2018年北京市高三化学各区二模试题汇编__实验探究汇编
北京市海淀西城朝阳东城2018届高三二模化学试题及答案(官方版)
专业 K12 教研共享平台
（3）C 的结构简式是______。 （4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。 （5）J 的结构简式是______。 （6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。 （7）G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下：
（4）取代反应（或酯化反应）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第12页（共15页）
专业 K12 教研共享平台
（5） （6） （7） 26． （12分， （1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1） （2）① ② 温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 （3）负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O （4）abc 27． （13分， （1）1分，其他每空2分）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第2页（共15页）
专业 K12 教研共享平台
11． 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确 的是 ．．．
Ir
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第1页（共15页）
专业 K12 教研共享平台
B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高 C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+) D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离
2018北京高三化学二模有机化学基础汇编
专题二 有机化学基础 学案1（2018海淀二模25）（17分）芬太尼类似物J 具有镇痛作用。
它的合成方法如下：（1（2）①的化学方程式为 。
（3）②所属的反应类型为反应 。
（4）③的化学方程式为 。
（5）F 的结构简式为 。
（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C 5H 5N ，一种有机碱）能提高J 的产率，原因是 。
（7）写出满足下列条件的ClCH 2CH 2COOCH 3的同分异构体的结构简式：。
a.能与NaHCO 3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰（8）已知：（R 、R’为烃基）是一种重要的化工中间体。
以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）2(2018西城二模25) ．（17分）化合物N）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L 的合成路线如下：1234请回答：（1）A 的官能团名称是______。
（2）B 不能发生银镜反应，A→B 的化学方程式是______。
（3）C 的结构简式是______。
（4）D →F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。
（5）J 的结构简式是______。
（6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。
（7）G 和L 经过3步反应合成N ，路线如下：结合中间体L 中间产物1：______，中间产物2：______。
3.（2018东城二模25）. （17分）合成药物中间体M的流程如下。
已知：（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
（6）反应③的试剂和条件是________。
（7）由K生成L反应的化学方程式是________（8）写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ ____________ ，中间产物Ⅱ ____________。
2018东城区高考化学二模试卷解析版
2018年北京市东城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是()A. 裁剪B. 掐丝C. 烧蓝D. 磨光【答案】C【解析】解：A.铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B.铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C.烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C选；D.制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；故选：C。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的属于物理变化，据此判断解答。
本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者本质区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.下列有关物质的用途不正确的是()A. 液氨可做冷库的制冷剂B. 食盐可做食品的防腐剂C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂【答案】D【解析】解：A.液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故D错误；故选：D。
A.液氨易气化，液氨汽化吸收大量的热；B.NaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气；D.二氧化硫是有毒的气体。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案 精品
北京市西城区2018年高三二模试卷2018.5【PGS35】选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑△D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 答案：D10示意图如下。
下列说法不正确．．．A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：D12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25．（17分）可降解塑料PCL其合成路线如下。
2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
2018年北京市朝阳区高三年级化学二模试题及答案解析本
6 •我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC7.下列关于NHCI的化学用语正确的是A. 氯离子的结构示意图：-B.其溶液呈酸性的原因：NHCI + H2O ?NH3 • H2O+HCIC.工业上“氮的固定”：NH + HCI=NH4CID.比较微粒半径：N> Cl-> H&下列变化中，未涉及.到电子转移的是A . H2C2C4使酸性KMnO溶液褪色B .C a HsOH使酸性K a CdO溶液变绿C . CQ使苯酚钠溶液变浑浊D . H2Q使酸化的KI溶液变黄9.中国学者在水煤气变换［CO(g) +出。
©—CO a(g) +出9) △ H ］中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下:催化剂o H O C • 0F列说法正确的是A. 过程I、过程川均为放热过程B. 过程川生成了具有极性共价键的H、COC. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的厶HD. 图示过程中的HO均参与了反应过程低温制备H2成功开采可燃冰(CH・ nHO)研制出超咼强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH)4C 液态甲醇氢气催化剂过程II ■10. 一种长效、缓释阿司匹林（有机物 L ）的结构如下图所示:O| C H 2 CH ■ | n 0 - C —CH 3<C1F 列分析不正确的是 A •有机物L 为高分子化合物B. 1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基C. 有机物L 能发生加成、取代、氧化反应提纯电解吸收废水（含NH 3）粗盐水一^^ 精制盐水一石 Cl 2 ③ 漂白液④一-下列分析正确的是A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. ②中阳极的主要电极反应： 4OH - 4e - = 2H 20 + O 2 fC.③中制备漂白液的反应： Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD. ②、③、④中均发生了氧化还原反应 12. 某小组比较 Cl -、Br -、I -的还原性，实验如下:F A .实验1中，白烟是NHCIB .根据实验1和实验2判断还原性：Br -> Cl -C .根据实验3判断还原性：I -> Br -D .上述实验利用了浓 HSO 的强氧化性、难挥发性等性质D.有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出| 0HCOOH11. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH ）的流程如下:完美WORD格式25. （17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。
2018年北京市各区高考二模化学试题分类汇编
Ⅰ-12（朝阳二模）11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮
（NH3）的流程如下：
提纯
电解
吸收
废水（含 NH3)
粗盐水
精制盐水
Cl2
漂白液
NaCl
① ② ③ ④ 下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
A．H2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．C2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿
C．CO2 使苯酚钠溶液变浑浊 【答案】C
D．H2O2 使酸化的 KI 溶液变黄
四、 化学反应能量、速率及平衡部分 Ⅰ-15（西城二模）9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更 深 B．分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不 相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离 【答案】B Ⅰ-16（朝阳二模）9．中国学者在水煤气变换[ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ]中突 破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸 附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
掐丝、粘丝
点蓝、烧蓝
磨光、镀金
2018北京西城二模高三化学试题及答案
西城区高三模拟测试理科综合本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2＜Y 2 B ．非金属性：W ＜X C ．还原性：Y 2＜Z D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH)＝×103 mol·L 1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加 mol·L 1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加1 mL mol·L 1FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确．．．的是 A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OHWX YZ11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。
2018届北京市高三年级化学二模----选择题及答案汇编pdf
东城区6． 景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体 掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上 点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制 磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是A ．裁剪B ．掐丝C ．烧蓝D ．磨光 7．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．液氨可做冷库的制冷剂 B ．食盐可做食品的防腐剂 C ．过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D ．二氧化硫可做红酒的漂白剂8．将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te ）位于周期表的第五周期第VIA 族，下列 说法正确的是A ．原子半径：Te>SB ．单质的氧化性：Te>SC ．最高正价：Te > SD ．气态氢化物稳定性：H 2Te> H 2S 9． 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是 A ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应 B ．硝酸银溶液与稀氨水反应 C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D ．甲烷在光照条件下与氯气反应 10．由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列说法不正确．．．的是A ．M 在体内能缓慢发生水解反应B ．X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C ．1mol Y 与NaOH 溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD ．Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是 11． 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 8 8Li 2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，电能转化为化学能 B ．放电时，锂离子向正极移动C ．放电时，1mol Li 2S 6转化为Li 2S 4得到2mole -D ．充电时，阳极总电极反应式是8S 2- -16e - = S 812． 一定温度下，探究铜与稀HNO 3，反应过程如下：X (C 2H 6O 2) Y(C 9H 8O 4) Z [(C 4H 6O 2)n ]MCH 3CH=CHCOOH—下列说法不正确的是A．过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2NO3--+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解西城区海淀区6．下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A．以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B．凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C．以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D．铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7．Lv（中文名“鉝”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。
2018年北京市高三化学各区二模试题汇编__有机推断
2018年各区一模汇编————有机推断25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：R’R’28．M（）是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。
（2）C→D的反应条件是______。
（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。
（4）D+F→K的化学方程式是______。
（5）下列关于J的说法正确的是______。
a．可与Na2CO3溶液反应b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2c．可发生氧化、消去和缩聚反应（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。
（7）N的结构简式是______。
（8）Q+Y→X的化学方程式是______。
25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。
(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是。
(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。
(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是（填序号）。
(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：(6)H的结构简式是。
(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
3已知：+CORN C +H 2OCO H +CH 2CO CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。
2018年北京市东城区高考化学二模试卷
2018年北京市东城区高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．(★)景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有其工艺中一定含有化学变化的是（）裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金A．裁剪B．掐丝C．烧蓝D．磨光2．(★)下列有关物质的用途不正确的是（）A．液氨可做冷库的制冷剂B．食盐可做食品的防腐剂C．过氧化钠可做潜艇的供氧剂D．二氧化硫可做红酒的漂白剂3．(★★)将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是（）A．原子半径：Te＞SB．单质的氧化性：Te＞SC．最高正价：Te＞SD．气态氢化物稳定性：H2Te＞H2S4．(★★)下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应B．硝酸银溶液与稀氨水反应C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D．甲烷在光照条件下与氯气反应5．(★★)由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是（）A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C．1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH6．(★★)我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 8 8Li 2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，锂离子向正极移动C．放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S87．(★★)一定温度下，探究铜与稀HNO 3，反应过程如图：下列说法不正确的是（）A．过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解二、解答题（共4小题，满分58分）8．(★★★)合成药物中间体M的流程如图。
2018北京丰台高三二模化学试题及答案(最新整理)
丰台区2018年高三年级第二学期综合练习化学（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 556．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是A ．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B ．用墨写字可长久不褪色C ．主要成分是纤维素D ．用工具打磨石材的过程是化学变化7. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是A. 鼻冲水是弱电解质B. 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C. 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D. 存在平衡：NH 3 + H 2O NH 3·H 2ONH 4+ + OH －8. 下列说法正确的是A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸 和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽9．X 、Y 、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是CH 3CH-COOH NH 2NH 2CH 2COOH10.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大11. 下列说法不正确的是A. 1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B. 常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝c(H+) + c(Na＋)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH －)12.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）①H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH1 = +327 kJ/mol②SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2 = −151kJ/mol③2HI(aq) I2(s) + H2(g) ΔH3 = +110 kJ/mol④H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH4 = +61 kJ/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统（Ⅱ）A. 反应②为反应③提供了原料B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一C. 制得等量H2所需能量较少的是系统（Ⅰ）D. 系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286kJ/mol25．（17分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。
北京市2018届高三各城区二模化学试题分类汇编—科学探究含答案
北京市2018届高三各城区二模化学试题分类汇编—科学探究（海淀区）28.（15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。
（1）配制银氨溶液。
在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH大于7。
（2）进行甲酸的银镜反应实验。
向2 mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30 min查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag++2NH3ⅱ.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2Oⅲ. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag(NH3)2+①与实验ii对照，实验i的目的是。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。
实验iv的现象（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。
（3）探究实验iv中的含碳产物。
取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：①白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。
（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。
（朝阳区）28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。
反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是。
北京市东城区2018高三二模化学试卷(word版含答案)
北京市东城区 2018 高三二模化学试卷铜板裁剪敲打并焊釉料点涂在图案中制品打磨光亮并用接成胎体铜丝掐成图案并粘并烧制火镀金在胎体上其工艺中一定含有化学变化的是A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光答案:C7.下列有关物质的用途不正确的是．．．A.液氨可做冷库的制冷剂B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.二氧化硫可做红酒的漂白剂答案:D8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，下列说法正确的是A.原子半径：Te>SB.单质的氧化性：Te>SC.最高正价：Te > SD.气态氢化物稳定性：H2Te> H2S答案:A9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应B.硝酸银溶液与稀氨水反应C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D.甲烷在光照条件下与氯气反应答案:C10.由 X、Y 和 Z 合成缓释药物 M，下列说法不正确的是．．．X (C2H6O2)Y(C9H8O4) MZ[(C4H6O2)n]A. M 在体内能缓慢发生水解反应B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C. 1mol Y 与 NaOH 溶液反应，最多能消耗 3mol NaOHD.Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH 答案:D11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是．．．A.充电时，电能转化为化学能B.放电时，锂离子向正极移动C.放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到 2mole-D.充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8答案:C12.一定温度下，探究铜与稀 HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A.过程 I 这生成无色气体的理综方程式是 3Cu+2NO3-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解答案:B第 2 页共 8 页25.（17 分）合成药物中间体 M 的流程如下。
2018年北京市高三化学各区一模试题汇编__实验探究汇编
2018年各区一模实验探究汇编(海淀)28.（16分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L-1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L-1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L-1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
28.（15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。
（1）配制银氨溶液。
在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。
（2）进行甲酸的银镜反应实验。
向2 mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30 min7查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag++2NH3℃.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O℃. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag(NH3)2+①与实验ii对照，实验i的目的是。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。
实验iv的现象（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。
（3）探究实验iv中的含碳产物。
取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：①白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。
（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。
283酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。
ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。
进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。
再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
①产生的黄绿色气体是。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。
欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。
28.（16分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
I.KCl作电解质（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。
按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理，解释“试管i 中析出白色晶体”的原因是。
（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。
按图-4进行实验①盐桥的作用是。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：。
II.KOH作电解质（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO42-），没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是。
②阳极生成FeO42-的总电极反应式是。
③某同学推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。
反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0 mol·L-1KI溶液1.0 mol·L-1AgNO3溶液Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是。
②经检验，Ⅱ中溶液含I2。
推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。
确认A的实验如下：过滤、洗涤滤液蓝色滤渣白色沉淀A灰黑色固体浓HNO3黄色沉淀取上层溶液稀HCl白色沉淀B足量AgNO3溶液a．检验滤液无I2。
溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。
b．白色沉淀B是。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1 实验2 实验3实验KI溶液现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转①a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。
依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2K2= 8.7×108）28．(15分)为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验I 溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。
两溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。
根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；②；③NO3-在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作（已知Na+对实验无影响）5min后的现象实验V 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验III实验II实验I0.4mol/L FeCl3溶液2mL +0.4mol/L Na2SO3溶液2滴0.4mol/L FeCl3溶液2滴+ 0.4mol/L Na2SO3溶液2mL 0.4mol/L Fe(NO3)3溶液2mL + 0.4mol/L Na2SO3溶液2滴实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。
请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。
a. Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-28．（共15分，除特殊标注外，每空2分）（1）最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止 （此空1分） （2）①排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性②CO 2 ③不能④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液 （3）①AgCl + 2NH 3·H 2OAg(NH 3)2++ Cl －+2H 2O②滴加BaCl 2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含CO 32-,加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含HCO 3-。
（4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸直接与银氨溶液反应产生银 28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分） （1）ClO − + H 2OOH − + HClO（2）ClO − + 2I − + H 2O == I 2 + Cl − + 2OH −（3）① 向pH ＝10的NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去② 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转 （4）① Cl 2② 溶液中的Cl 2或HClO 也可将I −氧化为I 2，使溶液变蓝加热pH ＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl 2）充分逸出，使HClO 完全分解，冷却后再加入KI 溶液 ③ 3ClO − + I − == 3Cl − + IO 3−28.（16分）（1）① 2H + + 2e －= H 2↑（或2H 2O + 2e － = 2OH －+ H 2↑） ②试管iii 中生成蓝色沉淀，试管v 中没有蓝色沉淀③试管i 中存在溶解平衡：KCl （s ） K +(aq)+ Cl －(aq)，滴加12 mol/L 的盐酸， 增大c （Cl －），平衡逆向移动，析出KCl 晶体（2）①阻碍OH －向阳极迁移，避免灰绿色固体生成②本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe 2+ ，Fe 2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe 3+（3）① c (OH －)增大，反应速率加快（更容易放电）② Fe －6e － + 8OH －= FeO 42- +4H 2O ③水 生成红褐色沉淀和无色气体 28．（15分） （1）2Cu 2Ag 2Ag Cu +++=+（2）① AgI ② a ．2Cu + b ．AgClc ．2CuI 2Ag Cu Ag AgI +++=++ （3）① 22I 2e I ---=② 将d 烧杯内的溶液换为pH ≈4的1 mol/L 24Na SO 溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转（4）K 1＞K 2，故Ag +更易与I -发生复分解反应，生成AgI 。
2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2 ，生成了2+（3）Fe 3+与SO 32-发生了氧化还原反应：2Fe 3+ + SO 32- + H 2O 2Fe 2+ + SO 42-+ 2H +，在减小c (Fe 3+)的同时降低了pH ，使水解出的Fe(OH)3变少（3分）（4）NO -可以减慢Fe 3+与SO 2-的氧化还原反应（2分）。