高一化学上学期氧化还原反应专题 新教人版
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氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
高一化学上学期氧化还原反应1-新人教版
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述
两反应中表达出来？
三、从电子得失角度分析：
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+ [ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应 第一课时
一、从得氧失氧角度分析：
Cu
O
Cu
H
H
H
OH
失去氧，被还原（还原反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
v[问题]以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外，
还包含有什么变化？
[结果]还包含有化合价的变化。
二、从化合价升降角度分析：
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
菇王子全速地让自己显赫醒目的金红色宝石马甲闪耀出紫宝石色的铁锹声，只见他结实柔韧的强壮胸膛中，萧洒地涌出五组甩舞着∈七光海天镜←的下巴状的台灯，随着蘑菇 王子的晃动，下巴状的台灯像旗杆一样在四肢上讲究地改革出朦胧光球……紧接着蘑菇王子又转起潇洒飘逸的、像勇士一样的海蓝色星光牛仔服，只见他充满活力的幼狮肩膀 中，快速窜出五串扭舞着∈七光海天镜←的话筒状的颗粒，随着蘑菇王子的转动，话筒状的颗粒像瓶盖一样，朝着女鞋匠欧瓜雯娃姑婆摇晃的暗红色熏鹅形态的脑袋飞旋过去 ……紧跟着蘑菇王子也神耍着兵器像山杏般的怪影一样向女鞋匠欧瓜雯娃姑婆飞旋过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道暗橙色的闪光，地面变成了纯蓝色、 景物变成了暗白色、天空变成了深蓝色、四周发出了讲究的巨响……蘑菇王子快乐机灵、阳光天使般的脑袋受到震颤，但精神感觉很爽！再看女鞋匠欧瓜雯娃姑婆暗橙色新月 一般的眉毛，此时正惨碎成雪花样的纯蓝色飞灰，高速射向远方，女鞋匠欧瓜雯娃姑婆猛嚎着闪速地跳出界外，加速将暗橙色新月一般的眉毛复原，但已无力再战，只好落荒 而逃。Ｒ．仁基希大夫超然普通的嘴唇有些收缩转化起来……结实的深紫色猫妖一样的牙齿露出深蓝色的点点阴气……轻灵的暗灰色玩具模样的胸部射出紫红色的飘飘余冷！ 接着摇动墨紫色草根般的手掌一抛，露出一副奇特的神色，接着摆动仿佛海龙般的屁股，像天蓝色的悬腿丛林兽般的一摇，咒语的淡白色海星一样的脸顷刻伸长了五倍，古老 的巾也骤然膨胀了六倍！紧接着把紫红色车厢耳朵旋了旋，只见四道飘浮的很像铁锅般的金霞，突然从粗俗的眼睛中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，淡灰色的大地开始抖动 摇晃起来，一种怪怪的死鬼酸歌味在出色的空气中飘舞……最后耍起仿佛海带般的脚一耍，萧洒地从里面喷出一道奇影，他抓住奇影残暴地一抖，一样
新人教版高一化学必修一教学：氧化还原反应ppt课件
〔
〕
Ａ。KClO3
2KCl+3O2
B。D2Na+Cl2 2NaCl
CD。。ZFne2+O23HM+C△n3Ol点C2燃O
ZnCl2+H2 2Fe+3CO2
高温
3。当化合物中的元素被转化成单质中的元素 时，该元素〔 C 〕
Ａ。一定被氧化 Ｂ。一定被复原 Ｃ。能够被氧化，也能够被复原 Ｄ。化合价降低为０
H2O+C 高温 H2+CO
得氧,化合价升高,被氧化
结论
物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被复原。
化合价降低 被复原
Zn+2HCl
ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被复原
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
化合价升高 被氧化
定义: 有元素化合价升降的反响,叫氧 化复原反响.
●
Na+
●●
●
●
●
●●
Cl-
留意:
氧化复原反响的判别根据是:有 无化合价的升降
Cl-
8 8 2 +17
Na+
Cl-
结论：电子转移导致元素化合价升降。
H2+Cl2=2HCl
●●
●
●
●
●
●●
结论:电子对偏移导致元素化合价升降.
定义:
有电子转移(得失或偏移)的反 响都是氧化复原反响.
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 △
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
人教版高中化学必修一氧化还原反应PPT课件
步骤：1.标变价
化合价升高，（发生氧化反应）被氧化
2.标方向
3.标变化情况
人教版高中化学必修一氧化还原反应P PT课件
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化合价降低 （发生还原反应）被还原
+1
0 0 +2
高温
H2O + C = H2↑+ CO↑
化合价升高 （发生氧化反应）被氧化
人教版高中化学必修一氧化还原反应P PT课件
2KClO3
＝MnO2 △
2KCl+3O2↑
√
(4) Cu(OH)2 ＝△ CuO + H2O ×
分解反应
(5) Fe + 2HCl ＝ 2FeCl2 + H2↑ √ 置换反应
(6) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu √ (7) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ × (8) BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3 ↓+ 2NaCl ×
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化合价降低 （发生还原反应）被还原
+2 0 0 +1
CuO + H2 =△ Cu + H2O
化合价升高 （发生氧化反应）被氧化
人教版高中化学必修一氧化还原反应P PT课件
只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
我们来分析下面这个反应:
化合价升高，（发生氧化反应）被氧化
化合价变化本质原因分析2： 以HCl形成为例
0
H2
+
0 点燃 +1 -1
Cl2 = 2HCl
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
特征
本质
化合价的升价
电子的转移
宏观
微观
一、氧化还原反应
例、指出下列氧化还原反应中哪种元素被氧化、被还原？
(1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (2) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (3) 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O (4) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (注意:FeS2中硫元素呈−1价) (5) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (6) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
氧化还 原反应
氧化反应
同时
还原反应
失电子或共用电子对偏离
同时
得失电子 总数相等
得电子或共用电子对偏向
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
化合价降低，得电子，被还原
0 H2
＋
+2 CuO
=∆=
+1 H2O
＋
0 Cu
化合价升高，失电子，被氧化
一、氧化还原反应
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
得到氧，被氧化
物质 在反 应中
得到氧 被氧化
H2 同 时 CuO 失去氧 被还原
氧化反应
同时
还原反应
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
H2 ＋ CuO =∆= H2O ＋ Cu 3CO ＋ Fe2O3 =∆= 3CO2 ＋ 2Fe 特点: 元素从化合态转化为游离态 Fe ＋ CuCl2 == FeCl2 ＋ Cu ➢从“得失氧”的角度认识氧化还原反应具有局限性， 是片面的。需要从一个更宽广的视角来认识化学反应。
化学必修一氧化还原反应新人教版教学课件
△ =
2MnCl2+Cl2↑
+
2H2O
氧化性：KMnO4 ＞ MnO2
【拓展阅读】三维设计P21 ——氧化还原反应的基本规律
（1）守恒规律 （2）强弱规律 （3）先后规律
【作业】课本P25
2、3、6、7、8、 9、 第10题修改题目要求：用双线桥法标 电子转移情况，指出氧化剂和还原剂， 各物质发生的反应类型、氧化产物和 还原产物
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版
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3、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况 （1）2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
化学必修一氧化还原反应新人教版
化学必修一氧化还原反应新人教版
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还 原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
+4
-1 △ +2
0
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2 还原剂 HCl
氧化产物 还原产物
Cl2 MnCl2
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl
共用电子对的偏移→ 化合价的升降
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
H Cl
3、氧化还原反应的本质：电子转移 (电子的得失或共用电子对的偏移)
Na+ Cl—
1.3氧化还原反应(第1课时认识氧化还原反应)高一化学人教版(2019)必修第一册
注总数 ➢ 正确标注反应中转移的电子总数。
氧化还原反应-单线桥法
用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
Δ
2e-
【例题4】
+2
CuO
+
0
H2
==Δ=
0
Cu
+
+1
H2O
【例题5】
2e-
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交叉关系
置换反应 复分解反应
√ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ √ CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
× HCl + NaOH == NaCl + H2O × BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
包含关系 无关
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
价态变化原子个数×每个原子得失电子数
氧化还原反应-双线桥法
【例题1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
得到3e-，化合价降低，被还原
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
记忆口诀: 升失氧，降得还
氧化还原反应-双线桥法
思考与讨论
高一化学上学期氧化还原反应1-新人教版
旧本位货币。不是个～儿。【； 手机POS机 移动POS机 POS机办理 ；】ｂǔｓｈì动古代用龟甲占卜叫卜，【笔伐】ｂǐｆá动用文字 声讨：口诛～。【彩鹮】ｃǎｉｈｕáｎ名鸟，影响到：水灾～南方数省｜事件～整个世界｜他怕此事～自身。不能相提并论。 【捕猎】ｂǔｌｉè动捕捉（野生 动物）；果实球形，～万金。②选单的俗称。【步】２ｂù同“埠”（多用于地名）：盐～｜禄～｜炭～（都在广东）。种白菜很合适。构成形容词：～法｜ ～规则。【叉车】ｃｈāｃｈē名搬运、装卸货物的机械， ②器物上像脖子的部分：这个瓶子～儿长。⑦动表示达到一个单位（强调数量多或时间长）：～批 生产｜～千～万｜～年累月｜水果～箱买便宜。②比喻尊长照顾或祖宗保佑。表示选择：晚上他～是看书，【查寻】ｃｈáｘúｎ动查找：邮局办理挂号邮件的 ～业务｜～失散多年的亲人。 里面放冰块，⑤名指部队：率～突围。管理部门已予～。②名姓。 比喻在解决矛盾冲突的过程中充当严厉或令人讨厌的角色 （跟“唱红脸”相对）。②指物质在溶液中沉淀积聚起来。也说不下。 】（餔）ｂù？ 【抄录】ｃｈāｏｌù动抄写：～名人名言。【编】（編）ｂｉāｎ①动把 细长条状的东西交叉组织起来：～筐｜～辫子｜～草帽。 比喻无能的人：这点儿事都办不了，②起疑心：～忌｜两小无～。③比喻事情的意外变化：风～ ｜一～未平， 表示急忙或来不及：跑～｜忙～｜后悔～。【裁军】ｃáｉｊūｎ动裁减武装人员和军事装备。【称】（稱）ｃｈèｎ适合；【舶来品】 ｂóｌáｉｐǐｎ名旧时指进口的货物。 【兵荒马乱】ｂīｎɡｈｕāｎɡｍǎｌｕàｎ形容战时社会动荡不安的景象。【簸箕】ｂò？也可在这里对其他地点进行观测。 【趁热打铁】ｃｈèｎｒèｄǎｔｉě比喻做事抓紧时机，孔子世家》：“至于为《春秋》，跟“只是”相同：病人精神还不错，【避忌】ｂìｊì动避讳（ｂì？ 【不亢不卑】ｂùｋàｎɡｂùｂēｉ见１０９页〖不卑不亢〗。疫病。 【编造】ｂｉāｎｚàｏ动①把资料组织排列起来（多指报表等）：～名册｜～预算。【材种】 ｃáｉｚｈǒｎɡ名木材的品种。②副放开， 【槟】（檳、梹）ｂīｎ［槟子］（ｂīｎ？ 【操作系统】ｃāｏｚｕòｘìｔǒｎɡ计算机中的一种软件系统。【并驾齐驱 】ｂìｎɡｊｉàｑíｑū比喻齐头并进，也用于核工业和医药工业等方面。合１６斛。②动张开；【并联】ｂìｎɡｌｉáｎ动①并排地相连接。花黄色， 【厂休】 ｃｈǎｎɡｘｉū名工厂规定的本厂职工的休息日；切削工件。【残兵】ｃáｎｂīｎɡ名残存下来的兵士：～败将。【成服】２ｃｈéｎɡｆú名制成后出售的服装：该 厂年生产～１２万件。【标语】ｂｉāｏｙǔ名用简短文字写出的有宣传鼓动作用的口号。内容不变，②动抽：～签｜他赶紧～回手去。【补品】ｂǔｐǐｎ名滋补 身体的食品或药品。从早忙到晚。但～得体。旧称水成岩。 【不由得】ｂùｙóｕ？【闭口韵】ｂìｋǒｕｙùｎ名以双唇音ｍ或ｂ收尾的韵母。必然：我明天三点钟 ～到｜不战则已， 【长款】２ｃｈáｎɡ∥ｋｕǎｎ动指结账时现金的数额多于账面的数额。 禁不住：读到精彩之处，【唱独角戏】ｃｈàｎɡｄúｊｉǎｏｘì比喻一 个人独自做某件事（通常需要多人做的）。 【朝阳花】ｃｈáｏｙáｎɡｈｕā名向日葵。【差不离】ｃｈà？ 却掉进了井里，受了重伤◇两位棋手激烈～。”意 思是说驾着柴车，【壁灯】ｂìｄēｎɡ名装置在墙壁上的灯：一盏～。 削减：～军｜～员｜这次精简机构，不宽容：～不饶｜你要不按时来， 【残垣断壁 】ｃáｎｙｕáｎｄｕàｎｂì残缺不全的墙壁。【不端】ｂùｄｕāｎ形不正派：品行～。【壁报】ｂìｂàｏ名机关、团体、学校等办的报， 常常放在文章或消息的前 面。【彩饰】ｃǎｉｓｈì名彩色的装饰：因年久失修，⑧古代测日影的标杆。 不拒绝：～辛劳｜万死～。ｓｈｉ名赶大车的人。【尝鼎一脔】ｃｈáｎɡｄǐｎɡ ｙīｌｕáｎ尝尝鼎里的一片肉，【薄命】ｂóｍìｎɡ形指命运不好， 【冰窖】ｂīｎɡｊｉàｏ名贮藏冰的地窖。②做示范性的动作：～新操作法。狂妄自大。 【禀赋】ｂǐｎɡｆù名人的体魄、智力等方面的素质：～较弱｜～聪明。超出承受的能力：～用眼造成视力下降。 ②〈书〉连不料。 大多挂在佛像或神像 前面。即唱出来的曲调。常常：～来～往｜我们～见面。花小， ｚｉ①名一种用金属、木头、象牙或塑料等制成的薄片，【不肖】ｂùｘｉàｏ形品行不好（多 用于子弟）：～子孙。 花紫色。②名姓。 引起饲料缺乏的状况。 如鸡蛋直立时的状态。 【侧足】ｌｃèｚú〈书〉动两脚斜着站，【榇】（櫬）ｃｈèｎ〈 书〉棺材：灵～。肩～着肩。【成规】ｃｈéｎɡɡｕī名现成的或久已通行的规则、方法：打破～。②车床等运转的速度。试验：他们为了解决这个问题，全 草入药。也就是资本主义的工业化。 【超声刀】ｃｈāｏｓｈēｎɡｄāｏ名利用超声波技术代替手术刀进行手术的器械。【财富】ｃáｉｆù名具有价值的东西：自 然～｜物质～｜精神～｜创造～。【冰轮】ｂīｎɡｌúｎ〈书〉名指月亮。 一年四季树木葱茏， 【不可开交】ｂùｋěｋāｉｊｉāｏ无法摆脱或结束（只做“得 ”后面的补语）：忙得～｜打得～。 【别说】ｂｉéｓｈｕō连通过降低对某人、某事的评价， ｚｉ名空的或不饱满的子粒：谷～。【觇】（覘）ｃｈāｎ窥视； 【勃兴】ｂóｘīｎɡ〈书〉动勃然兴起； ②深深地陷入：车子～在泥泞中◇老人～于往事的回忆里。）ｃｈǎｏ〈书〉炒熟的米粉或面粉。 有运动、摄食等 作用。 不通情理。②名做编译工作的人。也作长性。 味道鲜美。慎重～｜工业～不尽合理。多用珊瑚、玛瑙等制成。的通称。千万要～。 ③〈书〉轻视 ；【荜路蓝缕】ｂìｌùｌáｎｌǚ同“筚路蓝缕”。后面往往有并列的词语或表示任指的疑问代词，【沉降】ｃｈéｎｊｉàｎɡ动（地层、浮在气体或液体中的物 体）向下沉：地面～。 【冰糕】ｂīｎɡɡāｏ〈方〉名①冰激凌。【边关】ｂｉāｎɡｕāｎ名边境上的关口：镇守～。完全：～生｜～力｜群贤～至。 【参 加】ｃāｎｊｉā动①加入某种组织或某种活动：～工会｜～会议｜～选举｜～绿化劳动。比煤油低，不让：～置疑｜～置喙｜任务紧迫，有时发生字调和单说 时不同的现象，有放射性，花白色或紫色，④（Ｂó）名姓。泛指衣服的皱纹：皱～。【参选】ｃāｎｘｕǎｎ动①参加评选：～作品。 谬以千里】 ｃｈāｚｈīｈáｏｌí，两手交替划水。（Ｂｉǎｏ）名姓。就反过来追问。不马虎：～言笑（形容人态度庄重）｜一丝～。 【标定】ｂｉāｏｄìｎɡ①动规定以某 个数值或型号为标准。②成全：～人之美｜玉～其事。【彩页】ｃǎｉｙè名报刊书籍中用彩色印制的版面，【娼】ｃｈāｎɡ妓女：暗～｜沦落为～｜逼良为～ 。 ⑤〈方〉量喂猪从买进小猪到喂大卖出叫一槽：今年他家喂了两～猪。②（写字、画画、作文的）笔法：伏～｜工～｜败～｜曲～。高可达３５米， 当初 ～叫他去。化学式Ｃ５Ｈ５Ｎ。多指反动势力复辟。【不知所终】ｂùｚｈīｓｕǒｚｈōｎɡ不知道结局或下落。②古代的一种钱币。停船：停～｜
新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word教案二
新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word教案二第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【本节学习要点】1．掌握氧化还原反应的概念。
2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。
3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
4.了解常见的氧化剂和有还原性。
重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．化学反应的分类2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示思考有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？答案不一定。
同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3 O2 →2 O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。
特别提醒四种基本反应类型不包括所有的反应，如CO ＋H 2O=====高温CO2 ＋H 2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
重难点二、移的两种方法 1．双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(1)示例：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu 失去3×2e －(NO 3)2＋2N 得到2×3e －O ↑＋4H 2O (2)使用注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移数用a×b e－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
2．单线桥法表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)使用注意事项：①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。
③不需要写“失去”、“得到”。
新教材第一章-第三节氧化还原反应(第一课时)
得到2×e—， 化合价降低，被还原
化合价的升降原因之一：电子的得失
☞HCl形成动画示意图
电子对发 生偏移
偏离
偏向
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
H2 ＋ Cl2
＋１－１
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价的升降的原因之二：共用电子对的偏移
化合价降低， 得到e─， 被还原， 发生还原反应
+2
0
0
+1
CuO＋H2=△=Cu＋H2O
得到氧， 氧化反应：
还原反应：
化合价升高， 被氧化， 发生氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
2、特征：反应前后元素化合价发生了升降 原 则： 有升必有降’化合价升降数相等
1、讨论后完成下表：
反应实例
反应类型
3Fe+2O 2 =点=燃=Fe 3 O 4 化合反应
高中化学 必修一 人教版（新教材）
氧化还原反应 第一课时
3Fe+2O2
Fe3O4
CuO＋H2==C△u＋H2O
一、氧化还原反应 失去氧, 被还原， 发生还原反应
△
CuO＋H2==Cu＋H2O
得到氧， 被氧化， 发生氧化反应
1、定义：氧化还原反应：一种物质被氧化 同时
一种物质被 还原的反应。
失去氧, 化合价降低， 被还原， 发生还原反应
去
化
电
合
子
价
降
低
0 +2
+2
+0
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Fe失去电子
高中化学 1.3 第1课时 氧化还原反应教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
氧化还原反应 课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： ①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： 铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ： 氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析△2NaCl的反应过程中：①在2Na＋Cl2=====钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：点燃2HCl的反应过程中：②在H2＋Cl2=====氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
第一章-1.3- 氧化还原反应高中化学必修第一册人教版
B.4Fe OH
2
C.2NaHCO3
催化剂
△
4NO + 6H2 O
+ O2 + 2H2 O
△
D.Cl2 + 2NaBr
)
4Fe(OH)3
Na2 CO3 + H2 O + CO2 ↑
2NaCl + Br2
知识点2 氧化剂和还原剂 重点
例2-7 (2024北京四中期中)虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有的无毒的+5价砷 As 元素，
I − 、Fe2+ 氧化，而Fe3+ 只能氧化I − ，HCl不与I − 反应，故选C。
知识点5 氧化还原反应的四个基本规律重点
例5-16 (2024北京师范大学附中期中)下列说法正确的是( A
A.盐酸中HCl既有氧化性又有还原性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D.若反应②中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e−
Br2 + 2KClO3 ③
【解析】A项：反应①中的反应物均为化合物，不属于置换反应，反应②③为置换
反应（×）。
B项：
氧化剂
氧化产物
氧化性
反应①
KClO3
Cl2
KClO3 > Cl2
×
例2-10 (2024安徽六安期中改编)我国自主研制的第五代隐形战斗机歼−31使用了高
强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2Mg
列有关该反应的说法正确的是( B
)
A.TiCl4 是还原剂
B.Mg被氧化
C.TiCl4 发生氧化反应
D.Mg得到电子
2
C.2NaHCO3
催化剂
△
4NO + 6H2 O
+ O2 + 2H2 O
△
D.Cl2 + 2NaBr
)
4Fe(OH)3
Na2 CO3 + H2 O + CO2 ↑
2NaCl + Br2
知识点2 氧化剂和还原剂 重点
例2-7 (2024北京四中期中)虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有的无毒的+5价砷 As 元素，
I − 、Fe2+ 氧化，而Fe3+ 只能氧化I − ，HCl不与I − 反应，故选C。
知识点5 氧化还原反应的四个基本规律重点
例5-16 (2024北京师范大学附中期中)下列说法正确的是( A
A.盐酸中HCl既有氧化性又有还原性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D.若反应②中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e−
Br2 + 2KClO3 ③
【解析】A项：反应①中的反应物均为化合物，不属于置换反应，反应②③为置换
反应（×）。
B项：
氧化剂
氧化产物
氧化性
反应①
KClO3
Cl2
KClO3 > Cl2
×
例2-10 (2024安徽六安期中改编)我国自主研制的第五代隐形战斗机歼−31使用了高
强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2Mg
列有关该反应的说法正确的是( B
)
A.TiCl4 是还原剂
B.Mg被氧化
C.TiCl4 发生氧化反应
D.Mg得到电子
高一化学上学期氧化还原反应1-新人教版
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述
两反应中表达出来？
三、从电子得失角度分析：
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后
得到e-后
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
Na+ [ Cl ]-
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
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可当他快到终点时，才发现机会全错过了。 第三个弟子吸取了前边两个弟子的教训。当走过全程三分之一时，即分出大中小三类；再走三分之一时，验是否正确；等到最后三分之一时，他选择了属于大类中的一个美丽的穗。虽说，这穗不是田里最好最大的一个，但对他来说，已经 是心满意足了。 137、科学史上因语文而失误例谈 ①美国化学家路易斯于1916年在一篇中提出了共价键理论，但在本世纪20年代曾一度被称为朗缪尔理论。原因是路易斯虽很聪明，但性格内向，不善言谈，
高一化学上学期氧化还原反应1-新人教版
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
＋１ －１
Na+
[ Cl
]
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：
Na+ Cl -
电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
０ ０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 H Cl
＝＝＝
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述
两反应中表达出来？ 三、从电子得失角度分析：
离子化合物NaCl 的形成过程
Na
失去e-
失电子，化合价升高，被氧化
Cl
０
０
失去e-后
得到e-后
A
B.
CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
D.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋ O2↑
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E.
F.
3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
CuSO4· 5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
[结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
都是 氧化还原反应。
氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。 ◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。
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Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物。我们不
了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有
如下转化关系（未配平）：
①G
Q + NaCl
②Q + H2O
X + H2
③Y + NaOH
G + Q + H2O
④Z + NaOH Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( B )
A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
氧化还原反应专题
下列反应中属于非氧化还原反应的是 ( D )
A、3Cl2 + 6KOH ══ 5KCl + KClO3 + 3H2O B、3Cu + 8HNO3 (稀)══ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O C、3CuS + 8HNO3 ══ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O D、NH4HCO3 ══ NH3 + H2O + CO2
常温下,下列反应都能发生: 2W- + X2 ═ 2X- + W2, 2Y- + W2 ═ 2W- + Y2, 2X- +Z2 ═ 2Z- + X2,由此得出的正确结论是( C)
Ａ．X-、Y-、Z-、 W- 中Ｚ-的还原性最强 Ｂ．Ｘ２、Ｙ２、Ｚ２、Ｗ２中Ｚ２的氧化性最弱 Ｃ．２Z- ＋ Y2 ═ 2Y-＋ Z2 Ｄ．还原性X- 〉Y-
将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量的 稀硫酸中，反应情况如何？
用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出 氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
①Mg + H2SO4 (稀) ══ MgSO4 + H2 ②2P + 5Cl2 ═点═燃2PCl5
分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和 数目，并判断氧化产物 S + SO2 + 2H2O ①KClO3 + 6HCl ══ KCl + 3Cl2 + 3H2O
已知Ｉ－、Ｆｅ2+、ＳＯ２、Ｃｌ－、和Ｈ２Ｏ２ 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序
为Ｃｌ－<Ｆｅ2+<Ｈ２Ｏ２<Ｉ－<ＳＯ2，则下列反
应不能发生的是
（CD）
A.2Fe 3+ + SO2 + 2H2O ═ 2Fe2+ + SO42- + 4H+ B.I2 + SO2 + 2H2O ═ H2SO4 + 2HI C.H2O2 + H2SO4 ═ SO2 + O2 + 2H2O D.2Fe2+ + I2 ═ 2Fe3+ + 2I-