盐、化学肥料总复习
(完整版)盐和化学肥料总结与练习要点
盐化学肥料一、考点突破1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。
2. 常见化肥的名称和作用。
3. 农业中常用化肥的鉴别。
4. 复分解反应发生的条件。
二、重难点提示酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
本讲知识导图一、几种常见的盐1. 盐的定义：是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2. 氯化钠（化学式NaCl）（1）俗称：食盐。
（2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。
（3）制取：晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。
（4）用途：调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（5）化学性质：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。
注意：a. 利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。
b. 食盐只是盐中的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。
食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。
人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。
3. 碳酸钠（化学式Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打。
（2）物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。
（3）化学性质：Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（4）用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。
注意：a. 纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。
b. 工业制纯碱运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4. 碳酸氢钠（化学式NaHCO3）（1）俗名：小苏打。
最新中考复习--- 盐和化学肥料(共19张PPT)教育课件
【例题1】
下列每组物质中，化学式和俗称不相匹配的是 （ C ）
A. NaOH 烧碱 C. K2CO3 草木灰
B. Na2CO3 纯碱 D. CaO 生石灰
【例题2】
下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( C )
A.硫酸钾
B.硝酸铵
C.磷矿粉
D.氯化钾
【例题3】对盐的组成叙述正确的是（ B ）
凡事都是多棱镜 ，不同的角度会
凡事都 是多棱镜，不同的角度会看到不同的结果。若能把一些事看淡了，就会有个好心境 ，若把很多事看开了，就会 有个好心情。让聚散离合犹如月缺月圆那样寻常，让得失利弊犹如花开花谢那样自 然，不计较，也不刻意执着 ；让生命中各种的喜怒哀乐，就像风儿一样，来了，不管是清风拂面，还是寒风凛冽，都报以自然的微笑，坦然的接受命运的馈赠，把是非曲折，都当作是人生的定数，不因攀比而困惑，不为贪婪而费神，无论欢乐还是忧伤，都用平常心去接受；无论得到还是失去，都用坦然的心去面对，人生原本就是在得与失中轮回的，让一切所有的经历，都化作脸上的云淡风轻。
溶于水
能力
钾肥
白色固体， 能溶于水
促进植物生长，增 强抗病虫害和抗倒 伏能力
硫酸钾、氯化钾
复合肥
含有两种及 两种以上营 养元素
能同时供给作物几 种养分
硝酸钾、磷酸二氢铵等
说明:化肥的作用可简记为“氮钾磷，叶茎根”。
(2)铵态氮肥的性质
应用:常利用此性质检验铵态氮肥。 应用:常利用此性质检验铵态氮肥。（NH4+的检验）
根据上述实验，下列说法错误的是( C ) A. X物质为尿素 B. Y物质为碳酸氢铵 C.常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D.如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
2024年中考化学总复习专题七盐和化学肥料中考命题17几种常见的盐
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
6．[2023 锦州]下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分 数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：
图1
图2
图3
(1)在如图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是__溶__解____(填实验
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
A．MgCO3 和 Mg(OH)2 的混合物可用作防火材料
B．样品中 MgCO3 与 Mg(OH)2 的质量比为 168∶58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成 CO2 气体的质量相等 答案：B 解析：设样品中 MgCO3 质量为 x，Mg(OH)2 质量为 y，MgCO3
专题七 盐和化学肥料
第一部分 知识专题
专题七 盐和化学肥料
中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
考题分层刷 学霸睿智涂
第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 第8题
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中考命题17 几种常见的盐
中考·化学
1.盐的水溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，能够使无 色酚酞溶液变红色。[T7－(2)]
受热分解生成的 MgO 质量为 a。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
84 44
x 8.8 g
84 44
＝8.8x g
x＝16.8 g
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中考化学总复习专题十二盐和化肥
AgNO3 +HCl = AgCl +H NO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
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CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
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知识 梳理 (zhī shi)
【点评】本题是典型的实验装置流程题，考查学生对每一个装置的作 用、安装顺序及原理的掌握。
化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌(pǐn pái)纯碱样品中 碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他
们设计了下列两种实验方案进行试验。
[方案一]
样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分 数。
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典例解析(jiě xī)
• 例2． （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶
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第二十页，共二十三页。
• 例2．
典例解析(jiě xī)
（4）打开止水(zhǐ shuǐ)夹K，先对装置A和B（已连接）通入已
除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有
的
，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐
酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程为 。
一、盐
• 4.盐的化学性质(huàxuéxìngzhì)
（3）盐（溶）＋碱（溶）→
（生成物至少有一沉淀）
新盐+
新碱
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
中考化学一轮复习盐和化肥考点讲解含解析
盐和化肥一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体,熔、沸点较高,易溶于水,其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品,生理盐水,制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛,海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱,是盐；白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献,创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠,白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多,灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂二、粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法,操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。
中考化学总复习 第7讲 盐、化学肥料
__CuSO4＋2NaOH__===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；
__Na2CO3＋Ca(OH)2__===CaCO3↓＋
2NaOH
④可溶性盐＋可溶性盐 NaCl＋AgNO3===__AgCl↓＋NaNO3；
→新盐＋新盐
CuSO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋CuCl2
⑤酸＋金属氧化物→盐 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__；
④碳酸盐中除____碳__酸__钾__、__碳__酸__钠__、__碳__酸__铵______易溶，
M⑤gC碱O3类微物溶质外中其除他均_氢_不_氧_溶_化_于_钾_水_、_；_氢__氧__化__钠__、__氢__氧__化__钡___易溶
，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。
(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型
＋2NaOH__
(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl
2.复分解反应及其应用
(1)定义：两种__化__合__物___相互交换成分，生成另外两种 新的__化__合__物___的反应叫做复分解反应。
Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑ __；NaHCO3＋HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑ __；CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑
__ CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋
(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱
Na2SO4__；Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓
转移固体
化学肥料
• 1．化肥种类及作用 • (1)可用作氮肥的化合物有__尿__素_____、液态的__氨__水_____、
九年级下化学盐和化肥知识点总结
九年级下化学盐和化肥知识点总结化学是一门探索物质变化和组成的科学，而盐和化肥作为化学领域中的重要概念，是我们日常生活和农业生产中不可或缺的物质。
在九年级化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识点，下面将对这些知识进行总结。
一、盐的基本概念盐，是一类具有晶体结构的无机化合物，由阴离子和阳离子组成。
在化学式中，阴离子位于前面，阳离子则位于后面，例如氯化钠（NaCl）。
盐可以通过酸与碱的中和反应制得，这是一种重要的化学反应。
二、盐的分类在化学中，盐可以按照不同的分类标准进行分类。
1.酸盐和碱盐：酸盐是由酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸盐（SO4-2），碱盐是由碱和酸的替代物反应形成的盐，如氯化钠（NaCl）。
2.强酸盐和弱酸盐：强酸盐是由强酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸钾（K2SO4），弱酸盐是由弱酸和酸的替代物反应形成的盐，如乙酸铵（CH3COONH4）。
3.阳离子和阴离子：根据盐的化学式，阳离子和阴离子不同而分类，如氯化钠中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。
4.水合盐和无水盐：水合盐是指结晶时与一定数量的水结合生成的盐，如硫酸铜（CuSO4·5H2O），无水盐则不包含结晶水。
三、化肥的基本概念化肥是指供给农作物营养和增加土壤肥力的一类化学品。
化肥的主要成分包括氮、磷、钾等营养元素，它们是植物生长和发育所必需的。
四、化肥的分类根据化学成分和形态的不同，化肥可以分为以下几类。
1.氮肥：氮肥是以氮元素为主要营养元素的肥料，常见的氮肥有尿素、铵盐等。
氮肥可以促进植物的生长和繁殖，对提高农作物产量起到重要作用。
2.磷肥：磷肥是以磷元素为主要营养元素的肥料，常见的磷肥有磷酸二铵、三磷酸铵等。
磷肥可以促进植物的根系发育和开花结果。
3.钾肥：钾肥是以钾元素为主要营养元素的肥料，常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
钾肥可以促进植物的抗病能力和抗逆性，提高产量和品质。
4.复合肥：复合肥是多种营养元素混合而成的肥料，可以综合提供植物所需的多种养分。
盐与化肥考点归纳
盐与化肥一、考点归纳必考点1 生活中常见的盐一、盐1．盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2．盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.常见的盐及其用途4.化学性质二、复分解反应(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
(双交换，价不变。
)(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。
(3)常见难溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3。
（4）对复分解反应的三种考向:①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。
②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。
一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。
③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。
解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。
常见的不能共存的离子对【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液应为电中性，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
三、粗盐中难溶性杂质的去除（1）.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
（2）.实验装置及步骤①用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止药品污染和腐蚀托盘；②用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
常见的盐及化学肥料
促进植物根系发达，
增强抗Байду номын сангаас、抗旱能
磷 力，促进作物提早成 作物生长迟缓，产量
肥 熟，穗粒增多，籽粒 降低
饱满。简单说是“催
果”
作用
缺乏时的症状
促使作物生长，茎秆粗 茎秆软弱，容易倒伏，
钾 硬，增强抗病虫害和抗 叶片的边沿和尖端呈
肥 倒伏能力。简单说是 褐色，并逐渐焦枯
“抗病、壮秆”
复
合 能同时提供两种或两种以上营养成分
A．小苏打
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 ________________________________________________ ________________________________________________
解析：(1)用氢氧根离子可以将镁离子沉淀出来除去，又 不引入新的杂质，最后得到的是氯化钠，阳离子是钠离 子，所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一 是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca2＋，所以碳 酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者 在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以要将沉淀与 滤液分离需通过过滤的方法；(2)由于加入的碳酸钠和氢 氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为了除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠。
4．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不 正确的是( )
答案：C
5．亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而 常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用， 广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠 易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反 应生成硝酸钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红 棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。
剂
碳酸 钙
九年级化学第十一单元盐化肥总复习
提高资源利用效率，减少废弃物排放，促进循环经济发展。
盐与化肥的鉴别与检验
#O5
#2022
盐的鉴别与检验方法
通过观察盐的颜色、结晶形状、透明度等物理性质进行初步鉴别。
观察法
溶解法
沉淀法
焰色反应法
将盐溶解在水中，观察其溶解度和溶液的颜色、透明度等变化。
灼烧法
通过化学反应对化肥中的氮、磷、钾等元素进行定量分析，确定其成分和含量。
化学分析法
盐与化肥的真伪辨别
检查产品包装是否规范，标识是否清晰，有无生产厂家、生产日期、质量等级等信息。
包装标识
查看产品是否有质量检验报告或合格证明，确保产品质量符合国家标准。
质量证明
通过实验室检测或简易对比试验，比较盐或化肥的成分、含量等指标，判断其真伪。
对比试验
选择正规渠道购买盐或化肥，避免购买来源不明的产品，降低购买到假冒伪劣产品的风险。
购买渠道
盐与化肥的储存与运输
#O6
#2022
盐的储存与运输注意事项
盐的储存
盐应储存在干燥、通风良好的仓库中，避免与潮湿、易燃物品接触。同时，要防止盐的结块和污染。
盐的运输
在运输过程中，应注意防潮、防晒和防雨。盐应避免与酸类、碱类等化学品混装，以免发生化学反应。
盐与化肥的相互作用
盐的性质与用途
#O2
#2022
盐通常是离子晶体，由正离子和负离子通过离子键结合而成。 盐的晶体结构 溶解性 熔点和沸点 盐在水中通常具有较高的溶解度，形成离子溶液。 盐的熔点和沸点通常较高，因为离子键的强度较大。 盐的物理性质
盐的化学性质
盐的水解
【初中化学】盐、化学肥料总复习PPT课件 人教版
请算出：
NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2
等化肥含氮的质量分数。
CO(NH2)2 含氮约 46%
NH4NO3 含氮约 35% (NH4)2SO4 含氮约 21% NH4HCO3 含氮 约 17%
外观 <1>. N、P 、 K肥的区别 灼烧 溶解 NH4Cl <2>. 几种氮肥的区别 (NH4)2SO4 NH4NO3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
新教材九年级化学总复习 ——第十一单元 盐 化肥复习提纲
新教材九年级化学总复习——第十一单元盐化肥复习提纲一、常见的盐1、盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
（盐中不一定有金属元素。
）2、常见的盐： 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO222241、步骤：①溶解【烧杯，玻璃棒（加速溶解速率）】②过滤【铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒（引流），滤纸】③蒸发【铁架台，蒸发皿，酒精灯，玻璃棒（防止液体飞溅），坩埚钳】。
注：待蒸发皿中出现较多固体时，需停止加热。
2、上述过程除去的是不溶性杂质（泥沙），可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）未除去。
3、可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2CO3）的除去。
①加过量的BaCl2除去Na2SO4 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 【杂质有MgCl2、CaCl2、BaCl2】②加过量的NaOH除去MgCl2 2NaOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 【杂质有CaCl2、 BaCl2、NaOH】③加过量的Na2CO3除去CaCl2 Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl 【杂质有NaOH、Na2CO3】④加适量的盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3 NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2三、盐的化学性质1、盐+金属→新盐+新金属（置换反应）【必须满足前金置后金】如硝酸银溶液和铜反应：_______________________________________。
2、盐+酸→新盐+新酸如氯化钡溶液与稀硫酸反应：_________________________________________。
3、盐+碱→新盐+新碱如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________。
盐和化肥—化学中考重点考点必做题目(含答案解析)
盐和化肥—化学中考重点考点必做题目（含答案解析）考点一：盐1.下列物质中，全部是盐类的一组是（）A.食盐、高锰酸钾、干冰B.硫酸铜、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、食醋D.氯化钡、熟石灰、过氧化氢2.某物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是( )A.NaOHB.NaHCO3C.CaOD.NaCl3.下列常见的物质中，不．代表同一种物质的是( )A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打4.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐5.下列物质的用途，与化学性质无关的是( )A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠6.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。
据研究,用碱性溶液浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水浸泡一段时间，即浸泡蔬菜时最好加入适量的( )A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋7.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙和稀盐酸B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液8.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是( )A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液9.只用．．Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：①氧化物，②酸，③碱，④盐。
10.现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；②可治疗胃酸过多的是；③用于维持人体正常生理活动的是；④天安门前的汉白玉华表的主要成分是。
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重点和考点
1：几种常见的盐 2：盐的化学性质 3：复分解反应的条件 4：碳酸根离子和铵根离子的鉴别 5：几种常见的化肥
氯化钠
NaCl
食盐主要成分
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 碳酸钙 CaCO3
石灰石的主要 成分
判断下列物质的溶解性
• k2CO3、NaNO3、 Ba(OH)2 、Cu(OH)2 、 Ca(OH)2、 CuSO4 、 ZnSO4 、BaSO4 FeCl3、 AgCl 、 CaCO3 、BaCO3 、 HNO3 、 H2SO4
（3）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2 = 2HNO3 + K2CO3 = KNO3 + NaOH— BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ A）
写出下列方程式
1：铁 + 硫酸铜— 2：盐酸 + 硝酸银— 3：碳酸钠 + 氢氧化钙— 4：硫酸钾 + 氯化钡 —
写出化学方程式
Fe + CuSO4 ==
HCl + AgNO3 == Cu + FeSO4
AgCl↓ +HNO3
Na2CO3 +Ca(OH)2== CaCO3↓ + 2NaOH
K2SO4 + BaCl2 ==
尿素
CO(NH2)2 NH3•H2O NH4NO3等
氮肥:
氨水 铵盐
磷矿粉 磷肥:
1、常见化肥的种类
Ca3(PO4)2
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 碳酸钾 K2CO3 K2SO4 KCl
钾肥:
硫酸钾 氯化钾
复合肥 含两种或两种以上 营养元素的肥料
含两种或两种以上营养元素的化肥。
．现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是 氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们， 做了如下实验：①观察颜色和状态：A呈液态，B 为灰白色，C、D是白色晶体②取样加水溶解：C、 D均易溶于水，B不溶 ③取样加熟石灰研磨：D 有刺激性气味的气体产生。 • (1)请写出A、C、D的化学式：A__________； C__________；D__________ • (2)写出实验③中发生反应的化学方程式：
如: 磷酸二氢铵 磷酸氢二铵 磷酸二氢钾 硝酸钾
(NH4H2PO4) (NH4)2HPO4) (KH2PO4) (KNO3)
CO(NH2)2 含氮约 46%
NH4NO3 含氮约 35% (NH4)2SO4 含氮约 21% NH4HCO3 含氮 约 17%
BaSO4↓ +2KCl
(1)盐+金属——新盐+新金属
FeSO4 + Zn=ZnSO4 + Fe
Hg(NO3)2 + Cu=Cu(NO3)2 + Hg
(2)盐+酸——新盐+新酸
BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O
(3)盐+碱——新盐+新碱
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
(4)盐+盐——新盐+新盐
NaCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4 ↓ + 2NaNO3
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应。 （2）特点：元素化合价不变
A KNO3 B KOH
NaCl Na2CO3
NaOH HCl
C KNO3
NaOH
FeCl3
HNO3
D AgNO3 BaCl2
4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验
CO3２‾或HCO3‾ :
加稀盐酸，如果有无色气体放出， 且气体能使澄清的石灰水变浑浊， 则证明含有CO3２‾ 或HCO3‾ ．
加入碱 如Ca(OH)2有刺激性气 味的气体产生, (证明有氨气产生)