碳族元素单元练习题
高三上学期化学单元测试—— 碳族元素
高三上学期化学单元测试——碳族元素注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。
满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，试题和答题卡一并收回。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项）1．1985年，科学家发现了一种新的单质碳形成：碳笼，其中最丰富的是C60，根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，它是一种分子晶体，据此推测下列说法中不正确的是（）A.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B.一定条件下，足球烯可发生加成反应C.石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D.足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（）①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；③二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
A.①②③B.①⑤⑥C.③④⑤D.②⑤⑥3．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是（）A.氟化氢B.浓硫酸C.盐酸D.苛性钠4．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A. MgOB. Al2O3C. SiO2D. P2O55．将一定量的二氧化碳通入含有7.4g Ca(OH)2的澄清溶液中，最后得到5.0g白色沉淀，则通入的二氧化碳的物质的量可能是（）A. 0.05molB. 0.10molC. 0.15molD. 1.0mol6．10g含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标况下2.24升CO2，试推断杂质的组成是（）A.碳酸镁和二氧化硅B.碳酸镁和碳酸氢钾C.碳酸钾和二氧化硅D.碳酸氢钾和二氧化硅7．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）A.＋2，＋3B.＋3，＋2C.＋2，＋2D.＋3，＋38．石棉在使用不当时,也会污染环境，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
碳族元素单元测验
碳族元素单元测验1、下列关于碳族元素的说法正确的是（）（A）与其他元素化合时，易形成离子化合物（B）不能形成离子化合物（C）化学性质变化规律与非金属族相似，单质熔点变化规律与碱金属相似（D）最高化合价为+4价，稳定化合价为+2价2、既能与碳反应，又能与硅反应的物质是：（A）NaOH溶液（B）浓HNO3（C）氢氟酸（D）氧气3、下列说法正确的是（）（A）二氧化硅溶于水显酸性（B）CO2通入水下班中可以得到硅酸（C）因为高温下SiO2和Na2CO3反应放出CO2，故硅酸的酸性比碳酸强（D）因为DSiO2是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸4、关于碳族元素的叙述中不正确的是（）（A）易形成共价化合物（B）单质的溶沸点依次升高（C）锡的+4价化合物稳定而铅的+2价化合物稳定（D）由上到下还原性依次增强5、下列物质有固定溶沸点的是（）（A）氨水（B）玻璃（C）水玻璃（D）液氨6、下列试剂可用磨口下班塞试剂瓶存放的是（）A）水玻璃 B）浓H2SO4（C）氢氟酸（D）石灰水7、活性炭也能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）（A）与Cl2的褪色原理相同（B）与SO2的漂白作用原理相同（C）由于活性炭具有还原性（D）由于活性炭具有较强的吸附性8、在一定条件下能与Na2CO3作用产生气体的物质是（）A）BaCl2（B）NaOH （C）H2SO4（D）SiO29、下列各组物质的溶液中分别通入二热门货碳，看不到明显现象的一组是（）（A）Na2SiO3和Na2CO3 （B）CaCl2和NaOH（C）CaCl2和Ba（NO3）2（D）NaAlO2和Ca（ClO）210、下列说法不正确的是（）（A）二氧化硅不溶液于水，所以没有对应的酸（B）单质的氧化性：C>Si （C）含硅4%的钢，可制变压器的铁芯（D）二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料11、下列各组物质属于同素异形体的是（）（A）C60与金刚石（B）冰与水C）石英与水晶D）氘与氚12、在高温下不能和碳反应的物质是（）（A）CuO （B）CO2（C）SiO2（D）CO13.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是：（）A 50% B 75% C 92.7% D 100%14.近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构化学式为C60，下列说法正确的A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60在纯氧中充分燃烧只生成惟一产物CO2D.C60的摩尔质量为72015.下列物质有固定熔点的是A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃16和碳的性质比较，正确的是（）（A）都是非金属，但硅的非金属性比较强（B）碳和硅最高正价都有是+4价，负化合价都是-4价C）晶体硅和金刚石具有相同的结构，但晶体的硬度比金刚石大（D）硅元素在地壳里含量占第二位，碳元素占第三位17.煅烧碳酸镁和碳酸钙的混合物，使其分解，为了使煅烧后的固体混合物中镁和钙的质量百分数相等，则碳酸钙与碳酸镁的质量比是（）（A）3：4 （B）5：7 （C）4：5 （D）7：518.CO2和CO组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为70%，则该混合气体中CO和CO2的体积比为（）（A）1：3 （B）7：33 （C）33：7 （D）3：119.CO和O2混合气体aL，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，恢复至原状况，气体的体积变为bL，则原混合气体中CO的体可能是（）（A）bL （B）（a-b）L （C）2（a-b）L （D）（2b-a）L 20.X、Y、Z三种元素，X的原子最外层电子数是次外层电了数的2倍；Y的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z的原子最外层电子数与X原子的最外层电子数相等，Z原子比X原子多一个电子层。
中山大学无机化学第13章碳族元素习题及答案
第13章 碳族元素一、选择题13-1 硅甲烷与甲烷的性质对比中，下列说法正确的是： （ ） (A) 硅甲烷与碱溶液作用放出氢气，甲烷则不然 (B) 硅甲烷的沸点比甲烷高(C) 在空气中，硅甲烷的着火温度比甲烷低(D) 硅甲烷不与氯气反应，而甲烷可与氯气发生反应 答案： D13-2 在下列有关稳定性的叙述中正确的是： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： C13-3 天然硅酸盐是岩石的基本成份，它的基本结构单元是： （ ） (A) 分子 (B) 正四面体 (C) 平面三角形(D)共用顶点的两个正四面体答案： B13-4 分子筛用来筛选混在一起的大小不同的分子，它是沸石型不溶性的： （ ） (A) 碱土金属硅酸盐 (B) 碱土金属铝酸盐 (C) 碱土金属碳酸盐 (D) 铝硅酸盐 答案： D13-5 下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是： （ ） (A) 分子轨道理论 (B) 价键理论 (C) 离子极化理论 (D) 晶体场理论 答案： C13-6 将氯化亚锡和二氯化铅进行对比，下列说法不正确的是： （ ） (A)比更易溶于水233323H CO >CaCO >Ca(HCO )>CaSiO 323323Ca(HCO )>CaCO >CaSiO >H CO 333223CaSiO >CaCO >Ca(HCO )>H CO 333223CaCO >CaSiO >Ca(HCO )>H CO 2SiO 4SiO 2-2SiO 6-7SiO 2SnCl 2PbCl(B)比更易水解(C) 氯化汞可将氧化，但不能将氧化(D)及都是常用的还原剂答案：A13-7 下列说明不正确的是： （ ） (A) 酸性依次增强 (B) 碱性依次增强(C) 均显两性 (D)只显碱性，只显酸性答案： D二、计算题和问答题 13-8 如何除去：（1）氮气中的一氧化碳或一氧化碳中的氢气； （2）一氧化碳中的二氧化碳； （3）二氧化碳中的二氧化硫。
2020年信阳地区高一化学第七章 第一节碳族元素练习题 人教版
2020年信阳地区高一化学第七章第一节碳族元素练习题一、选择题1．根据碳族元素的结构和性质，下列关于元素X的叙述中能够说明X一定位于第ⅣA族的是：A.最高正价与最低负价的绝对值相等B.原子最外层有四个电子C．最高价氧化物的水化物为弱酸 D.单质晶体是一种半导体材料2．下列叙述正确的是A.碳族元素的氧化物都是+4价为最稳定B.金刚石和石墨是碳的同素异形体，它们的物理性质差异大但化学性质几乎完全相同C.C60和金刚石、石墨互为同素异形体，但C60的硬度小，熔点较低D.CO和CO2都是酸性氧化物，与碱作用生成对应的盐和水3．若发现114号元素X，它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，则下列描述正确的是A．X有稳定的气态氢化物 B．X为金属元素C．X为非金属元素 D．X的最高价氧化物为XO24．下列对碳的同素异形体金刚石、石墨、C60。
的说法错误的是A．熔点：金刚石>石墨>C60 B．沸点：金刚石：石墨>C60C．在一定的条件下与O2反应生成CO2 D．在一定的条件下它们可以相互转化5．某些保健品中的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期ⅣA族。
有关锗的叙述正确的是A．锗的原子序数为34 B．锗的金属活动性应比铝强C．Ce可以生成化学式为Na2CeO3的盐 D．单质锗是半导体材料6．将空气与CO2按5∶1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略)：A、29%B、43%C、50%D、100%7．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来大0.4倍。
则参加反应的碳的质量为：A、2.4克B、4.2克C、6.0克D、无法确定8．向20毫升0.1摩尔/升的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001摩尔的BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是：A、0.001摩尔B、0.002摩尔C、0.003摩尔D、0.004摩尔9．把7.4克十水碳酸钠和小苏打组成的混合物溶于水得100毫升溶液，其中[Na+]=0.6摩尔/升；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物质量为：A、5.28克B、4.22克C、3.18克D、2.12克10．a克纯净的碳酸钠和a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是：A、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B、分别和足量酸反应时，混合物放出的CO2多C、分别配制成等体积的溶液，混合物的[Na+](物质的量浓度)大D、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量小11．24克碳和32克氧气，在密闭容器中于高温下发生反应，当碳和氧气均已耗尽时，所得产物是：A、56克CO2B、36克CO2C、CO和CO2各28克D、56克CO12．据报上记载，德国试行用汽水喷灌植物，它的作用是：①加速光合作用的进行；②改良碱性土壤，调节pH ；③有利于土壤中钙和镁离子被植物吸收；④对防止虫害有利；以上说法正确的是A.只有①B.只有①③C.只有②③D.①②③④ 13．要除去混有二氧化碳气体中的HCl 、H 2O 、SO 2等气体，混合气体依次通过的试剂是 A 、碳酸钠溶液、浓硫酸、品红溶液 B 、品红溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸 C 、饱和小苏打溶液、无水氯化钙 D 、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰14．CO 气体中，可能混有CO 2或SO 2，测得此混合气体中，含氧元素的质量为54%，则混合气体中混入的气体可能是A 、SO 2B 、CO 2C 、CO 2或SO 2D 、不能确定 15．下列说法错误的是A ．硅在自然界中没有游离态，只有化合态B ．在晶体硅中，每个硅原子与另外四个硅原子结合，形成正四面体的空间网状晶体C ．在Si02晶体中，每个Sl 原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合D ．原硅酸比硅酸稳定16．SiO 2和CO 2的共同点是A.都能与水化合生成相应的酸B.都能与强碱溶液反应生成盐和水C.都属于原子晶体D.常温下都是固体17．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氩氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化亚铁⑧氮气A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤和⑧D.只有⑤ 18．下列各种酸中，酸性最弱的是A.碳酸B.磷酸C.硅酸D.硝酸19．下列各物质的主要成分含硅酸盐的是 ①石英玻璃，②水玻璃，③钢化玻璃，④有机玻璃，⑤玻璃纸，⑥玻璃钢A.②④⑤B.②④⑥C.②③⑥D.①②③⑥20．高岭土的组成可表示为：A12Si 2Ox(OH)y ，其中x 、y 的数值分别是 A.7，2 B.5，4 C.6，3 D.3，6 21．熔化烧碱应选用的坩埚是： A 、铁坩埚 B 、石英坩埚 C 、石墨坩埚 D 、瓷坩埚22．工业上由粗硅制取纯硅有以下反应：①Si+3HCl(气 ) SiHCl 3(气)+H 2+381KJ②SiHCl 3(气)+H 2 Si+3HCl(气) 对上述反应的说法正确的是：A 、均为置换反应B 、反应①②实际上互为可逆反应C 、由于反应①放热，则反应②一定吸热D 、反应①②都是热化学方程式23． 定条件下，能与Na 2CO 3作用产生气体的物质是： A 、SiO 2 B 、稀盐酸 C 、NaOH D 、Na 2SO 3 24．下列反应所产生的气体，通入硅酸钠溶液后，不发生反应的是： A 、CO 2与Na 2O 2 B 、HNO 3受热分解 C 、Cu 与浓H 2SO 4共热 D 、MnCl 2与浓H 2SO 4共热300℃ 950℃25．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是：A、2F2+2H2O=4HF+O2B、P2O5+3H2O(热)=2H3PO4C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑26．门捷列夫在19世纪中，曾根据他所发现的周期律，预言过第七周期IVA族元素X(当时他称为类硅)。
人教版高一化学单元测试题碳族元素无机非金属材料
高一碳族元素单元检测一、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题2分）1、下列叙述中不正确的是（）A、碳、硅元素容易形成共价化合物B、碳族元素的质子最外电子层上都是4个电子，所以都是+4价的化合物最稳定C、碳族元素从上到下性质由非金属性向金属性递变D、碳族元素的原子半径从上到下依次增大2、下列说法不正确的是（）A、原子半径 C ＞Si ＞Ge ＞Sn ＞PbB、非金属性C＞Si ＞GeC、气态氢化物的稳定性SiH4＜PH3＜H2S ＜HClD、最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO43、在SPT下，测得其CO与CO2混合气体的密度是相同条件下氢气的15倍，则此混合物中CO与CO2的物质的量之比为（）A、7：1B、1：7C、7：11D、11：74、将100g CaCO3与45g SiO2在高温下共熔，产生CO2在标况下的体积为（）A、16.8LB、11.2LC、22.4LD、44.8L5、下列说法正确的是（）A、SO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不与任何酸反应高温B、根据SiO2 + CaCO 3CaSiO3 + CO2↑知硅酸酸性比碳酸强C、二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D、二氧化硅对应的水化物有不同的组成6、下列物质有吸水性目吸水后出现潮解的是（）A、氯化钠B、水泥C、氯化镁D、浓硫酸7、下列变化过程一定不含化学变化的是（）A、石灰沙浆固化B、二氧化硅熔化C、结晶碳酸钠风化D、水泥砂浆固化8、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：49、向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是（）A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAlO210、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A、提高汽油燃烧效率B、降低汽油成本C、避免铅污染大气D、铅资源短缺11、取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2。
高一化学-第七章第一节碳族元素练习题 最新
第七章第一节碳族元素练习题一、选择题1．根据碳族元素的结构和性质，下列关于元素X的叙述中能够说明X一定位于第ⅣA族的是：A.最高正价与最低负价的绝对值相等B.原子最外层有四个电子C．最高价氧化物的水化物为弱酸 D.单质晶体是一种半导体材料2．下列叙述正确的是A.碳族元素的氧化物都是+4价为最稳定B.金刚石和石墨是碳的同素异形体，它们的物理性质差异大但化学性质几乎完全相同C.C60和金刚石、石墨互为同素异形体，但C60的硬度小，熔点较低D.CO和CO2都是酸性氧化物，与碱作用生成对应的盐和水3．若发现114号元素X，它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，则下列描述正确的是A．X有稳定的气态氢化物B．X为金属元素C．X为非金属元素D．X的最高价氧化物为XO24．下列对碳的同素异形体金刚石、石墨、C60。
的说法错误的是A．熔点：金刚石>石墨>C60 B．沸点：金刚石：石墨>C60C．在一定的条件下与O2反应生成CO2 D．在一定的条件下它们可以相互转化5．某些保健品中的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期ⅣA族。
有关锗的叙述正确的是A．锗的原子序数为34 B．锗的金属活动性应比铝强C．Ce可以生成化学式为Na2CeO3的盐D．单质锗是半导体材料6．将空气与CO2按5∶1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为(假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略)：A、29%B、43%C、50%D、100%7．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来大0.4倍。
则参加反应的碳的质量为：A、2.4克B、4.2克C、6.0克D、无法确定8．向20毫升0.1摩尔/升的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001摩尔的BaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是：A、0.001摩尔B、0.002摩尔C、0.003摩尔D、0.004摩尔9．把7.4克十水碳酸钠和小苏打组成的混合物溶于水得100毫升溶液，其中[Na+]=0.6摩尔/升；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物质量为：A、5.28克B、4.22克C、3.18克D、2.12克10．a克纯净的碳酸钠和a克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是：A、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B、分别和足量酸反应时，混合物放出的CO2多C、分别配制成等体积的溶液，混合物的[Na+](物质的量浓度)大D、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量小11．24克碳和32克氧气，在密闭容器中于高温下发生反应，当碳和氧气均已耗尽时，所得产物是：A 、56克CO 2B 、36克CO 2C 、CO 和CO 2各28克D 、56克CO12．据报上记载，德国试行用汽水喷灌植物，它的作用是：①加速光合作用的进行；②改良碱性土壤，调节pH ；③有利于土壤中钙和镁离子被植物吸收；④对防止虫害有利；以上说法正确的是A.只有①B.只有①③C.只有②③D.①②③④13．要除去混有二氧化碳气体中的HCl 、H 2O 、SO 2等气体，混合气体依次通过的试剂是A 、碳酸钠溶液、浓硫酸、品红溶液B 、品红溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸C 、饱和小苏打溶液、无水氯化钙D 、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰14．CO 气体中，可能混有CO 2或SO 2，测得此混合气体中，含氧元素的质量为54%，则混合气体中混入的气体可能是A 、SO 2B 、CO 2C 、CO 2或SO 2D 、不能确定15．下列说法错误的是A ．硅在自然界中没有游离态，只有化合态B ．在晶体硅中，每个硅原子与另外四个硅原子结合，形成正四面体的空间网状晶体C ．在Si02晶体中，每个Sl 原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合D ．原硅酸比硅酸稳定16．SiO 2和CO 2的共同点是A.都能与水化合生成相应的酸B.都能与强碱溶液反应生成盐和水C.都属于原子晶体D.常温下都是固体17．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氩氟酸⑤高氯酸⑥氢氧化钾⑦氧化亚铁⑧氮气A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤和⑧D.只有⑤18．下列各种酸中，酸性最弱的是A.碳酸B.磷酸C.硅酸D.硝酸19．下列各物质的主要成分含硅酸盐的是 ①石英玻璃，②水玻璃，③钢化玻璃，④有机玻璃，⑤玻璃纸，⑥玻璃钢A.②④⑤B.②④⑥C.②③⑥D.①②③⑥20．高岭土的组成可表示为：A12Si 2Ox(OH)y ，其中x 、y 的数值分别是A.7，2B.5，4C.6，3D.3，621．熔化烧碱应选用的坩埚是：A 、铁坩埚B 、石英坩埚C 、石墨坩埚D 、瓷坩埚22．工业上由粗硅制取纯硅有以下反应：①Si+3HCl(气 ) SiHCl 3(气)+H 2+381KJ②SiHCl 3(气)+H 2 Si+3HCl(气)对上述反应的说法正确的是： A 、均为置换反应 B 、反应①②实际上互为可逆反应300℃ 950℃C、由于反应①放热，则反应②一定吸热D、反应①②都是热化学方程式23．定条件下，能与Na2CO3作用产生气体的物质是：A、SiO2B、稀盐酸C、NaOHD、Na2SO324．下列反应所产生的气体，通入硅酸钠溶液后，不发生反应的是：A、CO2与Na2O2B、HNO3受热分解C、Cu与浓H2SO4共热D、MnCl2与浓H2SO4共热25．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是：A、2F2+2H2O=4HF+O2B、P2O5+3H2O(热)=2H3PO4C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑26．门捷列夫在19世纪中，曾根据他所发现的周期律，预言过第七周期IVA族元素X(当时他称为类硅)。
高三化学高考非课改单元测试(7)碳族元素(含详解)
质对市爱慕阳光实验学校高三上学期化学单元测试〔7〕考前须知：1．本试题分为第一卷和第二卷两，第一卷为选择题，共45分；第二卷为非选择题，共55分。
总分值100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ3．第一卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号〔ABCD〕涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
第一卷〔选择题，共45分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1．C3N4和Si3N4晶体结构相似，是型的非金属高温结构陶瓷。
以下说法正确的选项是〔〕A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C．C3N4和Si3N4易与水反生成NH 3D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小2．以下关于硅和二氧化硅的表达不正确的选项是〔〕A．晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于石B ．晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C．硅和二氧化硅都不与酸(氢氟酸除外)反D．硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石3．近期<化志>报道，中国家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470 ℃、 80 MPa下合成出石，具有深远意义。
以下说法不正确的选项是〔〕A．由二氧化碳合成石是化学变化B．石是碳的一种同位素C．钠最终生成碳酸钠D ．只含有非极性共价键4．以下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。
在一条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反：Ni(s)+4CO(g)KNi(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反。
玻璃管内左右两端的温度分别稳在350 K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是〔〕A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g) D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) 5．石组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，那么A、B对的化合价依次为〔〕A．+3 +2 B．+2 +3 C．+3 +3 D．+2 +46．8月9日，发现号飞机在爱德华空基地平安着落，飞机表层的防热瓦曾成为飞机能否平安着落的制约因素。
高考化学复习单元测试(7)—碳族元素 无机非金属材料
高三化学复习单元测试（7）—碳族元素无机非金属材料本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1. 为了控制温室效应。
各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。
以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温2.（2004北京理综7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键3.（2000春季全国12）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种4. （2000全国高考8）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液5.（2001天津9）当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．是①②③④⑤6. （2001天津14）已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
碳族元素测试题
第一节碳族元素测试题．当今化学界关注的热点之一Ｃ60，它可以看成是金刚石的（）。
Ａ．同素异形体Ｂ．同分异构体Ｃ．同位素Ｄ．同一物质2．向下列物质：①大理石、②钟乳石、③锅垢、④贝壳、⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的是（）。
Ａ．只有①②Ｂ．只有④⑤Ｃ．只有①②③Ｄ．①②③④⑤3．将1体积选项中的一种气体与10体积Ｏ2混合后，依次通过盛有足量浓ＮａＯＨ溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（）。
Ａ．Ｃｌ2Ｂ．ＣＯＣ．ＣＯ2Ｄ．Ｎ24．下列关于碳族元素的叙述错误的是（）。
Ａ．与其他元素化合时形成共价化合物Ｂ．单质晶体均为相同晶体类型Ｃ．难形成离子化合物Ｄ．最高化合价为+4价5．锗是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业中。
它可以从煤燃烧产生的烟道灰中提取获得。
其过程如下：（）。
试写出(1)(2)(3)步反应的化学方程式。
第二节硅和二氧化硅1．二氧化硅是酸酐的原因是（）。
Ａ．它溶于水得相应的酸Ｂ．它对应的水化物是可溶性强酸Ｃ．它与强碱反应只生成盐和水Ｄ．它是非金属氧化物2．下列试剂的存放方法，正确的是（）。
Ａ．氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中Ｂ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶Ｃ．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中Ｄ．氯水盛放在棕色细口瓶中3．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（）。
Ａ．熔点很高Ｂ．是酸酐，与水反应生成对应的酸Ｃ．可与生石灰反应Ｄ．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4．第ⅣA元素R，在它的化合物Ｒ（ＯＨ）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物Ｒ（ＯＨ）m中，其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值：n=___________，m=___________。
(2)试求R的相对原子质量___________。
５．“9·11”，美国世贸大厦轰然倒下。
在清理废渣中，人们发现有很多石棉。
人教版高中数学选修三《碳族元素》单元检测题.doc
高中化学学习材料唐玲出品《碳族元素》单元检测题说明： 1、本试卷分第I、II 两卷，共100分。
2、本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 C 12 Si 28第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1.下列气态氢化物中最不稳定的是 ( )A.CH4B.SiH4C.H2OD.HCl2.下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应3. 下面对二氧化硅的叙述中，不正确的是（）A．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸B．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸反应C．二氧化硅属于酸性氧化物的理由是它能跟强碱反应生成盐和水D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别4. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）A．通过石灰水B．通过品红溶液C．先通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D．先通过小苏打溶液再通过石灰水5、下列各物质中，不属于同素异形体的是（）A．金刚石和石墨 B．晶体硅和水晶C．氧气和臭氧 D．正交硫和单斜硫6.往Na2CO3溶液中加入下列物质，能发生反应但看不到现象的是（）A.Ca(OH)2溶液B. Na2O2固体C. 盐酸D. 通入CO27. 将足量SO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中（隔绝空气），生成沉淀的物质的量(n)和通入SO2体积(V)的关系正确的是（）8纯净的Ca(HCO 3)2 试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，Ca(HCO 3)2的分解率是( ) A. 50% B. 75% C. 92.7% D. 100%9．向20mL 0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液中通入CO 2，当得到0.001molBaCO 3沉淀时，通入CO 2的物质的量可能是 （ ）(1) .0.001mol (2) .0.002mol (3) .0.003mol (3) .0.004molA. (1) (3)(4)B. (2)(3)C.(3)(4)D.(1)(3)10. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
《碳族元素》单元检测题
《碳族元素》单元检测题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 C 12一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4B.SiH4C.H2OD.HCl2.下列说法中，正确的是A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B.锗不存在气态氢化物C.硅的导电性介于金属和绝缘体之间D.锗的非金属性比金属性强3.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是A.干冰B.活性炭C.氯气D.4．下列说法中，正确的是A．以共价键相结合形成的化合物种类最多的元素是碳B．某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C．大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体只有COD．金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体，性质完全相同5.下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是A.除Pb外，＋4价化合物是稳定的B.RO和RO2(除CO2外)均不跟水反应C.RH4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大D.RH4的沸点从碳到铅逐渐升高6.在下列物质中，常温下不与CO2反应的是(1)H2；(2)KOH；(3)K2O2；(4)K2SiO3溶液；(5)KCl溶液；(6)K2CO3溶液A. (1)(4)(6)B. (1)(3)(4)(6)C. (2)(3)(4)(6)D. (1)(5)7.往Na2CO3溶液中加入下列物质，能发生反应但看不到现象的是A.Ca(OH)2溶液B. Na2O2固体C. 盐酸D. 通入CO28纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，Ca(HCO3)2的分解率是( )A. 50%B. 75%C. 92.7%D. 100%9．向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是(1) .0.001mol (2) .0.002mol (3) .0.003mol (3) .0.004molA. (1) (3)(4)B. (2)(3)C.(3)(4)D.(1)(3)10.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
高三化学碳族元素总复习单元测试题
质对市爱慕阳光实验学校高三化学碳族元素总复习单元测试题1、以下说法正确的选项是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反2、人类进入信息社会，光导纤维是传递信息的重要材料，光导纤维属于A、碳酸盐B、金属材料C、陶瓷材料D、无机非金属材料3、家预测原子序数为114的元素具有相当稳的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅〞，关于它的性质的预测错误的选项是A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价C．它的金属性比铅强D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质4、用4种溶液进行，下表中“操作及现象〞与“溶液〞对关系错误的选项是5、以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．水泥6、以下表述正确的选项是①人造刚玉溶点很高，可用作耐火材料，主阿成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的大坝使用权了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能A ①②③B ②④C ③④⑤D ③⑤7、以下各物质的主要成分含硅酸盐的是①石英玻璃，②水玻璃，③钢化玻璃，④有机玻璃，⑤玻璃纸，⑥玻璃钢A.②④⑤B.②④⑥C.②③⑥D.①②③⑥8、以下物质属于纯洁物的是①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A、①④B、①⑤C、①⑤⑥D、⑤⑦9、以下不属于型无机非金属材料的是A、Al2O3陶瓷B、光导纤维C、氮化硅陶瓷 D、玻璃纤维10、将固体烧碱熔化，选择的坩埚是A、石英坩埚B、瓷坩埚C、铁坩埚D、玻璃坩埚11、分别向以下溶液中不断通CO2气体最终能产生沉淀的是A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.饱和Na2CO3溶液12、在不同反中既能吸收CO2,又能参加反放出CO2的是A.KOHB.K2CO3C.KHCO3D.Ca(OH)213、将二氧化碳通入以下物质的溶液中不与其反的是①Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④C6H5Ona ⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3A.①③④⑤⑥B.①和⑥C.只有①D.只有⑥14、将一量的二氧化碳通入含有7.4克Ca(OH)2的澄清溶液中,最后得到5.0克白色沉淀,那么通入的二氧化碳的物质的量可能是摩 B.0.10摩 C.0.15摩 D.1.0摩15、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损环。
第七章第一节碳族元素同步练_人民版_高一_258
高一化学同步练习第七章第一节碳族元素第七章第一节《碳族元素》一、选择题(每小题4分，共80分。
每小题只有一个．．正确答案)1．在碳族元素中，从上到下逐渐减小或减弱的是 ( )A．原子的最外层电子数B．气态氢化物的稳定性C．单质的还原性D．原子半径2．下列关于碳族元素的说法中，错误．．的是 ( )A．它们从上到下的非金属性向金属性递变趋势比卤素明显B．它们的单质熔、沸点随核电荷数递增逐渐降低C．易形成共价化合物，不易形成离子化合物D．主要化合价有＋2、＋4，大多数＋4价化合物稳定3．根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，下列有关它的性质的预测中，错误．．的是 ( )A．它的硬度比铅小，熔点比铅低B．它的+4价氯化物具有氧化性C．它的金属性比铅强D．它的单质不能导电4．CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( )A. 氯化钙溶液B. 石灰水C. 饱和碳酸钠溶液D. 漂白粉溶液5．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 ( )A. C60是一种新型化合物B. C60和石墨都是碳的同素异形体C. C60中含离子键D．C60的摩尔质量为7206．下列关于C126、C136、C146的说法正确的是 ( )A．它们的性质相同B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体7．将氧气通过灼热的炭层，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经测定，在混合气体中氧的质量分数为64%。
试分析该混合气体中一氧化碳与二氧化碳的体积比为 ( )A. 1∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 1∶3高一化学同步练习第七章第一节碳族元素8．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
2020届全国高考化学：第十一单元 综合训练 含答案
综合训练1.碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
回答下列问题:(1)基态Sn原子中,核外电子占据的最高能级符号为,该能级具有的原子轨道数为。
(2)Ge单晶具有晶体硅型结构,Ge单晶的晶体类型为。
Ge与同周期的As、Se相比较,第一电离能由大到小的顺序是。
(3)资料表明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气的主要成分之一,其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。
C3O2中碳原子的杂化方式为,分子中σ键与π键的个数之比为。
(4)碳化硅的晶体结构类似于金刚石(如图所示),1个碳化硅晶胞净占个碳原子;二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为。
(5)石墨可作润滑剂,其主要原因是。
(6)晶体硅的结构类似于金刚石,已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm,则硅晶体的密度为g·cm-3(用含有a的代数式表示,用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
【解析】(1)Sn是第五周期ⅣA元素,则基态Sn原子中,核外电子占据的最高能级符号为5p,该能级具有的原子轨道数为3。
(2)Ge单晶具有晶体硅型结构,因此Ge单晶的晶体类型为原子晶体。
同周期自左向右第一电离能逐渐增大,但由于As的5p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,因此Ge与同周期的As、Se相比较,第一电离能由大到小的顺序是As>Se>Ge。
(3)分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构,则碳原子的杂化方式为sp,双键由1个σ键与1个π键组成,因此分子中σ键与π键的个数之比为1∶1。
(4)根据碳化硅的晶体结构可判断1个碳化硅晶胞净占8×+6×=4个碳原子;二氧化硅晶体中最小的环有12个原子,由于每个硅原子被12个环所共有,因此每个环只占有该硅原子的,因为每个最小环上有6个硅原子,所以每个最小环平均拥有的硅原子数为6×=0.5个,又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2的比例组成的,因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.5×2=1个,所以二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为2∶1。
碳族元素练习题
碳族元素练习题 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998第七章硅和硅酸盐工业第一节碳族元素Ⅰ学习重点1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价.2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律.3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质.4.了解硅、二氧化硅的用途.Ⅱ学习难点1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律.2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质.一、选择题1.下列气态氢化物中最不稳定的是( )2.下列说法中，正确的是( )A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间C.锗的非金属性比金属性强D.锗不存在气态氢化物3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是( )A．自上而下元素的金属性逐渐增强B.自上而下元素的非金属性逐渐增强C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高4.碳族元素通常显+2价的原因是( )A.得到2个电子B.只有两个p电子参加反应C.一个s电子和一个p电子参加反应D.只有两个s电子参加反应.5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60下列说法中，正确的是( )是一种新型的化合物和石墨都是碳的同素异形体中含有离子键的式量为7206.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是( )A.干冰B.活性炭C.氯气D.二氧化碳7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( )% % %8.下列关于硅的说法中，不正确的是( )A.硅是地壳中含量较丰富的元素B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C.晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体D.硅是良好的半导体材料在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是( ) 9.等质量的Si和O2A.＜50% % C.＞50% D.不能确定10.工业上由粗硅制纯硅有以下反应300℃① Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ950℃②SiHCl3(气)+H2(气) Si(固)+3HCl(气)对上述反应的说法中正确的是( )A.均为置换反应和氧化-还原反应B.反应①②实际上互为可逆反应C.由于反应①放热，则反应②一定吸热D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.11.四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：①SiCl4为分子晶体；②常温常压下是液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是( )A.只有①B.只有①③C.只有②③D.①②③12.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是( )+H2O=HClO+HCl +H2O=2HNO3+NO高温+3C SiC+2CO +O2 SiO213.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃·SiO2中的酸根离子是( )15.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( )溶液 B.液溴 C.水玻璃 D.氢氟酸16.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥17.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是( )、FeO 、ZnO 、SiO2 D.浓H2SO4、浓HNO318.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是( )、2 、3 、4 、6二、填空题19.碳族元素包括、、、、(写名称).位于元素周期表的第族.其中非金属性最强的是，金属性最强的是 . 元素以+4价化合的化合物是稳定的，而元素以+2价化合的化合物是稳定的 .20.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B 溶液反应又生成纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.①写出它们的化学式：A 、B 、C 、D②写出下列变化的化学方程式：+纯碱AB：； B+C D ：；D E：；E A： .21.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A＜B＜元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和化学式回答：(1)A是，B是，C是(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，其中酸性最弱的是 .22.如何除去下列物质中的杂质(用化学方程式表示其过程)①SiO2中混有CaCO3 ②CaCO3中混有SiO2③CO2中混有CO三、计算题23.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有金属锡样品，照上述各步反应后，共用去16mL，LK2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数.第七章硅和硅酸盐工业第一节碳簇元素参考答案一、 D二、19.碳、硅、锗、锡、铅； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb.20.(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H-4SiO4、H2SiO3高温(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2OH 4SiO4↓+Na2CO3H 4SiO4H2SiO3+H2OH 2SiO3H2O+SiO221.(1)C、Si、Cl(2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO322.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑(2)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O(3)CO+CuO Cu+CO2三、。
碳族元素典型例题
碳族元素典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是[ ]A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价分析：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。
对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。
本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B 项是错误的。
对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。
对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。
答案：C[例2] 通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子结构理论加以解释。
分析：元素非金属性越强，越容易与氢气发生反应，生成的气态氢比物越稳定。
比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易程度，就可以得知它们非金属性的强弱。
答案：硅只有在高温下才能跟氢起反应生成气态氢化物SiH4。
磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物PH3，但相当困难。
在加热时硫蒸气能跟氢气化合生成气态氢化物H2S。
氯气跟氢气在光照或点燃时就能发生爆炸而化合，生成气态氢化物HCl。
这几种氢化物稳定性由小到大的顺序是：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。
由以上事实可知非金属性由弱到强的顺序是Si＜P＜S＜Cl。
根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外电子层数相同，随原子序数的递增最外层电子数逐渐增加，原子半径递减，核对外层电子引力增强，元素的非金属性也就逐渐增强。
[例3] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是[ ]A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的式量是720分析：足球烯C60是课本正文中未曾学到过的，但只要明确单质、化合物、同素异形体、化学键、式量的概念，对各选项进行认真辩析，不难作答。
{高中试卷}碳族元素检测题[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：一.碳族元素检测题一、择题(每题有一个或两个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.锗、硅元素的单质都是半导体材料B.CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强D.C.Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高重做2.下列物质中,可做光导纤维重要原料的有A.石灰石B.玻璃C.二氧化硅D.硅酸钠3.SiO2+3C SiC+2CO反应中,还原剂与氧化剂物质的量之比为A.3:5B.5:3C.1:2D.2:14.下列说法正确的是A.SiO2晶体易溶于水,水溶液呈现酸性。
B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸。
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸。
D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2是制造玻璃的反应之一,生成的Na2SiO3是玻璃成分之一。
5.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅,检验是否存在这两种杂质最好选用A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液6.人类已知的化合物,种类最多的是A.第ⅡA族元素的化合物B.第ⅢA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物D.第ⅤA族元素的化合物7.关于硅的下列叙述中,正确的是A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体B.硅酸盐都不溶于水C.硅与酸、碱都不能发生反应D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅8.用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物,将生成的CO2通入澄清的石灰水中,得到25g沉淀,则该物质不可能是A.FeO、Fe2O3B.Fe2O3、Fe3O4C.FeO、Fe3O4D.Fe2O3重做9.在标准状况下,将CO2和CO的混和气体(密度为)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是A.存在0.5mol COB.存在0.125mol O2C.存在0.25mol Na2CO3D.存在0.5mol Na2CO310.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃C.普钙、漂白粉D.石英玻璃、石膏11.可以肯定溶液中大量存在的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入酸有无色无味气体产生C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入Ba(OH) 2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如C所述12.分析某硅酸盐得如下结果:SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%,该盐的化学式为A. B. C.D.13.不另加任何试剂就可以将:①Na2SiO3；②Na2SO4；③CaCl2；④KCl；⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来,其鉴别检出的顺序是A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤14.为了干燥CO2并除去混有的少量SO2,混和气应依次通过A.碱石灰,浓H2SO4B.烧碱,浓H2SO4C.饱和小苏打溶液,浓H2SO4D.碳酸钠溶液,浓H2SO415.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混和气体依次通过:①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)。
高一化学碳族元素练习
碳族元素练习【课内四基达标】一、选择题1. 以下对于碳族元素的说法错误的选项是 ( ) A. 碳族元素的非金属性从上到下挨次减弱 B. 碳族元素原子半径从上到下挨次减弱C. 碳族元素化合价主要有 +4 价和+2价D. 碳族元素化合物中都以 +4 价最稳固2. 以下对于硅的说法，错误的选项是 ( ) A. 晶体硅和金刚石的构造相近似B. 晶体硅的硬度很大，溶沸点都很高C. 晶体硅是非金属，因此没有金属光彩D. 晶体硅是一种优秀的半导体资料3. 以下各组物质，不属于同素异形体的是()A. 金刚石和 CB. 晶体硅和无定形硅60C. 氧气和臭氧D.H 4SiO 4 和 H 2SiO 34. 某元素最高正价和负价绝对值相等， 其气态氢化物中氢的质量分数最高，则该元素是( )A. 氯B. 硅C.硫D. 碳5. 以下物质的浓溶液能用带磨口的玻璃塞的玻璃瓶盛放的是( )A. 硫酸B.Na SiOC.氢氟酸D. 苛性钠236. 地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不拥有的性质是( )A. 常温下与水反响生成酸B. 熔点高、硬度大C. 常温下与烧碱溶液反响D.高温时与生石灰反响 7.R 代表短周期元素，共价电子数为 4，以下对于 R 的描绘正确的选项是( )A.R 氧化物化学式可能为 RO 或 RO 2B.R 的氧化物都能溶于水C.R 必定是非金属元素D.R 的最高价氧化物的水化物为H RO238. 由 10g 含有杂质的 CaCO 3和足量盐酸反响，产生 0.1molCO 2，推测杂质的构成可能是( )A.KHCO 3和 MgCO 3B.K 2CO 3和 SiO 2C.MgCO 3和 SiO 2D.没法确立9. 将 4.14gPb 充分氧化，获得氧化物的质量为 4.46g ，则生成的氧化物的化学式 ( )A.PbOB.Pb OC.PbOD.Pb O23 42 510. 某元素位于周期表中的Ⅳ A 族，它是优秀的半导体资料，其金属性比非金属性强，因此往常以为它是金属，此元素可能是( )A.SiB.GeC.SnD.Pb【能力素质提升】11. 在自然界里，硅存在于地壳的各样矿物和岩石中的形式是( ) A. 晶体硅 S B. 二氧化硅 C. 硅酸D. 硅酸盐 12. 现有以下五个转变，此中不行能经过一步反响实现的是( )(1)SiO2 Na SiO(2)CuSO CuCl2234(3)SiO 2H 2SiO 3(4)CuOCu(OH)2(5)NaONa SO2224A.(1) 和 (2)B.(3) 和 (4)C.(2) 、 (3) 、 (4)D.(2) 、 (3) 、 (4) 、 (5) 13. 在标准情况下， 由一氧化碳和氧气构成的混随和体体积为2L ，点燃后使之完整反响。
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碳族元素单元练习题
原子量： O:16 Na:23 M g:24 Al:27 Ca:40 Cl:35.5 Si:28
1、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2的物质的量之比为5 ∶3，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )
A 4 ∶3
B 4 ∶1
C 2 ∶3
D 2 ∶12、下列叙述正确的是（）
A、SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强
B、 B、碳族元素的主要化合价均为+2和+4价
C、H2AsO4、H4GeO4、H3SeO4的酸性依次减弱
D、 D、硅是一种导电性良好的导体
3、下列各项比较中，正确的是（）
A、酸性 H2SiO3<H3PO3<H2SO4<HClO4
B、热稳定性 SiH4>PH3>HI>NH3
C、原子半径 Si>P>O>F
D、还原性GeH4<SiH4<H2S<HI
4、对碳族元素，下列说法正确的是（）
A．随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高
B．它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族
C．只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
D．除铅外，碳族原始均以+4价化合物较为稳定
5．未发现的114号元素X位于元素周期表第七周期ⅣA族，下列关于X元素性质的推测合理的是（）
A．X是非金属元素
B．X有稳定的氢化物XH4
C．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
D．XO
2
具有强氧化性
6．根据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态平衡被破坏，海平面升高。
造成这种变化的“罪魁”是
A．SO
2 B．CO
2
C．CO D．Cl
2
7、（1）存放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是_________________________,
有关反应的方程式为_________________________________.
（2）氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，氟化氢也不能用玻璃仪器制备，
其主要原因是_____________________，
有关反应方程式为____________________。
8、有三种元素X、Y、Z。
X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物XY2，此化合物在常温下为气态。
Z和X为同族元素，Z和Y可形成共价化合物 ZY2，此化合物在常温下为固态。
X的单质跟 ZY2反应可生成Z的单质。
Z的一种晶体是很好的半导体材料。
根据以上事实判断X、Y、Z各为什么元素。
写出上述有关反应的化学方程式。
9、（1）碳族元素包括、、、、 (写元素符号)，位于元素周期表的第族,
它们的原子结构的共同点是 ____。
（2）铅有一种重要的“混合型”氧化物Pb
3O
4
，若将该氧化物的化学式写成
xPb
a O
b
·yPb
m
O
n
的形式，其具体的化学式应写成。
“碳、硅、锗、锡的＋
4价化合物是稳定的，而铅的＋2价化合物是稳定的。
”据此锡的＋2价化合物（如SnCl
2
）应具有较强的性，铅的＋4价化合物应具有较强的性。
⑶PbO2浓盐酸共热反应方程式为______ __________。
⑷把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质，反应方程式为________ __________。
10、设计一个实验方案来证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸。
写出实验中必须用到的药品和实验仪器？___________ ____ _____ ___。
请绘出试验装置图。
11、水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水
蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
（1）连接上述装置的正确顺序是:(填接口的代码字母)混和气→（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）. （2）确认混和气中含有H2的实验现象是 ;
其理由是 .
12、在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，可得到粗硅，
反应的化学方程式为。
这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐酸除去，有关反应的化学方程式为
13、把河砂（主要成分SiO2）跟Mg粉按质量比大约为15∶24混合后，装入试管中加热约1分钟后剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，混合物冷却后，加入稀H2SO4，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
(1)河砂和镁粉加热的化学方程式：，
(2)生成物与稀H2SO4反应产生的气体是 , 产生“爆炸声”的化学方程式：。
14、将足量CO
2通人KOH和Ca(OH)
2
的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）
和通入CO
2
体积（y）的关系正确的是
A B C D
（5）在反应⑤的离子方程式为
______________________________________________。
16、有物质A-I，它们之间的相互转化
关系如下图所示。
已知：①单质E可用
为半导体材料；②化合物F是不能生成
盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈弱
酸性，它能与氧化物A 发生非氧化还原反应生成C 和另一种化合物。
据此，请回答：
（1）化合物F 是___________。
（2）化合物I 是___________。
（3）反应③的化学方程式是___________。
反应④的化学方程式是___________。
17、实验室用右图的装置将CO 2和CO 进行分离和干燥.
已知a 、b 均为活塞，试回答
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是
溶液，分液漏斗中装的是 .
(2)当CO 2与CO 的混和气体通过该装置时，先分离
得到的是 ，活塞操作是 ；然
后得到 ，活塞操作是 .
18、在没有现成CO 2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个
简易的、能 随开随用的、随关随停的CO 2气体发生装置.
(1)应选用的仪器是(填入编号) .
(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO 2气体，而实验室只有稀H 2SO 4、浓HNO 3、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是 .
19、有碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物，在密闭容器中强热充分反应后，放出V1毫升二氧化碳(标况)，将加热所得残渣加入足量盐酸充分反应，又放出V2毫升二氧化碳(标况)。
求碳酸氢钠和氢氧化钠物质的量之比。
20、制取4.78t 玻璃(化学式表示为：Na 2O·CaO·6SiO 2)，同时能产生标况下CO 2气体的体积是多少？（注意思路）。