高一化学化学计算解题方法

A．2b mol
B．(a－b)mol
C．2(a－b)mol D．(2a－b)mol
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
0
2
01
n(CO2)
n(CO2)=2(a－b)mol
△n
1 (a－b)mol
12．在1个标准大气压、200℃时，将氢氧混合气 100 mol点燃爆炸后，恢复到原来的状态，测得混合气 体为73 mol。求原混合气体中H2和O2的物质的量各为 多少？
a c ac , a c e ace b d bd b d f bd f
这样可将化学反应中相关联且成比例关系的物理 量，根据其从始态到终态的差值来进行简约计算。
（一）质量差量
7．KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，加 入足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物 中钾元素的质量分数。
KCl → AgCl
KBr → AgBr
Cl、Br的质量未发生变化，变化的是K → Ag
K → Ag 39 108 m(K)
△m 108－39 13.00 g－ 8.00 g
m(K)＝2.83 g
(K ) 2.83g 100％＝35.3％
8.00 g
8． 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500℃ 左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸， 然 后 把 溶 液 蒸 干 ， 得 无 水 盐 2 5 . 5 g， 原 混 合 物 中 AgNO3的质量是（ A ）
（二）根据元素或原子团的物质的量守恒 关系确立关系式
3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8% 的硫受到损失而混入炉渣。由这种矿石2 t可以制得 98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有：
4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O==H2SO4
2H2S＋O2=====2S↓＋2H2O △V
21
02
1
2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O △V
23
22
1
得 无论发生哪个反应，损耗的体积都为H2S体积的 1 / 2。
混合气体中H2S占2×30％＝60%
（三）物质的量差量
11．在某容器中通入a mol CO2气体，加入少量 Na2O2后，气体变为b mol，则被吸收的CO2的物质的量 为（ ）
高一化学提高班讲义
化学计算解题方法
一．关系式法 三．平均值法
二．差量法 四．极值法
一．关系式法
关系式法是根据有关反应方程式或化学 式，找出有关物质间的相互关系——关系式， 从而利用关系式进行计算。
（一）根据反应方程式确立关系式
就是根据化学方程式、尤其是多步 反应的化学方程式（有时可将其相互叠 加），找出有关物质间的反应关系。
b
|a－c|
2．十字交叉法的适用范围
a、b
c
A、B
A／B
1
相对分子质量 （摩尔质量）
平均相对分子质量 （平均摩尔质量）
物质的量分数 （或气体体积 分数）
物质的量比 （或气体体 积比）
2
同位素相对原 子质量
元素相对原子质量
同位素原子的 丰度（百分组 成）
同位素原子 个数比（物 质的量比）
3
溶液物质的量 浓度
平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法 （又称图解法），该法适用于二元混合物中各 组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、 物质的量分数、气体体积分数等。
1．十字交叉法的原理
数学推导：A·a + B·b = （A + 整理得：A＝ c Bb ）·c
B ac
即表示为： a
|c－b|
c
（a＞c＞b）
由于Cu → CuO，Cu(NO3)2 → CuO，所以生成的 CuO物质的量与原混合物的物质的量相等，而生成固 体全部是CuO，所以M(混）=M(CuO)＝80。
来自百度文库Cu 64
108
80
Cu(NO3)2 188
16
n(Cu)
nCu ( NO3
)2


108 16

27 4
四．极值法
极值法是采用极限思维方式解决模糊问 题的一种特殊的思维方法。它采用的是 “抓两端、定中间”的方法，即将题设条 件构造为问题的两个极端，然后依据有关 化学知识确定其中间量值。
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
－(N3 H4)2SO4—－—6e—N0 2
(NH4)2+S6O4—+—2e—S+4O2
关系式： N2
3SO2
6．将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合， 并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气 体产生，这表明原混合溶液中H2S与Na2SO3的质量比 为（ C ）
Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
关系式：
Cl2 —— I2 ——2Na2S2O3
71 g m (Cl2)
2
0.100mol
mol
/ L
0.02L

250
25
m (Cl2) ＝0.71 g
X% ＝0.71 g / 2.00 g ×100％ ＝35.5％
设1.4g全是碱金属R
R → ROH
M1(R) M1(R)+17
1.4g
1.79g
设1.4g全是R2O
R2O → 2ROH
2M2(R)+16
2M2(R)+34
1.4g
1.79g
M1(R)=61
M2(R)=24.3
24.3＜M(R)＜61 M(R)＝39
设试样质量为m，其中Fe3O4的质量分数为w 2Fe3O4 ~ 3Fe2O3 2×232 3×160
mw
wg
m 2 232 g 0.97g 3160
（三）根据得失电子守恒确立关系式
根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得 失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。
5．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化 硫、氮气和水。反应中生成的的氧化产物和还原产物 的物质的量比是（ ）
1． 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末， 该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况）是
A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L
2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
关系式：
4Na ————O2
4×23 g
22.4L
2
1
0
2 (a b)L 1 (a b)L
3
3
△V 3
(a－b)L
最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。
10．已知H2S在氧气中燃烧的方程式为： 2H2S + O2（不足）==== 2S↓+ 2H2O 2H2S + 3O2（足） ==== 2SO2 + 2H2O
120℃时，H-2S与O2混合气体全部燃烧后恢复至原状 况，体积减少30％，求原混合气体中H2S的体积分数。
13．在常温常压下，将0.4 mol 甲烷与乙炔（C2H2） 的混合气体跟1mol过量的O2混合点火爆炸后，恢复到原 来状况，测得混合气体为0.65 mol，求原混合气体中甲 烷的体积分数。
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
△n
1
2
1
2
n(CH4)
2n(CH4)
2C2H2 + 5O2 == 4CO2 + 2H2O
46 g
V(O2)
V(O2)＝11.2L
2．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂 白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。漂白 粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4 ＋2Cl2↑＋2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。称 取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶 内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过 量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的 氯气与KI完全反应后，用0.100mol／L的Na2S2O3标准 溶液滴定反应中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3＋I2＝ Na2S4O6＋2NaI。滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。试 由上述数据计算该漂白粉的x％。
混合液物质的量浓 度
溶液体积分数
溶液体积比
4
溶质质量分数 （或物质中元 素的质量分数
混合溶液溶质的质 量分数（或混合物 中某元素的质量分 数）
溶质质量分数 （或物质中元 素的质量分数）
质量比
5 密度 6
混合密度
体积分数
用于某些综合计算
体积比
14．MgO和CuO组成的混合物中，氧元素的质量分 数为25％，求混合物中MgO和CuO的质量比。
A．17 g B．8.5 g C．8.4 g D．9.2 g
始态：AgNO3＋NaHCO3 ，终态：AgNO3＋NaNO3， AgNO3质量未发生变化，
NaHCO3 → NaNO3
84
85
m(NaHCO3)
△m
1 25.5g－25.4g
m(NaHCO3)=8.4g m(AgNO3)=25.4g－8.4g＝17g
2.3g m(Na2O2)=3.9g
3.1g＜3.5g＜3.9g
氧化产物应为两种Na2O和Na2O2的混合物。
23． 1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，与水完全 反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混合物 中碱金属的质量分数为（ ）
A．25.7％ B．35.2％ C．44.5％ D．64.5％
△n
25
4
3
0.4 moL－n(CH4)
0.6mol－1.5n(CH4)
2n(CH4)+ 0.6mol－1.5n(CH4) ＝（1+0.4－0.65）mol
n(CH4) =0.3mol
(CH 4
)

0.3mol 0.4mol
100%

75%
三．平均值法
平均值法是根据平均值原理（混合物中某 一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值， 而小于各组分中相应量的最大值）进行求解的 一种方法。
MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%
MgO 40%
5%
25%
CuO 20%
15%
m(MgO) 5% 1 m(CuO) 15% 3
15．晶体硼是由105B和115B两种同位素构成的。已知 5.4 g晶体硼全部氢化生成B2H6（硼烷）气体时，可得标 准状况下5.6 L硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数
A．1∶2 B．2∶1 C．34∶63 D．63∶34
－2
H2S
—－—2—e
S0
Na2+S4 O3—+—4e —S0
关系式： 2H2S 2×34
Na2SO3 126
二．差量法
当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的 反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一 定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有
比是
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．1∶2
2B——————B2H6
2M(B) g
22.4L
5.4g
5.6L
M(B) =10.8
105B 10
0.2 10.8
115B 11
0.8
N (150 B) N (151 B)

n(150 B) n(151 B)

0.2 0.8

1 4
16．把一定量的铜和硝酸铜的混合物在空气中加热， 完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，求原 混合物中铜和硝酸铜物质的量之比。 【2Cu(NO3)2 === 2CuO + 4NO2↑+O2↑】
（二）气体体积差量
9．标准状况下，H2和O2的混合气体a L，引爆后 冷却到原来状况，气体体积减少至b L，则在原混合
气体中H2的体积可能为（ AD ）
A. 1 (2a b)L
B. 1 (a 2b)L
3
3
C. 1 (a b)L 3
D. 2 (a b)L 3
2H2 + O2 ==== 2H2O
2H2 + O2 == 2H2O
2
1
2
n(H2) n(O2)
△n
1 100mol－73mol
参加反应的气体物质的量：
n(H2)＝54mol，n(O2)＝27mol
若O2过量，则原有H2 54mol，O2有100mol－54mol＝46mol
若H2过量，则原有O2 27mol，H2有100mol－27mol＝73mol
关系式： FeS2 ————————2H2SO4
120
196
2 t×65％×(1－1.8%)
98％×m(浓H2SO4)
m(浓H2SO4) = 2.13 t
4．分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将 铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3 的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数， 则需取试样多少克？
19．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到
3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为
A．只有Na2O C．Na2O和Na2O2
B．只有Na2O2 D．无法确定
设Na完全氧化为Na2O， 2Na → Na2O 46g 62g
2.3g m(Na2O)=3.1g
设Na完全氧化为Na2O2， 2Na → Na2O2 46g 78g