2018年北京市高三化学各区二模试题汇编__实验探究汇编

28.（15分）

实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。（1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。

（2）进行甲酸的银镜反应实验。

向2 mL银氨溶液中

滴加溶液X后，置

于90℃水浴中加热

30 min

7

查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag++2NH3

℃.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O

℃. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag(NH3)2+

①与实验ii对照，实验i的目的是。

②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生

银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。

③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验iv的现象（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。

④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。

（3）探究实验iv中的含碳产物。取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：

①白色沉淀1溶解的离子方程式为。

②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。

（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：

a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。

b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。

28

3

酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。

ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。

进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：

取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液

变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。

①产生的黄绿色气体是。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。欲证

明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

28.（16分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。

I.KCl作电解质

（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：

石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐

溶解。

5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰

绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。

①石墨电极上的电极反应式是。

②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。

③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i 中析出白色晶体”的原因是。

（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图-4进行实验

①盐桥的作用是。

②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：。II.KOH作电解质

（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO42-），没有沉淀产生。

①铁电极上OH-能够放电的原因是。

②阳极生成FeO42-的总电极反应式是。

③某同学推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方

案补充完整，证实推测成立。

28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验

试剂

编号及现象试管滴管

1.0 mol·L-1

KI溶液

1.0 mol·L-1

AgNO3溶液Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

1.0 mol·L-1

CuSO4溶液Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是。

②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实

验如下：

过滤、洗涤滤液

蓝色滤渣

白色沉淀A灰黑色固体

浓HNO3

黄色沉淀取上层溶液

稀HCl

白色沉淀B

足量AgNO3溶液

a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。

b．白色沉淀B是。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

编号实验1 实验2 实验3

实验

KI溶液

现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电

上析出银；电流计指针偏转

c中溶液较慢变浅黄色；

电流计指针偏转

①a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计

实验证实了该依据，实验方案及现象是。

③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：。

（资料：Ag+ + I- = AgI↓K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2K2= 8.7×108）