高中化学必修一2.3 物质的量 课件(新教材)
合集下载
新教材人教版高中化学必修第一册 2-3-1 第1课时 物质的量的单位——摩尔 教学课件
第四页，共二十九页。
二、摩尔质量 1．定义：□ 14__单__位__物__质__的_量__的__物__质__所__具__有__的__质__量_______， 符号是□ 15__M______。 2．常用单位：1□6_g_/_m_o_l_(或___g_·m__o_l－_1_)_。 3．数值：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与该粒子的□ 17_相__对__原__子__质__量__或_相__对__分__子__质__量____相等。 4．定义式：摩尔质量(M)＝物物质质的的质量量nm ，即 M＝mn 。
第十页，共二十九页。
技能素 目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。 [例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
【答案】 C
第十二页，共二十九页。
[提升 1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol
答案：C
第八页，共二十九页。
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
二、摩尔质量 1．定义：□ 14__单__位__物__质__的_量__的__物__质__所__具__有__的__质__量_______， 符号是□ 15__M______。 2．常用单位：1□6_g_/_m_o_l_(或___g_·m__o_l－_1_)_。 3．数值：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都 与该粒子的□ 17_相__对__原__子__质__量__或_相__对__分__子__质__量____相等。 4．定义式：摩尔质量(M)＝物物质质的的质量量nm ，即 M＝mn 。
第十页，共二十九页。
技能素 目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。 [例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
【答案】 C
第十二页，共二十九页。
[提升 1] 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2 所含的原子数目为 NA B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol
答案：C
第八页，共二十九页。
4．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012 kg 12C 含有约 6.02×1023 个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的 种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件可修改全文
答：2molH2SO4的质量为196g
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
例题2：
1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m （H2SO4 ）= n（H2SO4 ）×4×M（H2SO4 ）
=2 mol×4×16g／mol
=128g
答： 2molH2SO4中氧元素的质量为128g
解：
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
计算1mol物质的质量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数 （个）
1摩物质的质量 （g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.302X10-23
NA
56
H2SO4
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点：
1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
2、阿伏伽德罗定律及其推论
3、物质的量浓度的概念及计算
4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
2、怎样称一个原子？
“集体”的数目选择多少呢？
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 1 mol=1000 mmol 微摩：“μmol” 1 mmol=1000μmol
⑴ 适用对象：
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
例题2：
1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m （H2SO4 ）= n（H2SO4 ）×4×M（H2SO4 ）
=2 mol×4×16g／mol
=128g
答： 2molH2SO4中氧元素的质量为128g
解：
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子）质量的比较
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比
计算1mol物质的质量
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数 （个）
1摩物质的质量 （g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.302X10-23
NA
56
H2SO4
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点：
1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用
2、阿伏伽德罗定律及其推论
3、物质的量浓度的概念及计算
4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
2、怎样称一个原子？
“集体”的数目选择多少呢？
⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 1 mol=1000 mmol 微摩：“μmol” 1 mmol=1000μmol
⑴ 适用对象：
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
(新教材)物质的量ppt人教版1
【你熟悉的知识】
假设一瓶纯净水540毫升，即 540克水，分30次喝完，平均每 次喝18克水，你想知道18克水中 含多少个水分子吗？
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
新人教必修1第二章第三节
课题12
物质的量及其单位 ——摩尔
----看不见的世界也精彩
资料
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
微粒符号 物质式量
C
12
每个微粒质量 1摩尔物质质量
1.993×10－23 g
12 g
H2O Na+
18
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
质量
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微 粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
64
克
（2）1 mol 氧分子的质量是
32
克
（3）1 mol Na+ 离子的质量是 23
克
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
假设一瓶纯净水540毫升，即 540克水，分30次喝完，平均每 次喝18克水，你想知道18克水中 含多少个水分子吗？
宏观 （质量）
微观 (粒子数)
新人教必修1第二章第三节
课题12
物质的量及其单位 ——摩尔
----看不见的世界也精彩
资料
物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
微粒符号 物质式量
C
12
每个微粒质量 1摩尔物质质量
1.993×10－23 g
12 g
H2O Na+
18
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
质量
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微 粒，请计算 1 mol下列物质的质量。
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
64
克
（2）1 mol 氧分子的质量是
32
克
（3）1 mol Na+ 离子的质量是 23
克
物 质 的 量 物 质 的量 及其单 位—摩 尔 P P T优质课 件【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一(共 20张)
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
物质的量(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时
物质的量 摩尔质量
核心素养发展目标
PART
01
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量
的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观
粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角
分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（
（2）摩尔是物质的质量单位。（
）
）
（3）下列说法正确的有_______
①1mol大米
②1mol氢
（4） 1mol CH4中有
③1molH
mol 碳原子，
④1molH2
mol 氢原子。
环节三：阿伏加德罗常数
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
1mol 粒子含有的粒子数是多少呢 ？
PART
02
质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模
型。
环节一：创设情境
活动一：如何快速准确数出300只回形针？
一张书桌
一盒订书针
（1000针）
一盒回形针
（100只）
生活中，对需求量大、颗粒小、不便称量的物
质常用“集合体”计量方式更方便快捷。
环节一：创设情境
宏观
2H2O
36g
微观 1.204×1024个
物质的量（n）
微观
宏观
可称量的质量（m）
桥梁
==
粒子数（N）
即时训练
1. 32g O2的物质的量为
，所含氧原子的数目为
。
2. 相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为
第三节 物质的量
第1课时
物质的量 摩尔质量
核心素养发展目标
PART
01
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量
的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观
粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角
分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（
（2）摩尔是物质的质量单位。（
）
）
（3）下列说法正确的有_______
①1mol大米
②1mol氢
（4） 1mol CH4中有
③1molH
mol 碳原子，
④1molH2
mol 氢原子。
环节三：阿伏加德罗常数
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
1mol 粒子含有的粒子数是多少呢 ？
PART
02
质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模
型。
环节一：创设情境
活动一：如何快速准确数出300只回形针？
一张书桌
一盒订书针
（1000针）
一盒回形针
（100只）
生活中，对需求量大、颗粒小、不便称量的物
质常用“集合体”计量方式更方便快捷。
环节一：创设情境
宏观
2H2O
36g
微观 1.204×1024个
物质的量（n）
微观
宏观
可称量的质量（m）
桥梁
==
粒子数（N）
即时训练
1. 32g O2的物质的量为
，所含氧原子的数目为
。
2. 相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
2.3..3 物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
物质的量浓度
主题1: 物质的量浓度
物质的量浓度
阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？
1mol/L或mol·L－1
cB＝nB/V
单位
定义
物质
的量
浓度
表达式
符号
特点
单位体积（1L）溶液里所含 溶质B的物质的量
CB
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
为0.52mmol/L的含义是什么？
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶 液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是 非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
什么是溶液中溶质 的物质的量？
主题1: 物质的量浓度
n(溶质) 溶质的量 m(溶质)
c=
=ω
V(溶液) 溶液的量 m(溶液)
＝1 000 cm3×1.84 g·cm3×98%/98 g·mol－1 ＝18.4 mol c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V ＝18.4 mol/1L ＝18.4 mol/L
答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。
课堂检测
4.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g / cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释
溶液中含有c(H+)为（ D ）
A．0.5 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.02 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变
化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
主题1: 物质的量浓度
物质的量浓度
阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？
1mol/L或mol·L－1
cB＝nB/V
单位
定义
物质
的量
浓度
表达式
符号
特点
单位体积（1L）溶液里所含 溶质B的物质的量
CB
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
为0.52mmol/L的含义是什么？
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶 液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是 非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
什么是溶液中溶质 的物质的量？
主题1: 物质的量浓度
n(溶质) 溶质的量 m(溶质)
c=
=ω
V(溶液) 溶液的量 m(溶液)
＝1 000 cm3×1.84 g·cm3×98%/98 g·mol－1 ＝18.4 mol c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V ＝18.4 mol/1L ＝18.4 mol/L
答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。
课堂检测
4.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g / cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释
溶液中含有c(H+)为（ D ）
A．0.5 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.02 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变
化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
n × NA = N
物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N的关系：
粒子数
物质的量
阿伏加德罗常数
重点突破
粒子数
物质的量
阿伏加德罗常数
1、两个变式：n × NA = N NA= N / n
2、一个比例关系： n1 : n2 = N1 : N2 3、物质的量相同，粒子数相同
牛刀小试
N = n×NA n = N/NA
√ (5)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 ( )
(6)1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数（ ╳ ） (7)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子（ ╳ ）
牛刀小试
1、1个H2O中含有 2 个H，含有 1 个O， 含有 10 个质子，含有 10 个电子。
2、1molH2O中含有 2 mol H，含有 1 mol O， 含有 10 mol质子，含有 10 mol电子。
5、计量对象：所有微观粒子：分子、原子、离子、
注意：
原子团、电子、质子、中子等
Contents 2
用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化
学式或粒子符号来表示。
宏观 物质
微观 粒子
物质的量
1打 啤酒 1箱 矿泉水 1双 筷子
1mol 分子、原子、离子…
难点突破
区分：物理量与基本单位
国际单位制(SI)的7个基本单位
新课导入
大头钉
（1盒50枚，1枚约为0.1克）
问题：如何托盘天平得到1枚大头钉的质量？
盒 一定数量
集合体
新课导入
1滴水里大约有1.67×1021个水分子，20滴水的体积约为1mL （重1g），问题：如何得出一个水分子的质量？
1g÷20÷1.67×1021 ≈2.99×10-23g
宏观物质质量可称量，微观粒子质量难以称量； 因此可将一定数目的微观粒子视为一个整体，运用集 合体进行应用和计算。
物质的量
一定数目粒子的集合体——物质的量
1、意义： 将可称量的物质与难以称量的微 观粒子之间联系起来的物理量。
宏观质 量m
物质的量 （桥梁）
微观粒 子数N
物质的量
物质的量——物理量
1、定义： 一定数目粒子的集合体
n 2、符号：
摩尔——基本单位
3、单位： 摩尔(mol)，简称摩
4、数目标准：1mol粒子集合体总数约为6.02×1023
量的常用单位是g,两者的意义不同。
相2、对摩原尔子质（量与分相子对）原子质量1或相对分子质量有何不同？
g 相等 摩质尔量质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1等,同种
1物mo质l物的质摩尔的质质量量因单位不同而数值不同;相对原子质
g/mol 量或相对分子质量的单位为1,同种原子或分子的相对
原子摩质尔量质或量相对分子质量相同。
质量相同吗？
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的， 但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质 的质量也不同。
摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号：M
3、单位：
4、数值：以g/mol为单位时，数值上与该粒 子的相对原子质量或相对分子质量 相等。
摩尔质量
• 等同性：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与 相对分子（或原子）质量相等。
谢谢
牛刀小试
•下列说法正确的是（ B ） A、1molMg的摩尔质量为 24 g。 B、1molCO2的摩尔质量为 44 g/mol。 C、2molO2的摩尔质量为 64 g/mol。 D、NA个H2的质量2g/mol。
牛刀小试
1、已知1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,请计算O2 的摩尔质量。
• 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个 定值，不随物质的量的多少而改变。
• 近似性：电子的质量非常微小，离子的摩尔质量 以g/mol为单位时，在数值上近似等于相对 分子（或原子）质量。
牛刀小试
1、一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质
量，这种说法对吗？为什么？
物不理对量，摩尔质量的常单用位单位是g·mol-数1,物值质质
3、0.2molH2SO4分子中含有 0.4 mol H，含有 0.8 mol O，与 0.4 molSO2所含的O相同。
4、1mol Na+中含有 11 mol质子, 10 mol电子。 5、含有0.12mol O的SO3的物质的量为 0.04 mol。
阿伏加德罗常数
1、定义： 1mol任何粒子的粒子数 2、符号：
3、单位：mol-1（即1/mol） 有单位的常数
NA≈ 6.02×1023 mol-1
1mol任何粒子的粒子数 = 阿伏加德罗常数 ≈ 6.02×1023 mol-1
重点突破
1molH2O = 1 NA H2O= 6.02×1023 个H2O 0.2molCO = 0.2 NA CO= 0.2×6.02×1023个CO
2.657×10-26 kg×103 g·kg-1×2 ×6.02×1023 mol-1 ≈32 g·mol-1。
摩尔质量
物质的量n、质量m 与摩尔质量M 的关系：
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子（或原子） 质量相等。
牛刀小试
1、求：49gH2SO4的物质的量为多少？含有的H2SO4 分子数有多少？
迁移归纳
物质的 量n
微观粒 子数N
╳ NA
∻M
宏观质 量m
迁移归纳
已知N、M、NA，求m。
1、求：1.204×1024个H2SO4的质量是多少？
已知m、M、NA，求N.
2、求：73g HCl含有的HCl个数是多少？
牛刀小试
质量： 物质的量： 粒子数：
180ml水 （ρ=1g/cm3）
如何得出一个水 分子的质量?
物理量 长度
质量热力 时间 电流 学来自温度物质 的量
发光 强度
基本 单位 (符号)
米 (m)
千克 (kg)
秒 (s)
安 (A)
开 摩尔 坎 (K) (mol) (cd)
牛刀小试1、物质的量是一个专有名词，不可改动。
12.、判m断ol只正用误于(计正量确微的观打粒“子√，”必须,错指误明的粒子打种“类×。”)。 (1)物质的量就是物质的质量( ╳ ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (╳) (3)1 mol水中含有2mol氢和1mol氧 ( ╳ ) (4)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (╳)
2
牛刀小试
B
深化拓展
1、1molCl2与足量NaOH溶液反应，生成 1 mol NaCl，转移 1 mol电子。
2、过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得
到 0.1 mol氧气。 3、0.1mol NH4+中有 1 mol电子，有 1.1 mol
质子。
1mol粒子集合体所含粒 子数相同，那么它们的
物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N的关系：
粒子数
物质的量
阿伏加德罗常数
重点突破
粒子数
物质的量
阿伏加德罗常数
1、两个变式：n × NA = N NA= N / n
2、一个比例关系： n1 : n2 = N1 : N2 3、物质的量相同，粒子数相同
牛刀小试
N = n×NA n = N/NA
√ (5)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 ( )
(6)1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数（ ╳ ） (7)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子（ ╳ ）
牛刀小试
1、1个H2O中含有 2 个H，含有 1 个O， 含有 10 个质子，含有 10 个电子。
2、1molH2O中含有 2 mol H，含有 1 mol O， 含有 10 mol质子，含有 10 mol电子。
5、计量对象：所有微观粒子：分子、原子、离子、
注意：
原子团、电子、质子、中子等
Contents 2
用mol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化
学式或粒子符号来表示。
宏观 物质
微观 粒子
物质的量
1打 啤酒 1箱 矿泉水 1双 筷子
1mol 分子、原子、离子…
难点突破
区分：物理量与基本单位
国际单位制(SI)的7个基本单位
新课导入
大头钉
（1盒50枚，1枚约为0.1克）
问题：如何托盘天平得到1枚大头钉的质量？
盒 一定数量
集合体
新课导入
1滴水里大约有1.67×1021个水分子，20滴水的体积约为1mL （重1g），问题：如何得出一个水分子的质量？
1g÷20÷1.67×1021 ≈2.99×10-23g
宏观物质质量可称量，微观粒子质量难以称量； 因此可将一定数目的微观粒子视为一个整体，运用集 合体进行应用和计算。
物质的量
一定数目粒子的集合体——物质的量
1、意义： 将可称量的物质与难以称量的微 观粒子之间联系起来的物理量。
宏观质 量m
物质的量 （桥梁）
微观粒 子数N
物质的量
物质的量——物理量
1、定义： 一定数目粒子的集合体
n 2、符号：
摩尔——基本单位
3、单位： 摩尔(mol)，简称摩
4、数目标准：1mol粒子集合体总数约为6.02×1023
量的常用单位是g,两者的意义不同。
相2、对摩原尔子质（量与分相子对）原子质量1或相对分子质量有何不同？
g 相等 摩质尔量质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1等,同种
1物mo质l物的质摩尔的质质量量因单位不同而数值不同;相对原子质
g/mol 量或相对分子质量的单位为1,同种原子或分子的相对
原子摩质尔量质或量相对分子质量相同。
质量相同吗？
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的， 但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质 的质量也不同。
摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号：M
3、单位：
4、数值：以g/mol为单位时，数值上与该粒 子的相对原子质量或相对分子质量 相等。
摩尔质量
• 等同性：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与 相对分子（或原子）质量相等。
谢谢
牛刀小试
•下列说法正确的是（ B ） A、1molMg的摩尔质量为 24 g。 B、1molCO2的摩尔质量为 44 g/mol。 C、2molO2的摩尔质量为 64 g/mol。 D、NA个H2的质量2g/mol。
牛刀小试
1、已知1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,请计算O2 的摩尔质量。
• 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个 定值，不随物质的量的多少而改变。
• 近似性：电子的质量非常微小，离子的摩尔质量 以g/mol为单位时，在数值上近似等于相对 分子（或原子）质量。
牛刀小试
1、一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质
量，这种说法对吗？为什么？
物不理对量，摩尔质量的常单用位单位是g·mol-数1,物值质质
3、0.2molH2SO4分子中含有 0.4 mol H，含有 0.8 mol O，与 0.4 molSO2所含的O相同。
4、1mol Na+中含有 11 mol质子, 10 mol电子。 5、含有0.12mol O的SO3的物质的量为 0.04 mol。
阿伏加德罗常数
1、定义： 1mol任何粒子的粒子数 2、符号：
3、单位：mol-1（即1/mol） 有单位的常数
NA≈ 6.02×1023 mol-1
1mol任何粒子的粒子数 = 阿伏加德罗常数 ≈ 6.02×1023 mol-1
重点突破
1molH2O = 1 NA H2O= 6.02×1023 个H2O 0.2molCO = 0.2 NA CO= 0.2×6.02×1023个CO
2.657×10-26 kg×103 g·kg-1×2 ×6.02×1023 mol-1 ≈32 g·mol-1。
摩尔质量
物质的量n、质量m 与摩尔质量M 的关系：
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对分子（或原子） 质量相等。
牛刀小试
1、求：49gH2SO4的物质的量为多少？含有的H2SO4 分子数有多少？
迁移归纳
物质的 量n
微观粒 子数N
╳ NA
∻M
宏观质 量m
迁移归纳
已知N、M、NA，求m。
1、求：1.204×1024个H2SO4的质量是多少？
已知m、M、NA，求N.
2、求：73g HCl含有的HCl个数是多少？
牛刀小试
质量： 物质的量： 粒子数：
180ml水 （ρ=1g/cm3）
如何得出一个水 分子的质量?
物理量 长度
质量热力 时间 电流 学来自温度物质 的量
发光 强度
基本 单位 (符号)
米 (m)
千克 (kg)
秒 (s)
安 (A)
开 摩尔 坎 (K) (mol) (cd)
牛刀小试1、物质的量是一个专有名词，不可改动。
12.、判m断ol只正用误于(计正量确微的观打粒“子√，”必须,错指误明的粒子打种“类×。”)。 (1)物质的量就是物质的质量( ╳ ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (╳) (3)1 mol水中含有2mol氢和1mol氧 ( ╳ ) (4)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (╳)
2
牛刀小试
B
深化拓展
1、1molCl2与足量NaOH溶液反应，生成 1 mol NaCl，转移 1 mol电子。
2、过氧化钠与水反应，当转移0.2mol电子时得
到 0.1 mol氧气。 3、0.1mol NH4+中有 1 mol电子，有 1.1 mol
质子。
1mol粒子集合体所含粒 子数相同，那么它们的