江苏省连云港市灌云县杨集高级中学2020届高三化学第三次质量检测卷 人教版
2019-2020年高三三诊化学试题 含答案
2019-2020年高三三诊化学试题含答案【可能用到的相对原子质量】C-12 O-16 H-1 Cu-64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO、NH、K+、Na+B．苯酚钠溶液中：HCO、Na+、K+、CH3COO－C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO、SO、Br－D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH33．下列说法或表达正确的是A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)＜K sp (CuS)C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74．某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：则下列说法中正确的是A．现象3不能证明X中是否含有SOB．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤C．现象5表明X溶液中一定含有ClD．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)35．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体6．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol －1。
2020高三质量检测(三)理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三质量检测（三）理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D. 铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2N AB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N AC. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N AD. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8N A3.下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A. 分子式为C5H10的烯烃B. 分子式为C4H8O2的酯C. 的一溴代物D. 立方烷()的二氯代物4.A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。
2020届高三化学上学期毕业班第三次质检(期中)考试试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分
2020届高三化学上学期毕业班第三次质检（期中）考试试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核： 2019.11.12相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。
“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解 D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A个电子B.2.8g CO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1N AC.18g D2O中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
2019-2020年高三上学期第三次诊断考试化学试题含解析
2019-2020年高三上学期第三次诊断考试化学试题含解析注意事项:1.答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处.2.选择题每小题选出答案后，用2R铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效.4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回.第I卷(选择.共107分)一、选择题:(本大题共13题，每题5分，满分65分)29. (22分)化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验.并利用产物制取晶体。
(图中的部分装置略去)(1) A中的碎瓷片的作用是____________.B中发生反应的化学方程式为____________________________________.(2) E装置中的现象是_____________________________________.(3) C装置应该是下列的()(4)反应一段时间后，冷却并取出B的固体与过量的稀盐酸充分反应(磁性氧化铁按可溶于稀盐酸处理）后（）(a)一定存在Fe3＋(b)一定存在Fe2＋(c)可能存在Fe2＋和Fe3＋(d)Fe2＋或Fe3＋只存在一种。
(5)验证(4)中实验后所得溶液中无Fe3＋的方法是_________________.(6)将上述溶液过滤：步骤（1）通入Cl2的作用是______________________(用离子方程式表示)，步骤(II)从较稀的溶溶液中得到晶体的主要操作包括__________________，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是________________________________________________。
【Ks5u答案】29．(1)防止暴沸； 3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2(2)黑色粉末变为红色；E右瑞有无色液体出现。
(3)d (4) bc(5)加入KSCN溶液，无明显现象(6)2Fe2＋+Cl2 === 2Fe3＋+2Cl―；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体；抑制Fe3＋水解。
【人教版】2020届高三化学上学期第三次考试试题(含解析)新版人教 版
2019高三上学期第三次考试化学试题1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C. 清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
【答案】D........................考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10N A；②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12g石墨稀（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为lmol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；⑥28g硅晶体中含有2N A个Si-Si键；⑦200mLlmol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A；⑧在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N aA. ①③⑤⑧B. ②④⑥⑦C. ③⑤⑥⑩D. ⑤⑧⑨⑩【答案】C【解析】试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N A，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋O 2=2NO2，2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。
江苏省连云港市、徐州市、宿迁市2020届高三下学期第三次模拟考试化学试题word版有答案(已纠错)
苏北三市高三年级第三次模拟考试化学试卷化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Mn：55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”。
下列关于“金属氢”的说法不正确．．．的是( )A. 不能与氧气反应B. 储有巨大能量C. 是氢的一种同素异形体D. 内部存在自由移动的电子2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：158NB. 乙醇的实验式：C2H6OC. 氯化镁的电子式：∶Cl,∶Mg∶Cl,∶D. 硫原子的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B. SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C. 钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂D. 酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. 由X、Y组成的化合物只有两种C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D. Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2OC. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O6. 下列装置是用于实验室二氧化硫的制取、检验、收集、尾气处理，不能达到相应实验目的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取二氧化硫B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫D. 用装置丁进行尾气处理7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SO 2－4B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －C. 0.1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：Mg 2＋、Ca 2＋、NO －3、ClO －8. 以下反应均可生成O 2。
部编版2020届高三化学第三次月考试题 人教新目标版
2019年度（上）高三第三次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1、N：14、C：12、O：16、Mg：24 Al：27、Cl：35.5、Ba：137一、选择题（2.5*20）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．葡萄酒中添加S02，可起到抗氧化和抗菌的作用C．CO、CO2、NO2均为酸性氧化物 D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物2．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2−，也可以表示18O2−B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为： D．CO2的结构式为：O−C−O3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N AC．16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A4．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种 (不考虑立体异构，不包括本身)C．Q的所有碳原子一定共面D．Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同5．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( )A. CO2通入Ca(OH)2溶液中B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中C. Cl2通入氢硫酸溶液中D. SO2通入BaCl2溶液中6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，原因：NH＋4＋H2O === NH3·H2O＋H＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO－2＋3H2↑C．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ === 2Na++ CuD．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 === Ca2++ CO2↑ + H2O7．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁8．在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是（）A．达到平衡时，反应放出QKJ热量 B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比为1:1C．容器内混合气体的密度不再改变，说明反应已达到平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变9．某核素可形成H m X型氢化物，则 a g H m X 含有（）A. 质子B. 电子C. 中子D.H m X10．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化11．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．反应①、反应②△H均大于零B．该反应的热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)==I2(g)+2HCl(g) ΔH=－218kJC．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②均为氧化还原反应12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣D．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣13．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
2020届高三第三次调研化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化 学2020.6本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是( ) A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。
下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。
高三第三次质量调查(三模)化学试题Word版含答案
第I 卷 (选择题 共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学实验安全处理不正确的是（ ）A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B.金属钠着火时，立即用沙子盖灭C.制备氯气时，应用NaOH 溶液吸收多余的氯气D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片2．下列有关说法不正确的是（ ）A.反应SiO 2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H ＞0B.等pH 的CH 3COOH 、HCl 溶液混合后，平衡不移动，但c(CH 3COO -)减少C.配制KF 溶液时，必需要加入KOH 溶液抑制F -水解D ．向NaHS 溶液中滴入少量CuCl 2溶液产生黑色沉淀，HS -电离程度增大，pH 减小3．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项① ② ③ 实验结论4.下列与化学有关说法中正确的是( )A.I 12753和213153I 互为同位素B. lmol 碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N A 个C.分子式为C 4H 8O 2的羧酸共有3种D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-＝3Fe 3++NO ↑+3H 2O5.在某温度时,将nmol ·L -1醋酸溶液滴入10mL1.0 mol ·L -1NaOH 溶液中，溶液pH 和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A.水的电离程度：c>bB. a 点Kw 比b 点大C.n>1.0D. c 点：Ka(CH 3COOH)=51011010-⨯+n 6．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<O 。
相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A.V 甲>V 乙B.K 丙<K 乙C. V 甲>V 丙D.c 乙>c 甲第II 卷（非选择题 共64分）7. ( 14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
【人教版】2020届高三化学质量检测试题(三)(含解析)
2020高三质量检测（三）理综化学试题1.1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛【答案】A【解析】食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。
2.2.下列有关实验的说法正确的是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D【解析】测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，故A错误；洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B错误；测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D正确。
3.3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D. ClO-、Na+、K+、Fe2+【答案】C【解析】CH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。
4.4.分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有A. 3种B. 4 种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体有、、、，共4种，故B正确。
2020年江苏省连云港市杨集中学高三化学模拟试题含解析
2020年江苏省连云港市杨集中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (双选)新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．SO2发生了分解反应参考答案：AC考点：氧化还原反应．.专题：信息给予题；氧化还原反应专题．分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系．解答：解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故A正确；B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误；C、MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正确；D、反应物为MFe2O x和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D 错误．故选AC．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题．2. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是( )A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC．NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B 试题分析：A、过氧化钠和水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧是氧-18，故错误；B、高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，转变成氧气，故正确；C、按照氨水的电离方程式，故错误；D、根据氧化还原反应的规律，同种元素不同价态，向中间价态靠拢，故错误。
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江苏省连云港市灌云县杨集高级中学2020届高三化学第三次质量检测卷（满分150分，时间120分钟）可能甬到的相对原子质量：H1 O16 P31 S－32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分)1．下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风2．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、图⑴和图⑶B、图⑵和图⑶C、图⑴和图⑷D、只有图⑴3．在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④B.②③C②③④ D.①②③④5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能说明这个结论的是A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦7．在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）A．第16列元素都是非金属元素B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C．第3列元素的种类最多D．第7列元素的化合价有-l价8．下列实验报告记录的实验现象正确的是二、选择题(本题包括10小题，每小题4分。
每小题有1~2个正确答案，全部选对得4分，少选得2分，错选得0分。
)9．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2Zn + O22ZnO，其原料为锌、空气和电解质KOH溶液，则下列叙述正确的是：A．锌为正极，空气进入负极反应 B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．负极的电极反应为：Zn-2e+2OH-ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH降低10．下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断正确的是A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有大量C1-存在B．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液一定有大量SO42-或SO32-存在C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的的无色无味气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在D．加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀完全消失，则原溶液中—定无Al3+存在11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AB．10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A电解12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13．下列离子方程式正确的是A ．用铂作电极电解MgCl 2溶液： 2Cl －+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH －B ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClOC ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H ++SO 24+Ba 2++2OH －==BaSO 4↓+2H 2O D ．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H +→Fe 3++3H 2O14．下列有关说法正确的是A ．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B ．分子晶体中一定存在分子间作用力C ．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D ．CO 2、HClO 、CF 4、PCl 3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构15．对于Zn(s)+H 2SO 4(l)==ZnSO 4(l)+H 2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用右图表示B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池锌为负极D ．若将其设计为原电池当有32.5g 锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2LH 2O16．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300o C，经充分反应后三、填空题（本题包括7小题，共70分，5+8+12+14+14+5+12）17．实验室制取氯气的方法有多种，下列所列物质是制取氯气的某一反应的部分反应物和生成物：HCl、K2Cr2O7、CrCl3、H2O请根据可能的反应原理，完成正确的化学方程式，并用单键头表示电子转移的情况，同时指出反应中的氧化剂和氧化产物。
氧化剂：氧化产物：18．碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·X H2O (X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验。
①取a g的晶体制成粉末。
②晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。
③另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器（填仪器名称，下同）；灼烧晶体时是在中进行。
以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（选填：①②③④）B．步骤②灼烧后得到的固体应为：C．步骤③所用的溶剂可能是D．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量E．若组成符合通式，则计算X的表达式为：（用字母表示）。
19、某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：2 Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。
如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。
回答下列问题：（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为：____________色逐渐变为__________色。
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？___________________。
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？。
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？。
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。
___________________________。
20.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、。
⑵右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈空间构型。
E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为。
⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物c．F的单质②试估算F单质晶体的燃烧热：___________________________________________。
21．已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。
通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。
反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。
一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：H_________；D的同素异形体__________。
（均填化学式）（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。
（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?____________。
（4）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：_______________________________。
②写出反应④的化学方程式：_____________________________________。
22、酸雨主要是燃烧含硫的燃料引起的，现有一份雨水样品，每隔一定时间对它的PH值测定一次。
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）；②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）。