2020年3月5日四川省绵阳市绵阳中学高2020届高2017级高三考理科综合试题化学答案

BaCrO4 知 Ksp(BaCrO4)＝c(CrO24－)·c(Ba2＋)＝5.0×10－7×c(Ba2＋)＝1.2×10－10,
解得 c(Ba2＋)＝2.4×10－4 mol·L－1。
答案 (1)FeO·Cr2O3 (2 分）不断搅拌(2 分）
(2)2CrO24－＋2H＋
2－
Cr2O 7 ＋H2O (2 分） 烧杯、漏斗、玻璃棒(3 分）
2－
－
(2)CO 3 ＋2SO2＋H2O===2HSO3＋CO2 (2 分）
Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2 (2 分）
(3)HCOO－＋S2O25－＋OH－===CO23－＋S2O24－＋H2O (2 分）
(4)①1(1 分） ②酸性条件下 H2O2 直接与 Fe2＋反应,导致溶液中羟基自由基(·OH)浓度减小,使得 TOC 去除率 下降(2 分） 27.(14 分）解析 (1)Fe(CrO2)2 中铁元素为＋2 价,则氧化物为氧化亚铁和三氧化二铬；将铬铁矿磨碎、不断搅 拌可使反应物之间充分接触,加快反应速率。(2)Na2CrO4 中加入酸生成 Na2Cr2O7,为非氧化还原反应,在离子方 程式中用氢离子平衡电荷,即可写出并配平离子方程式。由流程可知操作 a 将固体和溶液分离,为过滤。(3) 根据化合物中元素化合价代数和为零可得,铬元素在此化合物中为＋6 价；配平已知的化学方程式得：
13. 答案 A。解析 往(NH4)2SO4 溶液中加入的氨水是弱碱溶液,抑制水的电离,故滴加氨水的过程中,水的电离 平衡逆向移动,故 A 错误；滴加 a L 氨水后溶液呈中性,c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1,结合电荷守恒可知,溶
＋
2－
＋
2－
1
液中 c(NH4)＝2c(SO4 ),设此时溶液体积为 y L,则 c(NH4)＝2c(SO4 )＝y
mol·L－1,根据一水合氨电离方程式：
NH3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
－
,平
衡常
数
＋
）·c(OH－）
K＝4c(NH3·H2O）＝
mol·L－1×10－7 mol·L－1
c(NH3·H2O） ＝
2×10
－
5
mol·L－1,计算得到
1
c(NH3·H2O)＝200y
mol·L－1,则滴加
a
L
＋
氨水后的溶液中,n(NH4)＝200n(NH3·H2O)＝1
7
4Fe(CrO2)2～7O2～8Na2CrO4,生成 1 mol Na2CrO4,参加反应的 O2 的物质的量为8 mol,反应中氧元素由 0 价降
7
低为－2 价,转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍,转移电子的物质的量为8 mol×4＝3.5
mol。(5)由 CrO24－＋Ba2＋
为丙酸与甲醇形成的酯,则只有丙酸甲酯 1 种,故分子式为 C4H8O2、属于酯类的同分异构体共有 4 种,A 项正 确；选项 B,主链含 5 个 C,则乙基只能在中间 C 上,甲基有 2 种位置,所以该烷烃有 2 种结构：
、
,B 项错误；选项 C,丙烯分子可以看做
甲基取代乙烯中的一个氢原子,乙烯基有 5 个原子共平面,甲基中最多有 2 个原子与乙烯基共平面,故丙烯分子
3 月考试化学模拟题答案及详解
7. 答案 C。解析 A．新能源汽车的推广与使用,减少汽油的使用,有助于减少光化学烟雾的产生,A 正确；B. 肥皂水显碱性,因此氯气泄漏时,可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域,B 正确；C.铁在潮湿的空 气中放置,易发生电化学腐蚀而生锈,C 错误；D.地球上 99%的溴元素以 Br－的形式存在于海水中,溴化钠和溴 化钾在医药上常用作镇静剂,D 正确,答案选 C。
K＝c2(H2）·c(SO2）＝0.022×0.03
L·mol－1
＝2 700。②缩小容器体积相当于增大压强,反应①、②都是气体分子数减小的反应,增大压强,平衡向正反应
方向移动,SO2 的平衡转化率增大。 答案 (1)>(2 分） (2)4.3×1013(2 分） (3)S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－529 kJ·mol－1(2 分） (4)>(2 分） (5)>(1 分） <(1 分）
＝4.3×1013。(3)由已知信息③可得
1
CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)
ΔH3＝－283
kJ·mol－1,将该热化学方程式及已知
信息①中热化学方程式依次编号为 a、b,根据盖斯定律,由 a×2－b 得：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝(－283 kJ·mol －1)×2＋37.0 kJ·mol－1＝－529 kJ·mol－1。(4)设 E2 为逆反应的活化能,则 E1－E2＝ΔH2>0,所以 E1>ΔH2。(5)比较
8. 答案 D。解析 氯原子的半径大于碳原子,该模型也不是球棍模型,故 A 错误；氢硫酸的电离：H2S
H
＋＋HS－,故 B 错误；溴化铵的电子式：
,故 C 错误；含 78 个中子的碘原子,质量
131
数是 131,原子符号是 53I,故 D 正确。
9. 答案 A。解析 6.0 g SiO2 晶体的物质的量为 0.1 mol,含有共价键的个数为 0.4NA,A 错误；SO2 与 O2 的反 应为可逆反应,B 正确；根据氧化还原反应规律可以得出,生成 0.5 mol Cl2 时转移电子数为 NA,C 正确；53.5 g
最高价为＋5 价,则 Z 代表氮元素,Q 只有＋1 一种化合价,且 Q 的半径大于氯原子半径,但小于只有＋2 价的
R,故 Q 代表钠元素,R 代表 Ca 元素；Na 为第三周期ⅠA 族,A 正确；B 项,X、Y、Z 三种元素分析代表 H、O、
N,可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨,故 B 正确；C 项 M－、Q＋、R2＋的半径大小应该为 Cl－>Ca2＋>Na＋,故 C
成
的
,
电
子
式
为
。其中的阴离子和 CO2 互为
4＋
等 电 子 体 , 则 其 空 间 构 型 为 直 线 形 。 (2)N4 与 白 磷 的 结 构 类 似 为 正 四 面 体 形 , 因 此 N4H 4 的 结 构 式为
4＋
,所以 1 个 N4H4 中含有 10 个 σ 键。(3)由于 N 的电负性强于 P,对成键电子对吸 引能力更强,成键电子对离中心原子更近,成键电子对之间距离更小,排斥力更大致使键角更大,因而 PH3 的键 角小于 NH3。(4)①P4S3 分子中硫原子的价层电子对数是 4,含有 2 对孤对电子,杂化轨道类型为 sp3。②分子中 每个 P 含有 1 对孤对电子,每个 S 含有 2 对孤对电子,则每个 P4S3 分子中含孤电子对的数为 4×1＋3×2＝10。 (5)根据均摊法在氮化铁晶胞中,含有 N 原子数为 2,Fe 原子数为 2×1/2＋12×1/6＋3＝6,所以氮化铁的化学式
M、N 两点 CO 的转化率,选择 P 点为参照点,比较 M 点和 P 点对应的 CO 的转化率：温度相同,y1 大于 y2,投
入较多 CO 来增大 SO2 转化率,则 CO 的转化率降低,故 M 点对应的 CO 转化率小于 P 点。比较 N 点和 P 点
对应的 CO 转化率：投料比的比值相同,P 点温度高于 N 点,反应①的正反应是放热反应,升高温度,平衡向左
移动,故 P 点对应的 CO 转化率小于 N 点。故 CO 的平衡转化率：N>P>M。N 点和 P 点的投料比的比值相同,
升高温度,正、逆反应速率均增大,故 N 点逆反应速率小于 P 点。(6)①设参与反应①、②的 SO2 的起始物质 的量浓度分别为 a mol·L－1、b mol·L－1,达到平衡时,转化的物质的量浓度分别为 x mol·L－1、y mol·L－1,利用三
错误；D 项,Z、M 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3 和 HClO4,都是强酸,故 D 正确；答案为 C。
2－
12. 答案 B。解析 A 项,观察题图知,交换膜左侧硫酸浓度增大,说明 SO4 由交换膜右侧向左侧迁移,交换膜为
阴离子交换膜,错误；B 项,铂极为阳极,电极反应式为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋,则 a 极为锌银电池的正极,根 据电池反应可书写正极反应式,正确；C 项,本实验的主要目的是冶炼纯镍,所以,镍极的主要反应是 Ni2＋＋2e－ ===Ni,错误；D 项,b 极的电极反应式为 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2,理论上,消耗 65 g 锌析出 59 g 镍,则溶解 13 g 锌,最多析出 11.8 g Ni,错误。
中最多有 7 个原子共平面,C 项正确；选项 D,碳碳双键能发生加成反应,所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生
成 1,2 二溴乙烷,故 D 正确。
11. 答案 C。解析 由 Y 的化合价只有－2 价推断 Y 为氧元素,X 的半径比氧原子的半径小且只有＋1 价,则 X
为氢元素,M 的最高正价为＋7 价,最低负价为－1,则 M 代表氯元素,Z 的半径小于氯元素,且最低负价为＋3 价,
＋
NH4Cl 的物质的量为 1 mol,根据电荷守恒,可以得出 pH＝7 时,NH4的数目为 NA,D 正确。
10. 答案 B。解析 选项 A,分子式为 C4H8O2、属于酯类的同分异构体,为饱和一元酯,若为甲酸与丙醇形成的 酯,甲酸只有 1 种结构,丙醇有 2 种结构,则形成的酯有 2 种,若为乙酸与乙醇形成的酯,则只有乙酸乙酯 1 种,若
(3) ＋6(1 分） 3.5(2 分） (4) 2.4×10－4(2 分）
2－
28.(14 分）解析 (1)由题给信息知,一水合氨的电离常数大于亚硫酸的第二步电离常数,所以 SO3 的水解程度
大于
＋
NH4的水解程度,则
25
℃时,0.1
mol·L－1
2－＋ ＋
1
亚硫酸铵溶液呈碱性。(2)K＝4 4）＝(1.8×10－5）2×7.1×10－5
mol,故
B
正确；设所加
氨水的浓度为
z
mol·L－1,根据物料守恒,滴加
a
L
氨水后溶液中
＋
n(NH3·H2O)＋n(NH4)＝1
mol＋z
mol·L－1×a
L,
联立
＋
n(NH4)＝200n(NH3·H2O)＝1
mol,计算得到
1
z＝200a,故
C
正确；溶液中存在电荷守恒式：c(NH4＋)＋c(H＋)
2－
反应方程式的关键是确定 HCOONa 的氧化产物,在强碱性条件下,HCOONa 中＋2 价碳必被氧化为 CO3 。(4)①
去除率最高时,TOC 的含量最低,由图 1 可得此时 n(H2O2)∶n(Fe2＋)＝1。②当 H2O2 的加入量大于 40 mL·L－1 时,随着 H2O2 含量增加去除率反而降低,说明 H2O2 必参加了其他副反应。 答案 (1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(1 分） 浓硫酸中只有少量 H2SO4 电离,c(H＋)很小,导致复分 解反应速率慢(2 分） d e c b (2 分） 防止倒吸(1 分）
＝c(OH－)＋2c(SO24－),又溶液呈中性,c(H＋)＝c(OH－),则 c(NH4＋)＝2c(SO24－)>c(H＋)＝c(OH－),故 D 正确。
26.(15 分）解析 (1)实验室用 Na2SO3 和硫酸制备少量 SO2 气体时,若硫酸浓度太大,则 c(H＋)较小,导致复分解 反应速率慢。若硫酸浓度太小,则由于 SO2 气体易溶于水,也不利于 SO2 气体逸出。收集 SO2 时,应先干燥,再 收集—向上排空气法(长进短出)；又因 SO2 易溶于水,要有防倒吸装置(安全装置)。(2)反应终止时溶液的 pH ＝4.1,可推测反应的产物是 NaHSO3 而不是 Na2SO3,NaHSO3 是弱酸的酸式盐,书写离子方程式时要注意拆分 形式。起始原料是 SO2 和 Na2CO3,目标产物是 Na2S2O5,根据质量守恒可写出化学方程式。(3)书写该氧化还原
段式法计算：
依题意知,2x＝0.16,解得 x＝0.08,2y＝0.18,解得 y＝0.09来自百度文库平衡时 c(SO2)＝0.2 mol·L－1－0.17 mol·L－1＝0.03
mol·L－1,c(H2)＝0.02
mol·L－1,c(H2O)＝0.18
mol·L－1,则反应②的
c2(H2O）
0.182
(6)①2 700(2 分） ②增大(2 分）
n＋
35.(15 分）解析 (1)N5 结构是对称的,5 个 N 排成 V 形,5 个 N 结合后都达到 8 电子结构,且含有 2 个 N≡N 键,
满足条件的结构为[
＋
由
N
5
和
]＋,故“Nn5＋”带一个单位正电荷。因此化学式为“N8”的离子晶体是
－
N
3
形