物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量2．阿伏加德罗常数3．摩尔质量1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？提示不等同。
1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。
物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。
而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。
(4)计算公式：V m＝V n。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。
一条规律·物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。
(3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。
两种方法·1．气体摩尔质量的求解方法2．气体摩尔体积的使用方法V m＝22.4 L·mol－1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。
一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
物质的量 摩尔质量
提示：阿伏加德罗常数与 6.02×1023 不能等同，
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单
位为“mol－1”，而6.02×1023只是一个近似值，它
无单位。
2．判断正误 (1) 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( (2) 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( (3) 1 mol H2O的质量是18 g·mol－1( (5)0.012 kg 的 2倍 ( ) (3)× (4)× (5)√ (6)× ) ) )
种气体，在以下各种情况下排序正确的是(
ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
)
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强
p(H2)>p(Ne)>p(O2) C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积
V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
求气体的摩尔质量 M 的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度(ρ)： M＝ ρ×22.4 L· mol－ 1； (2)根据气体的相对密度 (D＝ ρ1/ρ2)： M1/M2＝ D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量 (n)： M＝ m/n； (4)根据一定质量 (m)的物质中微粒数目 (N)和阿伏加德罗常数 (NA)： M＝ NA· m/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可 以用下式计算： M ＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%＋ M3 × c%＋ „， a%、 b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数 (或体积分数 )。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子电量，则阳极 产生气体11.2 L。( ( ( ) (3)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。 ) (4)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。( ( ) ) (5)标准状况下，80 g SO3中含3 NA个氧原子，体积约为22.4 L。 ) (2)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA。
高中化学——物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。
(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
但若不指明各单位，数值也不一定相等。
如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。
()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积
高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。
气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。
2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。
气体粒子间距决定因素有温度、压强。
3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
物质的量 气体摩尔体积
专题一物质的量气体摩尔体积考纲：1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算知识点一物质的量1．物质的量：表示含有一定数目的物理量，符号为n，单位为摩尔(简称摩)。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用_____________________表示。
(2)规定：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。
(3)公式：n、N A与N(粒子数)的关系为3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为。
(2)规律：以为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
(3)公式：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量的关系为。
思考探究：1．使用mol时应注意什么问题？“1 mol氢”这种说法正确吗？提示：使用mol时应注明微粒符号，如1 mol H2,1 mol H＋，1 mol H 等，“1 mol氢”这种说法不恰当。
2．“阿伏加德罗常数就是6.02×1023”这种说法正确吗？提示：不正确。
阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位为mol－1，其近似值为6.02×1023mol－1。
3．摩尔质量等于相对分子质量吗？提示：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量。
前者单位为g/mol，后者单位为1。
自测自评：1．下列说法中正确的是()A．氨气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g/mol解析：摩尔质量有单位，为g/mol，相对原子质量单位为1，二者只是数值上相等，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a) g是一个氧原子的质量，D不正确。
高中化学【物质的量 气体摩尔体积】
物质的量气体摩尔体积目标要求 1.能基于物质的量认识物质的组成。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A 2．摩尔质量(M)(1)概念理解写出下列三种微粒的摩尔质量：①Fe56 g·mol－1；②O348 g·mol－1；③NH＋418 g·mol－1。
(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系公式：n＝mM或m＝n·M。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为。
答案2N A或(1.204×1024)3．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
答案62 g·mol－116解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。
所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。
（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。
像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。
而且该常数为近似值，不是精确值。
(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
《物质的量 气体摩尔体积》教案
高三化学物质的量气体摩尔体积教案【教学目标】知识目标：1.了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
过程方法：通过师生共同讨论总结，对物质的量的易错点进行分析，培养学生的辨析能力。
讲解例题，让学生充分理解掌握物质的量的基本计算，阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定论的应用技巧。
情感态度价值观：通过师生讨论总结，让学生深刻理解物质的量以及相关概念的内涵，培养学生的解题分析能力，辨析能力。
【教学重点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法。
【教学难点】阿伏伽德罗常数以及阿伏伽德罗定律的应用方法。
【教学方法】讨论启发式、归纳总结式【教学用具】多媒体【教学过程】引课：（多媒体）提问复习回顾高一内容，引入新课。
1. 物质的量（1）定义：物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
（2）符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
2. 阿伏加德罗常数(N A )（1）定义：1 mol 任何物质所具有的粒子数叫做阿伏加德罗常数(N A )。
（2）数值：规定与12 g 12C 所含的碳原子数相等，其数值约为6.02×1023。
（3）单位为mol －1。
公式：N A ＝N n3.摩尔质量（M ）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做该物质的摩尔质量。
（2）单位是g/mol 。
关系式：n ＝Mm思考：1mol 任何物质所具有的质量、摩尔质量与相对原子(分子)质量有什么区别和联系？当它们分别以g 、 g/mol 、 1为单位时，数值相等。
4. 气体摩尔体积（1）． 影响物质体积大小的因素①构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
②构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
物质的量摩尔质量气体体积
第一章物质的量第一节物质的量单位——摩尔一、知识梳理:1、物质的量n①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一;②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔;③摩尔是物质的量的单位;摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol;④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量;⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质们的特定组合;如1molCaCl2子,54mol电子;摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式;⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合;：2．阿伏加德罗常数NA①定义值标准：以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个;②近似值测定值：经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023,单位是mol-1,用符号NA表示;3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质,不能描述宏观物质,如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等;2.使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不能用该粒子的中文名称;如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确;而1 mol氢的说法则是错误的,因为“氢”是元素的名称,不是粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式;3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数,带有单位,单位为molB,能够通过实验测得精确的值;误认为×1023就是阿伏加德罗常数;二、例题：1.0.5 mol水中含有个水分子;mol水中含有个水分子,个氢原子;mol H2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子;mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少个水分子中有个电子,1 mol H2O中呢6、1mol H2O含个H2O；mol Hmol质子;7、 mol H2SO4中含个H,molO,mol电子;8、 H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4有个,有相同的分子数的HCl有mol,有相同原子总数的NH3mol;9、含Na+mol,含OH－mol,与molBaOH2所含OH-相同5.七个基本物理量、课时作业一一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位4、1摩尔小麦含有×1023个麦粒5、3mol氢6、7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量8．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol9．我们把含有约×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔10．1mol氧含×1023个O2二、计算1、某物质中含有×1022个Na+,则Na+物质的量为多少2、多少个O原子3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么 Al 所含Al原子的个数为 , 2mol Al 所含Al原子的个数为 ;4、×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、的物质的量为_____,所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________,所含硫酸分子的数目为_________.所含氧原子数相等2、1mol CO和______mol CO23、中有________mol原子.第二节摩尔质量一、知识梳理：1．摩尔质量M：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位： g/mol;④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量;⑤注意：摩尔质量有单位,是 g/mol,而原子量、分子量或化学式的式量无单位;二、例题：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g,一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N,则R的相A对原子质量为A 12a/bB 12b/aC aNA D bNA练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确的是多选A 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aNAgC Wg该氖原子的物质的量一定为W/ aNAmolD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系例2 ：含有×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2： H2SO4的质量是_____g,其中含有_______ mol H,含有_______g O;练习3：某物质中含有×1023个分子,该物质的相对分子质量______3. 已知相对原子质量,求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56,则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为×10-26g,则该原子的的相对原子质量为______练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值,则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a NAg B NA /a g C a/ NAg D 1/a NAg4.已知微粒数和物质的量,求阿伏伽德罗常数例4：已知xgHO中含有y个氢原子,则阿伏伽德罗常数为2A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1练习6．若m克氢气含n个氢分子,则阿伏加德罗常数是A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是：练习7：若1gN2A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1中所含的分子数是练习8：如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2A xB 4xCD 3x三、课堂练习为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是1、NAA.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA离子中所含的电子数为 NA个电子C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NAD.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA、水各1g,其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；2、氢气、甲烷CH4氢气、甲烷、水各1mol,含分子数是否一样多；含氢原子数最多的是 ;3、⑴×1024个Na+ 约含 mol Na+,其质量为 g；⑵49gH2SO4约含有个H,共含有 mol原子;⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气 g,⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气 g;⑸×1023个氨分子质量为 g,含___ __摩尔氨分子,______摩尔氢原子,____ __摩尔质子,________个电子;⑹__________mol CO2中含有3g碳;⑺溶于 g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Cl－课时作业二一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是：1 ：3 C.3：1 ：32、下列物质中,与含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3个HNO3分子、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数,其中相同的是A.①②③B. ①②③⑤C.①②③④⑤D. ①④⑤4、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是2C5、某盐的混合物中含有 Na+. Mg2+. Cl-,则SO42-为A.0.1mol D. 6、2.16g X 2O 5中含有 氧原子,则X 的相对原子质量为 A.21.6 .28 C 二、填空题 7、填写下列表格：8、 试回答下列问题：1 氨气和二氧化碳的质量___________填“相等”或“不相等”,下同,所含分子数______________,所含原子数____________;2 ×1025个NH 4,物质的量为 mol,所含电子数为 个,质子数为 个;3 NH 3分子中所含质子数与_________mol H 2O 分子中所含质子数相等; 4196gH 2SO 4分子中有 个原子, g 氧原子, mol 电子; 5 某气体物质质量为 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为 ;671g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为×1023,写出该物质的化学式为 ;三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应,产生的AlCl3的物质的量是多少产生的氢气的质量是多少第三节气体摩尔体积一、知识梳理：1.影响体积大小的因素：①微粒本身的大小②微粒间的间隔③微粒的数目注意：对于气体来说,由于分子间的间隔较大,所以每个气体分子可以看做是质点,本身大小忽略不计;且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等,所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关;2．气体摩尔体积Vm①定义：在标准状况下0℃,101kPa时,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积;②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为 L/mol;④注意：对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面：①一个条件标准状况,符号SPT②一个对象只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可③一个近似值书写时应注意“约”;⑤理解：我们可以认为 L/mol是特定温度和压强0℃,101kPa下的气体摩尔体积;当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为 L/mol;3．阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;反之也成立;;②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体;4．阿伏加德罗定律的有关推论：其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量;①同温同压下：；②同温同体积：;5．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式：标况下气体的密度g·L-1=气体的摩尔质量g·mol-1÷标况下气体的摩尔体积L·mol-1;二、例题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下,各取,其体积最大的是A. 原子半径为的金属锂B. 原子半径为的金属钾C. 原子半径为的硫原子D. 原子半径为的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下,若两种气体所占的体积不同,其原因是A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D判断正误：1. 温度为0℃,压强为505kPa时,CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol2. 标准状况下,一定量的任何气体体积都约为22.4L3. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L4. 当温度高于0℃时,1mol任何气体体积都大于22.4L5. 相同条件下,1molCO和1molCO2所含分子数相同,体积也相同有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下,的体积是多少例题2：在标准状况下,测得某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量;例题3：标况下,与2L氧气反应生成多少mol水课时作业三1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为D. 标准状况下,含有的分子数为2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下,下列气体所占体积最大的是A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是① NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④ H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0℃×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下①6.72L CH4②×1023个HCl分子③13.6g H2S ④ NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的A. 倍B. 倍C. 倍D. 倍13. 同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为A. 60B. 32C. 44D. 2814. 在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY3B. XY C. X3Y D. X2Y315. 混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是A. 16B. 17.8C.D.二、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都 ;由阿伏加德罗定律可以推导出：1同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 ;b. 两种气体的体积与物质的量关系为 ;c. 两种气体等质量时,体积与式量关系为 ;d. 两种气体密度与式量关系 ;2同温同体积时,不同压强的任何气体,与其物质的量的关系为 ;三、计算题18. 把11体积的氢气,5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃,恰好完全反应,所得溶液溶质的质量分数为多少。
1.1《化学计量在实验中的应用》-物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积安徽省郎溪中学化学备课组一、考点分析二、教材回顾三、温馨提示四、练习斩获五、教学反思1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。
2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。
4.结合基本概念、基本理论、元素化合物知识考查阿伏伽德罗常数的具体应用。
5.气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用。
1．物质的量物质的量表示含有一定数目粒子的微粒集体。
物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
1 mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合等。
与可称量的物质联系起来。
2. 阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号：N。
A)与微粒数(N)间关(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA。
系为：n=N/NA3.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g/mol。
(4)当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n=m/M。
想一想1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？提示：不正确。
1 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。
1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。
物质的量气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1．物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为·mol－1。
(3)基本关系式：n＝VV m＝mM＝NN A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2 g 氦气所含的原子数目约为××1023( ) (2)1 mol 任何物质都含有×1023个分子( )(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同( )(4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 L ，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 L( )(5)标准状况下，O 2和O 3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol －1( ) (6)常温常压下，14 g N 2与7 g 乙烯(C 2H 4)所含原子数相同( ) (7)22 g CO 2与标准状况下 L HCl 所含的分子数相同( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√题组一 有关n ＝m M ＝N N A ＝V V m的计算1．(1)含×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
二物质的量——摩尔1 物质的量⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。
⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。
⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。
⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
单位为g•mol-1。
数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M .物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。
2 气体摩尔体积⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
单位：L•mol-1。
⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。
⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。
3 物质的量在化学实验中的应用3-1 物质的量浓度⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
单位mol•L 。
⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。
⑵操作流程ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水；ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积；ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质；ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解；ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中；ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中；ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度；ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂；ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。
⑶注意事项ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶；ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞；ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准；ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平齐为止。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。
《物质的量和气体摩尔体积》高考复习
气体摩尔体积大小的影响因素 2. 气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是： 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平 均距离。其影响因素主要有温度、压强。 均距离。其影响因素主要有温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： ⑴ 四条件
3. 摩尔质量 摩尔质量 单位物质的量 的物质所具有的质量。 概念：______________的物质所具有的质量 ⑴ 概念：______________的物质所具有的质量。符号 m/n M 为______，即M=___________。 ______， =___________。 g/mol 或 g·mol-1 。 单位：_________________。 ⑵ 单位：_________________ 含义：当摩尔质量以g·mol 为单位时， ⑶ 含义：当摩尔质量以g·mol-1 为单位时，在数值上 相对分子质量或相对原子质量 等于该物质的____________________________。 等于该物质的____________________________。 ____________________________ 误区警示： 误区警示： 1.物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观。 如不 物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观。 能说“ mol钉子 钉子” mol棉花 棉花” 能说“1 mol钉子”、“1 mol棉花”。 2.微粒的表达要准确。如，不能说“1 mol氢”。应表 微粒的表达要准确。 不能说“ mol氢 达为1 mol H 或1 mol H2。 达为1
解析：质量单位是g 摩尔质量单位是g/mol， 解析：质量单位是g，摩尔质量单位是g/mol，故A错； g/mol NaCl中含有的 中含有的Na 总和为2N 1 mol NaCl中含有的Na+的Cl-总和为2NA，故C错；摩尔 能用来计量混合物， 混合气体。 能用来计量混合物，如1 mol H2和O2混合气体。
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第三节 化学中常用的物理量
——物质的量(第一课时)
一、上节回顾 写出下列化学方程式：
①氯气与水 ②氯气与铁 ③氯气与氢气 ④氯气与铜 ⑤氯气的吸收 ⑥制取84消毒液 ⑦制取漂白粉
二、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量 （1）物质的量的定义
物质的量像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。
（2）物质的量的意义
通过物质的量把物质的宏观量（如体积、质量）与原子、分子或粒子等微观粒子的数量联系起来。
（3）物质的量的符号和单位
物质的量常用符号n 表示。
物质的量的常用单位是摩尔，简称摩，符号为mol 。
2、摩尔的定义
国际上规定，mol 1任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（C 12
）所含的碳原子数相等。
实验表明，0.012kg C 12
所含的碳原子数为（或约为）231002.6⨯。
3、阿伏伽德罗常数的定义与符号
1231002.6-⨯mol 称为阿伏伽德罗常数，常用符号A N 表示。
注意：
阿伏伽德罗常数是数字23
1002.6⨯和单位1
-mol 的组合体。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数（N ）之间的关系
A N N n =
规律小结：
①阿伏伽德罗常数是物质的量与微粒数相互转化的桥梁。
阿伏伽德罗常数与0.012kg C 12
所含的碳原子数相等，可见物质的量是用阿伏伽德罗常数（0.012kg C 12
所含的
碳原子数）为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
②
A N N
n =
是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例一：请判断下列说法中正确的是（ ）
①mol 1 2CO 的分子数与12g C 12
所含的原子数相等；②mol 1 2O 的原子数与0.012kg C 12
所含的原子数相等；③mol 1 O H 2与mol 1 2CO 所含的原子数相等；④mol 1 2CO 与mol 1
2O 所含的原子数相等
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③ 变式一：下列叙述错误的是（ ）
A.23
1003.9⨯个4CH 分子的物质的量是1.5mol
B.23
1003.9⨯个3SO 分子所含O 原子的物质的量是4.5mol C.0.2mol OH CH CH 23所含的H 原子数为1
23
1002.6-⨯mol 个 D.5mol C 12
所含的质子数为25
10806.1⨯个 三、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量
（1）摩尔质量的定义与符号
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用符号M 表示。
（2）摩尔质量的数值
当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
此时，摩尔质量的单位为1
-∙mol g （或mol g /） 注意：
摩尔质量也可以1
-∙mol kg （或mol kg /）为单位，但此时摩尔质量的数值变为相对原子质量或相对分子质量的千分之一。
（3）物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间的关系
M m
n =
规律小结：
①摩尔质量是物质的量与物质的质量相互转化的桥梁
②
M m
n =
是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例二：下列叙述中正确的是（ ） A. mol 1 O H 2的质量是181-∙mol g
B.-
24SO 的摩尔质量是96g
C.440g 2CO 的物质的量为10mol
D.物质的摩尔质量就是它的相对原子（或分子）质量 2、气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积的定义与符号
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，常用符号m V 表示。
（2）气体摩尔体积的数值
在标准状况下，气体摩尔体积为22.41
-∙mol L （或22.4mol L /）。
注意：
标准状况下是指温度为0℃、压强为101kPa 的状况下。
（3）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系
m V V
n =
规律小结：
①气体摩尔体积是物质的量与气体体积相互转化的桥梁
②
m V V
n =
是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例三：阿伏伽德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。
设A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.在常温常压下，11.2L 2Cl 含有的分子数为0.5A N
B.在常温常压下，25.5g 3NH 所含的原子数为6A N
C.标准状况下，11.2L 水所含的分子数为0.5A N
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
变式二：在体积相同的密闭容器中分别充满32O O 、气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等
B.两种气体的氧原子数相等
C.两种气体的分子数目相等
D.2O 比3O 质量小
【达标检测】
1.(1)1.5molH 2SO 4的质量是______，其中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。
含有______mol H ，含有_______g 氧元素。
(2)3.6gH 2O 的物质的量是 ，含有 个H 2O ，含有 g 氢元素，有 个电子。
(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，________摩尔氢原子， ________个电子。
(4)含有 6.02×1023个OH －的Ba(OH)2的物质的量是 ，质量是 。
2、现有标准状况一四种气体：①5.5L H 2S ②0.5mol NH 3 ③5g C 2H 6(气体) ④8g CH 4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）： ⑴体积___________________， ⑵质量____________________， ⑶氢原子数_______________， ⑷密度____________________，
3.下列叙述中正确的是 ( ) A.硝酸的摩尔质量63g B.1molCO 的质量是28g
C.2g 氢气所含原子数目为1mol
D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 4.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 （ ） A.CH 4 B.N 2 C.CO D.O 2 5.在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的( )
A ．体积都是22.4L
B ．密度相同
C ．所占体积相同
D ．原子数目相同 6.下列说法正确的是 ( )
A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积
B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L
C ．常温常压下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子
D ．1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。