人教版九年级化学上册第三单元课题二PPT课件

法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的
电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与
核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、
核电荷数与核外电子数均相等。
总 结
学习过程中要注意：
知1－讲
化学学习是一个不断积累、完善的过程，在 1．及时总结、回顾和反思。如在上一课题中我们 学习了原子是化学变化中的最小粒子，为什么 要强调“化学变化”这一关键词呢？今天学习 了原子的构成，大家就恍然大悟了。
知1－练
1
下列关于原子的叙述错误的是( B ) A．原子不显电性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核和核外电子构成
D．原子可以构成分子
知1－练
2
【中考•常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对 原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( D ) ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
总 结
知1－讲
2．掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、 中子、电子构成，这是一般规律，但普通氢原 子中不含中子，又是特例。 掌握了一般规律，学习时可以举一反三，了 解了一般规律中的特殊个例，对相关内容就有了 全面的认识。
总 结
知1－讲
3 ． 1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 · 泽维 尔开创了化学研究的新领域，他使运用激光光 谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为 可能。
总 结
关于原子结构，要注意以下几点：
知1－讲
1．原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由
质子和中子构成，一般来讲，原子由质子、中子、
电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种
粒子，如普通的氢原子中只含有质子和电子，不
含有中子；
总 结
知1－讲
2．原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，但
原子核的质量几乎集中了原子全部的质量；
你想知道出现这 种现象的原因吗？
知识点
1
原子的结构
知1－导
【阅读材料】《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地
转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核
的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子
的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，
质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
知2－练
3
【中考•来宾】下列各种粒子，带负电荷的是
( A ) A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
1
知识小结
一、原子的结构：
一个原子只有一个核
原子核 原子 不显电性 质子 每个质子带一个单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数
2
易错小结
12 下列有关原子构成的叙述中，正确的是( C ) A．原子都是由质子、中子和电子构成的
电性。
【慧眼识图】
知1－导
原子
原子核
知1－导
问 题 (三)
通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。 相对于原子，原子核体积很小。
归 纳
原子构成的规律：
知1－导
（1）核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数(原子核 所带的电荷数简称为核电荷数) （2）原子中不一定含有中子。 （3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
(1)原子核（ B ）。
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
B．原子核内质子数等于中子数
C．原子中质子数一定等于电子数
D．原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电
点拨：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的， 如普通氢原子中没有中子，故A错；原子中质子数等于 核外电子数，与中子数不一定相等，故B错，C对；原 子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量 相等，电性相反。
3．原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中原子不可再分。
知1－讲
【例2】[中考· 漳州]紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元
素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，
则硒原子的核外电子数为（ B ）
A.10 B.34
C.44
D.78
知1－讲
导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理
1.填空题 分子 原子 (1) 构成物质的粒子有_________ 、_________ 和 氢分子 ， 离子 等。例如，氢气的构成粒子是________ _________ 汞原子 ，氯化钠的构成粒子是 汞的构成粒子是________ 钠离子 和________ 氯离子 。 ________
2.选择题
知1－讲
【例1】[中考· 广州]原子的构成示意图如图所示，下列叙
述正确的是（ D ）
A.原子是实心球体
B.质子与电子质量相等
C. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
知1－讲
导引：学会看图识原子：一看原子结构——由原子 核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数 量级是原子直径数量级的10-5~10-4，原子核的体积 很小，原子不是实心球体。
电子 质子 中子
知1－导
碳原子
归 纳
不 带 电
原 子 带正 电荷 核电荷数
知1－导
原 子 核
质子 每个质子带一个单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
知1－导
问 题(二)
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子Hale Waihona Puke Baidu，一个质子和一个
电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1
课堂讲解
原子的结构
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 当堂 作业 课后 作业
原子的构成 相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多 的高速运动的α粒子轰击金箔，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。
知1－导
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 原子的结构（播放视频）
【投影展示】
知1－导
问 题 (一)
观察图片，你想到了什么？ 结论：（1）原子不是一个实心球体；
知1－导
（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外
电子构成的； （3）原子核带正电荷，电子带负电荷。
归 纳
原子的构成 6质子+6中子