初中化学九年级下册同步练习及答案 第11单元课题2 生活中常见的盐
人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐几种常见的盐同步训练题含答案
人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐几种常见的盐同步训练题含答案1. 以下有关纯碱的说法正确的选项是( )A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用〝侯氏结合制碱法〞消费D．纯碱中含有大批的小苏打可以用稀盐酸除去2. 以下盐的用途中，错误的选项是( )A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多3. 以下物质的称号和俗名对应正确的选项是( )A．碳酸钙—纯碱 B．氯化钠—食盐C．碳酸钠—小苏打 D．氧化钙—熟石灰4. 珍珠中参与稀盐酸有气泡发生，生成的气体能使廓清的石灰水变混浊，那么珍珠中含有以下离子中的( )A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子5．做面包时常用到一种既能增加面粉发酵发生的酸又能使面包坚实的白色物质是( )A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱6. 以下各组物质中，按酸、碱、盐顺序陈列的是( )A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO47．由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有( )A．二种B．三种C．四种 D．五种8. 可用于除去氢氧化钠溶液中混有的大批碳酸钠的试剂是( )A．氢氧化钙溶液 B．盐酸 C．氯化钡溶液 D．氯化钠溶液9. 以下试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( ) A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液10．如图中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合进程中溶液酸碱度的变化，其中能够契合(2)所示变化曲线的是( )A．甲 B．乙 C．丙 D．丁11. 盐是指由离子和酸根离子组成的一类化合物，而食盐是盐类中的一种，特指是NaCl，所以要留意，盐并不一定就是食盐。
人教版化学九年级下册第十一章盐、化肥课题1生活中常见盐同步练习题含答案
第十一章盐、化肥课题1生活中常有的盐同步练习题1. 生活中有很多盐，小苏打是此中一种，以下小苏打的化学式正确的选项是( )A．Na2CO3 B ．NaHCO3 C ．NaCl D ．NaOH2.有“天下第一洞”美名的织金洞是毕节市人民的自傲，每年吸引无数海表里旅客前来观光，此中最具魅力的是洞内形态万千的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪种物质()A．酸 B ．碱 C ．盐D ．氧化物3. 掌握物质的分类是学好化学的基础，以下物质属于盐类的是〔A.NaClB.KOHC.MgOD.Cu〕4. 以下物质的称号和俗名对应正确的选项是〔〕A.碳酸钙——纯碱B. 氯化钠——食盐C.碳酸钠——小苏打D. 氧化钙——熟石灰5. 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是〔〕A.小苏打B. 熟石灰C. 生石灰D. 纯碱6. 粗盐初步提纯的操作步骤如以下列图，有关说法过错的选项是〔〕A. 溶解时玻璃棒用于搅拌B. 过滤时玻璃棒用于引流C.挥发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D. 图中“操作1”是称量某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象以下：对此粉末的成分判定正确的选项是〔〕A.该粉末必定是碳酸钠B. 该粉末必定是碳酸氢钠第1 页C.该粉末必定是氯化钠D. 该粉末也许是碳酸钠或碳酸氢钠8. 以下化学反响属于复分析反响的是( )A．CH4＋2OCO2＋2HO B．3Fe＋2OFe3O4C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．H2CO3===CO2↑＋H2O经过海水晒盐的形式获得的不过是粗盐，此中还含有少许的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以2－2＋2＋的形式存在。
为将这些杂SO4、Ca、Mg质除净，可向食盐溶液中辩解加入过分的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、挥发获得精盐。
以下操作及加入溶液的次序过错的选项是〔〕一些物质的溶解性表〔室温〕－Cl －42－32－OH SO CONa＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不2＋不溶溶微MgBa2＋溶溶不不A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB.C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClD.E.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClF.G.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl 第2 页辩解将以下各组物质同时加入到足量水中，最后能获得无色、透明溶液的是() A．NaOHH2SO4BaCl2B．NaOHCuSO4NaClC．HNOKNOKSO D．NaSO FeCl3KCl332424 11. 以下各组离子在溶液中能大批共存的是( )＋2－－B＋－2－A．H、SO、OH．H、Cl、CO 43 2＋－－D ＋－2－C．Cu、Cl、OH．Na、NO3、SO412. 以下各组物质的溶液不用其余试剂没法鉴其余是( )A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD．NaNO3HCl CaCl2 KOH在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中，用化学式填空：(1)大批用于建筑业上的是；(2)稀溶液能增补体液的是；(3)用在玻璃造纸等工业上的是；(4)医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是。
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】《11.1 生活中常见的盐》一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaOD．氢氧化钠火碱 NaOH2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3．下列物质的转化能实现的是（）A．H2SO4HCl B．CO Na2CO3C．Cu（OH）2NaOH D．NaNO3Ba（NO3）24．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH5．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是（）A．盐酸 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液6．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（）A．红→蓝→紫 B．红→紫→蓝 C．蓝→紫→红 D．蓝→红→紫7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH8．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A．盛放石灰水后留下的白色固体B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体9．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是（）A．硫酸铜溶液 B．石蕊试液 C．氯化钾溶液 D．碳酸钠溶液10．要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①铁和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、非选择题（共5小题，满分0分）11．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：（1）胃液里含有；（2）食醋里含有；（3）作为建筑材料用的碱为；（4）中和胃酸的药物为；（5）作为调味剂和防腐剂的盐为．12．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，该变化属于物理变化，而且还能跟发生，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为；除去该杂质的化学方程式为．13．在HCl、CO2、Ba（OH）2、CuSO4、Na2CO3五种物质中，能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：①；②；③；④．14．化学课上，智老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．几分钟后，我们设计了多种方案．（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：、．（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．我赞同（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是．验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）．（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为．（4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式．15．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：．人教版九年级下册《11.1 生活中常见的盐》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A．氯化钠食盐 NaCl2B．碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰 CaOD．氢氧化钠火碱 NaOH【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、食盐是氯化钠，其化学式为NaCl，其名称、俗名及化学式不完全相符．B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名及化学式不完全相符．C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式是Ca（OH）2，其名称、俗名及化学式不完全相符．D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名及化学式完全相符．故选：D．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用【考点】二氧化碳的用途．【专题】生活实际型．【分析】二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解产生的二氧化碳整好为植物的光合作用提供原料，当然，用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用是改良碱性土壤．据此判断ABCD 的正确与否．【解答】解：A、植物的呼吸作用需要氧气，而不是二氧化碳，故错误；B、二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸易分解，分解产生的二氧化碳正好为植物的光合作用提供原料，加速植物的光合作用．故正确；C、植物生长所需的微量元素不包括二氧化碳，所以这种做法并不能增加植物生长所需的微量元素，故错误；D、二氧化碳不含氮，不可能代替碳酸氢铵等作氮肥施用．故错误．故选B【点评】本题主要考查二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的作用，以及碳酸容易分解的性质．3．下列物质的转化能实现的是（）A．H2SO4HCl B．CO Na2CO3C．Cu（OH）2NaOH D．NaNO3Ba（NO3）2【考点】复分解反应的条件与实质；一氧化碳的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】复分解反应的条件是必须有水、沉淀或气体生成，实质上就是物质中的阴阳离子重新组合生成水、沉淀或气体的过程．【解答】解：A、由于H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正确；B、由于CO既不和酸溶液反应，也不和碱溶液反应，故B错误；C、由于碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，而氢氧化铜难溶于水，故C错误；D、由于碳酸钡是难溶性的盐，因此不和硝酸钠反应，故D错误；故选A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了复分解反应的条件及其应用，培养学生应用知识解决问题的能力．4．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH【考点】离子或物质的共存问题．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】共存指的是不能相互反应的．在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类问题【解答】解：A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；C、D中各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存．故选CD【点评】溶液中共存的问题是学生经常出错的题目，做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水．5．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是（）A．盐酸 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液【考点】碱的化学性质．【专题】物质的鉴别题．【分析】要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象．【解答】解：A、盐酸与氢氧化钙和氢氧化钠混合没有明显现象，故A错误；B、酚酞试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成红色，无法鉴别，故B错误；C、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，故C正确；D、石蕊试液遇氢氧化钙和氢氧化钠溶液都变成蓝色，无法鉴别，故D错误，故选C．【点评】进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象．6．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为（）A．红→蓝→紫 B．红→紫→蓝 C．蓝→紫→红 D．蓝→红→紫【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】紫色石蕊试液遇酸变红色，在中性溶液中显紫色，遇碱溶液变蓝色．向酸中加碱，其变化是酸性→中性→碱性．【解答】解：滴有石蕊试液的稀盐酸呈红色，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸的酸性减弱，当酸碱正好中和时，溶液呈中性，此时石蕊试液呈紫色，继续滴加氢氧化钠溶液后呈碱性，石蕊试液变蓝色．故选B．【点评】本题通过酸碱中和反应中溶液酸碱性的改变来考查指示剂的变色情况，因此要熟记指示剂遇酸碱的颜色变化．7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应．【解答】解：A、CaCO3和HCl溶液混合时，有气体产生，能发生复分解反应；故A不正确；B、KNO3、NaCl混合时，既无沉淀，也没有水和二氧化碳生成，故不能发生复分解反应；故B正确；C、HCl和Cu（OH）2溶液混合时，有水生成水，可以发生复分解反应；故C不正确；D、FeCl3、NaOH溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；故选B．【点评】KNO3溶液和NaNO3溶液与其它任何溶液混合时，都既无沉淀又无水也无气体产生，因而不能发生复分解反应．8．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A．盛放石灰水后留下的白色固体B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体【考点】酸的化学性质．【专题】生活实际型．【分析】做好此题要弄明白选项中的固体物质分别是什么，如石灰水可与二氧化碳反应生成固体；碱式碳酸铜受热分解成氧化铜；一氧化碳还原氧化铜后留下铜；氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下氢氧化铜．然后再看与盐酸的反应．【解答】解：（1）A选项中的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳．故A选项中的白色固体可用稀盐酸除去．（2）B选项中的黑色固体是氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应可生成溶于水的氯化铜．故可用稀盐酸除去．（3）C选项中的红色固体是铜，铜不能与稀盐酸反应．故不能除去．（4）D选项中的蓝色固体是氢氧化铜，可与稀盐酸反应，生成溶于水的氯化铜．故可用稀盐酸除去．故选C【点评】本题考查的是化学反应后的生成物碳酸钙、氧化铜、氢氧化铜、铜与盐酸之间的反应，要学生明白生成物是什么，然后再看与盐酸的反应．培养学生综合运用知识的能力．9．在下列溶液中分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸，能产生三种不同现象是（）A．硫酸铜溶液 B．石蕊试液 C．氯化钾溶液 D．碳酸钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象进行分析解答，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则可排除该选项．【解答】解：A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、与饱和石灰水反应均产生氢氧化铜蓝色沉淀，和稀硫酸不能反应而无明显现象，不能出现三种不同的现象，故选项错误；B、紫色石蕊试剂在氢氧化钠和氢氧化钙中均显蓝色，现象相同，不能鉴别，故选项错误；C、氯化钾溶液与氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸均不反应，现象相同，不能鉴别，故选项错误；D、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，与饱和石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是饱和石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种不同现象，故选项正确．故选项为：D．【点评】本题属于常见物质的鉴别题，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．10．要使如图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①铁和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水．A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【考点】反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】科学探究．【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大．【解答】解：①铁和硫酸反应能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；②石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；③食盐和水不放热也不生成气体，无法造成装置内气压变大，所以错误；④氧化钙和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确；故选B．【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键．二、非选择题（共5小题，满分0分）11．在日常生活里我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：（1）胃液里含有盐酸；（2）食醋里含有醋酸；（3）作为建筑材料用的碱为氢氧化钙；（4）中和胃酸的药物为氢氧化铝；（5）作为调味剂和防腐剂的盐为氯化钠．【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】盐酸可以帮助食物消化；食醋是醋酸与水的混合物；建筑上经常用石灰膏抹墙；酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应；氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．【解答】解：（1）胃液中含有盐酸，帮助食物消化．故答案为：盐酸（2）醋酸的酸性太强，不能直接食用．故向醋酸中加入水制成食醋．故答案为：食醋（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀．故答案为：氢氧化钙（4）氢氧化铝的腐蚀性较弱，可以用来中和胃酸．故答案为：氢氧化铝（5）氯化钠可以作为调味剂和防腐剂．故答案为：氯化钠【点评】此题考查了生活中的一些常识，在学习中要把化学与生活实际联系起来，找出从生活中解决实际问题的方法．12．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易吸水潮解，该变化属于物理变化，而且还能跟空气中的二氧化碳发生，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为盐酸；除去该杂质的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）=2NaOH+CaCO3↓．2【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；证明盐酸和可溶性盐酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】氢氧化钠固体易吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质就是生成了碳酸钠，可以使用盐酸检验，要除去碳酸钠所选用的试剂不能与氢氧化钠反应，且与碳酸钠反应不能生成新的杂质．【解答】解：氢氧化钠固体吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验是否变质，就是检验是否含有碳酸盐，可以采用加酸化气的方法，除去碳酸钠可以选用氢氧化钙，所以本题答案为：吸水潮解，空气中的二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，盐酸，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．【点评】本题考查了氢氧化钠的性质及碳酸盐的检验和除去杂质的方法，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行，物质除杂时要求所选的试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．13．在HCl、CO2、Ba（OH）2、CuSO4、Na2CO3五种物质中，Ba（OH）2能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：①Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O ；②Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O ；③Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；④Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】课本知识同类信息．【分析】由碱的化学性质可以得出本题的答案．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．【解答】解：可溶性碱能与酸性氧化物、酸、盐发生化学反应，在所提供的物质中，只有氢氧化钡属于碱．因此能跟其它四种物质发生反应的物质是氢氧化钡．①氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．②氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．③氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．④氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．故答案为：①Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；②Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；③Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；④Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律和化学方程式的书写．难度稍大．14．化学课上，智老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”．几分钟后，我们设计了多种方案．（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：用酚酞试液或石蕊试液做试剂、用碳酸钠做试剂．（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论．正方观点：可以区别；反方观点：无法区别．我赞同反方（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．．验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性．（4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】压轴实验题；实验设计题；物质的鉴别题．【分析】在鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，要根据两种物质的不同性质，来进行了鉴别．同时在鉴别时出现两个不同的现象．【解答】解：（1）因盐酸和氢氧化钠两种物质的一种是酸，一种是碱，所以我们可用酸碱指示剂来进行区别．也可利用盐酸和氢氧化钠的不同化学性质来区别．如用碳酸钠与盐酸生成生体，而与氢氧化钠不反应．（2）二氧化碳与盐酸不反应，与氢氧化钠能反应，但二氧化碳与氢氧化钠反应时，无明显现象，所以不能用二氧化碳区别盐酸和氢氧化钠．在验证二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应时，只需验证所得溶液中有碳酸钠就行了，所以可用盐酸，若出现气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．（3）在做实验时，因盐酸和氢氧化钠都具有腐蚀性，所以我们需要注意安全．（4）二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙、水．故答案为：（1）用酚酞试液或石蕊试液做试剂、用碳酸钠做试剂（2）反方虽二氧化碳不与盐酸反应，但氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时无明显现象，因此不能对二者进行区别．向生成物的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（3）盐酸和氢氧化钠都具有很强的腐蚀性（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【点评】二氧化碳能与碱发生反应，但二氧化碳与碱的反应不属于任何一个基本反应类型．所以生成盐和水的反应不一定是中和反应．15．实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱．请你写出所需的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．【解答】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca （OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．。
人教版九年级下册化学第十一单元《生活中常见的盐》练习题(附答案)
课题1 生活中常见的盐基础闯关全练拓展训练1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是( )加入物质酚酞溶液硝酸钡溶液稀盐酸实验现象溶液变红产生白色沉淀产生无色气体A.锌粉B.NaOH 溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:(1)写出标号的仪器名称:①,②。
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是;等到蒸发皿中出现时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器是。
能力提升全练拓展训练(2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。
请回答:(1)滤渣b的化学式为。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、、。
(3)盐溶液d的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O CaCO3↓+2X,X的名称为;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。
三年模拟全练拓展训练1.(2018陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( )选项物质所选试剂操作方法固体氢氧化A HCl气体(H2O)通过装有试剂的干燥管,收集钠B KNO3溶液(CuSO4) Ba(OH)2溶液加过量试剂,充分反应,过滤C CaCl2溶液(HCl) 碳酸钙粉末加过量试剂,充分反应,过滤D CaCO3固体(CaCl2) 水加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶2.(2016河南平顶山三模,21,★★☆)粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解②过滤③加入相关试剂④过滤⑤蒸发结晶,请简要回答下列问题:(1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用是;(2)若粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl2和MgSO4,加入相关的试剂及滴加顺序是:①过量NaOH溶液;②过量BaCl2溶液;③过量的Na2CO3溶液;④适量盐酸,则加入盐酸的作用是;加入NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是。
人教版九年级化学下册复习_第11章_盐、化肥_生活中常见的盐(有答案)
人教版九年级化学下册复习第11章盐、化肥 11.1 生活中常见的盐学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 某盐碱地的土壤溶液中含有Na+，加入稀盐酸后生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则此盐碱地中一定含有的物质是（）A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.Na2SO42. 下列实验操作或现象的描述正确的是（）A.将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mLB.向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝C.“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体3. 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（）A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaClC.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D.K2CO3、CuSO4、KCl4. 对以下实验的实验现象描述，正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味D.铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解生成浅绿色溶液5. 在发酵面团时加入下列某种物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（）A.纯碱B.熟石灰C.烧碱D.食盐6. 检验碳酸盐最简便的方法是（）A.加入盐酸有气泡产生B.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体C.放入水中不溶解D.加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体7. 下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是（）A.酸、碱、盐是重要的化工原料B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.小苏打可用于食品、医药工业等D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂工业等8. 小华在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，因此决定在妈妈生日时制作一个无壳蛋送给妈妈．她应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）A.食盐B.料酒C.酱油D.食醋9. 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③②⑤④D.①③⑤④②10. 下列物质间能发生反应的是（）A.碳酸钠溶液与硝酸钾溶液B.氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液C.氯化钠溶液与氢氧化钙溶液D.氯化银与稀硝酸11. 除去石灰水瓶内的白膜（主要成分是碳酸钙），最好采用的方法是（）A.猛击后用大量水冲洗B.用大量的冷水浸泡C.用大量的热水浸泡D.加入适量的稀盐酸后用水冲洗12. 下列说法正确的是（）A.胆矾不是盐B.纯碱不是碱C.烧碱不是碱D.醋酸不是酸二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），采用方法不正确的是（）D.D14. 下列说法错误的是（）A.金属只有金属光泽，常温下金属都是固体B.稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓琉酸，后缓缓加水并搅拌C.用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D.炒完菜后，应该及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈15. 下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A.氢氧化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜D.氯化钠和硝酸16. 小勇在实验室里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32−（装置如图），实验后小勇进行了如下归纳与推测，其中正确的是（）A.能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32−B.若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32−C.若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大D.若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32−三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 酸一般由显正价的________和显负价的________两部分组成．18. 根据下列实验流程及结果填空：写出以上过程中加入的四种试剂的名称或化学式：①________ ②________ ③________ ④________．19. 碳酸钠的性质，白色粉末易溶于水，水溶液呈________性，使无色酚酞变红．（1）与酸反应有气泡产生________（用稀盐酸检验NaOH是否已变质）；（2）与石灰水反应有白色沉淀________（用来除去NaOH中混有的Na2CO3）（3）与CaCl2溶液反应有白色沉淀________．20. 用序号填写下列空白：①KMnO4，②CuSO4，③Na2CO3，④NaCl．（1）农业上常用做杀菌剂的是________；（2）用做调味品的是________；（3）用做消毒剂的是________；（4）用在制肥皂工业上的是________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）什么是盐？盐都有咸味吗？盐都可以食用吗？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 贝壳的主要成分是碳酸钙，请你设计一个实验证明贝壳中含碳酸根离子，完成实验报告．23. 某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了纯碱–碳酸钠．【查阅资料】：（1）实验原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（向饱和粗食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液）．（2）2NaHCO3======△Na2CO3+CO2↑+H2O（3）实验装置如图【实验步骤】：（1）准备：称取8g粗盐，加入到30mL的饱和氨水中，配制饱和氨化粗盐水于大试管中．如图搭好装置并________．称取50g碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．（2）制备：将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀．你觉得烧杯中冰水的主要作用是________．实验结束后将产物过滤，滤渣洗涤、晾干．取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热，用________检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧，还需要的玻璃仪器是________，所起的作用________．最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳酸钠．【反思与拓展】：（3）实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，通常不用稀硫酸是因为________．本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，因为________．写出化学方程式________．（4）假设实验过程中50g碳酸钙粉末和100mL稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应（二氧化碳气体全部逸出），试计算：（写出计算过程）①生成二氧化碳的质量；②若通入大试管的二氧化碳实际利用率为50%，则最多可以生成碳酸氢钠多少g？参考答案与试题解析人教版九年级化学下册复习第11章盐、化肥 11.1 生活中常见的盐一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】C【考点】证明碳酸盐【解析】根据碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体解答．【解答】解：盐碱地的土壤溶液中滴加盐酸产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明白色物质中存在碳酸根离子，而题目中提到土壤中含有Na+，所以对应的物质最起码应该有Na2CO3答案：C2.【答案】A分子的定义与分子的特性氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应氯化钠与粗盐提纯鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【解析】A、分子之间有间隔，可以据此解答；B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，所以不能使淀粉变色，可以据此解答；C、过滤时要用玻璃棒引流，可以据此解答；D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，可以据此解答；【解答】解：A、分子之间有间隔，所以将50.0ml酒精与50.0ml蒸馏水混合后，酒精分子和水分子要进入彼此的间隔，而使体积缩小，即小于100mL，故描述正确．B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，而不是以碘单质的形式存在，所以不能使淀粉变蓝，故描述错误；C、过滤时要用玻璃棒引流，以防液体溅出，故描述错误；D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故描述错误；故选A．3.C【考点】复分解反应及其发生的条件【解析】根据物质的性质进行分析，酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即反应有沉淀、或气体或水生成．【解答】解：A、这三种物质之间交换成分只能形成氯化银一种沉淀，错误；B、这三种物质之间交换成分只能形成氢氧化镁一种沉淀，错误；C、这三种物质之间交换成分能形成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，正确；D、这三种物质之间交换成分能形成碳酸铜一种沉淀，错误；故选C．4.【答案】D【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应金属的化学性质棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【解析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铵态氮肥的检验方法进行分析判断．C、根据棉纤维和羊毛纤维的鉴别方法进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法错误．C、羊毛中含有蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的气味，而棉纤维没有此现象，故选项说法错误．D、铁排在氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应，故铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故选项说法正确．故选D．5.【答案】A碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【解析】根据常见酸碱盐（纯碱、熟石灰、烧碱、食盐等）的性质与用途进行分析判断即可．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与面团中的酸反应，产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔；故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸反应，但反应不能产生气体，不能使蒸出的馒头疏松多孔，故选项错误．C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于能除去面团中的酸，故选项错误．D、食盐不能与面团发酵产生的酸反应，故选项错误．故选A．6.【答案】B【考点】证明碳酸盐【解析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生．【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐．故选B．7.【答案】B【考点】酸碱盐的应用【解析】根据已有的知识进行分析，酸、碱、盐是重要的化工原料；熟石灰具有碱性；小苏打是发酵粉的主要成分；氢氧化钠是碱性物质，可以用于造纸、制造肥皂等，据此解答．【解答】解：A、酸、碱、盐是重要的化工原料，故A正确；B、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故B错误；C、小苏打是发酵粉的主要成分，可以用于食品工业，能与酸反应生成二氧化碳，可以用于医药工业用于治疗胃酸过多，故C正确；D、氢氧化钠是碱性物质，可以用于造纸、纺织、制造肥皂等，故D正确；故选：B．8.【答案】D【考点】盐的化学性质【解析】根据蛋壳的主要成分是碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质，进行分析解答．【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸盐反生成易溶于水的醋酸盐，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”，食盐、料酒、酱油等物质不能和碳酸钙反应．故选：D．9.【答案】C氯化钠与粗盐提纯盐的化学性质【解析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④．故选：C．10.【答案】B【考点】复分解反应及其发生的条件根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、碳酸钠溶液与硝酸钾溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不正确．B、氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，有沉淀和水生成，能发生复分解反应，故选项正确．C、氯化钠溶液与氢氧化钙溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不正确．D、氯化银与稀硝酸，氯化银不溶于酸故不能发生复分解反应，故选项错误．故选B．11.【答案】D【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【解析】根据石灰水瓶内的白膜（主要成分是碳酸钙），由碳酸钙的化学性质进行分析判断即可．解：A、猛击石灰水瓶会造成石灰水瓶损坏，故选项错误．B、碳酸钙难溶于水，用大量的冷水浸泡不能除去石灰水瓶内的白膜，故选项错误．C、碳酸钙难溶于水，用大量的热水浸泡不能除去石灰水瓶内的白膜，故选项错误．D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用于除去石灰水瓶内的白膜，故选项正确．故选D．12.【答案】B【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【解析】酸的概念是其阳离子全部是氢离子的化合物；碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐的概念是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：酸的概念是其阳离子全部是氢离子的化合物；碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐的概念是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物．A、胆矾是硫酸铜晶体，有铜离子和硫酸根离子组成的化合物，所以是盐，故A错误．B、纯碱是碳酸钠，是有钠离子和碳酸根离子组成的化合物，所以是盐，故B正确．C、烧碱是氢氧化钠，其阴离子全部是氢样根离子，所以是碱，故C错误．D、醋酸是乙酸，其阳离子全部是氢离子，所以是酸，故D错误．故选B．二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）13.【答案】A,B【考点】物质除杂或净化的探究常见气体的检验与除杂方法盐的化学性质【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2SO4能与过量的氯化钡溶反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CuSO4和FeSO4溶液均能与过量的镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：AB．14.【答案】A,B,C【考点】金属的物理性质及用途浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释金属锈蚀的条件及其防护酸、碱、盐的鉴别【解析】A、金属汞是液体；B、根据稀释浓硫酸的正确方法法分析；C、根据食盐水和稀盐酸使指示剂变色情况区分；D、根据铁生锈的条件分析．【解答】解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体．故A说法错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B说法错误；C、盐酸显酸性，食盐水显中性，都不能使酚酞试液变色，现象相同，故C说法错误；D、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈．故说法正确．故选ABC．15.【答案】A,D【考点】复分解反应及其发生的条件【解析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断能否发生的反应，若生成水、气体或沉淀则反应可发生．【解答】解：A中氢氧化钠和氯化铁两种物质都能溶于水，不能由同一反应得到，故A正确．B中碳酸钙不能溶于水，可认为是碳酸钠和氢氧化钙反应得到，故B错误．C中硫酸钡和氢氧化铜都不溶于水，可认为是硫酸铜和氢氧化钡反应得到，故C错误．D中氯化钠和硝酸都能溶于水，不能由同一反应得到，故D正确．故选AD．16.【答案】C,D【考点】证明碳酸盐【解析】根据离子的性质判断，物质与盐酸反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明物质中含有CO32−离子．【解答】解：A、能与盐酸反应产生大量气体的物质，可能是氢气或二氧化碳等，在没有明确气体的情况下得此结论不妥，故A错误；B、若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，可能受其它原因影响如盐酸的浓度过大而挥发等，因此不能就此得出鸡蛋壳里没有CO32−的结论，故B错误；C、若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大，此种情况可能会存在，故C正确；D、有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明与盐酸反应放出了二氧化碳，可得到鸡蛋壳里可能含CO32−的结论，故D正确．故选CD．三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）17.【答案】氢元素,酸根【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【解析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答．【解答】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸一般由显正价的氢元素和和显负价的酸根两部分组成．故答案为：氢元素；酸根．18.【答案】KOH,HCl,AgNO3,HCl【考点】盐的化学性质根据物质的分离和除杂的要求分析解答．【解答】解：要从混合物中得到氯化镁，则需先将氯化镁转化为沉淀，然后过滤，再加酸溶解，且加试剂时不要引入新的杂质离子，故①为过量的KOH溶液，KOH与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，加入适量的试剂④稀盐酸溶解，得到氯化镁溶液；化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；加入过量的试剂①后得到的滤液中含有KNO3、KCl和过量的KOH，最后要得到KNO3溶液，需将KOH和KCl除去，故先加入适量的试剂②盐酸，除去KOH，这时溶液中含有KCl和KNO3，然后加入适量的试剂③硝酸银溶液除去KCl，最后得到KNO3溶液和氯化银沉淀；化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．故答案为：KOH；HCl；AgNO3；HCl．19.【答案】碱；（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【考点】盐的化学性质碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，据此进行分析解答．【解答】解：碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性，能使无色酚酞变红．（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（2）碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl．20.【答案】（1）②；（2）④；（3）①；（4）③．【考点】常用盐的用途【解析】物质的性质决定物质的用途，硫酸铜在农业上常用做杀菌剂，氯化钠用做调味品，高锰酸钾用做消毒剂，碳酸钠可用在制肥皂工业上，据此进行分析解答．【解答】解：（1）硫酸铜在农业上常用做杀菌剂．（2）氯化钠用做调味品．（3）高锰酸钾用做消毒剂．（4）碳酸钠可用在制肥皂工业上．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】由金属离子和酸根离子构成的化合物；不是都有咸味；不是，大多数盐都不能食用．【考点】酸碱盐的应用氧化物、酸、碱和盐的概念【解析】无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物四类，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；各种盐的味道不同，有的苦（如氯化镁），有的甜（如铍盐），有的咸（如氯化钠），很多重金属盐有剧毒（如汞盐），不能食用．解：盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；有些盐是苦味，有些有甜味；许多盐不能食用．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】解：碳酸盐能和稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．实验药品：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水．仪器：试管、烧杯，导气管，单孔橡皮塞等；操作：在试管中取少量样品，再加入稀盐酸，将试管中生成的无色无味的气体通入澄清石灰水；现象：石灰水会变浑浊；结论：证明贝壳中含碳酸根离子；答案：实验药品：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水．仪器：试管、烧杯，导气管，单孔橡皮塞等；操作：在试管中取少量样品，再加入稀盐酸，将试管中生成的无色无味的气体通入澄清石灰水；现象：石灰水会变浑浊；结论：证明贝壳中含碳酸根离子；【考点】证明碳酸盐根据实验的要求和目的判断实验的目的，以及碳酸盐能和稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．【解答】解：碳酸盐能和稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．实验药品：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水．仪器：试管、烧杯，导气管，单孔橡皮塞等；操作：在试管中取少量样品，再加入稀盐酸，将试管中生成的无色无味的气体通入澄清石灰水；现象：石灰水会变浑浊；结论：证明贝壳中含碳酸根离子；答案：实验药品：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水．仪器：试管、烧杯，导气管，单孔橡皮塞等；操作：在试管中取少量样品，再加入稀盐酸，将试管中生成的无色无味的气体通入澄清石灰水；现象：石灰水会变浑浊；结论：证明贝壳中含碳酸根离子；23.【答案】（1）检查气密性；（2）降温有利于NaHCO3晶体析出；湿润的红色石蕊试纸；玻璃棒；搅拌均匀受热检查气密性,降温有利于NaHCO3晶体析出,湿润的红色石蕊试纸,玻璃棒,搅拌均匀受热,生成微溶CaSO4阻止反应持续进行,接触面积变大加快了反应,CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O（4）22g；21g【考点】纯碱的制取证明铵盐二氧化碳的实验室制法盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式根据化学反应方程式的计算【解析】（1）制取气体之前需要检查气密性；（2）根据NaHCO3的溶解度分析，根据铵根离子的检验分析，结合结合蒸发操作分析；（3）稀硫酸和大理石反应，会生成硫酸钙，覆在大理石表面，阻止进一步的反应；接触面积变大可以加速反应进行；（4）由碳酸钙的质量根据碳酸钙与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量和碳酸氢钠的质量．【解答】。
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》同步练习及答案
常见的盐课堂练习【巩固基础】1．下列各组物质中，名称（或俗称）与化学式不符的是( ) A．石灰石CaCO3 B．氯化亚铁FeCl2C．生石灰CaO D．纯碱NaOH2．下列类别的物质中，不可能含有三种元素的是() A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是 ( ) A．Na2CO3 B．C a(O H)2 C．CaO D．NaCl4．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是() A． Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 B． HNO3、KOH、NaClC． CaCO3、NaOH、H3PO4 D． H2SO4、KNO3、NaOH5．下列化学方程式正确的是( ) A．Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB．Fe+CuSO4==Fe SO4+CuC．2NaOH+CaCO3==Na2CO3+Ca(OH)2D．NaCl+KNO3==KCl+NaNO36．某盐溶液分别跟氯化钡溶液和氢氧化钾溶液反应，都有沉淀生成，则该盐溶液是（）A．硫酸钾 B．氯化铜C．硫酸铁 D．碳酸钠7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 ( ) A．CaCO3、HCl B． KNO3、NaCl C． Cu(OH)2、HCl D． FeCl3、NaOH8．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu9．列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）A．氢氧化钾溶液和硫酸溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．食盐溶液和稀硝酸D．三氯化铁溶液和烧碱溶液10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO4，这种废水对农作物和人畜都有害。
为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加人适量的 ( ) A．熟石灰 B．铁和生石灰 C．银和石灰石 D．氢氧化钠11．2002年8月16日，参考消息报导：印度一根5世纪的铁柱至今不锈之谜终于被解开。
人教版初三化学生活中常见的盐同步测试附答案
人教版初三化学生活中常见的盐同步测试附答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠2．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl3．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作A Na2CO3（NaCl）水溶解、过滤B H2（HC1）NaOH溶液洗气C KCl（NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、过滤A．A B．B C．C D．D4．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钙和碳酸钠B．氯化钙和氯化银C．硝酸钙和硝酸银D．氢氧化钠和氢氧化铜5．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（）A．B．C ．D ．6．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（） A ．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B ．能与镁反应生成H 2C ．能与硝酸钡反应生成白色沉淀D ．能与氢氧化铜反应生成有色溶液 7．在某无色溶液中能大量共存的是（） A ．K ＋、Cu 2＋、-3NO 、2-4SO B ．Na ＋、H ＋、2-3CO 、-3NO C ．Ba 2＋、+4NH 、OH －、2-4SO D ．Ba 2＋、K ＋、-3NO 、OH －8．下列物质所对应的俗名，错误的是（ ） A ．NaOH 烧碱B ．Na 2CO 3纯碱C ．CaO 生石灰D ．NaHCO 3火碱9．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O B ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 10．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A ．K 2CO 3、BaCl 2、NaOHB ．CaC12、HCl 、KNO 3C ．KOH 、HCl 、（NH 4）2SO 4D ．Fe 2O 3、KCl 、NaNO 311．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A．反应前后溶剂质量不变B．反应后溶液呈中性C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和○结合生成水分子12．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D13．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。
人教版九年级化学下册 11.1.1《生活中常见的盐》 同步训练(包含答案)
人教版九年级化学下册11.1.1生活中常见的盐同步训练一、选择题(每小题3分，共36分)1. 蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是()A.碳酸氢钠B.生石灰C.氢氧化钠D.氯化钠2. 郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。
CaCO3属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列对物质用途的叙述正确的是( )A.氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂B.碳酸钙可用作食品干燥剂C.小苏打可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用D.纯碱可在工业上用于制烧碱，其热溶液可除水垢4．对盐的组成叙述正确的是()A．都含有原子团B．都含有金属元素C．都不含有氢元素D．都含有非金属元素5. 下列物质的用途，正确的是( )A．食盐可作发酵粉B．石灰石可作建筑材料C．碳酸氢钠可制玻璃D．氢氧化钠可改良酸性土壤6. 下列选项中，物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()A．纯碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO氧化物补钙剂C．食盐NaCl盐除铁锈D．火碱NaOH碱洗涤剂7．珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子B．碳酸根离子C.硫酸根离子D．氢氧根离子8. 有一种试剂可以一次性鉴别Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是() A．盐酸 B．硝酸C．硝酸钠D．氢氧化钠9．下列说法不正确的是( )A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲10．下列有关物质的用途，正确的是( )A.用烧碱治疗胃酸过多B.用亚硝酸钠腌制咸菜C.用铁器配制农药波尔多液D.用纯碱或小苏打除去面团发酵过程中产生的酸11. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()A．用装置甲溶解固体 B．用装置乙进行过滤C．用装置丙蒸发滤液 D．用装置丁称量固体12．探究小组用如图装置进行实验。
人教版九年级化学下册 11.1.1《生活中常见的盐》 同步训练(包含答案)
人教版九年级化学下册11.1.1生活中常见的盐同步训练一、选择题(每小题3分，共36分)1．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是()A．食盐 B．食醋C．香油D．酱油2．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B．氯化氢、盐酸、HCl、酸C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( )A．不溶于水B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分D．可用于配制生理盐水4. 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是()A．氯化钠盐B．氢氧化钠苛性钠C．碳酸钠纯碱D．碳酸氢钠小苏打5．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。
为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是( )A．①②B．①③C．②⑤D．③④6．下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉7．某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是( )A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气8．碳酸氢钠在生产、生活中有着广泛的用途。
碳酸氢钠的俗称是( )A.纯碱B苏打C．熟石灰D．小苏打9. 将珍珠放入稀盐酸中，立即有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有()A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子10. 下列说法中正确的是()A．氯化铵中没有金属离子，因此不属于盐B．氯化钠是盐，其溶液呈中性，碳酸钠也是盐，因此其溶液也呈中性C．盐是一类物质的总称D．硫酸铜、硫酸都含有硫酸根，因此都能称为硫酸盐11．鉴别碳酸盐常用的试剂是()A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液12. 下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是()二、填空题(每空2分，共36分)13．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
人教版九年级化学下册第十一单元课题一《生活中常见的盐》同步练习(含答案)
人教版九年级化学下册第十一单元课题一《生活中常见的盐》同步练习（含答案）第1课时常见的盐01知识管理1．氯化钠化学式：________，食盐的主要成分。
物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。
用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。
特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。
2．碳酸钠化学式：________，俗称纯碱、苏打。
物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。
用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
3．碳酸氢钠化学式：________，俗称小苏打。
物理性质：________色晶体，可溶于水。
用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。
4．碳酸钙化学式：________，石灰石、大理石的主要成分。
物理性质：________色固体，________溶于水。
用途：建筑材料、补钙剂。
02基础题1．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。
CaCO3属于( )A．酸 B．碱C．盐 D．氧化物2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( )A．不溶于水 B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水4．下列物质的用途，正确的是( )A．食盐可作发酵粉B．石灰石可作建筑材料C．碳酸氢钠可制玻璃D．氢氧化钠可改良酸性土壤5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( )A．苛性钠——NaOH——碱B．纯碱——KOH——盐C．苏打——NaHCO3——酸D．石灰石——CaO——氧化物6．下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉03中档题7．下列说法不正确的是( )A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲8．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是( ) A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐9．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
2020-2021学年九年级化学人教版下册 11.1 生活中常见的盐 同步练习 有答案
课题1生活中常见的盐一选择题1．下列反应属于复分解反应的是 ( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHC．2H2O22H2O＋O2↑D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．SO42-Fe2＋Na＋ B．NH4+OH－NO3--C．CO32- K＋ Ca2＋ D．Cl－ K＋ OH－3．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸 B．氯化钠溶液C．铁片 D．氢氧化钠溶液4．下列物质中能溶于水的有 ( )①BaCl2②BaCO3③Ba(NO3)2④Ba(OH)2⑤BaSO4A．①③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④⑤5．下列四种物质中，在一定条件下能与其他三种物质发生反应的是( )A．CuSO4 B．CO2C．NaOH D．HNO36．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（）A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸C．氢氧化钠溶液与稀盐酸D．硝酸银溶液和氯化铁溶液7．下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是（）A．Na＋ Mg2＋ CO32-B．H＋ Cu2＋ NO3-C．NH4+ Fe3＋ SO42-D．K＋ Ba2＋ Cl－8．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液和CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( )A．KCl溶液 B．K2CO3溶液C．稀盐酸 D．NaNO3溶液9．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（）A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2二非选择题1．复分解反应及其发生的条件(1)概念：由两种________互相_______成分，生成另外两种________的反应叫复分解反应。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐同步练习题(解析版)
第十一单元盐、化肥课题1 生活中常有的盐同步练习1.以下对于化学反响的说法中正确的选项是（）A. 氧化反响必定属于化合反响B.生成盐和水的反响必定是中和反响B.置换反响必定有金属单质生成D.分解反响必定只有一种反响物2.以下说法中正确的选项是（）A.金属都能和酸发生置换反响生成盐和氢气B.有盐和水生成的反响必定是中和反响C.所有物质的溶解度都跟着温度的高升而增大D.原子、分子和离子都是组成物质的粒子3.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，获取氯化钙溶液，在没有指示剂的状况下，应加入的试剂是（）A.Na2CO3B.CaOC.Ca(OH)2D.CaCO34.若不用其余试剂，而用最简易的方法鉴识以下四种溶液：①硫酸镁溶液②氢氧化钾溶液③硫酸铜溶液④氯化钠溶液。
鉴其余正确次序是（）A. ③②①④B.④③②①C.①②③④D.③①④②5.取适当某白色固体挨次进行以下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象（1）加水察看其溶解状况（2）滴加无色酚酞试液易溶解，得无色溶液溶液无变化A. CuSO4B.NaClB. C.Na2CO3 D.CaCO36.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能达成的实验是（）①除掉热水瓶中的水垢；②鉴识食盐和纯碱；③查验鸡蛋壳可否溶于酸A. ①②B.①③C.①D.①②③7.以下有关化学反响的基本种类的说法正确的选项是（）A.反响物有多种的反响是化合反响B.生成物有多种的反响是分解反响C.两种化合物互相互换成分，生成另两种化合物的反响是复分解反响D.生成物中一种是单质，另一种是化合物的反响就是置换反响8.对于化学反响A+B====C+D ，以下说法中错误的选项是（）A.m g A 和 n g B 恰巧完整反响，生成 C 和 D 的总质量是 (m+n) gB.若 A 和 C 为单质， B 和 D 为化合物，则该反响是置换反响C.若 C 和 D 为盐和水，则该反响必定是中和反响D.若 A 为碱性氧化物， B 为硫酸，则该反响是置换反响9.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为 K2CO3）和水等物质，制作时只要要将它们混淆并充足搅拌，这个过程中能发生的复分解反响共有（）A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个10.现有 4 种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。
新人教版九年级化学下册单元练习-第十一单元第1课-生活中常见的盐(含答案解析)
一、选择题：1．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K +、Cl ﹣、Ca 2+、Ba 2+、SO 24-、CO 23-。
现取两份100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验，以下推测正确的是( ) A ．一定存在Cl ﹣ B ．一定存在CO 23-，可能存在Ba 2+C ．一定存在K +D ．一定存在SO 24-可能存在Ca 2+2．下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是① AgNO 3→HNO 3 ②Fe 2O 3→FeC12 ③Fe→FeCl 3 ④Cu(OH)2→CuC12A ．①②B ．②④C ．①④D ．③⑤ 3．下列实验操作中(括号内为杂质)，不．能达到实验目的的是 选项 物质目的 主要实验操作 AKMnO 4、KClO 3粉末 鉴别 观察固体颜色 BNaCl 溶液、蒸馏水 鉴别 取样，分别蒸干，观察现象 CN 2(O 2) 除杂 将气体通过灼热的炭层 D NaCl 固体(NH 4HCO 3) 除杂 加热至固体质量不再减少4．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）选项俗名 化学式 类别 常见用途 A生石灰 NaOH 碱 作建筑材料 B石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO 3盐 治疗胃酸过多第1课 生活中常见的盐第11单元5．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3六种离子。
两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（）A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl- C．Na+、SO2-4、CO2-3D．H+、SO2-4、CO2-3二、填空题:6．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。
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D．熟石灰可用做干燥剂
答案：D
5．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是( )。
A．放置酒精灯B．固定铁圈位置
C． 点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上
答案：A
6.(2011·四川广安中考)身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空：
粗盐提纯过程中的常见问题分析
1．过滤后的液体仍浑浊的原因：操作过程中液面可能高出滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破。
2．蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的2/3，倒入过多溶液，加热至沸腾时易迸溅。
3．产率偏低的原因：溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移时固体可能撒落等。
【例题】 实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器 或用品如下：
7．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)________。
(2)若NaCl的产率偏低(产率＝ ×100%)，则可能的原因是(填字母)______。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
(3)用上述实 验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl________ g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________。
课题1 生活中常见的盐第1课时 常见的盐
一、氯化钠
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
名称
化学式
俗名或其
主要成分
主要用途
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等
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（最新精品测试卷）第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐【培优训练题】1．（全国复赛）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－2．（全国复赛）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。
例如：Al2S3+6H2O ===2Al(OH)3的是（）↓+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确．．．A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH33. （全国复赛）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原【情景创新题】4．2011年2月21日中午，西安北郊中心幼儿园的136名儿童在吃完午饭后，出现呕吐、腹泻等不良症状，事发后，这些儿童立即被分别送往附近的五家医院进行抢救，检查结果是食用了工业用盐而中毒。
人教版九年级化学下册复习_第11章_盐、化肥_生活中常见的盐(有答案)
人教版九年级化学下册复习第11章盐、化肥 11.1 生活中常见的盐学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 某盐碱地的土壤溶液中含有Na+，加入稀盐酸后生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则此盐碱地中一定含有的物质是（）A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.Na2SO42. 下列实验操作或现象的描述正确的是（）A.将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mLB.向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝C.“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体3. 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（）A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaClC.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D.K2CO3、CuSO4、KCl4. 对以下实验的实验现象描述，正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味D.铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解生成浅绿色溶液5. 在发酵面团时加入下列某种物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（）A.纯碱B.熟石灰C.烧碱D.食盐6. 检验碳酸盐最简便的方法是（）A.加入盐酸有气泡产生B.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体C.放入水中不溶解D.加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体7. 下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是（）A.酸、碱、盐是重要的化工原料B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.小苏打可用于食品、医药工业等D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂工业等8. 小华在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，因此决定在妈妈生日时制作一个无壳蛋送给妈妈．她应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）A.食盐B.料酒C.酱油D.食醋9. 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③②⑤④D.①③⑤④②10. 下列物质间能发生反应的是（）A.碳酸钠溶液与硝酸钾溶液B.氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液C.氯化钠溶液与氢氧化钙溶液D.氯化银与稀硝酸11. 除去石灰水瓶内的白膜（主要成分是碳酸钙），最好采用的方法是（）A.猛击后用大量水冲洗B.用大量的冷水浸泡C.用大量的热水浸泡D.加入适量的稀盐酸后用水冲洗12. 下列说法正确的是（）A.胆矾不是盐B.纯碱不是碱C.烧碱不是碱D.醋酸不是酸二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），采用方法不正确的是（）D.D14. 下列说法错误的是（）A.金属只有金属光泽，常温下金属都是固体B.稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓琉酸，后缓缓加水并搅拌C.用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D.炒完菜后，应该及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈15. 下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A.氢氧化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜D.氯化钠和硝酸16. 小勇在实验室里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32−（装置如图），实验后小勇进行了如下归纳与推测，其中正确的是（）A.能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32−B.若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32−C.若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大D.若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32−三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 酸一般由显正价的________和显负价的________两部分组成．18. 根据下列实验流程及结果填空：写出以上过程中加入的四种试剂的名称或化学式：①________ ②________ ③________ ④________．19. 碳酸钠的性质，白色粉末易溶于水，水溶液呈________性，使无色酚酞变红．（1）与酸反应有气泡产生________（用稀盐酸检验NaOH是否已变质）；（2）与石灰水反应有白色沉淀________（用来除去NaOH中混有的Na2CO3）（3）与CaCl2溶液反应有白色沉淀________．20. 用序号填写下列空白：①KMnO4，②CuSO4，③Na2CO3，④NaCl．（1）农业上常用做杀菌剂的是________；（2）用做调味品的是________；（3）用做消毒剂的是________；（4）用在制肥皂工业上的是________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）什么是盐？盐都有咸味吗？盐都可以食用吗？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 贝壳的主要成分是碳酸钙，请你设计一个实验证明贝壳中含碳酸根离子，完成实验报告．23. 某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了纯碱–碳酸钠．【查阅资料】：（1）实验原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（向饱和粗食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液）．（2）2NaHCO3======△Na2CO3+CO2↑+H2O（3）实验装置如图【实验步骤】：（1）准备：称取8g粗盐，加入到30mL的饱和氨水中，配制饱和氨化粗盐水于大试管中．如图搭好装置并________．称取50g碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．（2）制备：将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀．你觉得烧杯中冰水的主要作用是________．实验结束后将产物过滤，滤渣洗涤、晾干．取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热，用________检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧，还需要的玻璃仪器是________，所起的作用________．最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳酸钠．【反思与拓展】：（3）实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，通常不用稀硫酸是因为________．本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，因为________．写出化学方程式________．（4）假设实验过程中50g碳酸钙粉末和100mL稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应（二氧化碳气体全部逸出），试计算：（写出计算过程）①生成二氧化碳的质量；②若通入大试管的二氧化碳实际利用率为50%，则最多可以生成碳酸氢钠多少g？参考答案与试题解析人教版九年级化学下册复习第11章盐、化肥 11.1 生活中常见的盐一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】C【考点】证明碳酸盐【解析】根据碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳气体解答．【解答】解：盐碱地的土壤溶液中滴加盐酸产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明白色物质中存在碳酸根离子，而题目中提到土壤中含有Na+，所以对应的物质最起码应该有Na2CO3答案：C2.【答案】A【考点】分子的定义与分子的特性氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应氯化钠与粗盐提纯鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【解析】A、分子之间有间隔，可以据此解答；B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，所以不能使淀粉变色，可以据此解答；C、过滤时要用玻璃棒引流，可以据此解答；D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，可以据此解答；【解答】解：A、分子之间有间隔，所以将50.0ml酒精与50.0ml蒸馏水混合后，酒精分子和水分子要进入彼此的间隔，而使体积缩小，即小于100mL，故描述正确．B、碘元素在食盐中是以化合态的形式存在的，而不是以碘单质的形式存在，所以不能使淀粉变蓝，故描述错误；C、过滤时要用玻璃棒引流，以防液体溅出，故描述错误；D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故描述错误；故选A．3.【答案】C【考点】复分解反应及其发生的条件【解析】根据物质的性质进行分析，酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即反应有沉淀、或气体或水生成．【解答】解：A、这三种物质之间交换成分只能形成氯化银一种沉淀，错误；B、这三种物质之间交换成分只能形成氢氧化镁一种沉淀，错误；C、这三种物质之间交换成分能形成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，正确；D、这三种物质之间交换成分能形成碳酸铜一种沉淀，错误；故选C．4.【答案】D【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应证明铵盐金属的化学性质棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【解析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铵态氮肥的检验方法进行分析判断．C、根据棉纤维和羊毛纤维的鉴别方法进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法错误．C、羊毛中含有蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的气味，而棉纤维没有此现象，故选项说法错误．D、铁排在氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应，故铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故选项说法正确．故选D．5.【答案】A【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【解析】根据常见酸碱盐（纯碱、熟石灰、烧碱、食盐等）的性质与用途进行分析判断即可．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与面团中的酸反应，产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔；故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸反应，但反应不能产生气体，不能使蒸出的馒头疏松多孔，故选项错误．C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于能除去面团中的酸，故选项错误．D、食盐不能与面团发酵产生的酸反应，故选项错误．故选A．6.【答案】B【考点】证明碳酸盐【解析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生．【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐．故选B．7.【答案】B【考点】酸碱盐的应用【解析】根据已有的知识进行分析，酸、碱、盐是重要的化工原料；熟石灰具有碱性；小苏打是发酵粉的主要成分；氢氧化钠是碱性物质，可以用于造纸、制造肥皂等，据此解答．【解答】解：A、酸、碱、盐是重要的化工原料，故A正确；B、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故B错误；C、小苏打是发酵粉的主要成分，可以用于食品工业，能与酸反应生成二氧化碳，可以用于医药工业用于治疗胃酸过多，故C正确；D、氢氧化钠是碱性物质，可以用于造纸、纺织、制造肥皂等，故D正确；故选：B．8.【答案】D【考点】盐的化学性质【解析】根据蛋壳的主要成分是碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质，进行分析解答．【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成易溶于水的物质；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸盐反生成易溶于水的醋酸盐，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”，食盐、料酒、酱油等物质不能和碳酸钙反应．故选：D．9.【答案】C【考点】氯化钠与粗盐提纯盐的化学性质【解析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④．故选：C．10.【答案】B【考点】复分解反应及其发生的条件【解析】根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、碳酸钠溶液与硝酸钾溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不正确．B、氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，有沉淀和水生成，能发生复分解反应，故选项正确．C、氯化钠溶液与氢氧化钙溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项不正确．D、氯化银与稀硝酸，氯化银不溶于酸故不能发生复分解反应，故选项错误．故选B．11.【答案】D【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【解析】根据石灰水瓶内的白膜（主要成分是碳酸钙），由碳酸钙的化学性质进行分析判断即可．【解答】解：A、猛击石灰水瓶会造成石灰水瓶损坏，故选项错误．B、碳酸钙难溶于水，用大量的冷水浸泡不能除去石灰水瓶内的白膜，故选项错误．C、碳酸钙难溶于水，用大量的热水浸泡不能除去石灰水瓶内的白膜，故选项错误．D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用于除去石灰水瓶内的白膜，故选项正确．故选D．12.【答案】B【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【解析】酸的概念是其阳离子全部是氢离子的化合物；碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐的概念是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：酸的概念是其阳离子全部是氢离子的化合物；碱的概念是其阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐的概念是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物．A、胆矾是硫酸铜晶体，有铜离子和硫酸根离子组成的化合物，所以是盐，故A错误．B、纯碱是碳酸钠，是有钠离子和碳酸根离子组成的化合物，所以是盐，故B正确．C、烧碱是氢氧化钠，其阴离子全部是氢样根离子，所以是碱，故C错误．D、醋酸是乙酸，其阳离子全部是氢离子，所以是酸，故D错误．故选B．二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）13.【答案】A,B【考点】物质除杂或净化的探究常见气体的检验与除杂方法盐的化学性质【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2SO4能与过量的氯化钡溶反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CuSO4和FeSO4溶液均能与过量的镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：AB．14.【答案】A,B,C【考点】金属的物理性质及用途浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释金属锈蚀的条件及其防护酸、碱、盐的鉴别【解析】A、金属汞是液体；B、根据稀释浓硫酸的正确方法法分析；C、根据食盐水和稀盐酸使指示剂变色情况区分；D、根据铁生锈的条件分析．【解答】解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体．故A说法错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B说法错误；C、盐酸显酸性，食盐水显中性，都不能使酚酞试液变色，现象相同，故C说法错误；D、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈．故说法正确．故选ABC．15.【答案】A,D【考点】复分解反应及其发生的条件【解析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断能否发生的反应，若生成水、气体或沉淀则反应可发生．【解答】解：A中氢氧化钠和氯化铁两种物质都能溶于水，不能由同一反应得到，故A正确．B中碳酸钙不能溶于水，可认为是碳酸钠和氢氧化钙反应得到，故B错误．C中硫酸钡和氢氧化铜都不溶于水，可认为是硫酸铜和氢氧化钡反应得到，故C错误．D中氯化钠和硝酸都能溶于水，不能由同一反应得到，故D正确．故选AD．16.【答案】C,D【考点】证明碳酸盐【解析】根据离子的性质判断，物质与盐酸反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明物质中含有CO32−离子．【解答】解：A、能与盐酸反应产生大量气体的物质，可能是氢气或二氧化碳等，在没有明确气体的情况下得此结论不妥，故A错误；B、若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，可能受其它原因影响如盐酸的浓度过大而挥发等，因此不能就此得出鸡蛋壳里没有CO32−的结论，故B错误；C、若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大，此种情况可能会存在，故C正确；D、有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明与盐酸反应放出了二氧化碳，可得到鸡蛋壳里可能含CO32−的结论，故D正确．故选CD．三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）17.【答案】氢元素,酸根【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【解析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答．【解答】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸一般由显正价的氢元素和和显负价的酸根两部分组成．故答案为：氢元素；酸根．18.【答案】KOH,HCl,AgNO3,HCl【考点】盐的化学性质【解析】根据物质的分离和除杂的要求分析解答．【解答】解：要从混合物中得到氯化镁，则需先将氯化镁转化为沉淀，然后过滤，再加酸溶解，且加试剂时不要引入新的杂质离子，故①为过量的KOH溶液，KOH与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，加入适量的试剂④稀盐酸溶解，得到氯化镁溶液；化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；加入过量的试剂①后得到的滤液中含有KNO3、KCl和过量的KOH，最后要得到KNO3溶液，需将KOH和KCl除去，故先加入适量的试剂②盐酸，除去KOH，这时溶液中含有KCl和KNO3，然后加入适量的试剂③硝酸银溶液除去KCl，最后得到KNO3溶液和氯化银沉淀；化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．故答案为：KOH；HCl；AgNO3；HCl．19.【答案】碱；（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【考点】盐的化学性质【解析】碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，据此进行分析解答．【解答】解：碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性，能使无色酚酞变红．（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（2）碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl．20.【答案】（1）②；（2）④；（3）①；（4）③．【考点】常用盐的用途【解析】物质的性质决定物质的用途，硫酸铜在农业上常用做杀菌剂，氯化钠用做调味品，高锰酸钾用做消毒剂，碳酸钠可用在制肥皂工业上，据此进行分析解答．【解答】解：（1）硫酸铜在农业上常用做杀菌剂．（2）氯化钠用做调味品．（3）高锰酸钾用做消毒剂．（4）碳酸钠可用在制肥皂工业上．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】由金属离子和酸根离子构成的化合物；不是都有咸味；不是，大多数盐都不能食用．【考点】酸碱盐的应用氧化物、酸、碱和盐的概念【解析】无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物四类，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；各种盐的味道不同，有的苦（如氯化镁），有的甜（如铍盐），有的咸（如氯化钠），很多重金属盐有剧毒（如汞盐），不能食用．【解答】解：盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；有些盐是苦味，有些有甜味；许多盐不能食用．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】解：碳酸盐能和稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．实验药品：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水．仪器：试管、烧杯，导气管，单孔橡皮塞等；操作：在试管中取少量样品，再加入稀盐酸，将试管中生成的无色无味的气体通入澄清石灰水；现象：石灰水会变浑浊；结论：证明贝壳中含碳酸根离子；答案：实验药品：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水．仪器：试管、烧杯，导气管，单孔橡皮塞等；操作：在试管中取少量样品，再加入稀盐酸，将试管中生成的无色无味的气体通入澄清石灰水；现象：石灰水会变浑浊；结论：证明贝壳中含碳酸根离子；【考点】证明碳酸盐【解析】根据实验的要求和目的判断实验的目的，以及碳酸盐能和稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．【解答】解：碳酸盐能和稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．实验药品：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水．仪器：试管、烧杯，导气管，单孔橡皮塞等；操作：在试管中取少量样品，再加入稀盐酸，将试管中生成的无色无味的气体通入澄清石灰水；现象：石灰水会变浑浊；结论：证明贝壳中含碳酸根离子；答案：实验药品：贝壳、稀盐酸、澄清石灰水．仪器：试管、烧杯，导气管，单孔橡皮塞等；操作：在试管中取少量样品，再加入稀盐酸，将试管中生成的无色无味的气体通入澄清石灰水；现象：石灰水会变浑浊；结论：证明贝壳中含碳酸根离子；23.【答案】（1）检查气密性；（2）降温有利于NaHCO3晶体析出；湿润的红色石蕊试纸；玻璃棒；搅拌均匀受热检查气密性,降温有利于NaHCO3晶体析出,湿润的红色石蕊试纸,玻璃棒,搅拌均匀受热,生成微溶CaSO4阻止反应持续进行,接触面积变大加快了反应,CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O（4）22g；21g【考点】纯碱的制取证明铵盐二氧化碳的实验室制法盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式根据化学反应方程式的计算【解析】（1）制取气体之前需要检查气密性；（2）根据NaHCO3的溶解度分析，根据铵根离子的检验分析，结合结合蒸发操作分析；（3）稀硫酸和大理石反应，会生成硫酸钙，覆在大理石表面，阻止进一步的反应；接触面积变大可以加速反应进行；（4）由碳酸钙的质量根据碳酸钙与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量和碳酸氢钠的质量．【解答】解：（1）制取气体之前需要检查气密性；（2）NaHCO3的溶解度随温度的升高而增大，冰水降温有利于NaHCO3晶体析出；铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，可以使用湿润的红色石蕊试纸来检验；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌使物质均匀受热；（3）稀硫酸和大理石反应，会生成硫酸钙，覆在大理石表面，阻止进一步的反应；碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，是因为接触面积变大加快了反应，化学方程式为CaCO3+H2SO4= CaSO4+CO2↑+H2O；（4）设生成二氧化碳的质量为x，最多可以生成碳酸氢钠质量为y．。
九年级化学同步练习：生活中常见的盐
九年级化学同步练习：生活中常见的盐九年级化学同步练习：初三化学11.1生活中罕见的盐练习题(有答案)一、选择题1.以下说法正确的选项是A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2.(2021年四川眉山)以下有关物质的化学式、称号、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠食盐B.Ca0 氧化钙熟石灰C.Na2CO3 碳酸钠纯碱D.NaOH 氢氧化钠烧碱3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度，并经过人体复杂的作用发生消化液，协助消化。
该盐是( )A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发作把白色工业用盐误作食盐食用惹起的中毒事情，这种工业用盐能够含有A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料，可用于消费：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的选项是A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥6.工业消费中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反响精制而成的。
在精制进程中，另外还要用到的物质是A.H2O、Ca(OH)2B.CaO、CO2C.CaCl2、CO2D.H2O、CO27.我国化学家侯德榜改良了一种化工产品的工业消费技术，其产品取得美国费城万国博览会金奖，这种消费技术用于A.消费烧碱B.消费纯碱C.精制粗盐D.消费尿素8.以下是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的选项是( )A.为加快过滤速度，运用玻璃棒不时搅拌过滤器内的液体B.假设经两次过滤滤液仍混浊，那么应反省实验装置并剖析缘由C.蒸发滤液时要用玻璃棒不时搅拌，用酒精灯继续加热直到蒸干为止D.倒入蒸发皿里的溶液不应超越蒸发皿容积的2/39.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有A.4种B.5种C.6种D.3种二、填空和简答题10.(2021年重庆，16题)化学物质就在我们身边，正确是厨房里常用的化学物质，用它们的序号填空。
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第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.____________________________________________________叫做盐。
解析：关于盐的基本概念。
答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物2.常见的盐的组成填表：名称化学式阴离子阳离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：名称化学式阴离子阳离子氯化钠NaCl Cl-Na+碳酸钠Na2CO3-2CO Na+3碳酸氢钠NaHCO3-HCO Na+3碳酸钙CaCO3-2CO Ca2+3硫酸铜CuSO4-2SO Cu2+43.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石________________________。
(2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。
答案：(1)CaCO3(2)Na2CO3(3)NaCl (4)KMnO4(5)HCl (6)CuSO44.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。
这种物质可能是( )A.浓硫酸B.氢氧化钠C.石灰石D.硝酸铵解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。
这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。
答案：D10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。
侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
纯碱(化学式为Na2CO3)属于( )A.氧化物B.酸C.碱D.盐解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。
答案：D2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+5解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：Na 为+1价、O为-2价，求N的化合价。
答案：B3.(2010安徽新课改区中考，8) 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变解析：贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用，产生白色浑浊。
烧杯内溶液的质量增大。
答案：D4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。
(2)碳酸钙(CaCO3)___________，碳酸钡(BaCO3)____________，碳酸铜(CuCO3)____________。
(3)氯化铵(NH4Cl)____________，硝酸铵(NH4NO3)____________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。
解析：查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)，在第一行中找到阴离子(NO)，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。
3答案：(1)溶溶溶(2)不溶不溶不溶(3)溶溶溶5.碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。
在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。
请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。
猜想实验操作实验现象结论解析：根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。
答案：猜想实验操作实验现象结论NH3在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝说明有氨气生成CO2将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价：学生选用试剂评价(是否可行，简述理由)甲HCl乙H2SO4丙Ca(OH)2解析：此题就是要把-23CO除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。
答案：甲：不行，因为虽然把-23CO除去了，但又引进了新的杂质(NaCl)乙：行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质丙：不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把 2CO除去，但又生成了新的杂质(NaOH)37.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。
(2)两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。
(3)若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是______________。
解析：(1)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。
(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发生复分解反应。
(3)可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，再判断波尔多液中是否含有CuSO4。
答案：(1)铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4(3)用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否则不含CuSO430分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是( )A.BaCl 2B.CaCl 2C.AlCl 3D.ZnCl 2 解析：本题可用平均值法和变形法相结合来速解。
假设13.5 g 为纯的CuCl 2，则生成AgCl 的质量为：CuCl 2+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2AgCl↓135 2×143.513.5 g xxg 2875.13135 x ＝28.7 g现为29 g ，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl 2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：BaCl 2、CaCl 2、Al 2/3Cl 2、ZnCl 2，显然答案为B 、C 。
答案：BC2.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。
据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( )A.食醋B.纯碱C.白酒D.白糖解析：从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。
答案：B3.(2010福建福州中考，6) 近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。
硫酸铜属于( )A.氧化物B.酸C.碱D.盐解析：氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
答案：D4.金属元素和人体健康有很大关系。
钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。
如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。
市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。
其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。
下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是( )Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8C.该物质是由原子直接构成的Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的解析：该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误；该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)=72∶7∶117∶128，B项错误；该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。
答案：D5.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是( )A.酒精B.食盐C.醋酸D.硝酸钾解析：能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。
答案：B6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。
下列对固体沉淀成分的判断正确的是( )①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④解析：根据金属活泼性规律判断：剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。
因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。
含有铁不一定有锌；含有锌就一定有铁。
所以一定含有铁，不一定含有锌。
应该选②③④。
答案：B7.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A.食盐B.纯碱C.硫酸铜D.烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。
(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。
(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。
(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。
解析：解答此类试题的方法是结合酸、碱、盐的性质，判断什么物质具有这样的用途。
答案：(1)F (2)D (3)B (4)E (5)G8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应)，若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_________(填“变大”“变小”或“不变”)；发生反应的化学方程式是________________________________________________。