2018年中考化学粗盐提纯专项练习

2018年中考化学专题练习粗盐提纯
1.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。

⑵写出反应②的化学方程式：。

⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
(填“有”或“没有”)影响。

⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。

2.某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。

(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。

(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是____，其作用是____。

4．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。

某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：
(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

(2) 操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯
度不会造成影响，其原因是。

(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯
化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。

请写出实验具体步骤和现象。

供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验步骤和现象：。

5.海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学
方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。

6.．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
（1）A的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
7.(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过
量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
8通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
过滤
Na
蒸发、结晶、烘干
粗盐
溶解BaCl
2
NaOH2CO3
HCl
沉淀
滤液精盐
过量
④
过量过量
①
②③
⑤
⑥⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
9某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：
(1)操作A是_________________。

(2)蒸发需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是______。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化
钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)
10某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、
CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量
．．)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑤步操作的名称是_____________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、
(4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。

11.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是___________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

12(1)从海水中获取淡水。

常用的操作方法是。

(2)从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。

正确的操作顺序是。

(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B 与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

海海水
粗盐
溶解
①
BaCl2溶液
②
NaOH溶液
③
Na2CO3溶液
④
过滤
⑤
沉淀
滤液
盐酸
⑥
蒸发、结晶
烘干
精盐
苦卤
石灰乳
MgCl2溶液
盐酸
Mg(OH)2
一定条件
MgCl2
通电
Mg
Cl2
水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。

(4)海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为。

13.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。

岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。

岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_______________。

(2)“操作I”中的操作是____，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_______。

(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。

(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。

14.通过海水晾晒可得粗盐。

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是，有关化学方程式是。

(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是。

(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是。