人教版高中化学必修一课件第一章第二节(2)
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共12张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时1分21.11.915:01November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？
人教课标版高中化学 必修1第一章第二节(共20张PPT)
可知：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上都与
该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
11个 个1H2C的 的质 质量 量NNAA个 个1H2C的 的质 质量 量11mmoo1ll2CH的 的质 质量 量1H2C的 的相 相对 对原 原子 子质 质量 量 112
计算:1 mol Na2SO4的质量 (142 g ) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
（2）9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol
H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
（3） 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
4、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ）
A、0.012 kg 12C
2、下列说法中正确的是（ ） A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.021023个氖原子
3、计算并填空
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol；
1 mol NH4+的质量( 18 g )
二、摩尔质量（M）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。
摩尔质量的单位采用 g/mol时，数值上等于其相对原子质量 或相对分子质量。 例如：M（S）= 32 g/mol M（H2O）=18 g/mol 注意：（1）某一纯净物，摩尔质量不随量的多少而改变。
【知识回顾】 C+
微粒数：1个碳原子
若 干 个
人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
人教版高中化学必修一PPT课件
化学的研究对象和任务研究物质的组成、结构、性质以及变化规律创造新物质，探索物质世界的奥秘为工农业生产、国防建设、环境保护等提供科学依据和技术支持研究高效、清洁的能源开发和利用技术，如太阳能、风能等可再生能源的转化和存储。
化学与能源研究环境污染的治理和生态保护，如大气、水体和土壤污染的化学原理和控制技术。
化学与环境研究新材料的合成、改性和应用，如高分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与材料研究生命过程中的化学变化，如生物大分子的合成与分解、药物设计与合成等。
化学与生命化学与生产生活的关系高中化学课程分为必修和选修两部分，其中必修课程包括化学1和化学2两个模块。
化学1模块主要包括物质的组成与结构、化学反应与能量转化、化学物质的性质与应用等内容。
化学2模块则涵盖了化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础等知识点。
通过高中化学课程的学习，学生可以掌握基本的化学知识和技能，培养科学思维和实验能力，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
0102030405高中化学课程的结构和内容03原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，核外电子带负电荷。
原子结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的表格，包括7个横行（周期）和18个纵列（族），每个元素在周期表中都有特定的位置。
元素周期表元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，包括金属性、非金属性、氧化性、还原性等。
元素性质原子结构与元素周期表分子结构与化学键分子结构分子由原子通过化学键连接而成，分子结构决定了物质的性质和用途。
化学键化学键是连接原子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。
范德华力是分子间瞬时偶极矩的相互作用，氢键是氢原子与电负性较大的原子（如N、O、F）之间的相互作用。
人教版化学必修一课件
化学性质
物质在化学变化过程中表现出来的性 质，如氧化性、还原性、酸碱性、稳 定性等。
物质性质的实验探究
实验设计
根据研究目的设计实验，选择 合适的实验方法和试剂，确保
实验的可行性和安全性。
实验操作
按照实验步骤进行操作，注意 实验细节和规范操作，保证实 验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
对实验结果进行记录和分析， 运用所学知识解释实验现象， 得出结论，并与理论预测进行 比较。
现代原子模型
现代原子模型认为，电子在原子 核外分层排布，离核越远的电子 具有的能量越高，电子的运动速
度越快。
元素周期表的结构与规律
01
元素周期表简介
元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列而成的表格，共有7个
横行和18个纵行，每一个横行称为一个周期，每一个纵行称为一个族。
02
周期表的规律
元素周期表中的元素具有相似的性质，随着原子序数的递增，元素的性
造、冶金等。
近代化学时期
从文艺复兴开始，科学家们开始用 实验方法研究化学，并逐渐形成了 化学学科。
现代化学时期
随着科技的发展，化学与其他学科 的交叉融合，形成了许多新的分支 领域，如材料化学、环境化学等。
化学科学的重要性
01
02
03
推动经济发展
化学工业是国民经济的重 要支柱之一，为各行各业 提供原材料和产品。
同主族元素的性质变化
同主族元素从上到下，元素的性质呈现相似性，如碱金属族的碱性 强弱、卤素单质的氧化性强弱等。
04
第四章：分子结构与性质
分子的组成与模型
分子由原子组成，通 过化学键连接。
不同类型的分子模型 （如球棍模型、比例 模型）用于表示不同 分子结构。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时
O2
1.429
H2
0.0899
1mol物质的体积/L 32g÷1.429g/L＝22.4L 2g÷0.0899g/L＝22.2L
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 Fe Al H2O H2SO4
密度/g·cm－3 7.86 2.70 0.998 1.83
1mol物质的体积/cm3 7.12cm3 10.00cm3 18.04cm3 53.55cm3
__压__强____。
3．气体摩尔体积是指_单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积_，
符 号 V为m ________ ， L/m常ol(或用L·mo单l－1)和位m3/mo有l ___(或__m__3_·_m_o_l_－__1_)_______________V_m_＝__Vn___________ ， 公 式 为
L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：
39.2 L 22.O物质的量为x，CO2物质的量为y，则 有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝61 g，解得：x ＝1 mol，y＝0.75 mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即： 1.175×100%＝57.1%。 【答案】 1.75 0.75 57.1
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成才之路·化学
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路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第一章 从实验学化学
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
1.1.1 集合的概念
第一章
第2课时 气体摩尔体积
1.1.1 集合的概念
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共28张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量 物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整 体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、 原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（ ）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）
人教课标版高中化学 必修1第一章第二节(共22张PPT)
【小结】粒子的＿＿大＿小＿， 由于不同粒子的大小一般是不同的，
所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
气 决定于粒子 体 间的距离的 的 大小
体
积
【问题2】在相同的条件下，当粒子数相同时， 决定气体体积大小的主要因素是什么？ 【小结】主要因素是＿粒＿子＿间的＿距＿离
【试一试】
1．下列物质的体积为22.4L的是（ C ） A．标准状况下1mol H2O B．17g 氨气 C．标准状况下 44g CO2 D ．0℃、200kPa下的 2g 氢气
【试一试】
2、用13.0gZn与足量的盐酸反应，求可得 标准状况下氢气的体积？（Zn-65)
7、物质的质量（m）、物质的量（n）、
分子数（N）、标况下气体体积（V）
四者之间的换算关系
质量（m）÷M物质的量（n）×NA分子数（N）
M×
NA ÷
Ｖm ÷ ×Ｖm
体积（V）
（标况）
【实战演练】
1：2molO3与3molO2的质量＿＿相等＿＿（填相等、不相 等或无法判定)；分子数之比＿2＿:3 ＿＿；含有的氧原子 数之比为＿＿1＿:1 ＿＿；在标况下气体的体积比为＿2＿:3 ＿＿。
1：在相同条件下，1mol不同固体或液体物质 的体积是不相同。
2：在相同条件下，1mol 不同气态物质所占 的体积是相同的
【提问】物质体积大小是有哪些因素决定
的？
①物质所含的微粒数 将粒子数限定为1mol
②粒子本身的大小 ③微粒间的平均距离
固体的体积 决定于粒子
的大小（紧 密堆积）
18.3cm3
6、标准状况下气体体积（V）、物质的量 （n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？
所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
气 决定于粒子 体 间的距离的 的 大小
体
积
【问题2】在相同的条件下，当粒子数相同时， 决定气体体积大小的主要因素是什么？ 【小结】主要因素是＿粒＿子＿间的＿距＿离
【试一试】
1．下列物质的体积为22.4L的是（ C ） A．标准状况下1mol H2O B．17g 氨气 C．标准状况下 44g CO2 D ．0℃、200kPa下的 2g 氢气
【试一试】
2、用13.0gZn与足量的盐酸反应，求可得 标准状况下氢气的体积？（Zn-65)
7、物质的质量（m）、物质的量（n）、
分子数（N）、标况下气体体积（V）
四者之间的换算关系
质量（m）÷M物质的量（n）×NA分子数（N）
M×
NA ÷
Ｖm ÷ ×Ｖm
体积（V）
（标况）
【实战演练】
1：2molO3与3molO2的质量＿＿相等＿＿（填相等、不相 等或无法判定)；分子数之比＿2＿:3 ＿＿；含有的氧原子 数之比为＿＿1＿:1 ＿＿；在标况下气体的体积比为＿2＿:3 ＿＿。
1：在相同条件下，1mol不同固体或液体物质 的体积是不相同。
2：在相同条件下，1mol 不同气态物质所占 的体积是相同的
【提问】物质体积大小是有哪些因素决定
的？
①物质所含的微粒数 将粒子数限定为1mol
②粒子本身的大小 ③微粒间的平均距离
固体的体积 决定于粒子
的大小（紧 密堆积）
18.3cm3
6、标准状况下气体体积（V）、物质的量 （n）、气体摩尔体积（V m）三者间的关系？
人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件2
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
一、电解质
1.定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电 解质。如蔗糖、酒精等。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。 (2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子 不能自由移动,故氯化钠固体不导电。 (3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形 成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服 了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl 也能导电。 【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? (2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。 (2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。
随堂检测
实验现象
物质的 是否是 导电性 电解质
灯泡不亮 不导电 是
灯泡亮 灯泡亮
导电 导电
是 不是
(2)电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或 熔融状态下。
(3)酒精不属于电解质,而是一种非电解质。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
电解质的判断
(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合 物既不是电解质,也不是非电解质。
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第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
为什么相同外界条件下，1mol固体、液体物质所具 有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却相同？
固体
液体
气体
气态物质粒子数相同，分子之间的距离大，体积大小 决定于粒子之间的距离，与分子大小无关
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
决定物质体积大小有三个因素：
1 物质粒子数的多少
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
粒子符号
C Al H2SO4 H2O Na+
物质的式量
12 27 98 18 23
每个粒子的 1摩物质含有 1摩物质质量 质量（g/个） 的粒子数（个） （g）
1.993X10-23
NA
12
4.502X10-23
NA
27
1.628X10-22
NA
98
2.990X10-23
Fe
7.2 cm3
NaCl
27.0 cm3
H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
22.4 L 22.4 L 22.4 L
18.0 cm3 58.3 cm3 24.0 L
24.0L 23.9 L
0℃，202 kPa
11.2 L 11.2 L 11.2 L
？（1）在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数 值上有近什似么相特等点。？ （2）在气不体同的的体温积度受和温压度强和下压，强的1m影o响l相相同当气大体。的体积在数 值上有什么特点？
固体、液体
2 物质粒子本身的大小 3 物质粒子之间距离的大小
气体
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1、概念 ：单位物质的量的气体所具有的体积。
（ 1mol气体所占的体积）
2、符号： Vm 3、单位： L/mol
m3/mol
在标准状况（0℃，101KPa）下，气体的摩尔
体积约为22.4L/mol。
B、NH3 D、H3PO4
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
一、摩尔质量
6、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
梁。
M 表达式： m
M
n
NA N
NA
或：＝mn ＝ M
（宏观）
N NA （微观）
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
化学式
1mol的体积
0℃，101 kPa 20℃，101 kPa
一、摩尔质量
1、定义 ：单位物质的量的物质所具有的质量。
（ 1mol物质的质量） 2、符号：M 3、单位：g/mol或kg/mol 4、数值：等于物质或粒子的式量 1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在 数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质 量。
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
一、摩尔质量
课堂练习
1、定义 ：单位物质的量的物质所 1、填空：
具有的质量。
(1)1molCu质量是克6; 4
（ 1mol物质的质量） 2、符号：M 3、单位：g/mol或kg/mol
(2) 1molCO2质量是克4;4 (3)1molCl-质量是克35; .5
4、数值：等于物质或粒子的式量 (4)1molNa+质量是克2。3
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第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验 中的应用
小测验：
1、下列说法中正确的是 A、物质的量可理解为物质的质量 B、物质的量就是物质的粒子数目 C、物质的量是量度物质所含微观粒子
多少的一个物理量 D、物质的量的单位－摩尔可用来表示
一切物质
第一课时：物质的量及摩尔
小测验：
2、下列说法中正确的是 A、阿伏加德罗常数为6.02×1023 B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子 C、摩尔是表示物质的质量的单位 D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是
阿伏加德罗常数
第一课时：物质的量及摩尔
• 思考题： • 含 Fe3+为 2mol 的 Fe2(SO4)3溶液中， • SO42-的物质的量为____3__mol， • 含SO42-的数目为____1_._80_6_x_1_0_24个。
（ 1mol物质的质量）
2、符号：M 3、单位：g/mol或kg/mol
4、数值：等于物质或粒子的式量
5、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间
的关系：
m(g)
两个变式：
n(mol)= M(g/mol)
(1)m=n•M (2) M= m/n
注意：物质的量、摩尔质量、物质的质量等之间的区别。
(4)标况下，3mol Cu的体积为________。
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1、概念 ：单位物质的量的气体所具有的体积。 （ 1mol气体所占的体积）
2、符号： Vm 3、单位： L/mol
m3/mol
在标准状况（0℃，101KPa）下，气体的摩尔 体积为22.4L/mol。
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
一、摩尔质量
课堂练习
1、定义 ：单位物质的量的物质所 3、填空：
具有的质量。
(1)9.03×1023个水分子的物质的量
（ 1mol物质的质量）
是_1_._5__mol，质量为_2_7_g___；
2、符号：M 3、单位：g/mol或kg/mol
4、数值：等于物质或粒子பைடு நூலகம்式量
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
小结：
V
Vm Vm
M
m
n NA N
M
NA
1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中 正确的是 A
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等
2、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它 的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则： （1）该气体的物质的量为__m__/M____mol。 （2）该气体所含原子总数为__2m__N_A_/M__个。 （3）该气体在标准状况下的体积为2_2_._4_m_/M_L。
5、物质的量(n)、物质的质量(m)和 摩尔质量(M)之间的关系：
(2)7.2克水分子的数目为 _2__.4__0_8_×__1_0__23_; (_33_.)6_1_12_9×_.2_1克_0_S23O。2所含氧原子数约为
m n=
M
4、质量相等的下列物质中，所含
分子数最少的是
A、H2O C、CH4
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
课堂练习：
请完成以下练习，分析气体摩尔体积与物质的量的 关系。 (1)标况下，2mol CO2的体积为_4_4_._8_L___;
(2)标况下，0.5mol NO的体积为_1_1_._2_L___; (3)标况下，0.1mol H2O的体积为_1_._8_m_l ___;
1mol任何微粒或物质的质量是以 克为单位时，在数值上等于该微 粒的相对原子质量或相对分子质 量。
2、填空： (1)3molFe的质量是克16; 8 (2)0.3molO2的质量是克9;.6
(3)49克H2SO4的物质的量是
m0o.5l。
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
一、摩尔质量
1、定义 ：单位物质的量的物质所具有的质量。
NA
18
3.821X10-23
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
NA
17
（分1）析1m以o上l不计同算物结质所果含可的得分出子什、么原子规或律离？子个数相同，但它们
的质量不同，因为各种粒子的质量不同；
（2） 1mol不同物质的质量（以克为单位）在数值上等于它的 相对分子质量或相对原子质量。
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
4、计算公式： V = n ·Vm
小结
第二课时：摩尔质量和气体摩尔体积
课堂练习：
请将物质的体积与其他物理量联系起来，完成下列练习。 (1)标况下，67.2L CO2的物质的量为_3_m__o_l __，质量 为__1_3_2_g___，分子数目为_1_._8_0_6_×_1_0_2_4__； (2)标况下，9g NO的体积为__6_.7_2_L_____; (3)标况下，6.02×1023个H2的体积为__2_2_.4_L__。