水中总硬度的测定评分标准

水的硬度标准

水的硬度标准
水的硬度通常是指水中含有的钙和镁离子的量。

硬度的测量通常以毫克钙碳酸盐/L（mgCaCO3/L）或以分子浓度（单位为毫克/L）表示。

在不同的国家和地区，水的硬度标准可能有所不同。

以下是一些常见的硬度标准：
1. 德国标准（DIN 38409-1）：软水硬度低于1.5 mmol/L（毫摩尔/升），中硬度为1.5-
2.5 mmol/L，硬水高于2.5 mmol/L。

2. 美国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-120 mg/L CaCO3，硬水高于120 mg/L CaCO3。

3. 英国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-150 mg/L CaCO3，硬水高于150 mg/L CaCO3。

4. 中国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-120 mg/L CaCO3，硬水高于120 mg/L CaCO3。

硬度高的水可能会导致水垢在管道和设备中积聚，降低水的温度传递效率。

此外，硬水还可能引起皮肤干燥、头发无光泽等问题。

因此，在使用水的过程中，了解水的硬度标准非常重要。

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水的总硬度测定

水的总硬度测定摘要：水的硬度，是指沉淀肥皂的程度，主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。

目前测定水质中的总硬度的最好方法，就是用配位滴定分析法(EDTA 一2Na)滴定，标准规定硬度不超过450mg ／1(以CaCO ，)。

水的硬度的测定，是水的质量控制的重要指标之一。

二、基本原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种.总硬度的测定是滴定Ca2+,Mg2+离子的总含量,并以Ca2+进行计算.通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示,规定1升水中含1mmol Ca2+为1度.后一种是分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度,一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用Na2H2Y2H2O 表示,习惯上称为EDTA,它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+,Ma2+离子配位,形成1:1的无色配合物.即:Ca2+ +Y4 -CaY2-Mg2++Y4-MgY2-用EDTA 滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T,它在 pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在,与Ca2+,Mg2+离子形成酒红色的配合物,通式为:M2+ + HIn2-MIn-+ H+(蓝色) (酒红色)Ca2+,Mg2+离子与EDTA 及铬黑T 形成配合物的稳定性不同,其稳定性大小的顺序为:CaY2- >MgY2- >MgIn- >CaIn-测定时,先用NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液调节溶液的pH=10左右.滴定前,当加入指示剂铬黑T 时,它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物,当用EDTA 溶液滴定时,EDTA 便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因MgY2-的稳定性大于MgIn-,故EDTA 夺取MgIn-中的Mg2+,使铬黑T 游离出来,这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达. 根据等物质的量反应规则,根据EDTA 标准溶液的浓度和消耗的体积,可按下式计算水的总硬度.水的硬度=水样体积vC ×100.09（mg/L ）式中C 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量三、仪器,药品仪器： 50ml 碱式滴定管移液管(25ml,50ml ) 250ml 锥形瓶 250ml 容量瓶 500ml 试剂瓶药品：NH3-NH4Cl 缓冲溶液(pH≈10) EDTA 标准溶液(0.01molL-1) 9molL-1NH3H2O 铬黑T 指示剂(5gL-1) 6molL-1HCl 纯锌(分析纯)四、实验步骤1.0.01mol·L-1EDTA 溶液的配制称取EDTA(固)1.87g 于烧杯中,微热溶解后稀释至500ml,存于500ml 试剂瓶中备用.2.EDTA 标准溶液的标定准确称取纯锌0.16～0.17(称至小数点后第四位)于烧杯中,加6 mol·L-1HCl5m 使其全部溶解,用250ml容量瓶定容. 用移液管吸取上述Zn2+标准溶液25.00ml 至锥形瓶中,边震荡边缓慢滴加3～4滴9mol·L-1NH3·H2O至有Zn(OH)2白色沉淀析出,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml沉淀溶解,加2滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.3.水的总硬度测定准确吸取水样50.00ml于锥形瓶中,加入3～4滴9mol·L-1 NH3·H2O,再加入5ml NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液,2滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次,计算水的总硬度.附注1.EDTA固体含结晶水不稳定,故不能直接配制其标准溶液.2.以MgCO3作基准物质标定EDTA溶液:准确称取MgCO3(于110℃干燥2小时至恒重)0.20-0.22g(称至小数点后第四位)置于烧杯中,加5滴蒸馏水润湿,缓慢滴入6 mol·L-1HCl约3ml,搅拌溶解,移入250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀待用. 用移液管吸取上述标准溶液25.00ml于锥形瓶中,滴加3-4滴9mol·L-1NH3·H2O,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml,3滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定,当溶液由酒红色刚好变为纯蓝色时,即达滴定终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.六、注意：1、自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸，加Na2S 掩蔽剂等步骤。

5750.4总硬度标准

5750.4总硬度标准
5750.4总硬度标准是指在水质检测中，针对水样中的总硬度进行测定的标准。

总硬度是指水样中所有可溶解的钙和镁离子的总量。

根据5750.4总硬度标准，硬度的测定可以通过以下步骤进行：
1. 准备样品：取一定量的水样，并进行必要的预处理，如过滤、稀释等。

2. 添加指示剂：向样品中加入适当的指示剂，常用的指示剂有乙二胺四乙酸（EDTA）。

3. 酸化处理：如果样品中存在碳酸盐或碳酸氢盐，需要先进行酸化处理，以将其转化为溶解态的碳酸根离子。

4. 滴定测定：将标准化的EDTA溶液以滴定的方式加入样品中，EDTA会与水样中的钙和镁离子形成稳定的络合物。

当所有的钙和镁离子都与EDTA反应完毕时，指示剂会发生颜色变化，标志着滴定结束。

5. 计算结果：根据滴定所使用的EDTA溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出水样中的总硬度。

通常以毫克每升（mg/L）的单位表示。

5750.4总硬度标准还规定了对于不同用途的水，其硬度应满足不同的要求。

例如，对于饮用水，硬度应控制在一定
的范围内，以确保水的口感和适用性。

而对于工业用水或冷却水等，硬度的要求可能会有所不同。

总之，5750.4总硬度标准提供了一种测定水样中总硬度的方法，并规定了硬度的限制范围，以保证水质的合适性和适用性。

水中的总硬度用edta测定方法

水中的总硬度用edta测定方法水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总含量。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，因此可以用于测定水中的总硬度。

以下是使用EDTA测定水中总硬度的具体方法：一、实验原理EDTA与水中的钙离子和镁离子反应生成稳定的络合物，通过滴定法测定生成络合物的量，可以计算出水中的钙离子和镁离子的总浓度，从而得出水的总硬度。

二、实验步骤1.准备实验溶液：取100mL水样，加入2mL缓冲液（pH=10），摇匀备用。

2.滴定：将实验溶液放入三角瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA体积（V1）。

3.绘制标准曲线：用不同浓度的钙离子和镁离子混合溶液绘制标准曲线，得到EDTA与钙离子和镁离子的反应方程式。

4.计算：根据滴定消耗的EDTA体积（V1）和反应方程式，计算出水样中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。

三、实验注意事项1.实验过程中要保证水样的pH值在规定范围内（一般要求pH=10），否则会影响实验结果。

2.滴定时要缓慢进行，并不断搅拌，以保证反应充分进行。

3.绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲液，以保证实验结果的准确性。

4.实验过程中使用的试剂和器具要保持清洁，避免污染实验溶液。

5.如果水样中含有其他金属离子（如铁、锌等），会影响EDTA与钙离子和镁离子的反应，因此需要进行相应的处理（如加入掩蔽剂）以保证实验结果的准确性。

四、实验结果分析通过滴定法测定水中总硬度的方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。

实验结果可以通过计算得到水中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。

同时，也可以通过与标准曲线比较，判断水样中钙离子和镁离子的浓度是否符合规定要求。

五、实验结论通过使用EDTA滴定法测定水中总硬度的方法，可以得到水中钙离子和镁离子的总浓度，从而判断出水样的硬度状况。

实验结果表明，该方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。

水中总硬度的测定

水中总硬度的测定—EDTA滴定法1范围本标准规定了水中总硬度的测定方法。

本标准适用于原水和循环冷却水中总硬度的测定。

2规范性文件下列文件的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。

中国石油化工总公司冷却水分析和试验方法。

3方法提要PH=10左右时，乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）能与水中的钙、镁离子生成稳定的络合物，钙、镁离子也能与指示剂生成络合物，但其稳定性不如EDTA与钙、镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，与指示剂络合的钙、镁离子被EDTA取代，从而显示出游离指示剂的颜色，指示终点。

4试剂和材料本标准中所用试剂和水，在没注明其它要求时，均使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。

本标准中所用标准溶液、制剂和制品，在没有其它要求时，均按GB/T601、GB/T603制备。

4.1 铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T和2.0g盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。

此溶液使用前制备；4.2三乙醇胺溶液：1+2；4.3氨—氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵，溶于100ml浓氨水中，用水稀释至1000ml；4.4乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液：c（EDTA）=0.02500mol/L。

5仪器、设备5.1酸式滴定管：25ml；5.2量筒及刻度吸管；5.3锥形瓶：250ml。

6分析步骤取水样100ml于250ml锥形瓶中，加（4.2）三乙醇胺溶液2~3ml和（4.3）氨~氯化铵缓冲溶液5ml，再加（4.1）铬黑T指示剂约两滴，在剧烈摇动下，立即用（4.4）EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色即为终点。

7结果计算水样中总硬度以3CaCO 的质量分数x （mg/L ）计，数值以()610-表示，按式（1）计算： ()61/100010V c M x V ρ⨯⨯=⨯⨯=1100.081000V c V ⨯⨯=⨯………..(1) 式中：V —消耗EDTA 标准溶液的体积，单位为毫升（ml ）；c —EDTA 标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L ）;M —碳酸钙的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）;1V —水样的体积，单位为毫升（ml ）； ρ—水样的密度，单位为克每立方厘米（g/3cm ）,(一般情况下取ρ=1.0g/3cm )。

水硬度的检测(也就是一般理化性质的检测)

水硬度的检测（也就是一般理化性质的检测）水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。

总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数表示，即mg/L。

一般将水的硬度分为4个等级：①.软水:0-60ppm②稍硬水：60-120ppm③硬水：120-180ppm④极硬水：181ppm以上实验原理(1)测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。

(2)原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

讨论一：滴定终点显示是哪个药品的颜色？实验步骤用50mL吸管移取三份水样，每份100mL，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

讨论二：实验所需仪器有哪些？讨论三：推导计算公式ρCaCO3 =(CV)EDTAMCaCO3/0.1 mg/L硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。

和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。

人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。

软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。

如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。

水的硬度标准

水的硬度标准水的硬度是指水中溶解了多少可溶性无机盐类，主要是钙和镁的盐类。

硬水对人体健康和生活用水都有一定的影响，因此对水的硬度进行标准化是非常重要的。

水的硬度标准主要是根据水中钙和镁的含量来进行评定的，下面将详细介绍水的硬度标准及其对生活的影响。

一、水的硬度标准。

水的硬度一般以mg/L（毫克/升）或者以ppm（百万分之一）来表示。

根据硬度的不同，可以将水分为软水、中硬水、硬水和超硬水四种类型。

根据国际标准，水的硬度可以按照以下标准来进行划分：1. 软水，水中的总硬度小于60mg/L（ppm）；2. 中硬水，水中的总硬度在60-120mg/L（ppm）之间；3. 硬水，水中的总硬度在120-180mg/L（ppm）之间；4. 超硬水，水中的总硬度大于180mg/L（ppm）。

根据这些标准，我们可以对不同类型的水进行合理的分类和评定，有助于我们更好地了解水的质量和对生活的影响。

二、水的硬度对生活的影响。

1. 饮用水，硬水对人体健康有一定的影响。

长期饮用硬水会增加肾脏的负担，对肾脏功能不利。

此外，硬水中的镁和钙离子会与肥皂中的阴离子结合，形成不溶性的皂垢，降低了肥皂的清洁能力，同时也会使洗涤后的衣物和皮肤残留有害物质，对皮肤和衣物造成损害。

2. 生活用水，硬水对生活用水也有一定的影响。

在洗涤过程中，硬水会产生大量的皂垢，降低了洗涤效果，同时还会在管道和水壶中留下水垢，影响了管道和水壶的使用寿命。

3. 工业用水，对于一些工业生产来说，硬水也会对生产设备和产品质量产生不利影响。

在一些工业生产中，硬水会导致管道和设备的堵塞，同时也会影响产品的质量。

三、如何处理硬水。

针对硬水的问题，我们可以采取一些方法来进行处理，以减轻其对生活和生产的影响。

1. 软化处理，通过软化设备，可以将硬水中的钙和镁离子去除，从而减轻硬水对生活和生产的影响。

软化设备主要是采用离子交换树脂来进行处理。

2. 适当加热，适当加热硬水可以使其中的碳酸钙和碳酸镁分解，从而减轻硬水对生活和生产的影响。

硬度总硬度指标检测规程

硬度总硬度指标检测规程1．目的水的硬度的测定，是水的质量控制的重要指标之一。

为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。

2．适用范围本监测规程适用于1水务有限公司。

3．定义、原理及干扰消除3.1定义水的硬度，是指沉淀肥皂的程度，主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。

目前测定水质中的总硬度的最好方法，就是用配位滴定分析法(EDTA一2Na)滴定，标准规定硬度不超过450mg／1(以CaCO，)。

3.2基本原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种。

总硬度的测定是滴定Ca2+，Mg2+离子的总含量，并以Ca2+进行计算.通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示，规定1升水中含1mmol Ca2+为1度，后一种是分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度，一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用Na2H2Y2H2O表示，习惯上称为EDTA，它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+，Ma2+离子配位，形成1:1的无色配合物。

即： Ca2+ +Y4 -CaY2-Mg2++Y4-MgY2-用EDTA 滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T ，它在pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在与Ca2+、Mg2+离子形成酒红色的配合物，通式为： M2+ + HIn2-MIn-+ H+(蓝色) (酒红色)Ca2+、Mg2+离子与EDTA 及铬黑T 形成配合物的稳定性不同，其稳定性大小的顺序为： CaY2- >MgY2- >MgIn- >CaIn-3.3干扰及消除测定时，先用NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液调节溶液的pH=10左右。

滴定前，当加入指示剂铬黑T 时，它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物，当用EDTA 溶液滴定时，EDTA 便分别与水中游离的Ca2+，Mg2+离子配位，接近终点时，因MgY2-的稳定性大于MgIn-，故EDTA 夺取MgIn-中的Mg2+，使铬黑T 游离出来，这时溶液由酒红色变为蓝色，指示终点到达。

自动电位滴定法测定水中总硬度的不确定度评定

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（ｈｎｓａｉｔｒｕｐｉｓｏｏａｏｉｉｄｕｎｄｎｈｎｓａ２４３ｈｎ）ＺｏｇｈｎＣｔＷａｐｌｒｒｔｎＬｍｔ，ＧａｇｏｇＺｏｇｈｎ５８０，ＣｉａｙｅＳｅＣｐｉｅ
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２１００年３第８期８卷

广州化工
・９１９・
自动电位滴定法测定水中总硬度的不确定度评定
孙东卫，凌永平
（中山市供水有限公司，广东中山５８０）２４３
摘要：依据测量不确定度的评定原理和方法，自动电位滴定法测定水中总硬度的实例，通过分析了测量重复性、取样、标准溶
０６６ｍｇＬｗａｂａｎｄ，ａｄｔｅｅｐｎｅｎｅａｎｙｏ．ｍｇＬ．１８／ｓｏｔｉｅｎｈｘａｄｄｕｃｒｉｔｆ１３／．ｔ

水中总硬度的测定

水中总硬度的测定一、实验目的1、掌握配位滴定法测定水中硬度的原理和方法。

2、掌握水中硬度的常用表示方法。

3、掌握鉻黑T指示剂的使用条件.二、实验仪器、药品锥形瓶、烧杯、10ml移液管、25ml移液管、铁架台、洗耳球、酸式滴定管铬黑T指示剂、Ca2+标准液（0.01130mol/L）、PH≈10 的氨性缓冲溶液、EDTA 溶液、蒸馏水三、实验原理水的硬度是指水中除碱金属离子的浓度，由于Ca+、Mg2+含量远比其他金属离子为高，所以通常以水中Ca+、Mg2+总量表示水中的硬度水的硬度的测定一般采用EDTA滴定法测定。

在PH≈10 的氨性缓冲溶液中，以鉻黑T为指示剂，用EDTA标准容易直接测定Ca2+、Mg2+总量，溶液由酒红色恰变为纯蓝色即为滴定终点。

滴定前Mg2+ + Hin2- ←可逆反应→ MgIn- + H+（酒红）滴定 Ca2+ + HY3- ←可逆反应→CaY2- + H+Mg2+ + HY3- ←可逆反应→MgY2- + H+终点MgIn- + HY3- ←可逆反应→MgY2- + Hin2-（酒红色）（纯蓝色）四、实验步骤Ⅰ标定移取10.00mlCa2+标准液（0.01130mol/L）于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，用EDTA溶液平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。

Ⅱ测定移取25.00ml自来水于锥形瓶中，加缓冲液1ml，指示剂2滴，滴定至终点，平行滴定2~3次，并于表格中记录数据。

五、实验数据记录及处理实验数据已填于上述表格中实验数据计算：EDTA溶液浓度标定：由C(Ca2+)*V（Ca2+）=C(EDTA)*V(EDTA)得C(EDTA)= C(Ca2+)*V（Ca2+）/V(EDTA)= 0.01130mol/l*10.00ml/11.21ml =0.01008mol/l自来水硬度测定：由n（EDTA）=C（EDTA）V（EDTA）n（Caco3）：n（EDTA）=1：1 n（Caco3）=m （Caco3）/ M（Caco3）自来水硬度ρ=m （Caco3）/ Vaq 所以计算可得ρ=0.135g/l=135mg/l六、注意事项：1.各个使用仪器用前需要润洗的注意润洗；2. 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快，特别是临近终点时，要边滴边摇晃。

水中硬度的不确定度评定

水中硬度的不确定度评定不确定度是评价检测结果可信性、可比性和可接受性的主要指标，是“表征合理地赋予被测量之值的分散性，与测量结果相联系的参数”，不确定度的评定是一个相当复杂的系统工程，需要考虑到多方面的影响因素，是定量说明实验室技术水平的一个量度。

根据ISO/IEC 17025-2006《测试和校准实验室能力的一般要求》的规定，测试报告必须包括评估测量不确定度的相关信息。

本文尝试采用综合评价法对EDTA滴定法测定水中总硬度的结果进行了不确定度评定。

1、测量过程与数据模型1.1 测试过程用移液管吸取25mL水样放入烧杯中，加缓冲液(pH=10)和K-B指示剂，用EDTA 标准溶液【c(1/2EDTA)=0.025mol/L】滴定至溶液呈兰色终点。

1.2 数学模型式中，△V—滴定消耗的EDTA标准溶液体积(mL)，50.03—CaCO3硬度换算系数，即1/2CaCO3的摩尔质量。

2、不确定度的主要来源EDTA滴定法测定水中总硬度影响因素的不确定度主要来源于以下几方面：a.) 取样过程中引入的不确定度，即移液管吸样过程中的不确定度。

包括：吸管容量允差、校准温度差异、肉眼刻线观测引入的偏差。

b.) 滴定导致的不确定度。

包括：滴定管容量允差、校准温度差异、肉眼判断滴定终点引入的偏差。

c.) 标定EDTA溶液浓度带来的不确定度。

包括：基准物质的纯度、摩尔质量、称量、定容、标定体积，肉眼判断终点、标定过程随机效应。

d.) 换算系数50.03导致的不确定度。

e.) 重复性实验产生的不确定度。

3、不确定度的评定3.1 移液管取样过程的urel(pre)本次试验取样体积为25.00mL。

据JJG 196-1990《常用玻璃量器检定规程》的规定，25mL的A类移液管容量允差为：△=±0.030mL，根据JJF 1059-1999《测量不确定度评定与表示》的规定，标定体积为三角分布，则容量允差引入的不确定度为：温度θ引起的不确定度：校准时温度为20℃，本实验的室内温度25℃，与校准时的温差为5℃，由膨胀系数(以水的膨胀系数计算)为2.1×10-4/℃得到25mL水样的标准不确定度为：肉眼判断吸管刻度引入的不确定度：依据实践经验，肉眼判断刻度引入的标准不确定度为：则移液管吸取水样带来的确定度为：相对标准不确定度为：因此取样过程引入的相对不确定度为：3.2 滴定体积urel(ΔVEDTA)滴定至终点EDTA标液体积的标准不确定度本次实验所消耗的EDTA标液体积约10mL，实验室用25mL的A类滴定管，容量允差Δ=±0.04mL，标定体积为三角分布。

水总硬度的测定

一、实验原理总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。

总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。

原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

总硬度＝(CV1)EDTA M CaCO3/0.1实验步骤总硬度的测定用100mL吸管移取2份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液(PH=10)，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

NH3-NH4Cl 缓冲溶液(PH=10)：取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。

液态铬黑T的配制方法：称取0.50g铬黑T和2.0g盐酸羟胺溶于乙醇，用三乙醇胺稀释至100ml冰箱冷藏3个月。

选择工作基准试剂的原则是与测定对象尽量一致，因此在水硬度的测定中，标定EDTA溶液的工作基准试剂也可选用CaCO3。

<1> CaCO3基准试剂的干燥将CaCO3放烘箱中于393K下干燥2h，稍冷后置于干燥器中冷至室温。

<2> CaCO3标准溶液配制准确称取0.17～0.20gCaCO3，先用少量水湿润，盖上表面皿，缓慢加1:1 HCl 10mL，加热溶解。

溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

<3> 0.01mol·L-1 EDTA标准溶液的标定a. 用吸管吸取25.00mLCa2+试液，加入10mLpH=10的氨缓冲溶液，2～3滴K-B指示剂(0.2g酸性铬蓝K和0.4g萘酚B，配制为1000mL水溶液)，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点。

03实验3 水总硬度的测定(配位滴定法)

实验三水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。

一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。

最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。

２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。

MCaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。

二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。

反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S 或巯基乙酸掩蔽。

三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液 3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％ 6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。

吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。

水的总硬度的测定doc

水的总硬度的测定doc生活饮用水检测总硬度如何测定?水的硬度原系指沉淀肥皂的程度，使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子，此外，铁、铝、镒、飙及锌也有同样的作用。

用乙二胺四乙酸二钠滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度，本法最低检测质量0.05mg,若取50mL水样测定，则最低检测质量浓度为1.0mg/L。

总硬度可将上述各离子的浓度相加进行计算，此法准确，但比较繁琐，而且在一般情况下钙、镁离子以外的其他金属离子的浓度都很低，所以多采用乙二胺四乙酸二钠滴定法测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每升水中碳酸钙的质量表示。

本法主要干扰元素铁、镒、铝、铜、镣、钻等金属离子能使指示剂褪色或终点不明显。

硫化钠及氤化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁离子及高价镒离子还原为低价离子而消除其干扰。

由于钙离子与铭黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量的镁盐，使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA,以保证明显的终点。

生活饮用水检测总硬度测定原理水样中的钙、镁离子与铭黑T指示剂形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物的不稳定常数。

当ph=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铭黑T指示剂的纯蓝色。

生活饮用水检测总硬度测定所需试剂1)缓冲溶液(ph=10)，称取16.9g氯化铉，溶于143mL氨水中;2)硫化钠溶液(50g/L)：称取5.0g.硫化钠溶于纯水中，并稀释至100mL;3)盐酸羟胺溶液(10g/D：称取1.0g盐酸羟胺),溶于纯水中，并稀释至100mL;4)割化钾溶液(100g/L)：称取10.0g氤化钾溶于纯水中，并稀释至100mL;5)Na2EDTA标准溶液:称取3.72g乙二胺四乙酸二钠溶解于1000mL纯水中，按1)-2)标定其准确浓度;6)铭黑T指示剂：称取0.5g馅黑T用乙醇溶解，并稀释至100mL。

水质总硬度的测定全自动电位滴定法-2024标准

水质总硬度的测定——全自动电位滴定法1 范围GB/T 5750.4-2006 生活饮用水标准检验方法感官性状和物理指标。

T/BHES 0001-2022 水质总硬度和钙镁测定自动电位滴定法。

3 本文件规定了全自动电位滴定法测定水中总硬度的方法。

本文件适用于水源水和生活饮用水中总硬度的测定。

若去水样体积为50mL 时，本方法最低检测质量浓度（以CaCO 3计）为1.0mg/L 。

2规范性引用文件术语和定义下列术语和定义适用于本文件3.1 电位突跃点potentiometric inflectionpoint电位发生急剧变化，在标准滴定溶液消耗体积与电位的滴定曲线中，一阶微分曲线的极值点，通过二阶微商法即Δ2 E/ΔV 2 =0 计算滴定终点，并根据 EDTA 标准溶液的浓度计算出饮用水中钙镁含量。

3.2 滴定终点titration endpoint在化学计量点前后，溶液中被测物质浓度变化引起电位的急剧变化，此时的电位突跃点定义为滴定终点。

4 方法原理以光度电极作为终点指示电极，乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液（EDTA 标准滴定溶液）络合滴定样品中的钙和镁，在pH≈10 氢氧化铵-氯化铵碱性缓冲溶液条件下，只有一个滴定终点，测定的是钙和镁的总含量，从而测定水中总硬度的含量。

5 干扰消除5.1水中铁、锰、铜、铝等金属离子干扰水样中含有铁、锰、铜、铝等金属离子会影响滴定终点，硫化钠和氰化钾能够消除重金属干扰，盐酸羟胺可以将高价铁离子和锰离子还原为低价态，从而消除干扰。

6.试剂和材料除6.1纯水，GB/T6682，三级。

6.2氢氧化钠（NaOH ）。

6.3氯化铵（NH 4Cl ）。

6.4乙二胺四乙酸二钠（EDTA-2Na ，C 10H 14N 2O 8Na 2•2H 2O ）。

6.5 硫化钠溶液（Na2S·9H2Oρ=0.050 g/mL）称取5.0 g九水合硫化钠溶于纯水中，并稀释至100 mL。

自来水总硬度的测定

自来水总硬度的测定一、引言自来水是我们日常生活中不可或缺的重要水源之一。

然而，自来水中的硬度对我们的生活和使用却有着一定的影响。

因此，了解自来水中的总硬度是非常重要的。

二、什么是总硬度总硬度是指自来水中钙离子和镁离子的总含量。

这两种离子是导致水硬度的主要成分。

总硬度的测定可以帮助我们了解自来水中的矿物质含量，从而判断水质的好坏。

三、测定总硬度的方法1. 硬度滴定法硬度滴定法是常用的测定总硬度的方法之一。

它利用了乙二胺四乙酸（EDTA）与钙、镁离子形成稳定的络合物的反应。

通过滴定EDTA 溶液到自来水样品中，当溶液中的钙、镁离子被EDTA完全络合后，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以确定总硬度。

2. 硬度试纸法硬度试纸法是一种简便快速的测定总硬度的方法。

它利用了试纸上特殊成分与水中的钙、镁离子反应，通过试纸上颜色的变化来判断总硬度的含量。

这种方法操作简单，不需要复杂的仪器设备。

四、测定总硬度的意义1. 判断水质通过测定自来水的总硬度，可以初步判断水质的好坏。

总硬度的高低与水质的硬度直接相关，硬度越高，水质越硬。

2. 影响水的使用水的硬度会影响我们日常生活中的许多方面。

例如，硬水不易起泡，影响洗衣、洗涤等清洁工作的效果；同时，硬水在煮茶、咖啡等使用过程中，会影响口感和风味。

3. 设备保养硬水在使用家电设备时容易产生水垢，对设备的寿命和性能造成影响。

因此，了解自来水中的总硬度对设备的保养和维护非常重要。

五、总结自来水总硬度的测定是了解水质、保护设备以及影响生活质量的重要手段。

通过合适的测定方法，我们可以准确地判断自来水中总硬度的含量，并根据结果采取相应的措施，以保证我们生活中的水质和使用质量。

注：本文所述测定方法仅为常见方法之一，实际测定请参考专业方法和仪器的使用说明。

17.58水中总硬度的测定标准

1 目的确保品控人员规范的进行水中总硬度的测定2 范围适用于我司负责质量控制的品控人员。

3 职责调配品控员负责对水中总硬度测试并记录。

4 定义无。

5 程序5.1仪器5.1.1 滴定管：25mL。

5.1.2移液管：50mL，25mL，5mL。

5.1.3 三角瓶：150mL5.2 试剂5.2.1缓冲溶液（pH=10）：将67.5g氯化铵溶解于300mL蒸馏水中，加氢氧化铵570mL,用纯水稀释至1000mL。

5.2.2铬黑T指示剂（5g/L）：称取0.5g铬黑T，溶于100mL无水乙醇中。

5.3 测定方法5.3.1 吸取50mL水样若硬度过大，可少取水样，用纯水稀释至50mL，若硬度过低，改用100mL），置于150mL三角瓶中。

5.3.2 加入1—2mL氨水一氯化铵缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液从紫红色成为不变的天蓝色为止，同时做空白试验，记下用量。

5.4 计算ρ（CaCO3(mg/l)=(V1-V0)×c×100.09×1000V式中：ρ（CaCO3(mg/l)--------总硬度（以CaCO3）；V1---滴定消耗的EDTA标准溶液的体积,mL；V0---空白消耗的EDTA标准溶液的体积,mL；c--- EDTA标准溶液的浓度，mol/L；100.09--- CaCO3分子量；0.01---硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/lV---所取水样的体积，ml。

5.3 填写记录NJZQB/FM017.03《水质QC每日测试记录表》。

5.4我司客户水质总硬度标准百事：原水总硬度：66.5-73.5mg/L UV后总硬度：﹤25mg/L可口可乐：反渗透水总硬度：﹤50mg/L6更正行动将异常情况及时通知生产准备部，并知会当班主任，进行相应的解决方法。

7 培训水处理品控人员须进行本程序的培训。

8 附件8.1 NJ ZQB/SOP017.13.QC《水质品控项目及管制标准》8.2NJZQB/FM017.03（原编号FM-QC-036）《水质QC每日测试记录表》记录由品控部文件管理员至少保存三年。

水的总硬度的表示方法

水的总硬度的表示方法
水的总硬度是指水中所有钙、镁离子的含量。

水中的钙、镁离子是硬度的主要来源，它们在水中的含量与水的硬度成正比。

总硬度的单位通常是以毫克每升（mg/L）来表示。

水的硬度对人体健康没有直接影响，但是水中的硬度离子可能会对水的口感和使用造成影响。

水中的硬度对于饮用水和工业用水都是非常重要的指标。

总硬度的测量方法主要有两种：理化方法和计算方法。

理化方法是通过化学试剂将水中的离子与溶液中的试剂反应来测定总硬度。

计算方法是通过测定水中的钙和镁含量，然后将它们相加来计算总硬度。

水的硬度可以分为软水和硬水。

软水中的总硬度低于60mg/L，硬水中的总硬度高于120mg/L。

中等硬度水的总硬度在60mg/L到120mg/L之间。

水的硬度对于水的使用和处理都有很大的影响。

硬水容易与肥皂和洗涤剂起反应，形成皂垢，不利于清洗。

同时，硬水中的钙和镁离子也会在水管内形成水垢，降低水管的使用寿命。

因此，硬水需要进行处理，常见的处理方法包括使用离子交换器或添加螯合剂等。

软水则更适合饮用和洗涤。

软水不仅口感更佳，而且对于皮肤和头
发的护理也更为有益。

软水中的钙和镁离子含量较低，不易在水管内形成水垢，同时，软水中还含有少量的钠离子，可以起到软化水质的作用。

水的硬度是影响水质的重要指标之一。

不同的水质适用于不同的用途，因此在使用水时需要对水的硬度进行评估和处理。

水中总硬度的测定评分标准

水的硬度标准

水的总硬度测定

5750.4总硬度标准

水中的总硬度用edta测定方法

水中总硬度的测定

水硬度的检测(也就是一般理化性质的检测)

水的硬度标准

硬度总硬度指标检测规程

自动电位滴定法测定水中总硬度的不确定度评定

水中总硬度的测定

水中硬度的不确定度评定

水总硬度的测定

03实验3 水总硬度的测定(配位滴定法)

水的总硬度的测定doc

水质 总硬度的测定 全自动电位滴定法-2024标准

自来水总硬度的测定

17.58水中总硬度的测定标准

水的总硬度的表示方法

水质总硬度的测定全自动电位滴定法-2024标准