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氮族元素PPT课件全文
NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维和尼龙的中间体
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
无机化学教学15章氮族元素PPT课件
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应；而一氧化氮与氢气反应生成氨气，氮元素从+2价降低到-3价，发
生还原反应。
氮族元素的配位反应
01
02
03
配位键的形成
氮族元素可以与配位体形 成配位键，如氮元素与氢 离子形成配位键。
配位反应的规律
配位反应遵循电子配对原 则，即电子总数为偶数的 电子对。
配位反应的实例
硫酸铵与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氨气，其 中硫酸根离子中的硫与氢 离子形成配位键。
砷在历史上曾用于制造杀 虫剂、防腐剂和颜料等， 但现在已被禁止或限制使 用，因为其具有剧毒性和 致癌性。
无机化学教学15章氮族元 素ppt课件
02 氮族元素的物理性质
氮族元素的原子结构
氮族元素位于元素周期表第VA 族，包括氮（N）、磷（P）、
砷（As）、锑（Sb）和铋 （Bi）。
氮族元素的原子结构特点是价电 子数为5，最外层电子排布为 ns²np³。
总结
磷的含氧酸和含氧酸盐是无机化学中重要的化合物，它们在自然界 中广泛存在，并具有多种应用，如磷肥可用于农业生产。
砷的含氧酸和含氧酸盐
含氧酸
砷酸、亚砷酸、次砷酸等。
含氧酸盐
砷酸盐、亚砷酸盐、次砷酸盐等。
总结
砷的含氧酸和含氧酸盐在无机化学中具有一定的研究价值， 它们在自然界中广泛存在，并具有潜在的应用前景，如砷 化合物在药物和农药等领域的应用。
由于价电子数相同，氮族元素的 原子半径相近，具有相似的电子
结构和性质。
氮族元素的单质和化合物
氮族元素的单质包括氮气、磷 单质、砷单质等。
氮族元素的化合物种类繁多， 包括氧化物、氢化物、含氧酸 及其盐等。
第一章氮族元素--精品-资料.ppt
三、最高价氧化物对应的水化物的酸性 HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 >H3SbO4
（硝酸） （磷酸） （砷酸） （锑酸） HNO2 > H3PO3 > H3AsO3 >H3SbO3
（亚硝酸）（亚磷酸）（亚砷酸）（亚锑酸）
第一节 氮和磷
一、氮气
1、在于空气中 • 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
3、用排水法收集12mlNO于试管中，然后向倒立于水槽中 的该试管内间歇地通入氧气共12ml ，下列说法正确的是
（ A D）
A、剩余氧气
B、剩余NO
C、试管中气体为红棕色
D、试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无 色气体
有关混合气体（NO2、NO、O2、CO2、H2O） 的计算技巧
1mol镁在空气中燃烧生成的质量一定在100/3g~40g之间
二、足量的镁在1mol空气、氮气、氧气、二 氧化碳中燃烧生成的固体质量由大到小的次序是 _氮__气__>_空__气__>_二__氧__化__碳__>__氧__气__________.
2Mg + O2 =点=燃= 2MgO
（80g）
3Mg + N2 =点=燃= Mg3N2
第一章 氮族元素
一、氮族元素在周期表中的位置及元素的名称和符号
• ——第VA族
•名称 符号 主要化合价
氮
-3、+1 、
N +2、+3、
+4、+5
磷P
-3、+3、
砷 As +5
锑 Sb
+3、+5
铋 Bi
密度 熔沸点
原 子 半 径 逐 渐
（硝酸） （磷酸） （砷酸） （锑酸） HNO2 > H3PO3 > H3AsO3 >H3SbO3
（亚硝酸）（亚磷酸）（亚砷酸）（亚锑酸）
第一节 氮和磷
一、氮气
1、在于空气中 • 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
3、用排水法收集12mlNO于试管中，然后向倒立于水槽中 的该试管内间歇地通入氧气共12ml ，下列说法正确的是
（ A D）
A、剩余氧气
B、剩余NO
C、试管中气体为红棕色
D、试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无 色气体
有关混合气体（NO2、NO、O2、CO2、H2O） 的计算技巧
1mol镁在空气中燃烧生成的质量一定在100/3g~40g之间
二、足量的镁在1mol空气、氮气、氧气、二 氧化碳中燃烧生成的固体质量由大到小的次序是 _氮__气__>_空__气__>_二__氧__化__碳__>__氧__气__________.
2Mg + O2 =点=燃= 2MgO
（80g）
3Mg + N2 =点=燃= Mg3N2
第一章 氮族元素
一、氮族元素在周期表中的位置及元素的名称和符号
• ——第VA族
•名称 符号 主要化合价
氮
-3、+1 、
N +2、+3、
+4、+5
磷P
-3、+3、
砷 As +5
锑 Sb
+3、+5
铋 Bi
密度 熔沸点
原 子 半 径 逐 渐
氮族元素PPT课件
（一） 氨和铵盐
1、 氨的制备
工业制备：ຫໍສະໝຸດ 催化剂N2 + 3 H2 高温、高压 2 NH3
300×105~700×105 Pa，约400~450 ℃
实验室制备: 2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) △ CaCl2(s) + 2 NH3↑+ 2 H2O
Mg3N2 + 6 H2O ＝ 3 Mg(OH)2 + 2 NH3↑
氮元素
（二）联氨（肼）
2、 联氨的制备
2 NH3 + C1O－ ＝ N2H4 + C1－ + H2O (NH2)2CO + NaClO + 2 NaOH ＝ N2H4 + NaCl +
高温高压 与氢气反应： N2 + 3 H2 催 化 剂 2 NH3
与氧气反应： 与金属反应：
放电
N2 + O2
2 NO
250℃ 6 Li + N2 △ 2 Li3N
（IA 族）
3 Ca + N2 ＝ Ca3N2 （IIA 族）
氮元素
（三）N2 的制备
1、工业制备 液体空气分馏，氮气先逸出
150×105 Pa 左右压强下钢瓶运输和使用
氮元素
2 、 氨分子的结构
不等性 sp3 杂化，有一对孤电子对 ， 分子呈三角锥形结构，键角变小至 10718’ 。
3、 氨的物理性质
气态：常温常压下是具有刺激性气味的无色气体 溶液：在 20℃ 时 l dm3 水可溶解 700 dm3 氨 液态：2NH3 NH4+ + NH2-
KӨ = 1.9 10-33（－55 ℃)
第15章-氮族元素ppt课件
NH 4Cl NaNO 2 NaCl 2H2O N2
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
《氮族元素》PPT课件
OH
OH
焦磷酸 四元酸
Kθ a1
3.0×10-2
06.01.2021
P
HO
H
HO
亚磷酸 二元酸
5.0×10-2
整理ppt
P
H
H
HO
次磷酸 一元酸
1.0×10-2
17
T26．怎样鉴别磷酸盐、焦磷酸盐和偏磷酸盐？（思考）
加AgNO3溶液，都有沉淀，但颜色不同：
Ag3PO4
Ag4P2O7
AgPO3
黄
白色 白色
2NH3 + ClO- = N2H4 + Cl- + H2O 在催化剂作用下，H2还原NO2得到NH2OH(s)
液氨溶解活泼金属生成蓝色溶液： Na →Na+ + e- Na+ + xNH3＝ Na(NH3)x+ e- + yNH3 ＝ (NH3)y- （蓝色） 该溶液能导电，较稳定，有强还原性，蒸干得到原来的碱金
16
T24．画出H3PO4的结构式，说明磷与非羟基氧的成键特征。(P681)
O
P
HO OH
OH
三元酸
氢键
两个d←pπ键
Kθ a1
=7.6×10-3
属于中强酸，无氧化性。
T25．分别画出H4P2O7、H3PO3、H3PO2的结构式，指出各是几元
酸，比较酸性的强弱。（p682－688）
O
O
O
O
HO P O P OH
属，放置产生氢气。金属液氨溶液的特性是含“氨合电子”。
T4、分别写出Mg3N2和 Li3N的水解反应式。（思考） 2-5 氮的含氧化物（P659）
T5、写出NO的MO式，说明键级，比较NO与N2的稳定性。
《高二化学氮族元素》课件
氮的应用
- 工业：合成氨、焊接、气瓶 - 农业：肥料、农药 - 化学：生产氮化物、硝化物，如硝酸铵
磷的应用
- 农业：磷肥、农药 - 工业：太阳能电池、LED、半导体材料 - 医药：治疗肾结石、骨折等疾病
砷的应用和危害
- 工业：染料、涂料、玻璃、农药 - 危害：长期接触砷化物可导致各种癌症和其他疾病
总结
高二化学氮族元素
这是一份关于氮族元素的 PPT 课件。我们将介绍氮族元素的概念、特点、性 质、应用价值以及它们在工业和生物体中的重要性。
概念和特点
氮族元素是第五族元素，包括氮、磷、砷等。这些元素具有电子亲和力小、电负性小、化学活性稳定等 特点，因此具有独特的化学性质。
氮
氮具有很高的稳定性，在自然界中是一种气体。它在生命体中的重要性体现在构成蛋白质、核酸等有机 化合物中。此外，氮气还是一种广泛运用于工业的气体，如合成氨、焊接等。
氮族元素的反应
氮族元素之间是可以相互反应氮和氧可以反应生成 二氧化氮，磷和氧反应会产生五氧化二磷等。
元素 氮 磷 砷
化合物 二氧化氮(N2O) 五氧化二磷(P4O10) 三氧化二砷(As2O3)
应用及危害
氮族元素在生命体中扮演重要的角色，也广泛应用于工业和生活中。例如，氮气广泛用于冶金、化学和 电力行业中；磷化物应用于LED、太阳能电池等产业。然而，它们也可能造成环境污染和生物毒性，需 要注意和严密控制。
工业中的砷化物
砷化物广泛应用于染料、涂料、 玻璃等领域，但长期暴露在砷 化物中会对人类健康造成危害。
磷
磷是一种非金属元素，常见的有磷酸盐矿物。磷具有很高的生物活性，是构成DNA、ATP等分子的重要 元素。此外，磷的化合物广泛用于农业生产、医疗、建筑材料等领域。
- 工业：合成氨、焊接、气瓶 - 农业：肥料、农药 - 化学：生产氮化物、硝化物，如硝酸铵
磷的应用
- 农业：磷肥、农药 - 工业：太阳能电池、LED、半导体材料 - 医药：治疗肾结石、骨折等疾病
砷的应用和危害
- 工业：染料、涂料、玻璃、农药 - 危害：长期接触砷化物可导致各种癌症和其他疾病
总结
高二化学氮族元素
这是一份关于氮族元素的 PPT 课件。我们将介绍氮族元素的概念、特点、性 质、应用价值以及它们在工业和生物体中的重要性。
概念和特点
氮族元素是第五族元素，包括氮、磷、砷等。这些元素具有电子亲和力小、电负性小、化学活性稳定等 特点，因此具有独特的化学性质。
氮
氮具有很高的稳定性，在自然界中是一种气体。它在生命体中的重要性体现在构成蛋白质、核酸等有机 化合物中。此外，氮气还是一种广泛运用于工业的气体，如合成氨、焊接等。
氮族元素的反应
氮族元素之间是可以相互反应氮和氧可以反应生成 二氧化氮，磷和氧反应会产生五氧化二磷等。
元素 氮 磷 砷
化合物 二氧化氮(N2O) 五氧化二磷(P4O10) 三氧化二砷(As2O3)
应用及危害
氮族元素在生命体中扮演重要的角色，也广泛应用于工业和生活中。例如，氮气广泛用于冶金、化学和 电力行业中；磷化物应用于LED、太阳能电池等产业。然而，它们也可能造成环境污染和生物毒性，需 要注意和严密控制。
工业中的砷化物
砷化物广泛应用于染料、涂料、 玻璃等领域，但长期暴露在砷 化物中会对人类健康造成危害。
磷
磷是一种非金属元素，常见的有磷酸盐矿物。磷具有很高的生物活性，是构成DNA、ATP等分子的重要 元素。此外，磷的化合物广泛用于农业生产、医疗、建筑材料等领域。
化学课件《氮族复习》优秀ppt1 人教课标版
2
2
6．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另
外一种气态物质，该气态物质可能是（ D）
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2
7．向1L 0.5mol／L的H2S04溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反 应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ A ）
A．2.24L
5、a L CO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与b L NO混合时，可得到c L
气体（气体体积均在相同状况下测定）。下列表达式错误的是（A ）
A、a若 b，c则 1（ ab）B、a若 b，c则 1（ ab）
2
2
C、a若 b，c则 1（ ab）D、a若 b，c则 1（ ab）
＋2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ ＋4价
21. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（上海卷14） B A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+) D、N3¯与CO2含相等电子数 29.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O， 当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的 量之比为（江苏17） A
A、N4是N2的同素异形体
B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g
19. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M
《氮族元素》课件
例如，氨气与氯化银反应可以生成氯氨络合物，这是配位反应。
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
03
氮族元素的重要化合物
氮的化合物
01
02
03
氮的氧化物
一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮等，是大气的主 要污染物之一，对人类健 康和生态环境造成危害。
氮的氢化物
氨气和联氨等，是重要的 化工原料，可用于合成化 肥、药物等。
氮的卤化物
氯化铵、溴化铵等，是重 要的无机盐，可用于制造 炸药、染料等。
氮族元素的绿色合成方法研究
绿色氢化物合成法
利用氢化物作为还原剂，在温和条件 下合成氮族元素化合物，具有节能、 环保、高效等优点。
生物合成法
利用微生物或酶催化，将氮气转化为 氮族元素化合物，具有可持续性和环 境友好性。
氮族元素在新能源领域的应用研究
燃料电池催化剂
氮族元素化合物如铂、钯等具有良好的电化学活性，可用作燃料电池的催化剂，提高电 池性能。
3
金属表面处理
氮族元素化合物可以用于金属表面处理，如镀锌 、镀铬等，可以提高金属的耐腐蚀性和美观度。
05
氮族元素的未来发展
氮族元素的新材料研究
氮化物陶瓷
氮化物陶瓷具有高硬度、高熔点、高 化学稳定性等优点，在高温、耐磨、 耐腐蚀等领域有广泛应用。
氮化物薄膜
氮化物薄膜具有良好的光学、电学和 力学性能，在光电器件、传感器、太 阳能电池等领域有潜在应用。
磷的化合物
磷的氧化物
五氧化二磷和三氧化二磷 等，是制备磷酸和磷肥的 重要原料。
磷的氢化物
磷烷和磷化氢等，是制备 磷化合物的重要中间体。
磷的卤化物
氯化磷和溴化磷等，可用 于制备有机磷农药和染料 等。
砷的化合物
砷的氧化物
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4．有关混合气体（NO2、NO、O2等）与水反应的 计算
（l） NO2 、 NO （或N2）混合气体溶于水，一般 利用：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 方程式 用差量法计算。
（2）NO2、O2的混合气体溶于水的计算，先分段 讨论
①若O2过量，只用总方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算
中央电教馆资源中心制作
2003.10
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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室温下部份NO2转变为
2 NO2
N2O4答：：平均分子量应稍大于41.3
N2O4
磷的化学性质
1.与O2反应
点燃
4P＋502
2P2O5
白磷、红磷着火点比较
2.与Cl2反应 点燃
2P＋3Cl2
点燃 2P＋5Cl2
2PCl3 (Cl2不足) 2PCl5 (Cl2过量)
NH3的化学性质 1.溶于水、与水的反应
哪一种氮族元素有同素异形体？
磷 （有红磷、白磷等） 砷 （有灰砷、黄砷等）
请注意区别同素异形体和同位素两个概念
怎样证明氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？
氮 N2O5 HNO3
酸
NH3
稳 定
磷 P2O5 H3PO4
性 减
砷 As2O5 H3AsO4 弱
PH3 AsH3
性 降 低
为什么氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱？
练习 与 思考
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。 每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 请解释原因。
放电
N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO
无色
难溶于水
易与O2反应 在空气中不稳定 用排水法收集
1.受热易分解
(现象)
NH4Cl
NH3＋HCl
2.与碱反应制NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(实验室制NH3的装置图)
HNO3的化学性质 1.不稳定性 4HNO3
实验室制HNO3 或光照
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
2.强氧化性
(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外)
室温下，等体积的 NO 和 O2 混和，求混和气体的 平均分子量是多少？
解： 2 NO + O2 = 2NO2
1体积 0.5体积 1体积
反应后是0.5体积的O2和1体积NO2的混和气体
平均摩尔质量 =
0.5mol×32g/mol+ 1mol×460g./5mmooll+ 1mol
= 41.3 g/mol
（C）NH3 极易溶于水，而PH3 难溶于水。 与分子间的作用力有关
（D） NH3在空气中不可燃，而PH3可燃。 表明磷元素比氮元素更易与氧结合。
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
空气中燃烧增重却小于1.6g ，为什么？
点燃
2 Mg + O2 = 2MgO
1mol Mg 燃烧后增重 0.5mol×32g/mol =
16g
点燃
3 Mg + N2 = Mg3N2
1mol Mg 燃烧后增重 (1/3)mol×28g/mol = 9.3g 镁在空气中燃烧，有部份与氮气反应，此部份增重较小。
+5
N2O5
-3
NH3
标出下列化合物中磷元素的化合价
+5
P2O5
+5
H3PO4
+3
PCl3
-3
PH3
为什么锑和铋元素没有负化合价？
锑和铋是金属元素
练习 与 思考
为什么氮、磷、砷单质的物理性质变化规律与 锑、铋单质的物理性质变化规律不同？
氮、磷、砷单质在固态时（熔沸点升高） 锑、铋单质在固态时（熔沸点降低）
谢谢观看
电子层数增加，原子半径增大，获得电子的
趋势逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱。
考考自已
现有X、Y两种ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性
比Y强的是 （ C ）
（A）两种元素所形成的酸的酸性强弱：H3XO4 > H3YO4 （B）两种元素所形成的气态氢化物的稳定性： XH3 > YH3 （C）两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性： X2O3 > Y2O3 （D）两种元素所形成的气态氢化物的还原性： YH3 > XH3
写出氮气的电子式和结构式
N N N≡N 键能：946kJ/mol
已知：氢分子的键能：436kJ/mol 氧分子的键能：493kJ/mol 氯分子的键能：247kJ/mol
为什么氮气在通常情况下化学性质很不活泼？
因氮分子的键能大
学会读书
重点掌握
⑴ 氮气的化学性质 ⑵ 氮的六种氧化物的化学式及其中氮元素的化合价 ⑶ 初步掌握一氧化氮和二氧化氮的性质
喷泉实验
NH3＋H2O (大部分) NH3·H2O (小部分) NH4＋＋OH－
2.与酸的反应
NH3＋HCl
NH4Cl (白烟)
3.与氧化剂反应 催化剂
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O (氨氧化法制硝酸)
2NH3＋3Cl2
N2＋6HCl (NH3不足)
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
铵盐的性质
A、0.045mol/L B、0.036mol/L
C、0.026mol/L D、0.028mol/L 4、现有O2和NO2的混合气体12mL，被水充分吸收 后，剩余气体2mL，则原混合气体的组成是（BD）
A、NO2 11mL O2 1mL B. NO2 10.8mL O2 1.2mL C、NO2 10mL O2 2mL D. NO2 8mL O2 4mL
氮气
近代化学之父是谁？
法国的化学家拉瓦锡 (1743-1794)
你了解他的成就吗？
确定了空气的组成。 发现了氮气，并命名为 Nitrogen（无益于生命）。
请回答，工业上怎样制取氮气？利用氮气的 什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
·· …… ··
5、10mL0.1mol/L的H3PO4与10mL0.1mol/L的 NH3·H2O
考考自已
能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（ D ）
（A）氮气在常温下是气体，而磷单质是固体。 与分子间作用力大小有关，与元素非金属性强弱无关
（B）氮气在空气中不能燃烧，而磷在空气中能燃烧。 因氮气分子稳定性比磷强
83Bi
2,8,18,32,18,5
原子结构的异同点：
最外层5个电子 — ⅤA族
随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
练习 与 思考
氮族元素化合价有何相似？有何不同？
最高正价+5价，有多种价态，负化合价-3价（非金属）
请写出氮元素氧化物和氢化物的化学式
+1
+2
+3
+4
N2O NO N2O3 NO2
NO 2 是氧化剂，也是还原剂。
N2的化学性质 1.与H2反应 2.与O2反应
N2分子的结构
模拟工业制氮
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
放电
N2＋O2
2NO
雷雨发庄稼
在试管中充满NO气体，倒立在水中，通过导管 向其中通入O2至过量，发生的系列现象
3.与某些金属反应
点燃
N2＋3Mg
Mg3N2
N2 + 3H2
C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(4)与其它还原性物质反应
SO2
H2SO4 FeO
Fe(NO3)2
Na2SO3
Na2SO4 Na2S
S或H2SO4
一般地，浓HNO3的还原产物是NO2； 稀HNO3的还原产物是NO
1、鉴别NO2和Br2蒸气可用（BC ）
A、湿润的淀粉KI试纸 B、AgNO3溶液
合成氨 制硝酸
高温 高压 催化剂
2NH3
焊接金属 的保护气
氮气用途
ห้องสมุดไป่ตู้
充填灯泡
保存粮食
氮的固定：将空气中游离的氮转变 为氮的化合物的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：合成氨
想一想：一氧化氮与氧气反应生成 二氧化氮是氮的固定吗？
练习 与 思考
2.4g 镁在氧气中燃烧增重1.6g , 而2.4g 镁在
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。