《化学平衡常数》教案资料讲解

《化学平衡常数》教案

教学目标要求

课程标准与教材分析

1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：

知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率

2、《山东卷考试说明》要求：

理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算

3、教材分析

在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。

从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量

计算。教科书列举了H2(g)+I2 (g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，

希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

教学设计

一、教学目标

1、知识与技能

（1）知道化学平衡常数的含义

（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算

2、过程与方法

（1）在概念教学中，培养学生的思维能力

（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力

（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力

3、情感态度与价值观

（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风

二、重点、难点

本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法

例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学

四、教学过程设计

问题引导及教师活动学生活动设计意图

反应Kc单

位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3

（g）

2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

32NH3（g）N2（g）+3H2（g）

4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）

+CO2（g）

5AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl-

（aq）

6Cr2072-（aq）+H20Cr042-（aq）

+2H+（aq）

[教师引导学生小结]

[板书]４书写平衡常数关系式的规则

[教师讲解分析]（３）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。

非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。

[思考练习]引入化学平衡常数有何意义？式都有自己的平衡常数

关系式及相应的平衡常

数。

（２）化学平衡常数K的

表达式与可逆反应的方

程式书写形式有关。对于

同一可逆反应，正反应的

平衡常数等于逆反应的

平衡常数的倒数，即：K正

＝1/K逆。

[思考回答]平衡常数的

大小反映了化学反应可

能进行的程度（既反应

限度）；平衡常数的数

值越大，说明反应进行

得越完全

[学生小结]平衡常数是

温度的函数，随温度的

变化而变化。如果正反

应为吸热反应，温度升

高K值增大；如果正反

应为放热反应，温度升

高K值减小。反之则反。

学生自主学习。提醒学

生注意化学平衡计算的

格式及选用例题的意

义。

是课堂的主

人。培养学生

分析问题解

决问题的能

力。

培养学生概

括归纳知识

的能力

学生阅读教

材P２９可自

行获得结论，

在学生能够

自行得出结

论基础上提

出新的问题

以激发学生

的学习兴趣，

学会深入思

考。

引导学生重

视教材，挖掘

深意。

(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________， （２）K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

[引导学生得出结论、教师板书] 二、引入平衡常数K 的意义 １、平衡常数K 与温度有关，与浓度无关，由K 随温度的变化可推断正反应是

吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反

应，升高温度，K 增大；若正反应是放

热反应,，升高温度，K 减小。

[提问思考]以例１为例，能否将第（２）题的

状态视作在状态１的基础上再加入H 2、I 2各０.１mol?那么起始状态时各物质的浓度是多少？浓度商又是多少？

[引导分析得出更进一步结论]

２、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q c 与K 比较大小来判断。 即Q c = K 体系处于化学平衡 Q c ＜K 反应正向进行 Q c ＞K 反应逆向进行 [高考实践]（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）＋B （g ）

2C （g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol

观察P29图表，得出结论。

学生分组计算讨论，从定量计算得出定性结论，平衡常数可用来判断反应的方向。

增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动。

学生分组讨论，代表发

言。学生可有多种解法比较后得出，此题用平

衡常数来解更方便，设容器体积为V

K = 1/2V 在容积可变的情况下，如果均减半或均加倍，各物质的浓度不变，K 不变，平衡不移动。如果均加1mol ，设容积为V /，则Q=1/3 V / （V /

=1.3V ）则K>Q 说明反应物的浓度比平衡时大，故平衡向正反应方向移动。减少1mol 与此类似，只不过移动方向相反。答案C

[学生小结]（1） 当Qc>K 时，化学平衡向左

移动（2）当Qc

通过对数据

分析，培养学

生分析、处理数据的能力，

提高学生逻

辑归纳、建模的能力

感受高考试

题，源于教材，但高于教材。

以本节知识为载体使学

生感到获取新知识新方