2018苏锡常镇一模(十)化学
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
2018年苏锡常镇四市一模试题和答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C一12 N-14 0—16 S-32Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是A．工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B．废水经氯气消毒后，即可安全再利用C．寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D．收集和处理废水，弊大于利2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．氨基(-NH2)的电子式：B．钾离子的结构示意图:C．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4．实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键C．W的单质还原性比Z的强D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66．下列指定反应的离子方程式正确的是A．石灰水中加入过量小苏打溶液：B．将铜丝插入足量浓硝酸中：C．将SO2通入少量氨水中：D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
江苏省常州市2018届高三第一次模拟考试化学
江苏省常州市2018届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5K—39 Fe—56 Co—59 Cu—64 Sr—88 Pd—106 Ag—108 I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2. 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子OB. 氧原子的结构示意图:C. 水分子的电子式:H+]2-H+D. 乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H53. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中:K+、Cu2+、N-、Cl-B. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中:Mg2+、N、C-、S-C. pH=12的溶液中:Na+、K+、Si-、Cl-D. 使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、N-、Cl-4. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )A. 利用浓硫酸的脱水性干燥氢气B. 氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器5. 对下列各实验装置图的叙述正确的是( )①②③④A. 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置②可用于吸收HCl或NH3C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置④b口进气可收集CO2或NO气体6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N-Ag++NO↑+2H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC-7. 下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( )NaCH2CH28. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
2018年江苏省无锡市锡中实验中学中考化学一模试卷
2018年江苏省无锡市锡中实验中学中考化学一模试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题只有l个选项符合题意，每小题1分，共14分）1．（1分）下列做法不符合节能减排的是（）A．随手关灯B．淘米水用来浇花C．废旧电池回收D．加大煤的开发，尽可能多用煤作燃料2．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．石油用于炼制汽油、煤油等燃料B．生石灰用作干燥剂C．氮气用作保护气D．盐酸除铁锈3．（1分）取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）A．石蜡B．面粉C．蔗糖D．植物油4．（1分）NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A．﹣1B．0C．+3D．+55．（1分）下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（）A．B．C．D．6．（1分）如图所示，下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．测定溶液pHC．称量氢氧化钠D．稀释浓硫酸7．（1分）下列现象描述正确的是（）A．浓盐酸打开瓶盖后瓶口有白烟B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成D．碘溶于水形成红棕色溶液8．（1分）下列物质的俗名、化学式正确的是（）A．酒精C2H5OH B．烧碱Na2CO3C．熟石灰CaO D．苏打NaHCO39．（1分）盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小B．t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2C．t1℃时，等质量的KCl和MgSO4溶液中所含溶质质量一定相等D．将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和10．（1分）下列化学变化不能一步完成的是（）A．K2CO3→CaCO3B．NaNO3→NaClC．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO311．（1分）下列鉴别方案正确的是（）A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B．用水鉴别NH4NO3、NaOH、CuSO4三种固体C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末D．用BaCl2溶液鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种无色溶液12．（1分）下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质所选试剂和操作A FeSO4溶液（CuSO4）加过量锌粉、过滤B KCl固体（K2CO3）加过量稀盐酸、蒸发结晶C CuO固体（Cu）加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥D CO（H2O、CO2）先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D13．（1分）小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个14．（1分）分解水制氢气的一种原理如图。
2018年苏锡常镇四市一模试题和答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学2018.03 可能用到的相对原子质量： H-1 C 一 12 N-14 0 —16 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-642n-65 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是 A •工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B •废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C .寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D .收集和处理废水，弊大于利 2 •下列有关化学用语的表示，正确的是 A •氨基（-NH2）的电子式:C •二氧化碳分子的比例模型：D .碳酸电离的方程式:民4…•昭'3•下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A •晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C ・碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D •明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4•实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A •用装置甲制取氨气B .用装置乙收集氨气时气体应该从a 口进b 口出C •装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜B •钾离子的结构示意图D .可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻, 素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A .原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)B . Z和X组成的化合物中一定不含共价键C. W的单质还原性比Z的强D . Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66. 下列指定反应的离子方程式正确的是A .石灰水中加入过量小苏打溶液：HCM+CdSOFT—CuCOU+H^OB .将铜丝插入足量浓硝酸中：丨…■ ■・C .将S02通入少量氨水中：|從：-I 1 I '-D .用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21 +11203 —11420117. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MgCQj 卫J M承;以aq］虹刑、MgB.NaClfaq) 恥想.豳£0树c. S竺业■ SOj H1Q >D. M働⑷驰叫NaAlOj{a(|} ■加叭射8电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。
2018苏锡常镇一模(十)化学
2018届高三年级第二次模拟考试(十)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl Na 23Mg 24Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是()A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利2. 下列有关化学用语的表示，正确的是()A. 氨基(—NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)<r (Y)<r (W)<r (Z)B. Z 和X 组成的化合物中一定不含共价键C. W 的单质还原性比Z 的强D. Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物可能是Z 3WY 66. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC. 将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgB. NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C. S ――→足量O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→加热NaAlO 2(s)8. 电石(主要成分为CaC 2)是重要的基本化工原料。
2018年江苏省无锡市第十中学高三化学模拟试题含解析
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；
故选A．
二、实验题（本题包括
16.铜是重要的金属材料．
参考答案：
C
7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
故选C．
点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，题目难度不大．
12.把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为
A.Mg－2e－===Mg2+
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
参考答案：
A
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；
解得a=1，
无锡市2018届高三年级第一次模拟考试化学试题及答案
无锡市2018届高三年级第一次模拟考试化学试题及答案无锡市2018届高三年级第一次模拟考试化学试题及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1. 2021年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不应提倡的是( )A. 推广煤改气集中供暖B. 深埋处理废旧电池C. 乘公共交通工具出行D. 推广太阳能热水器的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB. 二氧化碳分子的比例模型：C. 氯离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH3易液化，可用作制冷剂B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨4. 下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 验证氧化性D. 尾气处理5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是( )A. 元素B、C简单离子半径的大小：r(B)<r(c) b. 元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 c. 元素d、e氢化物的热稳定性：e> D </r(c)>D. 元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同16. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )＋＋A. 镁条投入浓硫酸中：Mg＋2H===Mg2＋H2↑B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OHC. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3＋Cu===Fe2＋Cu2－－D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )＋＋＋－电解－A. Fe2O3DD→FeCl3(aq)DD→无水FeCl3 △B. Al2O3DD→NaAlO2(aq)DD→AlC l3(aq)C. NH3催化剂DD→NODD→HNO3 /△D. SiO2DD→H2SiO3DD→Na2SiO38. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )＋＋－－A. 无色透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO24、Cl－－＋＋－－B. c(ClO)＝1 mol・L1的溶液中：K、Al3、I、SO24＋＋－－C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3＋－＋＋－－D. c(H)/c(OH)＝1×1012的溶液中：K、NH4、HCO3、NO3 9. H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题（原卷版）
江苏南京市、盐城市2018届⾼三第⼀次模拟考试化学试题（原卷版）江苏南京市、盐城市2018届⾼三第⼀次模拟考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137选择题单项选择题：本题包括10⼩题，每⼩题2 分，共计20 分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
1. 第三届联合国环境⼤会的主题为“迈向⽆污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A. 推⼴电动汽车，践⾏绿⾊交通B. 改变⽣活⽅式，预防废物⽣成C. 回收电⼦垃圾，集中填埋处理D. 弘扬⽣态⽂化，建设绿⽔青⼭2. 冰晶⽯可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料⽣产。
有关化学⽤语表⽰错误的是A. 冰晶⽯的化学式: Na3AlF5B. 中⼦数为13的铝原⼦:C. 氯离⼦的结构⽰意图：D. CaF2的电⼦式：3. 下列有关物质性质与⽤途具有对应关系的是A. MnO2不溶于⽔，可⽤作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂⽩性，可⽤于制溴⼯业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性，可⽤于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产⽣⼤量⽓体，可⽤作汽车安全⽓囊产⽓药4. ⼀种从含Br-废⽔中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正⼗⼆烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：下列说法正确的是A. ⽤甲装置过滤时，需不断搅拌B. ⽤⼄装置将Br-氧化为Br2C. 丙装置中⽤正⼗⼆烷⽽不⽤CCl4，是因为其密度⼩D. 可⽤装置丁进⾏蒸馏，先收集正⼗⼆烷再收集Br25. 短周期主族元素X、Y、Z、W原⼦序数依次增⼤，X、W同主族，Y的原⼦半径是所有短周期主族元素中最⼤的，Z是地壳中含量最多的⾦属元素，四种元素原⼦的最外层电⼦数总和为16。
下列说法正确的是A. 原⼦半径：r(X)B. 简单氢化物的热稳定性：X＜WC. Y、Z、W的最⾼价氧化物的⽔化物两两之间均能反应D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6. 下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是A. NO2通⼊⽔中: 3NO2+H2O=2H++2NO2-+NOB. Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. (NH4)2SO4溶液中加⼊Ba(OH)2溶液: NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2OD. 向NaAlO2溶液中滴⼊NaHCO3溶液产⽣⽩⾊沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)37. 常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是A. ⽆⾊透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、AlO2-C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I--1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8. 已知：4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、⼄、丙、丁所⽰：下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快B. 图⼄表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化9. ⼀种⽣物电化学⽅法脱除⽔体中NH4+的原理如下图所⽰：下列说法正确的是A. 装置⼯作时，化学能转变为电能B. 装置⼯作时，a极周围溶液pH 降低C. 装置内⼯作温度越⾼，NH4+脱除率⼀定越⼤D. 电极b 上发⽣的反应之⼀是： 2NO3--2e-=N2↑+3O2↑不定项选择题：本题包括5 ⼩题，每⼩题4 分，共计20 分。
2018年江苏省常州市中考化学一模试卷
A．乙醇（C2H5OH）
B．尿素[CO（NH2）2]
C．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
D．乙炔（C2H2）
12．（2 分）下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．玻璃﹣﹣无机非金属材料
B．有机玻璃﹣﹣复合材料
C．玻璃钢﹣﹣无机金属材料
D．棉花﹣﹣合成纤维
13．（2 分）以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是（ ）
C．
净化 CO2
D．
干燥 O2
15．（2 分）粗盐提纯实验中使用的过滤操作正确的是（图中玻璃棒末端均已轻靠漏斗内三
层滤纸处）（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2 分）模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说
法
不
正
确
的
是
（
）
A．由①②③可知微粒之间有空隙
B．由①②③可知微粒在不停地运动
【实验探究 2】研究小组开展以下实验。
操作
现象
结论
如下图所示，在燃烧匙中放入 KI 固体，然后分 别放置在 ①②③号试管中，数日后观察现象。
KI 固体在空气中 与 O2、CO2、H2O 共同作用而变质
第8页（共12页）
导致碘效降低。
【反思提高】
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：
选项
物质
目的
主要实验操作
A
米粉、奶粉
鉴别
取样、灼烧、闻气味
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察
溶液颜色变化
C
CaO（CaCO3）固体
除杂
高温煅烧至固体质量
江苏省无锡市2018届中考一模化学试卷
江苏省无锡市2018届中考一模化学试卷可能要用的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Ca：40 Ni：59第Ⅰ卷（选择题共14分）选择题(本题包括14小题，每小题只有l个选项符合题意，每小题1分，共14分) １.改善环境质量是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是A．节能减排，利用太阳能光伏发电B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具C．方便生活，点外卖用一次性塑料餐盒D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油2.下列过程仅包含物理变化的是A．干冰升华B．钢铁生锈C．食物变质D．葡萄酿酒3. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是A．鸡蛋清7.6-8.0 B．柠檬2.2-2.4 C．西红柿4.0-4.4 D．牛奶6.3-6.6 4.下列实验操作的图示正确的是A B C D5.下列有关物质燃烧现象的叙述中，不正确的是A．铁丝插入硫酸铜溶液：铁丝表面红色固体析出B．硫粉在空气中燃烧：生成刺激性气味的气体C．氯化铵与熟石灰研磨：有刺激性氨味放出D．红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾6.铬酸钾（K2CrO4）是印染、电焊等工业的原料。
铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为A．+3 B．+4 C．+5 D．+67. 下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B ．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳使温度降到着火点以下C ．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧D ．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理8. 下列有关物质性质与用途的说法均正确的是A.洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污B.金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具C.氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D.活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒9.右图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。
下列叙述错误的是A ．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B ．t 2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C ．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D ．若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液可以采用恒温蒸发溶剂的方法10.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C 3H 6S)具有一定的杀菌食疗作用。
江苏省苏锡常镇四市联考2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH33．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2OC．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为．（3）滤液的主要成分为（填化学式），洗净过滤所得固体应选用（填序号）．A．盐酸B．硫酸C．硝酸（4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是．18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol﹣1②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol﹣1a=；反应②的平衡常数表达式为．（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．①区分两层溶液可加入的试剂为（填化学式）．②下列说法正确的是（填序号）．A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．两层溶液的密度存在差异D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣x其物质转化如图1所示．①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）与水反应的化学方程式为．﹣x②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L．③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．三.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答．若多做，则按A小题评分．A.[物质结构与性质]21．（1）下列说法正确的是（填序号）A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O＞N＞C．C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2①Ni基态原子核外电子排布式为②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni （CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ键的数目为．（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式．实验化学22．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：2CHO+NaOH﹣→CH2OH+COONa实验步骤如下：①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤．③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先后．（2）步骤③中无水MgSO4的作用是．（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为；将反应后混合物冷却的目的是．（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A不选；B．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B不选；C．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C不选；D．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D选．故选D．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．【解答】解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A错误；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．对硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3【考点】芳香烃、烃基和同系物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；反应热和焓变；化学反应的可逆性．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．催化剂能降低活化能；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D．氮气与氢气的反应是可逆反应．【解答】解：A．C2H6和C4H10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A正确；B．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B错误；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；D．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误．故选A．4．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、二氧化硅和硅都是原子晶体；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、反应中碳是还原剂；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．【解答】解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误．故选B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A.=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A.=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B．二者均与NaOH反应；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层；D．不能在容量瓶中稀释．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误；故选D．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．AlCl3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮．【解答】解：A．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe单质，故B错误；C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C正确；D．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；故选C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2OC．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．【解答】解：A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，故A正确；B．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．苯酚加入NaHCO3溶液中，二者不发生反应，故D错误；故选A．10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C正确；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．故选C．11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A、形成原电池可以加快反应速率；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，据此回答；C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D、K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．【解答】解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；D、25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c（NaCN），故D错误．故选A．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解生成胶体；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故B错误；C．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D正确．故选D．14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的物料守恒判断；B．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，结合电荷守恒和物料守恒判断；D．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故A错误；B.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl﹣），结合物料守恒c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C正确；D.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣）可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所以正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c （H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC．15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；。
2018年一模化学参考答案
化学参考答案一、选择题（42分）7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B二、非选择题（58分）26．（14分）（1）3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）控制硝酸的用量并使铅浮渣（或Pb）稍有剩余（其他合理答案均给分：硝酸不足、浮渣过量、Pb过量、Pb稍有剩余）（2分）（2）CaSO4（2分）C（2分）（3）浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）1.6×10﹣3（2分）（5）PbSO4+2CH3COO﹣=（CH3COO）2Pb + SO42- （2分）27.（15分）（1）（1分）（2）NH2Cl+H2O = HClO+NH3（或NH2Cl+2H2O = HClO+NH3·H2O）（2分）（3）Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH= +11.3kJ·mol-1（2分）（4）<（2分）（5）Cl2（2分）增加时，Cl2的转化率增大（2分）（6）A（2分）（7）80 L/mol（2分）28.（14分）I.（1）SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42﹣+2 Cl﹣（2分）（2）装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊（2分）（3）尾气处理，防倒吸（2分）II.（4）Fe2+（1分）取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)3]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+（其他合理答案均给分）（2分）（5）①酸式滴定管（1分）滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复（2分）②90%（2分）35.（15分）选修3-【物质结构与性质】（1） （1分），6（1分）（2） ①N > C > H （或N C H ）（1分） ②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分）③ sp 2 （1分） ④（1分）（3）①BCD （2分） ② > （2分）③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。
2018南京盐城高三一模化学答案
17. (15 分 ) (1) 羟基、醚键、酰胺键 (2) 取代反应 (2 分 )
(2 分)
(3)
或
(4) OCH 3H 3COOHNH 2(2 分)
(5)
(3 分)
(6 分 )
18. (12 分 ) (1) 确定制备硫酸锰铵时应加入硫酸、还原剂及
(NH 4)2SO4 的质量 (2 分 )
(2) ① 12(2 分 ) ② MnO 2 ＋ H 2C2O4＋ H2SO4===MnSO4＋ 2CO2↑＋ 2H2O(2 分 )
③第 7、 9、 11、 13 次加入 NaClO 3 时， pH 明显增大， SCN－脱除率相应增大 (或： 7～ 13
次加入 NaClO 3 时 SCN－脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显
)(3 分 )
SCN －可被某些氧化剂 (如 Cu2＋等)氧化为砖红色的沉淀，
ClO
－
3
具有较强的氧化性，
过滤、洗涤、干燥 (5 分 )
20. (14 分 )
△
(1) 3Cl 2 ＋ 6NaOH===== NaClO 3＋ 5NaCl ＋ 3H2O(2 分 )
－4
(2) 1 × 10 (2 分 )
(3)
①
S2O
2－ 3
(
硫代硫酸盐
)(2 分 )
② ClClOHCl( 或 ClOHCl 、 ClOH 等 )(2 分)
2018 届南京、盐城高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
1. C 2. A 3. D 4. B 5. C 6. D 7. A 8. B 9. D 10. B 11. B 12. CD 13. A 14. BC 15. BD 16. (12 分 )
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2018届高三年级第二次模拟考试(十)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 每年3月22日为“世界水日”。
下列有关“废水”的处理正确的是( )A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利2. 下列有关化学用语的表示，正确的是( )A. 氨基(—NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说确的是( )A. 原子半径：r (X)<r (Y)<r (W)<r (Z)B. Z 和X 组成的化合物中一定不含共价键C. W 的单质还原性比Z 的强D. Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物可能是Z 3WY 66. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 石灰水中加入过量小打溶液：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC. 将SO 2通入少量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgB. NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C. S ――→足量O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4D. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→加热NaAlO 2(s)8. 电石(主要成分为CaC 2)是重要的基本化工原料。
已知2 000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1 平衡常数K 1②Ca(g)＋2C(s)===CaC 2(s) ΔH 2＝b kJ ·mol －1 平衡常数K 2以下说法不正确．．．的是( ) A. 反应①K 1＝c (Ca)·c (CO)B. 反应12Ca(g)＋C(s)===12CaC 2(s) 平衡常数K ＝K 2 C. 2 000 ℃时增大压强，K 1减小，K 2增大D. 反应2CaO(s)＋CaC 2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH ＝(2a －b )kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. K ωc （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4B. 通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO －3C. c (ClO －)＝1.0 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－4D. 能使酚酞变红的溶液中：K ＋、SO 2－3、CO 2－3、Cl －10. 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g)(正反应吸热)将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)， 反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确．．．的是( )图甲 图乙 图丙A. 由图甲可知，x 小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知，产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列叙述中不正确．．．的是( ) A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B. 25 ℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中加水稀释，c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）的值不变 C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO 2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D. 反应Al 2O 3(s)＋3Cl 2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，ΔH >012. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：化合物X 化合物Y 羟甲香豆素下列有关说确的是( )A. 化合物X 和Y 分子各含有1个手性碳原子B. 化合物Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol 羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH 反应D. 化合物X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br 2的物质的量之比为1∶113. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象 结论 A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 反应生成了乙烯 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，无明显溶液中一定含有Cl －现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D 向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)314. 常温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A. 点①③④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小B. 点②所示溶液中：2c(H＋)＋c(HC2O－4)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2O2－4)C. 点③所示溶液中：c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝c(Na＋)D. 滴定过程中可能出现：c(Na＋)>c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)>c(OH－)>c(H＋)15. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说确的是( )容器温度/℃物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/(mol·L－1)c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO)ⅠT10.20 0.10 0 0.04ⅡT10.20 0.10 0.20 c1ⅢT20 0 0.20 c2A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题(共80分)16. (12分)以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_________________________________。
(2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用________(写一种物质的化学式)。
(3) 该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是________________________________________________________________________。
(4) “除杂”时，除去的金属离子有______________。
(5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为______________。
(6) 该流程中可以循环使用的物质有________________。
17. (15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
(1) F中的含氧官能团名称为________和________。
(2) E的结构简式为________________。
(3) 写出B→C的化学反应方程式：____________________________________________。
(4) F→G历经两步反应，反应类型依次为________、________。
(5) 请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6) 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。