2020年高考化学考前最后一课考前仿真模拟理科综合化学试题(解析版)

2020年高考化学考前最后一课考前仿真模拟理科综合化学试题一、选择题7．化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染【答案】D【解析】A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故D正确；答案选D。

8．紫苏醇的结构如图所示。

下列有关紫苏醇的说法正确的是A．与苯甲醇互为同系物B．分子中所有碳原子可能共平面；C．环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)D．能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应【答案】C【解析】A．该物质分子中无苯环，只含有醇羟基，因此与苯甲醇不能互为同系物，A错误；B．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，B错误；C．该物质分子结构不对称，环上有五种不同位置的H原子，因此环上的一氯取代物有5种，C正确；D．物质含有醇羟基，可以与Na发生置换反应，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，D错误；故合理选项是C。

9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N AB．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AD．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N A【答案】D【解析】A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c（H+）=10−9 mol/L，而溶液中的c（OH−）=10−5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10－5N A，与题意不符，A错误；B．NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于N A，与题意不符，B错误；C．标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应，则电子转移数大于0.2 N A，符合题意，D正确；答案为D。

10．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是【答案】A【解析】A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。

则还原性：镁强于铜，故A正确；B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误；D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。

故选A。

11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。

常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。

下列叙述不正确的是A．W与Z具有相同的负化合价B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质【答案】B【解析】“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，可推出Y为第三周期元素铝(Al)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与Al反应表现-1价，则其最外层电子数为7，从而确定Z为氯(Cl)元素。

A．W(H)与Z(Cl)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Al3+>H+，B不正确；C．Al2Cl6分子中，由于有2个Cl原子分别提供1对孤对电子与2个Al原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D．工业上制取金属铝(Al)时，可电解熔融的Al2O3，D正确；故选B。

12．某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。

下列说法错误的是A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO2C6+LiCoO2【答案】C【解析】充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。

A.充电时，阳离子（+Li）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；D.根据分析，整个锂电池相当于+Li在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；答案选C。

【点睛】锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便+Li脱嵌时，过渡金属化合价升高，因Li嵌入时，过渡金属化合价降低，+Li的嵌入和脱嵌（+此无论+Li嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性）。

13．丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。

25℃时，向1mol•L-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。

下列相关说法错误的是A．a点溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．25℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5C．b点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的c（H+）＞10-7mol•L-1【答案】D【解析】由曲线分析可知，a点溶液中c（H3A）=c（H2A-），b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），c点溶液中（HA2-）=c（A3-）。

A．a点是H3A和H2A-的物质的量分数相同，浓度相同，溶液显酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B.25℃时，H 3A 的第二步电离平衡常数K 2=2-+-2c(HA )c(H )c(H A )g ，c （HA 2-）=c （H 2A -）时，pH=4.58，则K 2=10-4.58，数量级为10-5，故B 正确；C ．b 点溶液中c （HA 2-）=c （H 2A -），溶液中存在电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （H 2A -）+2c （HA 2-）+3c （A 3-）+c （OH -）=3c （H 2A -）+3c （A 3-）+c （OH -），故C 正确；D ．当该溶液中c （HA 2-）=c （A 3-）时，溶液的pH=5.83，c （H +）=10-5.83，此时溶液中的氢离子主要是HA 2-电离产生的，所以c （H +）水=c （OH -）水= -14-5.831010=10-8.17mol •L -1＜10-7mol •L -1，故D 错误； 综上所述，答案为D 。

【点睛】c 点溶液中（HA 2-）=c （A 3-），溶液的pH=5.83，溶液显酸性，说明HA 2-电离程度大于A 3-的水解程度，所以会抑制水的电离，则25℃时，由水电离产生的氢离子c （H +）<10-7mol•L -1。

26．（14分）二硫化钼(MoS 2， 其中Mo 的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS 2、SiO 2 以及CuFeS 2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO 2，该反应的化学方程式为___________。

（2）在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS 2转化为MoO 3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH 4)2 MoO 4反应的化学方程式为___________。

（4）向“氨浸”后的滤液中加入Na 2S 后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH 4)2MoS 4]，加入盐酸后，(NH 4)2 MoS 4与盐酸反应生成MoS 3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

（5）高纯MoS 2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS 2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo 元素有+4、+6两种价态，则MoS 2中Mo 4+所占Mo 元素的物质的量分数()()4n Mo n Mo +为__________。

（6）钼酸钠晶体( Na 2 MoO 4 ·2H 2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS 2制备。

在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO 42−，若溶液中c(MoO 42−)=0.4 mol/L ，c(SO 42−)=0. 05 mol/L ，常温下，当BaMoO 4即将开始沉淀时，SO 42−的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。

已知：259℃，Ksp( BaMoO 4)=4.0×10−8 ， Ksp(BaSO 4)=1.1×10−10]。

【答案】（1）SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（2）7：2（3）增大反应物的接触面积，提高浸出速率 MoO 3+2NH 3•H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O（4）MoS 42−+2H +=MoS 3↓+H 2S↑（5）1：5（6）97.8%【解析】（1） 杂质SiO 2与氢氟酸反应产生SiF 4、H 2O ，反应方程式为SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ；（2）高温焙烧，MoS 2与O 2反应产生MoO 3和SO 2，反应方程式为：2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2，在该反应中Mo 、S 元素化合价升高，失去电子，所以MoS 2作还原剂，O 元素化合价降低，获得电子，被还原，O 2作氧化剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：2；（3）“氧化培烧”进行“氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率；氨浸后生成(NH 4)2MoO 4和H 2O ，该反应的化学方程式是MoO 3+2NH 3•H 2O=(NH 4)2MoO 4+H 2O ；（4）(NH 4)2MoS 4在溶液中应该电离出NH 4+和MoS 42−，MoS 42−在酸性环境下生成MoS 3沉淀，另外的生成物只能是H 2S 气体，所以离子方程式为：MoS 42−+2H +=MoS 3↓+H 2S↑；（5）设在1mol 的MoS 2.8中Mo 4+与Mo 6+的物质的量分别是x 和y ，则x+y=1，根据化合价代数之和为0，则有4x+6y=2.8×2，解得x=0.2，y=0.8，所以该杂质中Mo 4+与Mo 6+的物质的量之比()()4n Mo n Mo +=0.2：(0.2+0.8)=1：5；（6）当BaMoO 4即将开始沉淀时，溶液中c(Ba 2+)=()()8sp 424K BaMoO 4.0100.4c MoO --⨯==1.0×10−7mol/L ，由于Ksp(BaSO 4)=1.1×10−10，则此时溶液中SO 42−的浓度为c(SO 42−)=()()10sp 472K BaSO 1.1101.010c Ba --+⨯=⨯mol/L=1.1×10−3mol/L ，所以SO 42−的去除率为30.05mol /L 1.110mol /L 0.05mol /L--⨯×100%=97.8%。