高三化学一轮复习之等效平衡练习题

等效平衡练习题

1、已知：2SO3 2SO2 + O2

在起始时体积相同的容器A和B中，同时

．．分别充入2 mol SO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

（1）反应达平衡所需时间：A B（填写大于；等于；小于）；

达平衡时SO3的转化率：A B（填写大于；等于；小于）；

（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，容器的平衡将向方向移动；

若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）：A ，B

2、现有可逆反应：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；△H＜0。在相同温度下，将1mol

A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器

中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）＝1.5

mol / L。请回答下列问题：

（1）5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）＝____________。

（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填写字母）____________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将__________________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

A、减小A的物质的量

B、降低体系的温度

C、增大D的浓度

D、加入催化剂

（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）_________（填“> ”“< ”“=”）3 mol / L 。

（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

A B C D

3、硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是；

②计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

K

图1 图2

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B 时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲

乙。

4、现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：

（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2

（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数

为，用氮气表示的反应速率为：。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

（任意写一条）。

（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中（填“大”、“小”或“相等”）。

5．一氧化碳与水蒸气的反应为

CO(g) + H 2

O(g) CO 2(g) + H 2(g)

在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0mol H 2O 混合

加热到434℃，在434℃的平衡常数K 1 =9

（1）跟踪测定H 2O 的物质的量浓度，如图所示，

则0 —20 min ，H 2O 的反应速率是

（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂

后，H 2O 的物质的量浓度变化图线。

（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K 2 =1，

则正反应为_____________（填“放

热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。

（4）求在800℃反应达平衡时，CO 转化为CO 2的转化率（写出必要的计算过程）

6．在一定条件下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：

CH 3COOH CH 3COO － +H + ΔH > 0 （1）下列方法中，可以使0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 电离程度增大的是 。 a ．加入少量0.10 mol·L -1的稀盐酸 b ．加热CH 3COOH 溶液

c ．加水稀释至0.010 mol·L -1

d ．加入少量冰醋酸

e ．加入少量氯化钠固体

f ．加入少量0.10 mol·L -1的NaOH 溶液

（2）25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75 ×10-5。现有：

①0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液 ②0.0010 mol·L -1 CH 3COOH 溶液

其c(H +)之比为①:②= 。（提示：进行简化计算，平衡时的c (CH 3COOH)

可用起