硝酸性质和计算技巧
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与碱发生中和反应
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
与碱性氧化物反应
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
与某些盐反应
2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
与金属反应 但不生成氢气
硝酸的化学性质
光
4HNO3 ==== 4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O
液中Cu2+物质的量浓度约为（ C ）
A.0.15mol·L-1 C.0.225mol·L-1
B.0.3mol·L-1 D .无法计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O
金属与含NO3—的混合酸反应，一定要根据 离子方程式 3Cu2+ + 8H+ + 2NO3— 进行计算
向一定量的稀硝酸加入足量的Fe，可能 会发生什么哪些反应?
一开始是铁与稀硝酸反应:
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑+2H2O
硝酸消耗完，铁粉继续与Fe(NO3)3 反应: Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
总：3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O 反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐
消耗的硝酸的物质的量可能是（ C ）
A．1.0 mol
B．1.6 mol
C．2.2 mol
D．2.4 mol
①转移电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
②反应消耗nHNO3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例：6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的
还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H+为
酸，会出现什么情况?
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
硝酸与金属反应 2.Fe与稀硝酸反应
Fe（少） + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑+2H2O
3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O
例：将 6g 铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后，
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、AgBr、KMnO4等
硝酸的化学性质
（一）与金属反应
原溶液 加热后
Cu +4 HNO3(浓) — Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) — 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
硝酸的化学性质
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化
c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为 NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸的化学性质
（三）与非金属反应
C
CO2
P源自文库
+ HNO3（浓）
△
H3PO4 + NO2
S
H2SO4
硝酸与金属反应 1.金属与混合酸（HNO3/H2SO4）计算
例：在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度 为0.4mol·L-1，HCl物质的量浓度0.2mol·L-1，向
其中加入1.92g铜粉、微热，待充分反应后，溶
n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量（C ）
A．0.28mol
B．0.31mol
C．(n＋0.2) mol D． (n＋0.4) mol
①转移电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
②反应消耗nHNO3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例：把1.92 g铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管 中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅， 当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的 混合气体0.896 L（标况），求反应所消耗HNO3 和产物中NO2和NO的物质的量。
专题4 生活生产中的含氮化合物
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、易 挥发、 有 刺激性 气味的液体，比水重，
沸点是83℃，与水以任意比例互 溶。常用浓硝酸的质量分数约为 69%，98%以上的硝酸
叫 发烟硝酸 。
硝酸的化学性质
硝酸的化学性质
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
反应停止后，如果在溶液中再加入足 量盐酸，会出现什么情况?
溶液中存在NO3-，它遇到H+后，产生强氧化性， 能继续氧化铜单质，产生无色NO气体
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O
硝酸的化学性质
（二）与还原性化合物反应
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：
铁元素的存在形式为（ D ）
A.Fe3+
B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集到 2.24L（标况）气体（NOx）。
求：①该反应中转移的电子数 0.2NA ②所消耗硝酸的物质的量 0.3mol
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，若向该溶液
中滴加稀盐酸，则溶液的颜色 （ A ）
A、变黄
B、绿色变深
C、绿色变浅
D、无变化
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32- ＋2H＋＋2NO3- ==3SO42- ＋2NO↑＋H2O
NO3—本身没有强氧化性，但和H+共存就有了HNO3
电子转移守恒： 2×n Cu2+ = nNO2 + 3× nNO
氮原子守恒： n HNO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n NOx
列方程组求NO、NO2
①转移电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
②反应消耗nHNO3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例：38.4 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反 应后，共收集到22.4 L气体（标准状况），反应
①方程式法： 涉及两个反应两个未知数， 用二元一次方程组法
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
与碱性氧化物反应
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
与某些盐反应
2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
与金属反应 但不生成氢气
硝酸的化学性质
光
4HNO3 ==== 4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O
液中Cu2+物质的量浓度约为（ C ）
A.0.15mol·L-1 C.0.225mol·L-1
B.0.3mol·L-1 D .无法计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O
金属与含NO3—的混合酸反应，一定要根据 离子方程式 3Cu2+ + 8H+ + 2NO3— 进行计算
向一定量的稀硝酸加入足量的Fe，可能 会发生什么哪些反应?
一开始是铁与稀硝酸反应:
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑+2H2O
硝酸消耗完，铁粉继续与Fe(NO3)3 反应: Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
总：3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O 反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐
消耗的硝酸的物质的量可能是（ C ）
A．1.0 mol
B．1.6 mol
C．2.2 mol
D．2.4 mol
①转移电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
②反应消耗nHNO3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例：6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的
还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H+为
酸，会出现什么情况?
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
硝酸与金属反应 2.Fe与稀硝酸反应
Fe（少） + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑+2H2O
3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O
例：将 6g 铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后，
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、AgBr、KMnO4等
硝酸的化学性质
（一）与金属反应
原溶液 加热后
Cu +4 HNO3(浓) — Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O 3Cu +8HNO3(稀) — 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
硝酸的化学性质
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化
c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为 NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸的化学性质
（三）与非金属反应
C
CO2
P源自文库
+ HNO3（浓）
△
H3PO4 + NO2
S
H2SO4
硝酸与金属反应 1.金属与混合酸（HNO3/H2SO4）计算
例：在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度 为0.4mol·L-1，HCl物质的量浓度0.2mol·L-1，向
其中加入1.92g铜粉、微热，待充分反应后，溶
n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量（C ）
A．0.28mol
B．0.31mol
C．(n＋0.2) mol D． (n＋0.4) mol
①转移电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
②反应消耗nHNO3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例：把1.92 g铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管 中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅， 当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的 混合气体0.896 L（标况），求反应所消耗HNO3 和产物中NO2和NO的物质的量。
专题4 生活生产中的含氮化合物
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、易 挥发、 有 刺激性 气味的液体，比水重，
沸点是83℃，与水以任意比例互 溶。常用浓硝酸的质量分数约为 69%，98%以上的硝酸
叫 发烟硝酸 。
硝酸的化学性质
硝酸的化学性质
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
反应停止后，如果在溶液中再加入足 量盐酸，会出现什么情况?
溶液中存在NO3-，它遇到H+后，产生强氧化性， 能继续氧化铜单质，产生无色NO气体
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O
硝酸的化学性质
（二）与还原性化合物反应
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：
铁元素的存在形式为（ D ）
A.Fe3+
B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集到 2.24L（标况）气体（NOx）。
求：①该反应中转移的电子数 0.2NA ②所消耗硝酸的物质的量 0.3mol
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，若向该溶液
中滴加稀盐酸，则溶液的颜色 （ A ）
A、变黄
B、绿色变深
C、绿色变浅
D、无变化
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO32- ＋2H＋＋2NO3- ==3SO42- ＋2NO↑＋H2O
NO3—本身没有强氧化性，但和H+共存就有了HNO3
电子转移守恒： 2×n Cu2+ = nNO2 + 3× nNO
氮原子守恒： n HNO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n NOx
列方程组求NO、NO2
①转移电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
②反应消耗nHNO3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例：38.4 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反 应后，共收集到22.4 L气体（标准状况），反应
①方程式法： 涉及两个反应两个未知数， 用二元一次方程组法