氯气的性质2学案
教学设计方案氯气的性质
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气在水中溶解的原理和反应；（3）了解氯气的用途和安全隐患。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、归纳和总结的能力；（2）提高学生的实验操作技能和实验安全意识；（3）培养学生的科学探究精神和团队协作能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养科学素养；（2）增强学生的环保意识，树立安全意识；（3）培养学生尊重生命、关爱环境的价值观。
二、教学内容1. 氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大、易液化。
2. 氯气的化学性质：（1）与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO（2）与金属反应：Cl2 + 2Na = 2NaCl（3）与有机物反应：Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl3. 氯气的用途：消毒、漂白、合成氯碱、农药、制冷剂等。
4. 氯气的安全隐患：易燃、易爆、有毒、腐蚀性强。
三、教学方法1. 启发式教学：引导学生观察、思考、分析，激发学生的学习兴趣。
2. 实验探究法：通过实验操作，使学生直观地了解氯气的性质。
3. 案例分析法：通过分析实际案例，提高学生的安全意识。
4. 小组合作学习：培养学生的团队协作能力和沟通能力。
四、教学过程1. 导入新课（1）通过展示氯气的图片，激发学生的学习兴趣；（2）提出问题：氯气有什么性质？有什么用途？2. 讲解氯气的物理性质（1）引导学生观察氯气的颜色、气味、密度等物理性质；（2）总结氯气的物理性质。
3. 讲解氯气的化学性质（1）通过实验演示氯气与水、金属、有机物的反应；（2）分析反应原理，总结氯气的化学性质。
4. 讲解氯气的用途（1）介绍氯气的消毒、漂白、合成氯碱、农药、制冷剂等用途；（2）强调氯气在生活中的重要性。
5. 讲解氯气的安全隐患（1）分析氯气的易燃、易爆、有毒、腐蚀性强等特点；（2）强调氯气的安全隐患，提高学生的安全意识。
6. 课堂小结（1）总结氯气的物理性质、化学性质、用途和安全隐患；（2）引导学生关注氯气在生活中的应用，培养环保意识。
氯气的性质2课时教案
《氯气的性质》教学设计二课时一、教学设计思路根据课堂设计的基本原理，制定“氯气的性质”的教学设计。
从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示2005年3月29日氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的兴趣。
第一课时安排学习氯气的物理性质，通过PPT展示以及观察氯气的物理性质，得到结论。
其次，从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性，采取课堂实验的方法，使学生加深印象。
从氯气的氧化性来看，则重点学习氢气在氯气中的燃烧。
第二课时着重介绍氯气与水的反应，并且设计实验探究氯水中所含有的粒子，由此对比引入氯气与碱溶液的反应以及漂白粉的制作原理。
在教学过程中，通过学生实验观察，分析现象，分组讨论等环节，锻炼学生的分析能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
二、学习内容分析“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，第一次进行非金属元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对溴、碘、硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
教学重点：1、气的化学性质和作用 2、氯气与水反应及次氯酸的化学性质教学难点：1、氯气与水、与碱的反应及方程式的书写实验现象的分析和归纳。
2、环保意识、安全意识及辩证思想的渗透三、学习者分析①学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。
氯气的性质教案(吴)
2-1-2 氯气的性质——专题二从海水中获得的化学物质一、教学目标1.知识目标通过实验使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
2.情感目标通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
3.能力目标使学生通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
二、教学重点、难点氯气的化学性质。
三、教学方法实验探索──研讨总结──练习提高四、教具准备多媒体辅助设备、投影仪、相关图片、相关实验仪器及药品五、教学过程〔引言〕我们今天来学习新的内容——专题二从海水中获得的化学物质，本节课，我们来学习它们中的一种典型代表——氯气，相信大家对它已经不陌生了，但是在这节课上我们要重点学习氯气的各种性质，希望大家能够好好听讲。
〔板书〕一、氯气的性质我们认识一种物质，首先，我们来了解它的物理性质。
﹙教师﹚展示一瓶新制得的氯气，大家通过观察从色、味、态上得出氯气具有的物理性质，让一位同学来闻氯气的气味。
（学生）黄绿色气体、有刺激性气味（教师）同时氯气可溶于水，密度比空气大，易液化（常压下-34.6变为液体）与水2：1溶解〔板书〕1.物理性质色，味，态沸点：-36.5度易液化、密度：比空气大、溶解度：可溶于水（2：1）素性：有毒（教师）学完了物理性质，接下来让我们一起来探讨氯气具有哪些化学性质，首先我们来看氯气与金属的反应。
（板书）2.化学性质⑴与金属反应（教师）以铁为例，实验演示铁跟氯气反应。
引导学生观察实验现象，从中得出结论（演示实验1）将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴根．点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察试验现象．（学生）产生大量红棕色的烟点燃（板书）２Fe+3Cl2=== 2FeCl3(红棕色烟，注意：不生成FeCl2)（教师）生成的为最高价的金属氯化物。
（过渡）我们知道氯气与金属反应后，与非金属又是怎么反应的呢？接下来我们来看看氯气与非金属的反应。
化学： 氯气的性质(第2课时)导学案
化学必修1 专题二：第一单元氯溴碘及其化合物——氯气的性质（第二课时）编号16使用说明与学法指导1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容学习目标知识与技能1. 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
学习科学家的科学态度和研究方法。
3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】 1.氯水的成分有哪些？又有哪些性质？2.次氯酸的性质有哪些？氯气与碱反应?3.氯气有哪些重要的用途？过程与方法通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对氯气进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
预习自学案1．氯水的性质:氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。
生成和反应方程式为。
【实验1】实验现象：pH试纸都变色，片刻后，测氯水的pH试纸变成色。
实验结论：氯水显性和性。
说明氯水中有和【实验2】实验现象：品红溶液变色。
【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产生。
再加稀硝酸实验结论：新制氯水中含有。
反应方程式为2．次氯酸的性质：①．次氯酸是一种酸，在新制氯水中主要以形式存在。
②．次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为③．次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
氯气的性质学案2
氯气的性质学案2 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN氯气的性质学案2第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氯气的性质学习目标1. 掌握氯气与金属、非金属、水、碱反应的化学性质。
2. 会判断氯水的成分及次氯酸的性质。
学习重点氯气的化学性质。
学习难点实验现象及分析。
新知探究【一】氯气的物理性质色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水。
【二】氯气的化学性质1. 与金属反应【实验1】将盛有一小块金属钠的燃烧匙放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：。
反应方程式为。
【实验2】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：。
反应方程式为。
【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：。
反应方程式为。
2. 与氢气反应反应方程式为 。
小结：此反应说明燃烧 〔〝一定〞或〝不一定〞〕要有氧气参加。
3. 氯气与水的反应 【实验1】【实验2】 氯气与水反应的产物实验内容 实验现象实验结论 氯水＋Mg 条 浸在氯水中的镁条上有____氯水中含________ 氯水＋AgNO 3溶液 生成__________ 氯水中含________ 氯水＋红色纸条 纸条__________氯水中含________ 氯水＋石蕊试液溶液先变红色，后又慢慢变为无色氯水中含________【问题思考】(1)写出氯气与水发生反应的化学方程式。
(2)氯水通常情况下呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，试通过以上实验确认氯水中含有哪些成分？(3)阅读教材并结合以上实验简要说明HClO 的性质。
4. 氯气与碱反应 〔1〕实验上述实验说明氯气能与氢氧化钠溶液反应。
该反应的化学方程式是实验操作实验现象实验结论 思维启迪a.干燥的有色布条；b.湿润的有色布条有色布条a______干燥的氯气____漂白作用 推测两者现象不同的原因是什么？ 有色布条b____氯水____漂白作用____________________________________________________________ ____________。
示范教案(氯气的性质 第二课时)
第二课时从容说课本节内容在前面学习了有关Cl2性质的实验方案设计的基础上，提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力。
在氯水成分分析时，也是采用分组实验探究形式，让学生根据氯气的性质，分析判断氯水的成分。
通过实验能够确定氯水的成分和性质，同时注意引导学生加强理论与实践相结合，联想氯气的性质在日常生活、工农业生产和科学上的应用，从而提高学生元素化合物的兴趣。
在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。
实验完毕后，指导学生及时归纳出氯水的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。
教学重点氯水成分的分析。
教学难点实验方案的设计和实验操作。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标1.通过实验操作与观察，使学生了解氯水的物理性质和用途，掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质。
2.通过引导学生观察、分析探究实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3.了解可逆反应的特点。
4.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
5.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
6.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
7.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
8.培养学生设计实验的能力。
9.培养学生的自学能力和自信心。
教学过程导入新课上节课我们做了一个对比实验，发现干燥的氯气无漂白性，而在潮湿的环境中，氯气有漂白性，说明氯气能溶于水，我们把氯气的水溶液称为“氯水”。
氯气能与水反应吗？氯水中主要含有哪些物质？这节课我们共同来探究氯水的成分。
推进新课板书：实验探究氯水的成分［活动与探究］（学生分组实验。
教师巡视、参与指导）［实验1］观察集气瓶中氯气的颜色，向集气瓶中加入少量的蒸馏水，观察集气瓶中颜色变化，再用pH试纸测量新制的氯水和稀盐酸的pH，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的颜色。
高中化学 2.1.2 氯气的性质(第二课时)教案 苏教版必修1
2.1.2 氯气的性质(第二课时)【课标要求】1、了解C1-的检验方法 2、活动探究C1-检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。
初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。
2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
3、培养学生辨证唯物主义的观点。
养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。
【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。
2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。
3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。
4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。
【教学设计】〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。
〖学生活动〗默写有关氯气的化学性质的化学方程式。
〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？〖学生活动〗 P43活动与探究［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。
表2-2 氯水的性质实验实验现象结论实验1 干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。
Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO， HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。
实验2氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。
宜兴中学高一化学教研组苏教版必修一学案 2-1氯气的性质2
宜兴市高一化学讲学稿课题：氯气的性质（二）主备：余水娟审核：吴燕【学习目标】1、了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质【学习重点】氯的单质和化合物的性质【学习难点】氯气和漂粉精的漂白消毒作用【复习与训练】把氯水滴入下列物质中，有什么现象？其中在氯水中起作用的微粒是什么？（用微粒符号表示）A.硝酸银溶液，B.红色布条，C.石蕊试液，D.无水硫酸铜，E.大理石粉末，【知识新授】5、氯气与碱反应⑴与氢氧化钠的反应（应用：）化学方程式：【练习1】在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有（）A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水⑵与石灰乳的反应（制取漂白粉）化学方程式：漂白粉主要成分：漂白原理：漂白粉有效成分：说明HClO的酸性比碳酸【问题解决】为什么漂白粉长久放置会失效？，，久置之后成分是【练习2】⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低⑵既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒⑶据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大三、氯气的用途氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。
比如①②③【练习3】下列选项中，与氯气用途无关的是（）A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸 D．从海水中提取食盐课时练习班级学号姓名1．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。
氯气的性质(学案)高一化学教学优质课件附学案
2.2.1 氯气的性质【学习目标】1.能从原子结构视角认识氯气的强氧化性(重点)。
2.通过实验探究氯气、氯水的性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱的反应(重、难点)。
3. 结合性质认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用。
【课前自主生疑】阅读教材p44——47，思考问题如下：1.氯的原子结构是怎样的？由此可推断其性质如何？2.氯气的物理性质有哪些？化学性质有哪些？3.根据性质可推测氯气有哪些用途？课前自测：判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质()(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存()(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液() 【课中互动解疑】【任务一】氯元素的存在和氯气的物理性质【任务二】认识氯气与金属单质和非金属单质的反应时间活动过程7’5’【活动2】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质根据结构预测性质：氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出。
【活动3】观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式，并标出变价元素的化合价，分析其特点。
化学方程式反应现象与活泼金属钠反应与多价态金属铁反应与不活泼金属铜反应【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。
【活动4】思考氯气和非金属单质的反应【实验操作】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录实验现象，写出方程式。
【实验现象】【书写方程式】【思考交流1】通过H2在Cl2在中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【思考交流2】两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，现象有何不同？【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气体置于强光照条件下。
【实验现象】【书写方程式】【评价练习】1．判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质()(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存()(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl23．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是()A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【任务三】认识氯气与水、碱的反应时间活动过程5’【活动5】观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写该反应的化学方程式。
氯气的性质教案
氯气的性质教案【氯气的性质教案】一、教学目标：1. 知道氯气的基本性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
二、教学重难点：1. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
2. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
三、教学过程：Step 1：导入新知识1. 向学生展示一瓶装有氯气的玻璃瓶，让学生观察其外观和颜色。
2. 引导学生思考：你们知道这是什么物质吗？有什么用途？Step 2：知识讲解1. 讲解氯气的基本性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有较强的氧化性和剧毒性。
氯气密度大于空气，能溶于水形成氯化亚氨。
氯气不易燃烧，但能加剧燃烧。
2. 讲解氯气的化学性质：氯气能与氢气反应，生成盐酸。
氯气能与许多元素和化合物反应，形成相应的氯化物。
如：与铜粉反应生成黄绿色的氯化亚铜；与硫粉反应生成黄绿色的氯化亚硫。
3. 讲解氯气的制备方法：（1）氯气的制备方法有电解盐溶液和酸氧化法。
常用的电解法是以氯化钠为原料，通过电解产生氯气和氢气。
酸氧化法是将氯化锰与盐酸反应，释放氯气。
（2）实验室制备氯气的简单方法是用氯化亚铁与稀盐酸反应，收集所得的氯气。
（3）实验室操作时应注意安全，使用装有氯气的气体净化器，以防泄露和中毒事故发生。
Step 3：实验操作1. 安排实验，并指导学生进行实验操作。
2. 实验过程中帮助学生观察实验现象，并带领学生分析实验结果。
Step 4：拓展延伸1. 讲解氯气的应用领域：（1）氯气广泛用于工业生产中，如制取氯化铝、氯化硫、氯甲烷等。
此外，氯气还被用于漂白纸张和织物，以及消毒。
（2）氯气还用作发射火箭的推进剂，但因其剧毒性而被逐渐淘汰。
2. 探讨氯气对环境的影响及环境保护的重要性。
Step 5：总结归纳1. 总结氯气的基本性质和化学性质。
2. 总结氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 总结氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
高一化学《2.2氯气的性质》学案
（4）.次氯酸的性质：。
【思考】新制氯水光照下放置一段时间，酸性（增强或减弱）。
（5）与水反应的化学方程式： 。
【思考】如何保存新制的氯水？
4.与碱反应
（1）与氢氧化钠反应化学反应方程式：。
因此，实验室和工业生产中通常用吸收多余的氯气。
（2）制漂白粉
工业上以氯气和石灰乳为原 料制造漂白粉，反应方程式为：
。
漂白粉的主要成分为；有效成分为 ；
漂白粉的作用原理为
三．氯气的用途（性质决定用途）一Leabharlann 重要的化工原料，可用于，，。
【反馈练习】1.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （）
A. FeCl3B. CuCl2C. HCl D.FeCl2
2.下列是混合物的是（）
A.氯气B.液氯C.氯水D.石灰水
二．氯气的化学性质
【思考】哪 些元素容易失去电子？
1.与金属反应（课本P42“观察与思考”）
【总结】氯气的化学性质很活泼，具有可变化合价的金属与它反应一般生成高价态的化合物（如与Fe反应得到FeCl3）。干燥的氯气常温下不与铁反应，所以可以用钢瓶运输液氯。
2.与非金属反应
氢气可以在氯气中安静燃烧，火焰颜色为，氢气与氯气混合在光照下容易发生爆炸，化学反应方程式都为；
3.实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有 （）
A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液
C.食盐水D.石灰水
4、下列物质不具有漂白作用的是（）
A.氯水B、次氯酸钙溶液
C、活性炭 D、盐酸
5.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）
A.Cl2B.HClO
C.HCl D.H2O
2019-2020年苏教版高中化学必修2《氯气的性质》第二课时精品教案附作业设计
2019-2020年苏教版高中化学必修2《氯气的性质》第二课时精品教案附作业设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。
教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。
二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。
通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。
这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。
本节课从“导入新课”，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。
学生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。
氯气的性质教学案(第二课时)
pH值相同的次氯酸溶液和稀盐酸，比较次氯酸和HCl的物质的量浓度大小：
2、不稳定性，容易分解，在条件下，分解更快。
反应方程式：久置的氯水是否有漂白性？酸性变
3、氧化性，可以，还可以杀菌消毒。
知识点三：对比新制氯水、久置氯水、液氯的成分和性质
新制的氯水
作业：复习本节内容，完成当堂反馈内容，预习氯水的性质。
问题与质疑：
主备人：胡道江
⑴实验室保存饱和氯水的方法是。
⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①_________________________________
②_________________________________
⑶简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
__________________________________________________________________________
3．了解氯气的应用。
重难点
重点：氯水的成分和性质
难点：久置的氯水与新制氯水的微粒组成。
学习过程
主要内容
学法与提示
【知识回顾】
1、氯气主要的物理性质有哪些？可以和哪些物质发生反应？实际应用中如何来保存氯气？
2、实验室制取氯气后，如何除去氯气中混有的氯化氢？加入什么物质来减少此过程中氯气的损耗？
【主干知识】
姓名：学号：班级：
课题
氯气的性质（二）
课时
1/1
课型
新授课属)__________________________________ _________
学习目标
1．掌握氯水的成分和性质，久置氯水的成分及涉及的反应原理。
专题二 氯气的性质教案二 新课标 人教版
专题二 氯气的性质教案二 氯气的性质（第一课时）教案【知识与技能】1. 通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2. 通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。
3 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
【过程与方法】1. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
【情感态度与价值观】1. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
2.学习科学家的科学态度和研究方法。
3通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。
培养科学态度和研究方法。
【教学手段】 运用多媒体课件、图片和实验探究 【教学重点】 氯气的化学性质【教学难点】 氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应 【设计思路】1. 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。
在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。
通过对比分析，化解难点。
2. 强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气 尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
【教学设计】 〖教师活动〗［设置情景·引入新课］多媒体展示： 1.“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。
这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。
《氯气的性质》教案
1.氯气的物理性质
【教师展示】向学生展示装有氯气的集气瓶，让学生观察氯气颜色、状态，并请一位同学上来闻气味，同时告诉学生氯气是有毒气体，闻气味时要小心扇闻。
【学生】氯气为黄绿色气体。
【学生】小心扇闻气体，说出氯气有刺激性气味。
【教师总结】氯气是黄绿色、密度比空气大的有毒气体
【教师演示实验一】用一支100mL针筒抽取80mL氯气，让后抽取20mL水，震荡，请学生仔细观察现象。
3.漂白粉漂白原理：Ca〔ClO〕2+ CO2+H2O= CaCO3+HClO
课
后
分
析
自我分析：
实习同学评议：
实习学校教师意见：
高师指导教师意见：
教学方法：情景设计、实验探究、比拟法、分析法、归纳法。
教学进程〔不够请附页〕：
【课堂导入】
【播放视频】一辆运输氯气的车在高速公路上发生泄露事件，高速公路旁边住有少量居民，氯气为有毒的黄绿色气体，情况十分紧急。
【教师提问】如果你在现场，你会采取什么措施呢？
【学生】思考
【教师引导】同学们，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果我们知道了氯气的性质，是不是就可以利用氯气的相关性质来采取措施了呢？今天，我们就来学习氯气的性质，在学习完氯气的性质后，我再请同学们帮助附近的居民想想方法。
【学生】氯气体积减少。
【教师解释】氯气能很好的被氢氧化钠溶液吸收。工业生产和实验室中常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。并写出反响方程式。
【教师】氯气是一种重要的工业原料，在生产生活中的应用十分广泛，以氯气和石灰乳为原料制作漂白粉，自来水消毒、农药生产、药物合成都需用到氯气。
【教师】学习了那么多关于氯气的性质，现在请同学们回头去思考一下遇到氯气泄漏事件，我们该怎么办呢？
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氯气的性质（第2课时）
专题二从海水中获得的化学物质
第1单元氯、溴、碘及其化合物
学习目标：
1、掌握氯气的化学性质。
2、掌握漂白粉的制备、漂白原理及保存。
一、氯气与碱溶液的反应
【思考交流】氯气与水反应生成的产物能否与氢氧化钠反应？能否推测出Cl2与NaOH溶液反应的产物有哪些？
1.反应原理化学方程式：Cl2+ NaOH—
离子方程式：。
Cl2+ Ca(OH)2—
【思考交流】
实验室制取Cl2的过程中产生的尾气，用NaOH溶液吸收好还是用Ca(OH)2溶液吸收好？
②分析在上述两个反应中，氯气做氧化剂还是还原剂？
【阅读】P43掌握漂白粉的性质
【质疑】：生活中用的84消毒液、漂白粉本身并不具有漂白作用，那它们在使用过程中又是如何起漂白作用的呢？
漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO 用酸制取酸。
【思考交流】通过此化学方程式，能否得知漂白粉的有效成分？漂白液的呢？在保存漂白剂时应该注意什么问题？
漂白粉的性质
1、漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：
用方程式完成下列性质
2、工业生产中和实验室吸收氯气尾气方程式
3、漂白粉的制取：
4、漂白原理：
5、漂白粉失效：
三、Cl-离子的检验
原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
不
可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
四：氯气的用途
1、氯气是一种重要的化工原料，可用于制造：
2、氯气可用做，可用于漂白。
3、氯气还可用于饮用水的
【课堂练习】1下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置一会儿后酸性减弱
2、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
3用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解
4鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是
A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液
5．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白
粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3。