高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(55)

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新高考高三化学专题精练化学实验基础 (含答案)

化学实验基础方法点拨一、常考仪器例题1.（2021-天津•高考真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是二特殊霍1.恒压漏斗作用：（1）平衡气压，使液体可以顺利滴落；（2）抵消因液体加入造成的体积差，减小实验误差（在定量实验中回答这点）2.防堵塞装置作用：（1）获得平稳气流/平衡气压；（2）通过观察气泡产生快慢进行调节气流速度。

该装置往往会配合使用一个验堵装置,当玻璃管中产fins中发生堵塞，一旦堵塞，可在长颈漏斗中看到液柱上升；如果要防止堵塞，应该把C 管换成粗作用：（1）通过观察气泡快慢进行两种气体的比例调节；（2）有时候还需要考虑该装置中液体的作用，比如浓硫酸，还有干燥气体的作用。

4.连通器操作：冷却后，通过上下移动水准管，使得水准管与量气管内页面相平，读书时视线与液面最低处保持相平。

5.防倒吸装置6・保护装置图（1碱石灰作用：（1）定量实验中，防止外界空气中的CO2、水蒸气等对定量测定产生干扰；（2）定性实验中，防止外界空气成分进入装置，对某种成分的测定形成干扰，或者防止产生的有毒气体跑到外界造成环境污染。

例题2.（2021-湖北•高考真题）某兴趣小组为制备1•氯・2•甲基丙烷（沸点69匚），将2•甲基・1・丙醇和POCh溶于CH2C12中，加热回流（伴有HC1气体产生）。

反应完全后倒入冰水中分解残余的POCb，分液收集CH2C12层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸係后得到目标产物。

上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）ABCDA.AB.BC・CD・D三、物质的制备与检验2.常见离子鉴别例题3.（2021年全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是四.物质的提纯分离NaOJ i（含酚fid 、/1温浚计匚环形A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘CO2(HC1)饱和NaHCO 3溶液 HC1+NaHCO 3=NaCl+H2O+CO2SO 2(HC1) 饱和NaHSO 3溶液 HC1+NaHSO 3=NaCl+H 2O+SO 2CO 2(SO2)饱和NaHCO 3溶液SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 34-H 2O+2CO 2CO2(CO) 灼热CuOACO+CuO=Cu+CO 2 CO(CO 2) NaOH 浓溶液CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2ON 2(O 2)灼热铜网A2C U +O 2=2C U O例题4.下列操作规范且能达到实验目的的是气体制备全流程：（容易考察装置连接顺序问题）鼓起装置一气体制备装置——除杂装置——干燥装置一物质制备/性质验证——保护装置一—尾气处理装置1. 鼓起装置:乙丙甲通常会在一套实验装置最前面部分设置一个鼓起装置，该装置一般通的是悄性气体，其常规有三种作用：（1）在实验开始之前通气，目的在于将装置中的空气排尽，避免干扰实验。

2020届(人教版)高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题(3)及答案

2020届（人教版）高考化学一轮查漏补缺精练题：选择题（三）及答案1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有（）①17.6 g丙烷中所含的共价健数为4 N A②常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 N A③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态④2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 N A⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 N AA．2项B．3项C．4项D．5项【参考答案】B2、下列几种说法中正确的是( C )A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 molC.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D.硫酸的摩尔质量为98 g解析:摩尔是物质的量的单位,A项错误;6.02×1023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol,如含6.02×1023个Na+的Na2CO3为0.5 mol,B项错误;D项单位错误。

3、某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液 100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( B )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/LC.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在解析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,说明溶液中一定有N,且n(N)=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有Fe3+,又因为C与Fe3+会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以C一定不存在;Al3+与过量NaOH溶液反应最后生成NaAlO2,所以Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,得到的固体是Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)==0.01 mol,所以溶液中n(Fe3+)=0.02 mol;加足量BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,所以原溶液中一定有S,其物质的量为 n(BaSO4)==0.02 mol,所以n(S)=0.02 mol。

高考化学易错题查漏补缺重要知识点详细总结(一)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高三化学选择题查漏补缺100题

高三化学选择题查漏补缺100题高三化学选择题查漏补缺100题1．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL,缓缓地通过足量的过氧化钠固体,并不断用电火花引燃,经充分反应后,气体体积减少到原来的五分之一,则混合气体中CO2与CO的体积之比是A．1:4B．1:2C．2:3D．3:22．等质量下列物质完全燃烧,消耗O2最少的是A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C4H103．在容积不变的密闭容器中,注满NO2气体,298K时,建立下列平衡:2NO2N2O4.把烧瓶置于沸水中,下列性质或数值不会改变的是A．平均摩尔质量B．质量C．压强D．密度4．已知阿伏加德罗常数约为6.02_1023mol-1,下列叙述中正确的是A．常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10_6.02_1023B．室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3_6.02_1023C．标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02_1023D．标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为5．铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象,当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液最后呈蓝色,则该盐是A．KNO3B．MgCl2C．FeSO4D．Fe2(SO4)36．如右图,曲线a表示一定条件下,可逆反应_(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程,若使a曲线变为b曲线,应采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大反应体系的压强7．在一容积可变的密闭容器中,通入1mol _和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应:_ (g) + 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后, Y的转化率为a%, 然后再向容器中通入2 mol Z,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的转化率为b%. 则a与b的关系是A． a ＝ bB．a ＞ b C．a ＜b D．不能确定8．为了除去NO.NO2.N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式为:NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2+ H2O;3NO2 + 2NaOH == 2NaNO3 + NO + H2O).现有由amol NO.b mol NO2.c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液所吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A．mol/LB．mol/L C．mol/L D．mol/L9．我国支持〝人文奥运〞的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂.某种兴奋剂的结构简式如下图所示,有关该物质的说法正确的是A．遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol.7 molD．该分子中的所有碳原子有可能共平面10．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B．在MnO2的作用下,1molH2O2充分反应转移2NA个电子C．在标准状况下,22.4L H2和4gHe均含有NA个分子D．50℃1_105Pa下,46gNO2与0℃2_105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子11．草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1 mol/L KHC2O4溶液中,下列关系不正确的是A．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4－) + c(OH－) + c(C2O42-)B．c(HC2O4－) + c(C2O42-) = 0.1mol/LC．c(HC2O4－) ＞ c(C2O42-)D．c(K+)= c(HC2O4－) + c(H2C2O4)+ c(C2O42-)12．600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H＜0.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图,下列说法不正确的是A．反应从0 min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为40%B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C．反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气D．在15-20min;25-30min内时反应处于平衡状态13．_和Y均为原子序数大于4的短周元素,_n+和Ym-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是A．_的原子半径比Y小B．_和Y的核电荷数之差为m-nC．电负性_＜YD．元素的第一电离能_＜Y14．下列有关水的叙述中,可以用氢键的知识来解释的是A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢的高C．0℃时,水的密度比冰的大D．氯化氢气体易溶于水15．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作中正确的是A．称取8g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后,用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中16．一基态原子的第四电子层只有2个电子,则该原子的第三电子层电子数可能为A．8B．12 C．17D．1817．_.Y.Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1.4.6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．_YZ B．_2YZ C．_2YZ2D．_2YZ318．由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．无法计算19．已知反应:2SO2 +O2 2SO3 ;△H＜0,在恒温下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达到平衡后,SO2的转化率为a,而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2,到达平衡后,SO2的转化率为b,若反应前两容器温度相同,则a与b的正确关系为A. a＜bB. a＞bC.a=bD.无法判断20．25℃时,相同的物质的量浓度的下列溶液中,水的电离程度排列顺序正确的是①NaHCO3②NaOH③H2SO4④Na2CO3A.①＞④＞②＞③B.②＞③＞①＞④C.④＞①＞②＞③D.④＞②＞①=③21．一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molCB.2molA .1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA .3molB和3molC22．从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降.过滤.洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤.在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁.下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.第④步电解时阴极产生氯气C.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2固体D.①②步骤中涉及化合.分解和复分解反应23．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的是A.Cu2+ 和Ag+ 相似,能与NH3结合生成铜氨络离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生自身氧化还原反应D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2物质的量相等24．下列离子方程式书写正确的是A．氢氟酸与石灰水反应:H++ OH— == H2OB．制备氢氧化铁胶体:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C．相同物质的量浓度相同体积的FeBr2溶液和氯水混合:2Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—D．少量NaHCO3溶液和足量Ba(OH)2溶液混合:Ba2+ +2OH— + 2HCO3—== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O25．由铝屑与盐酸.氢氧化钠溶液反应制取1 mol Al(OH)3,最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为A．3 mol.3 molB．1 mol.1 molC．0.75 mol.0.75 molD．0.25 mol.0.25 mol26．已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3两种溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是A．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH—)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3—)+c(RO32-)+c(OH—)C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH—)D．两种溶液中c(Na+).c(HRO3—).c(RO32-)分别相等27．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是编号操作现象解释AKI淀粉溶液中逐滴滴加氨水溶液变蓝I—被氧化为I2B脱脂棉包少量过氧化钠插入玻璃管,吹气片刻后脱脂棉燃烧CO2.H2O(气)与过氧化钠反应产生O2,并且是放热反应CPH3气体通入盛氯气的集气瓶燃烧,产生大量白色烟雾PH3具有强还原性,很容易被氯气氧化,并放出大量的热D甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置水层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色28．在0℃.101kPa下,下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50?A．O2.F2B．HF.Cl2C．HI.HBr D．HI.Cl229．下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个离子方程式表示的是A．稀盐酸;Na2CO3B．AlCl3溶液;NaAlO2溶液C．Cu;FeCl3溶液D．浓氨水;AgNO3溶液30．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50mL,此时,_和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是A．10℃ 20 mL 3mol·L-1的_溶液B．20℃ 30 mL 2mol·L-1的_溶液C．20℃ 10 mL 4mol·L-1的_溶液D．10℃ 20 mL 2mol·L-1的_溶液31．硫—钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点.其工作原理可表示为:.但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉.低毒,具有生物降解性.下列关于此种多硫化合物电池的叙述正确的是A．此化合物是一种新型无机非金属材料B．此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程D.当消耗4.6g Na时,电路中转移0.2 mol电子32．有三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31.如果这三种元素中有一种是氩元素,则关于另外两种元素的说法不正确的是A．如果一种元素是金属元素,则另一种元素一定是稀有气体元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体,则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子,则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是+3价,则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体33．为将反应2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)B34．在一定条件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物.后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能.利用这个性质可以将这两种异构体分离.将上述硝化产物放入适量的98%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘,应采用的方法是萘1,5-二硝基萘1,8-二硝基萘A．对所得的滤液蒸发浓缩.冷却结晶B．向滤液中缓缓加入水后过滤C．向滤液中缓缓加Na2CO3溶液后过滤 D．将滤液缓缓加入水中后过滤35．以下溶液稀释10倍后,pH改变最小的是A．0.1 mol·L-1 CH3COONaB．0.1 mol·L-1CH3COONH4C．0.1 mol·L-1 CH3COOH D．0.1 mol·L-1 NaOH36．某研究小组设计了如图所示的循环系统,来生产能解决能源危机的某种物质,其中所需的电能由太阳能光电池提供.下列有关叙述正确的是A．该循环系统的目的是制H2B．A中的离子反应方程式:H2+I22H++2I－C．该循环系统要不断补充水D．该系统中的Fe3+.O2.I－都是循环使用的物质37．下列说法不正确的是A．SCl2是一种直线型分子B．PCl4+的空间结构为正四面体C．16号元素原子的3d能级没有排布电子D．H_shy;—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—I的键能为298.7kJ·mol-1,这可以说明HCl比HI分子稳定38．25℃.101kPa下,碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1.285.8kJ·mol-1.890.3k J·mol-1.2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+ O2(g)== CO(g);△H = -393.5kJ·mol-1B．2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g);△H= +571.6kJ·mol-1C．CH4(g)+ 2O2(g)== CO2(g)+2H2O(g);△H =-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)+ 3O2(g)== 3CO2(g)+3H2O(l);△H = -1400kJ·mol-139．下列说法正确的是A．均匀的牛奶是胶体乳液,加入酸可使蛋白质沉淀出来B．浓的氯化铁溶液与铜不反应C．电镀锌时,用石墨做电极,硫酸锌溶液做电解质溶液D．在常温常压下,能够自发进行的反应一定是焓减且熵增的反应40．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小41．下列说法正确的是A．正反应放热的可逆反应中,正反应的活化能小于逆反应的活化能B．正反应吸热的可逆反应中,升高温度,正.逆反应的速率都减小,逆反应速率减小更多C．正反应放热的可逆反应中,升高温度,平衡常数变小D．吸热反应在常温常压下一定不能自发发生42．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A．0.1 mol NaHCO3 固体中,含CO32- 0.1NA个B．足量Na2O2和11.2 L(标况)CO2反应,转移电子数目为NAC．20g重水(D2O)中含有的中子数为10NAD．1 L 1 mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH.CH3COO—共NA个43．下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且在加入过量盐酸后一定会产生气体和沉淀的是A．Na+.NO3—.AlO2—.SO42-B．Na+.NO3—.SiO32-.I—C．K+.Cl—.AlO2—.CO32-D．Na+.Cl—.HCO3—.Ca2+44．用右图装置制取.提纯并收集表中的四种气体(a.b.c.表示相应的仪器中加入的试剂),其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸45．下列物质属于复合材料的是A．玻璃B．生物陶瓷C．塑料D．玻璃钢46．如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁).图中⑤表示的物质是a. Alb. Fe2O3c. NaOH溶液d. 氢碘酸溶液e. NH3f. Cl2A．a或bB．cC．dD．e或f47．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保.节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤48．某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+.Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+49．向100 mL 0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—== Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性50．下列有关晶体的叙述中,不正确的是A．金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环,其中最小环上有12个碳原子B．在氯化钠晶体中,每个Na+或Cl—的周围紧邻6个Cl—或6个Na+C．氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl—,每个Cl—周围也紧邻8个Cs+ D．干冰晶体熔化时,1 mol干冰要断裂2 mol碳氧双键51．在某晶体中,与某一种粒子_距离最近且等距离的另一种粒子Y所围成的空间构型为正八面体型(如图).该晶体可能为A．NaClB．CsCl C．CO2 D．SiO252．碳化硅是已知的最硬物质之一,其晶体可制作半导体材料.但正是由于它硬度高,熔化及锻制的过程相当费劲,而且制成的晶片容易产生瑕疵,如杂质.气泡等,这些物质会严重影响或削弱电流.因此,碳化硅一直无法被用来制造芯片.日本研究人员称,他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法,使碳化硅晶片成本低.用途广.性能更可靠.下列有关碳化硅(SiC)的说法中正确的是A．晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体B．碳化硅晶体结构中,每个碳原子与四个硅原子形成共价键C．制取碳化硅的反应:中,SiO2是氧化剂,C是还原剂D．碳化硅的熔点比晶体硅低53．等物质的量的短周期元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,在B中加入稀H2SO4,反应完全后,生成相同状况下的H2的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B).若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需知道的数据是A．V(A)∶V(B)的值B．V(A)或V(B)的值C．A或B的物质的量D．HCl和H2SO4的物质的量浓度54．有五列同族元素的物质,在101.3kPa时测得它们的沸点(℃)如下表所示:①He –268.8(a) –249.5Ar –185.8Kr –151.7②F2 –188.1Cl2 –34.6(b) 58.78I2 184.4③(c) 19.4HCl –84.0HBr –67.0HI –35.3④H2O 100.0H2S –60.2(d) –42.0H2Te –1.8⑤CH4 –161.0SiH4 –112.0GeH4 –90.0(e) –52.0对应表中内容,下列各项中不正确的是A．a.b.c的化学式分别为Ne.Br2.HFB．第②行物质均有氧化性C．第③行物质对应的水溶液均是强酸D．第④行中各化合物的稳定性顺序为:H2O＞H2S＞H2Te＞H2Se55．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),已知该反应的△H = 180.50kJ·mol-1,△S = 247.7 J·mol-1·K-1.若不考虑温度对该反应焓变的影响,则下列说法中正确的是A．在500℃时,此反应能自发进行B．在1000℃时,此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K56．将等物质的量的_.Y气体充入一个恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:_(g)+Y(g) 2Z(g);△H＜0并达到平衡.当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是改变的条件新平衡与原平衡的比较A升高温度_的物质的量变小B充入一定量__的浓度增大C充入Ar气正反应速率增大D充入一定量Z_的体积分数变大57．右图为可逆反应:A(s)+D(g)E(g);△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况,试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D)B．t5时刻可能采取的措施是升温C．t7时刻可能采取的措施是减小压强D．t5_t6时间段平衡向逆反应方向移动58．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g),达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断59．在一定条件下,某体积为2 L的密闭容器中发生了如下反应:3_(g)+Y(g)2Z(g),反应达到平衡后,_.Y.Z三者物质的量之比为325.保持其他条件不变,升温重新达到平衡时,_和Y的物质的量分别为0.9 mol和0.4 mol,则下列说法中正确的是A．升温后平衡向正方向移动B．升温重新达到平衡后Z的物质的量为0.1 molC．该反应的△H＜0D．升温重新达到平衡后Z的物质的量浓度为0.1 mol·L-160．某工业生产中发生反应:2A(g)+B(g)2M(g);△H＜0.下列有关该工业生产的说法中正确的是A．工业上在合成M时,一定采用高压条件,因为高压有利于M的生成B．若物质B廉价易得,工业上一般采用加入过量的B,以提高A和B的转化率C．工业上一般采用高温合成M,因温度越高,反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高M的日产量61．下列物质的分类组合完全正确的是名称编号强电解质弱电解质非电解质ANaNO3CH3COOHCl2BH2SO4H3PO4CS2CBaSO4HClO4C2H6DH2SO3Al(OH)3CO262．在温度不变的状况下,将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液用水稀释,对其所发生的变化,下列叙述不正确的是A．电离常数不变B．导电性增强C．c(H+)减小D．c(OH—)减小63．两种浓度不同的NaOH溶液,c(H+)分别为1.0_10-14mol·L-1和1.0_10-12mol·L-1,将这两种溶液等体积混合后,所得溶液的c(H+)约为A．0.5_(10-14+10-12)mol·L-1B．5_(10-15+10-11)mol·L-1C．2.0_10-1mol·L-1D．2.0_10-14mol·L-164．在25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较中正确的是A．在A.B间任何一点,溶液中一定都有:c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)B．在B点,a＞12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)C．在C点,c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)D．在D点,c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)65．下列各组数据中,前者比后者大的是A．常温.常压下,pH=9的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离出的OH—浓度B．100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和10 mL 1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中H+的数目C．Na2CO3溶液中HCO3—和OH—的数目D．纯水在20℃和95℃时的pH66．某种有机物分子的球棍模型如右图,图中〝棍〞代表单键.双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期.下列关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物的化学式为C2HCl3 B．分子中所有原子在同一平面内C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到67．若某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的化学式可能是A．C24H50 B．C26H54 C．C28H58 D．C30H6268．如图是一种化合物的分子模型,它的同类的同分异构体的数目为A．7B．4C．3D．269．下列取代基或微粒中,碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基(—CH2CH3)B．碳正离子[]C．碳化钙(CaC2)D．碳烯(∶CH2)70．键线式可简化有机物的书写,如可写成△ ,下列用箭线式表示的有机物,可溶于水的是71．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基72．某温度下,水的离子积常数KW=10-12.该温度时,将pH=4的稀H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4溶液与NaOH的体积比为:A.1:10B.9:1C.10:1D.99:2173．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中正确的是:A.由2Cu + O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S CuSB.Fe3O4可表示为FeO__8226; Fe2O3则Pb3O4可表示为PbO__8226; Pb2O3C.Mg能在CO2中燃烧,所以Na能在CO2中燃烧D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 74．下列离子方程式书写正确的是:A.FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3 H+B.用碳棒作电极电解硫酸铜溶液:2 Cu2+ +2H2O2 Cu + O2↑+4 H+C.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫: Ca2+＋2ClO—＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOD.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+＋2OH—＋2H+＋SO42--==BaSO4↓＋2H2O75．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是:A.200ml 1mol/LFe2(SO4)3 溶液中, Fe3+和SO42-离子数的总和为NAB.在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数约为0.3NAC.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体中的分子总数为1.5NAD.S2与S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA76．在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.已知C(石墨).H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和285.8kJ/mol.282.8 kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量为710.0 kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或叙述中正确的是:A.2CO(g) +O2(g) =2 CO2(g);△H= +282.8kJ/molB.2H2(g) + O2(g) =2H2O(g);△H= —571.6kJ/molC.C(石墨)+ 1/2 O2(g) = CO(g);△H= —110.7 kJ/molD.燃烧前的混合气体中;H2体积分数为40℅77．A.B.C分别是中学常见的单质.D.E.F常见的三种氧化物,其中E为有毒气体,且有如图所示转化关系.下列说法中,不正确的是:A.若A是非金属,则B一定为金属B.单质B肯定是氧化剂C.A.B.C中一定有一种氧元素的单质D.D.E中一定都含有A元素78．常温离子液体(又称常温熔融盐),是当前化学研究的热点和前沿.1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]的熔点为12℃.已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似,下列有关硝酸乙基铵的说法中,正确的是:A.该离子液体可以作为电池的电解质B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性C.(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3D.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C2H5NH3+ +H2O == C2H5NH2 + H3O+79．现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中,正确的是:A.元素原子序数④大于⑦B.②.③号元素处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是金属元素80．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据此,下列说法正确的是:A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞塞紧B.1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g H2C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L-1D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol81．已知HF的电离常数Ka= 3.6_10-4;CaF2的溶度积常数Ksp =1.46_10-10,向1L 0.1 mol·L-1 HF溶液中,加入11.1g CaCl2(常温下,CaCl2的溶解度大于2g).下列说法正确的是A．HF是弱酸,电离方程式为HFH++ F—B．通过计算得知HF与CaCl2不反应C．通过计算得知,HF与CaCl2可以反应产生沉淀D．HF是强酸,CaF2易溶于水82．在一个体积为1L的密闭容器中,充入2 molA和1mol B,发生如下反应:2A(g) +B(g) _C(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容器容积和温度不变,以0.6mol A.0.3mol B和1.4mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%.平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C).C的体积分数C%.混合气体平均相对分子质量和正反应速率v(正),随压强p的变化曲线,一定符合的是ABCD83．下列说法正确的是A．苯酚.乙酸.氢氧化钾三种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别B．CH3CH2OH.CH3OH.CH3CHO三种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．CaCl2溶液中混有少量FeCl3,可加入过量的CaCO3,再过滤D．KCl溶液中混有少量KI,可通入足量Cl2后,再用乙醇进行萃取.分液84．25℃时,向20mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,其pH变化曲线如图所示,有关粒子浓度的比较中,正确的是A．在A点:c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—) ＞c(H+)B．在A点:c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+c(CH3COO—)C．在B点:c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D．在C点:c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)85．等物质的量的_(g)与Y(g)在密闭容器进行可逆反应:_(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H＜0,下列叙述正确的是A．平衡常数K值越大,_的转化率越大B．达到平衡时,反应速率v正(_)=2v逆(Z)C．达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动86．在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe.Zn.Cu.Pt等金属杂质的粗镍提纯.下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)A．纯镍作阴极B．阳极发生还原反应。

北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷(含解析)

一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（6 分）金属资料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．以下金属顶用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁2．（ 6 分）以下物质对应的用途不正确的选项是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A． A B． B C． C D． D3．（ 6 分）化学在生产生活中有重要作用，以下说法正确的选项是（）A．碘有智力元素之称，所以应当大批服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完整焚烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不可以用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新式无机非金属资料4．（ 6 分）以下说法正确的选项是（）A． CH2O2和 C3H6O2必定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴识乙酸和乙酸乙酯C．用溴水能够除掉溶解在苯中的少许苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最后水解为乙醇5．（ 6 分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O 2△H2．大气臭氧层的分解反响是：O3+O═2O2△H，该反响的能量变化以下图，则以下表达正确的选项是（）A．反响 O3+O═2O2的△ H=E1﹣ E3B．反响 O3+O═2O2是吸热反响C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反响的历程6．（ 6 分）以下实验目的和操作对应不正确的选项是（）实验目的实验操作A 查验溶液中的2+向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水Fe 离子B除掉 Na2SO4溶液中的 Na2SO3向混淆液中加入适当稀盐酸C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl等）溶液22D清除 SO42﹣对 Cl ﹣查验的扰乱向混淆液中加入过度的Ba（ NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行查验A． A B． B C． C D． D7．（ 6 分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的 CH 和 CO ，在必定条件下发生反42应 CH4（ g）+CO2（ g）? 2CO（ g） +2H2（g），测得 CH4的均衡转变率与温度及压强的关系以下图．以下说法不正确的选项是（）- 1 -A．均衡时 CO与 H2的物质的量比为1： 1B． p 、 p 、 p 、p 由大到小的次序为p ＜ p ＜ p ＜ p12341234C． 1100℃， p4条件下，该反响 10 min时达到均衡点X，则ν（ CO2）=0.008 mol?L ﹣1?min ﹣1 D．跟着温度高升，该反响的均衡常数减小二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 17 分）有机物R是一种功能高分子资料的单体，其构造简式以下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT 是一种新式工业化树脂．它们的合成路线以下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′1818④RCO OR′+R″OH RCOOR″+ROH（1） H构造中有 3 个﹣ CH2﹣，它含有的官能团是．（2） G的构造简式为．（3）写出 A→B的反响的化学方程式：．（4）写出 C 与 Ag（ NH3）2OH反响的化学方程式：．（5） F 的分子式为．（6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为．（7）写出 K→PTT 树脂的化学方程式：．（ 8）写出一种切合以下条件的J 的同分异构体的构造简式．i．苯环上只含有两个同样的代替基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响．9．（ 12 分）中国沿海某城市采纳反浸透法将海水淡化，获取淡水供市民使用，节余母液持续加工获取其余产品．母液中主要含有Cl ﹣++2+2+2﹣﹣等离子．某实验小、 Na、 K、 Mg 、 Ca 、 SO4、 Br组同学模拟工业生产流程，进行以下实验．（1）海水淡化的方法还有（写出一种）．（2） I 中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反响的离子方程式．（ 3） Cl 2和 Br 2均为双原子分子，从原子构造的角度解说其原由：．（4）Ⅲ中，加入适当 CaCl2固体的目的是．（5）写出 IV 中反响的离子方程式．（ 6）与过程 II 近似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将31L，使用1m 海水浓缩至该法最后获取 36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L．10．（ 14 分）用软锰矿（ MnO）、黄铁矿（ FeS ）酸浸生产硫酸锰（MnSO），并进一步制取电224解二氧化锰（ EMD）的工艺流程以下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热保温反响一准时间．Ⅱ．向反响釜中加入 MnO2、 CaCO3试剂，再加入Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，获取精制MnSO4溶液．IV ．将精制 MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答以下问题：（ 1）步骤 I 中搅拌、加热的目的是．达成酸浸过程中反响的离子方程式：2+2+2﹣FeS +MnO+═Mn +Fe +S+SO +224（ 2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转变成 Fe3+，该反响的离子方程式是．加入 CaCO3将浸出液 pH 调至 pH=5，进而除掉铁，请解说用CaCO除铁的原理：．3（ 3）步骤 IV 顶用以下图的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成 EMD的是极（填“ a”或“b”），生成 EMD的电极反响式是．（ 4） EMD可用作碱性锌锰电池的资料．已知碱性锌锰电池的反响式为：Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn（OH）．以下对于碱性锌锰电池的说法正确的选项是（填字母序号）．22A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转变成电能﹣﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极．11．（ 15 分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反响时，发现NaOH的用量对反响产物有影响，于是他们采纳控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行以下实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH加乙醛水浴加热后的积淀颜色12mL 3 滴浅蓝绿色积淀5～ 6浅蓝绿色积淀2a15 滴浅蓝色积淀7～ 8黑色积淀31mL1mL蓝色悬浊积淀较少9～ 10红褐色积淀4b2mL蓝色悬浊积淀许多11～ 12红色积淀51mL3mL蓝紫色溶液12～ 13﹣﹣﹣﹣（ 1）上表中a、b 应为（填字母序号）．A． 15 滴， 1mL B．2mL，1mLC． 15 滴， 2mL D．2mL，2mL（ 2）查阅资料可知，实验 1 中的浅蓝绿色积淀的主要成份为Cu2（ OH）2SO4，受热不易分解．写出生成 Cu2（ OH）2SO4反响的化学方程式．鉴于实验1、2 的现象能够得出结论：NaOH用量较少时，．（ 3）小组同学推测实验 3 中的红褐色积淀可能是CuO和 Cu2O的混淆物，其依照是．（4）由实验 4 能够得出结论：当 NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜能够与乙醛发生反响，生成 Cu2 O红色积淀．该反响的化学方程式为．（ 5）为了进一步证明实验 4 中红色积淀的成分，该小组同学查阅资料得悉：Cu2O在碱性条件2+下稳固，在酸性溶液中可转变成Cu 、 Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验 4 反响后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．ⅱ．向基层浊液中加入过度稀硫酸，充足振荡、加热，应察看到的现象是．（ 6）小组同学持续查阅资料得悉：﹣持续反响生成蓝紫色溶液（2﹣），由此提Cu（ OH）2可与 OH出问题：2﹣可否与乙醛发生反响，生成红色积淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是．鉴于上述实验，该小组同学获取结论：乙醛参加反响生成红色积淀时，需控制系统的pH ＞10．北京市海淀区2015 届高考化学查漏补缺试卷参照答案与试题分析一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（6 分）金属资料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．以下金属顶用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁考点：金属冶炼的一般原理．剖析：依照金属开朗性，一般开朗的金属用电解法，较开朗的金属用热复原法，不开朗的金属比如汞、银等用热分解法，据此解答．B． Cu 用热复原法冶炼，故 B 不选；C． Ag 用热分解法冶炼，故C不选；D． Fe 用热复原法冶炼，故D不选；应选： A．评论：本题考察金属冶炼的一般方法和原理，依据金属的开朗性采纳相应的冶炼方法，难度不大，注意有关知识的累积．2．（ 6 分）以下物质对应的用途不正确的选项是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A． A B． B C． C D． D考点：氨的物理性质；钠的重要化合物；药物的主要成分和疗效．剖析： A．氨很简单液化，液态氨汽化时要汲取大批的热；B．碳酸钙能与盐酸反响，且自己对人无害；C．食盐能够使细菌脱水死亡；D．盐酸与二氧化硅不反响．解答：解： A．氨很简单液化，液态氨汽化时要汲取大批的热，使四周物质的温度急剧降落，所以氨常作为制冷剂，故 A 正确；B．碳酸钙能与盐酸反响，且自己对人无害，可做抗酸药，故 B 正确；C．食盐能够使细菌脱水死亡，达到克制细菌生殖的目的，可作食品的防腐剂，故C正确；D．玻璃的成分是二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反响，应用氢氟酸，故D错误．应选 D．评论：本题考察了常有食品增添剂的用途，能够依照物质的性质进行解答，题目难度不大．3．（ 6 分）化学在生产生活中有重要作用，以下说法正确的选项是（）A．碘有智力元素之称，所以应当大批服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完整焚烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不可以用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新式无机非金属资料考点：碘与人体健康；二氧化硫的化学性质；无机非金属资料．剖析：A．药物应当适当服用；B．汽油中不含氮元素；C．二氧化硫拥有杀菌作用；D．特种钢缆属于金属资料．解答：解：A．药物应当适当服用，碘有智力元素之称，能够适当服用，可是不可以大批服用，大批会有副作用，故 A 错误；B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，故B 错误；C．二氧化硫拥有杀菌作用，能够用于食品防腐，可是用量很小，食品漂白用量较大，所以不可以用于食品漂白，故 C 正确；D．特种钢缆属于金属资料，不是新式无机非金属资料，故 D 错误．应选 C．评论：本题考察了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，注意基础知识的累积，有助于提高学生的学科修养．4．（ 6 分）以下说法正确的选项是（）A ． CH 2O 2 和 C 3H 6O 2 必定互为同系物B ．碳酸钠溶液可用于鉴识乙酸和乙酸乙酯C ．用溴水能够除掉溶解在苯中的少许苯酚D ．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最后水解为乙醇考点：芬芳烃、烃基和同系物；有机物的鉴识；淀粉的性质和用途；物质的分别、提纯和除杂．剖析：A 、 C 3H 6O 2 中含有 2 个氧，只有一个不饱和度， 2 个 O 能够是羧基，能够是酯基；B 、乙酸与碳酸钠反响生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混淆分层；C 、生成的三溴苯酚溶于苯中；D 、酿酒过程中，是酒化酶以致淀粉水解生成葡萄糖，据此解答即可．解答：解： A 、 CH 2O 2 和 C 3H 6O 2 的不饱和度均为 1， CH 2O 2 只好为甲酸， C 3H 6O 2 能够是丙酸，也可以是甲酸乙酯等，不必定互为同系物，故A 错误；B 、乙酸与碳酸钠反响生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混淆分层，现象不一样，可鉴识，故 B 正确；C 、苯酚与溴水发生代替反响生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，不可以获取纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故 C 错误；D 、粮食酿酒过程中，淀粉在酒化酶的催化作用下最后水解为葡萄糖，葡萄糖转变成乙醇，故D 错误，应选 B ．评论：本题考察物质的分别、提纯，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，除杂时注意不可以引入新杂质，且不可以影响被提纯的物质，难度不大．5．（ 6 分）氯原子对 O 3 的分解有催化作用： O 3+Cl ═ClO+O 2△H 1，ClO+O ═Cl+O 2△H 2．O 3+O ═2O 2△H ，该反响的能量变化以下图，则以下表达正确的选项是A ．反响 O 3+O ═2O 2 的△ H=E 1﹣ E 3B ．反响 O 3+O ═2O 2 是吸热反响C ． △H=△H 1+△H 2D ．氯原子没有改变 O 3 分解反响的历程考点：用盖斯定律进行有关反响热的计算；吸热反响和放热反响．剖析：由图可知， O+O=2O 的反响为放热反响， △H=E ﹣ E ，由 Cl+O =ClO+O △H、ClO+O=Cl+O33 2 3 2 1 2△H 2 可知，利用盖斯定律来剖析反响热的关系，氯原子在该反响中作催化催，改变了该反响的活化能，以此来解答．解答：解： A ．由图可知，生成物的能量低，O+O 3=2O 的反响为放热反响，△ H=E 3﹣ E 2，故 A错误；B ． O+O 3=2O 的反响中△ H=E 3﹣ E 2＜ 0，为放热反响，故 B 错误；C ．由 Cl+O =ClO+O △H、ClO+O=Cl+O △H 可知，依据盖斯定律两个反响相加获取O+O=2O ，321 2 23即△ H=△H 1+△H 2，故 C 正确；D ．氯原子在该反响中作催化催，改变了该反响的活化能，即改变了O 3 分解反响的历程，故 D错误；大气臭氧层的分解反响是：（）应选 C．评论：本题考察化学反响中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反响的作用，明确信息及图象的剖析是解答本题的重点，难度不大．6．（ 6 分）以下实验目的和操作对应不正确的选项是（）实验目的实验操作A 查验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B除掉 Na2SO4溶液中的 Na2SO3向混淆液中加入适当稀盐酸C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl等）溶液22D清除 SO42﹣对 Cl ﹣查验的扰乱向混淆液中加入过度的Ba（ NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行查验A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评论．剖析：A．查验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水；B．加入盐酸引入氯离子；C．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉；D．硫酸根能与钡离子反响生成硫酸钡白色积淀．解答：解： A．查验亚铁离子应先加KSCN，不变色，再加氯水，变成血红色，说明有Fe2+离子，故 A 正确；B．加入盐酸引入氯离子，引入了新的杂质，故 B 错误；C．豆浆是胶体，遇电解质盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl 等）发生聚沉，故 C 正确；22D．硫酸根能与钡离子反响生成硫酸钡白色积淀，NO3不影响 Cl ﹣，故 D 正确．应选 B．评论：本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及离子的查验、除杂以及胶体的性质等，掌握反响原理、物质的性质及实验技术为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，题目难度不大．7．（ 6 分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的 CH 和 CO2，在必定条件下发生反4应 CH4（ g）+CO2（ g）? 2CO（ g） +2H2（g），测得 CH4的均衡转变率与温度及压强的关系以下图．以下说法不正确的选项是（）A．均衡时 CO与 H 的物质的量比为1： 12B． p1、 p2、 p3、p4由大到小的次序为p1＜ p2＜ p3＜ p4C． 1100℃， p4条件下，该反响 10 min时达到均衡点X，则ν（ CO2）=0.008 mol?L ﹣1?min ﹣1 D．跟着温度高升，该反响的均衡常数减小考点：转变率随温度、压强的变化曲线．剖析：A．依据生成物 CO与 H2的物质的量按 1： 1 生成判断；B．由图可知，温度一准时，甲烷的转变率α（ P1）＞α（ P2）＞α（ P3）＞α（ P4），据此结合方程式判断压强对均衡挪动的影响进行解答；C．由图可知，压强为 P4、1100℃的条件下，抵达均衡 X 点时甲烷的转变率为80%，据ν（CO2）=计算；D．由图可知，温度越高， CH4的均衡转变率越大，说明升温均衡向正反响方向挪动，据此判断．解答：解： A．因为生成物 CO与 H2的物质的量按 1： 1 生成，所以均衡时 CO与 H2的物质的量比为 1： 1，故 A 正确；B．由图可知，温度一准时，甲烷的转变率α（P）＞α（P）＞α（P）＞α（P），该反响1234正反响是气体体积增大的反响，增大压强均衡向逆反响进行，甲烷的转变率降低，故压强P4＞ P3＞ P2＞ P1，故 B 正确；C．由图可知，压强为P 、1100℃的条件下，达到均衡X 点时甲烷的转变率为 80%，甲烷的浓4度变化量为 0.1mol/L ×80%=0.08mol/L，则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H（g），开始（ mol/L ）：0.10.100变化（ mol/L ）：0.080.080.160.16均衡（ mol/L ）：0.020.020.160.162==0.008 mol?L ﹣ 1﹣1故ν（ CO） =?min，故 C 正确；D．由图可知，温度越高，CH的均衡转变率越大，说明升温均衡向正反响方向挪动，所以温度4高升，该反响的均衡常数增大，故D错误；应选 D．评论：本题考察化学均衡图象、影响化学均衡的要素、化学均衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二”原则剖析解答．二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 17 分）有机物R是一种功能高分子资料的单体，其构造简式以下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT 是一种新式工业化树脂．它们的合成路线以下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′1818④RCO OR′+R″OH RCOOR″+ROH（1） H构造中有 3 个﹣ CH2﹣，它含有的官能团是羟基．（2） G的构造简式为 HOCH2CH2CHO．（ 3）写出 A→B的反响的化学方程式：．（ 4）写出 C 与 Ag（ NH3）2OH反响的化学方程式：．（ 5） F 的分子式为C4H8O2．（ 6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为．（ 7）写出 K→PTT 树脂的化学方程式：．（ 8）写出一种切合以下条件的J 的同分异构体的构造简式（邻、间、对三种中的任一种）．i．苯环上只含有两个同样的代替基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响．考点：有机物的推测．剖析：依据 R的构造简式构造题中信息③的反响可推测E为═CHCOOCl，F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，依据转变关系可推知 D 为═CHCOOH，C为═CHCHO，联合信息②可知B 为O，联合 A 的分子式和信息①可知 A 为 CH2=CHCHO， H 构造中有 3 个﹣ CH2﹣，所以 A 与水发生加成反响得 G为HOCH2CH2CHO， G与氢气加成得 H为 HOCH2CH2CH2OH，依据 J 的分子式和 J 与 H反响生成甲醇， J的苯环上只有一种一硝基代替物，联合信息④可知，J为，K为，PTT 为，据此答题；解答：解：依据R 的构造简式构造题中信息③的反响可推测 E 为═CHCOOCl， F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，依据转变关系可推知D为═CHCOOH，C 为═CHCHO，联合信息②可知 B 为O，联合 A 的分子式和信息①可知A为 CH2=CHCHO， H 构造中有 3 个﹣ CH2﹣，所以 A 与水发生加成反响得 G为 HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H 为 HOCH2CH2CH2OH，依据 J 的分子式和J 与 H 反响生成甲醇，J 的苯环上只有一种一硝基代替物，联合信息④可知，J 为，K为，PTT为，（1）依据上边的剖析可知，H 为HOCH2CH2CH2OH，它含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；（2）依据上边的剖析可知， G为 HOCH2CH2CHO，故答案为： HOCH2CH2CHO；（ 3）A→B的反响的化学方程式为：，故答案为：；（ 4） C为═CHCHO，C与Ag（NH3）2OH反响的化学方程式为：，故答案为：；（ 5） F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，F 的分子式为C4H8O2，故答案为： C4H8O2；（ 6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为，故答案为：；（ 7）K→PTT 树脂的化学方程式为：，故答案为：；（ 8） J 的同分异构体，切合以下条件 i ．苯环上只含有两个同样的代替基， ii ．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响，则产物应为酚和羧酸，则切合条件的构造简式为（有邻、间、对三种），故答案为：（邻、间、对三种中的任一种）；评论：本题考察有机物的推测与合成，难度中等，注意对题目反响信息的理解利用，依据R 的构造特色用逆推法推测有机物．9．（ 12 分）中国沿海某城市采纳反浸透法将海水淡化，获取淡水供市民使用，节余母液持续加工获取其余产品．母液中主要含有Cl ﹣++2+2+2﹣﹣等离子．某实验小、 Na、 K、 Mg 、 Ca 、 SO4、 Br组同学模拟工业生产流程，进行以下实验．（ 1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子互换法）（写出一种）．（ 2） I 中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反响的离子方程式2Cl﹣+2H2O﹣↑．2OH +Cl 2↑+H2（3） Cl 2和 Br 2均为双原子分子，从原子构造的角度解说其原由：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为 7e﹣，两个原子各供给 1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造．（4）Ⅲ中，加入适当 CaCl2固体的目的是除掉 SO42﹣．（ 5）写出 IV 中反响的离子方程式2+2+Mg +Ca（ OH）═Mg（ OH）+Ca ．22（ 6）与过程 II近似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将3海水浓缩至1L，使用1m该法最后获取36g Br 2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．考点：海水资源及其综合利用．剖析：（ 1）海水淡化水，应将水与盐分别，可用蒸馏、电渗析或离子互换法等；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此写出反响的离子方程式；（3） Cl 、Br 原子最外层都含有 7 个电子，两个原子各供给一个电子形成共用电子对，使最外层均获取8 电子稳固构造；（4）溶液 B 中含有硫酸根离子，加入氯化钙溶液能够反响生成硫酸钙，进而除掉硫酸根离子；（5）氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，则IV 中镁离子与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和钙离子；3（ 6）提取率为 60%，最后获取 36g 溴，据此计算出原 1m 海水中含有的溴元素的质量，再计算出1L 海水中含有的溴元素的质量即可．解答：解：（ 1）当前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子互换法等，此中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子互换法）；（ 2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反响的离子方程式为： 2Cl ﹣ +2HO2OH ﹣+Cl 2↑+H2↑，故答案为： 2Cl ﹣+2H2O﹣↑+H2↑；2OH +Cl 2（ 3）因为氯、溴元素位于同一主族，最外层均为﹣﹣7e ，两个原子各供给 1e ，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各供给 1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造；（ 4）硫酸根离子能够与钙离子反响生成硫酸钙积淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除掉SO42﹣ 2 ﹣；，故答案为：除掉 SO4（ 5）氢氧化镁更难溶，IV 中镁离子与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和钙离子，该反响的离2+2+子方程式为： Mg +Ca（ OH）═Mg（ OH） +Ca，22故答案为： Mg2++Ca（OH）2═Mg（ OH）2+Ca2+；31L，使用该法最后获取36g Br ，若提取率为3（ 6）将 1m 海水浓缩至60%，则 1m 海水中含有2的溴元素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，故答案为： 60．评论：本题考察了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点许多、充足考察学生的剖析、理解能力及灵巧应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法．10．（ 14 分）用软锰矿（ MnO2）、黄铁矿（ FeS2）酸浸生产硫酸锰（ MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（ EMD）的工艺流程以下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热保温反响一准时间．Ⅱ．向反响釜中加入MnO2、 CaCO3试剂，再加入Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，获取精制MnSO4溶液．IV ．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答以下问题：（ 1）步骤 I 中搅拌、加热的目的是加速反响速率，充足接触．达成酸浸过程中反响的离子方+2+2+ 2 ﹣2242程式： 1FeS +4MnO+8H═ 4Mn +1Fe +S+SO+4H O2+3+2Fe 转变成 Fe ，该反响的离子方程式是（ 2）步骤Ⅱ中加入 MnO用于将浸出液中的+2+2+3+MnO2+4H +2Fe═Mn +2Fe +2H2O．加入 CaCO3将浸出液 pH 调至 pH=5，进而除掉铁，请解说用33+23+332+CaCO除铁的原理： Fe +3H O Fe （OH）+3H ，加入 CaCO后，因为 CaCO（ s）Ca （ aq）2﹣2﹣+3+3++CO3（ aq），CO3+2H═CO2↑+H2O，使得 Fe的水解均衡向正反响方向挪动，Fe 转变成 Fe（OH）3 积淀而被除掉．（ 3）步骤 IV 顶用以下图的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成 EMD的是 b 极（填“ a”或“ b”），生成 EMD的电极反响式是2+2﹣2+ Mn +2H O﹣ 2e═MnO+4H ．（ 4） EMD可用作碱性锌锰电池的资料．已知碱性锌锰电池的反响式为：+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．以下对于碱性锌锰电池的说法正确的选项是BC（填字母序号）．Zn+2MnOA．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转变成电能﹣﹣C．正极反响为： 2MnO+2H2O+2e =2MnOOH+2OHD．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO经外电路流向Zn 极．2考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．剖析：（ 1）依据影响反响速率的要素剖析；依据原子守恒和得失电子守恒配平方程式；2+3+2+3+（ 2） MnO2把 Fe 氧化为 Fe ，同时生成Mn ；在溶液中存在水解均衡：Fe +3H2O Fe （ OH）3+3H+，依据均衡挪动原理剖析；（ 3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰；（ 4）由反响的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价高升，被氧化，Mn元素化合价降低，被复原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反响为Zn﹣ 2e﹣﹣═ZnO+HO，正极电极+2OH2反响为 2MnO+2e﹣﹣，电子从负极沿导线流向正极．+2H O═2MnO（ OH） +2OH2解答：解：（ 1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热，加热温度高升，反响速率加速，搅拌能够使反响物充足接触；FeS 反响生成2+、S、SO2﹣，S 元素的Fe24化合价高升8 价， MnO2中 Mn元素的化合价降低 2 价，则 FeS2与 MnO2的计量数之比为1：4，结+2+2+2﹣+4H2O；合原子守恒获取方程式为： FeS2+4MnO2+8H═4Mn +Fe +S+SO4故答案为：加速反响速率，充足接触；1； 4；8H+； 4； 1；1； 4H2O；22+3+2+（ 2） MnO把Fe氧化为Fe ，同时生成Mn ，其反响的离子方程式为：+2+2+3+3++MnO2+4H +2Fe ═Mn +2Fe +2H2O；在溶液中存在水解均衡：Fe +3H2O Fe （ OH）3+3H ，加入CaCO后，因为 CaCO（s）Ca 2+（ aq） +CO2﹣（ aq）， CO2﹣+2H+═CO↑+H O，溶液中氢离子-13-故答案为： MnO2+4H+ +2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；Fe3++3H2O Fe （ OH）3+3H+，加入 CaCO3后，因为CaCO3（ s）Ca 2+2﹣2﹣+3+（aq） +CO3（ aq）， CO3+2H ═CO2↑+H2O，使得Fe 的水解均衡向正反响方向挪动， Fe3+转变成 Fe（ OH）3积淀而被除掉；（ 3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰， b 极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在 b 极生成；2+2e ﹣+其电极反响式为： Mn +2H2O﹣═MnO2+4H ；2+﹣2+故答案为： b； Mn+2HO﹣ 2e═MnO+4H ；（ 4） A．锌锰干电池不可以充电，完整放电后不可以再使用，属于一次电池，故 A 错误；B．原电池装置是向外供给电能的装置，其能量转变成化学能转变成电能，故 B 正确；C．正极上二氧化锰得电子发生复原反响，电极反响式为﹣﹣MnO2+e +H2O═MnO（ OH）+OH ，故 C正确；D．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn 极经外电路流向 MnO2，故 D 错误．故答案为： BC．评论：本题考察学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、电极反响方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息剖析解决问题能力．11．（ 15 分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反响时，发现NaOH的用量对反响产物有影响，于是他们采纳控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行以下实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH加乙醛水浴加热后的积淀颜色12mL 3 滴浅蓝绿色积淀5～ 6浅蓝绿色积淀2a15 滴浅蓝色积淀7～ 8黑色积淀31mL1mL蓝色悬浊积淀较少9～ 10红褐色积淀4b2mL蓝色悬浊积淀许多11～ 12红色积淀51mL3mL蓝紫色溶液12～ 13﹣﹣﹣﹣（ 1）上表中 a、b 应为 B（填字母序号）．A． 15 滴， 1mL B．2mL， 1mLC． 15 滴， 2mL D．2mL， 2mL（ 2）查阅资料可知，实验 1 中的浅蓝绿色积淀的主要成份为Cu2（ OH）2SO4，受热不易分解．写出生成 Cu2（ OH）2SO4反响的化学方程式 2NaOH+2CuSO4═Cu2（ OH）2SO4↓+Na2SO4．鉴于实验1、2 的现象能够得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参加氧化反响，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．（ 3）小组同学推测实验 3 中的红褐色积淀可能是CuO和 Cu2O的混淆物，其依照是依照现象提2中的出依照：实验 2 中的黑色积淀可能是 CuO；实验 4 中的红色积淀可能是 Cu O，所以实验 32红褐色积淀，可能是 CuO和 Cu O的混淆物．依照理论提出依照：当NaOH用量渐渐增加时，产生的Cu（ OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛复原为2 3 中的红褐色积淀，可能是2Cu O红色积淀，所以实验CuO和 Cu O 的混淆物．（ 4）由实验 4 能够得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜能够与乙醛发生反响，生成 Cu2 O红色积淀．该反响的化学方程式为32322 CHCHO+2Cu（ OH） +NaOH CHCOONa+Cu↓+3H O．（ 5）为了进一步证明实验 4 中红色积淀的成分，该小组同学查阅资料得悉：2Cu O在碱性条件下稳固，在酸性溶液中可转变成Cu2+、 Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验 4 反响后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．。

查补易混易错01 化学与STSE查漏补缺2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)

查补易混易错01化学与STSE01高考直击化学与生活、化学与科学、科技、社会，环境等STSE知识能充分体现化学特色，是历年高考必考试题，近几年高考的命题向深入化、真实情境、最新科技成果、地方特色文化、化学史等方向发展，充分体现学以致用，淡化死记硬背，提升学科素养。

此类题目知识涉及面广，难度不大，复习时注意环境问题、能源问题、材料问题、社会生活问题、传统文化等与基本知识的结合，习惯从化学视角去思考问题。

02易混易错归纳1易错01新材料和新能源1.新材料：从现代科技发展史来看，材料往往是制约发展的关键，随着新能源技术、空间技术、激光技术、信息技术、现代生物技术、计算机科学等现代科学技术的发展迫切需要许多具有特殊功能的新材料，新材料的合成与应用孕育着新技术革命。

新材料可分为新型无机材料和新型有机合成材料。

(1)新型无机材料按其用途可分为结构材料和功能材料两大类。

结构材料主要是利用材料的力学和物理、化学性质，特别是在一些极端条件下具有耐高温、耐化学腐蚀、耐热冲击等优良性能，广泛应用于机械制造、工程建设、交通运输和能源等各种工业部门。

功能材料则利用材料的热、光、电、磁等性能，用于电子、激光、通讯、能源和生物工程等许多高新技术领域。

功能材料的最新发展是智能材料，它具有环境判断功能、自我修复功能和时间轴功能，人们称智能材料是二十一世纪的材料。

近几年开发并应用的纳米材料，也是一种新型功能材料。

(2)合成有机高分子材料是用化学方法把无机物或简单的有机物制成具有复杂结构和特殊优良性能的有机物。

这些新型有机合成材料具有密度较小、强度较高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因此在工农业、国防、交通运输、建筑、医疗卫生以及日常生活中都有广泛的应用。

现在科学家已能根据需要合成一些具有特殊物理性能和化学性能的新型有机材料。

例如具有良好绝热性能的有机高分子化合物，能使水里的氧气透过而水不能透过的有机高分子化合物的薄膜等。

高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(78)

高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（78）一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－2．下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I23．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。

则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是( )A．A、B、C、D B．B、A、C、DC．D、A、B、C D．B、A、D、C4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

能说明甲的金属性比乙强的是( ) A．①④ B．①②③C．③⑤ D．①②③④⑤6． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E7．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

2020高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(45) 精品

2020化学考前基础知识查漏补缺精选精练一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl34．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性5．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

高考化学易错题查漏补缺易错、易混错题集(二)

高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。

加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。

6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。

高考化学考试辅导复习知识资料

高考化学考试辅导复习知识资料化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

(人教版)2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及参考答案

（人教版）2020届高考化学一轮选择题查漏补缺精练习及参考答案1、反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1答案 B解析化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。

考点化学反应速率及其表达式的应用题点化学反应速率的概念2、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是( A )解析:设氢气与氦气都为m g,则两者的物质的量之比为∶=2∶1,则体积之比为2∶1;白球代表氢原子,黑球代表氦原子,符合物质的量之比为2∶1,体积之比为2∶1,故A正确。

3、常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是( A )A.N、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、S、NC.Cu2+、H+、S2-、ND.I-、Fe3+、K+、Cl-解析:A项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B项,Ag+与S结合可生成沉淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2-结合可生成沉淀,H +、N与S 2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D 项,Fe 3+氧化I -不能大量共存,错误。

4、下表为某轻质纯碱产品说明书:其中有错误的一项是( B ) A.化学名B.性状C.化学式D.用途解析:纯碱溶于水后会发生水解反应:C+H 2OHC+OH -,故其水溶液呈碱性,故选B 。

人教版2020届高考化学查漏补缺精练选择试题1附答案(7页)

人教版2020届高考化学查漏补缺精练选择试题1附答案1、阿伏加德罗常数的值为N A。

工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2OCH3CH2OH。

下列有关说法正确的是( A )A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3N AB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为N AD.46 g乙醇中所含共价键的数目为7N A解析:由CH2CH2+3O22CO2+2H2O和CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可知,A项正确;H2O中的质子数为10,H2F+中的质子数为11,故1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数在10N A～11N A,B项错误;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,当2 mol 乙醇被氧化时,有1 mol O2被还原,转移4 mol 电子,生成2 mol乙醛,故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2N A,C项错误;46 g乙醇的物质的量为1 mol,而1个乙醇分子中含有8个共价键,故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8N A,D项错误。

2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。

高中化学考前必做基础题30题

2015年高考冲刺之黄金30题系列考前必做基础题30题【试题1】下列有关物质应用的说法不正确．．．的是（）A．液氨常用作制冷剂B．次氯酸钠是漂白液的有效成份C．氧化钠可用于呼吸面具D．小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】C【解析】试题分析：A、液氨气化时吸收热量，所以液氨常用作制冷剂，正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，是漂白液的有效成分，正确；C、氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，不会产生氧气，所以不能用于呼吸面具，错误；D、小苏打是碳酸氢钠，与酸反应产生而合同气体，是发酵粉的主要成分，正确，答案选C。

考点：考查物质的用途的判断【试题2】下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．S2－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：Cl2017D．羟基的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，错误；B、硫离子核内有16个电子，核外有18个电子，错误；C、中子数是20的氯原子的质量数是17+20=37，错误；D、羟基的核外有7个电子，O与H原子之间形成一对共用电子对，正确，答案选D。

考点：考查化学用语的书写【试题3】下列比较中，正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOHC．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯ D．还原性：I¯＜Br¯【答案】A【解析】试题分析：A、同周期原子从左到右原子半径减小：Na＞Mg，A正确；B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性：NaOH<KOH,B错误；C、结合H+的能力：CO32¯>Cl¯ ,C错误；D、还原性：I¯>Br¯,D错误；答案选A。

考点：元素同期律【试题4】将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D【解析】试题分析：A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨水挥发出的氨气生成氯化铵，产生白烟，A正确；B、氨气溶于水并与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，红色石蕊试液变为蓝色，B正确；C、试管c中生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应生成氢氧化铁，C正确；D、氨水呈弱碱性，不能使氢氧化铝溶解，试管d中先有沉淀，沉淀不溶解，D错误；答案选D。

高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(62)

高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（62）一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.c H＋c CH3COOHB.c CH3COOHc H＋C.c CH3COOHc CH3COO－D.c H＋·c CH3COO－c CH3COOH2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列说法中，正确的是( )A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D．室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a4.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如下图所示，下列叙述中不正确的是( )A．HA是一种强酸B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍5．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部6．(2009·上海，17)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11A.c(HCO－3)>c－－B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)7．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量8．(2009·宁夏理综，11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )9．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

2022高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（64）

2022化学考前基础知识查漏补缺精选精练（64）一、单项选择题本题包括9个小题，每小题4分，共36分1．以下离子①H＋、②C－、③A3＋、④K＋、⑤SO错误!、⑥OH－、⑦NO错误!、⑧NH错误!中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧2．常温下，在120 mL mo/L盐酸中，滴加 mo/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的L mo/L盐酸可与68 mL mo/L BOH恰好反应3．取浓度相同的NaOH和HC溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的o/LB． mo/LC． mo/L D． mo/L4．在一定体积1 o/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6．印染工业常用亚氯酸钠NaCO2漂白织物。

亚氯酸钠在溶液中可生成CO2、HCO2、CO错误!，其中HCO2是漂白剂的有效成分，CO2是有毒气体。

各组分含量随1 25℃7 o/L的盐酸与 mo/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c H＋＝c，则a、b、c的关系正确的是A．a＞b＝c B．a＞c＞bC．c＞b＞a D．b＞c＞a二、双项选择题本题包括3个小题，每小题6分，共18分10．下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c H＋·c OH－＝1×10－14B．c H＋等于1×10－7 mo/L的溶液不一定是中性溶液C． mo/L CH3COOH溶液中的c H＋是 mo/L CH3COOH溶液中的c H＋的2倍D．任何浓度的溶液都可以用25℃35℃35℃25℃25℃25℃o/L NaOH溶液的25℃25℃95℃25℃25℃95℃oCH26N4H＋与1 mo H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

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高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（55）第1讲实验的设计、改进及评价第2讲流程设计式实验非选择题(共100分)1．(15分)（2009·海南，16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是____________________，残留物应该具有的性质是____________________；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是____________，有关反应的化学方程式为___________________________________；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2．(20分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入____(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。

A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2(2)用化学反应方程式表示反应Ⅰ的原理：____________________________________________________________________________________________________________。

(3)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________________________。

(4)反应Ⅱ中加稀H2SO4的目的是___________________________________________。

(5)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是________________________________________________________________________。

(6)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。

电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为________________________________________。

(7)FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为________________________________。

3．(20分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。

长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。

某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。

他们设计的实验步骤如下：Ⅰ.Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。

Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。

向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。

请回答以下问题：(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________________，操作②的名称是________。

(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是_________________。

(3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________。

(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。

由于滤液中含有CO2－3，故需加入试剂X排除CO2－3的干扰。

则X是____________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是________________________________。

4．(20分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。

工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是____________________________ ________________________________________________________________________。

方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。

方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。

Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③―→__________―→⑥―→________―→⑤―→________―→⑦―→________―→④。

Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

5．(25分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。

将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。

有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。

据此设计如下实验操作进行判断。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用____________，试剂B的作用是____________________________。

(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。

(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与m的关系式。

未氧化____________________，部分氧化______________________，完全氧化____________________________。

若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________________________。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

提出假设：假设1：反应后固体中只有__________，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有__________，SO2完全氧化；假设3：_____________________________。

实验探究：(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

实验评价：(5)实验过程中SO 2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案1．(1)加热时可升华，或易挥发热稳定性好，且没有挥发性(2)浓硝酸 Ag ＋2HNO 3(浓)===AgNO 3 ＋NO 2↑＋H 2O ，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (3)混合物①足量稀HCl ②过滤其他合理答案)2．(1)B (2)FeSO 4＋2NH 4HCO 3===CO 2↑＋FeCO 3↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2O (3)温度过高会导致NH 4HCO 3分解，也会加快Fe 2＋的水解，从而使原料利用率降低 (4)除去过量的NH 4HCO 3 (5)降低K 2SO 4的溶解度 (6)2SO 2－4－2e －===S 2O 2－8 (7)4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 23．(1)坩埚、坩埚钳、泥三角过滤 (2)步骤Ⅱ中得到的溶液的红色比步骤Ⅰ中得到的溶液的红色深 (3)＋2价 (4)CH 3COOH 沉淀部分溶解4．(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO 3溶液 CO 2中混有的HCl 与NaHCO 3溶液反应生成CO 2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大5．(1)浓硫酸吸收未反应的SO 2(3)V ＝7m 1/30 V ＜7m 1/30 V ＝0 CaO 2＋SO 2===CaSO 4Na 2SO 3 Na 2SO 4 反应后固体为Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，SO 2部分氧化(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。

再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO2－3氧化成SO2－4。