秋九年级化学下册：7.3-几种重要的盐习题课件(含答案)
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沪教初中化学九下《7第3节 几种重要的盐》PPT课件 (1)
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子 和碱中的金属阳离子结合而成。
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时 吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多, 食盐只是其中一种,自然界中很多盐是说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？
谢谢！
原因是NaNO2
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中 滴加酚酞试液。现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
思考:为什么用苏打粉做馒头时
可除去酸味,且使馒头多孔松软?
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
• 1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜 色，状态
• 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡 皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石 灰水中，观察现象。
3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分CaCO3
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩， 汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助 熔剂
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时 吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多, 食盐只是其中一种,自然界中很多盐是说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？
谢谢！
原因是NaNO2
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中 滴加酚酞试液。现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
思考:为什么用苏打粉做馒头时
可除去酸味,且使馒头多孔松软?
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
• 1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜 色，状态
• 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡 皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石 灰水中，观察现象。
3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分CaCO3
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩， 汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助 熔剂
第7章第3节 几种重要的盐 课件 第2课时-九年级化学沪教版下册
02 与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
03 与盐反应：Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。
玻璃
碳酸钠的用途 造纸
洗涤剂
纺织
1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。
2.取一支试管，加入0.5 gNaHCO3， 再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的 橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端 通入盛有澄清石灰水的试管中。
成果展示
氯化钠注射液
盐水选种
腌制食品
工业原料
碳酸钠 (Na2CO3)
易溶于水的白色粉末状固体 俗 称 ：苏打 纯碱
碳酸钠俗称纯碱，但它并不 是碱而是盐，这是为什么呢?
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成， 其构成中没有OH，所以它不属于碱。
请你根据盐的性质，推测碳酸钠的化学性质。
01 与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国
后，潜心研究制碱技术，发明了制碱与制氨结合起来的联
合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的
发展做出了接触的贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的
是( C ) A．NaOH C．H2SO4
B．NaHCO3 D．K2SO4
解析
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、某些碱、 某些盐等发生反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠 和硫酸钾反应。
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打 白色晶体， 能溶于水
用途
用作建筑材料、 重要的化工原料，广泛
补钙剂和摩擦剂 用于玻璃、造纸、纺织
CaCO3↓+2NaOH
03 与盐反应：Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。
玻璃
碳酸钠的用途 造纸
洗涤剂
纺织
1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。
2.取一支试管，加入0.5 gNaHCO3， 再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的 橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端 通入盛有澄清石灰水的试管中。
成果展示
氯化钠注射液
盐水选种
腌制食品
工业原料
碳酸钠 (Na2CO3)
易溶于水的白色粉末状固体 俗 称 ：苏打 纯碱
碳酸钠俗称纯碱，但它并不 是碱而是盐，这是为什么呢?
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成， 其构成中没有OH，所以它不属于碱。
请你根据盐的性质，推测碳酸钠的化学性质。
01 与酸反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国
后，潜心研究制碱技术，发明了制碱与制氨结合起来的联
合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的
发展做出了接触的贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的
是( C ) A．NaOH C．H2SO4
B．NaHCO3 D．K2SO4
解析
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、某些碱、 某些盐等发生反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠 和硫酸钾反应。
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打 白色晶体， 能溶于水
用途
用作建筑材料、 重要的化工原料，广泛
补钙剂和摩擦剂 用于玻璃、造纸、纺织
九年级化学下册 第七章 第三节 几种重要的盐课件
第二十页，共二条件 是什么？ (tiáojiàn)
第二十一页，共二十五页。
复分解反应发生的条件 ：
反应物： 能溶于水或酸； 生成物：有 水 、 气 体 、 沉 淀
三者之一产生。 (chéndiàn)
第二十二页，共二十五页。
愿大家都能成为学习(xuéxí)的主人 祝同学 们学习进步! (tóng xué)
选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（
）
A、味精D B、食盐 C、酱油 D、醋
第十六页，共二十五页。
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用 这些物质你能做成的实验(shíyàn)是：①检验自来水中是否含有 氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④ 除去热水瓶中的水垢（ ）
D
A、①②③④
② CaCO3+HCl— C. ① AgNO3+NaCl—
②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2—
②H2SO4+NaCl—
第十九页，共二十五页。
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
金属与盐反应(fǎnyìng)的条件及注意事项
⑴金属(jīnshǔ)活动性顺序表中前面的金属 可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
⑵该置换反应须在溶液中进行。
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成
亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶
液中反应复杂，不能置换其它金属。
第十三页，共二十五页。
第二十一页，共二十五页。
复分解反应发生的条件 ：
反应物： 能溶于水或酸； 生成物：有 水 、 气 体 、 沉 淀
三者之一产生。 (chéndiàn)
第二十二页，共二十五页。
愿大家都能成为学习(xuéxí)的主人 祝同学 们学习进步! (tóng xué)
选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（
）
A、味精D B、食盐 C、酱油 D、醋
第十六页，共二十五页。
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用 这些物质你能做成的实验(shíyàn)是：①检验自来水中是否含有 氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④ 除去热水瓶中的水垢（ ）
D
A、①②③④
② CaCO3+HCl— C. ① AgNO3+NaCl—
②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2—
②H2SO4+NaCl—
第十九页，共二十五页。
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
金属与盐反应(fǎnyìng)的条件及注意事项
⑴金属(jīnshǔ)活动性顺序表中前面的金属 可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
⑵该置换反应须在溶液中进行。
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成
亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶
液中反应复杂，不能置换其它金属。
第十三页，共二十五页。
沪教版九年级下册化学第7章7.3.1认识几种重要的盐习题课件
素养核心练
【交流反思】
(1)NaHCO3溶液显___碱_____(填“酸”“碱”或“中”)性，结合 材料一、二从微观角度说明原因： _N__a_H_C__O_3_溶__于__水__后__，__发___生__变__化__①__的__H_C__O_3_－_数___目__比___ _发__生__变___化__②__的__多__，__导__致__单__位__体__积__溶__液__中__O__H_－__的__数___ _目__比__H__＋_的__数__目__多______________________________。
基础巩固练
2．下列说法正确的是( A ) A．纯碱不是碱 B．食盐不是盐 C．烧碱不是碱 D．盐酸不是酸
基础巩固练
3．【中考·济宁】下列物质的分类 ，不正确的一组是 ( A) A．H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物 B．H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸 C．NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐
习题链接
1D 2A 3A 4C 5A
提示：点击 进入习题
6C 7C 8 见习题 9C 10 D
答案呈现
11 D 12 见习题 13 见习题 14 见习题 15 见习题
基础巩固练
1．李明同学学习了几种主要的盐后，对盐有如下的认识， 你认为合理的是( D ) A．盐溶液都是无色的 B．盐都是由金属离子和酸根离子构成的 C．盐都易溶于水 D．硫酸盐是指阴离子是硫酸根的盐
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，固__体__析__出__，__溶__液__由__蓝__色__变__成__无__色__ 。 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每 种图形代表的离子 (填离子符号)。
2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐习题课件沪教版
6 多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是 一种常见的盐，请回答下列问题：
(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH__＞___7(填“＜”“＞”或 “＝”)。
(2)Na2CO3可看成是碱和非金属氧化物反应的产物，写出 该反应的化学方程式：C_O_2_＋__2_N_a_O__H_=_=__=_N__a_2C__O_3_＋__H__2O_。
18 Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通 过以下实验来探究这两种物质的性质(已知：Na2CO3、 NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生 成Na2CO3、H2O和CO2)。
(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再各加入 5 mL水，振荡。固体充分溶解，并恢复至室温。 ①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得 出结论：在室温下，_碳__酸__钠__的__溶__解__度__比__碳__酸__氢__钠__的__大__。 ②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞试液，溶液均显 _红___色。
(1)实验一中，该同学观察到的现象为_有__白__色__沉__淀__产__生__。 (2)实验二中，反应后的废液中一定含有的溶质有__H__C_l_、_
_N_a_C__l _(填化学式)。
(3)关于实验后废液的利用，下列说法一定合理的是_A__、__B (填字母)。 A．实验一反应结束后的上层清液可用来鉴别MgCl2溶 液和NaCl溶液 B．实验二反应结束后的废液可用来除去碳粉中混入 的少量氧化铜 C．实验一、实验二混合后的废液可用来证明露置在 空气中的NaOH已经变质
9 下列对实验过程的评价正确的是( ) A．向某固体中滴加稀盐酸，产生无色气体，证明 该固体中一定含有CO23－ B．检验某固体中是否含有CO23－，只需加入稀盐酸， 有气泡产生，则一定是碳酸盐