九年级化学第十一单元课件

三盐 铝、铁、铜的碳酸盐
30中学 卢卉萌
补充内容 ①FeCl3固体是棕色，水溶液为黄色。 ②CuSO4粉末是白色的固体，吸水后为蓝色，溶液也是蓝色。 ③AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不会和酸反应。 ④BaCO3和CaCO3是白色难溶固体，但会与酸反应产生CO2气体。 ⑤NaNO2(亚硝酸钠)俗称工业食盐，白色晶体，有咸味且有毒，不可以食用。
4、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 —（属于复分解反应） （注，盐和碱反应的条件：①盐和碱都必须可溶②生成物中必须要有沉淀或气体或水生成） eg：Na2CO3 + Ba(NO3) = BaCO3 + 2 NaNO3 ↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl ↓
（NH4Cl）
（NH4HCO3）(NH4)2SO4
硝酸盐 （NaNO3）
注：氮肥中含氮量最高的氮肥是【Co(NH2)2】
（1）氮肥在植物生长中的作用： 促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
（2）植物生长中缺乏氮肥的表现： 生长迟缓或停滞，叶色发黄，作物的品质降低
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（3）几种氮肥的性质和注意事项 ①氨水 ——（NH3﹒H2O） NH3﹒H2O = NH3↑ + H2O 性质：氨水易分解放出氨气（有刺激性气味）从而失去肥效，是速效肥料 注意事项：使用时防止挥发，使用后立即用土覆盖 ②碳酸氢铵 ——（NH4HCO3） 性质：受潮时常温下分解，温度越高分解越快 NH4HCO3 =NH3↑ + H2O + CO2↑ 注意事项：防止分解，储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒，施用后用 土覆盖，不要与碱性物质混合施用 （会失去肥效） ③硝酸铵 ——（NH4NO3） 性质：受热易分解，在高温或猛烈撞击时，易爆炸 注意事项：不能与碱性物质混合使用，结块时，不要用锤敲击
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④硫酸铵 ——(NH4)2SO4 性质：长期使用，会使土壤酸化，破坏土壤结构，使土壤结块硬化 注意事项：不能与碱性物质混合使用，不能长期大量使用 NH 注：这些化肥不能与碱性物质混合施用的原因？ 4+ + OH- = NH3 + H2O
2、磷肥 ——含磷元素的化肥
eg： 磷矿粉 【Ca(PO4)2】 过磷酸钙 【Ca(H2PO4)2】
2、碳酸钠 (Na2CO3) 俗名： 纯碱、苏打 存在： 某些盐湖或碱性土壤中 主要物理性质： 白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性 主要化学性质： 能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其他等物质反应 2 HCl+ Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3+ Ca(OH)2 Na2CO3+ BaCl2 = CaCO3 + 2NaOH ↓ ↓ = BaCO3 + 2 NaCl
(NH4)2SO4
盐的溶解性表
OHH+ NH4+ K+ 溶、挥 溶 NO3溶、挥 溶 溶 Cl溶、挥 溶 溶 SO42溶 溶 溶 CO32溶、挥 溶 溶
Na+
Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+
溶
溶 微 不 不 不 不 不
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能 （1）磷肥在植物生长中的作用： 促进作物提早成熟，穂粒增多，籽粒饱满。
（2）植物生长中缺乏磷肥的表现： 生长迟缓、产量降低。
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3、钾肥 ——含钾元素的化肥
eg： 硫酸钾 K2SO4
氯化钾 KCl
（1）钾肥在植物生长中的作用： 促进作物的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 （2）植物生长中缺乏钾肥的表现： 抗病虫害能力降低，茎干软弱，易倒伏
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三、复分解反应 ——（反应基本类型之一） 1、定义： 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。 通式： + CD = AD + BC AB 2、以下几类反应是复分解反应： ⑴酸+金属氧化物 ⑵酸+碱 ⑶酸+盐 (盐可溶或不可溶) ⑷碱+盐(盐和碱都必须可溶) ⑸盐+盐(盐和盐都必须可溶)
溶
不 微 溶 溶 溶 溶 溶
溶
不 不 微 － Baidu Nhomakorabea 不 不
Fe3+
Cu2+ Ag+
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不
不 －
溶
溶 溶
溶
溶 不
溶
溶 微
－
－ 不
3、盐的溶解性 （1）钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水 （2）不容性的盐有 ①Ba盐中有BaSO4 和BaCO3 不溶 ，其中BaSO4 不溶于所有的酸也不会和酸反应。 ②Ca盐中只有CaCO3 ③Mn、Zn、亚铁的碳酸盐也不溶 ④银盐中有AgCl和Ag2CO3不溶 （3）不存在的物质有一碱和三盐 一碱 AgOH
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二、CO32-、HCO3-、CO2的检验 1、鉴定CO2：将该气体的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变 浑浊，说明是CO2。 2、CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的 石灰水变浑浊，说明是CO2则证明含有CO32-。 3、鉴定HCO3-：同上。
（注，盐和酸反应的条件：生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）
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3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 —（属于复分解反应） （注，盐和碱反应的条件：①盐和碱都必须可溶②生成物中必须要有沉淀或气体或水生成） eg： 2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH （工业制烧碱） Na ↓ CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + Ca(OH)2 2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3↑ + H2O
②化肥能提高农作物的产量，使粮食增产 ③农药有利于防止病虫害，使作物正常生长，从而增加粮食产量
（2）不利方面： ①造成土壤污染
②造成水污染 ③对大气造成污染 ④造成某些物质的灭绝 ⑤通过食物进入人体，影响人体健康
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用途：医疗上用于治疗胃酸过多、生活中用作发酵粉。
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4、碳酸钙 (CaCO3) 存在： 大理石、石灰石中 主要物理性质： 白色固体、难溶于水 主要化学性质： 能与所有的酸反应、高温下会分解 2 HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
CaCO3高温 CaO + CO2↑ = 用途： 建筑材料、补钙剂。
4、复合肥
（1）同时含有N、P、K三种元素中的两种或三种元素的化肥叫复合肥。
eg：KNO3
NH4H2PO4
（2）将氮气转化为氮的化合物的方法叫做生物固氮。
大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化为含氮化合物。
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二、化肥、农药对农业的作用和对环境的影响 化肥、农药的利与弊 （1）有利的方面： ①化肥中的营养元素含量高
无机化合物
有机化合物 即：有机物
KT2 ：化学肥料 肥料：农家肥 和 化学肥 料 农家肥： 肥效低但是持续时间长。 一、几种常见的化学肥料和作用
（一）几种常见的化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 （二）各种肥料的作用 1、氮肥 ——含氮元素的化肥
eg： 尿素【Co(NH2)2】
氨水 3﹒H2O） 铵盐类 （NH4NO3） （NH Ca(NO3)2„

钾盐 ：KNO3 KCl K2SO4 K2CO3…… 钠盐 ：Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 铵盐 ：NH4Cl ( NH4)2CO3 (NH4)2SO4 钡盐 ：BaSO4 BaCO3 BaCl2
（1）按金属阳离子分
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（2）
回忆
不可溶性的碱： Mg(OH)2
用途： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
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3、碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗名： 小苏打 主要物理性质： 白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性 主要化学性质： 能与所有的酸反应生成CO2、加热易分解 ↑ HCl+ NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
2 NaHCO3
△
= Na2CO3 + H2O + CO2↑ （用小苏打做包子的原因）
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二、几种常见的盐 1、氯化钠 (NaCl) 俗名： 食盐 存在： 海水、盐湖、盐井和盐矿 主要物理性质： 白色晶体、易溶于水 主要化学性质： 与AgNO 溶液反应生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于所有的酸。 3 ↓ NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3

3、复分解反应发生的条件
两种物质交换成分，生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。
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四、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属 → 新金属 + 新盐 —（属于置换反应） eg： Cu +2AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3) Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
（注，金属和盐反应的条件：金属的化学性质比新金属的化学性质活泼）
蒸发
注 意 事 项
③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实 验台。 计算产率： 称量蒸发后得到的固体，除于粗盐的质量乘以百分之百。 转移

仪器： 玻璃棒 操作：用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量。
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（注:铁和盐溶液反应生成的是亚铁盐，溶液最终变为浅绿色）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 —（属于复分解反应） eg： CaCO3 BaCO3 BaCl2 AgNO3 BaCO3 ↑ +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （可用于检验CO32-） + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl （可用于检验SO42- 或Ba2+） + HCl = AgCl↓ + HNO3 （可用于检验Cl-或Ag+） + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O + CO2↑

计算产率
溶解
方法：用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 一贴：

过滤
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方法： 二低： 三靠：
仪器： 铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①蒸发过程中：不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过 高暴沸使液体飞溅。 ②等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热把固体中 剩余水分蒸干。

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盐酸盐 ：NaCl AgCl MgCl2 BaCl2 硝酸盐 ：KNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 硫酸盐 ：Na2SO4 BaSO4 CaSO4 碳酸盐 ：NaCO3 BaCO3 K2CO3 白色沉淀 Al(OH)3 蓝色沉淀 Fe(OH)2 Cu(OH)2 红褐色色沉淀 Fe(OH)3
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五、物质的分类 单质 金属氧化物 ——碱性氧化物

纯净物
化合物
质
混合物
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物


氧化物

非金属氧化物 ——酸性氧化物 酸 碱 盐
第十一单元、盐
一、盐 1、盐的定义： 由金属阳离子和酸根离子构成的物质； 包括可溶性和不可溶性。 盐
→金属阳离子+酸根离子
eg： 2CO3 MgCl2 NH4Cl NaSO4 NaNO3 CaCO3 BaSO4 等 Na
注：可溶性的盐在水溶液中也会发生解离，解离出金属阳离子和酸根离子。
eg：Na2CO3 = 2Na+ + CO32NH4Cl = NH4+ + Cl2、盐的分类及命名： 按构成盐的粒子名称来分类和命名 eg：Na2CO3 即可叫钠盐也可叫碳酸盐
医疗上： 用于配制生理盐水 农业上： 用于选种 工业上： 用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等 生活中：用做调料、腌渍食物等
用途：
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（1）粗盐的提纯 粗盐提纯的原因： 粗盐中含有较多的不可溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质 （MgCl2、CaCl2等） 粗盐提纯的步骤： 溶解 过滤 蒸发 仪器： 烧杯和玻璃棒