最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）

A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体

C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂

2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A

B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A

D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A

3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）

A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质

B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种

C．中所有原子可能都在同一平面

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应

4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）

A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极

B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极

C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3

D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O

6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ）

A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线

B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-)

C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂

D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和

W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ）

A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y

B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X

C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

D．化合物Z2XY3能与W 的最高价氧化物的水化物反应

二、实验题

8．肼（分子式N2H4，沸点113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下装置（略去部分

夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

（1）装置A 可用来制备Cl2，装置B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹K1，装置B 可以观察到的实验现象_____。

（2）装置C 中长玻璃导管b 与装置B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。

（3）装置E 中可用熟石灰和氯化铵制备NH3，反应的化学方程式为_____

（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置C 中分液漏斗的活塞，将溶液全

部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。有同学说装置D 没有什

么作用，若去掉装置D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。

（5）将足量的Cl2与含有0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入C 中，并向C 中通入标准状况下的13.44L NH3，从C 中蒸馏分离得到3.6g 液态肼，则该实验中肼的实验产率为___。

三、原理综合题

9．CO、H2是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷和水蒸气为原料制取它：CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

（1）已知：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。

则ΔH0 =_____。

（2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应生成CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示：

若X 表示CH4的百分含量，则T1_________T2（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数K(a) ____K(b)。

A．混合气体的平均摩尔质量B．CO 的产率C．ΔH 值

（3）若在T3时将4mol H2O(g)与a mol CH4置于2L 恒容密闭容器中，测得CO 的浓度(mol/L)与时间t(min)的关系如图所示。

①反应4min 后达平衡，反应4min 内用H2浓度变化表示的反应速率

v(H2)=__________________

②若在第5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图所示，则改变条件可能是

____________

（4）从焓变角度上看，反应CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具有”或“不具有”）自发性。

10．H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下列问题。

（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基态原子核外有_____个未成对电子。

（2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。

（3）比较沸点：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的作用力类型是_________。

（4）SO42-的立体构型为_____；NO2- 中氮原子的杂化轨道类型为________，与其是等电子体的分子有_________（填1 个）。

（5）Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。Cu2O 晶体的密度为dg·cm-3，则Cu 与O 的最近距离是_________（用M 表示Cu2O 的摩尔质量，NA 表示阿伏加德罗常数值）。