(完整版)高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结知识点总结,希望能帮助到大家!高一化学必修二知识点总结篇一一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)Z1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修二知识点归纳总结 高一化学必修二知识点梳理
高一化学必修二知识点归纳总结高一化学必修二知识点梳理高一化学必修二知识重点总结篇一Ⅰ、铝①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质:a、与非金属:4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应,但铝却可以原一些金属氧化物d、铝热反应:2Al+Ⅰ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、与碱:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Fe2O3Al2O3+ 2Fe,铝具有较强的还原性,可以还b、与酸、碱反应:与酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O,十二水合硫酸铝钾,俗名:明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3+会水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂高一化学必修二知识重点总结篇二1、铁与硫蒸气反应:Fe+SⅠ==FeS2、铜与硫蒸气反应:2Cu+SⅠ==Cu2S3、硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)Ⅰ==3SO2↑+2H2O4、二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O5、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4Ⅰ==CuSO4+SO2↑+2H2O6、二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO37、二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8、二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9、硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一必修二化学知识点总结篇三原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。
高一化学必修二全册知识点总结(人教版)
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 1、依据横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数短周期(第1、2、3周期)周期:7个(共七个横行)周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB第Ⅷ族1个(3 1个)稀有气体元素 二.元素的性质与原子结构(一)碱金属元素:1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为1个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性:(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
(2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质(1)相似性:(金属锂只有一种氧化物)4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。
(2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
点燃 点燃总结:递变性:从上到下(从Li 到Cs ),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
(二)卤族元素:1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为7个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2.物理性质的递变性:(从F2到I2)(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(B r 2反常)(3)单质的熔、沸点升高 3、化学性质(1)卤素单质与氢气的反应: X2 + H 2 = 2 HX F 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与H 2 的剧烈程度:依次增强 ; 生成的氢化物的稳定性:依次增强(HF 最稳定) (2)卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 2 =2NaCl + Br 2 氧化性:Cl 2________Br 2 ; 还原性:Cl -_____Br -2NaI +Cl 2 =2NaCl + I 2 氧化性:Cl 2_______I 2 ; 还原性:Cl -_____I -2NaI +Br 2 =2NaBr + I 2 氧化性:Br 2_______I 2 ; 还原性:Br -______I -结论: F 2 F -Cl 2 Cl - Br 2 Br - I 2 I -单质的氧化性:从下到上依次增强(F 2氧化性最强),对于阴离子的还原性:从上到下依次增强( I -还原性最强)结论:①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
必修二的知识总结
必修二的知识总结?高一化学(必修2)期末复习1-4章复习提纲第一章物质结构元素周期律1. 原子结构:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构A. 周期序数=电子层数B. 原子序数=质子数C. 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数E. 周期表结构(2)元素周期律(重点)A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)D. 微粒半径大小的比较规律:a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子(3)元素周期律的应用(重难点)A. “位,构,性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键(重点)(1)离子键:A. 相关概念:B. 离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)(2)共价键:A. 相关概念:B. 共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐)C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D 极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质:第二章化学反应与能量1. 化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO =O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
高一化学必修二重点知识点整理
高一化学必修二重点知识点整理1.高一化学必修二重点知识点整理篇一1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]烃类:一般N(C)≤4的各类烃2.高一化学必修二重点知识点整理篇二生活中两种常见的有机物乙醇物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团:羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章: 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z 个)原子核 注意:中子(N 个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z 个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n 2;③最外层电子数不超过8个(K 层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 主族:ⅠA~ⅦA 共7个主族族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数:A == Z + N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数= 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
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高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(word版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1。
原子( A X )原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)阴离子的核外电子数 == 质子数+电荷数(—)阳离子的核外电子数 == 质子数+电荷数(+)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子....。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1。
编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同..。
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高一化学必修二期中考试知识点总结归纳第一章物质结构元素周期律一、原子结构原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20 号元素,熟悉1~20 号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电2 个),子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8 个(K层为最外层不超过次外层不超过18 个,倒数第三层电子数不超过32 个。
电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号:K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电.子.层.数.相.同.的各元素从左到右排成一横行..。
(周期序数=原子的电子层数)③把最.外.层.电.子.数.相.同.的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..。
主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是...元.素.原.子.核.外.电.子.排.布.的.周.期.性.变.化.2.同周期元素性质递变规律的必然结果。
第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—+5 +6 +7 —(3)主要化合价+1 +2 +3 +4-4 -3 -2 -1(4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加—热水与与酸反—(5)单质与水或酸置换难易冷水——剧烈酸快应慢(6)氢化物的化学式——SiH 4 PH 3 H 2S HCl —(7)与H 2 化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al 2O3SiO 2P 2O 5 SO3Cl 2O 7—最高(10)化学式NaOH Al(OH) H 2SiO 3H 3PO 4H 2SO HClO —34Mg(OH) 2价氧化物4对应水化弱酸中强酸强酸很强(11)酸碱性强碱中强碱两性氢—物氧化物的酸—(12)变化规律碱性减弱,酸性增强第Ⅰ A 族碱金属元素:位于周期表左下方)(Fr 是金属性最强的元素,Li Na K Rb Cs Fr第Ⅶ A 族卤族元素:F 于周期表右上方)(F 是非金属性最强的元素,位Cl Br I At★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu。
高一化学必修二知识点总结(特详细)
高一化学必修二知识点总结(特详细)高中化学必修2知识点归纳总结(人教版)第一单元:原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。
其中,质子数量为原子核电荷数,电子数量等于原子序数,中子数量等于质量数减去质子数。
电子按照一定规律排布在不同的电子层中,最外层电子数不超过8个。
二、元素周期表元素周期表按照原子序数递增的顺序排列,将电子层数相同的元素排成一横行,最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成一纵行。
周期表中共有7个主族和7个副族,以及3个Ⅷ族和1个零族。
三、元素周期律元素周期律指的是元素性质随着核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。
同周期元素性质递变规律指的是同一周期内元素的性质随着原子序数的增加而递变。
其中,第一周期有2种元素,第二周期有8种元素,第三周期有18种元素,第四周期有32种元素,第五周期有18种元素,第六周期有32种元素,第七周期尚未填满。
主族序数等于元素最外层电子数,副族分为ⅢB~ⅦB和ⅠB~ⅡB两个部分,Ⅷ族有3个纵行,零族为稀有气体。
最后,需要注意的是,元素周期律的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
因此,掌握原子结构和元素周期表的知识对于理解元素周期律至关重要。
14号元素为硅,15号元素为磷,16号元素为硫,17号元素为氯,18号元素为氩。
这些元素的电子层数相同,但最外层电子数依次增加,所以原子半径依次减小。
在元素周期表中,我们可以将元素分为金属性和非金属性。
金属性元素与非金属性元素的性质有很大的不同。
金属性元素与水或酸置换时比较容易,而非金属性元素则相对困难。
氢化物的化学式和与H2的化合难易程度也是区分金属性和非金属性元素的重要标志。
此外,氢化物的稳定性和最高价氧化物的化学式也可以用来区分金属性和非金属性元素。
例如,最高价氧化物的化学式可以对应水化物。
碱金属元素和卤族元素是元素周期表中两个重要的族。
在同周期比较中,金属性元素的性质从Na到Mg再到Al逐渐减弱,而与酸或水反应的难易程度则从易到难。
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(精华)
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(精华)高一化学必修二知识点总结第一章:物质结构元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子数等于原子序数,核外电子数等于原子的核电荷数。
阴离子和阳离子的核外电子数分别为质子数减电荷数和质子数加电荷数。
前20个元素的核外电子排布需要熟背。
二、元素周期表元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成横行,最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成纵行。
主族序数等于原子最外层电子数,周期数等于最外层电子层数。
三、元素周期律元素周期律是指当元素按原子序数排列时,其物理和化学性质呈现周期性变化。
主族元素的性质随着周期数增加而变化,副族元素的性质随着主量子数增加而变化。
元素周期律是指元素的性质(如核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等)随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。
这种周期性变化实质上是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所导致的。
Ⅱ)同周期元素性质递变规律:以第三周期元素为例,其电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、单质与水或酸置换难易、氢化物的化学式、与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式及对应水化物、变化规律、酸碱性等都有一定的规律性。
其中,电子层数相同,最外层电子数依次增加,原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增加,碱性减弱,酸性增强。
Ⅲ)判断元素金属性和非金属性强弱的方法:金属性强(弱)的元素单质与水或酸反应生成氢气容易(难),氢氧化物碱性强(弱),相互置换反应强(弱),单质的还原性(或离子的氧化性)和原电池中正负极判断,金属腐蚀难易。
非金属性强(弱)的元素单质与氢气易(难)反应,生成的氢化物稳定(不稳定),最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱),相互置换反应强(弱),单质的氧化性(或离子的还原性)。
Ⅳ)同周期比较:在同一个周期内,元素的性质随着核电荷数递增而呈现周期性变化。
高一化学必修二知识点总结归纳
高一化学必修二知识点总结归纳(实用版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修二全册知识点
高一化学必修二全册知识点化学是自然科学中的一门重要学科,它研究物质的性质、组成、结构以及变化规律。
高一化学必修二是中学化学课程的一部分,主要包括一些基础的化学知识和理论。
下面将介绍高一化学必修二全册的主要知识点。
一、化学量与化学反应1. 化学量的概念:物质的数量可以用化学量来表示,化学量可以用摩尔来衡量,化学量的单位是摩尔。
2. 质量与化学量的关系:物质的质量与化学量之间存在着一定的比例关系,可以通过摩尔质量来计算物质的质量。
3. 化学方程式:化学反应可以通过化学方程式来表示,化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
4. 摩尔计算:通过化学方程式可以进行反应物的摩尔计算和产物的摩尔计算,以确定化学反应的摩尔比例和反应的理论产量。
二、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的概念:氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化,物质获得电子的过程称为还原。
2. 氧化还原反应的判定:通过判断物质的氧化态、还原态以及电荷的变化来确定氧化还原反应。
3. 氧化还原反应的应用:氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用,例如电池、电解和腐蚀等。
4. 电化学与电解:电化学研究了电能与化学能之间的相互转化关系,而电解是利用电能使物质发生化学变化的过程。
三、有机化学基础1. 有机化合物的特点:有机化合物是含有碳元素的化合物,具有多样化的结构和性质,广泛存在于自然界和生活中。
2. 烃的分类:烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机化合物,主要分为烷烃、烯烃和炔烃三大类。
3. 烃的命名与结构:烃的命名采用一定的命名规则,如碳原子数的前缀、烃类的后缀等,同时烃的结构也可以通过分子模型来表示。
4. 功能团:有机化合物中的功能团是指对化合物性质起决定作用的基团,如羟基、酮基、羧基等。
四、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率:化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物形成的数量,可以通过实验数据来确定。
2. 影响化学反应速率的因素:温度、浓度、压力、催化剂等因素都会对化学反应速率产生影响。
高一化学必修2知识点总结3篇
高一化学必修2知识点总结高一化学必修2知识点总结精选3篇(一)高一化学必修2主要涉及以下几个知识点:1. 化学反响与化学方程式- 反响物和生成物的定义- 化学反响的表示方法:化学方程式- 化学方程式的平衡- 摩尔比和反响的限量与过量- 氧化复原反响2. 化学式与物质的性质- 化学式的表示方法:分子式、组成式、构造式、离子式- 物质的性质:物理性质和化学性质3. 化学实验根本操作- 常见的实验仪器和玻璃仪器的使用方法- 常见的实验操作技巧:称量、挤滴、过滤、结晶、蒸发等4. 电子的构造和化学键- 电子在原子中的排布:电子层、轨道、电子的能级- 共价键和离子键的概念及特点- 价电子、价层和电子对的概念5. 物质的转化和氧化复原反响- 物质的化学变化:物质的转化、物质的生成和消失- 氧化复原反响的概念和特征- 氧化与复原反响的电子转移和轨道变化6. 酸碱中和反响- 酸、碱和盐的定义- pH值和酸碱度- 酸碱中和反响的特点和方程式7. 氧气和二氧化碳的制备和应用- 氧气和二氧化碳的制备方法- 氧气和二氧化碳的应用领域和重要性8. 碳和碳化合物- 碳的性质和晶体构造- 碳的同素异形体和各种碳的存在形式- 碳化合物的分类和性质这些知识点是高一化学必修2课程的核心内容,理解和掌握这些知识点对于学好化学课程具有重要意义。
高一化学必修2知识点总结精选3篇(二)高一历史必修一主要包括以下知识点的归纳:1. 人类社会的起和开展:人类的起、旧石器时代、新石器时代、农业____、城市文明的兴起等。
2. 古代东方文明:中国古代文明的特点、黄河文明、夏、商、周三代、春秋战国时期等。
3. 古代希腊罗马文明:希腊城邦制度、雅典民主、希腊神话、罗马共和政体、罗马帝国的建立等。
4. 西方中世纪文明:封建制度、天主的影响、十字军东征、城市兴起与资本的萌芽等。
5. 东西方文化的交流与冲突:丝绸之路、蒙古帝国的兴起和世界传播、启蒙运动、地理大发现等。
高一化学必修2知识点总结
高一化学必修2知识点总结高一化学必修2知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化和应用的科学,是自然科学的一个重要分支。
高一化学必修2是化学课程的一部分,主要涵盖了化学原理、化学反应原理、离子反应、氧化还原反应、常见无机化合物、有机化学等内容。
下面是对该部分知识点的总结。
1. 化学原理化学的基本概念包括物质、元素、化合物、分子、离子等。
物质是构成宇宙万物的基本单位,可以分为纯物质和混合物。
元素是构成物质的基本单位,化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
分子是元素或化合物中可以保持化学性质的最小单位。
离子是带电的原子或原子团。
2. 化学反应原理化学反应包括化学平衡和化学反应速率两个方面。
化学平衡是指在封闭系统中,反应物和生成物的浓度达到一定比例的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。
影响化学反应速率的因素主要包括温度、浓度、表面积和催化剂。
3. 离子反应离子反应是指溶液中发生的带电粒子的相互作用。
离子反应中常见的反应类型有酸碱中和反应、沉淀反应以及氧化还原反应。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成难溶于水的沉淀物的反应。
氧化还原反应是指发生氧化和还原反应的化学变化。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指发生氧化和还原反应的化学变化。
氧化是指物质失去电子,还原是指物质得到电子。
氧化还原反应中必须同时存在氧化剂和还原剂。
氧化还原反应中常见的现象有原子的氧化态变化、电子的转移以及反应的电荷平衡。
5. 常见无机化合物常见无机化合物包括盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
盐酸是氯化氢溶液,硫酸是硫酸氢钠溶液。
氢氧化钠和氢氧化钾是强碱,可以与酸反应产生盐和水。
6. 有机化学有机化学是研究碳及其化合物的化学性质、结构及它们之间的关系的学科。
有机化学主要研究烃类、卤代烃、醇类、醛酮类、羧酸类、酯类、胺类等有机物。
有机化合物的命名方法包括系统命名法和常规命名法。
(完整版)鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲,推荐文档
氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 还原性:F-<Cl-<Br-<I- 酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI
离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)
极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A-B 型,如,H-Cl。
建议收藏下载本文,以便随时学习! 化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。⑤单质的
氧化性(或离子的还原性);
第二章 化学键 化学反应与能量
(Ⅰ)同周期比较:
一、化学键
金属性:Na>Mg>Al
非金属性:Si<P<S<Cl
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
(2)原子半径
原子半径依次减小
—
(3)主要化合价
+1
+2
+3
+4 +5 +6 +7 —
-4 -3 -2 -1
(4)金属性、非金属性
金属性减弱,非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换 冷水 热水与 与酸反
——
—
难易
剧烈
酸快
应慢
⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);
(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应:
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高一化学必修二期中考试知识点总结归纳第一章物质结构元素周期律一、原子结构原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号:K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。
(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同..。
........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是...元素原子核外电子排布的周期性变化................的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比较:(Ⅱ)同主族比较:(Ⅲ)比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(一定有离子键,可能有共价键)共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
(只有共价键)极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。
共价键非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。
2.电子式:用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。
E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊:C+CO2△是吸热反应)。
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)△CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类:[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。
点拔:这种说法不对。
如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。
第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式:2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:①依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下:①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型:①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。
如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。
如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:v(B)=()c Bt∆∆=()n BV t∆•∆①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④重要规律:(i)速率比=方程式系数比(ii)变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。
即v正=v 逆≠0。
④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:①V A(正方向)=V A(逆方向)或n A(消耗)=n A(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+y≠z )第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
2、烃的分类:3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
6、烷烃的命名:(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。
1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。
区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”。
正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。
7、比较同类烃的沸点:①一看:碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同,二看:支链多沸点低。
常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。
二、烃的衍生物三、基本营养物质食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。