人教版九年级化学上册第三单元课题二PPT课件
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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教版九年级化学上册3.2.3《相对原子质量》ppt课件
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一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
最新初中人教版化学人教九年级上册分子和原子课件(第2课时)
水 通电
水
水蒸气
氢气
氧气
水的蒸发
水蒸发是物理变化， 水分子本身没有变化， 水的化学性质也没有变。 变化的只是分子间的间隔。
水的通电分解
水的通电分解是化学变化，水分子破裂，生成的 氢分子、氧分子 不再保持水的化学性质，水的化学性 质发生了改变。
水电解时，水分子变成了氢分子和 氧分子，不再保持水的化学性质。 在反应里，水分子分成氢原子和氧 原子，每2个氢原子结合成1个氢分 子，每2个氧原子结合成1 个氧分 子。
第三单元 物质构成的奥秘 课题1 第二课时
分子和原子
导入新课
分子是由原子构成的
O 水分子
H H （H2O）
1个水分子由1个氧原子和2个 氢原子构成。
氧分子
O O （O2）
1个氧分子由2个氧原子构成。
HH
氢分子 （H2）
1个氢分子由2个氢原子构成。
讨论
从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？ 加热
O
HH
H H 通电
重新
O
O 组合
HH
HH
水分Байду номын сангаас 分为氢原子和氧原子
HH HH
氢分子 氧分子
化学变化的实质： 分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
课堂小结
1．分子由原子构成，分子是保持物质化学性质的最 小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 2．用分子的观点解释
物理变化:分子没有发生变化，分子间的间隔发生变化 化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。
再见
A.氢分子 B.氯分子 C.氯化氢分子 D.氢原子、氯原子
课堂反馈
3.下图是表示气体分子的示意图，图中“● ”和“○” 分别表示两种不同元素的原子，其中表示纯净物的是 （A、D）。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
3.3.2元素符号元素周期表PPT—九年级化学人教版上册精品课件
C. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B 【解析】
弱B电解．质 硒冰元醋酸素、氨属气、于水 非金属元素
【答案】C
C．硒元素的相对原子质量为 （3）根据已知的热化学方程式①Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） ΔH=+532.36 kJ· mol-1和②Na2CO3·10H2O（s）
【点拨】相对原子质量可以用来比较原子实际质量 的大小，由此可知一个碳原子的质量最小，一个氧 原子的质量最大，因此等质量三种元素中碳原子数 目最多。
【答案】B
12．[2021·合肥42中三模]镧是稀土金属中的一员，可制合 金、催化剂和昂贵的照相机镜头等；镧原子核内中子数 为82，如图为镧元素的残留信息，下列说法中正确的是 ( D) A．镧元素符号LA B．镧的相对原子质量为139 g C．镧原子核外电子数为82 D．镧的原子序数为57
提升训练
10．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是( C ) A．①③属于同种元素 B．②表示的元素易失去电子 C．硒的相对原子质量是34 D．③④具有相对稳定结构
11．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( ) A．原子序数为7的元素符号为N2 B．相对原子质量从左到右依次增大 C．等质量的三种元素中含原子数最多的是氧 D．氧原子的结构示意图为
【答案】(1)氧 (2)Cl－
(3)
；得
(2)降低温度到可燃物的着火点以下
荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。 (28)铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。注意：铁在置换反应后显+2价)
3. 非金属氧化物与水的反应 (2)解:该药片中西达苯胺的质量分数是(19/(19" " 500)×100"%" )/(19/390×100"%" )×100%=2%。 13.小于 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH
人教版九年级化学上册《原子》ppt课件
【答案】D
链接中考·真题练
16．【2019·本溪】下列各图中“○”和“ ”分别表示不 同的原子，其中表示混合物的是( )
链接中考·真题练
【点拨】由同种分子构成的物质是纯净物，如A、C、D， 由不同种分子构成的物质是混合物，如B。
【答案】B
链接中考·真题练
17．【2019·陕西】“宏观－微观”是学习化学的重要学习方法。 甲、乙是两个变化过程的微观示意图，据图回答问题。
【点拨】水银是由原子构成的，不是由分子构成的。
【答案】C
链接中考·真题练
15．下列关于分子和原子的说法错误的是( ) A．分子和原子都能直接构成物质 B．相同的原子可以构成不同的分子 C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隔 D．分子可分，原子不可分
链接中考·真题练
【点拨】化学变化中，分子可以再分 ，原子不能再分。
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
整合方法·提升练
11．【2019·菏泽模拟】下列有关分子和原子的说法中， 正确的是( B ) A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子可以再分而原子不能再分
整合方法·提升练
12．【2018·怀化】下列现象及变化用原子、分子的知识 解释正确的是( A ) A．很远闻到花香——分子在不断运动 B．温度计汞柱上升——原子的体积变大 C．水结成冰——分子停止运动 D．过氧化氢溶液制氧气——原子种类发生了改变
链接中考·真题练
16．【2019·本溪】下列各图中“○”和“ ”分别表示不 同的原子，其中表示混合物的是( )
链接中考·真题练
【点拨】由同种分子构成的物质是纯净物，如A、C、D， 由不同种分子构成的物质是混合物，如B。
【答案】B
链接中考·真题练
17．【2019·陕西】“宏观－微观”是学习化学的重要学习方法。 甲、乙是两个变化过程的微观示意图，据图回答问题。
【点拨】水银是由原子构成的，不是由分子构成的。
【答案】C
链接中考·真题练
15．下列关于分子和原子的说法错误的是( ) A．分子和原子都能直接构成物质 B．相同的原子可以构成不同的分子 C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隔 D．分子可分，原子不可分
链接中考·真题练
【点拨】化学变化中，分子可以再分 ，原子不能再分。
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
整合方法·提升练
11．【2019·菏泽模拟】下列有关分子和原子的说法中， 正确的是( B ) A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子的质量一定比原子的质量大 D．分子可以再分而原子不能再分
整合方法·提升练
12．【2018·怀化】下列现象及变化用原子、分子的知识 解释正确的是( A ) A．很远闻到花香——分子在不断运动 B．温度计汞柱上升——原子的体积变大 C．水结成冰——分子停止运动 D．过氧化氢溶液制氧气——原子种类发生了改变
人教版化学九年级上册教学课件-第3单元 物质构成的奥秘
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
知 1．识构点成❶物：质物的质基由本微粒观子粒有子_构__成_分__子_、_____原__子_等；分子是由___原__子__构成的。
2．分子的性质： (1)质量和体积都___很__小__； (2)分子(及其他微观粒子)总是在____不__断__运__动__着__，且温度越高，运动速率
6．分子和原子： (1)由分子构成的物质，分子是保持___物__质__化__学__性___质的最小粒子。
(2)原子是_____化__学__变__化__中__的最小粒子。 (3)分子和原子的主要区别：在化学变化中_____能__否__再__分_。
7．(百色中考)原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与
(7)氢原子中不含有的是____中__子_。
19．如图A～D是四种原子的结构示意图，回答下列问题：
CD (1)在A～D中，具有相同电子层数的是____(填字母)； (2)在A～D中，化学性质相似的原子是____B_D_(填字母)； (3)在A～D中，具有相对稳定结构的原子是__A__(填字母)； (4)在A～D中，容易失去电子的是____。C
___越__快___； (3)分子之间有__间__隔____。
3．(湘潭中考改编)水蒸发的过程中发生改变的是( B)
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子大小
4．(海南中考)对于下列事实的微观解释错误的是( A)
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．6 000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶——分子间的间隔变小
课题1 分子和原子
知 1．识构点成❶物：质物的质基由本微粒观子粒有子_构__成_分__子_、_____原__子_等；分子是由___原__子__构成的。
2．分子的性质： (1)质量和体积都___很__小__； (2)分子(及其他微观粒子)总是在____不__断__运__动__着__，且温度越高，运动速率
6．分子和原子： (1)由分子构成的物质，分子是保持___物__质__化__学__性___质的最小粒子。
(2)原子是_____化__学__变__化__中__的最小粒子。 (3)分子和原子的主要区别：在化学变化中_____能__否__再__分_。
7．(百色中考)原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与
(7)氢原子中不含有的是____中__子_。
19．如图A～D是四种原子的结构示意图，回答下列问题：
CD (1)在A～D中，具有相同电子层数的是____(填字母)； (2)在A～D中，化学性质相似的原子是____B_D_(填字母)； (3)在A～D中，具有相对稳定结构的原子是__A__(填字母)； (4)在A～D中，容易失去电子的是____。C
___越__快___； (3)分子之间有__间__隔____。
3．(湘潭中考改编)水蒸发的过程中发生改变的是( B)
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子大小
4．(海南中考)对于下列事实的微观解释错误的是( A)
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B．一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D．6 000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶——分子间的间隔变小
九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
人教版化学九上第三单元全单元课件
27
讲授新课
水受热蒸发微观过程
分析：在物理变化中，分子本身没有发生变化。
28
讲授新课 观察与思考
氧化汞受热分解的微观过程：
氧化汞
加热 氧气
汞
氧化汞分子
氧分子
汞原子
29
讲授新课 观察与思考
氧化汞受热分解的微观过程：
氧化汞
加热 氧气
汞
氧化汞分子
氧分子
汞原子
分析：在化学变化中，分子可分成原子，原子重新结合成分子。
30
讲授新课 交流与讨论
对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身 （填“改变” 或“不变”），当发生化学变化时分子本身 （填“改变”或“不变”）。
31
讲授新课 交流与讨论
对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身不变（填“改变” 或“不变”），当发生化学变化时分子本身改变（填“改变”或“不变”）。
36
随堂训练
4.用分子的知识解释下列现象，正确的是（A） A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学 性质不同 C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
3
讲授新课 实验与探究
向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。
4
讲授新课 实验与探究
向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。
结论：物质是由看不见的微小粒子构成的。
5
导入新课 观察与思考
2.分子的基本性质
6
讲授新课 观察与思考
2.分子的基本性质
思考：上图中的数据说明了什么问题？
讲授新课
水受热蒸发微观过程
分析：在物理变化中，分子本身没有发生变化。
28
讲授新课 观察与思考
氧化汞受热分解的微观过程：
氧化汞
加热 氧气
汞
氧化汞分子
氧分子
汞原子
29
讲授新课 观察与思考
氧化汞受热分解的微观过程：
氧化汞
加热 氧气
汞
氧化汞分子
氧分子
汞原子
分析：在化学变化中，分子可分成原子，原子重新结合成分子。
30
讲授新课 交流与讨论
对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身 （填“改变” 或“不变”），当发生化学变化时分子本身 （填“改变”或“不变”）。
31
讲授新课 交流与讨论
对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身不变（填“改变” 或“不变”），当发生化学变化时分子本身改变（填“改变”或“不变”）。
36
随堂训练
4.用分子的知识解释下列现象，正确的是（A） A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学 性质不同 C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
3
讲授新课 实验与探究
向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。
4
讲授新课 实验与探究
向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。
结论：物质是由看不见的微小粒子构成的。
5
导入新课 观察与思考
2.分子的基本性质
6
讲授新课 观察与思考
2.分子的基本性质
思考：上图中的数据说明了什么问题？
部编人教版九年级化学上册《第3单元物质构成的奥秘【全单元】》精品PPT优质课件
物质
构成
构成
分子
在化学变化中破裂成 构成
原子
分子可以分为原子
➢ 分子、原子的共同性质
• 质量很小，体积很小； • 在不断地运动；
• 之间有间隔。
分子可以分为原子
➢ 分子的构成：分子是由原子构成的。
例： O
水分子 1个水分子由1个氧原子和2个
H H （H2O）
氢原子构成
OO
HH
氧分子 1个氧分子由2个氧原子构成 （O2）
• 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物
质的分子（原子）性质不同
不同点 在化学变化中分子可以再分，而原子不可分
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分 系子
课后作业
1.从教材课后习题中选取； 2.从练习册中选取。
课堂感想 1、这节课你有什么收获？ 2、这节课还有什么疑惑？ 说出来和大家一起交流吧！
难发生化 学反应
元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切
原子核外电子的排布
注意：
元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子
数）。 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核
氢分子 1个氢分子由2个氢原子构成 （H2）
分子可以分为原子
➢ 物理变化和化学变化
水分子种类 没有变化
水蒸发: 物理变化
变化的只是分 子间的间隔
分子可以分为原子
➢ 物理变化和化学变化
水分解: 化学变化
水分子种类发生变化 (变成氢分子、氧分子)
破裂成
重新组合
分子可以分为原子 ➢ 分子的定义：
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性 质的最小粒子。
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总 结
知1－讲
2．掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、 中子、电子构成，这是一般规律，但普通氢原 子中不含中子，又是特例。 掌握了一般规律，学习时可以举一反三，了 解了一般规律中的特殊个例，对相关内容就有了 全面的认识。
总 结
知1－讲
3 ． 1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 · 泽维 尔开创了化学研究的新领域，他使运用激光光 谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为 可能。
知1－练
1
下列关于原子的叙述错误的是( B ) A．原子不显电性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核和核外电子构成
D．原子可以构成分子
知1－练
2
【中考•常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对 原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( D ) ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
知1－导
道尔顿“原子论”模型简介 （播放视频） 原子的结构（播放视频）
【投影展示】
知1－导
问 题 (一)
观察图片，你想到了什么？ 结论：（1）原子不是一个实心球体；
知1－导
（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外
电子构成的； （3）原子核带正电荷，电子带负电荷。
归 纳
原子的构成 6质子+6中子
3．原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中原子不可再分。
知1－讲
【例2】[中考· 漳州]紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元
素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，
则硒原子的核外电子数为（ B ）
A.10 B.34
C.44
D.78
知1－讲
导引：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理
你想知道出现这 种现象的原因吗？
知识点
1
原子的结构
知1－导
【阅读材料】《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地
转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核
的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子
的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，
质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
B．原子核内质子数等于中子数
C．原子中质子数一定等于电子数
D．原子不显电性是因为构成原子的粒子都不带电
点拨：不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的， 如普通氢原子中没有中子，故A错；原子中质子数等于 核外电子数，与中子数不一定相等，故B错，C对；原 子不显电性不是因为构成原子的粒子都不带电，而是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所带的电荷数量 相等，电性相反。
知1－讲
【例1】[中考· 广州]原子的构成示意图如图所示，下列叙
述正确的是（ D ）
A.原子是实心球体
B.质子与电子质量相等
C. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
知1－讲
导引：学会看图识原子：一看原子结构——由原子 核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数 量级是原子直径数量级的10-5~10-4，原子核的体积 很小，原子不是实心球体。
电性。
【慧眼识图】
知1－导
原子
原子核
知1－导
问 题 (三)
通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。 相对于原子，原子核体积很小。
归 纳
原子构成的规律：
知1－导
（1）核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数(原子核 所带的电荷数简称为核电荷数) （2）原子中不一定含有中子。 （3）不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。
1.填空题 分子 原子 (1) 构成物质的粒子有_________ 、_________ 和 氢分子 ， 离子 等。例如，氢气的构成粒子是________ _________ 汞原子 ，氯化钠的构成粒子是 汞的构成粒子是________ 钠离子 和________ 氯离子 。 ________
2.选择题
总 结
关于原子结构，要注意以下几点：
知1－讲
1．原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由
质子和中子构成，一般来讲，原子由质子、中子、
电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种
粒子，如普通的氢原子中只含有质子和电子，不
含有中子；
总 结
知1－讲
2．原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，但
原子核的质量几乎集中了原子全部的质量；
知2－练
3
【中考•来宾】下列各种粒子，带负电荷的是
( A ) A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
1
知识小结
一、原子的结构：
一个原子只有一个核
原子核 原子 不显电性 质子 每个质子带一个单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电中，正确的是( C ) A．原子都是由质子、中子和电子构成的
电子 质子 中子
知1－导
碳原子
归 纳
不 带 电
原 子 带正 电荷 核电荷数
知1－导
原 子 核
质子 每个质子带一个单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
知1－导
问 题(二)
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个
电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显
(1)原子核（ B ）。
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1
课堂讲解
原子的结构
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 当堂 作业 课后 作业
原子的构成 相对原子质量 1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多 的高速运动的α粒子轰击金箔，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。
法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的
电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与
核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、
核电荷数与核外电子数均相等。
总 结
学习过程中要注意：
知1－讲
化学学习是一个不断积累、完善的过程，在 1．及时总结、回顾和反思。如在上一课题中我们 学习了原子是化学变化中的最小粒子，为什么 要强调“化学变化”这一关键词呢？今天学习 了原子的构成，大家就恍然大悟了。