华东理工有机化学 第 1 章 绪论
华东理工有机化学 第 1 章 绪论
四. 共价键的属性 1:键长 -----形成共价键的两原子间 的核间距 (引,斥力 平衡时) 常见共价键键 长 : 0.1-- 0.2 nm , 即 1--2 A 键长受分子结 构影响,在不同分子中有 一定差别. H2核距 在0.074nm达平衡. 2: 键能:气态时原子A ,B结合成气态分子A-B时放出的能量 双原子分子: 键能= 离解能 多原子分子: 键能取离解能的平 均值
贝采里乌斯提出同分异构现象. 同分异构 : 构造异构 : 链异构,位置异构,功能团异构 立体异构: 构象异构,构型异构 : 顺反异构 光学异构
2: 熔点较低,常温下为气,液体. 3: 大多不溶于水,能溶于有机溶剂中,极性弱或无极性, 少数极性大的有机物可溶于水,比重小. 4 : 大多为分子间反应,速度较慢,伴有副反应,产率低.
3: 键角 共价键具方向 性,两键夹角------键角,受分子结构 影响 O
104.5
H H C H H
109° 28 ′
H
H
区别于CH3Cl
五: 元素电负性及共价键极 性 常见元素电负性： C 2.5 H 2.2 O 3.5 N 3.0 δ δ H Cl 电负性差越大，极性越强 极性共价键： 正，负电中心不重合 偶极距： μ =q
C-H， 。 ，
3
109.5
。
其它烷烃分子 结构类似甲烷，键角接 近 109.5,故碳链是曲折的, 实际键角受整 个分子结构影响, 有微小差异, 以直链形式书写.
sp2杂化轨道(例乙烯): 轨道形状类似sp3, 每个碳的三个杂化轨道处于同一平面,夹角120° sp杂化轨道(例乙炔):轨道形状类似sp3,sp2, 轨道大小: sp3>sp2>sp (取决于s、p轨道在 杂化轨道中的比例) 两杂化轨道成一直线，夹角180° 详见烯烃、炔烃有关章节
有机化学 第一章绪论
2005年。化学诺贝尔奖是有机的细烯烃复分解 反应，
2010年。化学诺贝尔奖是铃木章（SuzuKi)、根 岸英一（Sonogashira)和赫兹(Heck)，：钯催化 交叉偶联反应“
Heck反应：卤代芳烃与烯烃偶联。 Sonogashira反应：卤代芳烃与炔烃偶联
SuzuKi反应：有机的芳烃与有机硼试剂成单键 偶联
几何异构体 旋光异构体 交叉式构象
立体异构体 电子互变异构体
构象异构体 重叠式构象
* 分子式相同, 结构不同的化合物称为同分异构体, 也叫结构异构体
1.9 有机化合物构造式的表达方式
H H C H H C H H C H H C H H
短线式 缩简式
H3 C CH CH3 CH2
H
C H
CH2
CH3
4 键的极性和诱导效应
（1） 键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。
当成键原子的电负性相同时，核间的电子云密集区域 在两核的中间位置，两个原子核正电荷所形成的正电 荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合，这样的 共价键称为非极性共价键。 当成键原子的电负性不同时，核间的电子云偏向电负性 较大的原子一端，使之带部分负电荷（δ－），而电负 性较小的原子一端则带部分正电荷（δ＋），键的正电 荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共 价键。
1828 维勒-“论尿素的人工合成”中第一次人 工合成有机物 1858 德国的凯库勒和英国库柏提出“价键理 论”的建立，以及1916年的电子理论建立解答 了有机物合成谜团。
伍德沃德，V12，181个原子，空间是魔毡状， 性质脆弱，他设计了拼接式合成方案。1965年 化学诺贝尔奖，贡献在于复杂化合物的合成， 同事霍夫曼获得1981年若贝尔奖。
华科大有机化学第1章绪论全解
三键碳原子及二氧化碳 中的碳原子为sp杂化。
SP3杂化 SP3杂化轨道 P轨道 2P 2S2 基态
2
激发 2P 2S 激发态
SP2杂化 SP2杂化轨道 P轨道 SP杂化 SP杂化轨道
SP3 1200 C SP2 P轨道 杂化轨道 C
未参与杂化的P轨道
SP2 未参与杂化的P轨道
SP
SP
三种原子轨道杂化的主要特点如下：
（3）sp杂化轨道：
P轨道 激发 2P 2S2 基态
2
SP杂化 2P 2S 激发态 SP杂化轨道
一个2s轨道与一个 2p轨道进行 sp杂化，形成二个能量、 形状相同，但空间伸展方向不同的sp杂化轨道。空间几何 构型为直线型，杂化轨道之间的夹角为180°，余下的两 个纯p轨道相互垂直，且都垂直于sp杂化轨道。 ½ s成份 ½ p成份
有机化合物的成键方式
共价键理论
碳原子的原子序数为6，是元素周期表中第ⅣA族的 第一个元素。与其他原子键合时易形成共价键而不易 形成离子键。这样体系的能量降低，而成键后可达到 最稳定的分子状态。
杂化轨道理论
基本要点： 元素的原子在成键时，能量相近的不同原子轨道，可以组 合成新的轨道，称杂化轨道。 杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目，并包含原 子轨道的成分。 杂化轨道的方向性更强，成键能力增大。
1、构成人体及其他动植物的很多重要物质是有机化合物。 2、在人体内新陈代谢过程中，许多物质的变化过程本质 上就是有机化合物的变化过程。 3、研究物质的结构与生物活性的关系。 4、研究疾病，防治职业病及职业中毒，防止和控制环境 污染。 5、生命科学深入发展到分子水平，就是有机化学的研究 过程。 6、许多医学后续课程（生物化学，药理学，分子生物学， 免疫学等）与有机化学密切相关。
有机化学第1章_绪论
CO32-、CO2、CO、CN-、OCN-、SCN-等由 于其性质与无机物相似，习惯上仍列为无机物。
2、有机化合物的特性
数量庞大，结构复杂
易于燃烧 熔、沸点较低
H
BCNO F
难溶于水 反应速度较慢
Si P S Cl Br
反应产物复杂
有机化合物中常见的元素 I
普遍存在同分异构现象
分子式相同，结构不同
3、有机化学在医学科学中的重要性
有机化学是医学课程中的重要基础课，也是生 命科学不可缺少的化学基础；作为基础学科的 有机化学，在医学领域中几乎是无所不在；
在考察生理、病理现象时，对各种生理活性物 质和药物的研究及应用，都离不开有机化学的 理论指导和先进的有机化学实验技术。
第三节 分子的极性和分子间的作用力
1、分子的极性
在双原子分子中，共价键的极性就是分子的极性。 多原子分子的极性不仅取决于各个键的极性，也取决 于分子的形状，其偶极矩是各键的偶极矩的向量和。
μ=0 (非极性分子)
H H
H
μ=1.87 (极性分子)
2、分子间的作用力
（1）偶极—偶极作用力：这种作用力产生在 极性分子之间。使分子定向排列。这种分子间 力也称为定向力。
2、分子间的作用力
（3）范德华力：非极性分子在运动中可以产 生瞬间偶极。这种瞬间偶极所产生的相互作用 力称为范德华力（也称色散力）。范德华力不 仅存在于非极性分子中，也可存在于极性分子 中。范德华力比共价键作用力弱得多。
+ - + -+-+-
- + -+-+-+
2、分子间的作用力
有机化学第一章--绪论幻灯片
研究碳氢化合物及其衍生物的化学 研究有机化合物的结构、命名、性质、合成方法、应用 以及化合物之间相互转变的理论和规律的科学
有机化合物
3600多万种
CO、CO2、CS2、HOCN 无机化合物
HCN、HSCN、碳酸盐 30－50万种
有机化合物和无机化合物在数量和种类上虽然差 异很大，但两类化合物之间并没有一条截然的界限。
OH
.
O
COOH
N H
键线构造式又称为“骨架式”或“碳架式”。此式一般适用于 环状化合物或三个碳以上的链状化合物构造的表达。
（四） 立体结构式：
有机化合物的结构
构造——指分子中各原子的排列键合顺序 构型——分子中各原子的空间排列方式
上述各种构造式只能在二维空间范围内表示分子结构的构造（有机 物分子中各原子的不同排列键合顺序），但不能表达有机物分子中各原子在 构造相同情况下的不同空间排列。因此用平面构造式有时仍然不能客观准确 地表示一种具体的有机化合物。例如，不少构造相同的化合物实际上仍有两 种或多种不同的化合物。例如：
3. 楔形虚线 “
”：表示价键所连原子或基团朝向纸平面的后方。
立体结构式既能表达有机化合物的构造又能表达其构型，是全方位 表达有机化合物结构的一种化学式。
（五）分子模型
1. Kekulé模型（球棒模型）
2. Stuart模型（比例模型）
第五节 有机化合物的分类和官能团
按碳架分类
链状化合物 环状化合物
化学式——表示化合物分子中元素组成和化学结构的式子。 分子式——表示分子中元素的种类和原子数目的一种化学式。 构造式——表示化合物分子构造的化学式。 分子构造——分子中各原子的排列键合顺序。
有机化合物的经典结构理论
有机化学第1章绪论ppt课件
04
有机化学与生产生活的关系
有机化学在医药领域的应用
药物合成
通过有机化学方法合成药 物，如抗生素、抗癌药物 等。
药物分析
利用有机化学原理和技术 对药物进行质量控制和纯 度检测。
药物设计
基于有机化学知识，设计 具有特定生物活性的药物 分子结构。
有机化学在农业领域的应用
农药合成
通过有机化学方法合成农药，用 于防治农作物病虫害。
有机化学第1章绪论 ppt课件
• 绪论 • 有机化合物的结构与性质 • 有机化学反应的类型与机理 • 有机化学与生产生活的关系 • 有机化学的学习方法与技巧
目录
01
绪论
有机化学的研究对象
01
02
03
04
05
碳氢化合物
含氧化合物
含氮化合物
杂环化合物
生命有机体中的 有机化合物
研究最简单的有机化合物— —烷烃、烯烃、炔烃等的结 构、性质和合成方法。
取代反应
有机分子中的某些原子或原子团 被其他原子或原子团所取代的反 应。
氧化反应
有机物得氧或失氢的反应。
还原反应
有机物加氢或去氧的反应。
有机化学反应的机理
链锁反应
链引发、链传递和链终止三个阶段组 成。
离子型反应
自由基型反应
共价键发生均裂时，成键电子平均分 配给两个碎片，都产生单电子的碎片 （自由基），再由自由基与试剂之间 进行的反应。
命名
采用系统命名法，根据有机化合物的结 构特点和官能团类型进行命名，包括俗 名、普通命名法和系统命名法等。
03
有机化学反应的类型与机理
有机化学反应的类型
加成反应
发生在有双键或叁键的物质中。 加成反应后，重键打开，原来重 键两端的原子各连上一个新基团。
有机化学课件 第1章 绪论
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C l
诱导效应的特点： ① 由电负性的不同而引起。
吸电子诱导效应— -I；给电子诱导效— +I； ② 沿σ-键传递，且随着碳链增长迅速减弱；
2~3 个C以后，诱导效应几乎为零。 ③ 用直箭头表示诱导效应引起的电子云的转移方向。
1.6 有机反应的基本类型
1.3.1 按碳链分类
开链化合物：CH3CH2CH2CH3 CH2=CH-CH=CH2 CH3(CH2)16COOH 等
脂环族化合物：
O
OH
等
有机化合物 碳环化合物 芳香族化合物
CH3
OH
COOH
等
杂环化合物： ONS NhomakorabeaN
N等
1.3 有机化合物的分类
1.3.2 按官能团分类
官能团——决定化合物典型性质的原子或原子团。 ❖ 含有相同官能团的化合物具有相似的化学性质，是同类化合物。 ❖ 按官能团分类可将有机物分为： 烷、烯、炔、卤代烃、芳香烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸、
① sp杂化轨道的s成分更大，电子云离核更近! ②两个sp杂化轨道取最大键角180°。所以：
sp杂化碳为直线构型
HC
CH
乙炔分子的σ骨架
1.5 共价键
1.5.2 共价键的属性
1.5 2.1 键长
成键原子的平衡核间距。以nm(10-9m)表示。 ❖ 不同的共价键有不同的键长；
例如： C—C 键长0.154nm C—H 键长0.109nm C=C 键长0.133nm C—O 键长0.143nm
1.5 共价键
(2) sp2杂化 ❖ 乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化。 ❖ 杂化的结果：
sp 2
《有机化学》第一章绪论
《有机化学》第一章绪论一、教学内容本节课的教学内容来自于《有机化学》第一章绪论。
这部分内容主要包括有机化学的基本概念、有机化合物的分类、有机化学反应类型以及有机化合物的结构和性质。
具体内容包括：1. 有机化合物的定义和特点：介绍有机化合物的概念，解释有机化合物的特点，如碳氢化合物的存在、有机化合物的命名规则等。
2. 有机化合物的分类：介绍烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等有机化合物的分类和特点，解释它们的结构差异和性质特点。
3. 有机化学反应类型：介绍加成反应、消除反应、取代反应等有机化学反应类型，解释反应机理和反应条件。
4. 有机化合物的结构和性质：介绍有机化合物的结构特点，如碳原子的四价键、有机化合物的同分异构现象等，解释有机化合物的物理性质和化学性质。
二、教学目标1. 学生能够理解有机化学的基本概念和特点，掌握有机化合物的分类和命名规则。
2. 学生能够了解有机化学反应的类型和机理，理解反应条件和反应产物的关系。
3. 学生能够分析有机化合物的结构和性质，运用有机化学的基本原理解决实际问题。
三、教学难点与重点重点：有机化合物的分类和特点、有机化学反应类型和机理、有机化合物的结构和性质。
难点：有机化合物的结构和性质的理解和应用、有机化学反应机理的掌握。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、多媒体教具、有机化合物的模型或图示。
学具：笔记本、笔、有机化合物的结构模型或图示、有机化学反应机理的图示。
五、教学过程1. 引入：通过展示有机化合物的实际例子，如糖类、脂肪、蛋白质等，引起学生对有机化学的兴趣，引出本节课的主题。
2. 讲解：在黑板上用粉笔写出有机化合物的定义和特点，引导学生理解有机化合物的概念和特点。
然后，通过图示和模型，讲解有机化合物的分类和结构特点，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
3. 示例：通过具体的有机化学反应实例，讲解加成反应、消除反应、取代反应等有机化学反应类型，解释反应机理和反应条件。
4. 练习：给出一些有机化合物的结构和性质的题目，让学生通过观察和分析，回答题目，巩固对有机化合物的结构和性质的理解。
有机化学 第一章 绪论共40页文档
有机化学绪论
22
五、有机化合物的一般特点
1、有机物中液体较多，固体有机物的晶体也较 软、熔点较低、水溶性较差。
晶体较软、熔点较低的原因：
质点（分子）间的作用力，克服起来比离子型 化合物容易。
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有机化学绪论
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水溶性差的原因： 物质溶解的经验规律是：相似者相溶。非极性 有机物与水的分子结构相差甚远，分子与水的 结合力差。
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2、有机反应速度慢，反应副产物多
在有机反应中主要涉及断裂旧键形成新键，这 都需要一定的时间。有机物的结构比较复杂， 在同样的条件下可断裂的键不止一处，组成新 键也其不确定性。所以有许多副产物生成。
共价键断裂和形成不象离子键那样快，故其反 应速度往往进行是很慢。
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的氢带强正电，H原子与带孤对电子的原子形成的特殊 作用，被称为氢键。
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氢键实际上也是偶极-偶极间作用力，它是分子 间作用力最强的，但最高不过约25kJ•mol-1。 在特定的情况下也能形成氢键。
H FH FH F
三种作用力的大小比较：
氢键>偶极-偶极间的作用力>色散力
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分子间的作用力本质上说都是静电作用力。主 要来自于分子的偶极间的相互作用。分成三种：
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有机化学绪论
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偶极-偶极作用力；具有极性的分子间主要作用力，又
叫做定向力。
色散力；非极性分子间的瞬间偶极产生的作用。极性
分子也存在着色散力。
氢键。O、N、F等原子的强拉电子作用，使与其结合
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有机化学第一章
Friedrich Wöhler (German)的实验(1828 ) (German)的实验 的实验(1828
由腈酸铵（无机物）制得尿素（有机物） 由腈酸铵（无机物）制得尿素（有机物）
O NH4 CNO
inorganic
+Hale Waihona Puke -H2N C NH2
organic
1849③ 1849-1900
进入合成时代 进入合成时代 合成
CH2
σ 键(sp-sp) 2 π 键 (p-p)
σ 键(sp-s)
σ 键 (sp-sp2)
1.3.5 分子轨道理论
分子轨道(MO)：电子在整个分子中运动的状态函数( 分子轨道(MO)：电子在整个分子中运动的状态函数(ψ) (MO)
线性组合
节面 +
反键轨道
+
φ1
+
φ2
+
+ +
ψ*
+
成键轨道
φ1
φ2
1.3.7 键长、键角和键能
键长： ①键长：
成键原子的原子核间的平均距离
表1.1 一些共价键的键长 共价键 键长/ 共价键 键长 nm
C C C H C N C O
0.154 0.109 0.147 0.143
键长/ 键长 nm
0.177 0.191 0.134 0.120
C Cl C Br C C C C
杂化轨道理论： 杂化轨道理论：成键之前原子轨道进行了重组
碳原子的几种轨道杂化
1. sp3杂化
跃迁
2s 2px 2py 2pz 2s 2px 2py 2pz
C: 1s22s22p2
原子轨道重组
最新有机化学-华东理工大学第二版思考题答案
有机化学 华东理工大学第二版第一章 绪论思考题1-1：请区别下列化合物是无机物还是有机物 NaHCO 3 金刚石 CaC 2 淀粉 棉花 淀粉和棉花是有机物思考题1-2 指出下列化合物所含官能团的名称和所属类别：（1）CH 3-CH 2-NH 2 （2）CH 3-CH 2-SH （3）CH 3-CH 2-COOH （4）CH 3-CH 2-CH 2-Cl （5）CH 3COCH 3 （6）C 6H 5NO 2开链化合物：1-5；芳香环类：6官能团：氨基、巯基、羧基、卤素、羰基、硝基思考题1-3 写出下列化合物的Lewis 结构式并判断是否符合八隅规则 A 氨 B 水 C 乙烷 D 乙醇 E 硼烷(BH 3)N HHHC HHHC HH HB HH硼烷不符合八隅规则思考题1- 4 比较下列化合物中的C-H 与C-C 键长 A 乙烷 B 乙烯 C 乙炔C-H 键长次序：A > B > C ；C-C 键长次序：A > B > C思考题1-5：请写出下列化合物Lewis 结构式，并指出形式电荷甲烷 H 3N —BH 3 [H 2CNH 2]+ (CH 3)2O —BF 3 [CH 3OH 2]+ N H HOH 3CH 3CC HH HB HHH CH HNHHB H HC HHH OHH思考题1-6：请写出下列化合物共振共振结构式N HOOOHNHO思考题1-7：请写出下列化合物共振结构式，并比较稳定性大小和主要共振式。
A[CH 3OCH 2]+BH 2C=CH —CH 2+CH 2C=CH —NO 2H 2C —CH=CH 2C H HOCHHC HH CH次要共振式主要共振式A BH 2C=CH —CH 2++主要共振式主要共振式CH 2CH CNO OH 2CH C NO OH 2CH CNO O主要共振式主要共振式次要共振式思考题1-8：请解释下列异构体沸点差异。
CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 32CH 3CH 3CH 33CH 33沸点36℃28℃10℃分子的形状越是接近球状，表面积越是小，导致分子间作用力减小。
华东理工 有机化学习题及解答
华东理工有机化学习题及解答第一章 绪论1标记标明偶极矩方向。
(醇醚O 以sp 3 杂化)H-BrCH 2Cl 2CH 3OHCH 3OCH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)CH 3CH 3ClCl CCClCl CH 3CH 3CC解答：H-Br无CHHClClH(1)(2)(3)(4)(5)(6)O CH 3CH 3O CH 3Cl Cl CH 3CH 3CC2. 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：电负性 O > S , H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。
3. 预测下列各对物质的酸性相对强弱。
(1) H 3O +和N +H 4 (2) H 3O +和H 2O (3) N +H 4和NH 3 (4) H 2S 和HS - (5) H 2O 和OH -解答：(1) H 3O +> N +H 4 (2) H 3O +>H 2O (3) N +H 4>NH 3 (4) H 2S>HS - (5) H 2O >OH -4．把下列各组物质按碱性强弱排列成序。
F -, OH -, NH 2-, CH 3-HF, H 2O, NH 3F -, Cl -, Br -, I -(1)(2)(3)解答：HF< H 2O< NH 3F -< OH -< NH 2-< CH 3-F ->Cl -> Br -> I -(1)(2)(3)5．下列物种哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？H +, Cl +, H 2O, CN -, RCH 2-, RNH 3+, NO 2+, R CO +,OH -, NH 2-, NH 3, RO -解答：亲电试剂 H +, Cl +, RNH 3+,NO 2+, R ―C=O +亲核试剂 H 2O, CN -, RCH 2-,OH -, NH 2-, NH 3, RO -第二章烷烃1．用中文系统命名法命名或写出结构式。
大学有机化学有机化学-第一章--绪论
SP2——即一个S轨道和两个2P轨道相互混合而重新组成3个 能量相等的新的轨道和一个未杂化的P轨道。
图 1-5 碳原子的SP2杂化 (a)SP2杂化轨道 (b)未参与杂化的P轨道
SP——即一个S轨道和一个2P轨道相互混合而重新组成2个 能量相等的新的轨道和两个未杂化的P轨道。
极性大小： C-F > C-Cl > C-Br > C-I 电负差： 1.5 0.5 0.4 0.1
第三节 分子的极性和分子间的作用力
一、 分子的极性 任何分子的极性取决于整个分子的正、负电荷中 心是否重合，若两者重合，就是非极性分子，两 者不能重合为极性分子。 分子的极性大小通常用分子的偶极矩μ表示。
H
Cδ+
δI-
H δ+
δ-
CI
H
Cδ+
δ-
I
HH
HH
HH
偶极-偶极作用力
一个分子的偶极正端与另一分子的偶极负端之间的吸
引力, 称为偶极-偶极作用力。
氢键是一种特别强的偶极一偶极作用力。
O +
H
H
- H O
H
O +
CH3
H
氢键
- H
O
CH3
氢键不仅影响化合物的物理性质和化学性质， 而且对保持大分子（如蛋白质和核酸等）的几 何形状起着重要作用。
μ= q × d
q 为极性分子中正电荷或负电荷中心上的电荷值，d
为正负电荷中心之间的距离。μ的单位：C•m (库仑•
米) 或“德拜” (debye, D)。1D=3.336×10-30C•m。
分子的偶极矩↑ 分子的极性↑
双原子分子的偶极矩 = 键的偶极矩 多原子的偶极矩 = 所有共价键的偶极矩的向量之和
有机化学第一章绪论
有机化学概念 第一节有机化学的地位和重要性 第二节有机化学的相关理论和概念第三节有化合物的表示方法第四节有机化合物中得酸碱概念 第五节有机化合物的分类第六节研究有机化合物的一般程序和方法有机化学的地位和重要性1、有机化学是一门实践性、应用性和理论性均很强的课程。
通过该课程的学习，为继续学习相关的专业课程如：高分子、精细化工、制糖、制药、造纸、食品、生物工程等众多学科打下扎实的基础。
毕业后从事科学研究和产品开发、相关技术管理等工作打下良好的基础。
同时，有机化学也是上述专业报考研究生的必考基础课。
有机化学的地位和重要性2、涵盖面广，有机化学是化学、化工、生物、食品、农学、植保等专业的基础课。
有机化学的相关理论和概念一、有机化学的概念二、有机化学中的共价键理论三、共价键的类型四、共价键的参数五、键的断裂方式有机化学的概念一、有机化学的概念“有机”这个词是指“有生命”，之所以叫有机化学，是在这门学科未形成之前，人们认为有机物只能在有机体中产生，而不能用人工合成。
但在1824年，德国化学家维勒在研究氰酸与水作用时，竟得到了一种有机物尿素：因为当时的分析手段还很落后，所以，维勒对这种物质又进行了4年的细心研究，确证无误之后，才于1828年HOCN+NH4OH NH4OCN+OH2CO(NH2)2加热有机化学的概念发表了《论尿素的人工合成》。
打破了有机物只能在有机体中产生的理论。
从那以后，通过化学家们的艰苦研究，大量的有机物相继合成而出，形成了有机化学者们学科。
但“有机”这名词虽然内涵以改变，但因其历史原因，一直引用至今。
由于有几分析技术的发展，通过对已知的有机物进行研究，知道这些化合物含量最多的是碳、氢，还含有氧、氮、硫、磷、卤素等，所以说，有机化学就是研究碳氢化合物及其衍生物的组成、结构、性质和变化的一门科学。
有机化学中的共价键理论二、有机化学中的共价键理论在普化中，已经学过了，在这里只作简单的叙述（电子云、离子键、共价键）：目前对共价键本质解释的理论有现代价键理论、分子轨道理论和杂化轨道理论。
第一章 有机化学绪论
层次：原子——分子——大分子 相关课程：生物化学、组织胚胎学、生物学、分子
生物学、药物化学、药理学等…
17
§1.2 有机结构理论初步
离子键:原子间电子转移
八隅体规则
共价键:原子键共用电子对 化学键 配位键 金属键：自由电子与金属离子作用； 多原子键，无方向性和饱和性
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离子键
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§1.1 有机化合物 和有机化学 有机化合物概念
早期 从来源定义：“有生机之物” 德国化学家（1824: F. Wöhler）
NH4+ NCO heat H2N O NH2
现代 从元素组成定义：含碳化合物及衍生 物(C、H、N、O、卤素….)
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有机化合物 (organic compounds)—— 含碳的化合物
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成绩评定
期末: 60% 期中: (~Chapters 1-9，时间为教学第十周左右)30% 平时(作业 + 出勤): 10%
综合评定成绩
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如 何 学 习
有
机
化
学？
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有机化学知识结构特点
知识点 缺失
构成犹如 倒金字塔 的稳定结构
7
如果某知识点 缺失…..
知识结构倒塌 !!!
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本课程的知识需要不断的积累
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时间：周三 3-4
周五 3-4 地点：H3101
Contact:
Email: qrwang@
Tel: 65643978
助教: 周丽君 邱观音生 姚子健
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教
材
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参 考 书 目 录
基础有机化学（第3版）（上下册），邢其毅，裴伟伟，徐瑞秋，裴坚 编，高等教育出版社，2005. 大学有机化学基础（上、下册），荣国斌主编，华东理工大学出版社， 2006. 有机化学（第七版），吕以仙主编，人民卫生出版社，2010. 有机化学（第二版）， 陆国元主编，南京大学出版社，2010. 有机化学，古练权，汪波，黄志纾，吴云东编写，高等教育出版社， 2008. 有机化学核心教程，裴伟伟编，科学出版社，2008. 有机化学(第4版), 汪小兰编，高等教育出版社，2005. L.G. Jr. Wade, Organic Chemistry 5th ed., Prentice Hall International Edition, Bruice, 2002. T. W. Graham Solomons, Organic Chemistry, 8th ed., John Wiley & Sons, Inc., 2004. John MucMurry, Organic Chemistry 7th ed., Thomson Leaning, Inc., 2008.
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八电子稳定结构
O O
H H C H 路易斯结构式 H H H C H H
二。共价键理论与杂化轨道
所有有机化合物的特性都与其结构有关， 是由其内在因素——结构所规定的。有机结构
贝采里乌斯提出同分异构现象. 同分异构 : 构造异构 : 链异构,位置异构,功能团异构 立体异构: 构象异构,构型异构 : 顺反异构 光学异构
2: 熔点较低,常温下为气,液体. 3: 大多不溶于水,能溶于有机溶剂中,极性弱或无极性, 少数极性大的有机物可溶于水,比重小. 4 : 大多为分子间反应,速度较慢,伴有副反应,产率低.
+
AgOCN
AgCl + NH2CNH2 O Pb(OH)2 + 2NH2CNH2 O CH3COOH
2NH3H2O + Pb(OCN)2 1844年：柯尔伯： CS2 + Cl2 + H2O ( C + S)
推翻生命力论
十九世纪六十年代：有机化学强盛时期， 1965年：合成牛胰岛素 （M :12000, 51个氨基酸，220步反应） 1973年： 合成 VB12(多国合作，一百多化学家，11 年) 1981年： 合成核糖核酸。 目前：命名已知有机物五百多万，年增15万， 已知有机反应三千多个，常用二百多。 分析测试手段提高： 粗品 -----纯化-----元素分析---分子量、分子式-----结构式。 基础化学， 分支： 高分子、药物、石油化学、染料、生化-----
《Advance Organic chemistry》 Jery March
一学期：<有机化学Ⅰ> ：48学时（第1～8章(卤))
学分 3
二学期：<有机化学Ⅱ> ：32学时（第9(醇)～14章）学分 2
考试：笔试，闭卷
专业：化工类等 内容简介： 有机化学是化学学科的重要分支，它是研究有机化合物的 组成、结构、合成、物理性质及有机化合物之间相互转化规律 的学科，是化工类各专业的重要基础课，是一门理论和实践性 并重的课程。通过学习使学生了解近代有机化学的基本理论， 并具备必要的基本知识和一定的基本技能，为后继课程和进一 步掌握新的科学技术打下必要的基础。
我国的化学发展： 重有机，轻无机。
三 有机化合物的特点 1： 少数元素： C ,H , O, N , S , X , P, 组成数目庞大，结构复杂，存在 同分异构现象，数量远远超过无机物。 十九世纪二十年代发现组成相同，性质不同物质。 武勒研究氰酸根 ： Ag-O-C N 组成 ： Ag2O 77.23% 氰酸 HO-C N : 22.77% 李比希 雷酸根 : Ag-O-N C 组成 : Ag2O :77.53% 氰酸 : HO-C N : 22.47%
CH2 CH CH3 CH2 CH2
CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2
CH2
CH2 CH2
CH2 CH2
CH2
二环[3.2.1]辛烷
③: 芳香性化合物 : 具特殊芳香性(又指化学性质)
CH3
CH3
④: 杂环化合物: 碳原子与其它原子(杂原子)成环
Furan O N
2: 按官能团分: 分子中能反映化合物性质,较活泼的原子团, 键易受外界影响. O O -OH C=C -X -COOH -C-H -C-NO 2 -SO3H
四 有机化合物天然资源 1: 石油, 天然气
宋代沈括在<梦溪笔谈>首次提出"石油". 2: 煤 元代即作燃料,马可波罗称为能燃烧的“ 黑石头” 。煤的重要之处在于炼制 焦碳时挥发物----煤焦油，人类对煤的利用率比不上石油。 3： 生物体 为精巧有效的实验室，制造各色各样化合物，例多种染料、医药、衣食。 并受启示人工合成天然药品，但许多天然有机物不能人工制造，许多生物 体的有机反应尚待研究。
五. 有机物分类及官能团 (有机物数目庞大,但大多为同系物,分类后种类不多) 1 : 按碳链骨架分 ① : 开链化合物 (脂肪族化合物,最初从脂肪中制得) CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH2-COOH CH3 ②: 脂环化合物 : 碳原子成环 CH2 CH2
CH2
CH2=CH-CH3
平时成绩的组成要求 1．平时成绩组成（以100分记，适用于无期中考试）： 考勤30%+作业50%+ 小测验20%
2．平时成绩组成（以100分记，适用于有期中考试）： 考勤15%+作业25%+ 小测验10%+期中考试50% 教务有明文规定：考勤或作业缺1/3，考前通知学生， 可以取消考试资格。
考勤标准（满分为100时）：学生缺勤一次扣20分； 学期《有机化学》课程总成绩组成： 平时30% +期终考试70%。
第一章 绪论 § 1-1 有机化合物、有机化学 一 定义 含碳原子的化合物---有机化合物 研究有机物的化学-----有机化学 有多种定义，例：碳化合物的化学； 碳氢及衍生物化学。
二 历史 作为一门科学产生于十九世纪初，此前有漫长的起源历程。 几个文明古国：酿酒、醋、制糖----十一、十二世纪：蒸馏酒。 十六世纪：提纯蚁酸等有机物。 十八世纪：舍勒提取水果酸。 十九世纪：医学、炸药、染料、石油加工影响。 生命力论：动植物有机体内有生命力（活力），不能人工合成。 1828年：武勒 （德） NH4Cl
(常见官能团见书 p3) 由官能团性质等可推知化合物结构 未知有机物
定性 定量 化学分析 光谱分析
元素组成
分子量
官能团 分子结构
分子式
§ 1-2 有机化合物的结构理论 一. 原子轨道和八隅体
原子轨道——原子中一个电子的可能的 空间运动状态，由一个波函数描述。 常见的有 S 轨道, P轨道 运动状态： 几率密度分布，能量，平均距离， 有正负（区别于电子云图象） 节面:波函数等于零的面,通过此面时,波函数 改变数学符号,节面上电子云密度为零.
教材：《有机化学》华东理工大学有机化学教研组编， 高等教育出版社 参考教材
《有机化学》（第二版）钱旭红编，化学工业出版社
《大学基础有机化学 》荣国斌 化学工业出版社 《有机化学》徐寿昌，高等教育出版社 《有机化学》（第二版）恽魁宏主编，高教出版社 《基础有机化学》（第二版）邢其毅主编，高教出版社
《有机化学》（第二版）胡宏纹主编，高教出版社