化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二 化学 选修

高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡）

2013.1

一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项）

1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是熵减小的反应

D.是熵增效应大于热效应

2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应

中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是

A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t＝c时反应处平衡状态

D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低

4．下列关于平衡常数的说法正确的是

A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变

C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化

B.v正（CO）＝v逆（H2O）

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.容器内气体密度不再变化

6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同

D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，

②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热

到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

8．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡

B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡

C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应

9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T(℃) 700 800 830 1 000 1 200

K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

则下列有关叙述正确的是

A．a<0

B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆

D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右二图的是

A.CO2（g）＋2NH3（g ）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）ΔH＜0

B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH＞0

C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）ΔH＞0

D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）ΔH＜0

11．相同温度下和压强下，两个容积可变的容器中发生可逆反应：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡

浓度相同

B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分

含量相同

C.Q可能为0

D.若容器①为恒容，则放出热量大于46.3 kJ

12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g ）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图示。由图可得出正确结论是

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段

13．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A(g)

＋3B(g) 2C(g)ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，都通入x mol A和y mol

B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正＞v逆

14．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：

2A(g)+B(g) ≒ 3C(g)+2D (g) 起始时四个容器所盛a、b的量分别为：

甲：2molA,1molB; 乙: 1molA,1molB; 丙:2molA,2molB; 丁: 1molA,2molB。

在相同温度下建立平衡时，A、B转化率大小关系正确的是

A.A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁

B.B的转化率：甲＜乙＜丙＜丁

C.A的转化率：甲＜乙=丙＜丁

D.B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁

15．下列能用勒沙特列原理解释的是

A. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D.工业制SO3采用常压条件而非高压

16．在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L固定容积的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

下列说法中正确的是

A．反应进行至20s内NO2表示的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时，向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L,则平衡不移动时间/s 0 20 40 60 80 N2O4 (mol)0.00 0.05 n20.08 0.08 NO2(mol)0.40 n10.26 n3n4