中考考点_盐 化肥知识点汇总(全)
盐化肥知识点归纳总结
盐化肥知识点归纳总结一、盐化肥的定义盐化肥是指通过化工工艺将矿物质原料加工成可溶性肥料，并以盐形态存在的肥料。
盐化肥一般以氮、磷、钾为主要营养元素，通过加工工艺制成可溶性复合肥或者单一元素肥料，广泛应用于农业种植和果树园艺等领域。
二、盐化肥的种类1. 复合肥：复合肥是在工厂生产时，将氮、磷、钾三种主要营养元素按照一定的比例混合，并制成颗粒状或粉状的肥料。
复合肥通常含有多种元素，具有养分均衡、效果较好的特点。
2. 单一元素肥料：单一元素肥料即只含有一种主要营养元素的肥料，例如硝酸铵、硫酸铵、尿素等。
三、盐化肥的优点1. 养分含量高：盐化肥一般含有较高的养分含量，能够满足作物生长发育所需的养分。
2. 施肥简便：盐化肥通常以颗粒状或者粉状肥料形式存在，使用方便，施肥简便。
3. 效果显著：盐化肥中的养分能够迅速被土壤吸收利用，作用快，效果显著。
四、盐化肥的缺点1. 腐蚀性：盐化肥中含有大量的盐分，长期施用会导致土壤盐碱化，影响土壤肥力。
2. 导致土壤酸化：盐化肥中硫酸铵、硝酸铵等肥料，长期施用会导致土壤酸化，影响农作物生长。
3. 环境污染：盐化肥在生产和使用过程中会释放大量的氮氧化物和氨气，导致环境污染。
五、盐化肥的正确使用方法1. 合理施肥：使用盐化肥时要根据农作物的品种、土壤的养分含量和作物生长期的需要，科学合理地施肥。
2. 配合有机肥：盐化肥在施用时可以配合有机肥一起施用，有机肥中的有机物能够调节土壤酸碱性，提高土壤肥力。
3. 分期施肥：在作物生长期中，可以根据作物的生长需要进行分期施肥，避免施肥过多对土壤和环境造成不良影响。
六、盐化肥的应用领域1. 农作物种植：盐化肥广泛应用于粮食作物、油料作物、蔬菜等农作物的种植中。
2. 果树园艺：果树对养分需求较高，盐化肥可以满足果树不同生长时期的养分需要。
3. 观赏植物养护：盆栽植物、花卉等观赏植物也可以使用盐化肥进行养护。
七、盐化肥的市场现状1. 复合肥市场：随着我国农业现代化的推进，复合肥市场需求量逐年增长。
中考知识点总结盐化肥
中考知识点总结盐化肥盐的形成和性质：1. 盐的形成盐是由金属离子和非金属离子经过化学反应形成的化合物，一般来说，金属离子通过失去电子和非金属离子通过获取电子，形成带电的离子，它们会通过电子的相互吸引形成盐晶。
金属离子一般是碱金属或者碱土金属，而非金属离子一般是卤素或者氧家族元素。
经典的盐的生成反应包括氯化钠、氯化钾等。
2. 盐的性质盐是晶体的结构，外形多样，有立方体和六方等不同的晶体形态。
在盐晶中，阳离子和阴离子的排列是有规律的，它们按照一定的比例排列在晶体的空间结构中。
盐在水中具有良好的溶解性，一般来说，离子间力较小的盐溶解度较大。
而溶解后的盐水可以导电，这是因为盐溶解后会产生离子，这些离子在水中可以导电。
化肥的种类和作用：1. 化肥的分类化肥一般分为无机肥和有机肥。
有机肥主要是由动植物的残体和排泄物堆积而成，其中包含大量的有机物质。
而无机肥是通过化学合成或者某些矿物质加工后制成的化学物质。
在无机肥中，常见的有磷肥、氮肥、钾肥等。
磷肥主要用于促进植物的根系发育和花果着色，氮肥则是促进植物的叶芽茁壮生长，钾肥则是增加植物的抗逆性能。
2. 化肥的作用化肥主要是提供植物生长所需的养分，其中氮、磷、钾是植物生长所必需的三大营养元素。
氮肥可以促进植物的茁壮生长，是蛋白质合成的必需元素。
磷肥可以促进植物的根系发育和花果着色，是ATP合成的必需元素。
钾肥可以增加植物的抗逆性能，调节植物的渗透压和减少病害。
化肥的使用和注意事项：1. 化肥的使用化肥的使用应按照一定的用肥量和合理的施肥时间，在植物的生长发育期间进行适量的施肥。
需要注意的是，化肥的过量施用会导致土壤的盐碱化，影响植物的生长。
此外，化肥施用过程中也需要注意技术，尤其是液体肥的施用要掌握好浓度和施肥均匀度。
2. 化肥的注意事项化肥施用时要注意避开雨天，防止雨淋肥流失，同时也可以避免施肥及时的施肥效果。
化肥施用后应及时覆盖土壤，避免直接散失和保持肥料的效果。
盐 化肥知识点(大全)经典
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和○结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【分析】
B、分解反应是一变多，故选项错误；
C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；
故选C
11．保护环境，人人有责。下列措施或处理方法会造成环境问题的是（ ）
A．植树造林B．滥施化肥
C．利用地热和太阳能D．工业污水处理后排放
Na2CO3
HCl
BaCl2
---
↓
----
Na2CO3
↓
---
↑
HCl
---
↑
---
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。
9．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）
A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
D、由图可知， 为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是 和○结合生成水分子，选项正确，故选A。
7．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
考点：气体除杂的某些反应原理
5．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（ ）
盐化肥知识点总结
一、盐化肥概述盐化肥是指由矿物原料或化工合成原料为原料，经过工业化生产过程制成的肥料。
它主要是通过化学反应合成，包括矿物盐肥料和化工合成肥料两大类。
盐化肥作为一种重要的农业生产资料，对于提高农产品产量、改善农产品质量和减少农产品生产成本具有重要意义。
二、盐化肥的种类1. 尿素尿素作为一种氮肥，是盐化肥中重要的一种代表。
它通过合成过程制得，是一种无色、呈正交晶体结构的物质，是植物氮素营养的主要来源之一。
尿素的主要优点是氮含量高达46%，营养素释放快，同时烧叶、灼茎现象比较轻微。
但是，尿素的缺点是不能直接供给植物利用，需要在土壤中通过微生物分解转化为铵态氮，容易挥发，造成土壤肥力流失等问题。
2. 硫酸铵硫酸铵是一种常用的氮肥，其主要特点是含有高浓度的氮和硫元素，能够提高土壤的肥力和改善作物的品质。
硫酸铵具有氮磷比例适中，肥效持久的特点，同时也具备杀菌、促进作物生长的作用。
但是硫酸铵也有一些缺点，如易溶解于水、容易流失和具有酸性等特性。
3. 磷酸二铵磷酸二铵是一种磷肥，其主要特点是既含有氮元素，又含有磷元素。
磷肥对作物的生长发育有着重要的作用，可以促进作物根系的发育和开花结果，提高作物的抗病能力。
但是，磷酸二铵也存在一些问题，如磷肥在土壤中会与铁锰等元素形成难溶盐，导致磷的有效利用率降低。
4. 硫酸钾硫酸钾是一种氯化肥，其主要特点是同时含有钾元素和硫元素，对于提高农产品的产量和品质有着重要的作用。
硫酸钾能够增加作物对抗旱、寒、病虫害的能力，同时也提高了农作物对抗逆境的适应性。
但是硫酸钾也存在一些问题，如在土壤中易溶解、易流失，需要合理用肥进行管理。
5. 硝酸铵硝酸铵是一种复合肥料，其主要特点是含有多种营养元素，包括氮、磷、钾等，其中氮的形态以硝态氮为主，能够提供作物全生育期所需的氮元素。
硝酸铵具有吸湿性强、易挥发等特点，因此在使用过程中需要注意合理施用，避免肥料的浪费和影响农作物的生长。
以上便是盐化肥的主要种类以及其特点。
初中盐化肥知识点总结
初中盐化肥知识点总结一、盐的基本知识盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在晶体内部呈规则排列。
盐是一种化学性质稳定的物质，通常在室温下是固态的，但在加热时可以变成液态或气态。
不同种类的盐有不同的用途，比如食盐是用来调味食物的，硫酸钠盐是用来制造玻璃的。
盐的分类：1. 按照化学性质来分，盐可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。
2. 按照来源来分，盐可以分为海盐、矿盐、生盐等。
3. 按照用途来分，盐可以分为食用盐、工业盐等。
盐的性质1. 盐可以通过化学反应来制备其他化合物，比如氯化钠可以通过电解分解产生氯气和钠金属。
2. 盐具有溶解度大的特点，很多种类的盐都可以在水中溶解，形成盐水或盐酸。
3. 盐在加热时会发生熔化，成为液态盐，这种液态盐可以用来制造金属、电解产生氯气等。
二、化肥的基本知识化肥是一种用于植物生长的营养物质，它通常包含有机肥和无机肥两种。
化肥可以提供给植物所需要的氮、磷、钾等营养元素，促进植物的生长和发育。
化肥的分类1. 按照来源来分，化肥可以分为人工合成肥料和天然有机肥料。
2. 按照成分来分，化肥可以分为氮肥、磷肥、钾肥等。
3. 按照用途来分，化肥可以分为基础性肥料、中间性肥料和追肥等。
化肥的性质1. 化肥的营养元素含量高，可以迅速供给植物所需的养分。
2. 化肥的成分比例可以根据不同植物的需求进行调整，以满足各种植物的生长需要。
3. 化肥的施用方法灵活多样，可以通过撒播、浇灌、喷雾等方式进行施用。
三、盐化肥在农业生产中的应用1. 盐的应用盐在农业生产中有多种用途，比如用来在土壤中调节 pH 值，改善土壤的结构；用来杀菌灭虫，保护农作物的生长；用来调控作物的生长节律，促进作物的生长等。
2. 化肥的应用化肥在农业生产中起着非常重要的作用，它可以提供植物生长所需的养分，促进植物的生长和发育。
化肥可以在播种前、生长期和结果期进行施用，以满足植物不同生长阶段的需求。
四、盐化肥对环境和人体的影响1. 盐对环境的影响盐在大量积累时会对土壤造成污染，影响植物的正常生长。
2024年中考化学一轮复习---盐化肥考点梳理
第十一单元盐化肥考点一常见的盐1．定义盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的一类化合物。
2．常见盐的物理性质与用途能与酸反应。
(2)碳酸盐(CO2－3)的检验：加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
4．粗盐中难溶性杂质的去除(详见“实验探究”)考点二复分解反应及共存1．复分解反应的特点及实质应才是复分解反应。
两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。
(2)复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水，三者至少有一种。
(3)复分解反应前后，各元素的化合价不改变。
2．物质共存问题分析(1)物质共存的条件①组内物质均可溶。
②在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
(2)常见的相互不能共存的离子 Cl －——Ag ＋(AgCl)SO 2－4 ——Ba 2＋(BaSO 4)OH －——⎩⎨⎧H ＋（H 2O ）Cu 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋[Cu （OH ）2、Fe （OH ）3、Mg （OH ）2]NH ＋4 （NH 3＋H 2O ）CO 2－3 ——⎩⎨⎧H ＋（H 2O ＋CO 2）Ca 2＋、Ba 2＋（CaCO 3、BaCO 3） HCO －3 ——H ＋(H 2O ＋CO 2)(3)注意题干中的条件酸性(pH ＜7)条件：溶液中含有H ＋； 碱性(pH ＞7)条件：溶液中含有OH －。
3．酸碱盐的溶解性酸：初中学习的酸均能溶于水碱：溶碱有五位钾、钠、铵、钙(微溶)、钡。
盐：盐的溶解性口诀 钾钠铵盐都易溶； 硝酸盐入水无影踪； 硫酸盐中钡不溶； 盐酸盐中银也同；碳酸盐中多不溶(钾、钠、铵除外)。
特别提醒 AgCl 和BaSO 4既不溶于水也不溶于酸。
考点三 化学肥料 1．化肥的种类(1)合理施用：促进农作物增产。
(2)过量施用①污染空气(产生氮化物、硫化物气体)②污染土壤(使土壤酸化、板结)③污染水体(使水体含有的氮和磷增多，富营养化，赤潮)④危害人体健康(农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康) (3)不合理施用：铵态氮肥与碱性肥料同时施用会产生氨气，降低肥效。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
盐 化肥知识点总结
盐化肥知识点总结一、盐的知识点总结1. 盐的定义和分类盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
通常情况下，我们指的是氯化钠，即食盐。
盐可以分为无机盐和有机盐两种，无机盐包括氯化钠、碳酸钠等；有机盐包括乳酸钠、醋酸钠等。
2. 盐的作用盐在农业生产中有多种作用。
首先，盐可以提高土壤的结构，增加土壤的透气性和保水性；其次，盐可以提供一些必需的微量元素，促进植物生长；此外，盐还可以抑制一些土壤中的病原菌和杂草种子的生长。
3. 盐的施用原则盐的施用量要适度，过多的盐会对植物生长造成不良影响。
一般来说，盐的施用量应根据土壤的性质和作物的需求来确定，同时要注意盐的深度和时间，以免对土壤和植物造成伤害。
4. 盐的影响过量的盐会对土壤和植物产生不利影响。
过量的盐会导致土壤盐碱化，影响土壤的肥力和透气性；同时，过量的盐也会造成植物的离子失衡，影响植物的正常生长和发育。
二、化肥的知识点总结1. 化肥的种类化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
有机肥主要是指动植物的残体、粪便等有机物质，如畜禽粪便、秸秆堆肥等；无机肥则是指化学合成的肥料，如尿素、磷酸二铵等。
2. 化肥的作用化肥可以为植物提供多种元素，促进植物的生长和发育。
氮肥可以促进植物的生长和绿叶的形成；磷肥可以促进植物的生长和开花结果；钾肥可以增强植物的抗逆性和抗病性。
3. 化肥的施用原则化肥的施用要有针对性，根据植物的生长需要和土壤的养分状况来确定施肥量和施肥时间。
同时，还要根据植物的生长期和品种来选择合适的化肥种类。
4. 化肥的影响过量使用化肥会对土壤和环境造成不良影响。
过量的化肥会导致土壤的养分失衡，影响土壤的肥力和生态平衡；同时，过量的化肥也会对植物产生不良影响，导致植物的生长异常和产品的质量下降。
综上所述，盐和化肥是农业生产中非常重要的两种物质，正确的使用和管理盐和化肥可以帮助农民提高农作物的产量和质量。
希望本文对读者有所启发和帮助。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。
2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。
正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。
3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。
4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。
盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。
化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。
2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。
3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。
无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。
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锲而不舍，金石可镂。
4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。
氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。
5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。
另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。
九年级化学下册“第十一单元 盐 化肥”必背知识点
九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。
2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。
根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。
根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。
3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。
碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。
二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质：不稳定，受热易分解。
4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。
三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。
作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。
注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。
2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。
常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。
3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。
作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。
常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。
4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。
常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。
四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
(完整版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%【注意】1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
盐和化肥知识点总结
盐和化肥知识点总结一、盐的种类和作用1. 盐的种类盐是指具有无机离子结构的晶体化合物，它可以分为食用盐和工业盐两种类型。
食用盐主要包括氯化钠和碘盐两种，而工业盐则主要包括氯化钠、硫酸钠和硫酸钙等多种类型。
2. 盐的作用（1）调味食用盐主要用于食品的调味，可以增加食品的咸味，提高食品的口感和美味度。
（2）保存盐具有很强的杀菌和抑菌作用，可以延长食品的保鲜期，防止腐败和变质。
（3）生产工业盐在化工生产、冶炼和制盐工业中都有广泛的应用，是重要的原料和助剂。
二、盐的使用和管理1. 食用盐的使用（1）合理摄入食用盐的摄入量不宜过多，过量的盐分摄入会增加心血管疾病的风险，建议每天摄入盐分不超过6克。
（2）选用优质盐食用盐的质量对人体健康有着直接的影响，因此应选择质量好、无杂质的食用盐。
2. 工业盐的管理（1）储存工业盐的储存需保持干燥、通风，并且防潮防晒，避免受潮和变质。
（2）使用工业盐在生产中的使用需要严格按照要求进行，避免过量使用或者错误使用导致浪费和污染。
三、化肥的种类和作用1. 化肥的种类化肥主要包括有机肥和无机肥两种类型，无机肥按照所含养分不同可以分为氮肥、磷肥、钾肥等多种类型。
2. 化肥的作用（1）提供养分化肥含有植物所需的多种养分，可以为作物提供养分，促进植物的生长发育。
（2）增加产量合理使用化肥可以提高土壤的肥力，增加作物的产量和品质。
（3）改良土壤有机肥在土壤中可以改良土壤结构，增加土壤肥力，有利于土壤的保护和持续利用。
四、化肥的使用和管理1. 化肥的施用（1）施用时机化肥的施用需要根据作物的生长发育需要和土壤肥力情况进行合理安排，根据作物的生长季节选择适当的施肥时机。
（2）施用方法化肥的施用方法主要包括撒播、穴施、沟施、叶面喷施等多种方式，根据作物的需要和土壤的情况进行选择。
2. 化肥的管理（1）合理配比化肥施用时需根据不同作物的需求和土壤的营养情况进行合理的化肥搭配和配比，避免过量或不足。
盐和化肥知识点
盐和化肥知识结构梳理一、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐（一）生活中常见的盐氯化钠（NaCl）1、物理性质①白色固体；②易溶于水；③食盐的主要成分水氯化钠；④粗盐中因含CaCl2、MgCl2等杂质而易潮解。
2、用途（1）调味；（2）淹渍食品；（3）消毒—生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；（4）制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品；（5）清除公路上的积雪。
3、制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，可采用蒸发溶剂结晶法（海水晒盐、盐湖水煮盐）。
4、食用标准：每人每天应摄取5gNaCl，过量不利于人体健康。
5、盐与食盐的区别：盐是一类物质的总称；食盐是盐中的一种。
碳酸钠（Na2CO3）1、物理性质及俗名（1）白色固体，易溶于水，水溶液显碱性；（2）俗称：纯碱、苏打。
2、化学性质（1）能与酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（纯碱制烧碱）（3）能与某些盐反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl3用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；实验室用于制取少量的氢氧化钠；生活中蒸馒头也会用到它。
碳酸氢钠（NaHCO3）1、物理性质及俗称（1）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显碱性；（2）俗名：小苏打2、化学性质（1）能与酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（2）能与碱反应：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O（3）热不稳定性：2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑3、用途：在食品工业上用作食品添加剂、发酵粉；治疗胃酸过多。
碳酸钙（CaCO3）1、物理性质：白色固体，不溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。
2、化学性质（1）能与酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑（2）能高温分解：CaCO3==CaO+CO2↑3、用途：重要的建筑材料，人体补钙剂。
中考化学复习基础知识清单(全国)专题08 盐、化肥
纯碱、苏打 白色粉末
碳酸
氢盐和酸的反应
溶解性
用途
作建筑材料；
难溶于水
医疗上可用作补钙剂；
在实验室可用于制 CO2 气体。
易溶于水，水溶 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺
液呈碱性。 织、洗涤、食品工业等
能溶于水，水溶 液呈碱性。
制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于 焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多， 干粉灭火器的主要成分。
饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意； D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。 故选 B。
知识 02 常见的碳酸盐
一、碳酸盐的比较
碳酸盐
俗称
颜色
碳酸钙 CaCO3
大理石、石灰 白色粉末
石主要成分
碳酸钠 Na2CO3
熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应
C
白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不
聚成大的油珠，A 选项错误；
B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，B 选项正确；
动性
②与酸反应
HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成
盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 (复分解反应)
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成
有沉淀、气体生成
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生
十二单元 盐 化肥知识点汇总
第十一单元《盐化肥》中考考点+1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%b、NH4+的检验，试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。
九年级盐化肥的知识点
九年级盐化肥的知识点盐化肥是农业生产中广泛使用的一种肥料，它由盐和化肥两个部分组成。
盐，是指具有离子性质的无机盐，例如氯化钾、硫酸铵等；化肥，是指富含氮、磷、钾等元素的化合物，例如尿素、磷酸二氢铵等。
盐化肥的应用能帮助提高农作物的产量和质量，但也需要合理施用，以避免对环境和土壤的负面影响。
一、盐化肥的分类和特点盐化肥可分为氯盐肥料、硫酸盐肥料和氮盐肥料等几大类。
氯盐肥料中含有氯离子，适用于氯离子耐盐作物，如马铃薯、甜菜等。
硫酸盐肥料中含有硫酸根离子，适用于喜酸作物，如小麦、大豆等。
氮盐肥料则主要提供氮元素，根据氮素的形态不同，又分为铵态氮和硝态氮两种。
硝态氮肥料易溶于水，适用于追肥。
铵态氮肥料则适用于深施和基肥。
盐化肥对于提高农作物产量的作用主要体现在快速提供养分、增强植物抗病虫害能力和促进植物生长等方面。
由于盐化肥中的养分大多以离子形式存在，其吸收迅速，能快速满足植物对养分的需求。
另外，盐化肥中的氯离子对抑制病菌的生长有一定作用，能有效提高植物的抗病虫害能力。
同时，盐化肥中的钾离子对于调节植物生长发育也有重要作用，能增加植物对逆境的抵抗能力，提高产量和品质。
二、盐化肥的施用注意事项1. 施肥量要适量：过量使用盐化肥会使土壤中的离子浓度升高，导致土壤盐渍化，对农作物生长产生不良影响。
因此，施用盐化肥时要根据土壤养分状况和农作物需求量进行适量施用。
2. 选择适宜的施肥时间：盐化肥的施用时间应尽量选择在植物营养需求期，确保植物能够及时吸收利用养分。
同时，应避免在高温、干旱或大雨天气施肥，以免养分流失或对植物造成伤害。
3. 配合有机肥料使用：与有机肥料相比，盐化肥的养分缓释性较低，在施肥后容易被水冲走或气体挥发。
因此，将盐化肥与有机肥料配合使用，在满足作物需要的同时减少养分损失，有利于提高施肥效果。
4. 轮作和休闲：由于长期施用盐化肥会导致土壤盐碱化，影响作物生长，因此应注意轮作和休闲。
通过轮作不同作物，可以有效降低土壤中盐分的积累。
初三化学知识点总结：盐、化肥
初三化学知识点：第十一单元盐化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ Fe（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32- ；NH4+与OH- 生成水：H+与OH-③反应实质：离子结合成H2O:H+与OH-↑：H+与CO32-；NH4+与OH-↓：Ag+与Cl-；CO32- Ba2+ 与CO32-；SO42-Ca2+与CO32- ……Mg2+与OH-……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32- 用HCl能产生使Ca （OH）2变浑浊的气体Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
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项说法错误。
5．向 CuCl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向 其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不 正确的是（ ） A．金属活动性：Fe＞Cu B．滤渣含有铁和铜 C．滤液中不含 Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大 【答案】D 【解析】 试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀 盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁， 滤渣中含有铁和铜，所以 A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故 A 正确； B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有 铁和铜，故 B 正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故 C 正确； D、每 56 份质量的铁会生成 64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故 D 错误．故选 D 考点：金属的化学性质
这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖和无水硫酸铜
B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰
D．烧碱和生石灰
【答案】C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A 错误；B．生石灰能防止食
品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故 B 错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，
生石灰则能吸收水分，故 C 正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧
境。
【详解】
A、植树造林，增大绿化面积，可以改善环境，故 A 选项说法正确；
B、滥用化肥可以污染水资源，应适当使用化肥和农药，故 B 选项说法错误；
C、利用地热和太阳能，减少化石燃料的使用，保护环境，故 C 选项说法正确；
D、工业污水的任意排放会污染水资源，应处理后再排放，故 D 选项说法正确。
故选 B。
加入物质 现象
氯化钡溶液 产生白色沉淀
NaOH 溶液 产生蓝色沉淀
HCl 溶液 无明显现象
A．CuSO4 溶液 【答案】A
B．(NH4)2CO3 粉末 C．稀硫酸
D．CuO 固体
【解析】
A、硫酸铜溶液与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与 NaOH 溶液反应生成
氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与 HCl 溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯
变化；氧化铜溶液与 HCl 溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选 A。
点睛：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
8．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸 【答案】D 【解析】 A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化 铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和 稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选 D。 点睛∶ 只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液 颜色的变化才能判断反应发生。
HCl
BaCl2
---
↓
----
Na2CO3
↓
---
↑
HCl
---
↑
---
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸 钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选 B。
7．有一物质 X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl 溶液 中，产生的现象如下表。则该物质 X 是下列各项中的
化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与 NaOH 溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳
酸铵与 HCl 溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀
硫酸与 NaOH 溶液反应，无明显变化；稀硫酸与 HCl 溶液不反应，无明显变化，错误；D、
氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与 NaOH 溶液不反应，无明显
B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中 Cu 的质量分数会偏小 C．若步骤二中将 H2 换为 O2，也能达到实验目的 D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干 燥，也能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】 A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品 中 Cu2(OH)2CO3 的质量分数，选项 A 正确； B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少 16 份，玻 璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项 B不 正确； C、步骤二中将 H2 换为 O2，不能还原 CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从 而推测出铜的质量，选项 C 正确； D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质 量，可推算出 Cu2(OH)2CO3 的质量分数，选项 D 正确。 故选 B。
【解析】
试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能
够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是 C
考点：气体除杂的某些反应原理
3．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧
化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在
10．某溶液由 HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4 中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入 Ba（OH）2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2 溶液体积的关系如图所示。则下列判 断正确的是（ ）
A．可能含有 HCl B．一定含有 Na2SO4 C．不能确定是否含有 MgCl2 D．一定不含 Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】 在滴加的 Ba（OH）2 溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有 能与 Ba（OH）2 反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一 定不会含有碳酸钠，故 A 选项错，D 选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸 的白色沉淀，不符合题目要求，故 B 错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐 酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故 C 错 误。
C。
点睛：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至
少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。
15．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化 钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅 拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变 化如图。下列说法正确的是( )
6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．CuCl2NaNO3Na2SO4 C．FeCl3HCl Na2SO4
B．BaCl2Na2CO3HCl D．NaHO3Na2SO4HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图
BaCl2
Na2CO3
分；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和
盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；
C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合
无现象，能将三种溶液区分；
D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选
铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气
体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。
【详解】
A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故 A 正确；
B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故 B 错误；
C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故 C 错误；
【点睛】
掌握保护环境的措施是正确解答本题的关键。
12．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2 B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4 C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3 D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误； B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体， 但是最终溶液是无色透明溶液，正确； C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误； D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。 故选 B。
化，故 D 错误；故选 C。
4．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表 中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（ ）
A．①处物质的化学式是 FeCl2
B．①处物质类别属于盐
C．①处物质可溶于水
D．①处物质的名称是氯化铁
【答案】D
【解析】
A、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的化学式是 FeCl2，故选项
D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故 D 错误。
故选 A。
2．将 N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的 CuO，假设每次处 理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（ ）
A．N2、CO 【答案】C
B．H2O （气）、N2 C．N2、CO2
D．HCl、CO
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法