化学必修一第一节金属的化学性质ppt
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人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
② 化合态 ：化学性质 活泼 的大多数 金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)
Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60页)
物，但不适宜于存放酸性食物
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
人教版高中化学必修一3.1 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)
用坩锅钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至熔化， 探究内容 轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩,很快就变暗 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 失去光泽，熔化的铝仍不 熔化的铝并不滴落。 滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很 (Al2O3)的熔点（2050℃） 快地生成一层新的氧化膜。 现象解释 高于铝的熔点（660℃）， 包在铝的外面，使熔化了 的铝不会滴落下来。
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
结构→性质→用途
思考与交流
分析下列图片的反应，写出反应的化学方 程式。
① ② ③ ④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
①
②
点燃
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
银白色，有光泽，质软
常温下，钠在空气中被氧化的化学 方程式：
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
如果加热，钠又会发生什么变化呢？
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里， 加热，有什么现象？
钠的燃烧
1、钠与氧气反应
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共30张PPT)
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度 比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
2、所得溶液中溶质的质量分数和该 溶液的物质的量浓度（溶液的密度 为d g/cm3）
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 =加=热= Na2O2
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
科学探究１： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因：
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及解 释
浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低 游 产生的气体推动金属钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体 红 有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
气反应，生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因 为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
三、金属和非金属的反应：
实验1： Na暴露在空气中
结论： Na比Mg和Fe更活泼
反应： 2Na + O2 = 2Na2O（白色）
现象： 切开的Na呈银白色， 暴露在空气中迅速变暗
隔绝空气！
如何保存Na ？
思考： 已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油， 问Na能否保存在CCl4中？石蜡油呢？
金属及其化合物
§3-1 -1 金属的化学性质
第一课时
古代炼铁
铜 线
商代·司母戊鼎
一、金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
二、金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色
Au
Cu
金属共同的物呈银白色
2、有导电性
金属共同的物理性质：
地壳中各元素含量:
金属的原子结构与金属化学性质之间的关系
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
讨论： 如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地 坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐火材料
人造红蓝宝石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好，其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
上学期高一化学必修一《金属的化学性质》PPT(127页)
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3Cu2+=2Al 3++3Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
颜色：大部分金属为银白色，有金属光泽；
思考和交流
3、金属有哪些共同的物理性质？
颜色：大部分金属为银白色，有金属光泽； 状态：绝大部分金属为固态；
浮 熔 游 响 红
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动
现象解释
浮 熔 游 响 红
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动 剧烈反应，产生气体
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小；
一、金属与非金属的反应
1、钠的密度为__0_.9_7_g_/_c_m_3__，熔点为__9_7_.8_℃____。 钾的密度为__0_._8_6_g_/c_m__3__。
2、通常钠和钾保存在______中， 锂保存在___________中。
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小； 2.密度比煤油大
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应
2Al+3Cu2+=2Al 3++3Cu
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化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
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一、金属的通性
总结
化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。 钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
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第三章第一讲
金属的化学性质
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕) 唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性? 金属的物理共性:
不透明、有金属光泽、导电性
、导热性、延展性。
【复习回忆】
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③பைடு நூலகம்
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
Mg+2HCl=MgCl2+H2
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
是 铝 元素。
一、金属的通性
（1）分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
化合态：元素在化合物中
的存在形态
游离态：元素以单质的形
态存在
（2）物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
Na的原子结构示意图
失去e-
Na
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性
推测:金属钠的化学性质很活泼
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
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取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
3、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
3、良好的导电、导热性 4、延展性
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
2.分析下列图片的反应，写出反应的化学 方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
注意事项：凡是接触 钠的用具都必须是干 燥的。取用钠后剩余 的钠应放回原瓶,残余 的钠的碎屑不能随意 丢弃。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 == 2Na2O
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易 失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在 于自然界中。
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
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化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
Na 的 性 质
物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 =常温= 2Na2O (白色)
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠 保存在煤油或石蜡中。
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
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化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
二、金属的性质
一、钠
【实验3-1】用镊子取一小块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
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【实验3-2】将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球 后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.
2、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2
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一、金属的通性
总结
化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
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（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。 钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
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第三章第一讲
金属的化学性质
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕) 唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性? 金属的物理共性:
不透明、有金属光泽、导电性
、导热性、延展性。
【复习回忆】
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③பைடு நூலகம்
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
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Mg+2HCl=MgCl2+H2
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（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
是 铝 元素。
一、金属的通性
（1）分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
化合态：元素在化合物中
的存在形态
游离态：元素以单质的形
态存在
（2）物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
Na的原子结构示意图
失去e-
Na
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性
推测:金属钠的化学性质很活泼
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取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
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3、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
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3、良好的导电、导热性 4、延展性
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
2.分析下列图片的反应，写出反应的化学 方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
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①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
注意事项：凡是接触 钠的用具都必须是干 燥的。取用钠后剩余 的钠应放回原瓶,残余 的钠的碎屑不能随意 丢弃。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 == 2Na2O
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依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易 失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在 于自然界中。
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?
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Na 的 性 质
物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 =常温= 2Na2O (白色)
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠 保存在煤油或石蜡中。
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二、金属的性质
一、钠
【实验3-1】用镊子取一小块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
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【实验3-2】将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球 后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.
2、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2
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