鲁教版高一化学必修一1-2章知识点[1]
鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)
鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质:"NaClO 贡钠Na1. 钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O△②钠在空气中燃烧：2Na+O 2==Na 2O 2 2 •钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2/r （反应物系数为 2）现象：①钠浮在水而上；②熔化为银白色小球：③在水面上四处游动: ④伴有赅啦响声；⑤滴有酚駄的水变红色。
3. 钠与酸溶液反应：先与酸反应：钠与盐溶液反应：先与水反应。
过氧化钠Na 2O 21 •过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个（反应物系数为2） 2•过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2 （反应•物系数为2） 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCOs 和Na 2CO 31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCI = NaCI+NaHCO 3 （先无明显现象）NaHCO# HCI 二MCI+H2O+CO2T （后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCI = 2NaCI+H 2O+CO2个（产生大疑气体 较慢） 2•在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3△3•碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2^ 4•氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O二、氯及其化合物的性质点燃NajS J-NaC 2H 5ONaNaOHw通 电C02co 2Ca(OH>HC1 NaC14匕NajCOs 科NaOHlKAHC1HC102GH5OH次氯酸的性质反应原理一I 实验装置一IC12的 厂性质 凱及其）化合物丿-与金属反应 -与非金展反应--- 与水反应-与碱液反应 廉理和试剂 操作方法 氮元素单质及其化合物间的转化关系 Ch H2SO4 Bn I 2 CuCl 2 FeCl 3^4^FeCl 2 SO 2^H 2O^NaB? Kl| CuFe ・ FeNH 3HC1NaOH 。
高一化学必修一鲁教知识点
高一化学必修一鲁教知识点化学是一门理论性和实验性相结合的科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的过程的科学。
高一化学必修一鲁教中的知识点，是建立起化学学科的基础，对于理解后续内容的学习具有重要意义。
以下是高一化学必修一鲁教中的知识点概述：一、物质的组成与分类1. 原子结构与元素周期表- 包括原子的基本结构，原子核与电子的构成- 元素周期表的组成，元素周期规律的基本概念2. 元素和化合物的分类- 元素的定义，化学符号和化学式的表示- 化合物的组成和分类，离子化合物和分子化合物的区别二、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量- 相对原子质量和相对分子质量的定义- 相对原子质量和相对分子质量的计算方法2. 化学方程式和化学计量关系- 化学方程式的基本概念和表示方法- 化学计量关系的基本概念和计算方法三、气体的性质与实验1. 气体的性质- 气体的压强、体积和温度的关系，理想气体状态方程2. 气体实验- 手持气球实验，用于观察气体的可压缩性以及透明和不透明性四、电解质溶液与电极反应1. 电解质溶液的导电性- 强电解质和弱电解质的区别- 电导率的定义和计算方法2. 电极反应- 电极的定义和分类- 电极反应的基本概念和平衡条件五、物质的变化和能量1. 物质的变化- 化学反应的基本概念和表示方法- 化学反应的条件和速率2. 能量与物质变化- 能量守恒定律和能量转化的基本概念- 化学反应中的能量变化和热力学定律六、溶液的浓度和溶度1. 溶液的浓度- 溶液浓度表示方法，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等- 溶液的稀释计算2. 溶度和饱和度- 溶液的溶解度定义和计算- 饱和溶液的性质和识别方法七、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 在不同的定义下，酸和碱的基本特征和性质- pH值的定义和计算2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的基本概念和表示方法- 酸碱滴定计算和指示剂的选择高一化学必修一鲁教中的知识点涵盖了物质的基本概念、化学计量、气体性质、电解质溶液、能量变化、溶液浓度与溶度以及酸碱中和反应等重要内容。
鲁科版化学必修一第一、二章知识点详细总结
鲁科版化学复习第一章1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。
2、钠是银白色的金属，化学性质活泼，具有强烈的腐蚀性，少量保存在煤油中，大量用石蜡密封。
3、钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，变成闪亮的小银球，四处游动，放出热量。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、钠放置在空气中的实验现象：银白色的表面变暗（被氧化生成白色氧化钠），经过一段时间逐渐变潮湿（生成氢氧化钠），再经过一段时间变成块状固体（生成十水合碳酸钠），最后经风化变成白色粉末（碳酸钠）。
反应原理：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
反应原理：2Na+O2△Na2O26、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，用作呼吸面具和潜水艇氧气来源。
反应原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（补充：铁跟水蒸气反应3Fe+4H2O高温Fe3O4+9H2）8、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观，预测物质的性质，试验和观察，解释和结论。
9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，吸入过多会使人窒息，密度比水大，易液化，能溶于水（1体积水溶解2体积氯气），保存在钢罐中，氯气泄露要逆风往高处跑，把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。
10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象：烧红的铁丝放入氯气中生成红棕色的烟，其水溶液是黄色。
反应原理：2Fe+3CI2点燃2FeCI311、氢气在氯气中燃烧的实验现象：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，因为氯化氢极易溶于水，所以在瓶口有白雾形成。
新版鲁科高中化学必修第一册第一章认识化学科学 知识点梳理
第一章认识化学科学第一节认识化学科学知识点1化学科学的形成与发展1.古代化学东方：烧制陶器、冶金、酿酒及炼丹术西方：炼金术2.近代化学1661年，波义耳提出化学元素概念，标志着近代化学的诞生.1777年，拉瓦锡提出氧化学说。
1803年，道尔顿提出原子论为近代化学淡定基础。
1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，系统解决了在物质组成和原子量测定方面的混乱问题。
1811年，门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
3.现代化学人们对化学物质世界的认识，由宏观到微观，由定性到定量，由静态到动态不断认识，发现了放射性元素，建立量子化学等分支学科。
带动生物等其他学科的发展，1965年我国科学家合成结晶牛胰岛素。
知识点2化学科学的主要特征化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，其特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。
青蒿素提取过程：提取有效成分获得晶体确定组成测定结构合成修饰广泛应用知识点3化学科学的探索空间现在化学家已经能在微观层面操纵分子和原子了，组装分子材料，分子器件和分子机器等。
分子齿轮，石墨烯修饰等。
第二节研究物质性质的方法和程序知识点1研究物质的基本方法常用观察、实验、分类、比较等方法，可以观察物质的颜色、状态、气味，观察需要有计划有目的的观察。
1.钠的物理银白色固体，质软，能用小刀切割，密度小于水大于煤油，常保存在煤油中。
2.钠的化学性质①钠与空气中氧气反应4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2②钠与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）③钠与氯气、硫等非金属反应Cl2 +2Na 点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟)2Na+S＝Na2S(研磨或加热)④钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐溶液发生反应。
3.钠的氧化物知识点2研究物质性质的基本程序1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化形成液氯（黄绿色液体），可溶于水（1:2），在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂。
高一鲁科版化学必修一知识点总结
第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
鲁科版高中化学必修一笔记整理
第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第1章认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
鲁教版本高中高一化学必修一学习知识点
第2章元素与物质世界一、元素与物质的分类1．元素与物质的关系：从实质看，元素是物质的基本构成成分，物质都是由元素构成的；从数目上看， 110 多种元素构成了几千万种的物质。
2．元素的构成形式：（1）单质：同一种元素自己构成的物质叫单质，有金属、非金属、罕有气体。
（2）化合物：不一样的元素之间构成的物质叫化合物。
3．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自己形式联合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。
（2）化合态：元素与此外的元素之间联合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。
二、物质的分类1．物质分类的方法：（1）按物质能否由同种物质（分子）构成，将物质分为纯净物和混淆物。
由同种物质（分子）构成的物质叫纯净物；由不一样物质的分子构成的物质叫混淆物。
（2）按构成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法好多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在消融状态下能否导电，则能够分为电解质和非电解质；若按在化学反响中的表现，则分为氧化剂和复原剂。
按混淆物中分别质粒度大小可将混淆物分为溶液、胶体和浊液等。
2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（ 1）研究实例：酸的通性反响物实验现象结论锌类型：单质盐酸NaOH(酚酞 )类型：酸类型：碱氧化铜类型：氧化物AgNO3类型：盐锌溶解，有大批气酸能和开朗金属反响放出泡冒出氢气。
碱溶液由红色变酸能和碱发生中和反响。
成无色黑色的氧化铜溶酸能和碱性氧化物反响。
解，溶液变蓝色。
产生白色积淀酸能和某些盐反响。
酸的其余性质：能与酸碱指示剂作用，比方能使紫色石蕊试液变红色。
（ 2）金属的化学通性：①金属 +非金属→无氧酸盐②金属 +氧气→金属氧化物③较开朗金属 +酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐 +氢气④较开朗金属金属 +较不开朗金属的盐溶液→较不开朗金属+较开朗金属的盐溶液（ 3）氧化物的化学通性：①酸性氧化物 +水→含氧酸②酸性氧化物 +碱→盐 +水③酸性氧化物 +碱性氧化物→盐④碱性氧化物 +水→碱⑤碱性氧化物 +酸→盐 +水说明：能跟酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
高中化学鲁科版必修一第一章总结
高中化学鲁科版必修一第一章总结高中化学鲁科版必修一第一章主要涉及了化学与物质世界、物质及其性质这两个部分。
本章主题是介绍了化学的研究对象——物质，以及物质的分类、性质和变化。
在第一部分“化学与物质世界”中，本章首先讲述了物质在我们日常生活中的重要性。
物质是组成一切物体的基本单位，我们所处的世界无处不在的是物质，而化学研究的正是物质的本质和变化规律。
通过说明科学与科技的进步对人类生活的重大影响，鼓励学生更加热爱和学习化学知识。
其次，介绍了化学的基本概念和研究范围。
化学主要研究物质的组成、结构、性质和变化，涉及到分析化学、物理化学、有机化学、无机化学等多个方向。
第二部分“物质及其性质”主要介绍了物质的分类、质量、密度、相变和化学变化等内容。
首先，通过对物质的分类进行阐述，引导学生了解物质可以分为混合物和纯物质两大类，其中纯物质又分为元素和化合物两类。
其次，讲解了物质的质量是物质在重力作用下所具有的性质。
质量是一个重要的物质性质，是相对稳定的。
通过对质量的测量和单位的介绍，让学生明白质量的重要性和测量的方法。
然后，详细介绍了物质的密度这一重要的物理性质，即单位体积的质量。
密度可以用于判断物质的纯度、鉴别物质和计算物质的质量等方面，并且与物质的状态（固体、液体、气体）以及温度有关。
通过示意图和计算，加深学生对密度的理解。
接着，通过对物质的相变进行讲解，使学生了解到物质在不同条件下会发生固态、液态和气态之间的相互转变，认识到相变是一种物质的物理性质。
最后，阐述了化学变化的概念和特点，引导学生了解化学变化与物理变化的区别，以及化学变化中的质量守恒定律和能量变化。
总的来说，本章的内容包括了化学与物质世界、物质的分类以及物质的性质和变化。
通过学习本章，不仅可以了解到化学研究的基本对象和范围，还能够认识到物质的多样性和变化的规律。
学习化学不仅可以开阔学生的视野，加深对物质世界的理解，还可以提高学生的观察、分析和解决问题的能力。
(完整版)化学必修一第一章认识化学科学第一节与第二节知识点总结鲁科版
第一节 走进化学科学【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
（原子核变化不属于化学研究范畴）【化学的特点】实用性和创造性。
【化学的特征】认识分子和制造分子。
【化学的发展简史】远古时代，从人们开始知道了如何取火和保存火种时，就可以说人类开始了化学实践活动。
长期的生产和实践活动中，人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。
第二节 研究物质的基本方法和程序一、 研究物质性质的方法和程序【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。
二、 钠及其化合物的性质：钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。
【钠与空气反应】①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O ₂=2Na ₂O 现象：银白色金属表面迅速变暗 ②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====△Na ₂O ₂现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 故钠应该保存在煤油中。
注意：氧化钠Na ₂O ：白色固体；过氧化钠Na ₂O ₂：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有Na ₂O ₂和单质S ）过氧化钠可以用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
思考：如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？1.过氧化钠与水反应：2Na ₂O ₂+2H ₂O = 4NaOH+O ₂↑2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na ₂O ₂+2CO ₂= 2 Na ₂CO ₃+O ₂钠的用途（1）K —Na 合金用于原子反应堆作导热剂。
(完整版),鲁科版_高中化学必修1知识点总结(整理版),推荐文档
鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3 （剧烈燃烧=====点燃 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2CuCl 2（剧烈燃烧=====点燃 2.与非金属单质1.物质的量n 单位-摩尔（mol ）①n= N/N AN ：微粒个数N A ：阿伏加德罗常数 N A =6.02×1023 mol -11．定义：分散质粒子直径介于1-100nm2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
六、氧化还原反应1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物1.Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N 2+O 2放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO =====放电2.氨的工业制法：N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法：① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O=====△② 装置：与制O 2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
鲁科版化学必修一必修二知识点汇总
专题辅导教材1：氧化还原反应1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦：氧化还原反应中的概念与规律一、概念1．基本概念①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。
②被氧化：物质失去电子被氧化。
（所含元素化合价升高）。
被还原：物质得到电子被还原。
（所含元素化合价降低）。
③氧化剂：得到电子的物质。
还原剂：失去电子的物质。
④氧化性：物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的能力。
⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。
还原产物：还原反应得到的产物。
⑥氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。
2．概念间的关系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：顺口溜：失升氧得降还若论剂恰相反氧具氧还具还易失去难得到注：①氧化还原反应与四种基本反应的关系：②有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。
③元素有“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。
④金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、还原剂或氧化剂和还原剂。
⑤一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。
⑥氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：浓H2SO4、HClO、HNO3、王水；盐：NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、332322二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
鲁科版高中化学必修1知识点总结版
高中化学必修一知识点总结〔鲁科版〕鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：钠 Na1.钠与空气反响①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2 ==2Na 2O△②钠在空气中燃烧：2Na+O=====Na 2O22.钠与水反响2Na+2HO=2NaOH+H ↑〔反响物系数为2〕现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
3.钠与酸溶液反响：先与酸反响；钠与盐溶液反响：先与水反响。
过氧化钠 Na 2O 21. 过氧化钠与水反响：2Na 2O2+2H 2 O=4NaOH+O 2↑〔反响物系数为2〕2. 过氧化钠与二氧化碳反响：2Na 2O 2+2CO=2Na 2 CO 3+O 2〔反响物系数为2〕碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和 Na 2CO 31. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na CO+ HCl = NaCl+NaHCO 〔先无明显现象〕2 3 3NaHCO + HCl = NaCl+H O+CO ↑〔后产生大量气体较快〕3 2 2在盐酸中参加碳酸钠溶液：Na CO+ 2HCl = 2NaCl+H O+CO ↑〔产生大量气体较慢〕2 3 2 22. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3△3. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 =====Na 2CO 3+H 2 O+CO 2↑4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO 3=Na 2 CO 3+H 2O二、氯及其化合物的性质第1页共8页高中化学必修一知识点总结〔鲁科版〕氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气 Cl 21. 与金属单质点燃铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl3〔剧烈燃烧红棕色烟〕点燃铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl =====CuCl 2 〔剧烈燃烧 棕黄色烟〕22. 与非金属单质点燃氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====2HCl〔苍白色火焰瓶口产生白雾〕3. 氯气与水的反响 Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl4. 氯气与氢氧化钠的反响Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H〔氯气的尾气处理，制84 消毒液〕5. 制取漂白粉〔氯气能通入石灰浆〕2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca 〔ClO 〕 2 +2H 2O 〔 CaCl 2 和 Ca 〔 ClO 〕 2 的混合物叫漂白粉〕漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO +H O=CaCO ↓+2HClO2 23 2HClO====2HCl+O2三、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量 n 单位 - 摩尔〔 mol 〕① n= N/ N A N ：微粒个数A 23 -1 N A：阿伏加德罗常数×10 mol2. 摩尔质量 M② n= m/M m ：物质质量M：摩尔质量，单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子〔分子〕质量。
鲁教版高一化学必修一第一章第一节
第一章认识化学科学第一节走进化学科学一．知识点知识点一化学是具有创造性的、实用的科学1.化学科学的涵义化学科学就是在原子、分子水平上研究无知的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2.化学是一门有创造性的学科化学科学的特征是认识分子和制造分子。
（1）发现物质：从矿物、岩石以及生物体中发现有用物质，并能进行提取和从已有的物质出发制造出来。
（2）装造物质：能够根据需要，运用物质结构理论、化学反应的规律和现代技术，设计具有特殊性质或功能的新分子，创造出自然界中不存在的物质。
3.化学是一门具有实用性的科学（1）探索生物固氮、新型复合肥料及高效新农药的研制、新能源的开发、材料科学的发现、金属的冶炼、新型合成材料的生产、石油炼制、遗传工程等都需要化学发挥作用。
（2）空间技术、高能物理、计算机等的研究和发展，也需要化学提供各种特殊功能材料。
（3）在人来的生活用品方面，化学也发挥着极大的作用。
（4）由于高分子绝缘材料的性能优越，使电器工业得到飞跃发展，促进了电子计算机、遥控技术、电子、激光等一系列新兴工业的兴起。
（5）高分子还使医疗上有了人工器官，攻克了许多医疗难题。
4.化学的发展—由人事原子、分子到操纵原子、分子在化学科学领域，化学家们可以再微观层面上真正实现操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
知识点二：化学科学的形成和发展1.近代化学的形成和发展（1）从使用火起，人类就开始了化学实践活动。
之后，人类学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类，并且渴望炼制出使人长生不老的“仙丹”或把廉价的金属炼制成金。
在这些生产和生活时间的基础上，经过几代化学家的不断努力，逐渐形成了近代化学科学。
（2）近代化学发展的里程碑（主要是从17世纪中叶到20世纪末的著名科学家的重大发现或发明创造对近代化学发展的作用）1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡简历燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
鲁科版高中化学必修一知识点总结1
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．根本方法：观察法、实验法、分类法、比拟法2．根本程序：第三步：用比拟的方法对观察到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉〔氯气能通入石灰浆〕2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O 4．氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca〔ClO〕2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n〔mol〕= N/N(A)2．物质的量n〔mol〕= m/M3．标准状况下气体物质的量n〔mol〕= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n〔mol〕=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结第一章认识化学科学一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2 (淡黄色固体)；-（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（4（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。
#3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。
钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
Na2O和Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。
二、氯气|1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。
闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。
2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟)；Cu + Cl2点燃CuCl2 (棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应-H2 + Cl2点燃2HCl(白雾)。
纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。
HCl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸.（3）与水反应：Cl2+ H2O ＝HCl + HClO（4）与碱反应：Cl2+ 2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉：2 Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（5）与盐溶液的置换反应：Cl2 + 2NaI ＝2NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）；Cl2+ 2NaBr ＝2NaCl + Br2氯水的成分和性质￥（1）氯水的成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2+ H2O ＝HCl + HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。
（2）氯水的性质氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。
若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应。
②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。
③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。
.三、化学中常用的物理量——物质的量物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为×1023mol －1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中含有碳原子数目，近似值×1023 mol－1。
！（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol 碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1mol F，，1000mol CO32-，amol e-，·10H2O等。
4．物质的量与粒子数（N）的关系：N ＝n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。
四、摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量】（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。
注意：①摩尔质量与1 mol 粒子的质量含义不同，但有一定的联系。
例如，H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，1 mol H 2O 的质量是18 g 。
②当摩尔质量的单位取“g·mol －1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。
在计算或使用时要注意区分。
例如，Mr(H 2O)＝18，而M(H 2O)＝18 g·mol －1。
（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。
可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。
几个基本符号：物质的量——n ；物质的质量——m ；摩尔质量——M ；粒子数——N ；阿伏加德罗常数——N A ；相对原子质量——Ar ；相对分子质量——Mr ；质量分数——ω2．气体摩尔体积 》 （1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
Vm ＝ V/n ，单位为L ·mol -1和m3·mol -1。
①标准状况 即0℃、1个大气压（101 kPa ），简写为STP②在相同的温度和压强下，1mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等。
任何气体包括纯净气体和混合气体。
③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L ·mol-1。
④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L ·mol -1，但不是标况时也可能是22.4 L ·mol -1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。
（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）（即同温同压同体积同分子数）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
物质的量浓度1、 物质的量浓度的概念： 、以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
其表达式为：n （B ）＝ c （B ）×V注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w （B ）＝ m （B ）÷m （溶液）× 100％有本质区别。
（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体m n N÷M …÷N A×M积不同而不同。
2．物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。
配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：①只用于配制溶液，不能用作反应容器；）②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。
因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。
（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量。
如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；/③溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；⑤定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm～2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。
(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。
(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。
-(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。
(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。
(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。
(6) 定容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。
(7) 定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。