摩尔质量及其练习
化学计算练习题摩尔质量与摩尔计算
化学计算练习题摩尔质量与摩尔计算化学计算练习题：摩尔质量与摩尔计算摩尔质量是指化学物质的摩尔单位在标准状态下的质量。
摩尔计算是化学中常用的计算方法，它可以帮助我们确定物质的摩尔质量、摩尔比例、化学方程中的摩尔比等重要信息。
本文将通过几个化学计算练习题，让我们更好地理解摩尔质量与摩尔计算的运用。
题一：已知硝酸银（AgNO3）的摩尔质量为 169.87 g/mol，求 8 mol 硝酸银的质量。
解析：根据已知数据，我们可以通过摩尔质量计算公式来求解该题。
计算公式为：质量 = 摩尔质量 ×摩尔数。
解答：质量 = 169.87 g/mol × 8 mol = 1358.96 g因此，8 mol 硝酸银的质量为 1358.96 g。
题二：已知苯酚（C6H6O）的摩尔质量为 94.11 g/mol，若有 3 mol苯酚，求其中碳的摩尔数。
解析：在化学式中，苯酚的化学式中只有一个碳原子。
根据化学式，我们可以确定苯酚中碳原子的摩尔数。
解答：碳的摩尔数 = 3 mol × 6 mol C6H6O / 1 mol C6H6O = 18 mol因此，3 mol 苯酚中碳的摩尔数为 18 mol。
题三：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）发生完全反应后生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
若已知 0.5 mol HCl 反应生成的氯化钠的摩尔数为 0.5 mol，求氢氧化钠的摩尔数。
解析：根据化学方程式，氯化钠和氢氧化钠的摩尔比应该是 1:1。
我们可以通过已知数据求解氢氧化钠的摩尔数。
解答：氯化钠的摩尔数 = 氢氧化钠的摩尔数 = 0.5 mol因此，氢氧化钠的摩尔数为 0.5 mol。
通过以上三个练习题，我们可以看到摩尔质量和摩尔计算在化学中的重要性。
它们不仅可以帮助我们计算物质的质量和摩尔数，还可以确定化学反应中的物质比例，从而更好地理解和应用化学知识。
摩尔质量和摩尔计算的应用不仅局限于以上练习题，我们在化学实验和化学计算中都会遇到这些计算方法。
摩尔质量计算题
摩尔质量计算题一、摩尔质量的概念1. 定义- 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。
符号为M，单位为g/mol （或g· mol^-1）。
- 例如，1mol的O_2的质量是32g，那么O_2的摩尔质量M = 32g/mol。
2. 数值关系- 摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
对于单原子分子，如He，其相对原子质量为4，摩尔质量M(He)=4g/mol；对于多原子分子，如H_2O，其相对分子质量为18（H相对原子质量1×2 + O相对原子质量16），摩尔质量M(H_2O)=18g/mol。
1. 已知物质的量和质量，求摩尔质量- 题目：4.9g某物质的物质的量是0.05mol，求该物质的摩尔质量。
- 解析：- 根据摩尔质量的定义式M=(m)/(n)（其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的量）。
- 已知m = 4.9g，n=0.05mol，将数值代入公式可得：M=(4.9g)/(0.05mol)=98g/mol。
2. 已知相对分子质量（或相对原子质量），求摩尔质量- 题目：已知某原子的相对原子质量为23，求该原子的摩尔质量。
- 解析：- 因为摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
- 该原子相对原子质量为23，所以其摩尔质量M = 23g/mol。
3. 根据化学方程式求摩尔质量- 题目：在反应2A + 3B=2C+D中，A与B反应的质量比为5:4，当2.5gA与足量B反应时，生成3.5gC，已知A的相对分子质量为100，求B的摩尔质量。
- 解析：- 设B的相对分子质量为x。
- 由A与B反应的质量比为5:4，当m(A)=2.5g时，根据质量比关系可得m(B)=(4)/(5)×2.5g = 2g。
- 根据化学方程式2A+3B = 2C + D可知n(A):n(B)=2:3。
- 已知M(A) = 100g/mol，n(A)=(m(A))/(M(A))=(2.5g)/(100g/mol)=0.025mol。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
摩尔质量练习 含答案
摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ A ）
A。
1mol任何物质都含有6.02×1023个分子.
B。
0。
012Kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C。
我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ B ）
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１D。
32g。
mol—1
4、阿伏伽德罗常数的数值 6.02×1023，下列说法中正确的是( C ）
A。
1mol氧含有6。
02×1023个粒子
B.1molCO2所含原子总数是6。
02×1023
C。
1molNH3中所含分子总数是6。
02×1023
D。
1molN2含有6.02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A.①③
B.②④C。
①④D。
①②③
6、16gO3与___0。
5__molO2所含的氧原子数相同.
7、9。
03×1023个氨分子含有__1.5____摩氮原子,__4。
5____摩氢原子，___15____摩质子,____15N A___个电子.。
化学计算练习题摩尔质量和化学计量
化学计算练习题摩尔质量和化学计量摩尔质量和化学计量是化学中重要的概念和计算方法。
掌握这些知识对于理解化学反应、计算物质的量和质量等方面至关重要。
本文将通过一系列化学计算练习题来帮助读者巩固对摩尔质量和化学计量的理解。
一、计算摩尔质量1. 请计算硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量。
解答：硫酸铜由一个铜原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
根据元素的原子量，铜的原子量为63.55 g/mol，硫的原子量为32.07 g/mol，氧的原子量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量可计算如下：摩尔质量 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 159.61g/mol2. 请计算硝酸镁(Mg(NO3)2)的摩尔质量。
解答：硝酸镁由一个镁原子、两个氮原子和六个氧原子组成。
镁原子量为24.31 g/mol，氮原子量为14.01 g/mol，氧原子量为16.00 g/mol。
计算硝酸镁的摩尔质量如下：摩尔质量 = 24.31 g/mol + 2 × (14.01 g/mol) + 6 × (16.00 g/mol) = 148.31 g/mol二、化学计量计算1. 按照化学方程式，计算氢气与氧气反应生成水的化学计量比例。
化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
解答：化学方程式中的系数表示各个物质的摩尔比例。
根据方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
因此，氢气与氧气的化学计量比例为2:1。
2. 若有5.6 g的氨气与6.4 g的氧气反应生成水和氮氧化合物(N2O)。
请计算氨气和氧气的化学计量比例。
解答：首先，我们需要将氨气和氧气的质量转化为摩尔。
氨气NH3的摩尔质量为17.03 g/mol，氧气O2的摩尔质量为32.00 g/mol。
氨气的摩尔数= 5.6 g / 17.03 g/mol ≈ 0.33 mol氧气的摩尔数= 6.4 g / 32.00 g/mol ≈ 0.20 mol根据氨气与氧气反应生成水和氮氧化合物的化学计量比例，可知氧气的摩尔数是氨气摩尔数的二倍。
化学计算练习题摩尔质量计算
化学计算练习题摩尔质量计算化学计算练习题：摩尔质量计算在化学中，摩尔质量是物质中每一摩尔的质量，常用单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量的计算是化学计算中的重要内容之一，它可以帮助我们理解和分析物质的性质以及化学反应的发生。
一、摩尔质量的定义和计算公式摩尔质量的定义是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
摩尔质量计算公式如下：摩尔质量（g/mol）= 物质的质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）在计算摩尔质量时，我们需要知道物质的质量并且能够根据化学式计算出物质的摩尔数。
下面通过一些练习题来进一步理解和应用摩尔质量的计算方法。
二、练习题1. 求乙醇（C2H5OH）的摩尔质量。
根据乙醇的化学式，我们可以得知乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
根据元素的摩尔质量，我们可以得到碳的摩尔质量为12.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.008 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，乙醇的摩尔质量可以通过以下计算得到：乙醇的摩尔质量 = 2个碳原子的摩尔质量 + 6个氢原子的摩尔质量+ 1个氧原子的摩尔质量= （2 × 12.01 g/mol）+（6 × 1.008 g/mol）+（1 × 16.00 g/mol）= 46.07 g/mol因此，乙醇的摩尔质量为46.07 g/mol。
2. 求NaCl的摩尔质量。
NaCl是氯化钠的化学式，由一个钠离子和一个氯离子组成。
钠的摩尔质量为22.99 g/mol，氯的摩尔质量为35.45 g/mol。
根据这些信息，我们可以计算得到NaCl的摩尔质量：NaCl的摩尔质量 = 钠的摩尔质量 + 氯的摩尔质量= 22.99 g/mol + 35.45 g/mol= 58.44 g/mol因此，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。
3. 求硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
硫酸铜由1个铜离子、1个硫酸根离子（SO4）和4个氧原子组成。
九年级化学 摩尔质量专项练习
九年级化学摩尔质量专项练习摩尔质量是指物质的摩尔质量与摩尔质量单位的比值，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量的计算可以通过相对原子质量或相对分子质量进行。
下面是一些九年级化学摩尔质量的专项练题。
是指物质的摩尔质量与摩尔质量单位的比值，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
摩尔质量的计算可以通过相对原子质量或相对分子质量进行。
下面是一些九年级化学摩尔质量的专项练习题。
1. 问题：氧气(O<sub>2</sub>)的摩尔质量是多少？问题：氧气(O<sub>2</sub>)的摩尔质量是多少？回答：两个氧原子的摩尔质量为32g/mol，因此氧气的摩尔质量为64g/mol。
：两个氧原子的摩尔质量为32g/mol，因此氧气的摩尔质量为64g/mol。
2. 问题：硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的摩尔质量是多少？问题：硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的摩尔质量是多少？回答：根据各元素相对原子质量，氢的摩尔质量为1g/mol，硫的摩尔质量为32g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol。
因此硫酸的摩尔质量为1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98g/mol。
：根据各元素相对原子质量，氢的摩尔质量为1g/mol，硫的摩尔质量为32g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol。
因此硫酸的摩尔质量为1 * 2 + 32 + 16 * 4 =98g/mol。
3. 问题：CO<sub>2</sub>的摩尔质量是多少？问题：CO<sub>2</sub>的摩尔质量是多少？回答：一个碳原子的摩尔质量为12g/mol，两个氧原子的摩尔质量为32g/mol。
因此CO<sub>2</sub>的摩尔质量为12 + 2 * 16 = 44g/mol。
物质的量_摩尔质量-综合习题
一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量化学物质的摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量或相对分子质量。
它是化学计算中的一个重要概念，用于衡量物质中分子或离子的质量。
本文将通过一些练习题来计算化学物质的摩尔质量。
练习题一：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量氢氧化钠是一种常见的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
我们可以通过下面的步骤来计算氢氧化钠的摩尔质量：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，钠的相对原子质量为23。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23），一个氧原子（相对原子质量为16）和一个氢原子（相对原子质量为1）。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。
练习题二：二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，也是燃烧和呼吸等过程的产物。
下面是计算二氧化碳摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，二氧化碳的化学式为CO2，其中含有一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，二氧化碳的摩尔质量为12+16*2=44克/摩尔。
练习题三：硫酸（H2SO4）的摩尔质量硫酸是一种强酸，广泛用于工业生产和实验室中。
下面是计算硫酸摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，硫酸的化学式为H2SO4，其中含有两个氢原子（相对原子质量为1）、一个硫原子（相对原子质量为32）和四个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，硫酸的摩尔质量为2*1+32+4*16=98克/摩尔。
练习题四：氯化钠（NaCl）的摩尔质量氯化钠是一种普遍存在于盐水和食盐中的化合物。
下面是计算氯化钠摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氯化钠的化学式为NaCl，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23）和一个氯原子（相对原子质量为35.5）。
物质的量-摩尔质量习题及答 案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A．64 g·mol－1 B．64 molC．64 g D．32 g·mol－17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A. mol－1 B. mol－1C. mol－1D. mol－18．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。
平均摩尔质量的计算以及习题
练习2:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均式量，若水煤气的H2和CO的质量分数都 是50%，求平均式量。
练习3：
在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为 20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之 比。
例题： 已知O2与CO2混合气体是相同条 件下H2密度的18倍，求该混合气 体中O2与CO2体积之比
由阿伏伽德罗定律可以推知，同温同压下： T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 即它们各自的物质的量分数等于其对应的体积分数。所
以有：
M=M1xV1 %+ M2xV2%+…+ MixVi %
对空气而言，其平均摩尔质量就应为：
M=78%x28+21%x32+0.94%x40+0.04%x44+0.02%x2 =28.954
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
平均摩尔质量的常用求算方法
3、已知A、B两种气体的相对密度为 d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= d×M(B) 适用对象：气体（单一或混合）
4、已知混合物各组分的摩尔质量及 各自所占的物质的量分数n%
M(平) = M1×n1%+M2×n2%+因此，空气的平均相对分子质量为29.
三、有关混合气体平均式量的计算 （即平均摩尔质量）
化学计算练习题摩尔质量和摩尔浓度计算
化学计算练习题摩尔质量和摩尔浓度计算化学计算练习题：摩尔质量和摩尔浓度计算化学中的摩尔质量和摩尔浓度是非常重要的概念，它们在计算化学方程式中的物质转化、溶液配制和浓度调节等方面都扮演着重要的角色。
在本文中，我们将通过一些练习题来帮助巩固对摩尔质量和摩尔浓度计算的理解。
练习题1：计算盐酸的摩尔质量已知盐酸（HCl）中，氢原子的相对原子质量为1，氯原子的相对原子质量为35.5。
现求盐酸的摩尔质量。
解答：盐酸的分子式为HCl，因此盐酸的摩尔质量等于氢原子的相对原子质量加上氯原子的相对原子质量，即：摩尔质量（HCl）= 相对原子质量（H）+ 相对原子质量（Cl）= 1 + 35.5= 36.5 g/mol因此，盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol。
练习题2：计算氯化钠溶液的摩尔浓度已知将5g的氯化钠溶解于100 mL的水中，求氯化钠溶液的摩尔浓度。
解答：首先，我们需要将题目给出的质量（5g）转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量可以通过查找元素周期表得到，其中钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。
因此，氯化钠的摩尔质量为23 + 35.5 =58.5 g/mol。
将质量转化为摩尔数的公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量将题目给出的质量和摩尔质量代入公式中，得到：摩尔数= 5g / 58.5 g/mol ≈ 0.085 mol接下来，我们需要将体积（100 mL）转化为升（L）。
由于1 L = 1000 mL，所以100 mL = 0.1 L。
摩尔浓度（mol/L）= 摩尔数 / 体积（L）≈ 0.085 mol / 0.1 L= 0.85 mol/L因此，氯化钠溶液的摩尔浓度为0.85 mol/L。
练习题3：计算溶液中溶质的质量若将200 mL的硫酸铜溶液浓度为0.5 mol/L的溶液中加入36.5g的盐酸（HCl），求溶液中硫酸铜的质量。
解答：首先，我们需要计算盐酸的摩尔数。
根据练习题2的计算方式，盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol，质量为36.5g，所以盐酸的摩尔数为：摩尔数 = 36.5g / 36.5 g/mol = 1 mol根据溶液的摩尔浓度和体积的关系（摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积），我们可以得到硫酸铜溶液中的硫酸铜的摩尔数：摩尔数 = 摩尔浓度 ×体积= 0.5 mol/L × 0.2 L= 0.1 mol接下来，我们需要计算硫酸铜的摩尔质量。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量练习题摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述物质的质量与其摩尔数之间的关系。
在化学计算中，理解和掌握摩尔质量的概念和计算方法是非常重要的。
下面我将给大家提供一些摩尔质量练习题，帮助大家更好地理解和应用这一概念。
1. 请计算氧气（O2）的摩尔质量。
解析：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，氧气的摩尔质量为2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol。
2. 计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
解析：硫酸由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
氢的摩尔质量为1.01 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸的摩尔质量为2 × 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 98.09g/mol。
3. 请计算硝酸铵（NH4NO3）的摩尔质量。
解析：硝酸铵由1个氮原子、4个氢原子和3个氧原子组成。
氮的摩尔质量为14.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硝酸铵的摩尔质量为1 × 14.01 g/mol + 4 × 1.01 g/mol + 3 × 16.00 g/mol =80.04 g/mol。
4. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
解析：硫酸铜由1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
铜的摩尔质量为63.55 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量为1 × 63.55 g/mol + 1 × 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol= 159.61 g/mol。
5. 请计算一氧化碳（CO）的摩尔质量。
化学中的摩尔质量与气体定律练习题
化学中的摩尔质量与气体定律练习题在化学的学习中，摩尔质量和气体定律是非常重要的概念，理解并熟练运用它们对于解决各种化学问题至关重要。
下面我们将通过一系列练习题来加深对这两个知识点的理解和掌握。
一、摩尔质量的相关练习题1、计算氧气（O₂）的摩尔质量。
氧气的化学式为 O₂，氧原子的相对原子质量约为 16。
所以氧气的摩尔质量＝ 16×2 ＝ 32 g/mol。
2、已知某物质的摩尔质量为64 g/mol，且该物质由两种元素组成，其中一种元素的相对原子质量为16，另一种元素的相对原子质量为32，试推断该物质的化学式。
设该物质的化学式为 AxBy，A 的相对原子质量为 16，B 的相对原子质量为 32。
则有：16x ＋ 32y ＝ 64假设 x ＝ 1，则 y ＝ 15，不符合实际。
假设 x ＝ 2，则 y ＝ 1，所以该物质的化学式为 A₂B。
3、 56 克铁（Fe）的物质的量是多少？铁的摩尔质量约为 56 g/mol，物质的量＝质量÷摩尔质量，所以 56 克铁的物质的量＝ 56÷56 ＝ 1 mol。
4、计算 25 mol 二氧化碳（CO₂）的质量。
二氧化碳的摩尔质量＝ 12 ＋ 16×2 ＝ 44 g/mol，质量＝物质的量×摩尔质量，所以 25 mol 二氧化碳的质量＝ 25×44 ＝ 110 g。
二、气体定律的相关练习题1、在标准状况下（0℃，1013 kPa），32 克氧气的体积是多少？氧气的摩尔质量为 32 g/mol，32 克氧气的物质的量为 1 mol。
在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 224 L，所以 32 克氧气的体积约为 224 L。
2、一定温度和压强下，某气体的体积为 10 L，其物质的量为 2 mol，求该气体所处的温度和压强。
根据理想气体状态方程 PV ＝ nRT（P 为压强，V 为体积，n 为物质的量，R 为气体常数，T 为温度）。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量是描述化学物质中含有的摩尔数的物理量，也称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过计算一个物质中分子或原子的质量得出。
它在化学计量中扮演着重要的角色，因此在化学学习中是一个关键概念。
本文将通过一些练习题来探讨摩尔质量的计算方法和应用。
1. 计算CH4的摩尔质量。
CH4是甲烷的化学式，由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008。
根据化学式，我们可以计算甲烷的摩尔质量如下：摩尔质量 = (相对原子质量碳 ×原子数量碳) + (相对原子质量氢 ×原子数量氢)= (12.01 × 1) + (1.008 × 4)= 16.04 g/mol因此，甲烷的摩尔质量为16.04 g/mol。
2. 计算CaCO3的摩尔质量。
CaCO3是碳酸钙的化学式，由一个钙离子、一个碳酸根离子和三个氧原子组成。
钙的相对原子质量为40.08，碳的相对原子质量为12.01，氧的相对原子质量为16.00。
根据化学式，我们可以计算碳酸钙的摩尔质量如下：摩尔质量 = (相对原子质量钙 ×原子数量钙) + (相对原子质量碳 ×原子数量碳) + (相对原子质量氧 ×原子数量氧)= (40.08 × 1) + (12.01 × 1) + (16.00 × 3)= 100.09 g/mol因此，碳酸钙的摩尔质量为100.09 g/mol。
3. 根据摩尔质量计算物质的摩尔数。
现在我们来看一些摩尔质量的应用。
假设有25克的CH4，我们可以通过摩尔质量来计算它所含的摩尔数。
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 25 g / 16.04 g/mol≈ 1.56 mol因此，25克的甲烷约含有1.56摩尔。
4. 计算化学反应中的摩尔比例。
在化学反应中，不同物质的摩尔比例对于平衡方程式的解析和理解十分重要。
高中化学摩尔质量练习题专题训练
高中化学摩尔质量练习题专题训练
介绍
本文档旨在为高中生提供一组摩尔质量练题，以帮助他们加深
对该概念的理解和掌握。
题目列表
1. 计算以下化合物的摩尔质量：
- H2O
- CO2
- NaCl
- CH4
2. 某种化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，该化合物是由两种元
素组成的（A和B），A的摩尔质量为12.01 g/mol，B的摩尔质量
为16.00 g/mol。
请确定该化合物的化学式以及A和B的原子数量。
3. 若某种化合物的摩尔质量为342.30 g/mol，该化合物是由C、H和O三种元素构成，并且C的摩尔质量为12.01 g/mol，H的摩尔
质量为1.01 g/mol，O的摩尔质量为16.00 g/mol。
请确定该化合物的化学式以及C、H和O的原子数量。
4. 某种物质的摩尔质量为180.16 g/mol，该物质是由C、H、O 和N四种元素组成。
已知该物质中C、H、O、N的摩尔比分别为4:7:2:1，请确定该物质的化学式以及C、H、O和N的原子数量。
注意事项
- 在计算摩尔质量时，应该考虑每种原子的摩尔质量以及其在化学式中的数量。
- 在确定化学式以及各元素的原子数量时，可以根据摩尔质量的比例关系进行推导。
注意：请根据实际的计算结果回答题目，文档中的数据仅用于示范。
物质的量摩尔质量练习有答案
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子 第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量 （m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物 质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
第3页/共10页
三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质 量 ( g / m o l ) ＝ 相 对 原 ( 分 ) 子 质 量 ＝ 1 m o l 物 质 的 质 量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
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平均摩尔质量及练习篇
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
五、求气体物质的摩尔质量的常用方法 1. 由摩尔质量的表达式求 M=m/n 2. 由标准状况下密度求(M=ρ·Vm) 摩尔质量=密度(g/L)×22.4L/mol 3. 根据气体的相对密度求 D = ρ1/ρ2 = M1/M2 4. 计算混合气体的平均摩尔质量（ M） (1)由摩尔质量的表达式求 M=m混/n混
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
(2)M=M1×n1%+ M2×n2%……
练习1： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
和压强下充满CO2气后其质量为 60.6g，在相同条件下 如装满CO，其 质量为（ B）
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
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专题七摩尔质量
[ 课堂练习1]写出下列粒子的摩尔质量。
Cu N2NaCl H2O
OH-SO42- NH4+
课堂练习2] 4. 9 克H2SO4的物质的量是多少
[课堂练习3]：20g NaOH的物质的量是多少？
[课堂练习4] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克
[课堂练习5]：1.50mol Na2CO3的质量是多少
二、有关物质的量的计算的几种基本题型：
1.已知质量（物质的量）求物质的量（质量）
1：4.9g H2SO4的物质的量是；2. 5 mol 铜原子的质量是
2.已知元素的相对原子质量，求原子或离子的质量
2: 已知铁的相对原子质量为56，求1个Fe3+的质量是.
3.已知粒子数（N），阿伏伽德罗常数（N A）、物质的量（n）中的两个量，求另外一个量
3(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是。
(2)已知amolNH4+中含有b个e-(电子），则N A可表示为：.
（3）0.5molNH3中所含有的原子数为，质子数为。
（4）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________，MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。
[强化练习1]
1、0.2?mol?Al2(SO4)3中含有Al3+ ?mol、SO42－g。
2、8g氧气为?mol；?0.1mol氧气共有???mol电子。
3、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
4、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为?个，质子的总数为????个。
5、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为??克。
6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是??g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是??g。
7、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
1. 下列说法正确的是：（）
①1molO2的质量是32g·mol-1；② H2的摩尔质量是2g；③1molH+的质量是1g；
④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③
B、③④
C、③
D、②④
2．32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）
A、32
B、32 g/ mol
C、64g/ mol
D、64
3．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
5．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
6．1g O2和1g O3中（）
A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1g O3中所含分子数较多7．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
8．下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4o C时，9mlH2O
9．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A 、CH 4
B 、N 2
C 、CO
D 、O 2 10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A
B ．18g 水所含的电子数为N A
C ．8g He 所含的分子数为N A
D ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A 11. 下列叙述中正确的是（ ）
A.硝酸的摩尔质量63g
B.1mol CO 的质量是28g
C.2g 氢气含1mol H
D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
2x 的相对原子质量是 ，x 值为 。
14．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，氢原子数之比是 。
15. 0.3mol 氨气和0.4mol 二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。
16.现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
已知D 的式量为106。
现将22gA 和11gB 反应，最多能生成D （ ）
A 、1mol
B 、 0.5mol
C 、 0.275mol
D 、 0.25mol 17. 2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为( )
A 、21.6
B 、28
C 、14
D 、31
18. 某元素1个原子的质量为a ，1 个 C-12原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A ．b
a 12 B ．a
b 12 C ．
A
N a D ．a·N A
19.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A 、80g 硝酸铵中含有氮原子数为N A
B 、0.lmolN 5+离子中所含的电子数为3.4 N A
C 、 2mol 金属铝与足量的盐酸反应，生成氢气4g 。
D 、16 g 氧气和16 g 臭氧所含的原子数均为N A 20.试回答下列问题：
（1）0. 3mol NH 3分子中所含质子数与____________mol H 2O 分子中所含质子数相等。
（2）等物质的量的CO 和CO 2所含的原子个数之比是_______________。
（3）已知16克A 和20克B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.67克D ，则C 的摩尔质量为__________________。
21.Fe 、Mg 、Al 分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe 、Mg 、Al 产生H 2的质量之比为_________________， （2）若盐酸足量，等质量的Fe 、Mg 、Al 产生H 2的质量之比为________________ _，
（3）若盐酸质量分数相等，质量相等，投入相等质量的Fe 、Mg 、Al ，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
课题二 摩尔质量答案
例题1
Cu 64g/mol N 2 28g/mol NaCl 58.5g/mol H 2O 18g/mol OH - 17g/mol SO 42- 96g/mol NH 4+ 18g/mol
例题2 0.05 mol 学与问 0.5 mol 例题3 160.0g 学与问 159.00g 有关物质的量的计算的几种基本题型： 1. 0.05mol 160.0g 2.
9.30×10-23g
3. (1) 0.025mol (2)
b/（10a ）mol -1 (3) 2N A ,或1.204×1024
5N A 或3.01×1024
(4)
95 g·mol －
1 95 24
自学检测
1.C
2.C A 或者1.22×1023
当堂训练 A 组
11. 16；3 12. 24.5；1:4；1:1 13.不相等；不相等；相等
当堂训练 B 组
14.D
15.C 16.A 17.BD 18.(1)0.3(2)2:3(3)108.25g/mol 19.（1）2:2:3；（2）1/28:1/12:1/9 或者9：21：28；（3）Al
①1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。
这句话对否？为什么？ ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 2.。