高三化学二轮复习 第1部分 专题6 化学平衡

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1．(2015·高考新课标卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，
利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发 生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g) 回答下列问题：
反应系①中为C放O热的反量应增，大温；度反升应高③，平为衡吸逆热向反移应动，，平反衡应③向为右吸移热动反，应又，使温产度升生高，
平衡C正O的向量移动增，大又；使总产结生果C，O的随量温增度大升，高而，总使结C果O是的随转温化度率升降高低，CO的转化率
减小。
p3>p2>p1
相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压
反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正
有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产
向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生
CO生的C量O不的受量压不强受的压影响强，影因响此。增故大增压大强压时强，C时O，的有转利化于率提CO高的，转故化压强率p升1、高p2、
CH3OH(g) CH3OH(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH1 ΔH2 ΔH3
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H－H C－O C≡O H－O C－H
E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1，已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]。 反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，故
曲线 a 符合要求。
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答案 解析
(3)由(3)图减2小可知，升压高强温一度定时时，，反CO应的①平为衡放转热化反率应随温，度平的衡升向高左而移减动小，，使其得原因体是
p3的关系为p1<p2<p3。
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2．(2015·高考新课标卷Ⅰ节选)Bodensteins 研究了下列反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正＝k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆 x(H2)x(I2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表 示)。若 k 正＝0.002 7 min－1，在 t＝40 min 时，v 正＝________min－1。
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答案 解析
①由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最
③终 －1，由x(则H上：I)述均实为验0.7数84据，说计明算此得时到已v达正到～了x(平H衡I)和状v态逆。～设xH(HI 2的)的初关始系浓度可为用1下m图ol·L
高三化学二轮复习
专题六 化学反应速率 化学平衡
考点一 化学反应速率的多角度剖析
考
考点二 化学平衡状态的正确认识
点
考点三 “久考不衰”的速率、平衡图像
考点四 化学平衡常数及平衡体系中的计算
最新考纲
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外 界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解 化学反应的可逆性。 3.了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的 计算。 5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
表示。当升高到某2一HI温(g)度时H，2(g反)＋应I2重(g)新达到平衡，相应的点分别为
_初 转_始 化__浓 浓__度 度__//mm。oo(ll填··LL－ －字11 母0.)2116
0 0.108
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图片显/隐 答案
解析
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平 (1衡)根常据数键K能随与温反度应变热化的关关系系的可曲知线，为Δ__H_1_＝__反__应(填物曲的线键标能记之字和母－)，生其成判物 的断键理能由之是和_＝__(_1__0_7_6__k_J_·m__o_l_－_1＋__2_×__4_3_6__k_J_·_m_o_l_－_1_)－__(_4_1_3__k。J·mol－1×3 ＋根结－(21(率 _图))据合33＝根_4)_2(合质盖3α据＋_中_)k成量斯与化4_的J1((a_·气守定12m学_压温k))(－ KoJ恒律组填平反强l度·＝－m9定可“成1衡应由9＋oc和c律得l增n常① 大－C4(压C1＋6，H：O大。数为到H5由2强Δ4)”·的放小k31c/HO②nJ2的或书为热3(·HHm＝C－关“写_反2OoΔ①_l－＋减系要H_应或可1_)2求小C_，K＝如－得_Op可”_平－＝Δ图：2_H)知)C，衡p9＝，21p9O＝C所，其常2k其C2O.((J反6判数示Hg－原·0m)·3应＋时断p数5。O因o28lH①理H值，H－α是k12(2J的由应。(体C_g·m_)O化是随系_o)_学_l温中值－__C1_平_度)的随_－O__衡_升C(_温(_g－_O常_高)_＋_度平9_数_变9_H_升衡_为_k小2__OJ高转_。·K(m_g；化而＝)o，l