2014中考化学复习-原子的构成(讲练)

原子的构成

【课标要求】

●知道原子是由原子核和核外电子构成的。

●知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

●能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

●学会科学表示原子质量大小的方法—相对原子质量。

【核心内容】

了解原子是由质子、中子和电子构成的；依此进行物质的可分性的辩证

唯物主义教育。

原子的构成知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；

利用有关原子结构的科学史实使学生了解科学家严谨求实的科学态度；

通过对问题探究提高学生的想象能力、创新能力。

能够认识原子结构示意图；

知道离子的形成过程，了解原子核外电子的排布与元素性质的关系；原子中的电子

周期表中找到指定的元素

知道不同原子质量不同；

知道相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系；

相对原子质量能根据相对原子质量的概念进行简单计算；

掌握一种科学方法：相对原子质量法。

【要点精讲】

一、原子的构成：

原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。原子结构如下：

质子(每个质子带一个单位正电荷) 体积很小,约占原

子体积的几

千亿分之一原子核(带正电) 中子 (不带电)

原子

核外电子 (每个电子带一个单位负电荷) —在核外一个相对很大的空间内

做高速运动

（1）原子中，因为中子不带电。1个质子带1个单位正荷，所以核电荷数（原子核所带正电荷总数的简称）=核内质子数。

（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。故原子的质量主要集中在原子核上。

（4）每个原子只有一个原子核，原子的种类是由核电荷数（核内质子数）决定的。

（5）原子核内的中子数不一定等于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成了同一种类原子中的不同原子，如质子数为6的碳原子中，有中子数为6、7、8三种不同碳原子。

并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子。

二、原子中的电子

电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的体积是由电子决定的，原子在化学反应中

的表现也是由电子决定的。

⑴原子结构示意图

如下图是一个原子的结构示意图。图中的小圈和圈内的数字表示原子核及核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上容纳的

核内质子数

原子核

⑵元素的化学性质主要是由最外层电子数（用“n”表示）决定，一般来说：

①当n≤4时，该元素为金属元素，原子易失电子；

②当4≤n≤8时，该元素为非金属元素，原子易得电子；

③当n=8（或只有一个电子层时n=2）时，该元素为稀有气体元素，原子既不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，我们把这样的原子结构称为相对稳定结构。

⑶离子：

①定义：离子是带电的原子或原子团。离子也是构成物质的一种基本粒子。

②分类

阳离子：带正电的离子

离子

阴离子：带负电的离子

③离子的形成：有的原子要化学反应中容易失去电子形成阳离子，如多数金属原子；有的原子要化学反应中容易得到电子形成阴离子，如许多非金属原子；有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。

④离子符号的意义：

2Mg 2+

表示两个镁离子

离子符号前面的化学计量数只表示离子的个数。

离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团符号）的右上角标明该离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位正电荷（或负电荷）时，电荷数“1”省略不写。如：Ca 2+、Al 3+、Cl -、O

2-

⑤原子与离子的比较：

⑥元素周期表：

元素周期表是学习和研究化学的工具，共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族。

在中性原子中：原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。

三、相对原子质量：

①定义：国际上以碳12原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。用公式可表示为： 相对原子质量某元素一个原子的质量一个碳原子质量的=

12112/

由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。国际单位制（SI）单位为1（一般不写出）。

②质子和中子的质量大致相等，都约等于碳原子质量的1/12，电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此质子和中子的相对质量都约为1，电子的相对质量为1/1836。由于原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量≈质子数＋中子数。

③原子的质量和相对原子质量的区别和联系：

例题解析

【例1】人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现

电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向

③有极少数α粒子被弹了回来

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

(1)现象一：；

(2)现象二：；

(3)现象三：。

【解析】该题灵活、新颖，考查对原子内部结构的微观理解程度和运用所学知识解决实际问题的能力。如图原子中原子核所占体积极小，其半径为原子半径的十万分之一，相对而言，原子中电子在很大的空间内运动，但原子的质量主要集中在原子核上，即原子核中正电荷密集、质量大、体积小。当用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击正电荷、质量都很大的金原子时，α粒子能顺利通过原子内相对较大的空间和原子间空隙，如撞击到原子核时，则被弹回。

答案：(1)原子核很小，原子内部有很大空间 (2)原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 (3)金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核时被弹了回来。

【例2】下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过