物理学热力学第一定律

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大学物理化学热力学第一定律

2.焓（H）
H≡U+PV dH=dU+PdV+VdP 推论：恒压： dH=dU+PdV 恒压仅作体积功：
δQ=dH=dU+PdV Qp=ΔH
说明：焓的引入用了恒压过程，但并不意味只有恒压过程才有体系的焓变； Qp是热量，非状态函数。
Cp与Cv的关系

Cp-Cv= H
T
其数值与体系中物质的量无关，不具有加合性，整体的强度性质的数值与体系中各部分的强度性质的数值相同。
如：
温度、压力、浓度、密度等。
容量性质：
其数值与体系中物质的量成正比，具有加合性，整体容量性质的数值等于体系中各部分该性质数值的总和。
如：
体积、质量、能量等。
二、状态、状态函数
1.状态体系一系列宏观性质的综合，包括如质量、温度、压力、体积和组成等。
推论： 1.对于理C想P=气体HT 发P 生的过程而言，当温
度不变时，则焓变为零，即ΔH＝0；2.如果温度发生改变，其焓变量为
ΔH＝ TT12 nCP,mdT
CP与CCPV-的CV关＝系 p：
U V
T
dV
有C －C ＝
p
V

p

U V
T

V T
p
1.3热力学第一定律的应用
一、热力学第一定律对理想气体的应用 1. 低压气体的自由膨胀实验（焦耳）
结果：温度恒定，气体的内能不变，内能与压力和体积无关……焦耳定律
2.理想气体的内能
热力学体系：无宏观动能（体系静止），宏观势能对体系影响小，可不予考虑。
ΔU= Q+W
仅作体积功恒压： ΔU=QP+p ΔV

大学物理热力学第一定律

绝热线的斜率大于等温线的斜率
pdV Vdp 0
dp dV
T
pA VA
24
Note:
其他过程方程：
e.g. 等体过程： p C
T 等压过程： V C
T
等温过程： pV C
25
2. 绝热过程中，理想气体对外做功：
V2
A pdV
V1
p1V1
V2 V1
dV V
p2V2
V2 V1
dV V
p
1
2
p=const.
O 因 dQ
V 摩尔定压热容
M
Mmol C pdT
又 dE
M Mmol CV dT
且 dA M RdT
M mol
17
注：pV M RT p=const .
M mol pdV M RdT
M mol
由 dQ=dE+dA 代入、、
得 C p = CV + R ——迈耶(Mayer)公式
V1
V
RT ln V2 2.72103 J
V1
(2) 根据绝热过程方程，有
OV
T2 T1(V1 V2 ) 1 192 K
pV C2
pV C1
3V V
31
将热力学第一定律应用于绝热过程方程中，有
A E E CV (T2 T1) 2.2 103 J
所以 A 2.2 103 J
32
重力型
蓄水槽
发电机
电池
泵
蓄水槽
浮力型毛细型子母型 ……
即：E 0, Q 0, A 0
违反热力学第一定律，所以不可能成功。
14
§2.2 等体过程 isochoric process

热力学第一定律简述

热力学第一定律简述《热力学第一定律》是物理学中非常重要的一条定律，被称为“热力学三大定律”之一。

这一定律由德国物理学家弗里德里希蝴蝶（Friedrich Hermann von Helmholtz）提出，它宣称，任何动力学变化的改变都伴随着势能的变化，即动能的变化可以转换为热能。

由于势能变化和热能变化的相互关系，热力学得以成立。

热力学第一定律，也称为Helmholtz定律，其简单来说是：“在完全可定义的力学过程中，可以计算出全部热力学计算量，而这些热力学计算量完全相等。

”换句话说，在完全可定义的力学过程中，可以计算出所有变化的总能量。

这一定律表明，总能量在这一过程中是守恒的，它是描述热力学过程的基础。

热力学第一定律的由来也可以追溯到17世纪，时至今日它仍是物理学中最基础的原理之一。

英国物理学家叔本华（Isaac Newton）曾指出，他试图将物理学和化学联系起来，从而发展出动力学和热力学，他说：“能量是守恒的，但不是保持不变的”。

他的观点表明，能量守恒的概念形成了热力学的基础。

热力学第一定律的另一种表述是这样的：“在物理可定义的过程中，总能量不会减少或增加，因为能量是守恒的。

”这个定律有几个重要的含义：它意味着能量在物理过程中可以在形式上转换，但总量是不变的；它也意味着，在热力学过程中，能量在过程中只能转换，不能新增或减少。

热力学第一定律有其他重要的推论，例如热力学第二定律，它表明，生物体在维持热力平衡时，存在着温度差和能量流动，因此温度和熵也是能量守恒的载体。

它表明，动物体能量的改变本质上是由温度差引起的，这也是动物体维持生命的重要原理。

热力学第一定律的意义重大，它得到了广泛的应用，它对所有自然现象的解释都有着重要的作用。

它使热力学成为真正可用的工具，使得可以准确地预测物理系统的热力行为，从而为诸如热物理学、动力学等研究领域带来了重要的贡献。

热力学第一定律的发现使物理学的发展变得更加完整，为人类文明的发展做出了重要的贡献。

高中物理-热力学第一定律

热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律内容是：研究对象内能的改变量，等于外界对它传递的热量与外界对它所做的功之和。

注：热量的传导与做功均需要注意正负性。

热力学第一定律公式热力学第一定律公式：△U=W+Q其中，△U——内能的变化量，单位焦耳（J），如果为负数，则说明研究对象内能减小。

Q——研究对象吸收的热量，单位焦耳（J），如果为负数，则说明研究对象向外释放热量。

在自然态下，Q传导具有方向性，即只能从高温物体向低温物体传递热量。

W——外界对研究对象做的功，单位焦耳（J），如果为负数，则说明研究对象对外界做功。

热力学第一定律理解误区之吸热内能一定增加？老师：并非如此。

如果对外做功，内能可能不变，甚至减小。

物体的内能是变大还是变小，取决于两个外在因素，其一是吸收（或放出）热量，另外一个是做功。

如果吸收了10J的热量，向外界做了20J的功，物体的内能不会增加，反而会减小（减小10J）。

热力学第一定律深入理解之温度与分子平均动能关系老师：分子平均动能Ek与热力学温度T是正比例关系，即分子平均动能Ek越大，热力学温度T就越大。

分子平均动能Ek是微观表现方式，而热力学温度T是宏观表现方式。

热力学第一定律深入理解之做功与气体体积关系老师：W与气体的体积相关，V减小，则是外界对气体做正功（压缩气体）。

反之，V增大，则是外界对气体做负功（气体膨胀向外界做功）。

热力学第一定律深入理解之能量守恒定律在热学的变形式老师：从热力学第一定律公式来看：△U=W+Q这与能量守恒定律是一致的。

能量守恒定律的内容是：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一个物体传递给另一个物体，而且能量的形式也可以互相转换。

在热学领域，物体内能改变同样遵守能量守恒定律。

物体内能的增加，要么是伴随着外界做功，要么是由外界热量传导引起的。

在物体A内能增加的同时，物体B因为向A做功能量减小，或者物体C把自身内能以热量形式向物体A传导，自身能量减小。

初中物理第一章热力学第一定律

R （理想气体） 0 （凝聚系统）
因此， C p ,m CV ,m
§1－3 单纯 pVT 变化的过程热
三、DU 与 DH 的计算 1、对任意纯物质pVT过程
dU dQV nCV ,m dT
∴
DU QV nCV ,m dT
T1
T2
（
dV = 0，W’ = 0 pVT变化
§1－2 热力学第一定律
一、热力学能动能系统的能量势能
机械能
内能：也称热力学能用 U 表示，单位为 J 或 kJ 注： U 是状态函数，容量性质，U = f(T, V)；
U 的绝对值不可测，只能求其变化值 DU = U2 – U1；
§1－2 热力学第一定律
二、热力学第一定律 1、文字表述（1）隔离系统无论经历何种变化，其能量守恒；（2）第一类永动机是不可能制成的。 2、数字表达式
dQ p
§1－3 单纯 pVT 变化的过程热
H m 1 H ( )p ( )p n n T T C U 1 U V ( )V ( m )V n n T T Cp Cp
摩尔恒压热容 Cp, m
摩尔恒容热容 CV, m 质量恒压热容 cp 质量恒容热容 cV
C p ,m
dU dQV （dV = 0，W’ = 0） DU QV
（2）适用条件：dV = 0，W’ = 0
§1－2 热力学第一定律
dU dQV DU QV
注： QV 与途径无关；
（dV = 0，W’ = 0）
意义：QV 为 DU 的计算提供数据。
§1－2 热力学第一定律
2、恒压热 Qp 和焓（1）恒压热 Qp：恒压且非体积功为零
一、系统与环境

热力学第一定律的内容及公式

热力学第一定律的内容及公式热力学第一定律是物理学家在研究热力学时发现的一个基本定律，又称一阶热力学，它主要是指热力学里的“能量守恒定律”，也就是所谓的“热力学第一定律”。

热力学里有两个重要概念，一个是“热量”，一个是“动能”，它们都是热量的形式，而热力学第一定律宣称：“系统在每一次进行的任何物理或化学变化中，热量的总量是保持不变的”，也就是说：“热量守恒定律”，或“热力学第一定律”。

其公式如下：ΔU = Q - W (热量守恒定律)其中，ΔU：系统内部能量的变化量，U”代表“内能”；Q：进入系统的热量量，Q”代表“热量”；W：系统外的动摩擦的功，“W”代表功。

热力学第一定律的推导是基于“能量守恒原理”，也就是基于“能量守恒定律”，即“能量在发生物理和化学变化的过程中是守恒的”，其具体原理可以这样理解：在任何物理或化学变化的过程中，能量只会由一种形式转化为另一种形式，而不会消失或增多，因此可以将它作为守恒量。

这就是“能量守恒定律”所说的“能量不会消失，而只能由一种形式转化为另一种形式”。

热力学第一定律的实际应用非常广泛，它不仅被广泛应用于电力，热动力学，机械学，天然气等，而且它也是热动力机制的基础，比如火的燃烧，爆炸，发动机的工作，热能的转化等等，都离不开热力学第一定律的应用。

热力学第一定律的推导实际上是由能量守恒定律的原理推出来的，其中，Q一般表示进入系统的热量，W表示系统外的动摩擦功，ΔU表示系统内部能量的变化量，因此，Q-W=ΔU，也就是说，热量守恒定律是指热量的总量在发生变化的过程中是保持不变的。

热力学第一定律也有其局限性，它不适用于非平衡态的物理过程，也不适用于外部力的作用下的重力运动，而是适用于系统在收敛过程中的热运动，这也是其它热力学定律如热力学第二定律等作用于平衡态中才能发挥最好作用的原因。

总之，热力学第一定律是由能量守恒定律推导出来的，其公式为Q-W=ΔU，它简单而实用，极大地推动了某些物理过程的进程，发挥了极其重要的作用，并且它也有自己的局限性，不适用于非平衡态的物理过程以及外部力的作用下的重力运动。

物理学中的热力学第一定律

物理学中的热力学第一定律热力学是物理学中一个重要的分支领域，主要研究物质的热力学性质和能量转换规律。

热力学第一定律是热力学中最基本的定律之一，也被称为能量守恒定律。

本文将介绍热力学第一定律的基本概念和应用。

一、热力学第一定律的基本概念热力学第一定律是关于能量转化和守恒的重要规律。

它表明在任何一个封闭系统中，能量的总增量等于系统对外做功与系统吸收的热量之和。

简单来说，能量不可能从“无中生有”，也不可能消失于“无中”。

能量只能从一种形式转化为另一种形式，其总量保持不变。

二、能量转化的过程热力学第一定律指出能量的转化过程，主要包括以下几个方面：1. 系统吸收热量，增加内能：当一个系统吸收热量时，其内能会增加。

内能是系统微观粒子热运动的总和，吸收热量会增强粒子的热运动。

2. 系统对外做功，减少内能：当一个系统对外做功时，它的内能会减少。

系统通过对外界施加力或移动物体来做功，从而减少内能。

3. 热传递与能量转化：能量可以通过热传递的方式在物体之间转化。

热传递是指热从高温物体传递到低温物体的过程，高温物体的内能减少，而低温物体的内能增加。

三、热力学第一定律的数学表达热力学第一定律可以用数学公式来表示。

假设一个系统在某一时刻的内能为U，同时对外做功为W，吸收的热量为Q，则热力学第一定律可以表示为：△U = Q - W其中，△U表示内能的增量。

根据定义，内能的增量等于内能的终值减去内能的初值。

若系统对外做正功，则W为正；若系统吸收的热量为正，则Q为正。

四、热力学第一定律的应用热力学第一定律在各个领域都有广泛应用，以下以几个典型的应用为例进行介绍。

1. 热机工作原理：热力学第一定律揭示了热机的工作原理。

热机根据能量转化的规律，将热能转化为机械能，如汽车发动机、蒸汽机等。

2. 热传导：热力学第一定律在研究传热问题中具有重要意义。

根据热传导定律，热量会自热量高的物体传递到热量低的物体，热力学第一定律可以解释热传导现象的能量转换。

物理化学热力学第一定律总结

物理化学热力学第一定律总结热力学第一定律是热力学中最基本的定律之一，并且与能量守恒原理密切相关。

它陈述了一个闭合系统内部的能量转换过程。

根据热力学第一定律，能量是不能从真空中产生的，也不能消失，它只能在系统内部进行转化。

该定律可以用以下公式表达：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系统内部能量的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做的功。

这个公式说明了能量的守恒，即系统吸收的热量和对外界做的功之和等于系统内部能量的变化。

当系统从外界吸收热量时，其内部能量会增加，而当系统对外界做功时，其内部能量会减少。

这种能量的转化是一个相互依存的过程，可以通过热力学第一定律进行描述。

热力学第一定律的应用十分广泛，并且在实际问题中具有重要的意义。

以下是热力学第一定律在不同领域的应用：1.在化学反应中，热力学第一定律可以用来计算反应的焓变。

通过测量反应前后系统吸收或释放的热量，可以计算出反应的焓变，从而了解反应的能量转化和方向。

2.在工程领域，热力学第一定律常用于能量转换设备的设计和优化中。

例如，蒸汽轮机、内燃机和制冷机等能量转换系统的效率可以通过热力学第一定律进行评估和计算。

3.在生物学领域，热力学第一定律可以用于研究生物体内的能量转化过程。

例如，通过测量生物体吸收的热量和对外界做的功，可以计算出生物代谢的能量转换效率。

热力学第一定律的重要性在于揭示了能量守恒的基本原理，为能量转化和能量利用提供了基础理论支持。

它对于研究和解决实际问题具有重要指导意义。

热力学第一定律的应用可以帮助我们评估能量转换过程的效率，优化能量利用方式，并促进可持续发展。

总之，物理化学热力学第一定律表述了能量守恒的原则，描述了能量转化和能量守恒的过程。

它在化学、工程、生物等领域具有广泛的应用，并对能量转换和利用提供了理论支持。

热力学第一定律的理解和应用可以帮助我们更好地理解能量转换过程，优化能量利用方式，并实现可持续发展的目标。

热力学第一定律能量守恒定律

热力学第一定律能量守恒定律在物理学中，热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，是热力学的基本原理之一。

它表明，在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

能量是物质存在的基本属性，它可以表现为热能、机械能、电能、化学能等形式。

根据能量守恒定律，这些形式的能量可以相互转化，但是总能量的和保持不变。

热力学第一定律可以用数学表达式来表示，即△U = Q - W。

其中，△U表示系统内能的变化，Q表示系统所吸收或释放的热量，W表示系统对外界做功。

根据这个公式，我们可以得出结论：当系统吸收热量时，系统内能增加，而当系统释放热量时，系统内能减少。

同样地，当系统对外界做功时，系统内能减少，而当外界对系统做功时，系统内能增加。

通过这些能量的转化，能量在系统内部和外部之间得以平衡。

热力学第一定律还可以解释一些日常生活中的现象。

例如，我们常常用电器加热食物。

当电器吸收电能时，电能被转化为热能，使食物加热。

在这个过程中，虽然电能转化为热能，但总能量并没有减少，而是转化为了热能。

这就是热力学第一定律的体现。

同样地，汽车的运行也符合热力学第一定律。

当汽车行驶时，发动机燃烧汽油产生能量，将能量转化为机械能推动汽车前进。

在这个过程中，汽油的化学能转化为机械能，使汽车运行。

虽然化学能减少，但总能量并没有减少，而是以机械能的形式存在于汽车运动中。

热力学第一定律对于能源的利用和保护具有重要意义。

我们应该从能量守恒的角度思考如何更有效地利用能源，降低能源的浪费和损耗。

通过提高能源利用效率，我们可以减少对环境的影响，保护地球的可持续发展。

总之，热力学第一定律，即能量守恒定律，是一个基本的物理定律，揭示了能量转化的基本原理。

通过理解和应用这一定律，我们可以更好地理解能量的本质，合理利用能源，保护环境，实现可持续发展。

这也是我们在学习和应用热力学知识时需要深入探索和研究的方向。

热力学第一定律与内能

热力学第一定律与内能热力学是研究能量转化和守恒的物理学分支。

作为热力学的基本原理，热力学第一定律与内能密不可分。

本文将探讨热力学第一定律与内能的关系及其在能量转化中的应用。

一、热力学第一定律的概念与原理热力学第一定律又称能量守恒定律，是指在系统内部能量转化过程中，能量的增加或减少等于系统对外界做功加上或减去系统所吸收或放出的热量。

热力学第一定律可以用公式表示为：ΔU = Q - W其中，ΔU代表系统内能的变化量，Q代表系统所吸收或放出的热量，W代表系统对外界做的功。

二、内能的定义与内能变化内能是指系统的微观粒子的能量之和，包括粒子的动能和势能。

内能的变化可以通过系统吸收或放出的热量和对外界做的功来描述。

根据热力学第一定律的表达式，内能的变化可以表示为：ΔU = Q - W当系统吸热时，Q为正值，表示系统从外界吸收热量，增加内能；当系统放热时，Q为负值，表示系统向外界释放热量，减少内能。

对于做功过程，当系统对外界做功时，W为正值，表示系统做功减少内能；当外界对系统做功时，W为负值，表示系统对外界做功增加内能。

三、热力学第一定律与能量转化的应用热力学第一定律与内能密切相关，广泛应用于各个领域的能量转化过程中。

以下是一些常见的应用场景。

1. 热机热力学第一定律在热机中有重要应用。

热机是指通过吸收热量将热能转化为机械能的装置。

根据热力学第一定律，热机的效率可以表示为：η = W/Qh其中，η表示热机的效率，W为热机对外界做的功，Qh为热机从高温热源吸收的热量。

热机的效率随热量转化的方式、工作温度等因素而变化，热力学第一定律为热机的设计和优化提供了理论基础。

2. 化学反应热力学第一定律也适用于化学反应的能量变化。

化学反应通常伴随着热量的吸收或放出，根据热力学第一定律的原理，化学反应的热效应可以通过内能变化来表示。

例如，当化学反应放出热量时，反应物的内能减少，产物的内能增加；当化学反应吸收热量时，反应物的内能增加，产物的内能减少。

热力学第一定律的表达式

热力学第一定律的表达式热力学第一定律的表达式：ΔE=W+Q。

在热力学中，热力学第一定律通常表述为：热能和机械能在转化时，总能量保持不变。

其数学表达式为ΔE=W+Q，其中ΔE表示系统内能的改变，W表示系统对外所做的功，Q表示系统从外界吸收的热量。

这个定律表明，能量的转化和守恒定律是自然界的基本定律之一，它适用于任何与外界没有能量交换的孤立系统。

换句话说，在一个封闭系统中，能量的总量是恒定的，改变的只是能量的形式。

因此，热力学第一定律是能量守恒定律在热现象领域中的应用。

另外，对于一个封闭系统，如果系统内部没有发生化学反应或相变等过程，那么系统对外做的功等于系统从外界吸收的热量。

这是因为系统内能的改变量等于系统对外做的功和系统从外界吸收的热量之和。

值得注意的是，热力学第一定律也适用于非平衡态系统。

即使系统处于非平衡态，热力学第一定律仍然适用。

因此，它不仅是热力学的基石之一，也是整个物理学的基石之一。

为了更好地理解热力学第一定律，我们可以考虑一些具体的应用场景。

例如，在汽车发动机中，汽油燃烧产生的热能转化为汽车的动能和废气中的内能。

在这个过程中，系统内能的改变量等于系统对外做的功和系统从外界吸收的热量之和。

因此，根据热力学第一定律，我们可以计算出汽车发动机的效率，从而评估其能源利用效果。

此外，热力学第一定律还可以应用于电学、化学等领域。

例如，在电学中，当电流通过电阻时会产生热量，根据热力学第一定律可以计算出电阻产生的热量。

在化学中，反应热的计算也可以根据热力学第一定律来进行。

以下是一些具体例子，说明热力学第一定律的应用：1. 热电站：在热电站中，燃料燃烧产生的热能转化为蒸汽的机械能，再转化为电能。

根据热力学第一定律，热能被转化为机械能和电能，而总能量保持不变。

通过计算输入和输出的能量，我们可以评估热电站的效率。

2. 制冷机：制冷机是一种将热量从低温处转移到高温处的设备。

在制冷过程中，制冷剂在蒸发器中吸收热量并转化为气态，然后通过压缩机和冷凝器将热量释放到高温处。

物理化学热力学第一定律

• 二第一定律的文字表述
能量有各种不同的形式，可以由一种形式转变为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递的过程中能量的总和保持不变。热力学第一定律的本质是能量守恒原理
热力学第一定律的其它说法：不消耗能量而能不断对外作功的机器——第一类永动机是不可能的。
• 第一定律的数学表达式
功电功
非体积功表面功等
1.4 功的计算、可逆过程和最大功
• 二、体积功的计算
设有一个带理想（既无重量也无摩擦力）活塞的圆筒，截面积为A，筒内装有一定量的气体，圆筒活塞上环境压力为 pex。分别讨论气体压缩和膨胀的情况。
体积功的定义式*： δW def -pexdV
具体过程的体积功：
1、恒(外)压过程恒外压过程：W＝－pex (V2－V1) 恒压过程(pex=p)：W＝－p(V2－V1) 2、自由膨胀过程∵pex=0 ∴W=0 3、恒容过程 dV＝0；W＝0
• 不同途径膨胀的功和热
1molH2 273K 1×105Pa
22.7dm3
途径1：真空膨胀
途径2：等外压膨胀 pex=0.5×105Pa
1molH2 273K 0.5×105Pa
45.4dm3
途径1： pex= 0，W1=0 途径2： pex=0.5×105Pa， W=－pex (V2－V1)
=0.5×105Pa ×(45.4dm3-22.7dm3) = 1.135kJ 实验测得：途径1：Q=0 途径2 ： Q=1 kJ
解：此过程是等压过程所以△H=Qp= 4.06×104J.mol-1
H U pV
例1‐3 将 H U pV 应用于（1）理想气体的温度变
化；（2）等温，等压下液体或固体气化；（3）等温、等压下有气体参加的反应。（气体均为理想气体）

大学物理第二章热力学第一定律要点

(Ｔ(始) = T(终) = 常数，为等温过程，T = 0 )
2) 恒压过程：变化过程中p(系) = p(环) = 常数，(dp=0)
(ｐ(始) = ｐ(终) = 常数，为等压过程， p = 0 )
3) 恒容过程：过程中系统的体积始终保持不变 4) 绝热过程：系统与环境间无热交换的过程
5) 循环过程：经历一系列变化后又回到始态的过程。循环过程前后状态函数变化量均为零。 6) 可逆过程：系统经历某过程后，能够通过原过程的反向变化而使系统和环境都回到原来的状态
U＝f (T ,V ) U U dU dV dT V T T V
又 dT = 0, dU = 0, dV 0
U 0 V T
即：恒温时，U不随V变化
U=f (T) 理想气体单纯 pVT 变化时，U 只是 T 的函数
（液体、固体近似成立）
§2.3 恒容热、恒压热与焓的导出 1. 恒容热（QV）：
对于封闭系统，W =0 时的恒容过程： ∵ dV=0 ，∴W = 0，有：
QV ΔU U2 U1
及 δQV dU
2. 恒压热（Qp）：
对于封闭系统，W = 0 时的恒压过程： W= – pambV= – p(V2 – V1) = – (p2V2 – p1V1)
（H的定义虽然由恒压过程导出，但可用于任何过程的计算）
H：状态函数，广度量，单位 J 理想气体，单纯 pVT 变化，恒温时： ∵ U = 0 ∴ H = U + (pV) = 0 + (pV) = (nRT) = nRT = 0 H = f ( T ) 理想气体单纯 pVT 变化时，H 只是 T 的函数
摩尔热容
相变焓

热力学第一定律及其应用

热力学第一定律及其应用热力学是研究能量转化和传递的物理学分支，是理解自然界中能量转换和工程应用的基础。

热力学第一定律是热力学的基本定律之一，它描述了能量守恒的原理。

本文将介绍热力学第一定律的基本原理、公式以及其在工程和自然界中的应用。

热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，是指在一个封闭系统中，能量的变化等于系统内部能量的增加减去从系统中传出的能量。

这可以用以下等式表示：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内部能量的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。

热力学第一定律的基本原理是能量守恒。

根据能量守恒原理，能量在一个封闭系统中既不能被创造，也不能被销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。

在应用热力学第一定律时，常见的情况包括恒压过程、恒容过程和绝热过程。

首先，考虑恒压过程，这是指系统在恒定压力下进行的过程。

在恒压过程中，热量可以通过热传导或燃烧等方式输入系统，在这种情况下，根据热力学第一定律，内能的变化等于系统吸收的热量减去对外所做的功。

其次，恒容过程是指系统在恒定体积下进行的过程。

在这种情况下，系统对外不做功，因为体积没有改变。

因此，根据热力学第一定律，内能的变化等于系统吸收的热量。

最后，绝热过程是指系统与外界没有热交换的过程。

在绝热过程中，系统既不吸热也不传热，因此根据热力学第一定律，内能的变化等于系统对外所做的功。

热力学第一定律不仅在热力学中有广泛应用，而且在各种实际工程中也具有重要意义。

在能源领域，热力学第一定律可用于分析和优化能量转换系统。

例如，在燃烧动力学中，可以利用热力学第一定律来计算燃烧过程中产生的热量和对外做的功。

这对于设计和改进燃烧设备、提高能源利用率至关重要。

此外，热力学第一定律也被应用于工程热力学、制冷与空调等领域。

例如，在制冷循环中，热力学第一定律用于计算制冷剂在蒸发器和冷凝器中的热量交换，并确定系统的制冷量。

这对于设计高效的制冷设备和空调系统非常重要。

在生物学和生物医学领域，热力学第一定律被用来研究生物系统中能量转换和代谢过程。

热力学第一定律

太原理工大学物理化学热力学第一定律1．热力学第一定律与状态函数（1）热力学第一定律热力学第一定律即能量转化与守恒定律，其数学形式为： ΔU=Q+W 其中ΔU 为系统经历某一变化过程（process）热力学能（thermodynamic energy）的变化， Q 和 W 分别为伴随该过程系统与环境交换的热和功（包括体积功和非体积功）。

热力学第一定律揭示了ΔU，Q 和 W 之间的关系。

应用热力学第一定律可由 ΔU，Q 和 W 中的任意两个量求第三个量。

（2）状态函数在热力学中，有一种非常重要的量——状态函数（state function），如热力学第一定律中的热力学能 U，还有以后要介绍的焓 H（enthalpy）、熵 S（entropy）、亥姆霍兹函数 A（Helmholtz function）和吉布斯函数 G（Gibbs function）等，这些状态函数具有以下共性： ①系统的状态一定，所有状态函数都有定值； ②系统的状态函数变化值只与始终态有关，而与变化的途径(path)无关，即 ③对于循环过程，系统的状态函数变化值等于零，即 ∫ dM =0。

此外，对于状态函数还有如下关系：对于组成不变的单相系统，任一状态函数 M 都是其他任意两个独立自变量（状态函数）x、 y 的单值函数，表示为 M=M(x、y)，则∫M2M1dM = ∆M ；⎛ ∂M ⎞ ⎛ ∂M ⎞ dM = ⎜ ⎟ dx + ⎜ ⎜ ∂y ⎟ ⎟ dy ⎝ ∂x ⎠ y ⎝ ⎠x⎛ ∂M ⎞ ⎛ ∂x ⎞ ⎛ ∂y ⎞ ⎟ = −1 (循环关系式) ⎟ ⎜ ⎜ ⎟ ⎜ ⎜ ⎟ ⎝ ∂x ⎠ y ⎝ ∂y ⎠ M ⎝ ∂M ⎠ x∂2M ∂2M = (尤拉关系式) ∂x∂y ∂y∂x热力学在解决各种实际问题时，正是以状态函数的上述性质为基础的。

如利用上述性质②，在计算一定始终态间的某状态函数增量时，为了简化问题，可以撇开实际的复杂过程，设计简单的或利用已知数据较多的过程进行计算。

热力学第一定律公式

热力学第一定律公式1 热力学第一定律热力学第一定律是相对论重要的定律之一，它规定“在任何一个给定的物理过程中，加热的热量等于变化的内能加上工作量”，又称“守恒热定律”，它被称为热力学规律的中心思想，是热力学的基石。

它的数学表达式：∆U=Q+W。

∆U表示某种状态发生改变引起的内能变化量，Q代表在持续系统内传入的热量量，W代表由系统向外传出功量。

由热力学第一定律可知，任何相对论性的复杂物理过程，其最终形式都可以用上述表达式来进行描述，因此它是许多科学领域和天文学的基础定律，例如，可以用它来研究化学反应的可行性、热源的转换、动能在一定区域里的传递方式、空气流动以及气体膨胀等物理过程，因此，它在物理、化学、气象学和天文学等科学分支中被广泛地使用。

2 举例假设有一个容器里包含着特定的量的热物质，将这种物质加热一段时间，容器里物质的内能就会增长，这就是热力学第一定律的表现形式，内能变化量（∆U）就等于变化的热量（Q）。

因为此时的容器内部没有任何的工作进行，所以工作量（W）为0即 W=0。

同理，由上述数学表达式，热力学第一定律还可以被应用与液体压缩运动的过程，它们产生力学功，使得体系中的温度不断上升。

压缩气体的比热只能表示物质单位体积所吸收的热量，功的大小取决于气体的温度，量程和密度范围。

3 总结热力学第一定律是物理学中一个重要的定律，它涉及到系统发生物理变化的守恒热，被称为热力学的核心理论。

它的数学表达式∆U=Q+W表明，某种状态发生改变引起的内能变化量（∆U）等于传入的热量量（Q）加上系统向外传出的功量（W），将这个定律应用于多种物理过程中，可以帮助我们理解和分析物理过程，更好地探索宇宙万物之间的联系。