高中化学电解质非电解质强弱电解质的判断方法

高中化学最基础系列强、弱电解质的判断

考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。

【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。

3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。

5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。

高考化学热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较

专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。

(2)浓度与pH的关系。

如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。

(3)测定对应盐的酸碱性。

如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。

(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。

例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。

(5)利用实验证明存在电离平衡。

如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。

(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。

如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。

二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。

②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。

③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。

(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。

②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。

(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。

②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。

强弱电解质的判断方法

强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。

判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。

2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。

可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。

3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。

可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。

4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。

对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。

需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。

2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。

电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。

一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。

弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。

如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

高中化学最基础考点系列考点强弱电解质的判断新人教选修

考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。

【精确解读】1．电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。

3．弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)：（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH 溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH 溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大；（3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol•L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸；规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大；（5）通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH 变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH⇌H++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小；（6）通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol•L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；（7）通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别实验：在100mL0.01mol•L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol•L-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大；规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱。

强弱电解质的实验判定方法

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2.电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。

3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。

判断电解质口诀

判断电解质口诀
判断电解质口诀如下：
1、盐类、强碱、强酸是强电解质。

2、弱酸、弱碱是弱电解质。

3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。

4、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。

综合上所述，强弱电解质可以从电离程度、化学键、化合物属类三个方面来判断，此外，区分强弱电解质的三要素是熔化、能导电、化合物。

电解质一般指的是溶于水溶液中，或在熔融状态下能够导电的化合物，根据电离程度分为强电解质和弱电解质两大类，几乎全部电离的是强电解质。

高中化学教案：电解质和非电解质的区别与实验

高中化学教案：电解质和非电解质的区别与实验一、电解质与非电解质的定义和区别电解质和非电解质是化学中常见的两个概念，它们在物理性质、溶解行为以及导电能力等方面有着明显的区别。

本文将从定义、溶解特征、导电性能等角度，深入探讨电解质和非电解质之间的差异。

1. 定义：电解质指的是在溶液中可以分离出自由移动带电离子的物质。

具体来说，当电解质溶于溶剂时，其分子或离对（根据离分子数目）会被溶剂分散并形成带正或带负的带电离子。

典型的电解质包括酸、碱、盐等。

而非电解质则指那些在溶液中不能形成带电离子且不导电的物质。

通常情况下，非金属元素或化合物如葡萄糖、醇类等都属于非电解质。

2. 溶解特征：从物理性质上看，在水或其他适当溶剂中，大多数离子化合物如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等具有较高的溶解度。

这种离子化合物在溶液中会发生电离反应，生成带电离子，从而体现出较强的导电特性。

所以，从溶解特征角度来看，电解质是可以充分溶解在水或适宜溶剂中的。

相比之下，非电解质在水中通常不能形成带电离子。

就拿葡萄糖为例，无论加入多少葡萄糖到水中，它都不会形成带正、带负带电离子进行电导，并且葡萄糖完全溶于水时无法达到饱和状态。

因此，非电解质的溶解特征是不产生离子且不能导电。

3. 导电性能：由于存在自由移动的带电粒子，电解质能够导电。

当一个正极链接一个阴极时，在两个极之间形成一个闭合回路（电路），通过该回路可以传导离子并实现通路，进而使得导体上出现明亮的灯光或其他知觉变化。

然而，在相同条件下进行测试，如果采用非金属元素或化合物制备的可溶性物质（如葡萄糖溶液），即使形成了溶液，其不能导电。

这是因为可溶性物质无法产生自由移动的带电离子，从而无法实现电流在溶液中的传导。

二、电解质与非电解质的实验验证为了更好地理解和验证以上对于电解质和非电解质的区别，我们可以进行一些简单且有趣的实验。

1. 电解现象观察：取一杯蒸馏水，并向其中加入少量食盐。

电解质与非电解质的比较与判断

电解质与非电解质的比较与判断1．电解质和非电解质的比较2．电解质的判断（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。

（3）判断物质是否为电解质的方法：【特别提醒】理解电解质和非电解质的“不一定”（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子。

H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。

（2）导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。

②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。

（3）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。

BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。

蔗糖易溶于水，但它是非电解质。

（4）不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

【重难点点睛】电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。

学习时注意把握三点：（1）物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。

（2）电解质是自身可电离出离子的化合物。

（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【重难点点睛】理解电解质的四个关键点（1）物质范畴：化合物。

（2）导电条件：水溶液或熔融状态。

1-4 电解质与非电解质的判断(精讲)(人教版2019)

第一章物质及其变化考点4 电解质与非电解质的判断核心要点准确领会电解质、非电解质的概念内涵和外延。

能力构建一、电解质和非电解质的区别与联系前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意要点用“自身”能否电离，可确定是否为电解质二、电解质判断的三个角度1．从物质类别判断2．从物质性质看电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

3．从是否自身电离看电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。

理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。

电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中一个条件即为电解质。

(3)导电的物质不一定是电解质。

①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；②电解质溶液能导电但不是电解质。

(4)不导电的物质不一定不是电解质。

固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。

深化理解1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物(属于纯净物)。

而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。

所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。

而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。

判断物质是否电解质的方法

判断物质是否电解质的方法一、电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。

注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。

（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。

（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。

（4）电解质与导电性无确定关系。

二、判断方法根据物质的类别判断。

1.属于电解质的物质（1）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等；（2）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；（3）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；（4）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等；（5）水。

2.属于非电解质的物质（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等；（2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等；（3）少数非金属氢化物，如NH3。

三、例题与练习1.下列说法正确的是（）A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 硫酸是电解质，所以稀硫酸和熔融态的硫酸都能导电。

D. NaCl是电解质，固体NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电答案：D。

2.下列常见物质中：①BaSO4固体②液态HCl ③Al2O3④铜棒⑤饱和食盐水⑥液态SO3⑦氨水⑧Ba(OH)2⑨熔融的KNO3⑩酒精（1）属于电解质的物质是；（2）属于非电解质的物质是；（3）能导电的物质是；（4）除⑤⑦之外的物质中，溶于水后能导电的是。

答案：（1）①②③⑧⑨（2）⑥⑩（3）④⑤⑦⑨（4）②⑥⑧⑨四、小结1. 电解质和非电解质都是化合物，如Cl2、Cu等单质；2. 电解质和非电解质都是纯净物，如盐酸、食盐水等溶液；3. 电解质不一定能导电，如NaCl晶体、BaSO4溶液等；4. 能导电的物质不一定是电解质，如铁、氯水、氨水等；5. 电解质在熔融状态下不一定能导电，如熔融的H2SO4等。

电解质、非电解质,强弱电解质

电离方程式的抒写
原子种类守恒
质量守恒
原子数目守恒电荷守恒
CuSO4·5H2O == Cu2+ + SO42- + 5H2O
NaHCO3 NaHSO4
熔融：NaHCO3 == Na++ HCO3-
水溶：NaHCO3=Na+ +HCO3熔融：NaHSO4 == Na++ HSO4水溶：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
• 完成课后习题33页1、3题，34页11题
前后互相提问背诵电解质、非电解质、强弱电解质概念及包含物质类别
1.一种物质不是电解质就一定是非电解质吗？ 2.电解质的电离需要通电吗？ 3.能导电的物质一定是电解质吗？不能导电的一定是非电解质吗？举例 4.氨气、二氧化碳的水溶液可以导电，但是他们却不是电解质，为什么？ 5.液态HCl不导电，那么HCl是电解质吗？ 6.BaSO4属于电解质，为什么？
概念:水溶液或熔融状态能导电化合物电解质
类别：酸（HCl）、碱（Cu(OH)2）盐
化
（BaSO4）、活泼金属氧化物（Na2O）、
合
少部分有机物（CH3COOH）
物
概念:水溶液和熔融状态都不导电
化合物
非电解质
类别：大多数有机物、NH3、非金属
氧化物（CO2）
强电解质和弱电解质：
强酸：HCl、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
完全电离成离
电子的电解质）大多数盐BaSO4
解
质弱电解质：
弱酸：碳酸、醋酸等
（在水溶液里只弱碱： Cu(OH)2、NH3·H2O

强弱电解质的实验判定方法1

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中、的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为，若其＜（理论依据）即（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，值（或）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和的溶液消耗的溶液的体积大于常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。

加水稀释会促进电离，从稀释前后的与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释倍，增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释倍，增大小于一个单位。

如测的稀释倍后所得溶液＜；又如将值均为的盐酸、醋酸稀释相同的倍数如倍，值变化小的是醋酸。

三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。

如测溶液的值，溶液呈碱性，则证明是弱酸。

四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若则若为弱酸则为更弱的弱酸。

在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是．较强．较强．两者差别不大．无法比较分已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有、、三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋－少量－＋－② （少量）＋－－＋③ （少量）＋－－＋回答下列问题：相同条件下，、、三种酸中酸性最强的是。

电解质与非电解质的辨别方法

电解质与非电解质的辨别方法电解质和非电解质是化学中常见的两个概念，它们在物质性质和行为上有着明显的不同。

本文将介绍电解质和非电解质的定义以及几种常见的辨别方法。

一、电解质的定义和特征电解质是指在水或其他溶剂中能够分解成离子的化合物。

它可以导电，对电场有响应。

电解质溶液的导电性主要来自于其中的离子。

常见的电解质包括盐酸、氢氧化钠和硫酸等。

二、非电解质的定义和特征非电解质是指在水或其他溶剂中不能分解成离子的物质。

它不导电，不对电场产生任何影响。

非电解质通常是由分子组成的，如蔗糖、乙醇和水等。

三、盐酸和蔗糖的电解质与非电解质的辨别方法在实验室中，有几种方法可以用来区分电解质和非电解质，下面以盐酸和蔗糖为例进行说明。

1.电导实验法将盐酸和蔗糖分别溶解在水中，用电导仪测量溶液的电导率。

电导率高的溶液为电解质，电导率低的溶液为非电解质。

由于蔗糖是非电解质，在水中无法形成离子，因此电导率极低；而盐酸分子能够分解成离子，具有良好的导电性。

2.电离度实验法用酸碱指示剂（如酚酞指示剂）将盐酸和蔗糖溶液滴加入中性的酸碱溶液中，观察颜色变化。

酚酞指示剂在碱性环境下呈现红色，而在酸性环境下呈现无色。

盐酸是酸性物质，能够使得酚酞指示剂呈现红色，而蔗糖无法影响其颜色。

3.燃烧实验法将盐酸和蔗糖分别放置于可燃烧的物质上，进行燃烧实验。

盐酸的燃烧效果更明显，因为它通过分解生成的氯气可以促进燃烧。

蔗糖则没有类似的效果。

此外，还可以使用溶解度、沉淀反应等方法来辨别电解质和非电解质。

通过观察不同物质在溶液中的行为差异，可以准确判断其性质。

四、小结电解质和非电解质是化学中常见的两类物质，它们在导电性、分子结构、存在形式等方面存在差异。

我们可以通过电导实验、电离度实验、燃烧实验等多种实验方法来区分电解质和非电解质，这些方法能够提供可靠的测试结果，帮助我们解决实际问题和理论研究中的困惑。

通过对电解质和非电解质的辨别，我们可以更好地理解物质的性质和行为，为化学实验和工业生产等领域的应用提供有力支持。

电解质和非电解质的判断方法

电解质和非电解质的判断方法
电解质和非电解质的判断方法
电解质和非电解质是化学中一个重要的概念，电解质是指在水中可被水分解电离的化合物，而非电解质是指在水中不能被水分解电离的化合物。

一般来说，电解质的判断方法有以下几种：
1. 根据化学式来判断。

一般来说，常见的电解质有硫酸根、氢氧化物离子、氯化物离子等。

如果化学式中有这些离子，则可以判定为电解质；
2. 通过电离现象来判断。

电解质在水中可以被水分解电离，产生离子，可通过电离现象来判断某种物质是否为电解质，如果物质可被电离，则可以判定为电解质；
3. 根据溶解度来判断，电解质的溶解度一般都比较大，非电解质的溶解度一般都较小；
4. 根据离子的交换反应来判断，电解质的溶质可以交换离子，而非电解质的溶质则不能交换离子。

此外，还可以通过测定溶液的电导率来判断一种物质是否为电解质。

电解质的溶液的电导率一般会比较大，而非电解质的溶液的电导率一般会比较小。