高三化学等效平衡复习课件

课本32页第8题
7、一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入 容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡后，PCl5为 0.4mol。若此时再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的 量为（ ）
达到平衡时所用时间甲 乙； 乙 丙
达平衡所需时间比较
一定温度下，向含0.3mol的NO的1L密闭容器中充入CO， 随着CO的增多，A、B、C中最先达平衡的是？ n(NO)=bmol，开始到0.5min的速率？
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
恒温恒容 (△n(g)=0)
恒温恒压
等效平衡总规律
等效条件
可逆反应A（g）+3B（g）=2C（g） H<0 有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入 1molA和3molB ,在一定条件下达到平衡时放出的热量为 a KJ ,在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后 吸收热量 为b KJ 已知a=3b，则
A.乙中的热化学反应方程式为2C(g)=A(g)+3B(g) H= +3b KJ/mol
四、方向判断 1.熵是衡量混乱度的物理量，越乱熵值越大 2.复合判据 ΔG=ΔH-TΔS 大大高温，小小低温 注意单位换算：ΔS：J/（mol.K） T：K（开尔文温度） T=273+ t(℃) ΔH:KJ/mol 注意单位的换算 复合判据口诀：
解释反应能自发进行的原因 1. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)：△H＜0 2. 2N2O5 (g) =2NO2 (g) +O2 (g)： △S>0 3. 2X2(g)+Y2(g)=2Z(g) △H<0 低温自发的原因： △G=△H-T△S<0，故能自发进行
大小
1 mol N2 3 mol H2
N2 H2 NH3
2 mol NH3
N2+3H2===2NH3 △H= —92.3kJ/mol
2、1L固定体积
2molX lmolY
达到平衡后，放出的热量为Q1kJ
按A照．下2列mo比lX例、充1m料o达lY到、平1m衡o后lA放r 出的热量仍为Q1kJ的是 B．1molZ、1molW C．lmolX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW D．2molX、1molY、1molZ 选A 热量不能一边倒
• 制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
T℃时，向10 L恒容密闭容器中
充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g) 发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，
乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的 c-t曲线如图l所示：10 min时，
再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在 图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化
等效平衡
导
完成课本32页：8题
在恒容密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：
3A(g) + B(g)
xC(g)，达到平衡后，
C在平衡混合气中的体积分数为W%，若维持温度不变，
按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起
始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值是？
达到平衡后压强不变，为完全等效平衡 x=1或4
结果
投料换算成 相同物质表
示时量相同
投料换算成 相同物质表
示时等比例
%、C、n、ρ、M、 P完全相等
%、M相等；C、n、 ρ、P同比例变化
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投料换算成
相同物质表
示时等比例
%、C、ρ、M、P 相等；n同比例变化
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的 点是________。 ②从图象中分析，在25min时采取的措施是______。 (3)①若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学 平衡状态，在25min时还可以采取的措施是( ) A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
A．均减半 B．均加倍
√C．均增加 1 mol D．均减少 1 mol
Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g） 若1mol 1mol ，平衡后H2为0.35mol 再通2mol 1mol 平衡后H2为？
Q1+Q2=∣△注H意∣事项
但α是113+mmQαoo1l2l HN和=221Q2只、有α等12 和m量oαl关N2H不系3 能比较
曲线（曲线上标明Cl2和HCl）；
已知 CO(g)、H2(g)和CH3OH（l)的燃烧热(△H)分别为283.0 kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1、和-726.5 kJ•mol-1， 则由CO(g)+H2(g)= CH3OH(1)的△H为
注意：若CO(g)、H2(g)和CH3OH（l)的燃烧热(△H) 分别为283.0 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、726.5
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 0.2mol<x<0.4mol D. <0.2mol
选D
非等比例充料----先分割成等比，再看谁多 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g
A的转化率为： 。 B的转化率为： 。 A的百分含量为： 。
达平衡所需时间比较
N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始 体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如 图，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保 持体积不变，丙是绝热容器。
B.平衡后再向乙中加入 0.25molA、0.75molB、1.5molC， 平衡正向移动
一、转化率与移动方向
移动方向分析：看投料
转化率分析如：2A（g）+B（g）⇌3C（g）
增加A的量，A的转化率下降，B的转化率提高。 若A、B按起始比例增大倍数，按等效平衡分析 2A（g）⇌3C（g） 增加A的量，按等效平衡分析 分析再次达到平衡时转化率 恒压：多个容器叠加 恒容：分析△n是否为0； 恒容时等比例充料所有量（C、n、p、密度）均 变大
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g
A的转化率为： 。
B的转化率为： 。
A的百分含量为：
。
某温度下，在一容积可变的容器中，
反应 2A(g) + B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C物质的量 分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平 衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的 是（ ）