氧化还原滴定法及沉淀滴定法习题

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（完整版）氧化还原滴定法习题有答案

（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。

2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。

3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。

4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。

5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。

6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。

7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。

8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。

9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。

10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。

11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。

12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。

13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。

14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。

15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。

16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。

滴定分析习题

mNa2CO3 ，则
mNa2CO3 c(1/ 2Na2CO3 ) VNa2CO3 M (1/ 2a2CO3 )
所以
mNa2CO3 0.01000 250.0 1/ 2 106.0g
=1.325g
答：称取基准试剂Na2CO3 1.325g 。
【例】欲将c(Na2S2O3)=0.2100 mol/L，250.0mL的 Na2S2O3溶液稀释成c(Na2S2O3)=0.1000 mol/L，需加水多少毫升？
，置
，
问答题
1、下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？
H2SO4， KOH，
邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
答:
基准试剂可采用直接配制法，
非基准试剂只能采用间接配制法(标定法)配制。
(2) 邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制
(1) H2SO4，KOH用间接配制法配成标准溶液。
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。解：按题意滴定反应为： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)

沉淀滴定法试题库问答题

沉淀滴定法试题库（问答题）1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。

沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。

即反应能定量进行。

（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。

（3）有确定终点的简便方法。

2.沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。

3．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。

答：（1）莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓指示剂：铁铵矾。

酸度条件：0.1∽1 mol/L（3）法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7∽10.54.解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。

答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。

盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。

共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。

后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。

再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。

陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。

均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。

沉淀滴定法试题库(选择题)

沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )D.m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A ) A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。

分析化学习题解

18
4. 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？还是无影响？为什么？
(1) 在pH=4的条件下，用莫尔法测定 -；的条件下，的条件下用莫尔法测定Cl 答：
2− + CrO 4 + H 2− [ CrO 4 ] ↓
⇔ HCrO
− 4
要达到终点，形成要达到终点，形成Ag2CrO4 ↓，需消耗更多，的滴定剂AgNO3，(Ag2CO4 ↓出现过迟，使出现过迟)，的滴定剂出现过迟结果偏高。结果偏高。
3
(3)Fe2+的存在加速的存在加速KMnO4氧化 -的反应。氧化Cl 的反应。解：因为诱导反应。p211 因为诱导反应。
− MnO 4
+ 5Fe
2+
+ 8H → Mn
+
2+
+ 5Fe
3+
+ 4H 2 O
诱导体
(初级反应或主反应）初级反应或主反应）初级反应或主反应
− 2MnO 4 + 10Cl − + 16H + → 2Mn 2 + + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O
2Cu
2+
+ 4 I = 2CuI ↓ + I 2 = 2I
− 2− + S 4O6
7
−
2− I 2 + 2 S 2O3
2.增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件增加溶液的离子强度，增加溶液的离子强度电位是升高还是降低？加入PO 电位是升高还是降低？加入 43-、或F-或1,2林菲罗啉后，情况又如何？林菲罗啉后，情况又如何？

分析化学氧化还原滴定

MnO2 + C2O42- + 4H+ ⇌ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ⇌ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
n Na2C2O4 (总) =
m Na2C2O4 M Na2C2O4
0.7149 = = 0.005260 mol）（ 134.0
0.10 × 13.51 = 1010.59 10
EFe3+
Fe2+
=E
o Fe3+ Fe2+
+ 0.059lg
α Fe2+ cFe3+ α Fe3+ cFe2+
1.6 × 0.10 = 0.77 + 0.059lg 10.59 10 × 10-5.00
= 0.39(V)
EFe3+
Fe2+
= 0.39V，小于EI
一部分将PbO2 解：混合试样中加入的H2C2O4一部分将混合试样中加入的还原为Pb 一部分将溶液中所有的Pb 还原为 2+，一部分将溶液中所有的 2+沉淀为 PbC2O4，最后剩余的 2C2O4与KMnO4反应。最后剩余的H 反应。 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ⇌ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O PbO2+ 4H+ + 2C2O42- ⇌ CO2 + PbC2O4↓+ 2H2O PbO + H2C2O4 ⇌ PbC2O4↓ + H2O 加入H 的总物质的量为：加入 2C2O4的总物质的量为： n总= 0.2500×0.02000 = 0.005000（mol） × （）

沉淀滴定法试题库(填空题)

沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。

2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。

3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。

4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。

5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。

6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。

7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。

8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。

9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。

10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。

11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。

12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。

13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。

14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。

15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。

16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。

第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。

已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。

分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。

（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。

（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。

（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。

1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。

1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。

（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。

（3）F检验的目的是。

（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。

（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。

1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。

计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。

1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。

用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。

已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。

沉淀滴定法试题库计算题

沉淀滴定法试题库计算题沉淀滴定法试题库（计算题）1．称取NaCl 基准试剂0.1773g ，溶解后加入30.00 mLAgNO 3标准溶液，过量的 Ag +需要3.20mLNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。

已知20.00mL AgNO 3标准溶液与21.00mL NH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？（已知4458NaCl .M =）解：过量AgNO 3的体积20.003.20 3.05(mL)21.00V =⨯= 344AgNO -3NH SCN NH SCN 0.17730.1126(mol/L)(30.00-3.05)1058.440.112620.0021.000.1072(mol/L)C C C ==⨯⨯⨯=⨯= 2．有纯LiCl 和BaBr 2的混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO 3标准溶液处理，过量的AgNO 3以铁铵矾为指示剂，用25.00mL0.1000 mol/LNH 4SCN 回滴。

计算试样中BaBr 2的含量。

（已知2BaBr 297.1M =,LiCl 42.39M =）解：设混合物中BaBr 2为x g ，LiCl 为(0.7000-x )g2342BaBr LiCl AgNO NH SCNLiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+-3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x-⨯⨯⨯⨯+－x=0.5876g ， 2BaBr 0.5876g(%)=10083.940.7000gw ⨯=3．用铁铵矾指示剂法测定0.1 mol/L 的Cl －，在AgCl 沉淀存在下，用0.1 mol/LKSCN 标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO 3溶液，滴定的最终体积为70mL ，[Fe 3+]=0.015 mol/L 。

沉淀滴定法试题库(判断题)

沉淀滴定法试题库(判断题)1.CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近,皆约为10—8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等（×）。

2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变（√)。

3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足［c （I —)/c θ］2·[c(Pb 2+）/c θ］≥K SP (PbI 2），则溶液中必定会析出PbI 2沉淀（×）。

4.在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1。

6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水（×）。

5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1。

4×10—15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开,只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S （√）。

6。

为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4(×）。

7.一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。

8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小（×)。

9。

CaCO 3的容度积为2。

9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c （Ca 2+）=c(CO 32—)，且[c （Ca 2+)/c θ］[c （CO 32-)/c θ］=2.9×10—9（×)。

10.同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全（√）.11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关（ √ ）。

12。

因为AgCrO 4的溶度积（K 0sp=2。

0×10-12）比AgCl 的溶度积（K 0sp=1.6×10—10）小的多，所以，AgCrO 4必定比AgCl 更难溶于水。

沉淀滴定法习题

沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。

5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。

7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。

在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。

10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。

11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。

12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。

13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。

14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。

15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。

16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。

17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。

18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。

(完整word版)滴定分析习题及答案

第三章滴定分析一、选择题1。

滴定分析中,对化学反应的主要要求是（）（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1：1的计量关系(D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点(D）滴定分析3。

直接法配制标准溶液必须使用( ）（A）基准试剂(B）化学纯试剂（C)分析纯试剂 (D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B)负误差（C)无影响（D)结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ）(A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0。

01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 (B) 20 （C） 30 （D) 40（A) 0.00049 （B） 0.0049 （C) 0.00098 （D）0。

00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl) （）mL。

(A） 0。

84mL (B)8.4mL (C）1。

2mL； (D）12mL9。

既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（ )(A)H2C2O4•2H2O （B） Na2C2O4 （C）HCl (D）H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）(A）偏高（B）偏低（C）不变 (D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、( ）和（ )四大类。

2。

欲配制0。

10 mol•L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。

3。

称取纯金属锌0.3250 g，溶于HCl后，稀释定容到250 mL的容量瓶中，则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为( ）。

沉淀滴定法习题

第七章重量分析法填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。

5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。

在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。

10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。

11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。

12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。

13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。

14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。

15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。

16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。

17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO （Mr=71.58）时，其换算因素为。

18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl(含量时，若pH(7.5会引起的形成，使测定结果偏。

高中化学：酸碱中和滴定实验知识点及练习

高中化学：酸碱中和滴定实验知识点及练习【酸碱中和滴定】（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：（2）实验用品蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

（3）实验装置（4）实验步骤①滴定前的准备工作：滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。

②滴定：左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每滴加一滴测一次。

③数据处理：（5）实验滴定注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。

④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

（6）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据计算。

（7）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。

它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

【误差分析】（1）原理，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于V A的大小，V A大则cB大，V A小则cB 小。

（2）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：步骤操作VA cB 洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低【酸碱中和滴定拓展应用】中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

高考化学复习：氧化还原滴定实验题

高考化学复习：氧化还原滴定实验题知识点归纳1、氧化还原滴定特点：氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。

2.氧化还原滴定法终点的判断(1)自身指示剂如KMnO4滴定H2C2O4时，KMnO4既是标准溶液又是指示剂。

滴定终点：滴入微过量高锰酸钾最后一滴，利用自身的粉红色指示终点（30秒不褪色）。

(无变成粉红或者紫色变为无色)(2)特殊指示剂如用于碘量法中的淀粉溶液，本身不参与氧化还原反应，但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色，因而可指示终点。

(3)氧化还原指示剂3、常见两种标液滴定：高锰酸钾法、碘量法、沉淀滴定法、络合滴定法（EDTA滴定法）（各种方法的名称不需要记忆）高锰酸钾法(如滴定亚铁离子，草酸根离子，过氧化氢etc.)(1)基本原理和条件高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液，利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法。

强酸性溶液中MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2++4H2O如：2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O注意：但酸度太高时，会导致高锰酸钾分解，因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4来调节，而不用HNO3或HCl来控制酸度。

因为硝酸具有氧化性会与被测物反应；而盐酸具有还原性能与KMnO4反应。

(2)测定方法：①直接滴定法由于高锰酸钾氧化能力强，滴定时无需另加指示剂，可直接滴定具有还原性的物质。

②返滴定法可测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质。

③间接滴定法有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法测定时，可采用此法。

碘量法(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。

I2是较弱的氧化剂；I-是中等强度的还原剂。

碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。

（2）具体分类①直接碘量法（或碘滴定法）直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。

无机及分析化学第十章氧化还原滴定法和沉淀滴定法

根据分步沉淀原理，由于AgCl的溶解度(1.34×
10-5mol•L-1)比Ag2CrO4(6.6×10-5mol•L-1)小，在滴定过
程中首先析出AgCl沉淀，随着AgNO3的不断加入，
AgCl沉淀不断析出，溶液中Cl-浓度越来越小，Ag+浓度
越来越大， c c > 2 Ag CrO24-
K sp,Ag 2 CrO4
0.059
[ In (O)] lg
n
[ In (R) ]
变色范围：
EIn(o)/In(R)=
EOIn(o)/In(R)±
0.059
n
与酸碱指示剂情况相似指示剂选择原则：指示剂的EOIn(o)/In（R）与滴
定反应在化学计量点的电极电势相一致。
2.自身指示剂：KMnO4 3.特殊指示剂：淀粉
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三、重铬酸钾法
1.基本原理
Cr2O72-+ 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 酸性溶液：HCl、H2SO4
方法特点（1）可直接配制标准溶液（2）溶液稳定（3）可在盐酸溶液中滴定
2.应用示例——铁矿石中铁的测定
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测定时以二苯胺磺酸钠作指示剂，终点由浅绿色变为紫红色。用硫酸和磷酸混合酸化，磷酸可以与Fe3+形成无色Fe（HPO4）-，有利于终点观察。滴定反应为：
CH2OH H C OH
C
O + I2
CH2OH H+ H C OH
C O + 2 HI
HO
OH
O
O
第二节沉淀滴定法
一、莫尔法—铬酸钾作指示剂二、佛尔哈特法—铁铵矾作指示剂三、法扬司法—吸附指示剂

滴定分析法检测题++答案

教学目标检测题填空题1、用每mL标准溶液相当于被测物质的质量表示溶液的浓度称为滴定度,其单位是g/ml。

2、根据滴定时化学反应的类型不同,滴定分析可分为四类:酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。

3、酸碱指示剂(HIn)的理论变色围是pH=pK HIn±1,选择酸碱指示剂的原则是指示剂变色围部分或全部落在突越围。

4、滴定分析法又称容量分析法,在滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。

将标准溶液通过滴定管加入到被测物质中的过程称为滴定。

标准溶液与被测物质完全反应时称为化学计量点。

5、一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制,而KMnO7标准溶液采用_间接_法配制。

6、能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。

基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件。

7、酸碱滴定时,酸和碱的强度越强,浓度越大,其PH突跃围越大。

8、滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、__返滴定法______、间接滴定法、__置换滴定法______。

9、用纯水洗涤玻璃仪器,使其干净又节约用水的方法原则是。

10、高锰酸钾法是以高锰酸钾为标准溶液的氧化还原滴定法,此法需要高应用硫、间接碘量法所用的标准溶液是_硫代硫酸钠 ,标定用的基准物质是重铬酸钾,指示剂是_淀粉。

13、配制碘溶液必须加一定量的碘化钾,其作用是防止I2的挥发并增加碘在水中的溶解度。

14、测定总硬度时,控制PH= 10 以铬黑T 做指示剂,用EDTA滴定,溶液由酒红色变为蓝色为终点。

15、测定钙硬度时,控制PH为 12 ,镁离子以氢氧化镁的形式而不干扰滴定,以钙指示剂做指示剂,用EDTA滴定,溶液由酒红色变为蓝色为终点。

16、配位滴定法中常用的氨羧配位剂是乙二胺四乙酸二钠,简称 EDTA 。

17、水中以钙离子与镁离子的总量来表示水的总硬度。

判断题V1、指示剂的用量不宜过多,因浓度大时,溶液颜色较深,变色不敏锐。

沉淀滴定法试题库(选择题)

沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。

现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。

《水分析化学》课后习题答案

《⽔分析化学》课后习题答案⽔分析化学平时作业整理第⼀章1.简述⽔分析化学课程的性质及任务。

性质：⽔分析化学是研究⽔及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析⽅法的⼀门学科。

任务：通过⽔分析化学学习，掌握⽔分析化学的四⼤滴定⽅法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、⾊谱法和原⼦光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握⽔质分析的基本操作，注重培养学⽣严谨的科学态度，培养独⽴分析问题和解决实际问题的能⼒。

2.介绍⽔质指标分⼏类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) ⽔温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜⾊和⾊度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微⽣物指标 1) 细菌总数 2) 总⼤肠菌群 3) 游离性余氯 4) ⼆氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第⼆章1.简述⽔样分析前保存的要点是什么？⽔样保存希望做到：减慢化学反应速度，防⽌组分的分解和沉淀产⽣；减慢化合物或络合物的⽔解和氧化还原作⽤；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢⽣物化学作⽤。

⽔样的保存⽅法主要有加⼊保存试剂，抑制氧化还原反应和⽣化作⽤；控制pH 值和冷藏冷冻等⽅法，降低化学反应速度和细菌活性。

2.测定某废⽔中的COD ，⼗次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表⽰）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，⽐较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。

（1）HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2）NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指⽰剂的选⽤原则。

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