化学.新高考总复习课时规范练35 原子结构与性质

课时规范练35原子结构与性质

基础巩固

1.(2020四川广安调研)第四周期有14种金属元素,其中4种为主族元素,10种为过渡元素。

(1)锰元素在周期表中的位置为;属于区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。

(2)基态铬原子的电子排布式为,与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的有。

(3)基态Fe原子中,电子占据的最高能层的符号为,该能层具有的原子轨道数

为,电子数为。

(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能由大到小的顺序

为。

(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是。

2.(2020湖北监利质检)右表为元素周期表前三周期的一部分:

(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较>(填化学式),原因

是。

(2)X的基态原子的电子排布图(轨道表示式)是(填序号),

另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合(填选项字母)。

A.能量最低原理

B.泡利原理

C.洪特规则

(3)以上五种元素中,(元素符号)元素第一电离能最大。

(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应过程如图所示,该反应的化学方程式

为。

3.(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第周期族。

②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。

③用“>”或“<”填空:

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

则该元素是(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物的分子式是。

③Ge元素可能的性质或应用有。

A.是一种活泼的金属元素

B.其电负性大于硫

C.其单质可作为半导体材料

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

4.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:

(1)已知高温下CuO Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是。

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”或“<”)。与Si同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表(填字母)。

A.a为I1、b为I2、c为I3

B.a为I2、b为I3、c为I1

C.a为I3、b为I2、c为I1

D.a为I1、b为I3、c为I2

能力提升

5.(2020江西南昌月考)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

请回答下列问题:

(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是(填序号)。

(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式

为,元素①的原子价电子排布式是。

(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是

(填化学式)。

(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是(填名称),可以验证你的结论的是下列中的(双选;填选项字母)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)

F.两单质在自然界的存在形式

6.根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。

(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是(填元素符号),S元素最可能是

区元素

(2)基态Q元素原子的价电子排布式是。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为;第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有种。

(3)化合物RT3中化学键类型为,RT3的阴离子的几何构型为。

(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像U元素的是。

A.硼

B.铍

C.锂

D.氦

E.碳

7.下表是周期表的一部分,试回答下列问题。

(1)表中元素中,第一电离能最小的元素是(填元素符号,下同),电负性最大的元素是,单质中化学性质最不活泼的是(填化学式)。

(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式,下同),碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。

(3)表中ⅦA族元素中最不稳定的氢化物是(填化学式)。

(4)为什么表中④的第一电离能比⑤大?。

8.有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们的原子最外层电子排布为n s1,B和D也属同一族,它们的原子最外层的p能级电子数均是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:

(1)写出5种元素的元素符号:A是,B是,C是,D是,E 是。

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种主要用途:。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式:。

(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布

为。

(5)元素B与D的电负性的大小关系是B D(填“>”“<”或“=”,下同),C与E的第一电离能的大小关系是C E。

拓展深化

9.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈

形。