高中会考知识点小结

合集下载

高中学业水平测试(会考)思想政治必备知识点精华总结

高中学业水平测试(会考)思想政治必备知识点精华总结

高中学业水平测试(会考)思想政治必备知识点精华总结必修一经济生活1、货币的职能:价值尺度、流通手段、贮藏手段、支付手段、世界货币。

2、影响价格变动的因素?(1)供求影响价格。

供过于求,价格下降,买方市场;供不应求,价格升高,卖方市场。

(2)价值决定价格。

商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定。

3、价值规律的内容和表现形式?(1)基本内容:商品的价值量是由生产商品的社会必要劳动时间决定的,商品交换要以价值量为基础,实行等价交换。

(2)表现形式:受供求关系的影响,价格围绕价值上下波动。

4、价格变动对生活的影响?(1)需求法则——商品价格升高,需求减少;价格降低,需求增加。

(2)不同商品需求量对价格变动的反应程度不同——需求弹性(生活必需品反应小,高档耐用品反应大);(3)相关商品价格变动对需求量的影响(互补品呈反向变动,替代品呈正向变动)5、价格变动对生产的影响?(1)调节产量(2)调节生产要素投入。

6、影响消费水平的因素?(1)经济发展水平是根本性因素。

(2)居民收入是主要因素。

收入是消费的前提和基础。

居民消费水平受当前收入、未来预期收入的影响,社会总体消费水平受收入差距影响。

7、树立正确的消费观应践行的基本原则?(1)量入为出,适度消费;(2)避免盲从,理性消费;(3)保护环境,绿色消费;(4)勤俭节约,艰苦奋斗。

8.如何正确对待金钱?对于金钱要取之有道,要用之有益,用之有度。

9、生产与消费的关系?(1)生产决定消费。

生产决定消费的对象、方式、质量和水平,为消费创造动力;(2)消费反作用于生产,拉动经济增长,促进生产发展。

①消费是生产的目的和动力,②消费对生产的调整和升级起导向作用③一个新的消费热点的出现,往往能带动一个产业的出现和成长,④消费为生产创造出新的劳动力,提高劳动力质量,提高劳动者生产积极性。

10.公有制的主体地位主要体现在哪些方面?(1)就全国而言,公有资产在社会总资产中占优势。

高中会考知识点总结

高中会考知识点总结

高中会考知识点总结1. 数学1.1 算术与代数•四则运算:加法、减法、乘法和除法•整数、分数、小数的运算•代数式的列式和计算•二次根式和有理数的运算•算术平方根和立方根的计算1.2 几何与图形•平面图形:直线、曲线、多边形、圆等•立体图形:长方体、正方体、圆柱体、圆锥体等•相似与全等的判断与性质•三角形的性质与计算•勾股定理和三角函数的应用1.3 数据与概率•数据的收集与整理•数据的统计与分析•概率的计算与应用•抽样与推断的统计方法2. 物理2.1 运动与力学•物体的运动描述与运动规律•力、力的合成与分解•牛顿定律与力学应用•动量、冲量与能量的转化2.2 波动与光学•波动的特性与波的传播•光的特性和光的传播•光的折射、反射与折射率•光的成像和光学仪器的应用2.3 电学与电磁学•电荷和电流的特性•电路的基本组成与电阻的应用•电荷守恒与静电场的性质•磁场与电磁感应的规律3. 化学3.1 物质与反应•物质的性质与分类•化学式与化学方程式的表示•化学反应的速率与平衡•酸碱溶液的性质与离子反应3.2 原子与分子•原子结构与元素周期表•分子结构与化学键•化学键的能量变化•氧化还原与电化学反应3.3 物质的转化与利用•金属与非金属中常见元素的性质•物质分解与合成的应用•能量与物质的关系•化学燃烧与环境保护4. 生物4.1 生物体的结构与功能•生物的层次与生命现象•细胞的结构与功能•基因与遗传的规律•生物的分类与进化4.2 生态与环境•生态系统的结构与功能•物质循环与能量流动•环境因素对生物的影响•生物多样性与保护4.3 人体与健康•人体的组成与结构•消化、呼吸、运动等机能•常见疾病的预防与治疗•生活方式与健康的关系5. 历史5.1 古代史•旧石器时代与新石器时代•古代文明的兴起与发展•中国古代封建社会的演变•古代亚洲与欧洲的文化交流5.2 现代史•近现代西方科技与文化的传入•中国近代史的新旧交替•二战与冷战的影响•当代国际关系与全球化5.3 中国古代文化•四大发明与古代科技•古代文人与文学艺术•中国古代哲学与思想•古代社会制度与文化传承6. 地理6.1 自然地理•地球的形状与运动•气候与气候带•水文与水资源•土壤与地貌的形成6.2 人文地理•人口与人口迁移•城市与城市化•农业与农村发展•工业与工业化6.3 区域地理•中国的自然与人文特征•世界主要地区的特征•区域经济一体化与合作•城市群与城市网络的发展以上是高中会考中的一些重要知识点的总结。

高二会考必修三知识点汇总

高二会考必修三知识点汇总

高二会考必修三知识点汇总一、数学1. 函数与方程- 函数的概念:定义域、值域、函数的表示方法。

- 常见函数:一次函数、二次函数、指数函数、对数函数、三角函数。

- 函数的性质:单调性、奇偶性、周期性。

- 方程与不等式:一元一次方程、一元二次方程、不等式及其解集。

- 函数的应用:实际问题建模、函数图像的解析。

2. 解析几何- 平面直角坐标系:点的坐标、距离公式、中点公式。

- 直线的方程:点斜式、两点式、一般式。

- 圆的方程:标准式、一般式。

- 圆锥曲线:椭圆、双曲线、抛物线的方程及其性质。

3. 立体几何- 空间几何体:棱柱、棱锥、圆柱、圆锥、球。

- 空间直线与平面的位置关系:平行、相交、垂直。

- 空间角的计算:线面角、面面角。

- 立体几何的应用:体积与表面积的计算。

4. 概率与统计- 随机事件与概率:事件的概率、条件概率、独立事件。

- 随机变量及其分布:离散型随机变量、连续型随机变量。

- 统计量:平均数、中位数、众数、方差、标准差。

- 抽样与估计:样本、样本容量、抽样分布、置信区间。

二、物理1. 力学- 力的作用:牛顿运动定律、力的合成与分解。

- 动量与能量:动量守恒定律、机械能守恒定律。

- 万有引力:引力定律、天体运动。

- 简单机械:杠杆原理、滑轮系统。

2. 热学- 热现象:热平衡、热传递方式。

- 热力学定律:能量守恒、熵的概念。

- 气体的性质:理想气体状态方程、气体定律。

- 相变与热机:相变的潜热、卡诺热机。

3. 电磁学- 静电场:库仑定律、电场强度。

- 直流电路:欧姆定律、基尔霍夫定律。

- 磁场:安培力、洛伦兹力。

- 交流电:交流电的基本概念、电磁感应。

三、化学1. 物质的结构与性质- 原子结构:电子排布、原子轨道。

- 化学键:离子键、共价键、金属键。

- 分子结构:分子的几何形状、分子间作用力。

- 周期表与周期律:元素周期律、元素的性质变化。

2. 化学反应原理- 化学反应速率:反应速率方程、催化剂。

会考的语文高中知识点

会考的语文高中知识点

会考的语文高中知识点
一、古文阅读
1. 古代文学作品及作者
2. 古文词句的理解和解释
3. 古文的背景、主题和意义
4. 古文的篇章结构和写作手法
二、文言文阅读
1. 文言文的基本语法和词性
2. 文言文的词汇和短语
3. 文言文的句式和修辞手法
4. 文言文的阅读技巧和方法
三、现代文阅读
1. 现代文学作品及作者
2. 现代文的主题、风格和文化内涵
3. 现代文的篇章结构和表达方式
4. 现代文的阅读技巧和方法
四、诗歌鉴赏
1. 古代诗歌的创作背景和流派
2. 古代诗歌的韵律和格律
3. 古代诗歌的意象和象征手法
4. 现代诗歌的创作风格和主题
五、修辞手法
1. 比喻、夸张、排比、对偶等基本修辞手法
2. 比拟、借代、拟人等高级修辞手法
3. 修辞手法的运用和效果分析
4. 修辞手法的鉴赏和创作
六、写作技巧
1. 文章的主题和中心思想
2. 文章的结构和段落安排
3. 语言的准确和生动表达
4. 文笔的优美和修辞的运用
七、古代文化常识
1. 古代文化名人及其作品
2. 古代文化思想和价值观
3. 古代文化传统和习俗
4. 古代文化对现代社会的影响
这些是会考中常见的语文高中知识点,掌握了这些知识点,就能在语文考试中更好地理解和应用。

通过对古文阅读、文言文阅读、现代文阅读、诗歌鉴赏、修辞手法和写作技巧的学习和训练,可以提高自己对语文的理解和表达能力。

同时,了解古代文化常识也有助于我们更好地理解和欣赏古代文学作品。

通过不断的学习和实践,我们可以在语文考试中获得更好的成绩。

加油!。

高中会考知识点

高中会考知识点

高中会考知识点
一、高中物理知识点
1、动量定理:动量定理即牛顿第二定律推广,指由于物体在受到外力
F作用时,物体的动量发生变化,变化量等于外力作用时间,即μ=F∙t;根据动量定理,具有相同质量的物体,在受到相同的外力作用时,受
到的动能变化量也相同;
2、力学能量守恒定律:指物体发生变动过程中,其机械能总量是守恒的,机械能总量=(力学能)+(热能)+(化学能)+(核能),即力学
能是不可消耗的;
3、电磁力:电磁力是由电磁场产生的力,它的力的大小取决于电磁场
强度,电磁力满足磁力矢和磁感应定律,是缘于电磁场和电荷间相互
作用所产生的作用力;
4、电容器:电容器即电容,是将电荷进行分段或分隔的电器,它能存
储电荷,均匀地把较强的电场分散到各个细小的容空中,电荷的变化
量取决于电容的容量和电容的变化率;
二、高中化学知识点
1、原子模型:原子模型即原子模型理论,指原子是由中心有电荷的原
子核和绕原子核运动的质子、中子和电子所组成;
2、原子结构:原子结构即原子内核和电子结构,它决定了原子的性质,原子结构分为能级、电子层和核模型,能级由低到高分别为K、L、M、N、O、P和Q;
3、电离:电离指原子由于或电场力或热力作用而失去电子,将原子电子组成发生改变,即有原子或离子离聚发生,形成新的原子或离子;
4、电解质:电解质是容易离解并能传导电流的物质,可以将物质分为离子电解质和无机电解质,电解质的分解必须存在电压梯度和有效的因子,才能传递电流。

高中学生会考知识点总结

高中学生会考知识点总结

高中学生会考知识点总结一、政治知识点总结1.1 中国特色社会主义1.1.1 中国特色社会主义道路1.1.2 中国特色社会主义理论体系1.1.3 中国特色社会主义制度1.2 党的基本理论1.3 国家的根本制度1.3.1 宪法的重要性1.3.2 国家的根本制度是什么?1.3.3 实现中国特色社会主义的根本制度1.3.4 我国的政治制度是怎样的?1.3.5 怎样完善国家的根本制度?1.4 党的领导1.4.1 中国共产党的性质和宗旨1.4.2 党在新时期的强军目标1.4.3 党的领导地位和作用二、历史知识点总结2.1 近代史知识点总结2.1.1 科学技术革命对中国的影响2.1.2 近现代名人及其事迹2.1.3 独立自主的走中国特色的发展道路2.2 世界史知识点总结2.2.1 二战后世界格局的重大变化2.2.2 冷战时期的全球政治格局2.2.3 世界经济全球化的趋势2.2.4 国际关系与发展趋势三、地理知识点总结3.1 自然地理知识点总结3.1.1 地球的物质组成及地球的运动3.1.2 气候类型及分布规律3.1.3 地理环境对人类的影响3.1.4 自然灾害的成因及防范措施3.2 人文地理知识点总结3.2.1 人口与城市的发展问题3.2.2 区域发展的差异及解决措施3.2.3 中国的地域文化及民俗风情3.2.4 环保与可持续发展问题分析四、生物知识点总结4.1 生物基本知识点总结4.1.1 生物基本原理和概念4.1.2 生物体的组成与生理功能4.1.3 生物多样性及其保护4.1.4 基因工程及其应用4.2 生物技术知识点总结4.2.1 生物技术的基本内容及原理4.2.2 基因工程的原理及应用4.2.3 生物技术的伦理和社会问题4.2.4 生物技术的应用前景及挑战五、物理知识点总结5.1 力学知识点总结5.1.1 力和牛顿运动定律5.1.2 动力学与动能冲量5.1.3 物体的平衡问题解析5.1.4 动力和能量的守恒定律5.2 光学知识点总结5.2.1 光的反射与折射现象解析5.2.2 光的波动特性及光的偏振5.2.3 光和物质的相互作用5.2.4 光的成像与成像规律六、化学知识点总结6.1 化学基本知识点总结6.1.1 物质的结构与性质6.1.2 化学反应的本质及类型6.1.3 化学平衡问题6.1.4 元素与化合物的构造6.2 化学应用知识点总结6.2.1 化学物质的应用与环境保护6.2.2 化学工艺的生产原理及方法6.2.3 化学合成与材料制备6.2.4 生活中的化学现象与应用七、数学知识点总结7.1 数学基本知识点总结7.1.1 数列与数论7.1.2 幂函数与对数函数7.1.3 函数概念及性质7.1.4 导数及微分的应用7.2 数学应用知识点总结7.2.1 概率与统计问题7.2.2 数理逻辑问题分析7.2.3 数学模型与应用7.2.4 数学建模与实际应用以上就是高中学生会考知识点的总结。

高中会考化学知识点总结

高中会考化学知识点总结

高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成:质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量:键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示:化学方程式- 反应类型:合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征:碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯:过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中,并根据实际需要进行格式设置,如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等,以确保文档的专业性和可读性。

高中地理会考知识点总结大全

高中地理会考知识点总结大全

高中地理会考知识点总结大全一、地球与地图1、地球的形状和大小:地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的不规则球体,平均半径约为6371千米,表面积约为5.1亿平方千米。

2、地球的纬线和经线:纬线是垂直于地轴并环绕地球一周的圆圈,经线是连接南北两极并垂直于纬线的半圆。

纬线指示东西方向,经线指示南北方向。

3、地球的自转和公转:地球绕着地轴不停地自西向东自转,自转一周为一天。

地球自转产生的现象是昼夜交替和时间差异。

地球绕着太阳不停地公转,公转一周为一年。

地球公转产生的现象是四季更替和昼夜长短的变化。

二、地球表面与大气1、地壳的组成与运动:地壳是由岩石组成的坚硬外壳,包括陆地和海洋地壳。

地壳的运动表现为板块运动和地震,板块运动是地球表面最显著的运动之一。

2、大气圈的组成与特征:大气圈是由气体和悬浮物组成的复杂系统,包括对流层、平流层、臭氧层、中间层和外层。

大气圈的特征包括分层性、流动性和复杂性。

3、水圈的组成与特征:水圈是由海洋、河流、湖泊等水体组成的系统,具有连续性和运动性。

水圈与大气圈和岩石圈之间相互作用,形成了地球表面的水循环。

4、岩石圈的组成与特征:岩石圈是由岩石组成的硬壳,分为大陆地壳和海洋地壳。

岩石圈具有不均一性和运动性,与水圈和大气圈相互作用。

三、世界地理1、世界地理概述:世界地理主要研究世界各国的地理环境、人口、经济和文化等方面的特征和差异。

世界地理分为自然地理和人文地理两个分支。

2、世界自然地理:世界自然地理主要研究全球各地的地形、气候、水文、生物等自然地理要素的特征和分布规律。

包括地球的地理带、气候类型、自然景观等。

3、世界人文地理:世界人文地理主要研究人类社会的地理分布、文化差异和经济发展等方面的问题。

包括人口分布、城市化、民族与宗教、贸易与交通等。

4、区域可持续发展:区域可持续发展是指在满足当代人需求的同时,不损害后代人满足需求的能力。

区域可持续发展的核心是实现经济、社会和环境的协调发展。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

- 原子:化学变化中的最小粒子。

由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成(氢原子无中子)。

- 分子:保持物质化学性质的最小粒子。

- 离子:带电荷的原子或原子团。

阳离子(如Na^+)带正电荷,阴离子(如Cl^-)带负电荷。

- 物质分类。

- 混合物:由两种或多种物质混合而成(如空气、溶液等)。

- 纯净物:由一种物质组成。

- 单质:由同种元素组成的纯净物(如O_2、Fe等)。

- 金属单质(如Cu、Al等)。

- 非金属单质(如O_2、C等)。

- 化合物:由不同种元素组成的纯净物(如H_2O、NaCl等)。

- 无机化合物。

- 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物(如CO_2、CaO等)。

- 酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物(如HCl、H_2SO_4等)。

- 碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物(如NaOH、Ca(OH)_2等)。

- 盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物(如NaCl、CuSO_4等)。

- 有机化合物:含有碳元素的化合物(除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物),如CH_4、C_2H_5OH等。

2. 化学用语。

- 元素符号:表示一种元素(如H表示氢元素),还表示该元素的一个原子(如H表示一个氢原子)。

- 化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

- 单质化学式的书写。

- 金属单质、固态非金属单质(如C、S、P等)、稀有气体单质(如He、Ne等)用元素符号表示。

- 气态非金属单质,如H_2、O_2、N_2、Cl_2等,在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。

- 化合物化学式的书写:根据化合价来书写。

- 化合价:元素的原子相互化合的数目。

- 化合物中各元素化合价代数和为零。

- 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。

学业会考知识点总结高中

学业会考知识点总结高中

学业会考知识点总结高中一、数学1. 数学公式与函数- 代数运算- 平面几何- 立体几何- 函数与方程2. 数学基础知识- 数的性质- 整式与分式- 方程与不等式- 数列3. 数学应用- 统计与概率- 几何与三角- 解析几何- 向量与数学归纳法4. 数学综合题型- 综合应用题- 填空题- 选择题- 解答题二、语文1. 语文基础知识- 文言文阅读- 词语解释及辨析- 成语用法2. 语文写作技巧- 作文开头- 作文结尾- 作文中间段落的写作技巧 - 写作综合应用3. 语言文字知识- 词法语法- 古代汉语- 现代汉语- 基本语言文字知识4. 语言文字整体应用- 成语的应用- 修辞的应用- 修辞手法的应用- 语言文字整体应用三、英语1. 英语基础知识- 词汇- 语法- 阅读- 句子结构2. 英语写作技巧- 作文结尾- 作文中间段落的写作技巧 - 写作综合应用3. 英语听说读写综合- 听力- 口语- 阅读- 写作4. 英语整体应用- 文化- 社会- 生活- 科技四、物理1. 物理基础知识- 运动的描述- 力的作用- 运动和力- 能量2. 物理实验与观测- 实验基本方法- 物理实验设计- 实验数据处理方法- 实验结果处理- 原子与分子- 物质的组成- 物质的性质- 物态变化4. 物理运用- 物理技术- 物理现象- 物理规律- 物理应用五、化学1. 化学基础知识- 化学计量- 原子结构与周期表- 元素、化合物、混合物 - 化学反应2. 化学实验与观测- 实验基本方法- 化学实验设计- 实验数据处理方法- 实验结果处理3. 物质结构与性质- 物理结构- 物质性质- 化学键4. 化学运用- 化学技术- 化学现象- 化学规律- 化学应用六、生物1. 生物基础知识- 细胞的结构与功能 - 细胞代谢与生物能量 - 细胞的生殖- 细胞的调节2. 生物实验与观测- 实验基本方法- 生物实验设计- 实验数据处理方法 - 实验结果处理3. 生物结构与功能- 组织器官系统- 生物的调节和协调 - 生物的适应和进化 - 稳态与环境4. 生物运用- 生物技术- 生物现象- 生物应用七、历史1. 历史基础知识- 人类学与人类社会的起源 - 中国古代史- 中国近现代史- 世界史2. 历史实践与观测- 历史实验基本方法- 历史实验设计- 历史实验数据处理方法 - 历史实验结果处理3. 历史论述技巧- 写作开头- 写作结尾- 写作中间段落的写作技巧 - 写作综合应用4. 历史整体应用- 文物和史料的利用- 历史事件的解读- 历史现象的认识- 历史价值的感知八、地理1. 地理基础知识- 大地构造与地貌- 气候与气象- 水文与水资源- 地球与人类文明2. 地理实践与观测- 地理实验基本方法- 地理实验设计- 地理实验数据处理方法- 地理实验结果处理3. 地理写作技巧- 写作开头- 写作结尾- 写作中间段落的写作技巧- 写作综合应用4. 地理整体应用- 地理资源的开发与利用- 自然环境的保护与改善- 地理现象的认识- 地理价值的感知以上就是高中学业会考的知识点总结,希望对学生们的备考有所帮助。

高中会考数学知识点总结完整

高中会考数学知识点总结完整

高中会考数学知识点总结完整

一、代数:
1、复数:虚数单位i,负数的平方根,实部、虚部,复数模及其计算,共轭复数,复数乘法法则及其计算;
2、一元二次方程:二次函数的定义,一元二次方程的解法,两个实
数根(根的种类、解的类型),有理数解,实数解,无理数解;
3、一元n次方程:一元n次方程的定义、解法,有理数解,实数解、无理数解;
4、二元一次方程组:定义、解法,化简,消元,解的类型,无解,
有唯一解,有多解;
5、分式:分式定义及其特点,分式的加减法,乘除法,乘方,混合
运算法则及计算,提取公因数;
6、根式:定义、特点,同底数的幂的加法、减法,乘法、乘方及计算,开根号,根式与分式的比较及混合运算;
7、二元二次方程组:定义,利用配方求解,利用消元求解,利用把
变量替换成另一个求解;
二、几何:
1、直线与圆:直线与圆的定义,直线的斜率及其计算,圆的标准方
程及其计算,圆的圆心角的大小及其计算;
2、直角三角形:定义、特点,两个直角三角形的重要性质,利用重要性质求三角形的面积,角的大小及其计算,弦长的计算;
3、三角形:定义,重要性质(勾股定理、余弦定理),三角。

高中生会考的知识点总结

高中生会考的知识点总结

高中生会考的知识点总结一、语文1. 古文观止2. 文言文阅读理解能力3. 现代文阅读理解能力4. 名句背诵和赏析5. 作文能力语文是高中生会考的科目之一,主要包括古文、文言文、现代文和作文。

学生需要掌握古文和文言文的阅读理解能力,能够读懂古代文献和经典著作,理解古人的思想和意境。

同时,现代文的阅读理解能力也是重要的,能够理解现代文学作品和新闻报道,获取信息和表达观点。

名句背诵和赏析是语文学习的重要内容,通过背诵和赏析名句,能够对语言的精彩和修辞手法有更深入的理解。

作文能力是高中生会考中的一项重要内容,学生需要能够灵活运用所学的语文知识,表达自己的观点和感受。

二、数学1. 几何2. 代数3. 概率4. 统计5. 数学建模数学是高中生会考中不可或缺的一门学科,主要包括几何、代数、概率、统计和数学建模。

几何是数学的基础,学生需要掌握几何图形的性质和定理,能够解决相关的计算和证明问题。

代数是数学的另一大分支,学生需要掌握代数方程和不等式的解法,能够灵活运用代数知识解决实际问题。

概率和统计是数学的应用领域,学生需要掌握概率和统计的基本概念和计算方法,能够分析和解释数据,做出合理的预测和判断。

数学建模是数学的应用和创新领域,学生需要掌握数学建模的基本思想和方法,能够解决实际问题并进行创新性的研究。

三、英语1. 阅读2. 听力4. 写作5. 词汇和语法英语是高中生会考中的重要科目,主要包括阅读、听力、口语、写作、词汇和语法。

阅读是英语学习的基础,学生需要掌握阅读理解和阅读技巧,能够理解英语文本并获取信息。

听力是英语学习的另一大重点,学生需要提高听力水平,能够听懂英语广播和录音,获取信息和表达观点。

口语是英语学习的重要内容,学生需要提高口语表达能力,能够自如地进行英语对话和演讲。

写作是英语学习的重点内容,学生需要提高写作能力,能够表达自己的思想和观点,并且能够用英语书写文章和作文。

词汇和语法是英语学习的基础内容,学生需要掌握英语常用词汇和语法规则,能够正确地使用词汇和语法进行表达。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律(波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律)5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意,本文档为高中化学会考知识点的总结,旨在提供一个清晰的复习框架。

高二会考全科知识点总结

高二会考全科知识点总结

高二会考全科知识点总结高二是学生们学习的关键时期,也是准备迎接会考的阶段。

为了帮助同学们更好地备考,下面将全面总结高二会考各科的知识点。

语文:1. 古代文学:要熟悉古代文学发展历程,重点掌握《红楼梦》、《西游记》、《水浒传》等经典著作的背景和主要内容。

2. 修辞手法:掌握常见的修辞手法,如比喻、拟人、夸张等,并能在阅读理解中灵活应用。

3. 作文技巧:学会写不同类型的作文,如记叙文、议论文、说明文等,注意结构合理、观点明确、语言精准。

数学:1. 函数与方程:熟练掌握一元二次函数、指数函数、对数函数及其图像、性质和应用,以及一次、二次方程组的解法。

2. 数列与数学归纳法:理解数列的概念、性质和求和公式,能够应用数学归纳法解决相关问题。

3. 解几何与三角函数:掌握平面向量的运算、平面几何的基本概念和性质,以及三角函数的定义和运算法则。

英语:1. 词汇与语法:积累并掌握常用词汇和短语,理解常见语法结构的用法和句子的基本成分。

2. 阅读理解:提高阅读理解的能力,培养独立思考和推理的能力,注意抓住文章的主旨和关键信息。

3. 写作与口语:提高写作和口语表达能力,学会组织语言、表达观点和进行逻辑思考。

物理:1. 力学:重点学习牛顿运动定律,掌握平抛运动和竖直上抛运动的相关计算方法,理解力的合成和分解。

2. 光学:学习光的直线传播和反射、折射的基本规律,理解透镜的成像规律和光的色散现象。

3. 电磁学:了解电荷、电场、电势的基本概念,熟悉电路中电流、电阻和电压的关系,并能应用欧姆定律解题。

化学:1. 物质的组成与性质:学习原子、分子的结构及其性质,了解化合物的命名规则和氧化还原反应的基本概念。

2. 化学方程式与化学计算:熟悉化学方程式的写法和平衡法则,掌握化学计算中涉及的质量、摩尔和体积之间的转化关系。

3. 酸碱与盐:了解酸碱中性质和常见的酸碱指示剂,掌握酸碱滴定的原理和方法。

生物:1. 细胞与遗传:了解细胞的结构和组成,熟悉遗传的基本原理,掌握基因突变的影响和遗传病的防治措施。

高中数学会考知识要点总结

高中数学会考知识要点总结

高中数学会考知识要点总结一、集合与简易逻辑1、集合的元素具有确定性、无序性和互异性、2、对集合,时,必须注意到“极端”情况:或;求集合的子集时是否注意到是任何集合的子集、是任何非空集合的真子集;3、判断命题的真假关键是“抓住关联字词”;注意:“不‘或’即‘且’,不‘且’即‘或’”;4、“或命题”的真假特点是“一真即真,要假全假”;“且命题”的真假特点是“一假即假,要真全真”;“非命题”的真假特点是“一真一假”;5、四种命题中“‘逆’者‘交换’也”、“‘否’者‘否定’也”、原命题等价于逆否命题,但原命题与逆命题、否命题都不等价、反证法分为三步:假设、推矛、得果、充要条件。

二、函数1、指数式、对数式,2、(1)映射是“‘全部射出’加‘一箭一雕’”;映射中第一个集合中的元素必有像,但第二个集合中的元素不一定有原像(中元素的像有且仅有下一个,但中元素的原像可能没有,也可任意个);函数是“非空数集上的映射”,其中“值域是映射中像集的子集”;(2)函数图像与轴垂线至多一个公共点,但与轴垂线的公共点可能没有,也可任意个;(3)函数图像一定是坐标系中的曲线,但坐标系中的曲线不一定能成为函数图像。

3、单调性和奇偶性(1)奇函数在关于原点对称的区间上若有单调性,则其单调性完全相同、偶函数在关于原点对称的区间上若有单调性,则其单调性恰恰相反。

(2)复合函数的单调性特点是:“同性得增,增必同性;异性得减,减必异性”。

复合函数的奇偶性特点是:“内偶则偶,内奇同外”、复合函数要考虑定义域的变化。

(即复合有意义)4、对称性与周期性(以下结论要消化吸收,不可强记)(1)函数与函数的图像关于直线(轴)对称。

推广一:如果函数对于一切,都有成立,那么的图像关于直线(由“和的一半确定”)对称。

推广二:函数,的图像关于直线对称。

(2)函数与函数的图像关于直线(轴)对称。

(3)函数与函数的图像关于坐标原点中心对称。

三、数列1、数列的通项、数列项的项数,递推公式与递推数列,数列的通项与数列的前项和公式的关系。

高中会考知识点总结

高中会考知识点总结

高中会考知识点总结一、语文1. 文言文阅读与理解- 常见文言虚词的意义和用法- 古文篇章的主旨大意和作者观点- 文言文中的修辞手法和表达技巧2. 现代文阅读与理解- 现代文篇章的结构和中心思想- 修辞手法在现代文中的运用- 阅读理解题的解题技巧3. 写作技巧- 议论文的结构和论证方法- 记叙文的叙述技巧和人物描写- 文章的立意、选材和组织结构二、数学1. 函数与方程- 一元一次方程和不等式的解法- 二次函数的性质和图像- 指数函数、对数函数的基本概念2. 几何与测量- 平面几何图形的性质和计算- 空间几何体的体积和表面积- 坐标系中点的位置和距离计算3. 概率与统计- 随机事件的概率计算- 数据的收集、整理和图表表示- 统计量的概念和计算方法三、英语1. 词汇与语法- 常用英语单词的拼写和意义- 基本语法规则,如时态、语态、句型结构 - 固定搭配和习惯用法2. 阅读理解- 快速阅读和寻找文章大意- 理解文章细节和推理判断- 长难句的分析和理解3. 写作与翻译- 英语写作的基本格式和技巧- 英汉互译的基本原则和方法- 写作中的观点表达和论据支持四、物理1. 力学- 运动的描述和牛顿运动定律- 功、能和功率的概念- 简单机械的原理和计算2. 热学- 温度和热量的基本概念- 热力学第一定律和能量守恒- 气体定律和理想气体状态方程3. 电磁学- 静电场和电场强度的计算- 电流、电压和电阻的关系- 磁场的基本概念和作用五、化学1. 无机化学- 元素周期表的结构和元素性质- 化学反应的类型和化学方程式- 酸碱和盐的基本概念2. 有机化学- 有机化合物的分类和命名- 有机反应的机理和条件- 常见的有机化合物的性质和用途3. 化学实验- 实验操作的基本技能和安全知识 - 常见化学实验的步骤和结果分析 - 实验数据的处理和实验报告的撰写六、生物1. 细胞生物学- 细胞的结构和功能- 细胞分裂的过程和意义- 遗传信息的传递和表达2. 生态与环境- 生态系统的结构和功能- 人类活动对环境的影响- 可持续发展和环境保护3. 人体健康- 人体各大系统的结构和功能- 常见疾病的预防和治疗- 健康生活方式的培养以上是高中会考的主要知识点总结。

高中生物会考知识点全总结

高中生物会考知识点全总结

高中生物会考知识点全总结一、细胞的结构与功能1. 细胞是生命的基本单位,包括原核细胞和真核细胞。

2. 原核细胞主要包括细菌和古菌,没有核膜包围的细胞核。

3. 真核细胞具有核膜,细胞核内含有DNA,细胞质中有多种细胞器,如线粒体、内质网、高尔基体等。

4. 细胞膜由磷脂双层构成,具有选择性通透性,控制物质进出。

5. 细胞壁主要存在于植物细胞、真菌和原核生物中,提供支撑和保护。

6. 细胞质流动可以加速物质交换,维持细胞形态。

7. 细胞分裂包括有丝分裂和减数分裂,有丝分裂是细胞数目增加的主要方式,减数分裂产生生殖细胞。

二、遗传与进化1. DNA是主要的遗传物质,通过复制进行遗传信息的传递。

2. RNA在蛋白质合成中起到关键作用,包括mRNA、tRNA和rRNA。

3. 基因是DNA上的一段特定序列,控制生物体的性状。

4. 基因突变是进化的原材料,可产生新的遗传变异。

5. 自然选择是生物进化的主要驱动力,有利变异的个体更易生存和繁殖。

6. 遗传规律包括孟德尔的遗传定律,如分离定律和自由组合定律。

7. 染色体变异包括染色体结构变异和数目变异,影响遗传信息的传递。

三、生物的分类与多样性1. 生物分类基于形态结构和生理功能的差异,分为多个等级,如种、属、科、目等。

2. 生物多样性包括物种多样性、遗传多样性和生态系统多样性。

3. 保护生物多样性的措施包括建立自然保护区、保护濒危物种等。

4. 生态系统是由生物群落和非生物环境相互作用形成的统一整体。

四、植物生长发育1. 植物生长发育从受精卵开始,经过细胞分裂和分化形成组织和器官。

2. 光合作用是植物能量获取的主要途径,分为光反应和暗反应。

3. 植物激素如生长素、赤霉素、脱落酸等调节生长发育过程。

4. 植物的生殖方式包括无性繁殖和有性繁殖,有性繁殖通过花粉和卵细胞结合形成种子。

五、动物生长发育与繁殖1. 动物生长发育经历胚胎发育、幼体发育和成体发育等阶段。

2. 动物的生殖系统包括雄性和雌性生殖系统,负责生殖细胞的产生和运输。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量1物质的量的单位是摩尔mol;21 mol任何微粒所含的微粒数=0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数=6.02×10233阿伏加德罗常数:6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数N A;4物质的量n、阿伏加德罗常数N A与微粒数N之间的关系:n = 错误! ;2.摩尔质量1定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M,单位为g mol-1;2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量;3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系:n = 错误! ;3.气体摩尔体积1定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V m,单位为L mol-1;2标准状况下,V m≈22.4 L mol-1;3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积V m之间的关系:n = 错误! ;4.物质的量浓度1定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度c B,单位为mol L-1 ;2在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度c B之间的关系:n = c B V ;3容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液;二、胶体1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体;2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同;3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象; 4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体;5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉;6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等;三、离子反应1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质;3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应;4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写;四、氧化还原反应1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应;2.氧化还原反应的本质:电子转移;3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性;五、原子结构1.对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数2.质量数A=质子数Z+中子数NX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子;3.一般用符号AZ4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素;六、元素周期律1.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律;2.元素周期律是由门捷列夫发现的;3.原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小; 4.最高化合价=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8 ;5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族;6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数;7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱;8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强;七、化学键1.定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键;2.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键;3.离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键;4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键;5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物;6.反应物生成物E1>E2反应吸收能量;E1<E2反应释放能量; 7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应;八、化学反应速率1.定义:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v = 错误! ;2.决定化学反应速率大小的因素:物质本身的性质;3.提高化学反应速率的条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等;九、化学平衡1.定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态;2.化学平衡是一种动态平衡;3.化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡;十、原电池1.定义:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置;2.形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路;3.负极——较活泼金属——失去电子被氧化;正极——较不活泼导体——得到电子被还原;4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:负极:Zn – 2e-= Zn2+;正极:2H+ + 2e-= H2↑;总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ;十一、无机物12.化学反应芄H2 + Cl2 点燃2HCl 蝿产生苍白色火焰肈Cl2 + H2O = HCl + HClO 蒈HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂Cl2不能使干燥..的红纸条退色肃Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O衿4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3葿白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色袅Fe3+ + 3SCN-→显红色袁可用KSCN溶液检验Fe3+罿Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑衿Fe具有还原性薇2Fe3+ + Fe = 3Fe2+袄Fe3+具有氧化性聿Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+羆2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-肅Fe2+既有氧化性又有还原性蚃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑聿NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑莇NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑螇N2 + O22NO蒃N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3螈使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮芅2NO + O2 = 2NO2 蒅3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO薂NH3 +H2O = NH3·H2O腿NH3·H2O NH4+ + OH-羇NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红膄NH3 + HCl = NH4Cl 蚂产生白烟薀4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O十二、有机物1.有机物2.化学反应学业水平测试复习纲要——选修1 1. 葡萄糖分子式C 6H 12O6,不能水解; 2. 葡萄糖的检验方法有:1在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银;该反应被称为葡萄糖的银镜反应;2在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀Cu 2O;3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O;4. 淀粉是一种多糖,分子式C 6H 10O 5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O催化剂nC 6H 12O 6葡萄糖;5. 淀粉的检验:加碘水I2变成蓝色;6. 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C 6H 10O 5n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖; 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质;8. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应; 9. 氨基酸的通式为CH COOH RNH 2,分子中所包含的官能团有氨基—NH 2和羧基—COOH;10. 羊毛、蚕丝属于蛋白质;检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH 2=CH 2 + Br 2CH 2—CH 2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O属于酯化反应;用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2=CH 2属于加聚反应光 光 光 光 点燃点燃点燃Cu △△ 浓硫酸△酸或碱引发剂CH 2-CH 2n —NO 211.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐如:NaCl、NH42SO4、Na2SO4后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程;盐析是一个可逆过程;利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯;12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒;13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸;14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素如维生素A、D、E和K和水溶性维生素如维生素C、B族; 15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中; 16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称;其中一半左右集中在甲状腺内;在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多;加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3;17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种;缺铁会发生缺铁性贫血;含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等;18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的;19.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围7.35~7.45;长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性;20.婴儿食品内不能加入任何着色剂;21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等;22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠;亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂;23.阿司匹林具有解热镇痛作用;24.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验皮试,以防止过敏反应的发生;25.胃酸成分为盐酸HCl;常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂;27.R表示处方药,OTC表示非处方药;28.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质;与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点;29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀;30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金;31.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32.防止金属腐蚀的方法有:①改变其内部结构如制成不锈钢;②在金属表面添加保护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等;③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如Fe表面镀Zn等;33.制造普通玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3、石英SiO2,普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2;34.制造陶瓷的主要原料是黏土;35.制造水泥的原料有石灰石和黏土;其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙;水泥具有水硬性,存放时应注意防潮;36.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤;37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶;38.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种;39.正常雨水偏酸性,pH约为5.6;酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的;SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO32NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40.氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用;41.S O2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气;42.温室气体CO2的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43.使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO244.汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡;46.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化;47.明矾KAlSO42·12H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是:Al3++3H2O AlOH3胶体+3H+48.酸性和碱性废水采用中和法处理49.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾;。

会考高二知识点总结

会考高二知识点总结

会考高二知识点总结一、数学1.函数与导数在高二数学中,学生将学习更多复杂的函数和导数的相关知识。

不仅要掌握常见函数的图像和性质,还要学会用导数解决实际问题,如求函数的极值、拐点、切线方程等。

2.不等式高二数学中还有不等式的学习,包括多项式不等式、绝对值不等式、参数方程不等式等。

学生需要了解不等式的性质,掌握解不等式的方法和技巧。

3.三角函数三角函数是高中数学中非常重要的一部分,学生将学习三角函数的性质、变换和应用,包括解三角方程、利用三角函数解实际问题等内容。

4.数列与数学归纳法数列和数学归纳法也是高二数学中的重要内容,学生将学习等差数列、等比数列、数列的通项公式、数学归纳法的原理和应用等知识点。

5.概率与统计高二数学还包括概率与统计的学习,学生将学习事件的概率、条件概率、随机变量、概率分布、抽样调查等内容。

二、物理1.运动学高二物理中,学生将学习更复杂的运动学知识,包括匀变速直线运动、曲线运动、平抛运动、圆周运动等内容。

还要学会应用微积分解决复杂的运动学问题。

2.牛顿力学牛顿力学是高中物理中的重要内容,学生将学习牛顿三定律、重力、摩擦力、张力、弹力等知识,还要学会应用牛顿定律解决各种复杂的力学问题。

3.能量与动量高二物理中还包括能量与动量的学习,学生将学习动能、功、功率、机械能守恒定律、动量、动量定理等内容。

4.电学电学是高二物理中的重要内容,学生将学习电荷、电场、电势、电流、电阻、电功率、欧姆定律、基尔霍夫定律等知识。

5.光学在高二物理中,学生还将学习光学的知识,包括光的反射、折射、色散、波粒二象性、光的干涉、衍射等内容。

三、化学1.化学键和分子结构在高二化学中,学生将学习更复杂的化学键和分子结构的知识,包括离子键、共价键、金属键、分子的空间排列等内容。

2.化学平衡化学平衡是高中化学中的重要内容,学生将学习化学平衡的条件、影响因素、平衡常数、平衡法则、平衡浓度表达式等知识点。

3.化学反应动力学在高二化学中,学生还将学习化学反应动力学的内容,包括反应速率、速率常数、反应级数、反应速率方程、影响反应速率的因素等。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

3、三角函数 (1)、定义:(如图) (2)、各象限的符号:yr y x r x xrx y r y ======ααααααcsc cot cos sec tan sin (3)、 特殊角的三角函数值4、同角三角函数基本关系式(1)平方关系: (2)商数关系: (3)倒数关系:1cos sin 22=+αα αααcos sin tan = 1cot tan =αα αα22sec tan 1=+ αααsin cos cot =1csc sin =αα αα22csc cot 1=+ 1sec cos =αα(4)同角三角函数的常见变形:(活用“1”)①、αα22cos 1sin -=, αα2cos 1sin -±=;αα22sin 1cos -=,αα2sin 1cos -±=;②θθθθθθθ2sin 2cos sin sin cos cot tan 22=+=+,αααααααθθ2cot 22sin 2cos 2cos sin sin cos tan cot 22==-=-③ααααα2sin 1cos sin 21)cos (sin 2±=±=±, |cos sin |2sin 1ααα±=±αsinxy+ +_ _Oxy++__ αcosOαtanxy+ +__Oαsec αsinαtan αcotαcsc6、两角和与差的正弦、余弦、正切βαβαβαsin cos cos sin )sin(+=+ βαβαβαsin cos cos sin )sin(-=-βαβαβsin sin cos cos )cos(-=+a βαβαβsin sin cos cos )cos(+=-aβαβαβαtan tan 1tan tan )tan(-+=+ βαβαβαtan tan 1tan tan )tan(+-=-)(βα+T 的整式形式为:)tan tan 1()tan(tan tan βαβαβα-⋅+=+例:若︒=+45B A ,则2)tan 1)(tan 1(=++B A .(反之不一定成立)8、二倍角公式:(1)、α2S : αααcos sin 22sin = (2)、降次公式:(多用于研究性质)α2C : ααα22sin cos2cos -= ααα2sin 21cos sin =1cos 2sin 2122-=-=αα212cos 2122cos 1sin 2+-=-=ααα α2T : ααα2tan 1tan 22tan -=212cos 2122cos 1cos 2+=+=ααα(3)、二倍角公式的常用变形:①、|sin |22cos 1αα=-,|cos |22cos 1αα=+;②、|sin |2cos 2121αα=-, |cos |2cos 2121αα=+ ③、22sin 1cos sin 21cos sin 22244ααααα-=-=+; ααα2cos sin cos 44=-;4、平面向量的坐标运算:(1)运算性质:()()a a a cb ac b a a b b a =+=+++=+++=+00,,(2)坐标运算:设()()2211,,,y x b y x a ==→→,则()2121,y y x x b a ±±=±→→设A 、B 两点的坐标分别为(x 1,y 1),(x 2,y 2),则()1212,y y x x AB --=→. (3)实数与向量的积的运算律: 设()y x a ,=→,则λ()()y x y x a λλλ,,==→,(4)平面向量的数量积:①、 定义:⎪⎭⎫ ⎝⎛≤≤≠≠⋅=⋅→→→→→→→→001800,0,0cos θθb a b a b a ,00=⋅→→a .①、平面向量的数量积的几何意义:向量a 的长度|a |与b 在a 的方向上的投影|b |θcos 的乘积;③、坐标运算:设()()2211,,,y x b y x a ==→→,则2121y y x x b a +=⋅→→ ;向量的模||:⋅=2||22y x +=;模||22y x +=④、设θ是向量()()2211,,,y x b y x a ==→→的夹角,则222221212121cos y x y x y y x x +++=θ,⊥0=⋅⇔b a5、重要结论:(1)、两个向量平行的充要条件: →→→→=⇔b a b a λ// )(R ∈λ设()()2211,,,y x b y x a ==→→,则⇔→→b a // 01221=-y x y x (2)、两个非零向量垂直的充要条件:0=⋅⇔⊥→→→→b a b a设 ()()2211,,,y x b y x a ==→→,则 02121=+⇔⊥→→y y x x b a (3)、两点()()2211,,,y x B y x A 的距离:221221)()(||y y x x -+-=(4)、P 分线段P 1P 2的:设P (x ,y ) ,P 1(x 1,y 1) ,P 2(x 2,y 2) ,且→→=21PP P P λ ,(即21=λ)则定比分点坐标公式⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧++=++=λλλλ112121y y y x x x , 中点坐标公式⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=+=222121y y y x x x(5)、平移公式:如果点 P (x ,y )按向量()k h a ,=→平移至P ′(x ′,y ′),则⎪⎩⎪⎨⎧+=+=.,''k y y h x xv 第六章:不等式1、不等式的性质:(1)、对称性:a b b a <⇔>; (2)、传递性:c a c b b a >⇒>>,;(3)、c b c a b a +>+⇒>;d b c a d c b a +>+⇒>>,(4)、,b a >若bc ac c >⇒>0,若bc ac c <⇒<0;bd ac d c b a >⇒>>>>0,0(5)、)1,(,,0>∈>>⇒>>n N n b a b a b a nn n n (没有减法、除法)1、 均值不等式:(1)、(222b a ab +≤)(2)、ab b a 2≥+或2)2(b a ab +≤ 一正、二定、三相等 不满足相等条件时,注意应用函数xx x f 1)(+=图象性质(如图)应用:证明(注意1的技巧),求最值,实际应用 (3)、对于n 个正数:)2(,,,321>n a a a a n , 那么:na a a n+++ 21叫做n 个正数的算术平均数,n n a a a 21叫做n 个正数的几何平均数;3、不等式的证明,常用方法:(1)比较法:①、作差:b a b a b a b a <⇔<->⇔>-0,0,(作差、变形、确定符号) (6)②、作商:)0()0(1),0()0(1><⇔><>>⇔>>b b a b ba b b a b ba2、直线方程:直线方程的五种形式(1)、点斜式:)(11x x k y y -=-; (2)、斜截式:b kx y +=;(3)、两点式:121121x x x x y y y y --=-- (4)、截距式:1=+b y a x (截距是直线与坐标轴的交点坐标,可正可负可为零)(5)、一般式:0=++C By Ax (A 、B 不同时为0) 斜率B A k -=,y 轴截距为BC- a a-a 2a2-xy3、两直线的位置关系(1)平行:212121//b b k k l l ≠=⇔且 212121C C B B A A ≠= 时 ,21//l l ;垂直: 21211l l k k ⊥⇔-=⋅ 2121210l l B B A A ⊥⇒=+; (2)相交:21k k ≠ 2121B B A A ≠,交点就是方程组 ⎩⎨⎧=++=++.0;0222111C y B x A C y B x A 的解。

任意曲线的交点就是:曲线方程构成的方程组⎩⎨⎧==0),(0),(21y x f y x f 的解 (3)到角范围:()π,0 到角公式 : 12121tan k k k k +-=θ 21k k 、都存在,0121≠+k k夹角范围:]2,0(π夹角公式:12121tan k k k k +-=α 21k k 、都存在,0121≠+k k(4)点到直线的距离公式2200B A C By Ax d +++=(直线方程必须化为一般式)两平行线间的距离公式:2212BA C C d +-=(即一条直线上任一点到另一条直线的距离) 4、 曲线方程:(1)曲线和方程的关系:在直角坐标系中,曲线C 的点与方程F (x ,y )=0的实数解满足:①曲线C 上的点的坐标都是方程F (x ,y )=0的解,②方程F (x ,y )=0的解为坐标的点都在曲线C 上,那么,方程叫曲线的方程,曲线叫方程的曲线(2)曲线方程步骤:①建系,设点; ②列方程;③化简(注明条件)。

(3)方法:直接法:直接把相等关系转化为方程;定义法:常用的是圆、椭圆、双曲线的定义;代入法:用所求的点的坐标表示已知曲线上的点的坐标,代入已知曲线方程; 参数法:常用的参数有角、斜率、题中的字母系数;6、圆的方程:(1)圆的标准方程 222)()(r b y a x =-+-,圆心为),(b a C ,半径为r (2)圆的一般方程22=++++F Ey Dx y x (配方:44)2()2(2222FE D E y D x -+=+++)0422>-+F E D 时,表示一个以)2,2(E D --为圆心,半径为F E D 42122-+的圆(3)圆的参数方程为 ⎩⎨⎧+=+=θθsin cos r b y r a x (θ为参数),圆心在原点时:⎩⎨⎧==θθsin cos r y r x (参数方程的实质是曲线上点的横、纵坐标)(4)点与圆的位置关系:判断方法0,0)()(222<>=-+-内,外上r b y a x ,上=0 (5)直线与圆位置关系:已知直线0=++C By Ax 和圆222)()(r b y a x =-+- ①、圆心到直线的距离d 与r 比较,相离r d >,相切r d =,相交r d <;②、利用根的判别式:联立⎪⎩⎪⎨⎧=-+-=++2222)()(0rb y a x C Bx Ax 消元后得一元二次方程的判别式∆,⇔>∆0直线和圆相交,⇔=∆0直线和圆相切,⇔<∆0直线和圆相离;相关问题:求弦长:弦心距,半径,弦的一半组成∆Rt(6)求圆的切线方程:设点斜式,用圆心到切线的距离等于半径,求斜率;①、过圆222r y x =+上一点),(00y x M 的切线只有一条,方程为:200r y y x x =+②、过圆外一点的切线一定有两条;(若只解出一个斜率,另一条没有斜率,切线方程为:0x x =)③、斜率确定的切线一定有两条(如图)。

相关文档
最新文档