高一化学计算题解析

高一化学计算题解析

1有一份气体样品的质量是 14.2 g ，体积是4.48 L （标准状况下），该气体的摩尔质量是

（ ） A . 28.4

B . 28.4 g / mol

C . 71

D . 71 g / mol

2、20 C 时，KCl 的溶解度为34 g ,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下， 所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是 （

）

A. 2 mol /L

B. 3 mol / L

C. 4 mol /L

D. 5 mol / L

A 时，总质量为 m 3。贝U A 的相对分子质量是（

）

溶液与蒸馏水的体积比约为

（ ）

A . 1 : 4

B . 1 : 5

50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 （

6、 某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为（

）

A . 6.25 mol / L

B . 12.5 mol / L

C . 7 mol /L

D . 7.5 mol / L

7、 要配制物质的量浓度约为 2 mol / L NaOH 溶液100 mL ,下面的操作中，正确的是 （ ）

A .称取8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水, 加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B .称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体 完全溶解后用蒸馏水稀释至

100 mL

3、有一真空瓶质量为

m i ，该瓶充入空气后质量为

m 2。在相同状况下，若改为充入某气体

A . 29

m 2 29 m 1

C . 29

m 1

D . 29 —m1

m 3 m 1

4、300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有60 g 溶质。现欲配制

1 mol /L NaOH 溶液，应取原

5、下列溶液中的氯离子浓度与

A . 150 mL 1 mol /L 的 NaCI

B . 75 mL 3 mol /L 的 NH 4Cl

C . 150 mL 2 mol /L 的 KCl

D . 75 mL 2 mol / L 的 CaCl 2

m 1

C .称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固

体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一

量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

8、现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol 。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：

(1) 该气体的物质的量为 ________ mol 。

(2) 该气体所含原子总数为___________ 个。

(3) 该气体在标准状况下的体积为______________ L 。

(4) 该气体溶于1 L 水中(不考虑反应) ，其溶液中溶质的质量分数为___。

(5) 该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_________ mol/L 。

9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为 2 mol / L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：

(1) 所需浓硫酸的体积；

(2) 所需水的体积。

10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO 2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中Na2CO3 和

Na2SO4的物质的量分别为多少？

11、现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气 1.12 L ,反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

12、将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：

(1) 反应后生成铜的质量；

(2) 原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

13、将32.64 g Cu与140 mL 一定浓度的HNO 3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

(1) NO 的体积为多少？

(2) NO 2的体积为多少？

14、现有一种泉水样品，0.5 L 这种泉水含有48.00 mg 的Mg 2＋。那么，该泉水中Mg 2＋的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg 2＋全部沉淀，应加入 1 mol / L NaOH 溶液

的体积是多少？（要求写出简单过程。）

［例1］ 30mL —定浓度的硝酸溶液与 5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升（S.T.P）,则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为

A. 9mol/L

B.8mol/L

C.5mol/L

D.10mol/L

从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌. 再看下题:

［例2］在一个6升的密闭容器中,放入3升X（气）和2升Y（气）,在一定条件下发生下列反应:4X （气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是

A. 3

B.4

C.5

D.6

2. 平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成, 即只求出混合物的可能成分不用考虑各组分的含量. 根据混合物中各个物理量（例如密度, 体积, 摩尔质量, 物质的量浓度质量分数等）的定义式或结合题目所给条件, 可以求出混合物某个物理量的平均值, 而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间, 换言之, 混合物的两个成分中的