电子式书写训练
高三电子式小题训练
高三化学小题训练电子式1. 写出下列微粒的原子结构示意图Cl S2-A SNa+ Fe Br2.用电子式表示下列物质的形成过程NaClH2OMgCl2K2S3. 写出下列物质或粒子的电子式S2- Cl-Mg2+OH-Cl2 Ar N2 HBr CO2 CaO K2S KFNa2O2 H2O2 NH3NaH NH4Cl CH4 NaOH CCl4C2H2C2H4 -OH CaC2CS2 HClO Na2O CH3 - 4.写出下列物质的结构式H2O2N2H4乙醇乙酸甲醛甲酸甲酯5.写出下列物质的结构简式丙烯聚乙烯苯甲酸异丙酯间氯甲苯TNT6. 判断下列说法的正误1）所有的物质都有化学键。
（）2）离子化合物中一定有离子键，共价化合物中可以只有非极性共价键。
（）3）因为35Cl的相对原子质量为35，所以氯元素的相对原子质量也可以取近似值35. （）4）原子的种类多于元素的种类（）5）形成离子键的阴阳离子之间只存在静电吸引力。
（）6）第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
（）7）第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的主族序数。
（）8）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
（）9）16O2和18O2互为同素异形体。
（）10）熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
（）13）有化学键断裂的变化属于化学变化。
（）14）离子化合物中都不可能存在分子。
（）15) 因为酸性HCl>H2S,所以非金属性Cl>S ( )16) 原子最外层电子数越少，越容易失电子；原子最外层电子数越多，越容易得电子。
（）17）ⅠA元素与ⅦA元素形成的化合物一定是离子化合物。
18）ⅦA元素从上到下非金属性减弱，元素氢化物稳定性减弱，氢化物水溶液酸性减弱。
（）19）短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。
（）20）原子最外层电子数大于4的元素也可能是金属元素。
（）21）核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质也一定相同。
(完整版)电子式的书写方法和训练题组
王玉英电子式书写规则在元素符号周围用“·"和“×”来表示原子的最外层电子（价电子)，这种式子叫做电子式。
1。
原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子.例如:2。
阳离子的电子式①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+. ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +。
③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：3. 阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上,右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如,[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
②常见的几种复杂阴离子(含共价键)的电子式：应把符号用“［］"括起来，右上角标出电荷数。
例如，氢氧根离子：[:..:]..O H -4。
共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl .5. 离子化合物的电子式HNOFClMgAlCN H HH H先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
高三专项训练——电子式的书写方法和训练(2020年整理).pptx
①N2
②NH3
—CHO
③H2S
④KCl
⑤CaF2
⑥Na2S
⑦CaO
⑧Na3N
⑨HF
⑩CO2
学海无 涯
【练习 7】
物质 H2
电子式
结构式 空间构型 物质 电子式
直线型
N2
结构式 空间构型 直线型
F2
直线型 HCl
直线型
CH4
正四面体 C2H4
平面型
C2H2
直线型 NH3
三角锥型
H2O
V型
H2S
V型
CO2
..
..
. . ..
Cl2：:C..l C..l::C.l.:C..l:
练习
写出练习 1～6 的电子式，含共价键的还有写出结构式： 【练习 1】
H
He
Na Mg
Al
Si
P
【练习 2】 Na＋ 、Mg2＋、Al3＋ 、K＋、Ca2＋、 H＋ 、
＋
NH4
＋
CH3
S
Cl
Ne
N5＋(提示：线状结构)
H3O＋
学海无涯
高三化学专项复习——电子式书写规则
玉田一中 江璐
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 一、原子和离子的电子式
1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元
素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电子。
..
Na [:O. .:]2 Na 。
学海无 涯
化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子
常见物质电子式的书写
复习思考一：①CaBr 2的构成微粒是：②相邻这些微粒之间的作用是Ca 2+、Br --[归纳]离子键：静电作用带相反电荷离子之间的相互作用。
离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考二：①HCl 的构成微粒是：②相邻这些微粒之间的作用是[归纳]共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价化合物：由共用电子对形成分子的化合物。
H 和Cl共用电子对的相互作用2.上述物质中含有共价键，是共价化合物。
[归纳]共价键和共价化合物的关系：只有共价键的化合物才是共价化合物。
E 、F 、G 、HB 、C 、D 、E 、F 、G 、H 1.上述物质中含有离子键，是离子化合物。
A 、B 、CA 、B 、C [归纳]离子键和离子化合物的关系：含有离子键的化合物就是离子化合物。
A 、CaBr 2B 、NaOHC 、NH 4ClD 、N 2E 、HClF 、H 2O 2G 、NH 3H 、CO 2从组成元素上判断的规律：一般来说，离子化合物由活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）组成;共价化合物只由非金属元素组成（例外：NH 4Cl 等铵盐是离子化合物）小结[判断离子化合物、共价化合物的方法]强碱、大部分金属氧化物、大部分盐都是离子化合物；多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物都是共价化合物。
从物质类型上判断的规律：思考电子式的书写电子式定义：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
单质化合物离子化合物共价化合物类型：微粒（原子、离子）物质1、微粒电子式的书写：原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最外层电子数。
离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它＋）例外。
的离子符号，复杂阳离子（NH4阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
电子式的书写方法和训练题组
桂林十八中廖玲秀电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。
例如：2. 阳离子的电子式①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+.②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H+。
③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：④特殊低价阳离子：Pb2＋的电子式为：3. 阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元N F ClM AlHHHH素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，氢氧根离子：[:..:]..O H -4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
书写电子式练习
书写电子式、结构式练习姓名____________二、用电子式表示化合物的形成过程1、H2O2、CaCl2三、书写结构式：如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： F N H H H H F S 2–Cl Na +Na Mg H H O O K + S 2– K + Cl H C O OK 2+S2– O –H③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程 如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并中学化学中常见的电子式大全原子 离子单质分子H H H H Na Cl Cl Na +K S S 2– K + K +形成过程。
电子式的书写方法和训练题组
电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。
例如：2. 阳离子的电子式①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+. ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +。
③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：④特殊低价阳离子：Pb 2＋的电子式为：3. 阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，氢氧根离子：[:..:]..O H -4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:]..2。
电子式的书写方法和训练题组
桂林十八中 廖玲秀电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。
例如： 2. 阳离子的电子式①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+.②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +。
③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：④特殊低价阳离子：Pb 2＋的电子式为：3. 阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。
②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，氢氧根离子：[:..:]..O H -—4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
课后强化作业：(电子式练习)
课后强化作业：（电子式练习）
一、原子的电子式：
1、原子的电子式书写要求：
2、写出下列原子的电子式：氢原子：锂原子：铍原子：硼原子：
碳原子：氮原子：氧原子：氟原子：钠原子：
镁原子：铝原子：硅原子：磷原子：硫原子：
氯原子：钾原子：钙原子：
二、简单离子的电子式
1、简单阳离子：
书写要求：
写出阳离子的电子式：锂离子：钠离子：镁离子：铝离子
2、简单阴离子：
书写要求：
写出阴离子的电子式：氮离子：氧离子：氟离子：硫离子：氯离子：
三、物质的电子式
1、气体单质分子：氢气：氯气：氧气：氮气：
2、共价化合物分子：氯化氢：水：氨气：甲烷：二氧化碳：
次氯酸：过氧化氢：四氯化碳：
（特别强化）复杂离子：氢氧根离子：氨根离子：过氧根离子：
3、离子化合物：氯化钠：硫化钠：氯化镁；氯化氨：
过氧化钠：氢氧化钠：碳化钙：
四、写出下列物质的形成过程：
氯气：
氯化氢：
氯化钠：
氯化镁：硫化钠：。
(2021年整理)书写电子式练习
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为书写电子式练习的全部内容。
书写电子式、结构式练习姓名____________一、书写电子式二、用电子式表示化合物的形成过程1、H2O2、CaCl2三、书写结构式：如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号,再在元素符号周围用“· ”或“×"标出它的 最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na +；镁离子 Mg 2+；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ］”括起来,并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ;氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法:不仅要标出最外层电子数，而且要用“［ ]”括起来,并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子3．单质分子的电子式①书写方法:对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他（金属单质、稀有气体单FN H H H H FS2–NaMgO –H质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧:可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ;K 2S 的电子式为 ，(不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况②例子:HCl 的电子式为 ;CO 2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程 如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 +K S 的形成过程 2 + ClNa + H HK + S2–K + ClH C O OK 2+ S2–H HHHNaClClNa + KSS2– K+K +注意：①用“→ "表示形成过程，不用“=”;②“→ "左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并,“→ "右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程。
电子式的书写方法和训练题组
桂林十八中 廖玲秀电子式书写规则在元素符号周围用“·"和“×”来表示原子的最外层电子（价电子),这种式子叫做电子式。
1。
原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。
例如：2。
阳离子的电子式①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na +;镁离子的电子式为Mg 2+。
②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +。
③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：④特殊低价阳离子：Pb 2＋的电子式为：3。
阴离子的电子式①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［]"括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-.②常见的几种复杂阴离子(含共价键）的电子式:应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数.例如，氢氧根离子：[:..:]..O H -4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H Cl :..:..、:..:..:....Cl Cl 。
5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
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电子式书写训练
一、电子式书写
S：，N：，Mg2+：，Al3+：，
F-：，N3-：，NH4+： OH-：，ClO-：，O22-：，CN-：，
N2：，H2O：，NH3：，CCl4：，HCiO：，CO2：，H2O2：，HCN：，
Na2O：，Na2O2：，NH4Cl：，NaOH：，
NaClO：，
二、写出符合条件的物质的电子式
1、不含化学键：
2、含极性键的离子化合物：
3、含非极性键的离子化合物：
4、只含非金属元素的离子化合物：
5 、含金属元素的共价化合物： 6、含非极性键的化合物分子：
三、判断正误
1、共价化合物一定不含离子键
2、含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、不同元素形成的化合物一定不含非极性键
4、共价化合物在纯液态时不导电
5、共价化合物溶于水一定不导电
6、干冰从固态变为气态，共价键断裂
7、二氧化硅从固态融化，共价键断裂
8、离子键形成一定有电子的得失
9、HF沸点高于HCl是因为HF分子之间存在氢键
四、用电子式表示下列物质的形成过程：
1、MgCl2:
2、H2S：
一、单选题(本大题共11小题，共分)
1.下列电子式书写正确的是（）
A.氯化钠
B.氨气的电子式 D.硫化钠
2.下列电子式书写正确的是（）
A.溴化铵：
B.硫化氢：
C.氮气：
D.羟基：
3.下列说法正确的是（）
晶体中存在共价键
溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物属于原子晶体，熔化破坏
共价键和分子间作用力是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力4.下列变化中，只破坏了共价键的是（） A.干冰气化B.氯酸钾受热分解 C.氯化钠溶于水D.晶体硅熔化
5.下列说法中不正确的是（） A.离子化合物中不一定含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C.在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子
6.下列电子式不正确的是（）
A. B. C. D.
7.下列有关物质组成与结构的叙述中正确的是() 中阴阳离子个数比为1：2B.离子化合物中不可能含有共价键 C.非金属元素不可能组成离子化合物D.氦气分子中存在共价键
8.下列叙述错误的是() A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物 C.共价化合物中一定不含离子键 D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键
9.下列叙述中正确的是()
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键
B.质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为：12D
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键
D.氧气和臭氧互为同位素
10.下列关于化合物的说法正确的是() A.只含有共价键的物质一定是共价化合物 B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C.不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
11.下列说法正确的是()
A.在N a2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1
B.离子晶体中一定含有金属阳离子
C.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
D.用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐
二、双选题(本大题共1小题，共分)
12.下列叙述中，正确的是() A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
三、填空题(本大题共2小题，共分)
13.（10分）根据要求回答下列问题：
①C a B r2②H2O?③NH4C l④H2O2⑤N a2O2⑥C a（OH）2⑦HC l O?⑧A l
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同） ______
（2）含有共价键的离子化合物是 ______
（3）属于共价化合物的是 ______
（4）熔融状态能导电的化合物是 ______
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是 ______ ．
14.(1)在下列物质中：(A)氩(B)N a OH(C)甲烷(D)氯化钡(E)乙烯
(F)NH3(G)CC l4(H)H2O2①只含离子键的物质是____________；②既有离子键又有共价键的化合物是____________；③只含极性键的物质是____________；④含非极性键的物质是____________；(选填序号) (2)下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是____________；仅发生离子键破坏的是____________；仅发生共价键破坏的是____________．。