高一学案化学反应限度

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化学反应的方向、限度与速率复习学案

《化学反应的方向、限度与速率》一、化学反应的速率1．定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

表示方法：υ=△c/△t，单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。

2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比例：4NH3+5O24NO+6H2O（g）υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。

2．外内：其他条件不变（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以速率。

注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。

纯液体浓度也可看成是一常数；②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。

（2）温度的影响：（不管反应是吸热反应还是放热反应）升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。

注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。

②对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。

（温度对吸热方向速率的速率影响更大）（3）压强的影响：对于有气体参加的反应，增大压强可以反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。

注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。

（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）②只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应速率的改变。

（4）催化剂的影响：使用合适催化剂能地影响正逆反应速率。

（不会导致化学平衡的移动。

）（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。

典型例题【例1】设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【例2】（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。

化学反应的限度(第二课时)

化学反应的限度(第二课时)学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.知道在实际生产中，常使用平衡转化率来定量表示化学反应的限度2.了解平衡转化率德尔含义3.能够根据有关物质的平衡浓度计算平衡转化率自主学习1、平衡转化率用来表示可逆反应的限度，对于反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ，A的转化率α(A)。

α(A)= ×100% ，其中c0(A)表示，[A]表示如果反应前后容器（溶液）的体积变化，常直接运用物质的量进行α(A)的计算，计算关系式为：α(B) =2、对于反应aA(g)+bB(g) 在某一平衡转化率的基础上保持温度、体积等不变，欲增大B的转化率，可使B的转化率提高。

3、在维持反应平衡的条件改变之后，化学平衡状态发生改变，如果改变导致平衡混合物的各组分的含量发生变化，称为化学平衡的移动。

至少使一种反应物的转化率提高的移动，叫做化学平衡向使反应物转化率降低的移动称为_____________________4、运用浓度商、压强商判断反应是否达平衡状态。

当Q≠K时，表明反应没有达平衡状态，若Qc<K，反应将向进行而趋向平衡，此时，反应物含量，生成物的含量。

若Qc>K，反应将向进行而趋向平衡，此时，反应物含量，生成物含量。

课堂教学【情境导入】同学们知道除了平衡常数来表示化学反应的限度还有什么能够表示吗？【学导结合】一、如何计算反应的平衡转化率？例1、在557℃密闭容器中进行反应CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若CO的起始浓度为2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为2mol·L－1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2mol·L－1。

（1）求该温度下反应的平衡常数及此状态下的CO的平衡转化率；（2）当起始投料c0(CO)= 2mol·L－1，c0(H2O)=3mol·L－1时CO的转化率；【探究深化】二、如何判断平衡移动的方向？例2在密闭容器中某温度下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，Kc=5.6×105L2·mol－2，维持容器的体积为10L，向容器中充入10molN2、30molH2、20molNH3。

化学反应速率和限度第一课时学案

题
__________________________________ v（NH3）=__________________________________ v（N2） v（H2） v（NH3）=___________________ ：： 3、如何表示化学反应的快慢？？如何表示化学反应的快慢？？【知识点三】影响化学反应速率的因素知识点三】活动。探究’ 设计实验并完成下列内容：【阅读】教材 41 页‘活动。探究’ 设计实验并完成下列内容：阅读】，
宁夏六盘山高中高一化学教、宁夏六盘山高中高一化学教、学、练一体化导学案练一体化导
编制人丁海红
班级组号
定量表示一个化学反应的反应速率时必须具体指明是哪一种物质。为什么？【说明 1】定量表示一个化学反应的反应速率时必须具体指明是哪一种物质。为什么？ __________________________________________________________
v
)=0.04mol/L， 6.2g,且 6.2g,且 C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 A.2min 后容器内 C(NO2)=0.04mol/L C.混合气体的平均密度为 C.混合气体的平均密度为 3.1g/L B.2min 内 V(O2)= 0.0125mol/(L·min) D.混合气体中 D.混合气体中 NO2 的体积分数为 11%
授课时间：授课时间：2012 年课型
学习目标重点难点
月
日教师：
任教班级
是表示物质的量的浓度的变化量，【说明 3】△C 是表示物质的量的浓度的变化量，因此这种表示化学反应速率的方法不能适应 _______和_________,为什么？ _______和_________,为什么？____________ 为什么

高中化学反应的限度教案

高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。

导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。

教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。

- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。

2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。

- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。

- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。

实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。

2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。

实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。

检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。

拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。

课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。

教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。

化学反应的限度教案

化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。

2. 掌握如何计算化学反应的限度。

3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。

教学准备：1. 板书或投影仪。

2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。

3. 实验装置和化学试剂。

教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。

2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。

3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。

5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。

例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。

计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。

2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。

3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。

2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。

当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。

讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。

2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。

3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。

拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。

2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。

作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。

化学反应速率和限度

佳木斯第十一中学高一化学学案编号课题：化学反应速率和限度①编写人：秦纪凤审核人：勾艳玲班级：姓名：[学习目标]：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用[学习重难点]：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

[指导阅读]：P47图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[探究新知]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[指导阅读]：请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反应速率的定义是什么？[归纳小结]：1、概念：用单位时间里来表示。

2、数学表达式：v(B)=3、单位：[典型例题]：例1、在N2 + 3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？例2、4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？（2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？[归纳小结]：4、化学反应速率的特点：①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，且是某一段时间内的速率②、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示③、用不同物质表示时，速率之比等于之比。

[课堂反馈]：1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：ν（NH3）= 、ν（N2）= 、ν（H2）=2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a mol·L-1·s-1 ,V(B)=a/2 mol·L-1·s-1 , V(C)=a mol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式为。

高中化学反应限度的教案

高中化学反应限度的教案
年级：高中
主题：反应限度
教学目标：
1. 理解化学反应中的限度概念。

2. 掌握如何计算反应的限度。

3. 能够根据反应的限度计算出产物的产生量。

4. 掌握化学反应中的相关计算技巧。

教学准备：
1. PowerPoint或其他教学工具。

2. 化学实验材料。

3. 计算工具。

教学活动：
1. 导入：通过引用日常生活中的化学反应例子，引起学生对反应限度的兴趣和认识。

2. 知识讲解：讲解反应限度的概念和计算方法，介绍相关的基本概念和公式。

3. 案例分析：给学生几个实际反应的例子，让他们根据反应物的量和限度来计算产量。

4. 实验操作：进行一个简单的化学实验，让学生亲自操作并根据实验结果计算反应的限度和产量。

5. 讨论总结：让学生分享实验结果和计算过程，进行讨论和总结，帮助他们进一步理解和巩固所学知识。

评估方法：
1. 口头提问：随堂随机提问学生相关知识点。

2. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、方法、结果和讨论。

3. 小测验：进行一次简单的考试，检测学生对反应限度的掌握程度。

教学延伸：
1. 拓展知识：介绍更复杂的反应限度计算方法，并让学生进行更多实验。

2. 实践应用：邀请专业化学家或工程师来分享他们在实际工作中如何应用反应限度概念。

3. 研究课题：让学生自选一个关于反应限度的研究课题进行探究，展示成果并进行讨论。

第三节化学反应速率和限度(学案设计)

第三节化学反应速率和限度车琳第一课时教学内容：化学反应速率教学目标1、知识与技能（1）使学生了解化学反应的速率概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应的影响。

（3）了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。

2、情感、态度和价值观培养学生的环保意识，增强环保观念。

并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。

3、过程与方法通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

教学重点：浓度对化学反应速率的影响；教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因；教学策略：实验探究、合作讨论、谈话交流教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用内的量或量（均取正值）来表示。

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的的。

计算公式：v(B)＝＝单位：或特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。

③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比2、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的和决定的（主要因素）。

外界影响化学反应速率的因素：主要有：其它因素：如（射线）、（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、预习检查（5分钟）(二)、问题提出（5分钟）化学反应速率是怎么定义的？请写出定义表达式，并说说单位是什么？注意特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。

③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比（三）、实验探究（以小组为单位，协作探究）（10分钟）选用以下药品和仪器做你最想验证的试验：药品：5%的H2O2溶液，MnO2,FeCl3溶液，CaCO3(块状)，CaCO3(粉末状)，Mg条，Mg粉，盐酸（1mol/L）,盐酸（0.1mol/L），热水，冰水。

高中化学反应限度教案

高中化学反应限度教案
学科：化学
年级：高中
课时：1
教学目标：
1.了解化学反应中限度的概念和意义。

2.掌握如何通过反应物的量来计算产物的生成量。

3.能够应用限度概念解决化学反应实际问题。

教学内容：
1.化学反应限度的定义和计算方法。

2.如何根据反应物的量来计算产物的生成量。

3.限度在化学反应中的应用。

教学重点：
1.化学反应中限度的概念和计算方法。

2.限度概念在化学反应中的应用。

教学难点：
1.掌握如何根据反应物的量来计算产物的生成量。

2.能够独立解决化学反应限度的实际问题。

教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过化学反应中的实例引入化学反应限度的概念，启发学生思考。

二、讲解（15分钟）
1.讲解化学反应中限度的定义和计算方法。

2.介绍如何根据反应物的量来计算产物的生成量。

三、示例演练（15分钟）
教师通过示例演练，让学生掌握计算方法。

四、操练（15分钟）
学生在教师指导下进行练习，巩固所学知识。

五、拓展（5分钟）
教师引导学生探讨限度概念在其他化学反应中的应用。

六、总结（5分钟）
教师总结课堂内容，强调重点和难点。

七、作业布置（5分钟）
教师布置相关练习题目作为课后作业，巩固所学知识。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应限度的概念有了清晰的了解，掌握了相关计算方法，能够应用于实际问题中。

在未来的教学中，可以通过更多的练习和案例，帮助学生更好地掌握和应用化学反应限度的知识。

江苏省西亭高级中学10-11学年高一《化学反应速率和限度》学案(2)(化学).doc

高一化学学案课题：化学反应速率和限度②[知识与技能]：1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度。

3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。

[过程与方法]：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。

2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

[学习重点]：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

[学习难点]：化学反应限度的本质原因及外部特征。

[复习提问]：1、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

[问题情境]：通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？[板书]：二、化学反应的限度1、可逆反应（1）、定义：_____________________________，如：_______________（2）、说明：[典型例题]：1、P51的思考与教流。

催化剂2、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子（）A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中[问题探究]：可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[归纳小结]：2、化学反应的限度——化学平衡状态当一个可逆反应进行到速率与速率相等时，和的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，我们称为“化学平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度．[提问]：反应所能达到的限度有几个主要特征？[归纳小结]：3、反应所能达到的限度主要特征：①、②、③、[典型例题]：例3、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A、反应停止了B、正、逆反应的速率均为零C、正、逆反应都还在继续进行D、正、逆反应的速率相等例4、下列说法正确的是( )。

化学反应限度和反应条件的控制

临清三中高一年级化学导学案二、精讲点拨1、可逆反应的判断2、化学反应的限度——化学平衡状态的特征(1)逆：化学平衡研究的对象是_____________________。

(2)动：是指平衡．达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是 _ 而已．(3)等：达到平衡状态时，相等，但不等于零．即逆正＝v v ≠0。

(4)定：平衡时，各组分的保持一定，各组成成分的保持一定．【思考讨论】：从哪些方面可以判断某可逆反应已达到平衡状态？3、化学平衡状态的判断本质：υ正＝υ逆现象：①各组成成份的含量保持不变；②各物质浓度不随时间改变而改变；③各物质的物质的量不随时间改变而改变；④对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。

对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。

【练习2】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）A ．C 的生成速率与C 的分解速率相等B. 单位时间内生成n molA 的同时生成3n molBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2三、训练巩固1．反应：A(g)+3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。

化学平衡常数(化学反应的限度第一课时)学案

化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）学案【学习目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。

〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推理能力；〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识、合作意识。

【学习重点】化学平衡常数的意义【学习难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响【课堂互动区】【知识回顾】什么是化学平衡状态？一、化学平衡常数【活动探究】已知反应H 2 (g)＋I 2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。

现在698.6K 和798.6K 时2、交流讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？【试一试】1、写出反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K 的单位。

2、对于任意可逆反应，aA （g ）+bB （g ） cC （g ）+ dD （g ），写出其化学平衡常数的表达式：【知识小结】化学平衡常数：1、定义：在一定下，对于任何可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），无论起始浓度如何改变，反应达到状态后各生成物物质的量浓度的次方的乘积与各反应物物质的量浓度的次方的乘积的比值是一个常数：K=这个常数K 称作该反应的化学平衡常数2、（1）K的求算：需代入浓度（2）对同一反应：温度一定，K是，其数值只与有关，与无关。

【巩固练习】298K时，某密闭容器中反应N(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。

①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？【问题探究】1、阅读课本P42：资料在线“反应的平衡常数与反应可能进行的程度”，归纳K的大小与反应进行的程度有什么关系？2、如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡或反应进行的方向？【知识小结】化学平衡常数的意义：【实验探究】化学平衡常数的影响因素已知：N2O4(g)2NO2（g）△Ｈ> 0无色红棕色探究：取两只充有等浓度N2O4、NO2平衡混合气的密闭容器，将其中一只容器伸入盛有热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，对比观察现象。

高中化学_化学反应速率和限度教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学反应的速率和限度》教学设计一、教学用品➢ 教师用：多媒体设备➢ 学生用：学案、学生实验（药品仪器共6套）H 2O 2溶液（5%）、FeCl 3溶液（催化剂）、MnO 2粉末、试管、药匙、胶头滴管、烧杯、热水二、主要教学方式自主学习，形成概念；实验探究，得出结论；信息整合，应用化学。

三、主要教学过程实验记录单：影响化学反应速率的因素组名：小组成员：①对化学反应速率的影响②对化学反应速率的影响《化学反应的速率和限度》学情分析1.学生通过初中化学的学习，结合生活中的一些经验，已经初步掌握了通过表观的实验现象对比判断化学反应快慢的方法，对于影响化学反应速率的因素也有一定的了解，即从感性的层面理解，已经没有困难。

因此在教学中，化学反应速率理性层面的分析就比较重要。

2.学生对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

对于难度较大的问题教师务必善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。

3．类比于物理中的速度问题，学生对于化学反应速率这个概念接受起来还是很容易，但是具体理解会有一定偏差，比如，同一反应中物质不同速率不同但都表示相同的意义，在实际的计算中可能就会出现错误。

《化学反应的速率和限度》效果分析一、全班所有的学生都能参与到整个教学活动中，能够积极的配合老师完成教学任务，大多数学生积极的加入老师所提出的活动，学生不仅能够参与活动，更能对问题进行多层面、多角度的思考；不仅能够解决一般的问题，更能够引发一些深层次的问题，并主动探求解决问题的多种途径；不仅能够运用一般的解决问题办法，更能够发现和掌握新的解决问题的策略，以达到提高和创新的新境界。

在教师的组织、指导下，学生积极主动地涉猎知识，思考问题和解决问题的方法，学生在教学过程中思维处于一种活跃的状态，做到边学边思考。

二、学生在教学过程中学生主动学习，积极的交流和协作。

课题：化学平衡常数(化学反应的限度第一课时)学案

化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）学案授课人：山东省青岛市第一中学杜春玲时间：2008年3月22日地点：厦门一中课型：新授课【学习目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。

〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推理能力。

〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。

【学习重点】化学平衡常数的意义【学习难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响【学习过程】【知识回顾】什么是化学平衡状态？一、化学平衡常数【活动探究】已知反应H2 (g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。

在698.6K和798.6K时2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？【试一试】1、写出反应：2SO(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。

2、对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。

【巩固练习】298K时，某密闭容器中反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。

①写出该反应的平衡常数表达式；②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行，为什么？【问题探究】1、阅读课本P44资料在线：“反应的平衡常数与反应可能进行的程度”，归纳K的大小与反应进行的程度有什么关系？2、如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡或反应进行的方向？【知识整理】化学平衡常数的意义：【实验探究】化学平衡常数的影响因素已知：N2O4(g)2NO2（g）△Ｈ> 0无色红棕色探究：取两只充有N2O4、NO2平衡混合气、颜色相同的密闭容器，将其中一只容器放入盛有热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，对比观察现象。

化学反应限度(第二课时) 学案

【例题3】在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)≒pC(g);ΔH>0,处于平衡状态(又知n+m>p),则下列说法正确的是( )
①升高温度,c(B)/c(C)的比值减小
②降温时,体系内混合气体平均相对分子质量减小
③加入B,A的转化率变大
④加入催化剂,气体的总物质的量不变
⑤充入C,则A､B的物质的量增大
问
题
探
究
【例题2】对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )
A.升高温度
B.加入一种反应物
C.对平衡体系增加压强
D.使用催化剂
解析:任何一个反应的反应热都不是零,所以升高温度,平衡一定会移动｡对于有气体参加的反应,加入一种固体反应物,平衡不移动;对于反应前后气体的物质的量不变的反应,改变压强平衡不移动;催化剂是同等程度地改变正逆反应速率,平衡不移动,故A项正确｡
V（正）＝V（逆），原平衡不移动
ⅳ、影响化学平衡移动的条件
浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。
压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动
温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。
4、平衡移动原理（勒沙特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2、在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由。
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化学：2.1.2《化学反应的限度》学案(苏教版必修2)

第一单元化学反应速率与反应限度化学反应的限度【学习目标】认识可逆反应有一定的限度，通过实验认识化学反应的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

【知识梳理】想一想：1.什么是化学平衡？化学平衡是对于什么样的化学反应来说的？2.可逆反应达到平衡时的标志有哪些？3.影响平衡的因素有哪些？填一填：1．在一定条件下，许多反应都是反应。

可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时，和相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应达到状态。

2．化学平衡状态是指在一定条件下的_________反应里，______和_______的速率相等，反应混合物中__________________________保持不变。

达到平衡状态时，化学反应仍在___________，因此，化学平衡状态是一种__________平衡状态。

3．影响化学平衡的主要条件有______、______、_____.4.(1)氯水呈淡黄绿色，原因是溶液中存在未与H 2O 反应的分子。

Cl 2与H 2O 反应的化学方程式。

(2)工业合成氨的化学方程式为：。

(3)H 2与I 2混合，加热时化合，同时又，说明HI 较稳定。

而H 2与F 2混合，在冷暗处剧烈化合并发生爆炸，说明HF 。

一、可逆反应1．实例(1)Cl 2与H 2O 的反应。

①化学反应方程式：。

②溶液中微粒：⎩⎨⎧分子：、H 2O 、。

离子：。

③特点：Cl 2和H 2O 发生反应 (填“不能”或“能”)完全进行到底。

⎩⎨⎧上层下层实验结论离子方程式：易溶于CCl 2．概念在下，既可以向进行的反应。

渐，生成物浓度逐渐增大→v (逆)从开始逐渐。

(3)反应达到平衡时：v (正) v (逆)，反应物和生成物的浓度。

2．概念在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度的状态。

3．重要特征(1)化学平衡是一种平衡，即平衡时化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持。

2.2.1化学反应的快慢和限度

汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第二节化学反应的快慢和限度(第一课时)制作人：郭建设审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013［学习目标］1、了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2、初步了解如何调控化学反应的快慢［自主学习］1、化学反应速率通常用表示。

2、仔细阅读课本P41［活动.探究］利用给定试剂、仪器自己设定实验内容，达到下列目的：①化学反应的快慢由物质本身的性质决定。

反应方程式：1) 2）②化学反应快慢与溶液的浓度有关。

方程式③化学反应快慢与催化剂有关。

方程式④化学反应快慢与反应物间的接触面积有关。

方程式⑤化学反应快慢与温度有关。

3、化学反应快慢是由决定的。

但是可以通过、、等条件来调控反应速率。

4、通常情况下、、以及可以提高反应速率。

5、影响化学反应速率的外界条件除了、、外还有压强（对有气态物质参加的反应）、、、等。

6、自我思考：(1)人们为什么用电冰箱储藏食物？(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。

原因是什么？(3)实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

原因是什么？(4)稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。

当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？(5)为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？[合作探究1]化学反应速率： V=△C/△t 说明：【思考】如何认识反应速率？（自主完成并合作交流）(1)某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

(2)在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3 )为0.4mol/L，A、分别用N2 、H2、NH3 表示反应速率。

B、反应到2分钟时C(N2) 为_________，C(H2)_________。