. 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O实验室常用此反应制备Cl2，浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（）A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D. 氧化性和酸性7.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.氯水D.CaCl28. 欲将含盐酸的CaCl2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的（）A.氨水B.Na2CO3粉末C.NaOH溶液D.石灰石粉末9.有关氯水的下列叙述正确的是（）A .新制氯水中只有Cl2和H2O分子。
高一化学氯及其化合物练习题
氯及其化合物1．【易】下列离子方程式中，正确的是()A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－======Cl－＋ClO－＋H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－======A lO－2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋======A l3＋＋H2↑【答案】B【解析】A、D选项电荷不守恒；C项反应不正确，正确的反应式应为：2Al＋2OH－＋2H2O======2AlO－2＋3H2↑。
2．【易】有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。
3．【易】下列有关氯水和液氯的说法中正确的是()A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性【答案】C【解析】氯水是混合物，含H＋、Cl－、HClO等，而液氯是纯净物。
4．【易】向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2======2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
5．【易】(2012·淮安高一检测)洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________________________________________________________________。
高考化学(氯及其化合物提高练习题)压轴题训练附答案(1)
高考化学(氯及其化合物提高练习题)压轴题训练附答案(1)一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
氯及其化合物习题
氯及其化合物巩固训练一、单选题1．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)B．使红色布条褪色(HCl)C．使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)2．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。
下列说法错误．．的是( )A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0.42N AC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 molD．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol3．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液5．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性6．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。
在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C 中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。
则D瓶所盛的溶液是A．饱和NaCl溶液B．浓硫酸C．水D．稀盐酸7．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色8．下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒。
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析
高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
高中化学练习题【氯及其化合物】
高中化学练习题【氯及其化合物】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[干燥Cl2与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCl3。
]2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥[答案]C3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种微粒，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子A[B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于1 mol。
氯及其化合物
氯及其化合物同步练习1．下列说法正确的是A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸见光分解B．次氯酸漂白有色布条C．次氯酸有强氧化性D．次氯酸钙溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸4．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水5．氯气能使紫色石蕊试液A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下列物质间的反应不能称为燃烧的是A．铁丝在纯氧中加热B．将氢气在空气中点燃后伸入盛氯气的集气瓶中C．金属钠露置在空气中D．将铜丝在空气中加热后伸入盛氯气的集气瓶中7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体8．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．②④B．④⑤C．①④⑤D．全部10．最早发现氯气的化学家是A．法国的拉瓦锡B．英国的道尔顿C．英国的普利斯特里D．瑞典的舍勒11．下列关于液氯和氯气的说法正确的是A．液氯和氯气不是同种物质B．标准状况下Cl2的密度为3.17 g·L－1 C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物12．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A．充入稀有气体B．用盐酸彻底清洗C．彻底干燥内壁D．除去表层的铁锈13．(1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________分子存在。
高一化学氯及其化合物试题
高一化学氯及其化合物试题1.在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。
下列对化学反应状况的判断中正确的是() A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2和Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应【答案】C、D【解析】反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，则氢气完全反应，故C正确；反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确。
【考点】氯气的生产原理和性质2.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）【答案】（1）b、c （2分）（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑（2分）②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）（3）①ClO4－（1分）②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，（2分）放出117（1分）【解析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案为：1；3；1；3NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx -中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．【考点】本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应、非金属强弱的判断方法等知识点3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
氯及其化合物练习及答案
氯及其化合物1．下列说法正确的是()①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55g Cl23．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质4．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥5．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑥7．下列反应过程中不会产生气体的是A．B．C．D．8．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（）A．FeCl2B．AgNO3C．KI D．Na2CO39．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②CIO－③CI－④HClO⑤H+减小的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④10．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KI溶液11．（1）氯水呈颜色；（2）氯水与硝酸银溶液反应，直接与银离子反应的微粒；（3）氯水使蓝色的石蕊试纸（填现象），其主要是因为其中含有等微粒；（4）新制的氯水保存在；（5）微热新制的氯水，看到的现象是；（6）在某NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液显红色，向其中逐滴滴加新制饱和氯水，当滴到最后一滴，红色突然褪去。
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案
化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。
（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。
（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。
【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。
【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。
氯及其化合物练习题
氯及其化合物练习题1．下列关于Cl2性质的说法错误的是A．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾B．Cl2是一种黄绿色的气体C．Cl2与H2的反应中，Cl2是氧化剂D．工业上可用Cl2作原料制漂白粉2．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( )A．Al B．Cu C．Fe D．Zn3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．熟石灰——CaO B．水晶——H2O C干冰——CO2D．漂白粉——NaClO 4．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。
下列说法正确的是( )A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2 B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OCO+2H+=CO2↑+H2OB．碳酸钙与醋酸反应：2-3C．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2-46．下列变化中，不属于化学变化的是()A．过氧化钠使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂粉精使某些染料褪色7．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D．Fe在Cl2中的加热生成FeCl28．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收C．久置的氯水没有漂白性Cl的方法是将气体通入硝酸银溶液D．检验HCl气体中是否混有29．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应10．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同11．可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是A．NH3B．Cl2C．CO D．H212．下列说法不正确．．．的是A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．用碱石灰除去氯气中含有的水分C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火13．已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。
氯及其化合物练习题
氯及其化合物练习题一、选择题1。
下列溶液可用无色试剂瓶装的是A．HNO3 B．AgNO3C．氯水 D．H2SO42. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀3。
下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色4。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl25。
下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是A．NaOH B．漂白粉C．氯水D．生石灰126. 下列关于漂白粉的叙述正确的是A 。
漂白粉的有效成分是Ca(ClO ）2和CaCl 2 B.漂白粉在空气中久置后会变质 C 。
漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 7。
下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是A.氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C 。
除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白8.重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。
下列有关安全措施中不正确的是 A ．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B ．在氯气泄漏的地区人应站在高处 C ．向氯气中喷洒水D ．将泄漏的氯气在空气中点燃除去9.为防止吸入Cl 2 而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 A ．Na 2 CO 3B ．KIC ．NaOHD ．浓氨水10。
高一化学氯及氯的化合物练习题
高一化学氯及其化合物练习题一、选择题1．下列物质中不会因见光而分解的是A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO32．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:75．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋ D．16m＋7．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N29．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、%B、%C、%D、%10．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl?B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl?+ClO?+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2?＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节氯及其化合物第1课时作业 (1)
八氯气的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·大连高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④【解析】选C。
①氯气不能使干燥的试纸变红,干燥的氯气没有漂白性;②液氯的主要成分也是氯气,性质与氯气一样,不能使干燥的试纸变红,也没有漂白性;③新制氯水中存在H+能使试纸变成红色,存在HClO,具有漂白性;④久置氯水的主要成分为HCl,只能使试纸变成红色;⑤盐酸只能使试纸变成红色。
故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。
【加固训练】烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中,能产生白烟的是( )A.铜在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧【解析】选B。
化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸【解析】选D。
H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。
3.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是( )选项新制氯水久置氯水含氯气极少,A 含氯气多,黄绿色或无氯气与NaHCO3不反应,漂白能与NaHCO3反应,无漂白作用或漂白作用极弱B作用强C 不含氯离子含较多氯离子D 酸性强酸性弱【解析】选A。
氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl,随着HClO的分解,溶液中H+、Cl-的量增多,而HClO量减少。
新制氯水和久置氯水中均含有HCl,均能与NaHCO3反应。
4.(2020·福州高一检测)下列实验过程中,不会产生气体的是( )【解析】选C。
完整word版氯及其化合物练习题1
氯及其化合物练习题一、选择题(共40分) 1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的 是 A. C. D. ( 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 纯净的Hh 在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 2.近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干 警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( ① 及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况 ② 被转移人群应戴上用浓 NaOH 溶液处理过的口罩 ③ 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④ 被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩 ⑤ 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥ 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦ 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A.②③④⑤B .①③④⑥C .①②⑤⑥D .①③⑤⑦ ( )( ) 4. D. 5. 6. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气， e 11 减小B.通入少量SQ,溶液漂白性增强 c V IU C.加入少量固体 NaOH 一定有 c (Na +) = c (CI 「)+ c (ClO 「) 加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动 某溶液中含有 HCO 、sO 「、C 「和Na +,若向其中通入足量的 CI 2，溶液里上述四种离 子的浓度基本保持不变的是 ( A. HCO B . SO 「C . C 「D . Na + 随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安 全。
下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是 (A. 7.B.C.D. 若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处 若出现误食现象，需要给中毒者服用稀 NaOH 溶液进行中和若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗 若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗已知反应 2C12 + HgO====HgCl 2+ X, X+ H 2O===2Y 生成的X 是一种黄棕色气体，下13.列有关X 、Y 的说法肯定不正确的是 ( )A. X 的化学式为Cl 2O B . Y 加入碳酸钠溶液中，能产生使石灰水变浑浊的气体 C.强光照射丫，Y 会发生分解D. X 能使潮湿的有色布条褪色 8标准状况下，将a L h 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含 C 「、CIO 「、IO J , 且三者物质的量之比为 8 ： 1 ： 1,则原混合气体中 H 的物质的量为 () A. a /2 mol B . (a /22.4 — b )mol C . (a /22.4 — b /2)mol D . b /2 mol 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪 费。
化学氯及其化合物试题
化学氯及其化合物试题1.下列说法正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】 A【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项A正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将KI氧化得到碘单质，选项B错误；在CCl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项C错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项D错误。
【考点】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定2.下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】D【解析】铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项A不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH而呈碱性，B不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C 不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D正确。
3.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。
(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________，简要说明理由_____________________________。
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氯及其化合物练习题一、选择题(共40分)1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的 是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干 警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( ) ①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A ．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论中，正确的是 ( )类比对象 结 论 AHCl ＋NH 3===NH 4Cl HBr ＋PH 3===PH 4Br BCl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl － I 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2I －CS ＋Fe=====△FeS S ＋Cu=====△CuS D Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=== CaCO 3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO 4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c H ＋c ClO －减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强 C ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)D ．加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动5．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、Cl －和Na ＋，若向其中通入足量的Cl 2，溶液里上述四种离 子的浓度基本保持不变的是 ( )A ．HCO －3B ．SO 2－3C ．Cl －D ．Na ＋6．随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安 全。
下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是 ( )A ．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处B ．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH 溶液进行中和C ．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗D ．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗7．已知反应2Cl 2＋HgO=====△HgCl 2＋X ，X ＋H 2O===2Y ，生成的X 是一种黄棕色气体，下列有关X、Y的说法肯定不正确的是 ( ) A．X的化学式为Cl2O B．Y加入碳酸钠溶液中，能产生使石灰水变浑浊的气体C．强光照射Y，Y会发生分解D．X能使潮湿的有色布条褪色8．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、lO－3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为 ( )A．a/2 mol B．(a/－b)mol C．(a/－b/2)mol D．b/2 mol9．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是 ( ) A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是 ( ) A．CaOCl2与稀硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子B．CaOCl2的水溶液呈碱性C．CaOCl2具有较强的氧化性 D．CaOCl2中氯元素的化合价为0二、非选择题(共60分)11．(16分)(Ⅰ)已知氯气与水的反应Cl2＋H2O HCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。
(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式_____________________________________________________________________________________________________________。
(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的________。
A．NaOH固体 B．水 C．NaClO固体 D．NaHCO3固体 E．CaCO3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClO(Ⅱ)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)①是由于_________________________________________________________________；②是由于_________________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：____________________________ ________________________________________________________________________。
12．(14分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
13．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。
其生产工艺如下：已知：①2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)②6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)③2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH―→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列问题：(1)该生产工艺应在________________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________________________________。
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)配制KOH溶液是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为________。
(5)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________。
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为KClO14．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③次氯酸钠和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以(2)若用含有 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。
(3)①装置B的作用是_______________________________________________________，现象是___________________________________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是____________________________________。
③装置E的作用是_________________________________________________________。
④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___________________________________________。
1，解析：A、B选项中都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。
C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；当两者遇强光(如燃着的镁条)会发生爆炸；氯化氢气体遇水蒸气会形成雾而非烟雾，C错。