中考总复习：质量守恒定律和化学方程式·知识讲解与巩固练习
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。
微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。
在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。
这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。
质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。
假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。
尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。
质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。
在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。
如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。
质量守恒定律在实际应用中也非常重要。
例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。
质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。
它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。
2023中考化学专题《质量守恒定律、化学反应方程式》点睛含答案解析
质量守恒定律、化学反应方程式考点01. 质量守恒定律1．内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【温馨提示】①“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。
只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
③“质量总和”是核心。
质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
④“质量守恒”是目的。
定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2．实质3．化学反应前后各种量的关系六个“不变”Error!两个“一定变”Error!两个“可能变”Error!4．质量守恒定律的验证(详见实验突破)(1)反应：必须发生化学反应。
(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。
(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。
(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。
(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。
(5)对微观反应示意图的分析、判断。
(6)处理表格数据。
考点02. 化学反应方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．意义和读法意义(以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例)读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水表示反应物、生成物之间的质量化4∶32∶36每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水量的方面表示反应物、生成物之间的粒子个数比2∶1∶2每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3. 书写(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2023年中考化学总复习：第五单元化学方程式(质量守恒定律)(精讲教师版)
微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变 二、质量守恒定律的应用 化学反应中的六个不变：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变
原子的种类、数目、质量不变 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。 三、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式的含义：
关系（粒子个数比）
1：1 ： 1
3．化学方程式的读法（以 S+O2
SO2 为例）：
（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 （2）量的方面：每 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气完全反应生成 64 份质量 的二氧化硫。
（3）粒子方面：每 1 个硫原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化硫分子。
第 3页（共 11页）
考点狙击 1： 质量守恒定律
【母题 1】（2022 秋•沙坪坝区校级期中）下列关于质量守恒定律的说法正确的是 （） A．根据质量守恒定律，1L 氢气和 1L 氧气反应能生成 2L 水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．10g 冰受热熔化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的 质量之和
2023 年中考化学总复习：第五单元化学方程式
1． 认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因； 2． 能对质量守恒定律进行应用； 3． 知道化学系方程式的读法和意义； 4． 能说明化学反应中的质量关系； 2. 认识定量研究对于化学发展的重大作用。
【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。
第13讲 质量守恒定律 化学方程式 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第十三讲质量守恒定律化学方程式一、考点梳理知识点一质量守恒定律1．定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。
（2）反应物的质量必须是参加反应的所有反应物，没参加反应或过量的物质质量不计算，同时切勿忽略气体反应物的质量。
（3）生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的生成物的质量，尤其是生成的沉淀、气体的质量不能忽略。
2．化学反应前后的“变”与“不变”（1）六个一定不变：微观方面，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；宏观方面，元素的种类不变，元素的质量不变，物质的总质量不变。
（2）两个一定改变：微观方面，分子的种类一定改变；宏观方面，物质的种类一定改变。
（3）两个可能改变：微观方面，分子的数目将可能改变；宏观方面，元素的化合价可能改变。
3．质量守恒定律的应用（1）推断反应物或生成物的元素组成，依据化学反应前后元素种类不变。
（2）推断反应物或生成物的化学式，依据化学反应前后原子的种类和数目不变（3）化学反应的微观示意图，依据化学反应前后原子的种类和数目不变（4）密闭容器中的化学反应，依据化学反应前后物质的总质量不变4．质量守恒定律的实验探究（1）药品选择：必须发生化学反应，且反应现象明显。
（2）装置选择：如果所选的化学反应有气体参加或生成，反应必须在密闭容器中进行。
（3）方案设计方案一：红磷燃烧前后质量的测定反应原理：实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球鼓起，冷却后气球变瘪。
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应原理：。
实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
实验结论及分析：参加反应的各物质的质量综合等于生成物的质量总和。
知识点二化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（2）量的方面：宏观上表示反应物和生成物之间的质量比；微观上表示反应物和生成物之间的粒子个数之比。
质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)
质量守恒和化学方程式及计算专题姓名_______【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化(物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质:化学反应前后，各种、、都不改变.4、化学反应过程中的变与不变——五不变,二改变，一可能变①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变,即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用:①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意:①质量守恒,不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律应用的试题归类1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小？2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素Ｄ．无法确定【例2】4。
6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克,则该有机物含有元素，它们的质量比是。
3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O,则X的化学式为（)A． CO B．CO2C． O2 D． C4。
配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念.反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是（ ) A． 1 B．2 C． 3 D ．45。
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考点二
化学方程式
1．书写原则
(1)必须遵守 客观事实 。
(2)必须遵循 质量守恒定律
。
2．书写步骤
(1)将反应物 的化学式写在左边，将生成物 的化学式写在右边，
中间用短线连接，并在短线上方注明
于此反应认识不．正．确．的是( )
物质
M NQP
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) x 26 2 12
A.反应后物质 M 的质量应为 13 g
B．反应中 N、P 的质量比为 5∶4
C．物质 Q 可能是该反应的催化剂
D．该反应属于复分解反应
【答案】D
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各
1．(2010·潍坊)物质 X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二
锑(Sb2O3)生产 X，反应的化学方程式为： Sb2O3＋2H2O2===X＋
2H2O(已配平)，则 X 的化学式为( A )
A．Sb2O5
B．SbO2 C．HSbO3
D．H3SbO4
2．(2010·兰州)摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手
2x g C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
12．(2009·黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是( D )
A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C．在 100 g 过氧化氢溶液中，含有 30 g 过氧化氢和 70 g 水 D．1.2 g 碳与 3.2 g 氧气恰好完全反应可生成 4.4 g 二氧化碳
中考化学总复习第15讲质量守恒定律与化学方程式
2021/12/9
第15讲┃质量(zhìliàng)守恒定律与化学方程
式第十页，共三十八页。
3．[考点 41] 在化学反应 A＋B===C＋D 中，若 12 g A 与一定
量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D，则参加反应
的 B 的质量为( B )
A．8 g
B．18 g
C．28 g
答：92 g 金属钠理论上可制得含碳 96%的金刚石
的质量为 12.5 g。
2021/12/9
第15讲┃质量(zhìliàng)守恒定律与化学方 程式 第十三页，共三十八页。
┃典例分析(fēnxī)┃
典例 (1)化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温 下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有 CO 生 成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2)反应生成四氯 化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以
式 第二十二页，共三十八页。
2021/12/9
第15讲┃质量(zhìliàng)守恒定律与化学方 程式 第四页，共三十八页。
考点(kǎo diǎn)42 化学方程式的书写与配平
1．书写原则 (1)必须以___客__观__事__实___为依据； (2)必须遵循___质__量__(z_h_ìli_àn_g)_守__恒__定_律_。
2021/12/9
第15讲┃质量(zhìliàng)守恒定律与化学方程 式 第十二页，共三十八页。
解：设 92 g 金属钠理论上可制得含碳 96%的金刚
石的质量为 x。
CO2＋4Na一==定==条=件= C(金刚石)＋2Na2O
92
12
92 g
96%·x
9122＝969%2 ·g x 解得：x＝12.5 g
中考化学练习资料：质量守恒定律、化学方程式
中考化学练习资料：质量守恒定律、化学方程式 【一】基本考点 考点1.质量守恒定律 (1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中〝参加反应的〞不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的〝一定改变〞;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式 (1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原那么：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中〝+〞号读成〝跟〞、〝与〞或〝和〞。
生成物中〝+〞读〝和〞。
〝==〞读成〝生成〞。
条件读〝在……条件下反应〞。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
【二】能力与综合考点 考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点) (1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
专题5-1 质量守恒定律及化学方程式 考点知识梳理+例题中考化学一轮复习讲义 (机构用)
微专题5-1 质量守恒定律及化学方程式知识·解读一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、化学反应的实质：原子的重新组合而生成新物质的过程，即在化学反应前后，原子的种类、原子的质量、原子的数目不变。
【归纳总结】五个不变⎩⎪⎨⎪⎧微观⎩⎪⎨⎪⎧原子的种类原子的质量原子的数目宏观⎩⎪⎨⎪⎧元素的种类物质的质量总和 两个要变⎩⎪⎨⎪⎧宏观： 物质的种类 一定要改变微观：构成物质的粒子的 组合方式 一定要改变两个可能改变⎩⎪⎨⎪⎧分子的 数目 可能要改变元素的 化合价 可能要改变 3、质量守恒定律的应用(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。
依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。
(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。
依据：化学反应前后物质的质量总和不变。
(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量)(3)用质量守恒定律解释生活现象及常见实验现象。
①煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。
②镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。
【特别提醒】质量守恒定律是适用化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。
对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。
质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。
二、质量守恒定律的验证1、实验装置：2、质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。
(1)质量守恒定律是适用于化学变化，物理变化则不适用。
(2)验证质量守恒定律应具备的条件。
①发生反应时，反应现象明显。
②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。
如图中红磷燃烧前后质量的测定。
实验红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧 化学方程式 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 反应物、生成物的状态 固体与气体反应，生成固体(白烟) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成)密闭状态 密封 敞口 开放反应前后平衡状态平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡状态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸验证质量守恒定律 能验 否 否设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。
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中考总复习：质量守恒定律和化学方程式·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
4.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：（1）说明化学反应的反应物和生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
5.验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
考点二、化学方程式的书写、含义及配平1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：含义实例（2H2+O22H2O）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）2H2+O22H2O2×1×2 ：16×2：2×（1×2 +16）4 ：32：36③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）2H2+O22H2O 2：1： 23.化学方程式的读法（以2H2+O22H2O 为例）：（1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
（3）粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
4.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
5.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
6．化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。
【要点诠释】1．只能在化学式前配上适当的化学计量数，不可改动化学式。
2. “↑”为气体符号，若反应前没有气体参加反应，反应后生成的气体可用该符号描述；“↓”为沉淀符号，在溶液中的反应，若反应前没有固体参加反应，反应后生成了难溶物可用该符号描述。
3. 化学方程式：（1）从“质”的变化上能知道反应物，生成物各是什么物质，反应条件是什么；（2）从“量”的变化上能反映出参加反应的各物质与生成物之间的质量比（反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比），且这一比值为定值，它不随某物质量的增加或减少而改变。
明确反应物，生成物之间的量的关系是进行有关化学方程式的计算的基础。
【典型例题】类型一、考查质量守恒定律1. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2【思路点拨】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么。
【答案】 B【解析】根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3。
【总结升华】考查了质量守恒定律的应用，要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题。
2. 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素C．碳元素质量分数为85.7% D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8【思路点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
抓住要点：一定不变的和一定变化的。
【答案】 D【解析】根据题目给出的信息可知：某物质的质量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×=12g；18g水中氢元素的质量=18g×=2g；12g+2g＜30g，因此该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素质量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素质量分数=×100%=40%．故选D。
【总结升华】有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现在选择题、填空题和实验题中，要认清考察的重点“六个不变”。
3.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量/g 待测17.4 0 3.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：2【思路点拨】借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量。
【答案】AD【解析】根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：9.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物。
该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B错误；反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故C错误；设反应中A与C的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可得：，则A与C的计量数之比是1：2，故D正确。
【总结升华】考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断；掌握方程式中各物质反应的质量比等于化学计算计量数与其相对分子质量的乘积之比。
4. 三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。
不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。
某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：【查阅资料】（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：①二氧化碳和水蒸气②二氧化碳和氨气（NH3）③二氧化碳和氮气④二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依据是_____________________________________；你认为合理的猜想是（填序号）_______，理由是_____________________________________。
设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。
【实验现象和分析】（1）A装置的作用是___________________________。
（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了_______________________，同时看到D中____________________现象，说明还生成了二氧化碳。
（3）C中浓硫酸的作用是______________________。
实验结论根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为___________________________。
【思路点拨】牢记质量守恒定律反应前后元素的种类不变及其应用，掌握一些物质的鉴别方法，化学方程式的书写原则。
【答案】【假设猜想】反应前后元素种类不变②只有②中气体符合无色、有刺激性气味【实验现象和分析】（1）冷凝得到三聚氰胺（2）氨气（或碱性气体）澄清石灰水变浑浊（3）吸收氨气6CO（NH2）2═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑【解析】根据质量守恒定律，反应前尿素中只有碳、氢、氧、氮四种元素，所以反应后也应只有这四种元素；只有②中气体符合无色、有刺激性气味。