2021届高考二轮复习化学专题精品试卷 专题八 电化学基础 学生版(含答案)
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—电化学基础练习(2)word解析版
2021届高三化学三轮复习全国II卷—电化学基础练习（2）1.A、B、C、D均为石墨电极E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。
按图示接通线路，反应一段时间。
（1）判断装置的名称：甲池为_________________（填“电解池”或“原电池”，下同），乙池为_________________。
（2）F极为_________________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），电极反应式为_________________；B极为_________________（填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），电极反应式为_________________。
（3）溶液会变蓝的是_________________（填“a”或“b”），U形管中先变红的是_________________（填“C”或“D”）极附近的溶液，U形管中发生的总反应为_________________。
（4）已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有38.1gI生成时，甲2池中溶液的质量会减少_________________g。
2.已知铅酸蓄电池的工作原理为22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O +++放电充电。
现用如图装置进行电解实验，测得当铅酸蓄电池中转移0.4mol 电子时，铁电极的质量减少11.2g 。
请回答下列问题：（1）A 是铅酸蓄电池的__________________极，铅酸蓄电池正极的电极反应式为__________________，放电过程中电解液的密度（忽略电解液的体积变化）__________________（填“减小”“增大”或“不变”）。
（2）Ag 电极的电极反应式是__________________，该电极的电极产物有__________________g 。
（3）Cu 电极的电极反应式是__________________，4CuSO 溶液的浓度__________________（填“减小”“增大”或“不变”）。
专题08 有机化学基础(必修)-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题八有机化学基础（必修）题型一同分异构体与同系物1.(2021湖南永州模拟)分子式为C8H8O2的含苯环有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种答案C2.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有()A.4种B.5种C.6种D.7种答案B3.(2021山东菏泽模拟)某有机物X的化学式为C5H12O,能与钠反应放出氢气。
X被氧化最终能生成羧酸Y(C5H10O2),若不考虑立体异构,X和Y组合生成的酯最多有()A.4种B.8种C.16种D.32种答案C4.(2021河北衡水模拟)有四种含氮的化合物a(吡咯)、b(吡啶)、c[哌啶(六氢吡啶)]、d(四氢吡啶),其结构简式如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.a、b、c、d均由C、H、N三种元素组成B.a与b互为同系物,c与d互为同系物C.a、b分别与氢气完全加成后可生成d、cD.c的二氯代物多于d(不含立体异构)答案B5.(2021上海长宁区模拟)据报道,75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品的说法错误的是()A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷答案C题型二反应类型判定及消耗问题1.(2021湖南怀化一模)有机化合物M的结构简式为,关于M的下列说法正确的是()A.该有机化合物的分子式为C14H14O9B.该有机化合物分子中含有3种含氧官能团C.该有机化合物在酸性条件下水解的有机产物有2种D.该有机化合物能发生氧化反应、取代反应、加成反应答案B2.(2021安徽高三月考)拉坦前列素的结构如图所示,它具有良好的降眼压作用。
有关该化合物,下列叙述错误的是()A.分子式为C26H40O5B.1 mol该有机物最多能消耗4 mol NaOHC.能发生水解反应、加成反应D.分子中不可能所有碳原子共平面答案B3.(2021辽宁朝阳模拟)山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如图所示。
2021年高考化学二轮复习专题八元素及其化合物-教学设计
元素及其化合物[考纲要求] 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。
2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点一元素化合物基础知识及简单应用(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．(2021学年学科教研组复习备考编写)树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
【精品】2021年高中化学历年高考题分类汇编8、电化学-练习
八、电化学-练习（北京卷）26．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]＞c(Ca2+)]。
精制流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
（山东卷）29．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。
要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S＝Na2Sx,正极的电极反应式为。
M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
(Pb:207)（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。
（江苏卷）18.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。
高中化学专题08 电化学及其应用-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题08 电化学及其应用1．(2021·全国高考甲卷真题)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移2．(2021·全国高考乙卷真题)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl 氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理3．(2021·广东高考真题)火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A ．负极上发生还原反应 B ．2CO 在正极上得电子 C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能4．(2021·广东高考真题)钴(Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
下列说法正确的是A ．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH 均增大B ．生成1mol Co ，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC ．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D ．电解总反应：222Co2H O++通电22Co O 4H ++↑+5．(2021·河北高考真题)K —O 2电池结构如图，a 和b 为两个电极，其中之一为单质钾片。
高考化学二轮复习 专题08 电化学(讲)(含解析)(2021年最新整理)
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专题08 电化学(讲）考向一原电池（1）考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。
2。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施.（2）命题规律原电池作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位，在高考中主要考查原电池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电池中溶液pH的变化以及有关电化学的计算等，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在今后高考试题中.【例1】【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH 向负极迁移【答案】AD考点:考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
【例2】【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是 ( ）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e—=AgC．电池放电时Cl—由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为:2AgCl+2e-= 2Cl—+ 2Ag，负极反应为：Mg—2e—=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说,阴离子由正极移向负极，所以电池放电时Cl-由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，D项正确；答案选B.【考点定位】考查原电池的工作原理。
2021-2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 电化学基础(含解析)
2021-2022年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编电化学基础（含解析）1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述正确．．的是（）A．放电时负极反应为：Fe(OH)3—3e— + 5 OH—= FeO42- + 4H2OB．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】C【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH-= 3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：当3 mol Zn反应时，有2mol K2FeO4被还原，转移电子6 mol，故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3+ 10 OH-，溶液碱性增强。
2、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A．Cu(OH)2 B． Cu C．CuSO4D． CuO【答案】D3、下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)【答案】C5、【答案】C【解析】本题考查原电池原理的应用。
由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。
2021届高考化学二轮复习之专题突破训练《专题八：电化学基础》
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题八：电化学基础》一、选择题（共30小题）1．（2020秋•松江区期末）在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是（）A．a极上发生还原反应B．d为阴极，发生的反应为：Fe﹣2e→Fe2+C．铁片腐蚀速率：乙＞甲D．b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣2．（2020秋•河北区期末）下列化学用语或说法正确的是（）A．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）精炼中产生的阳极泥的成分只有AuD．用石墨作电极电解饱和食盐水的离子方程式：2H++Cl﹣Cl2↑+H2↑3．（2020秋•通州区期末）将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。
下列说法正确的是（）A．电子由镀层流向铁B．铁片凹陷深处产生了较多OH﹣C．镀层的金属性比铁弱D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护4．（2020秋•眉山期末）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性增强D．放电时电解质溶液中的K+向负极移动5．（2020秋•乐山期末）氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种强碱。
下列有关说法不正确的是（）A．电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2B．实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失C．氯碱工业的产品之一为烧碱D．工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl6．（2020秋•海淀区期末）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOHB．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu7．（2020春•信阳期末）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、安全性高等优点。
全国通用高考化学大二轮专题复习专题八电化学基础两题即训课堂效果增
【金版教程】（全国通用）高考化学大二轮专题复习专题八电化学基础两题即训课堂效果增L两题即训•课堂效果增1. [2014·北京高考]下列电池工作时，O2在正极放电的是()解析：氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。
答案：B放电2. [2014·天津高考]已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，充电放电Li2S。
锂硫电池的总反应为2Li＋S充电有关上述两种电池说法正确的是()A. 锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C. 理论上两种电池的比能量相同D. 如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：A项，在原电池内部，阳离子应移向正极；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电。
答案：B3．[2012·福建高考]将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A. Cu电极上发生还原反应B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动4)增大C. 片刻后甲池中c(SO2－D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：K闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，A选项正确；电子不经过溶液，B选项错误；在原电池中阴离子由正极移4)均不变，C选项向负极，盐桥中的Cl－向甲池移动，K＋向乙池移动，两池中的c(SO2－错误；a是电解池的阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋来自于水的电离，所以H＋放电的同时溶液中产生了OH－，所以滤纸的a点变红，D选项错误。
答案：A4. [2012·山东高考]下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：A项，靠近海面溶解O2多，腐蚀速率大，A错误；B项，由M改置于N后，锌作原电池的负极，Cu－Zn合金应充当原电池的正极，受到了一定的保护，腐蚀速率减小，B 正确；C项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌(负极)上产生，而是在铂(正极)上产生，C错误；D项，Zn－MnO2干电池发生放电反应，导致Zn被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D错误。
2021高考化学试题分类汇编-电化学基础(word含答案版)
2021高考化学冲刺●电化学基础●化学反应速率与化学平衡●电解质溶液●化学实验●有机化学明确考试重点熟悉常见题型掌握解题方法沉着冷静应考2021高考化学冲刺——电化学基础常考考点：1.原电池电解池原理2.原电池正负极判断3.电极方程式、（电解）电池方程式书写4.原电池电解池中离子移动方向5.电荷守恒的应用6.二次电池充放电问题7.综合应用原电池原理、正负极判断、电极方程式书写、离子移动方向、电荷守恒1、（2021浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋2.（2021安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物3.（2021北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀4.（2021福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
2021高考数学二轮复习 电化学(配2013高考真题分类详解)
八、电化学1．(最新·高考新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：选B。
原电池原理及应用。
铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。
负极反应式为Al－3e－===Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。
Al3＋与S2－在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故B项正确，C项错误。
A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，故A项错误。
D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，故D项错误。
2．(最新·高考新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B。
结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。
A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。
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2021 届高考二轮复习化学专题精品试卷
命题方向
专题八 电化学基础
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。考查的主要知识点：原
电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。对本
部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板 (1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。 (2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。 (3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。 注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合 H+，生成 H2O， 在中性或碱性环境中结合 H2O，生成 OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极 反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的 另一极的电极反应式。 二、电解原理及应用
一、原电池原理和化学电池 1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理
构建如图 Zn—Cu—H2SO4 原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价 的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电 路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理
构建如图电解 CuCl2 溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、 得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子 的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。
2− A．正极反应为：SO 4 +5H2O+8e−=HS−+9OH−
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
5．用惰性电极电解含 0.2mol CuSO4 的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下 4.48L气体，欲使电 解质溶液恢复电解前的状况，应加入（ ）
新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题
(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题
(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)、pH 等的相关计算。
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与电池负极相连，形成电解池，作 阴极。
2．可充电电池的反应规律 (1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。 (2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反 应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。 (3)可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电 源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。简记为负连负，正连正。 3．“串联”类电池的解题流程
1．（双选）常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3 做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH 为电解液，Fe2O3 在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电极Ⅱ是电解池的阳极，发生氧化反应 B．产生 2.24L O2 时，内电路转移的OH−数为 0.4NA C．惰性电极Ⅰ的电极反应为 D．电解过程中OH−向惰性电极Ⅱ的方向移动 2．下列关于各图的说法，不正确的是（ ）
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉—KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源负极相连 C．③中电子由a极流向b极 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2 与NaOH溶液反应 3．芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是（ ）
2．“六点”突破电解应用题 (1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳 氧阴还”。 (2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 (3)注意放电顺序。 (4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。 (5)正确判断产物 ①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意： 铁作阳极溶解生成 Fe2+，而不是 Fe3+)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离 子放电顺序为 S2−>I−>Br−>Cl−>OH−(水)>含氧酸根>F−。 ②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+。 (6)恢复原态措施 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极 产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解 CuSO4 溶液，Cu2+完全放电之前，可加入 CuO 或 CuCO3 复原，而 Cu2+完全放电之后，应加入 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 复原。 三、电化学原理的综合判断 1．金属腐蚀原理及防护方法总结 (1)常见的电化学腐蚀有两类： ①形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀； ②形成电解池时，金属作阳极。 (2)金属防腐的电化学方法： ①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐 蚀，被保护的金属作正极。 注意：此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。