化学反应限度 苏教版
【化学】2-1-2 化学反应的速率和限度课件(苏教版必修2)
思考：对有利或我们需要的反应， 思考：对有利或我们需要的反应，要想办法增大 反应速率以提高工作效率的措施有那些？ 反应速率以提高工作效率的措施有那些？对有害的 或我们不希望的化学反应， 或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率有 那些？ 那些？
练习： 练习： 下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是： （ ） 化学反应中的能量变化， A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 8 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 下列说法中， 2、下列说法中，正确的是 （ ） 如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， A 、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， 则该 反应是吸热反应 B、我国目前使用最多的燃料是酒精 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO C 、 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘 ， 而且生成 SO2 ， 导致酸雨 的形成 煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等， D、煤经过处理后制得水煤气、 干馏煤气等，可提高燃烧效率和 减少环境污染
探讨交流： 探讨交流： 高炉高度增加， 高炉高度增加， 为什么CO CO浓度比 为什么CO浓度比 例没发生变化？ 例没发生变化？
定向爆破显神威！
2004年 2004年4月11日下午3时30分，随着一声巨响， 11日下午3 30分 随着一声巨响， 日下午 夹杂着火药味的尘土腾空而起， 夹杂着火药味的尘土腾空而起，位于成渝路高速 公路出入城段迎晖路旁一占地20419 20419平方米的烂尾 公路出入城段迎晖路旁一占地20419平方米的烂尾 广东商城一屁股坐在了地上。 楼—————广东商城一屁股坐在了地上。 广东商城一屁股坐在了地上 2004年11月17日13时02分 2004年11月17日13时02分，随着现场指挥一声 起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 “起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地” 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地”。
化学：2.1.2《化学反应的限度》课件(苏教版必修2)
4. v（A）： （B）： （C）： ）：v（ ）： ）：v（ ）： ）：v （ ）： （D）=n：m：p：q ） ： ： ： 不一定
先转化成同一物质，再看其 正 先转化成同一物质，再看其v(正) 是否相等。 与v(逆)是否相等。 逆 是否相等
（四）其他 1. 体系颜色不变 ； 平 2.体系气体密度不变；（固定容积） 体系气体密度不变；（固定容积） 体系气体密度不变；（固定容积
一、可逆反应 1.定义 定义： 1.定义： 在同一条件下既可以向正反应方 向进行同时又可以向逆反应方向 进行的反应。 进行的反应。 2.特点： 2.特点： 特点 反应物不能完全转化为产物， 反应物不能完全转化为产物，即可 逆反应有一定的限度； 逆反应有一定的限度； 反应物和生成物存在于同一体系中； 反应物和生成物存在于同一体系中；
二、化学平衡 1.定义 定义： 1.定义： 可逆反应在一定条件下进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等， 度时，正反应速率和逆反应速率相等， 反应物和生成物的浓度不再发生变化 的状态。 的状态。 2.特点 2.特点 （1）逆： 可逆反应 （2）动： 动态平衡
v(正 v(逆 （3）等： v(正)= v(逆) 反应物、 反应物、生成物浓度不 （4）定： 再发生变化； 再发生变化； 外界条件改变， （5）变： 外界条件改变，平衡将被 打破，发生移动； 打破，发生移动； 在该条件下，达到平衡时， （6）大： 在该条件下，达到平衡时， 向正反应方向进行的程度最 反应物转化率最大； 大，反应物转化率最大；
练习2 在一定温度下， 练习 在一定温度下，反应 A2 （g） + B2 （g） ） ）
达到平衡的标志是（ 达到平衡的标志是（
2AB(g)
）
A.单位时间内生成 mol A2 的同时生成 n molAB 单位时间内生成n 的同时生成2 单位时间内生成 B单位时间内生成 mol A2 同时生成 mol B 2 单位时间内生成n 同时生成n 单位时间内生成 C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D容器内的总压强不随时间变化 容器内的总压强不随时间变化 E各物质浓度的比 2):c(B2) :c(AB)=1:1:2 各物质浓度的比c(A 各物质浓度的比
【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案
专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。
4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
高三化学(苏教版)总复习 1-7-2化学反应的方向和限度
[答案]B
必修部分
专题7 第二单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题7 第二单元
高考化学总复习
化学平衡的特征及平衡状态的判断
化学平衡的标志通常有哪些？
江 苏 教 育 版
必修部分
专题7 第二单元
高考化学总复习
例举反 应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质 混合物 的量分数一定 体系中 ②各物质的质量或各物质的质量分数 各成分 一定 的量 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定
[答案]A
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必修部分
专题7 第二单元
高考化学总复习
3．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.2 mol/L 和 0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时， 各物质的浓度有可能是( A．Z 为 0.3 mol/L C．X2 为 0.2 mol/L ) B．Y2 为 0.4 mol/L D．Z 为 0.4 mol/L
专题7 第二单元
高考化学总复习
下列说法错误的是(
)
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B．反应可表示为 X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1 600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数 增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
江 苏 教 育 版
必修部分
专题7 第二单元
高考化学总复习
气体总物质的量 ④B 物质的量浓度 A．①④ C．②③④ B．②③ D．只有④
必修部分
专题7 第二单元
2022-2023学年高一化学 苏教版教案：化学反应的限度 化学平衡状态
第3课时 化学反应的限度 化学平衡状态课程标准课标解读1．通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义。
2．了解化学平衡的建立和特征，掌握化学平衡状态的判断方法。
3．了解化学平衡在生产和科学研究中的作用。
1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
（宏观辨识与微观探析）2．能用一定的理论模型理解正、逆反应速率相等指反应达到化学平衡状态，通过分析推理认识化学平衡的特征。
（证据推理与模型认知）3．对于可逆反应，理解正、逆反应速率相等和组分含量一定是判断化学反应的平衡状态的依据，会根据压强、密度、相对分子质量等间接因素判断化学反应的平衡状态。
（变化观念与平衡思想）知识点01 可逆反应和化学反应的限度1．可逆反应（1）概念：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特征：在一定条件下，可逆反应有以下特征： ①正反应和逆反应同时进行。
②反应物和生成物同时存在。
③反应没有完全进行到底。
（3）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
2．化学反应的限度根据可逆反应的特征，可知可逆反应有一定的限度。
（1）说明Cl 2和H 2O 的反应是可逆反应的证据是：氯水既含有Cl 2、H 2O 、HClO 分子，也含有H +、Cl -、ClO -等离子。
化学方程式为Cl 2+H 2OHCl+HClO 。
目标导航知识精讲（2）化学反应限度的实验探究少量FeCl3溶液和过量KI溶液反应，从反应后的溶液中分离出I2的实验操作是向反应后的溶液中加入苯，振荡、静置，实验现象是溶液分为两层，上层为紫红色。
检验反应后的溶液中仍然存在Fe3+的操作和现象是取下层液体，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。
【即学即练1】下列关于可逆反应的说法正确的是（）A．正反应和逆反应在相同条件下同时进行B．氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于可逆反应C．可逆反应达到一定限度后，反应就停止了D．同一可逆反应的正反应进行的程度一定大于逆反应的进行程度答案：A解析：正逆反应是在相同条件下同时进行的，A正确；氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误；可逆反应达到一定限度后，反应没有停止，正反应速率和逆反应速率相等，C错误；同一可逆反应中，正反应进行的程度与逆反应进行的程度与反应物的性质有关，有的可逆反应正反应进行的程度大，有的可逆反应逆反应进行的程度大，D错误。
苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题2第二单元 化学反应方向和限度 导学案(无答案)
高三年级 化学 导学案 授课日期 批阅日期一、知识梳理：二、重难点学习：考点一 化学反应进行的方向1．自发过程特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵变：化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。
(3)综合判断反应方向的依据①ΔH －T ΔS <0，反应能自发进行。
②ΔH －T ΔS ＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行。
深度思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案 。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 ( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 ( ) 题组一 焓变与自发反应1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据题组二 熵变与自发反应2．下列过程属于熵增加的是 ( )A ．一定条件下，水由气态变成液态B ．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g)D ．固态碘升华3．下列反应中，熵显著增加的反应是 ( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s)课题化学反应的方向和限度 课型 实践课 教学目标 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
苏教版必修2“化学反应限度”中的实验改进
葩。品读可 以把教材无声的文字 变为有声 的语言 ， 文中静止的感情变 为 励这些学生大胆发言 ， 极参与活 动， 把 积 决不 能让他 们脱离集体 。课堂活动 真实的情感 ， 既能 “了解 作者说 些什 么” “ ， 与作 者的心 灵相 感通 （ 圣 陶 力求促进全体学生的发展 ， 叶 让不 同水平的学生有不同层次 的提高。 语） ， ” 又能把课文 中的人 跃 把 “ 自主合作探究 ” 性学习既重视学 生自我意识的培养 。 又激发学生 的内 情 境 中去 ， 无 障 碍 地接 受 课 文 内容 的 熏 陶 感 染 。 因此 ， 读 是 引 导 学 生 在学 习动机 ， 毫 品 更为学生创造最佳 学 习的精 神状 态， 将有 利于培 养学 生 自主 整体感知文本的主要 方式， 是获得情 感体验 的主要途径 。比如 ， 学朱 自 学 习的能力 ， 教 养成 完整独立 的人 格的培 养。 更好 的适应现 代社会和 个性发 清的《 ， 绿》 我在 引导学生找准课 文的 文眼“ ” ， 绿 后 让学生 研究 ： 作者 为什 展的需要 ， 真正体现 了变 “ 我学” 我会学 ” 自主探究 学习” 教 为“ 的“ 为核心 么会惊诧于梅雨潭的绿？ 作者笔下 描绘的绿给 你怎样 的感受？这 些描写 目标 的 教 育 教 学思 想 。 ６ ０ ／ ０１ ２ ６２ ０
一
、
学内容 ， 自主合作 的学 习氛围 ， 动鲜 明的教 学情境 都有利于 激发学生 的 自己的收获： 生 有用语言绘声绘色描绘 春花春 草 的； 有用图画 的方式 画出五 自主探究兴趣。因此 ， 教师要善 于设计 问题 ， 创设 问题空 间。问题空 间有 幅图画的； 有展示课前收集的图片 资料 的； 教师给 了学生方 法方面 的自由 多大 ， 探究的空间就有多大 ， 学生 自主探 究的兴趣就 有 多高。教师在设计 选择， 这是尊重认知风格和学习方式的体现 。 为学生 自主探究创造 了条件 。 问题时要紧扣课文 内容的精髓 ， 摸清着 力点， 到激发学生探究兴趣 ， 迪 达 启 四、 重个体差异， 尊 活动 面 向全 体 学 生 学生 多向 思维 的 目的 。 学生的能力有高低 ， 成绩好 的 、 的 自然热 情高 。 那 些综合 能 力差 强 而
化学 必修2 苏教版 专题2第1单元,练习解析 化学反应速率与反应限度 课时1、课时2
化学反应速率与反应限度课时1一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，固体和纯液体浓度为定值，不能表示化学反应的速率。
A错误；反应速率为0.8 mol·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s 时的实际浓度，B错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D不正确。
答案：C2．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min 内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为() A．1.2 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1解析：v(H2)＝Δc(H2)Δt＝20 mol－8 mol10 L×2 min＝0.6 mol·L－1·min－1。
答案：C3．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂、有气体参加反应的压强等是影响化学反应速率的外界因素。
答案：D4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
江苏省2020版高考化学专题7化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应的方向和限度课件苏教版
乘积。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 化学平衡常数及影响因素
1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于 水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温
常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
(×)
提升思维能力·深度思考
催化剂 1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g) △ 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量_＜___(填“＜”“>” 或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量__>__0 mol，转化率_＜___100%，反应 放出的热量_＜___ Q kJ。
对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学
计量数之比；⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__①__③__④__⑦__。 (2)能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是__⑤__⑦__。 (3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_①__③__④__⑤__⑦___。 (4)能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_①__②__③__④__⑦___。 (5)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__①__②__③__。 (6)能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是_②__④__⑦___。
苏教版高中化学选修：化学反应原理 化学反应的方向和限度-省赛一等奖
基于建构“化学平衡常数”核心概念的心智模型教学江苏省仪征中学蒋闯闯“化学平衡”理论体系是中学化学中三大理论基础之一，更是中学化学中的核心概念。
它包括了勒夏特列原理、化学平衡常数、影响化学平衡的因素、电离平衡、水解平衡、难溶电解质沉淀溶解平衡、转化率等等，这些低层级的概念共同构筑了一个完整的知识体系。
而平衡常数的学习与领悟，能够从根本上解决以上难题。
化学平衡常数这一知识点是整个化学平衡体系的基础点，化学平衡移动方向、化学平衡影响因素、反应物的转化率、电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数等一系列相关知识都能应用化学平衡常数定量判断和深度学习。
以化学平衡常数为核心构建起的知识体系，更有利于让学生透过表层信息直解问题本质，避免迷思概念的干扰。
本节课的环节设计也旨在突破学生认知发展障碍点、寻找理性分析的思维“支架”、建构起解决问题的心智模型。
环节1 新知探趣引入：平衡球展示（2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H < 0）思考：1.该平衡球中的物质可能是什么你的判断依据2.该平衡球装置是否已经达到平衡状态平衡状态有哪些标志3.到达平衡状态时，各组分浓度间是否存在一定的规律思维导图设计意图：兴趣是人们对于客观事物所持的一种积极的心理倾向，它表现为人对某一事物所产生的好奇心和吸引力，这种好奇心和吸引力往往能促进人的思维发展，成为学生学习的一种强大的内驱力。
化学平衡常数这节的学习相对比较抽象，学生通过对反应限度的学习已经初步有了平衡的思想，但还不不能够从定量层面去认识，而本节课的学习正是在已经知识之上对化学反应限度进行定量描述并深度探讨，因此能否将学生的兴趣激发出来显得尤为重要，将生硬的抽象知识转化为学生能够肉眼观察并且触碰得到的实体是建立起学生兴趣的关键。
化学学科的特点是大部分宏观现象必须借助于微观表征或模型，而学生对于微观世界的认识或模型的建构又来源于宏观现象，故让学生从能够轻松接受的的宏观现象走近微观世界，是本节课开始的最佳选择；“化学平衡”理论体系是中学化学三大基础理论之一，更是中学化学中的核心概念，能否将学生引进门对于其后期完整知识体系的建构至关重要。
苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)
第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
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[问3; 2KI = 2 FeCl2 + I2 + 2KCl 试将 该反应改写成离子方程式。
2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2++ I2 [问题2]取 5mL 0.1 mol/L 的 KI溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液 5-6 滴，充分振荡后混合液中 一定存在的离子有： K+ 、I- 、Fe2+ 、Cl- ；一定不 存在的离子有： Fe3+ 。
化学必修2
专题二、化学反应与能量变化
第一单元：化学反应速率与反应限度 第二部分：化学反应的限度
基础回顾 A、什么叫可逆反应？列举你所知道的可逆反应？ 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向 逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应---Cl2、SO2、 CO2溶于水， SO2催化氧化为SO3等。 B、新制氯水中存在哪些微粒？说说你的判断理由。
[问题3]足量KI溶液与少量 FeCl3 溶液 混合后，溶液中 一定不存在Fe3+吗？ ---必修二教材第32页活动与探究
[问题4]一定条件下，某密闭容器中发生如下化学反应： 若起始加入的SO2和O2分别
为2mol、1mol，能生成2mol SO3吗？为什么？若 在密闭容器中再加入一定量的18O2，经足够长时间后， 同位素18O可在哪些物质中出现？说明你的判断理由。
[问题6]在上述特定条件下，时间t以后的状态称为化学 平衡状态，试根据以上信息归纳什么叫化学平衡状态。
A、化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定 程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生 成物浓度不再发生变化，该状态称为化学平衡状态。
[问题7]你认为一个化学反应在某特定条件下，达到化学 平衡状态的根本原因是什么？化学平衡状态有哪些特征？
可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行，反应物不能完全转化为 生成物，即可逆反应有一定的限度（转化率）。
[问题5]一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应： 测得正、逆反应速率随时间变
化的曲线如下图所示，据图分析 ---必修二p33 ①正、逆反应速率随时间发生怎样的变化？ ②画出反应物、生成物浓度随时间变化的可能曲线图？
问题解决
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