最新人教版高一化学必修1第二章去除水垢的小窍门
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
除水垢的简单方法
除水垢的简单方法一1.小苏打去除法：加水烧开或泡10分钟。
2.白醋去除法：加水烧开后静置1小时。
3.土豆皮去除法：加水煮10分钟。
4.柠檬汁去除法：加水静置几十分钟再加水烧开再静置等水冷却即可。
水垢是一种有害物质，如果长时间不清理，很容易危害人体健康，所以是必须要清洁去除的。
像电水壶、水杯这些物品都是生活中常用到的，非常的方便，人们多用它们来加热水与装水，但它们非常容易产生水垢，这种水垢不仅影响颜值，时间久了还容易滋生细菌，所以去除水垢是非常有必要的。
1.小苏打去除法小苏打是我们生活中常用到的一种东西，它可以清洁很多东西，这其中也包括水垢这种顽强的“污渍”，而且效果很不错。
首先用电热水壶烧开一壶水，再倒入适量的小苏打，之后再烧几分钟，就可以去除的。
而像水杯这类的，就可以用小苏打加开水泡十分钟，再清洗一下就可以去除水垢了。
小苏打的用途很多，除了清洁用途外，还可以辅助发面、蓬松蛋糕、去黄去渍、清新冰箱橱柜等的空气。
我们在购买小苏打时可以先看看这个品牌的评价、售卖量等等，除此之外，尽量选择有品牌的。
2.白醋去除法使用白醋去除水垢是一种非常普遍的方法，主要是靠水垢里的碳酸钙与白醋中的醋酸产生化学反应，以此来去除水垢。
操作方法也是比较简单的，首先将白醋倒入水壶，再加入清水烧开，之后再静置一个小时左右，简单清洗之后就可以很好的去除水垢了。
3.土豆皮去除法如果用的是一些铝材质的水壶，那么在产生水垢以后，可以用土豆来去除。
这里的土豆只需要取它的皮，然后放进水壶中，加入水，再煮十分钟左右，就可以有效去除水垢了。
4.柠檬汁去除法在有水垢的水壶中加入几勺柠檬汁，再加入少量的清水，然后静置几十分钟，再加入一些水，然后烧开。
之后等待烧开的水冷却后就可以看到水垢明显脱落了。
二工具/原料1、白醋2、毛巾3、塑料喷瓶4、干净的布5、小刷子去除轻微的水垢1.调配醋溶液。
便宜的天然白醋对付硬水留下的水垢有效，可以让表面保持明亮。
将等量的水和白醋倒入喷瓶。
水垢的形成机理、类型及清洗对策
水垢的形成机理工业锅炉在使用过程中，由于给水水质不符合要求，以及操作管理不善等原因，在锅筒、管壁及汽包等部位会产生水垢，水垢形成的机理是比较复杂的。
2.1 给水水质工业锅炉几乎都是以原水或软化水作为给水，给水使锅炉产生水垢的原因比较多。
水垢的形成过程是难溶盐的沉积过程，当炉水温度升高时，炉水中的盐类发生浓缩，当其浓度超过该温度下的溶解度时就会产生沉积；有些盐类，如硫酸钙、硫酸镁、磷酸钙等则随温度升高溶解度下降并析出；在炉水中，当二氧化硅的浓度对碱度而言偏高时也会析出；而可溶性重碳酸盐，如碳酸二氢钙、碳酸二氢镁则受热分解，产生难溶性盐也会导致沉积。
如：O H CO CaCO CO H Ca 223232)(+↑+−→−∆↑+↓−→−∆222322)()(CO OH Mg CO H Mg 水垢产生的严重程度与给水水质有着非常密切的关系，锅炉给水分原水与软化水。
原水：也称生水，是未经任何处理的天然水(如江河水、湖水、地下水等)，一般由自备水源(地面水或地下水)或城市供水网取得，这种水水质差别很大，城市或市郊取用经过过滤处理的自来水水质较稳定，直接采用地下水的水质硬度大。
有些单位取用附近未经过滤处理的江河水，水质不稳定，水中含有悬浮物、胶体物质及各种溶解性杂质，尤其是下雨季节，水中混有泥砂，水是黄色浑浊的。
我们曾遇见过某厂在雨天用这种水作给水，使用这种水的锅炉极易沉积泥砂垢或泥砂与水垢结成一体的混合垢。
软化水：常用钠离子交换水或炉内处理水，前者应用最多。
经钠离子交换树脂处理的水，其硬度一般能满足工业锅炉的要求，司炉中只要定时排污，水垢不易沉积。
但是有些单位，因为水处理设备容量小，处理的水量不足，有时则向炉内补充部分原水，从而加快了水垢的沉积。
采用炉内加药处理的水，往往由于加药量不足或加药不及时及排污不严格等原因，水的硬度和碱度不易控制，使用这种水较使用离子交换水的锅炉更易产生水垢。
当采用磷酸盐作为水处理剂时，还可能产生硬的粘附着的褐色磷酸铁垢。
除去水垢的化学方程式
除去水垢的化学方程式除去水垢是一种常见的清洁过程，化学方程式可以帮助我们理解这个过程的原理。
水垢通常是由钙、镁、铁等金属离子和碳酸盐等物质组成的固体沉淀。
在清洁过程中，我们可以使用化学物质来与水垢发生反应，使其溶解或转化为可清洗的形态。
以下是几种常用的化学方程式来除去水垢的方法：1. 使用醋溶液醋是一种弱酸，可以与水垢中的碳酸盐发生反应，使其溶解。
醋的化学式为CH3COOH，它可以与碳酸盐（如钙碳酸盐CaCO3）反应，生成水溶性的乙酸钙（Ca(CH3COO)2）和二氧化碳（CO2）：CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O2. 使用柠檬酸溶液柠檬酸也是一种弱酸，可以与水垢中的金属离子发生反应。
柠檬酸的化学式为C6H8O7，它可以与钙离子（Ca2+）反应，生成可溶性的柠檬酸钙（Ca(C6H7O7)2）：C6H8O7 + Ca2+ → Ca(C6H7O7)23. 使用盐酸溶液盐酸是一种强酸，可以与水垢中的金属离子和碳酸盐发生反应。
盐酸的化学式为HCl，它可以与钙离子和碳酸盐反应，生成可溶性的盐酸钙（CaCl2）和二氧化碳：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O4. 使用硫酸溶液硫酸也是一种强酸，可以与水垢中的金属离子和碳酸盐发生反应。
硫酸的化学式为H2SO4，它可以与钙离子和碳酸盐反应，生成可溶性的硫酸钙（CaSO4）和二氧化碳：H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O除了以上几种方法，还可以使用其他化学物质，如酒石酸、草酸等，来除去水垢。
这些化学物质都具有溶解或转化水垢的能力，可以在清洁过程中起到很好的效果。
需要注意的是，在使用化学物质除去水垢时，应注意安全操作。
一些化学物质具有腐蚀性和刺激性，使用时应佩戴防护手套和眼镜，避免接触皮肤和眼睛。
此外，清洁过程中应保持通风良好，避免吸入有害气体。
总结起来，除去水垢的化学方程式可以帮助我们理解清洁过程的原理。
高一化学必修一知识点复习笔记
高一化学必修一知识点复习笔记1.高一化学必修一知识点复习笔记篇一乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂2.高一化学必修一知识点复习笔记篇二乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）3.高一化学必修一知识点复习笔记篇三钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
巧除水垢的窍门
巧除水垢的窍门
1. 使用醋：将醋倒入垢迹严重的地方，静置一段时间后，用刷子或抹布擦拭。
醋中的酸性成分可以溶解水垢，并去除水垢留下的污渍。
2. 使用柠檬汁：将柠檬汁涂抹在水垢的地方，静置片刻后擦拭。
柠檬酸可以溶解水垢，并消除残留的污渍。
3. 使用盐和白醋：将盐和白醋混合成糊状，涂抹在水垢的地方，静置一段时间后擦拭。
盐和醋的化学反应可以加强去除水垢的效果。
4. 使用牙膏：将牙膏涂抹在水垢的地方，用刷子擦拭。
牙膏具有较强的研磨性能，可以去除水垢并恢复表面的光泽。
5. 使用专业的水垢清洁剂：市面上有许多专门用于去除水垢的清洁剂，按照产品说明使用可以事半功倍。
无论使用哪种方法去除水垢，都建议先试用于小面积，确保不会对表面造成损害。
另外，定期清洁和维护也是避免水垢堆积的重要方法。
人教版高一化学：离子方程式中常见的少量和过量问题
人教版高一化学：离子方程式中常见的少量和过量问题【少量和过量判断技巧】若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)22、向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O过渡反应：Na2CO3+CO2 +H2O2NaHCO3CO2过量：CO2(过量)+NaOH NaHCO33、氨水中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2CO3+ H2O过渡反应：(NH4)2CO3+ H2O+CO2NH4HCO3CO2过量：CO2(过量)+NH3•H2O NH4HCO34、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O过渡反应：CaSO3 +H2O +SO2Ca(HSO3)2SO2过量：2SO2(过量) +Ca(OH)2Ca(HSO3)25、烧碱溶液中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NaOH Na2SO3+ H2O过渡反应：Na2SO3+SO2 +H2O2NaHSO3SO2过量：SO2(过量)+NaOH NaHSO36、氨水中通入SO2 (少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2SO3+ H2O过渡反应：(NH4)2SO3+ H2O+SO2NH4HSO3SO2过量：SO2(过量)+NH3•H2O NH4HSO3二、多元弱酸与碱的反应7、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：H2S+ NaOH(少量)NaHS+H2ONaOH过量：H2S+ 2NaOH(过量)Na2S+2H2O8、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)H2S少量：2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2OH2S过量：NaOH+H2S(过量)NaHS三、多元弱酸的正盐与酸的反应9、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl过渡反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑HCl过量：Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑10、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2SO3+HCl(少量)NaHSO3+NaCl过渡反应：NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2↑HCl过量：Na2SO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+SO2↑11、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2S+HCl(少量)NaHS+NaCl过渡反应：NaHS+HCl NaCl+H2S↑HCl过量：Na2S+2HCl(过量)2NaCl+H2S↑四、与CO2有关的几个重要的反应12、漂白粉的水溶液中加入CO2(少量、过量)CO2少量：Ca(ClO)2+H2O +CO2(少量)CaCO3↓+2HClO过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：Ca(ClO)2+2H2O +2CO2(过量)Ca(HCO3)2+2HClO 13、NaClO溶液中加入CO2 无少量、过量问题CO2少量：NaClO+H2O +CO2(少量)NaHCO3+HClOCO2过量：NaClO+H2O +CO2(过量)NaHCO3+HClO14、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2过量：NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3↓+ NaHCO3 15、Na2SiO3溶液中加入CO2 (少量、过量)CO2少量：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)H2SiO3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量)H2SiO3↓+ 2NaHCO3五、酸式盐与”量”有关的离子反应16、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量) NaHCO3少量：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)H2O+CaCO3↓+NaOH NaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)2H2O+CaCO3↓+Na2CO317、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH(少量)CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)CaCO3↓+Na2CO3+2H2O18、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)NaHCO3少量：Ba(OH)2+NaHCO3(少量)BaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3过量：Ba(OH)2+2NaHCO3(过量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O19、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量)NaOH少量：Ba(HCO3)2+NaOH(少量)BaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ba(HCO3)2+2NaOH(过量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O20、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(HCO3)2+NaHSO4(少量)H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3NaHSO4过量：Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO421、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(OH)2+NaHSO4(少量)H2O+BaSO4↓+NaOHNaHSO4过量：Ba(OH)2+2NaHSO4(过量)2H2O+BaSO4↓+Na2SO422、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加热向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO3+2NaOH △NH3↑+2H2O+Na2CO3【课后作业】1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O(6)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(7)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(8)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋(9)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4＋+ HCO3－(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O(11)NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋+ HSO3－+2OH-NH3↑+ SO32－+2H2O(12)过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O===HCO3－+HClO(13)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－Ba2++2OH-===BaSO3↓+ SO32－+2H2O(14)氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O(15)碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(16)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(17)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(18)醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O(19)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(20)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(21)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O(22)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O(23)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(24)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓(25)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H+===CO2↑+H2O2、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O( )(5)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓( )(7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH＋4＋OH－△NH3·H2O( )(9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3( )离子方程式中常见的少量和过量问题答案1、(1)× 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(2)× 2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(3)√(4)√(5)√(6)× HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(7)× NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O(8)√(9)√(10)× NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O(11)√(12)√(13)× HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O(14)× 2H＋＋CuO===H2O＋Cu2+(15)× HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(16)× Ca2+＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(17)× Fe+2H+=2Fe2++H2↑(18)× CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O(19)× CO32−+Ca2＋===CaCO3↓(20)× Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+(21)× Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O(22)× HCO3－＋OH－= CO32−＋H2O(23)√(24)× Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(25)× CO32－+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO−2、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×。
除水垢的方法哪种最有效
除水垢的方法哪种最有效除水垢主要有化学方法、物理方法和生物方法三种，每种方法都有其优劣之处。
以下将详细介绍这三种方法的原理和效果，以及各自的适用范围和注意事项。
一、化学方法化学方法是通过使用酸性或碱性溶液来溶解水垢的方法。
常见的酸性溶液有盐酸、硫酸、醋酸等，而碱性溶液主要是氢氧化钠、氢氧化钾等。
优点：1.化学方法去除水垢速度快，效果明显。
2.可以不需拆卸设备，直接处理。
缺点：1.酸碱槽内部的材料对酸碱的耐受性有一定要求，不能适用于所有材质。
2.酸碱溶液可能对环境造成污染，处理过程需要注意环境保护。
3.酸碱溶液可能对人体有一定的危害性，处理过程需要注意安全。
适用范围：1.适用于大型设备和容器，如锅炉、冷却塔、热交换器等设备的清洗。
2.适用于水垢附着不是很严重的场景。
注意事项：1.在使用酸碱溶液进行处理时，需要佩戴防护手套、眼镜等防护用具，注意适应个人防护措施。
2.处理过程需要注意溅出溶液的飞溅问题，防止对人体和设备周围环境造成损害。
二、物理方法物理方法主要包括机械水垢清洗、超声波除垢和高压水清洗等。
1.机械水垢清洗：优点：1.清洗效果较好，可以去除大部分水垢。
2.清洗时间短，效率高。
缺点：1.需要拆卸设备，对设备有一定的影响。
2.无法彻底去除所有的水垢，可能会残留一些难以清除的部分。
适用范围：1.适用于较小的设备，如水龙头、浴缸等。
2.适用于水垢附着较重的场景。
注意事项：1.拆卸设备时需要注意安全，避免对设备造成二次损害。
2.设备拆卸后，需要细致清洗每个部件，以免残留水垢。
3.清洗过程中要避免伤到自己，需要佩戴防护手套等防护用具。
2.超声波除垢：超声波除垢是将超声波传递到水垢上，通过超声波的振动作用将水垢震落。
优点：1.清洗效果好，可以去除水垢的大部分。
2.对设备损伤小，不需拆卸设备。
缺点：1.出现死角区域时，难以到达，清洗效果会受到影响。
适用范围：1.适用于较小设备和管道的清洗，如洗衣机、流量计等。
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl 4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高一化学必修一必修二方程式和离子式work Information Technology Company.2020YEAR高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
怎样清除水垢
怎样清除水垢怎样清除水垢大家都知道有的饮用水，水碱特别大，对人体伤害也不小，“水垢”也就是“水碱”，就是在水的状态发生变化时（特别是加热时），水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）,与某些酸根离子形成的不溶于水的化合物或混合物，其主要成分是碳酸钙。
水在加热时，钙离子和镁离子的碳酸盐（碳酸钙和碳酸镁）在水中的溶解度会大幅度降低，其中大部分不能溶解的（碳酸钙和碳酸镁）就会从水中析出而形成沉淀，也就形成了水垢。
水垢的导热性能极差，只有金属的二百分之一。
水垢往往以晶体形式存在，质地坚硬，一旦形成，很难去除。
1、将鸡蛋壳打碎装在水瓶里，再倒几滴洗涤剂和适量的水，加盖后，上下晃动，最后用清水冲洗干净即可。
2、磁铁除垢在壶中放一块磁铁，不仅不积垢，煮开的水被磁化，还具有防治便秘、咽喉炎作用。
3、土豆除垢在水壶里放几个土豆，煮几个小时，厚厚的水垢就会自行脱落，而壶体不会损坏。
4、米（面）汤除垢法将剩米汤或面汤装入结满水垢的壶中，越稠越好，放置几天后，待其自然发酵变酸后，壶中水垢就会慢慢脱落。
放置时间越长，去垢效果会越好。
5、稀盐酸！去化工店买盐酸，然后稀释（小心溅到手）再用刷子刷。
最后多过几次清水洗净（一定要洗净）。
同样的方法可以除厕所污垢等等，很管用。
6、水壶煮山芋除垢在新水壶内，放半水壶以上的山芋，加满水，将山芋煮熟，以后再烧水，就不会积水垢了。
但要注意水壶煮山芋后，内壁不要擦洗，否则会失去除垢作用。
对于已积满了水垢的旧水壶，用以上方法煮一二次后，不仅原来的水垢会逐渐脱落，并能起到防止再积水垢的作用。
7、小苏打除水垢用结了水垢的铝制水壶烧水时，放1小匙小苏打,烧沸几分钟，水垢即除。
8、煮鸡蛋除水垢烧开水的壶，用久了积垢坚硬难除。
如用它煮上两次鸡蛋，会收到理想的效果。
9、土豆皮除水垢铝壶或铝锅使用一段时间后，会结有薄层水垢。
将土豆皮放在里面，加适量水，烧沸，煮10分钟左右即可除去。
10、热胀冷缩除水垢将空水壶放在炉上烧干水垢中的水分，烧至壶底有裂纹或烧至壶底有“嘭"响之时，将壶取下，迅速注入凉水，或用抹布包上提手和壶嘴，两手握住，将烧干的水壶迅速坐在冷水中（不要让水注入壶内）。
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
暖水瓶的水垢怎样除掉
暖水瓶的水垢怎样除掉
首先把白醋倒进暖水壶内，然后加入开水，等待一个小时左右的时间，水垢就会脱落下来；将茶叶渣倒入暖水壶内，然后加入热水，摇晃几下后再等待三十分钟，即可将内部水垢去除干净；将小苏打加入开水中，再将其倒入暖水壶内，摇动几下即可清除水垢。
1、购买部暖水壶的时候，切勿贪图便宜，必须查看产品是否有质量检测合格标志。
此外，建议大家购买铁质的暖水壶，与塑料暖水壶相比，铁质暖水壶不仅保温效果更好，而且更加耐用，但重量比较重。
2、新买的暖水壶必须进行冲刷，且需冲刷几次，这样才能去除暖水壶内部的污渍。
清洗的时候，可以先将热水倒入暖水壶内，冲刷一下内胆，再将水倒出，然后再次接水，直至将内胆清洗干净为止。
3、定期拧一下暖水壶底部的旋转装置，将其拧紧，以免因旋转装置松动，导致暖水壶出现内胆脱落甚至炸裂等情况。
此外，需将暖水壶放在自己及家人不常经过的地方，避免磕碰后被烫伤。
一旦发现暖水壶会发出异常的响声，需立即更换暖水壶。
离子反应的教学设计与反思
学 过程 1、通过组织学生实验探究的方法，回顾复分解型离子反应发生的条件，
与
并在此基础上加强教学双边活动，边讲边练，掌握离子方程式的书写。
目 方法 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、
分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
标 情感 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程
（1）口诀：“强酸、强碱、可溶盐，写成离子记心间。” （2）步骤：“一写、二拆、三删、四查”。 4.离子方程式的意义： （1）揭示反应的实质。 （2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.离子反应发生的条件： （1）生成难溶物（沉淀）、 （2）难电离物质（水、弱酸、弱碱） （3）或挥发性物质（气体）。 因此，离子反应实质是溶液中离子浓度的减小，复分解反应均为离子反应。 6、注意事项：
离子反应在生活与生产中应用 离子共存习题考察，巩固提高
培养学生 学科素养
巩固应用 提升能力
-2-
教学过程
教学环节
教师活动
预设学生行为 设计意图
创设环境 复习引入
实验演示 观察分析
［投影］ 1.人的血液中含有 Fe2+，有什么作用？ 2.碳酸饮料喝后为什么会产生气体？ 3.天然水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、SO42-， 饮用后会影响人的健康，怎样除去？ 4.怎样除去铝壶水垢？ ［复习引入］初中和上节课我们学习了酸碱盐 在水溶液中的存在情况，试写出 HCl、NaOH、 KCl、BaCl2、Na2SO4、CuSO4 的电离方程式。
从而引出离子方程式的概念和离子方程式的书写步骤。然后，通过[实验 2-2]和四组
酸碱反应得离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子
处理水垢的技巧
处理水垢的技巧
以下是处理水垢的几种技巧：
1. 使用醋：将醋和水以1:1的比例混合，将溶液倒入有水垢的容器中，浸泡一段时间后用刷子或布擦拭表面，醋的酸性可以溶解水垢。
2. 使用柠檬酸：将柠檬酸和水以1:3的比例混合，倒入有水垢的容器中，浸泡一段时间后用刷子或布擦拭表面，柠檬酸具有溶解水垢的作用。
3. 使用漂白粉：将漂白粉和水以1:10的比例混合，倒入有水垢的容器中，浸泡一段时间后用刷子或布擦拭表面，漂白粉可以去除水垢的同时具有消毒的作用。
4. 使用酸性清洁剂：市场上有专门用于去除水垢的酸性清洁剂，根据产品说明进行使用，注意保护好手部皮肤和眼睛。
5. 使用针尖或刮刀：对于一些小而难以清洁的角落，可以使用针尖或刮刀等尖锐的工具小心地刮除水垢。
无论采用哪种方法，使用后一定要彻底清洗干净，防止残留的化学物质对容器有不良影响。
此外，长期积垢的容器可能需要重复处理才能完全清除水垢。
除水垢的方法哪种最有效
除水垢的方法哪种最有效除水垢的方法哪种最有效，在我们日常生活中经常会发现烧水壶、暖水瓶等储水道具，在使用一段时间后就出现了一层污垢，很难清洗干净，其实这就是水垢，下面就来看看除水垢的方法哪种最有效。
除水垢的方法哪种最有效11、在烧水壶中加白醋烧开法在有水垢的烧水壶里加入大量白醋，即水壶的二分之一处，然后加凉水，二者混合均匀后烧开，静置2~3小时左右，将水从水壶到处，将会发现水垢有脱落的迹象。
这时候再用钢丝球擦洗烧水壶，烧水壶里的残留水垢会很轻松地擦下来。
这是因为白醋里的醋酸成分会软化水垢，因此擦洗软化后的水垢会非常容易。
2、在烧水壶中放入柠檬在烧水壶里放入一个柠檬，注意这里的柠檬要切片使用，效果会更好。
将柠檬加入烧水壶里，加少许清水，大概在烧水壶的三分之一左右即可。
煮沸后静置三小时，柠檬里的酸性成分会溶解烧水壶里的水垢，接着将水倒出，这时候会发现水壶里的水垢没了，水壶干干净净和新的一样。
3、水垢清除剂如果觉得这两种方法比较麻烦的话，可以直接去超市购买专门用来清除水垢的水垢清除剂，这种清除剂价格便宜，清洁效果还不错，而且不止可以用来清除水垢，像是墙面上有顽固的'污渍，也可以用它来清除。
卫生间黄水垢如何去除1、涂抹洗洁精容者家的卫生间使用久了，因为清洗的不太及时，也会出现黄色的水垢。
在这种情况下，我会在墙面涂抹洗洁精，等半个小时之后，再用湿一些的棉布擦洗。
之后再把十的棉布清洗一次，然后再擦洗一次就可以。
这种方法适用于卫生间黄水垢不太严重的情况下，如果严重了，使用这种方法也是不太容易去除的。
2、用清洁球清洗卫生间的黄色水垢如果太严重，在这种情况下，我们可以先使用清洁球涂抹一次，然后再蘸一些洗洁精擦洗，就可以轻松搞定的。
虽然这种方法使用起来费事一些，但是效果还是很不错的。
3、使用白醋我们要想去除卫生间的黄色水垢，可以使用白醋，涂抹在墙上，等一到两个小时左右，然后再使用湿一些的棉布擦洗，因为卫生间黄色水垢主要是碳酸钙，使用醋和碳酸钙中和之后，就会起化学反应，然后变成水和二氧化碳，这样也可以有效地去图卫生间黄色水垢。
除水垢的流程 化学
除水垢的流程化学
除水垢的化学方程式：1、caco3+2hcl=cacl2 + co2 +h2o。
2、mg(oh)2 +2hcl=
mgcl2 +2h2o。
分析：水垢的主要成分是碳酸钙以及氢氧化镁，用水垢的试剂一般用稀盐酸，前者生成cacl2、co2以及h2o，后者生成mgcl2和h2o。
水垢分类
（1）按化学成分分类，可以分成碳酸盐水垢、硫酸盐水垢、硅酸盐水垢和混合水垢等。
碳酸盐水垢的主要成分就是碳酸钙和碳酸镁；硫酸盐水垢和硅酸盐水垢的主要成分各
为硫酸钙及硅酸化合物；混合水垢则多为以上三种水垢的混合物。
（2）按物理性质分类，有牢固粘结在锅筒壁及管壁上的水垢和质地疏松易于脱落的
沉渣两种。
水垢危害
（1）水垢导热性很差，会导致受热面传热情况恶化，从而浪费燃料或电力。
（2）水垢如果粘附在热力设备熔化面上时都将损害热力设备的安全、经济运行。
因
为水垢的导热性很差，阻碍热传导。
并使炉管从火焰两端稀释的热量无法较好地传达排灌，炉管加热受到影响，这样壁温升高，导致炉管鼓包，引发渗漏。
白醋清除水垢
白醋清除水垢
一天，我倒水喝的时候，忽然发现水壶底下有一层白白的沉淀物，硬邦邦的，怎么弄都弄不掉。
问了妈妈才知道，这是水垢，很难清除。
我又去网上搜什么可以清除水垢，结果是醋，为了验证这个说法是否正确，我想做个实验。
我准备好一个有水垢的水壶、一瓶白醋、一杯水、一根筷子和一块抹布，开始做实验了。
我先将水壶里倒入一定比例的白醋和水；再用筷子将它俩搅拌均匀；然后作文吧将水壶通电，并按下开关，将水烧开，静置一到两个小时；最后把水倒掉，用抹布擦一擦水壶底下，水壶底下焕然一新，特别干净。
原来白醋真的能去除水垢啊！
这是为什么呢？原来，我们平时煮的自来水中有少量的矿物质，烧水的时候会产生碳酸钙和碳酸镁，烧水的次数多了，碳酸钙和碳酸镁的数量就越来越多，索性就在壶底住了下来，白白硬硬的水垢就出现了。
而白醋中含有醋酸，醋酸会和碳酸钙和碳酸镁产生化学反应，产生可溶于水的醋酸钙和醋酸镁，从而除掉水垢。
我把这个小妙招告诉了妈妈，妈妈特别开心。
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去除水垢的小窍门
在生活中，我们常常遇到烧开水的壶或者盛放开水的暖瓶中有厚厚的一层水垢，直接去除非常费时费力。
如果我们用少量醋加入需要除垢的容器中，缓慢转动容器，使水垢与醋充分接触，浸泡一段时间，用水清洗，原来的水垢就会自然消失。
如果水垢较厚，可反复多次转动、浸泡，或者多换几次醋并适当增加浸泡时间。
也可以用柠檬酸代替醋来除去水垢。
这是为什么呢？
其实道理很简单，水垢的主要成分是碳酸钙，在加入酸性物质时，可以与其反应，生成可溶性物质，水垢就被除去了。
想一想：这个反应的离子方程式该怎样写？。